高中化学 元素及其化合物高考汇总
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
高考化学必考知识点归纳总结图表
高考化学必考知识点归纳总结图表化学是高考理科中的一门科目，也是许多考生所关注和重点复习的科目之一。
为了帮助考生更好地准备高考化学，下面将对高考化学必考的知识点进行归纳总结，并采用图表形式展示，以便考生可以更清晰地理解和记忆。
一、物质的组成与分类1. 物质的分类- 纯物质和混合物- 纯物质的分类：元素和化合物2. 元素和化合物的区别- 元素：由同种原子组成的纯物质，不能分解为其他物质- 化合物：由不同元素按照一定的比例组成的纯物质，可以分解为其他物质3. 常见的元素和化合物的特点及应用- 元素：氧气、氢气、碳素等- 化合物：水、二氧化碳、氨气等二、化学反应与能量变化1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义和特征- 化学方程式的书写和平衡2. 反应热与能量变化- 反应热的定义和计算- 反应热与化学反应类型的关系：放热反应和吸热反应- 反应热与能量守恒定律：内能的改变等于吸收或释放的热量3. 化学反应速率和平衡- 化学反应速率的影响因素- 化学平衡的概念和条件- 动态平衡和平衡常数的计算三、离子反应和溶液的酸碱性1. 离子反应的基本概念- 离子反应的特征和离子方程式的书写- 反应离子的溶解和离子平衡2. 酸、碱和中性溶液的概念- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中的离子理论：阿伦尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论3. 酸碱滴定和pH值- 酸碱滴定的原理和方法- pH值的定义和计算四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的特征和氧化、还原的定义 - 电子的转移和氧化态的变化2. 电化学基本概念- 电子传导性和电解质- 电解和电解质溶液的导电性3. 电解过程和电解质的选择性- 电解反应的电极和电解液- 电解质对反应的影响五、有机化学基础知识1. 有机化合物的特点和命名- 有机化合物的碳基特性- 有机化合物的命名方法和规则2. 功能团及其性质- 醇、酸、酯、酮等常见功能团的结构和特点- 功能团对有机化合物性质的影响以上是高考化学必考的知识点的简要归纳总结，可以在复习过程中作为参考和重点把握内容。
化学高考必知识点总结
化学高考必知识点总结一、物质的组成和结构1. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。
元素和化合物是物质的基本组成单位。
2. 原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
原子核的质量数是质子数和中子数之和，原子核的电荷数等于质子数。
3. 周期表周期表是根据元素的原子序数和元素的性质而排列的一张表。
元素周期表是按照周期性定律排列的，包含了元素的周期和族信息。
4. 分子结构分子由原子组成，不同的元素组成不同的分子。
分子的结构影响了物质的性质和化学反应。
5. 晶体结构固体中的分子或原子按照一定的规律排列，形成晶体结构。
晶体结构的不同影响了物质的性质和使用。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。
化学反应包括能放热和能吸热反应，氧化还原反应，酸碱中和反应等。
2. 化学反应的速率和平衡化学反应的速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
3. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量的变化，有放热和吸热两种反应。
放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。
4. 化学反应的平衡常数平衡常数反映了化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度关系。
5. 化学反应的催化剂催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变反应物和生成物的最终结果。
三、化学键1. 化学键的种类化学键包括离子键、共价键和金属键三种类型。
2. 共价键的性质共价键是元素之间通过共享电子而结合形成的强化学键。
共价键的性质包括极性共价键和非极性共价键。
3. 离子键的性质离子键是由正负离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键的性质包括硬度大、熔点高等。
4. 金属键的性质金属键是由金属原子之间的电子海形成的强化学键。
金属键的性质包括导电性好、延展性强等。
四、化学变化1. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
2023届高考化学知识点归纳
2023届高考化学知识点归纳一、常见元素和化合物1. 常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)等元素是化学反应中常见的元素。
2. 常见化合物：- 水(H2O)：是由氢和氧元素组成的化合物，常见于日常生活中。
- 二氧化碳(CO2)：是由碳和氧元素组成的化合物，常见于呼吸和燃烧过程中。
- 盐(NaCl)：是由钠和氯元素组成的化合物，常见于食盐和海水中。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，其中原有物质消失，新的物质生成。
2. 化学反应的类型：- 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原过程。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。
- 沉淀反应：在溶液中形成沉淀的反应。
- 离子反应：离子之间的反应。
三、化学平衡1. 化学平衡的概念：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
2. 影响化学平衡的因素：- 温度：温度的变化可以改变平衡位置。
- 压力：对于气相反应，压力的变化也会改变平衡位置。
- 浓度：溶液中物质浓度的变化也会影响平衡位置。
四、溶液和溶解度1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
五、离子反应和电解质1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。
2. 电解质的概念：电解质是指在溶液中能够导电的化合物。
以上是2023届高考化学知识点的简要归纳，更详细的内容需要结合教材和课堂学习进行深入学习和理解。
化学高考300个知识点
化学高考300个知识点在高考化学考试中，考生需要掌握并理解大量的知识点，这是取得高分的关键。
下面从不同的角度，将化学高考的300个知识点进行总结和归纳。
希望这些知识点能够帮助考生复习和备考，取得优异成绩。
1. 元素和化合物- 元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
- 元素周期表是元素分类和归纳的基本工具，通过周期表可以推测元素的性质和元素间的反应。
- 常见元素的符号、原子序数、相对原子质量等是高考考点。
2. 离子和离子键- 离子是带电的原子或原子团，离子键是由阳离子和阴离子通过静电相互吸引而形成的化学键。
- 阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。
- 离子化合物的性质和溶解度与离子之间的相互作用有关。
3. 共价键和分子- 共价键是共享电子对的键，共价键的特点是电荷分布均匀且方向性强。
- 分子是由共价键连接起来的，具有一定化学性质的最小颗粒。
- 共价键的键长和键能与原子间的距离、力常数和电负性有关。
4. 功能性基团和有机反应- 功能性基团是有机化合物中具有一定化学性质和化学反应的基团，如羟基、羧基等。
- 有机反应是以有机化合物为反应物，在适当条件下，发生化学变化并生成新的有机化合物。
5. 化学平衡和化学动力学- 化学平衡是指在闭合反应体系中，各种物质的浓度相互保持一定的比例，不随时间变化。
- 平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个量，与温度有关。
- 化学动力学是研究化学反应速率、反应机理和反应速率方程等的学科。
6. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电荷转移过程。
- 氧化剂能够接受电子，被还原；还原剂能够捐赠电子，被氧化。
- 氧化还原反应可以形成氧化态和还原态不同的元素和化合物。
7. 化学反应速率和化学平衡- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。
- 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
高三化学元素及其化合物知识总结全国通用
元素及其化合物知识总结一、知识结构：元素单质及化合物化学性质的研究方法：C Si N S ClH、O、PBr、I单质金刚石石墨C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O2、O3白磷P4红磷氢化物CH4、烃类SiH4NH3、N2H4H2S HClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO2、CO SiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4HPