高中化学竞赛-《元素化学》综合练习2
高中化学竞赛元素训练(二)
高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。
五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。
第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。
试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。
比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。
定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。
请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
化学竞赛题库元素和化合物答案
2
(1) 通过计算可知 x = 15 ∴阴离子结构式为
S
(2) 因为
M
是手性的，即无对称中心和对称面，∴Pt(S5)32-有手性
O
九、1．
N O O O
N 原子 sp3 杂化，以s键与 O 原子相连，∵N 原子无 d 轨道， ∴不能与 O 原子形成 d-pp键。 NaNO3 + 2NaOH，NaNO4 + CO2 NaNO3 + H2O2
V 2O 5
3
O
H
五、 1． (A)
..
N C O
(B)
N H H H
H O
H
..
(C)
O
N C
C N H
N C
H
(D)OHO NhomakorabeaN CC N
N C OH
O
O H
N C O
(E)
O
N C
C N
(F)
O
N C
C N H
N C
H
(G) HOCl
O
2．H—N＝C＝O 异氰酸
H
.. N ..
C O
H N C
..
4
七、1．(B)为 Fe(NO)2(SC2H5)，该题提供的(B)中 Fe 的质量分数（31.55%）与 N、O 质量分 数之和（15.83% + 18.08%）相等是错误的。 (A)由(B)盐双聚而成，∴(A)为[Fe(NO)2(SC2H5)]2
ON Et S Fe ON S Et Fe NO NO
H Na+
Na2O2，Na2O2 的晶格能大于 NaO2，
高考化学二轮复习 元素综合专题训练及答案 鲁科版
元素化合物综合专题1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A ．SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。
B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应[C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．同一种元素的各种同位素的化学性质不同2．为了证明（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O （硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH +4、Fe 2+、SO 2-4和H 2O ，下列实验叙述中不正确．．．的是 （ ） A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B ．取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe 2+C ．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 2-4D ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH +43．在100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L ，向该溶液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度（mol/L ）为 （ ）A ．0.15B ．0.20C ．0.225D ．0.454．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是 A ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2C ．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质[D ．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为无机阻燃剂。
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
高中化学竞赛辅导练习(元素与化合物)
高中化学竞赛辅导练习第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。
高中化学 竞赛辅导练习参考答案与解析
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气）,而KIO3不被空气氧化.4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解,且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生,使定量反应难以准确．2．前者,I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者,S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度.五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘,使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3,而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银.2．反应（1）～（4）表明该化合物是碘的含氧酸的钠盐.因其溶液呈中性,推测该晶体为NaIO3或NaIO4（略）3．（反应略）4．NaIO4十六．1．C的化合价为＋2,N的化合价为－3；第一个反应是氧化还原反应,K2CO3中的C是氧化剂.获得2个电子；C为还原剂,释放出2个电子.2．（l）因为是固体与固体反应,增大表面接触率；（2）避免副反应发生：2KHS==K 2S ＋H 2S（3）不能说明,因HCN 是易挥发物．3．制备HCN 的反应：KCN ＋KHS===K 2S ＋HCN十七．O 2、HF 、H 2O 2、OF 2 F 2＋2OH －===2F －＋OF 2 ＋H 2O十八．KClO 3＋H 2C 2O 4===K 2CO 3＋2ClO 2＋CO 2↑＋H 2O 冷凝； V 型； 因为它是奇电子化合物（分子中含有奇数电子）十九．I 2O 5＋5CO===5CO 2＋I 2 IO(IO 3)、 I(IO 3)3二十．1．H —O —F H ＋1 O 0 F －1 H 2＋O 2＋F 2===2HOF2．Q=－103.5kJ/mol3．不稳定的原因在于分子中同时存在电中性的氧原子、极化作用强的带正电荷的氢原子和带负电荷的氟原子. 2HOF →2HF ＋O 2 Q=－169kJ/nol4．分解产物是H 2O 2 （反应略）二十一．首先,电解KCl 水溶液制取KOH 和Cl 2；然后KOH 与Cl 2在加热条件下生成KClO 3和KCl ；再利用KCl 和KClO 3的溶解度差别,在水中重结晶提纯KClO 3.（反应略）二十二．1． 1.00L 干气体通过KI 溶液时,其中Cl 2和O 3均氧化KI 使转化为I 2,但O 3氧化KI 后自身被还原为O 2,从反应式可见l mol O 3氧化KI 后自身还原成 l mol O 2,所以,1.00L 干气体通过KI 溶液后体积缩小值（1.00－0.98=0.02）全部是混合气体中Cl 2的所占体积.与I 2作用所耗Na 2S 2O 3的量,则是混合气体中Cl 2和O 3的量之和. Cl 2、O 3占混合气体的百分含量分别是：C12：2%； O 3：1%2． PH 值变大.因O 3氧化I －时消耗H ＋（或答O 3氧化I －时产生OH －）. O 3＋2I －＋H 2O==O 2＋I 2＋2OH －二十四．1．80Se, 78Se2．有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大.3．粒子C 是单电荷阴离子,—48335BrO 4．Se n Se 83348234→+3Se ＋4HNO 3＋H 2O===3H 2SeO 3＋4NO ↑ H 2SeO 3＋2RbOH===Rb 2SeO 3＋2H 2O Rb 2SeO 3＋O 3==Rb 2SeO 4＋O 2 e Br Se +→83358334 e BrO SeO +→--48335248334 5．BrO 4－具有很强的氧化性,但因BrO 4－形成的很少,其氧化性不能充分表现出来：6 BrO 4－＋14Cr 3＋＋25H 2O===7Cr 2O 72－＋3Br 2＋50H ＋BrO 4－＋7Br 2＋8H ＋===4Br 2＋4H 2O6BrO 4－＋7I －＋6H ＋===3Br 2＋7IO 3－＋3H 2O第二节 氢与氧二．1．（略）2．CFCl 3和CF 2Cl 2在高空（O 3层上边缘）200nm 紫外光照射下分解放出Cl 原子,促进O 3分解；（略）3．因燃料燃烧时尾气中有NO,处于O 3层下边缘,可促进O 3分解：（略） 六．1．过氧化合物含有过氧离子O 22－（O －—O －） 例如：H 2O 2、BaO 2、Na 2O 2、H 2S 2O 8、CrO 5、[VO 2＋]等.2．用适当的酸使过氧化钙分解,生成过氧化氢,测定H2O2的方法是：（l）高锰酸盐的方法：（反应略）（2）碘量法：（反应略）3．（1）[Cr(H2O)6]Cl3＋4NaOH===Na[Cr(OH)4(H2O)2]＋3NaCl＋4H2O Na[Cr(OH)4(H2O)2]＋3H2O2＋2NaOH===2Na2CrO4＋12H2O（2）2MnO4－＋5H2O2＋6H3O＋===2Mn2＋＋5O2↑十14H2O第三节硫一．1．2．（如下表所示）3．（1）Cl－,Br－,I－（2）SO42－（3）F－（4）2MnO4＋5HSO3－＋H＋===2Mn2＋＋3H2O＋5SO42－Ba2＋＋SO42－===BaSO4（5）2Cu2＋＋4I－===2CuI（S）＋I24．SOClBr和SOBr25．SOClBr6．SOClBr＋2H2O===HSO3－＋Cl－＋Br－＋3H＋三．1．多硫化物；2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单,B和C分别是A的不同氧化数的氧钾盐,又A的简单阴离子可与A化合,且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐.据此可判断A为单质硫.A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6五．由示出的化学式知,X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐,而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫,能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次,X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同,只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）.再根据X与盐酸的反应,并通过组成的质量分数进行计算.可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6.六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS42．Na2S＋SnS2== Na2SnS33．Na2S2＋SnS== Na2SnS3七．1．三角锥形；sp2；不等性2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC123.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用,生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉.八．A BaCl2； B AgNO3 C AgCl； D Ba(NO3)2 E Ag(S2O3)23－ F BaSO4G BaS H Ag2S （略）十二．1．（1）（2）2．（1）H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O（2）H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O3．H3PO3与盐酸不反应,H3AsO3与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O第四节稀有气体二．所谈的气体是氩.雷利（Rayleigh,J.W.S）和拉姆赛（Bamsay W．）用光谱法发现了惰性（稀有）气体氦、氖、氩、氪、氙.20世纪60年代初制得了这些元素中氙的稳定化合物.如氟化氙XeF2、XeF4、XeF6；氧化物XeO3、XeO4及其衍生物XeOF4.可表示它们性质的反应式为：3XeF4===2XeF6＋Xe2XeF2＋2H2O===2Xe＋O2＋4HFXeO3＋6KI＋HCl===Xe＋3I2＋6KCl＋3H2O化物,其盐G可与单质A化合生成H,H遇酸D可分解为A、B和D的XeO4＋2Ba(OH)2===Ba2XeO6＋2H2O三．XeF2 （mol）%=25%XeF4 （mol）%=75%第五节氮族二．N 2O 4自偶电离N 2O 4NO ＋＋NO 3－,Cu 与N 2O 4反应失电子给NO ＋,放生成NO 和Cu(NO 3)2.A 、B 分别为NO 2和NO,C 为HNO 2.Co(NH 3)62＋易被氧化为 Co(NH 3)63＋,D 、F 分别是含—NO 2－和—ONO －配体的Co （Ⅲ）的配离子.1．N 2O 4＋2N 2H 4===3N 2＋4H 2O2．N 2O 4中N 采取sp 2杂化,5个σ键（一个N —N 键,4个N —键）,一个86键. 3．Cu ＋2N 2O 4===Cu(NO 3)2＋2NO ↑4．D 为[Co(NO 2)(NH 3)5]2＋ 一硝基·五氨合钴（Ⅲ）配离子E 为[Co(ONO)(NH 3)5]2＋ 一亚硝酸根·五氨合钴（Ⅲ）配离子四．从NH 4＋的质子传递考虑,酸根接受H ＋的能力将影响接盐热分解温度.1．NH 4Br 比 NH 4Cl 热分解温度更高；NH 4H 2PO 4比(NH 4)3PO 4热分解温度更高.2．2NH 4Cl ＋Fe===NH 3↑＋FeCl 2＋H 2↑2NH 4Cl ＋FeO===NH 3↑＋FeCI 2＋H 2O3．若HA 有氧化性,则分解出来的NH 3会立即被氧化.如：NH 4NO 3===N 2O ＋2H 2O NH 4NO 2===N 2↑＋2H 2O十一．火柴本身包含有氧化剂与还原剂,而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触,因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸铵受强热急速分解造成的.十四．1．3 NH 2－＋NO 3－=== N 3－＋3OH －＋NH 32NH 2－＋N 2O=== N 3－＋OH －＋NH 32．N 3－中N 的氧化数为－1/3,N 原子均采取sp 杂化.N 3－的等电子体物种如CO 2、N 2O.3．HN 3：按稀有气体结构计算各原子最外层电子数之和n 0＝2＋3×8==26,而各原子价电子数之和n v ==1＋3×5＝16,故成键数为（26一16）/2==5,孤对电子的对数为（16－5×2）/2==3（对）. HN 3的共振结构：由于N （a ）－N （b ）键级为1.5,而N （b ）－N （c ）键级为2.5,故N （a ）－N （b ）的键长要比N （a ）一N （c ）的长.4．离子型叠氮化物虽然可以在室温下存在,但在加热或撞击时分解为氮气和金属（不爆炸）,故可作为“空气袋”.5．可用物理吸附法或化学反应法,如用分子筛吸附氧；用合成载氧体吸氧或用乙基蒽醇与氧反应生成H 2O 2等,随后再放出氧.十六．同温同压下,气体体积比等于物质的量比,故n(NF 3):n(NO)＝3：2 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF二十．1．nH 3PO 4==H n ＋2P n O 3n ＋1＋（n －1）H 2OnH 3PO 4==(HPO 3)n ＋nH 2O2．如右图所示3．多磷酸根是一种强络合剂,能络合水中的Ca2＋、Mg2＋,使洗衣粉不怕硬水,所以多磷酸钠起到软化水的作用（软水剂）.4．洗衣废水中含磷酸盐,在江河湖水中积累成“肥水”,造成污染.二十一．1．Ca5(PO4)3F＋5H2SO4===5CaSO4＋3H3PO4＋HF Ca5(PO4)3F ＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF2．SiO2＋2 Ca5(PO4)3F＋H2O==3Ca3(PO4)2＋CaSiO3＋HF↑3．A与B不等同,A的肥效高于B.因为晶型的转变是在微粒的不断运动中进行,需要一定能量；α态在固体慢慢冷却过程中,通过微粒的运动逐渐变为β态.若采取用水急冷的办法,水吸收大量热能,α态来不及转变为β态.二十二．Na2CO3溶液与金属盐溶液反应可能生成正盐（M n＋=Ca2＋、Sr2＋、Ba2＋、Mn2＋、Ag＋等）.碱式盐M2(OH)2CO3（M2＋=Mg2＋、Be2＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Pb2＋等）或氢氧化物M(OH)3（M3＋＝Fe3＋、Cr3＋、AI3＋）.限于中学生知识水平,可设D（即ACl2）与Na2CO3溶液反应析出的F为ACO3.金属磷化物和酸反应生成的PH3（燃点39℃）中含有少量P2H6,后者在空气中自燃生成P4O10和H2O. A为Ca .二十四．P2S5＋8H2O===2H3PO4＋5H2S2H3AsO3＋3H2S===As2S3↓＋6H2O二十五．As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O AsH3===2As＋3H2二十六．2As2S3＋9O2==2As2O3＋6SO22As＋3H25O4（热、浓）==As2O3＋3SO2↑＋3H2OAs2O3＋6Zn＋6H2SO4==2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O.AsH3==2As＋3H2二十七．1．BiCl3＋H2O==BiOCl↓＋2HCl2．不同意. BiOCl 中的Cl呈－1价,而次氯酸盐中Cl为＋l价.3．将BiCl3固体溶于少量浓盐酸中,再加水稀释.4．BiCl3与Cl－生成BiCl63－等配离子.二十八．根据元素X的氧化态变化情况可推断其为ⅤA族元素,再由X（V）的强氧化性,知X为铋.1．X为铋,Bi其电子构型为：[Xe]4f145d106s26p32．根据理想气体状态方程式得：T==1883K时,M=464.9g/molBi的原子量为208.98.在沸点1883K时以Bi2（g）型体存在；T==2280K时,M=209.75g/molT==2770K时,M=208.7g/mol故在沸点以上时以Bi（g）状态存在.（略）3．2Bi＋6H2SO4===Bi2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OBi＋4HNO3===Bi(NO3)3＋NO↑＋2H2O4．BiC13＋KCl===KBiCl4BiC13＋KCl===KBiCl4Bi2(SO4)3＋K2SO4===2Kbi(SO4 )2正八面体Bi 以sp3d2杂化轨道成键5．Bi(NO3)3＋H2O==BiONO3↓＋2HNO3BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl6．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O7．2Bi3＋＋3HSnO2－＋6OH－===2Bi＋3HSnO3－＋3H2O 温度高时,HSnO2－发生自氧化还原,析出黑色Sn.8．（－）Pt,H2∣HCl∣BiCl3,Bi（＋）第六节碳硅硼三．1．硝酸是氧化剂,氢氟酸是配合剂；2．不能代替,因为氯离子不能与硅形成稳定的配合物.3．（l）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2（2）Si＋2NaNO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O＋2NaNO2四．1．（1）Na2CO3＋SiO2===Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋SiO2·H2O↓（2）反应（1）在高温条件下由于SiO2的难挥发性而易进行；反应（2）可在溶液中进行,因为H2CO3的酸性强于H2SiO32．如下所示五．1．①2；2；9；2；2；4；1 ②2；14；1；2；6；14；4；1 ③4；6；11；2；2；6；4；32．碳酸较硅酸酸性强,强酸可取代弱酸.3．铝在岩石中主要以共价形式存在.4．浓度×(10－4mol/L)：Na＋：1.52；Ca2＋：0.60；Mg2＋：0.45；K＋：0.35；HCO3－：3.05；SO42－：0.26；Cl：0.40；H4SiO4：1.90六．Si n H2n+2；较低七．1．2．八．1．B原子以sp2杂化和F形成平面正三角形结构；2．酸,B原子有一个空p轨道,能接受电子对；3．B(OH)3＋H2O B(OH)4－十H＋,一元酸.九．1．碳2．Na2B2O7＋2CO(NH2)2===4(BN)3＋Na2O十4H2O＋2CO23．根据等电子原理,α—(BN)3与石墨的性质相近,因而α—(BN)3与石墨的结构相同,为层状结构,图示如右：β—(BN)3与金刚石的性质相近,因而它具有与金刚石相同的结构.图示如右：十．2．如右图所示：3．B 17.5% C 82.5%第七节碱金属与碱土金属五．1．Rb2CO3＋2C===3CO↑＋2Rb↑3Fe＋2Na2CO3===Fe3O4十2CO↑十4Na↑3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑十4Na↑Na＋KCl==NaCl＋K↑2．金属的标准电动序只是对于一定浓度（lmol/L）的水溶液和一定温度（25℃）下才是正确的.非水溶液、高温、固相反应的情况下不适用.因此,严格地说,电动序与本试题无关.比较化学活动性时应依具体条件而定.高温下的化学活动性是由许多因素决定的.在所给条件下,前三个反应在高温下之所以能够进行,可用Fe3O4晶格的高度稳定性和大量气体的放出（体系的熵显著增大）来解释.3．在高温下（约1000℃）,将钠蒸气从下向上通过熔融的KCl,在塔的上部可以得到钠—钾合金.在分馏塔中加热钠一钾合金,利用钾在高温时挥发性较大（K、Na的沸点分别为760℃和883℃）,而从合金中分离出来.这与电动序无关.4．铝热法：3BaO＋2Al===Al2O3＋3Ba↑副反应：BaO＋Al2O3===BaAl2O4（或BaO·Al2O3）硅还原法：2BaO＋Si===SiO2＋Ba↑副反应：BaO＋SiO2===BaSiO3（碳还原法制Ba,因生成BaC2而不采用）溶液的淡黄色沉淀C可能是AgBr,再经E转化为H等反应可得以证实. ASrBr 2 B AgNO 3 C AgBr D Sr(NO 3)2,E Na 3[Ag(S 2O 3)2] F SrSO 4 G SrS H Ag 2S七．1．（略）2．6:5 Al 3＋略过量,有利于生成CO 2.3．不妥.由lmolCO 32－转化为lmolCO 2需2molH ＋,H ＋由Al 3＋反应提供,今Al 3＋量不变,只能生成HCO 3－,没有CO 2,喷不起来.4．不妥.Al 2(SO 4)3和表层NaHCO 3固体生成Al(OH)3后,阻碍反应的进行. 九．1．启普发生器和洗气瓶；2．水浴；3．加入粉状NaCl 是为了降低NH 4Cl 的溶解度；冷却促进NH 4Cl 析出,提高产率；采用冰盐冷冻剂冷却.第八节 铝一．固体物质由无水氯化铁和无水氯化铝组成；无水氯化铝晶体；升华；潮解；氯化氢二．1．NaOH ；NaOH 溶液可溶解SiO 2而使被其包藏的金属铝释放出来,而盐酸不与SiO 2作用.2．（略）3．%10032%⨯=样RTw pV M Al Al 4．饱和水蒸气占据一定体积,使实测气体体积变大；通过换算扣除水蒸气体积（或先干燥再测体积）.三．(NH 4)2Al 2(SO 4)4＋8NH 4HCO 3==4(NH 4)2SO 4＋2NH 4Al(OH)2CO 3＋6CO 2↑＋2H 2O （略）四．1．＋3 惰性电子对2．能3．碱性4．低第九节 锡与铅一．金属锡发生碎裂；常温条件下稳定存在的白锡,在低温时转变成灰锡,体积骤然膨胀致使碎裂.二．2PbO ·PbO 2 Pb 3O 4＋4HNO 3===2Pb(NO 3)2＋PbO 2↓十H 2O PbO 2是酸性氧化物四．从E 的溶解度随温度变化及J 、I 的性质,可推测可能含铅元素.A Pb 3O 4 B PbO 2 C PbO D Pb(NO 3)2 E PbCl 2 F Cl 2 G O 2 HK 2Pb(OH)6 I Pb(Ac)2 J PbS五．无色溶液通人H 2S 有黑色沉淀,且可被H 2O 2氧化成白色,可初步判断是含Pb 2＋的溶液. A Pb 2O 3 B Pb(NO 3)2 C PbO 2 D PbS E PbSO 4六．天青石为SrSO 4,此即F,与碳高温作用后形成SrS.可溶于Na 2S 2O 3六．PbSO 4＋H 2SO 4===Pb(HSO 4)2,Pb(HSO 4)2易溶；PbCI 2＋2CI －===PbCl 42－碘分子电离 I 2I ＋十I －第十节 铜与锌四．1．3Cu ＋2K 2Cr 2O 7＋12(NH 4)2CO 3===2[Cu(NH 3)4]CO 3＋[Cu(NH 3)4](HCO 3)2＋2[Cr(NH 3)6](HCO 3)3＋2KHCO 3＋7H 2O2．低于283K,加NaOH 使NH 3更易成NH 3,促进配合,和产物中HCO 3－结合,使平衡右移.3Cu ＋K 2Cr 2O 7＋12(NH 3)2CO 3＋10NaOH===3[Cu(NH 3)4]CO 3＋[Cr(NH 3)6]2(CO 3)3＋K 2CO 3＋5Na 2CO 3五．本题的答案可以有几种,这里只列一解.A 可为CuSO 4,B 可循为金属钠,C 可为Ca 或 Ba,D 为Cu(OH)2、CuO 、Cu 、CuS （也可能有S ）,E 为Cu(OH)2、CuO 、Cu 、CuS 、CaS 、CaSO 4或BaSO 4（可能有S ）；F 为CaSO 4或BaSO 4.第十一节 钛 钒 锰 铬一．V 2O 5＋H 2SO 4==(VO 2)2SO 4＋2H 2OV 2O 5＋6HCl==2VOCl ＋2Cl 2＋3H 2OV 2O 5＋2NaOH==2NaVO 3＋H 2O二．先根据滴定数算出Me 的摩尔质量范围,再根据题述性质进行判断. V 2O 4.86三．该题为一综合分析型试题.目前二氧化钛的工业制法有硫酸法和氯化法,两种方法所采用的原料、工艺条件、生产流程和设备都不相同.本题要求对二氧化钛的两种生产方法有全面了解,不仅涉及物理变化、化学变化、化学反应及化学反应方程式等基本概念,还牵扯到工业生产流程及环境保护和三废处理等问题.因而,要求学生有较宽的知识面,具有对采用不同方法制备同一产品的各种工艺过程进行全面综合的考察分析能力.①题中（l ）、（2）、（3）问为硫酸法生产二氧化钛的内容.首先,仔细阅读方框流程图,找出有化学变化的过程,分别写出该变化的化学反应方程式；再考虑流程中有哪些废料排出,说明排出废料对环境的不利影响；最后,针对流程中排出的废水,提出合理的处理方案.②题中第（4）问为二氧化钛两种工业制法的对比.对用不同方法制备同一产品的不同工艺过程的比较.应从原料、工艺技术、环境保护、投资规模等方面入手,全面分析各种方法的优缺点.（1）方框流程图是最简单的工艺流程图,它以方框表示工段或车间或一个料的流动路线.物理变化是物质的形态发生变化而其化学性质未曾发生变化的过程,方框图中的结晶、过滤、洗净、粉碎、干燥等均属物理过程.当一种物质生成了新物质,即发生了化学变化.方框图中的硫酸煮解,加水分解及燃烧均为化学变化.要正确写出化学方程式,还要对题中给出的物质俗称、过程名称的含义有所了解.（a ）硫酸煮解：FeTiO 3＋2H 2 SO 4==TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2 O（b ）加水分解：TiOSO 4＋（n ＋1）H 2O==TiO 2·nH 2O ＋H 2SO 4（C ）锻烧：TiO 2·nH 2O −−−→−K 1300~1100TiO 2＋nH 2O （2）硫酸法生产二氧化钛主要是用硫酸处理钛铁矿,该过程排出废料为呈强酸性的废液,会使排人废水的pH 值明显降低；同时,钛铁矿中还含有其它的如铜、锌、锰、铝等重金属,这些金属在硫酸处理中溶于硫酸溶液,排入水中后对水中浮游生物有害,对水域周围土壤有害,危及人畜安全；另外,废液中还存在少量的硫酸亚铁,它在水中变成氢氧化亚铁,并迅速被废水中的空气氧化成氢氧化铁,消耗了水中的溶解氧,大大降低了水质.（3）工业上处理废水的方法很多,按废水的数量、性质、需要达到的排放标准而选择适宜的处理方法.针对硫酸法生产二氧化钛流程,可考虑用化学处理方法,采用中和法,即使呈强酸性的废水与碱发生中和反应,从而调整废水的pH 值,使之呈中性或接近中性.中和剂的选择要考虑价廉、易得、不会带来其它污染等因素,最好选用碱性废料,以废制废.可选的中和剂有：废碱、石灰、电石渣、石灰石等.（4）氯化法生产二氧化钛是以高品位的金红石（含TiO 290%以上）为原料,与焦碳、氯气加热到900～1100℃进行氯化,制得粗四氯化钛：TiO 2＋2C12＋C==TiCl 4（g ）＋CO 2通过精馏及化学处理除去杂质得到精制四氯化钛.将精制品预热后装人氧化分解炉,通入含氧气的气体,瞬间反应生成二氧化钛颗粒：TiCl 4＋O 2==TiO 2＋2Cl 2为防止颗粒继续长大,要迅速地将生成的二氧化钛分离出来,氯气可循环使用. 硫酸法和氯化法制备二氧化钛比较如下表所示：操作,以带箭头的线表示物料的流动路线和方向,表达了一个生产过程的主要物料的流动路线.物理变化是物质的形态发生变化而其化学性质未曾发生变化的过程,方框图中的结晶、过滤、洗净、粉碎、干燥等均属物理过程.当一种物质生成了新物质,即发生了化学变化.方框图中的硫酸煮解,加水分解及燃烧均为化学变化.要正确写出化学方程式,还要对题中给出的物质俗称、过程名称的含义有所了解.（a ）硫酸煮解：FeTiO 3＋2H 2 SO 4==TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2 O（b ）加水分解：TiOSO 4＋（n ＋1）H 2O==TiO 2·nH 2O ＋H 2SO 4（C ）锻烧：TiO 2·nH 2O −−−→−K 1300~1100TiO 2＋nH 2O （2）硫酸法生产二氧化钛主要是用硫酸处理钛铁矿,该过程排出废料为呈强酸性的废液,会使排人废水的pH 值明显降低；同时,钛铁矿中还含有其它的如铜、锌、锰、铝等重金属,这些金属在硫酸处理中溶于硫酸溶液,排入水中后对水中浮游生物有害,对水域周围土壤有害,危及人畜安全；另外,废液中还存在少量的硫酸亚铁,它在水中变成氢氧化亚铁,并迅速被废水中的空气氧化成氢氧化铁,消耗了水中的溶解氧,大大降低了水质.（3）工业上处理废水的方法很多,按废水的数量、性质、需要达到的排放标准而选择适宜的处理方法.针对硫酸法生产二氧化钛流程,可考虑用化学处理方法,采用中和法,即使呈强酸性的废水与碱发生中和反应,从而调整废水的pH 值,使之呈中性或接近中性.中和剂的选择要考虑价廉、易得、不会带来其它污染等因素,最好选用碱性废料,以废制废.可选的中和剂有：废碱、石灰、电石渣、石灰石等.（4）氯化法生产二氧化钛是以高品位的金红石（含TiO 290%以上）为原料,与焦碳、氯气加热到900～1100℃进行氯化,制得粗四氯化钛：TiO2＋2C12＋C==TiCl4（g）＋CO2通过精馏及化学处理除去杂质得到精制四氯化钛.将精制品预热后装人氧化分解炉,通入含氧气的气体,瞬间反应生成二氧化钛颗粒：TiCl4＋O2==TiO2＋2Cl2为防止颗粒继续长大,要迅速地将生成的二氧化钛分离出来,氯气可循环使用.硫酸法和氯化法制备二氧化钛比较如下表所示：四．1．4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2 ==8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑2Na2CrO4＋H2SO4==Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2ONa2Cr2O7＋2KCl==K2Cr2O7＋2NaCl2．Cr（Ⅵ）的氧化性,在酸性介质中远强于在碱性介质中,则Cr（Ⅲ）在酸性介质中不易被氧化,在碱性介质中易被氧化为CrO42－.3．最后一步可利用温度对NaCl溶解度影响不大,而对K2Cr2O7溶解度影响大的特点,将NaCl与K2Cr2O7,分离（K2Cr2O7溶解度：273K 4.6g/100gH2O,373K 94.1g/100gH2O）.六．A MnO2 B K2MnO4 C KmnO4 D Cl2（反应略）七．1．有黑褐色MnO2沉淀生成,紫红色消失；紫2MnO4－＋6I－＋8H＋==2MnO2↓＋3I2＋4H2O2MnO4－＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋2H2O2．无；紫；2MnO4－＋6I－＋8H＋==2MnO2↓＋3I2＋4H2O10MnO4－＋3I2＋4H＋==10MnO2↓＋6IO3－＋2H2OIO－＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O八．KMnO4→K x Mn y O z＋O2↑已知失去氧的质量,将质量转化为物质的量,再结合价态升降值相等解答.另一种思考方式为：将含氧酸盐分解还原为各种氧化物,尔后再根据氧化物的酸碱性,在加热条件下融合,生成相应的含氧酸盐.l．2 KMnO4===K2Mn2O6＋O2↑2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．4KMnO4===K2Mn2O5＋3O2↑4KMnO4===2K2MnO3＋2MnO2＋3O2↑九．（略）在碱性介质中生成的锰酸钾（绿色）在稀溶液中可能分解而生成MnO2沉淀：3K2M n O4＋2H2O===2KM n O4＋MnO2↓＋4KOH在微酸性或微碱性溶液中,KMnO4与K2SO4反应产物有MnO2生成,在酸性介质中,若KMnO4过量,其分解可有MnO2生成：MnO4－＋H＋===3O2↑＋2H2O＋4MnO2↓第十二节铁钴镍一．1．4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe可将氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋.2．放置过程中,[Fe2＋]增大,[H＋]下降.二．①生成的[Fe(SCN)n](3－n)呈血红色；②MnO4将SCN－氧化,破坏了[Fe(SCN)n](3－n)；③SO2将Fe（Ⅲ）还原,同样破坏了[Fe(SCN)n](3－n)；④MnO4－被Fe2＋和SCN－还原.（离子反应式略）三．铆钉表面供氧充足,反应④迅速发生,生成的Fe2O3·xH2O聚集在表面,使反应①停止,铁不再被腐蚀.铆钉与钢板重叠部分供氧不足,反应④很少发生,保证了①的不断进行而持续被腐蚀.四．1．2．2FeS2（s）＋2H2O（l）＋7O2（g）===2Fe2＋（aq）＋4SO42－（aq）＋4H＋（aq）3．4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH) ↓＋8H＋4．2.5×10－4mol5．1.05×107g五．1．13.92．pH==9.03．pH过大时,会使Cr(OH)3（两性）溶解而使沉淀不完全.八．1．A Mn B Cr C Fe2．稳定性Mn2＋＞Fe2＋＞Cr2＋3．氧化性CrO42－＜MnO42－＜FeO42－黄绿红均为正四面体结构4．CrO42－→Cr2O72－→Cr3O102－……3MnO42－十4H＋→2MnO4－＋MnO2＋2H2O4FeO42－十2OH－→4Fe3＋＋3O2＋10H2O第十三节其它金属六．1．2MnS2＋9O2＋12OH－===2MoO42－十4SO42－十6H2O。
高中化学竞赛辅导无机元素练习题
（1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。
（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。
3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
九、回答下列关于磷的问题：
高中化学竞赛练习（无机化学主族元素）
第一章卤素
一、于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？
(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
（2）石硫合剂在空气中与H2O及CO2作用又生成具有杀虫作用的S，写出分步的反应方程式。
四．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
1．氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，
是(等性、不等性)杂化。
2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式
3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式
1.写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；
2.说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；
3.画出偏二甲肼的构型。
4.写出我国长征系列火箭二元推进剂反应的化学方程式。
5.偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。
化学竞赛综合练习题(含答案)
1、某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。
已知混合物的总质量是24克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130.5克，实验后变为l37.7克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：⑴有多少克氢气参加了反应；⑵混合物中氧化铜的质量分数是多少。
2*玻璃管质量为80.2克。
试根据实验数据回答：⑴完全反应后生成水的质量是。
⑵生成的水中氧的质量是。
⑶铜的氧化物中铜的质量是。
⑷铜的氧化物中铜和氧的质量比是。
⑸将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。
则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。
⑹将⑸的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。
铜的这种氧化物的化学式是。
3.某晶体的分子量为126，它的分子式可用H x C y O z·nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。
又测得C、H、O在无水H x C y O z的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。
⑴通过计算确定该晶体的分子式。
⑵上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：。
⑶实验室可以用上面的反应制取CO。
为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过溶液除去，再通过除去，最后就剩下纯净的CO。
4.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。
（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%）5、如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。
将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？6、减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
高中化学竞赛培训专题作业
原 Ag+，本身被氧化为气体单质 G。试推断从 A→G 为什么物质，写出各步反应的化学 方程式。
23. 用钼酸铵生成磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷酸根离子的存在，为什么要采用硝酸介质， 而不能使用盐酸介质？
24. 一无色晶体 A，加入水中有白色沉淀 B 生成，过滤后，用 pH 试纸检查，发现滤液呈酸 性，往其中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C 生成，B 溶于盐酸，得无色透明 A 溶液，向其中加入饱和 H2S 溶液，则有橙色沉淀 D 析出，离心分离出 D 后，将其分 为四份， 第一份加入 NaOH 溶液， 沉淀溶解生成 E 与 F 的混合溶液； 第二份中加入 Na2S 溶液，沉淀溶解得 F 溶液；第三份中加入 HCl，沉淀溶解得 G 溶液，同时放出能使醋 酸铅试纸变黑的气体 H；第四份加入多硫化铵，沉淀溶解，生成无色溶液 I ，向 I 溶液 中加入盐酸，则析出橙色沉淀 D，并产生气体 H 。试指出从 A→I 所代表的物质的化学 式。
Θ Θ Θ Θ
20. 化合物 S4N4H4 是 S8 的等电子体，它的结构如下并具有王冠状构象： H－N－S－N－H │ │ S │ S │
H－N－S－N－H 但对于氟化物 S4N4F4，其结构为： F－N＝S－N－F │ ║ S ║ S │
F－N－S＝N－F F 与 S 原子成键，环中的 S－N 键长交替变化(154 pm 和 166 pm)，表明有π 键生成。 试解释 S4N4H4 和 S4N4F4 在结构上为何会有此不同？
元素化学专题练习 － － 1. I2 和 S2O32 间发生的是一个速率快、 定量进行的反应。 由于强酸能促进 S2O32 的分解， 而强碱液中 I2 将发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。 ⑴ 写出 I2 和 S2O32-间发生的反应方程式； ⑵ 若把 I2 液滴入 S2O32-液中，即使在碱性条件下（pH～11）也能发生定量反应，为什 么？ ⑶ 若把 S2O32-液滴入 I2 液中 ，即使在酸性条件下（pH～1）仍能发生定量反应，为什 么？
高中化学竞赛辅导练习及答案
高中化学竞赛辅导练习及答案第一章基础化学第一节原子化学与元素周期律一．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。
试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ=0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：淡黄色，棕黄色；在水中溶解度较大的是。
二．电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。
从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。
现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有，稀有气体元素有，最活泼的金属是，显二价的金属是。
三．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？四．超重元素“稳定岛”的假设预言自然界中可能存在着原子序数为114号的稳定同位素描208X。
请根据原子结构理论和元素周期律，预测：1．208X原子的核外电子排布式；2．它在周期表哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？3．写出它的最高价态氧化物、氢氧化物（或含氧酸）的化学式并估计后者的酸碱性质。
高中化学竞赛元素化学
高中化学竞赛专题练习元素化学1、根据下述各实验现象，写出相应的化学反应方程式（1）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
[CuCl4]2-+4H2O=[Cu(H2O)4]2++4Cl-（2）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42-（3）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。
Ag++CN-=AgCN；AgCN+CN-=[Ag(CN)2]-；2[Ag(CN)2]-+S2-=Ag2S+4CN-（4）往Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出葱绿色絮状沉淀，后又溶解，此时加入溴水，溶液就由绿色变为黄色。
用H2O2代替溴水，也得到同样结果。
Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-；Cr(OH)4-+Br2 =Br-+CrO42-+H2O2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O（5）当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一种绿色溶液。
2BaCrO4+2H+=Cr2O72-+2Ba2++H2O；Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。
放置时又变回绿色。
（6）在酸性介质中，用锌还原Cr2O 27Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+；4Cr2++O2+4H+=4Cr3++2H2O（7）把H2S通入已用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中时，溶液颜色由橙变绿，同时析出乳白色沉淀。
6H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6S↓+7H2O（8）向含有Fe2+离子得溶液中加入NaOH溶液后生成白绿色沉淀，渐变棕色。
全国高中生化学竞赛元素专题训练
2013年全国高中学生化学竞赛元素专题命题人：河北省石家庄市第二中学刘浩源葛洪鑫屈沛题号 1 2 3 4 5 6 7 8 总分满分13 11 14 11 12 17 13 9 100得分评卷人元素周期表第一题(13分)1. 四氯化钛是重要的工业品，在1825年就已被人制得。
用氯气在900—1000℃处理金红石与木炭的混合物即可制得。
写出反应的方程式。
2. 还有许多其他可用的方法。
例如在500℃下，用TiO2与COCl2或CCl4反应。
分别写出两反应方程式。
3. TiCl4可用来制备Ti的烷氧化物。
在乙醇中加入TiCl4，再通入无水氨可得相应的烷氧化物。
写出反应方程式。
4. 固态时产物为一四聚体，所有的钛都处在六个氧原子组成的八面体中，氧原子有三种环境。
试画出该四聚体的结构（乙基可不画出）。
5. 用苯基锂处理四异丙氧基钛，然后用四氯化钛分解中间产物从而得到了第一个含Ti—C键的化合物，产物中碳的质量分数为70.86%。
写出总反应方程式。
对硒和碲的定性检验常用的方法是将其化合物还原成单质，以它们的四价含氧酸盐为例。
当硒和碲同时存在时，可用NH2OH·HCl选择性还原，产生红色沉淀和麻醉性气体，再向其中通入SO2产生黑色沉淀。
此沉淀溶于少量浓硫酸得到鲜红色溶液，稀释后又析出黑色沉淀。
1. 写出加入NH2OH·HCl和通入SO2发生的反应方程式。
2. 对硒的定量分析可用碘量法完成，已知Se(IV)可被KI还原为单质并游离出I2。
试说明为何用经典的滴定步骤是不合适的。
3. 已知酸性条件下Na2S2O3也与Se(IV)反应，生成硒代五硫代酸根和连四硫酸根，且比与I2的反应速度更快。
试设计定量分析亚硒酸根的方案，并写出滴定反应的方程式。
4. 为进一步阐明上述定性检验中得到的鲜红色溶液，将Te与S2O6F2在HSO3F中反应得到了具有相同阳离子的鲜红色溶液。
将该盐分离作进一步的研究，发现该阳离子有芳香性，D4h点群。
化学竞赛试题A4系元素(9页题)
校干市掉吃阳光实验学校铁系元素A组1．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为杨的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
现有无水CoCl2 65g，吸水后得到CoCl2·xH2O 119g，那么水合物中x的值是。
2．过渡元素Co有多种可变化合价，将1gCoCO3置于纯氧中强热，完全反后得某钴的氧化物g，根据此数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。
B组3．Fe(OH)3在pH为时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下参加一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4·7H2O，那么参加的试剂是A NH3·H2OB NaOHC NiCOD CaCO3浊液4．在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2＋和Fe3＋离子，为了制备纯硫酸镍，通常参加____使____，再参加使生成，以除去铁。
5．为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两只试管，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各参加浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色，根据上述，可推知：Fe3＋的氧化性比Co3＋的氧化性〔强或弱〕；有关反的离子方程式为：C组6．Na4[Co(CN)6]晶体，参加NaOH溶液中，有氢气放出，请写出反的化学方程式。
7．写出以下的现象和反的化学方程式。
〔1〕向黄血盐溶液中滴加碘水。
〔2〕将3rnol/L的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。
〔3〕将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再参加氨水。
8．答复以下各题〔1〕向少量FeCl3溶液中参加过量的饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN 溶液并不出现，但再滴加盐酸那么溶液立即变。
请解释其原因。
〔2〕Co3＋的般不如Co2＋的盐稳，但生成某些配合物时，Co3＋却比Co2＋稳。
高中化学竞赛试题元素化学部分精选
高中学生化学竞赛预赛试题—元素及化合物一、(2008第1题)（8分）每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J 是含A 元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质， B 是黄绿色气体。
试填写下列空白：1—1 L的化学式为：1—2 F 的化学式为：1—3写出J 受热分解反应的化学方程式： 1—4 H 和G 之间反应的化学方程式： 二、(2008第2题)（13分）从某物质A 的水溶液出发有下图所示的转化关系：回答下列下列问题：2—1 写出C 、D 、E 的化学式：C D E2—2 检验B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是： 。
2—3 写出下列反应的离子方程式：① A+足量的NaOH 溶液 ② C 、D 按体积比1：1通入水中： ③ A+H 2O 2 ：三、(2008第7题)（9分）讨论下述两个实验Δ7—1 为证实乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀中有Cu2O和Cu（已知Cu2O是碱性氧化物；酸性条件下易发生自氧化—还原反应；空气中灼烧转变成CuO），设计了以下实验方案：方案Ⅰ：取红色沉淀于足量稀硝酸中，观察溶液的颜色；方案Ⅱ：取红色沉淀于足量稀硫酸中，观察溶液中是否有沉淀；方案Ⅲ：称取ag红色沉淀，在空气中反复灼烧至恒重，称取灼烧后产物，质量为bg,比较a 和b的大小关系；（1）合理的方案是；（2）按所选方案实验所需要的主要仪器有（答三种）；；7—2有人设计了以下实验装置进行红色沉淀中Cu的含量测定（1）该实验必须测量的物理量是：；Ⅰ：氢气的体积；Ⅱ：反应前红色沉淀的质量；Ⅲ：反应前干燥管的质量；Ⅳ：锌粒的质量；Ⅴ：反应后干燥管的质量（2）分别用a,b,c……代表测得的物理量，列出Cu的质量分数表达式：（相对原子质量取整数）四、(2006一)（16分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。
随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
高中化学竞赛元素训练[一]
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高中化学竞赛模拟试题（十一）第1题（6分）写出下列化学反应方程式：1．Na 4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH 溶液中，在微热条件下有氢气放出。
2．K 3[Fe(CN)6]晶体加入KOH 溶液中，加热，有氧气放出。
3．固体KMnO 4在200℃加热，失重10.8％。
4．固体KMnO 4在240℃加热，失重15.3％。
5．TiCl 3溶液与CuCl 2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。
6．将NH 4Cl 加入TiCl 4的浓HCl 溶液中，有白色沉淀析出。
经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。
第1题（8分）1．1941年Anderson 用中子轰击196Hg 和198Hg ，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的197Au 后者形成核发生β衰变后得到199Hg ，写出以上3个反应式。
2．某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n ＋5”。
后者转化为前者时失36.1％（质量）的氧。
确定金属种类与其氧化物。
第3题（12分）某化学元素M ，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质银灰色，硬而脆，硬度9，熔点1857±20℃；立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E 0M 3＋/M ）－0.74伏。
不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。
在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼与一些金属化合。
主要矿物有Fe(MO 2)2矿等。
M 用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。
M 能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M （Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。
1．M 的元素符号是，列举M 的＋3、＋6常见化合物各一例。
2．利用M 的原子半径，计算其单质的密度。
3．为什么M 能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？ 4．写出M （Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5．M 有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M （Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。
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《元素化学》综合练习2一、汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。
化合物A为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A的阴离子作用並生成化合物A 。
1.判断A为键型。
2. A的阳离子在水溶液中的歧化反应。
3. 歧化产物之一与A的阴离子反应。
4.检测汞蒸气时，試纸颜色由色变成色。
其反应方程式为：。
二、二氯化钯是乙烯氧化制乙醛的工业催化剂,这是一种重要的配位络合催化反应。
1.在不同温度下PdCl2有两种结构形式，即α- PdCl2型β- PdCl2型。
α- PdCl2呈扁平的链状结构，β- PdCl2则以Pd6Cl12为结构单元。
在这两种结构中钯（Ⅱ）都具有正方形配位特征。
试画出结构的示意图。
2.PdCl2盐酸溶液中可生成PdCl2－4 ，PdCl2－4络合乙烯生成[Pd(C2H4)Cl3]＋络离子。
Pd2＋处于四边形的中央，问：（1）该络离子的Pd2＋是以什么杂化形式。
（2）该络离子中C2H4与Pd2＋之间形成的是什么键，试画出该络合的结构示意图。
3.如何利用PdCl2来鉴定体系中CO的存在（写出反应式）。
三、40年前，美国Case Western Reserve大学的，G.A.D lah教授实验室中的研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进X与SbF5的混合溶液中，1Hnmr谱图显示该溶液中竟然稳定的存在叔丁基碳正离子，实在魔力无穷，于是将此类溶液命名为Magic Acid ，即魔酸或超强酸，其酸性比100%浓硫酸强几千亿倍。
X可由CaF2与发烟硫酸在523K下反应，经蒸馏制得，X中含F元素为19%，1、液态的X中存在自偶电离平衡，写出电离的方程式2、X与B(OH)3作用，可以得到产物Y和一种常见酸Z，Y为平面结构，写出反应方程式3、SO2与F2反应得到产物W，W在碱性条件下水解可得到X，X进一步水解可以得到两种常见酸Z和E。
写出涉及的三个反应方程式4.将叔丁醇溶于X与SbF5形成的超强酸中，可形成稳定的叔丁基碳正离子，试用方程式表示此过程。
在水溶液中叔丁基碳正离子能稳定存在吗？四、以下是某一类重要的铂配合物的生产方法，用NaOH调节氯铂酸溶液至pH=12, 煮沸2小时，冷却到室温，缓慢滴加硝酸溶液，调节pH至5，得到黄色沉淀（A），洗涤，干燥后备用。
原子吸收光谱测量配合物（A）中铂含量为65.22%，失重分析实验得到两个阶段，120℃- 300℃之间失重为24.09%, 300℃-600℃第二次失重过程为10.70%。
1．写出该铂配合物的化学式和合成该配合物的方程式。
2．通过计算，写出第一次失重和第二次失重后的含铂产物的化学式。
3．X射线电子能谱分析表明，该配合物中存在两种Pt-O键，试画出该配合物的结构五、软锰矿是最重要的锰矿石，主要成为为MnO2，不但在工业上有重要用途，如合金工业，干电池制造等等，在中学化学中也用途广泛，如制备氧气，氯气的催化剂。
为了分析软锰矿中MnO2的含量，科研人员称取0.1226g软锰矿矿石，与氧化剂KClO3混和，在KOH介质中加强热，得到一种绿色的化合物，加水溶解，通CO2，得到紫红色溶液和黑色不溶物，过滤，用0.1050mol/L的Fe2+ 标准溶液滴定该溶液，用去24.20mL.(认为软锰矿中的杂质不参与反应)1．写出上述过程中涉及的反应方程式2．操作中通CO2的目的是什么？3．计算该软锰矿中MnO2的含量。
六、化学物质的制备方法种类繁多，千差万别，下面涉及到几种物质的制备。
请回答提出的问题：1． 原子序数小于10的几种元素组成的两种气态化合物分子式均为AB 3形式，将他们在常温下通入真空瓶中，生成一种白色粉末，除此之外没有其他生成物，试推断生成该白色化合物的反应方程式。
2． 为了得到铬(Ⅲ)的乙二胺(en)配合物，我爱奥赛网的一位网友在CrCl 3的水溶液中边搅拌边加入乙二胺，结果得到一种灰蓝色的沉淀，沉淀中并无乙二胺配体。
试用方程式解释实验现象，并提出实验的改进方法3． 某些羰基化合物也可以由氧化物与CO 反应制得，与铁为同一族的锇的四氧化物与CO 制备得到锇的羰基化合物，写出反应方程式七、化合物A 能发生如下列框图的转化关系（A--J 均含相同元素），化合物A 是一种黑色固体，不溶于水、稀醋酸及稀NaOH 溶液中，而易溶于热HCl 溶液中，红色沉淀H 不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO 3中。
判断框图中A —J 各物质中该元素的主要存在形式的化学式。
A B C D E F G H I J八、为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol ·L－1的KBr 、KI （含淀粉溶液）、NaOH （含酚酞）、FeSO 4（含KSCN ）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO 3晶体，盖好表面皿。
打开表面皿，向KClO 3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。
e 处： ； a 处： ； 热盐酸热HNO 3锌粉加KCN水稀释黑色固体A 蓝色沉淀J 蓝色溶液F绿色溶液B土黄色溶液C白色沉淀D无色溶液E NaOH 溶液 溶于 氨水 蓝色溶液I红色沉淀H无色溶液G煮沸铜丝 过滤 强热 在空 气中b处：；c处：；d处：。
九、十、参考答案（2）一、 1.判断A 为 CuI （1分）键型 共价键 （1分）。
2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 2Cu ＋= Cu 2＋+ Cu 。
（1分） 3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 2Cu ＋+ 4I －= 2CuI + I 2 。
（1分）⒋检测汞蒸气时，試纸颜色由 白 色变成 红 色。
（2分）其反应方程式为： 4 CuI + Hg = Cu 2HgI 4 + 2Cu 。
（2分）二、1. （2分） （2分）2.（1）dsp 2 （1分） （2） （3分）3. PdCl 2 + CO + H 2O = Pd+ CO 2 + 2HCl （2分）黑色三、1、2FSO 3H FSO 3H 2+ + FSO 3- (1分) 2、B(OH)3 + 3FSO 3H BF 3 + 3H 2SO 4 (1分) 3、SO 2 + F 2 SO 2F 2SO 2F 2 + OH - FSO 3H + F -FSO 3H + H 2O H 2SO 4 + HF (3分, 每个一分) 4.（CH 3）3COH （CH 3）3COH 2+ （CH 3）3C ++H 3O +(2分,方程式表达意思对即可)不能稳定存在，易被水溶剂化，或和水结合，或水解 四、1、H 2Pt(OH)6 或Pt (OH)4(H 2O)22． PtO 2, Pt 3．HSO 3F ·SbF 5 H + -H 2O五、1．3MnO2 + KClO3 + 6 KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O3MnO42- + 2H2O = MnO2 + 2MnO4- + 4OH-或3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O （3分，各1分）2.酸化溶液，促使锰酸根歧化（2分）3．1MnO2—1MnO42- —2/3MnO4-—10/3 Fe 2+1 10/30.1226x/86.94 0.1050×0.02420X=54.05% （4分）六、1、BF3+NH3=F3B NH3（2分）（或写成BF3+NF3=F3B NF3也给分）2、乙二胺水溶液为碱性，铬(Ⅲ)易发生水解[Cr(H2O)6]3+ + 3en === Cr(OH)3↓+ 3enH+ + 3H2O 或反应物写成Cr3+,生成物为enH22+亦给分（2分）改进方法：用CrCl3的无水盐，以乙醚（其他合理有机溶剂亦可）为溶剂，加入乙二胺搅拌（2分）3、OsO4 +9CO====Os(CO)5 + 4CO2（2分）七、A：CuO; B：CuCl42-; C：CuCl32- 或CuCl2-; D：CuCl; E：Cu(NH3)2+;F：Cu(NH3)42+; G：Cu(CN)2-; H：Cu; I：Cu(H2O)62+; J：Cu(OH)2八、九、（1）①H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O（2分）②NH4F+NaCl=NaF↓+NH4Cl（2分）（2）操作I和操作IV都是过滤（1分）操作II和操作V都是晶体洗涤（1分）（3）母液全部滤出后，再在滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出。
重复操作出2~3次，以除去晶体表面的杂质（2分）（4）必须保证H2SiF6能全部反应，防止生成Na2SiF6沉淀（2分）十、（1）B是Fe(OH)3，D是K2Cr2O7，F是Cr2O3（每个化学式2分）（2）铬铁矿A：4Fe(CrO 2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑（1分）Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2↑（1分）或：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2↑（2分）E F：4CrO 32Cr2O3+3O2↑（2分）呼吸部落论坛收集整理。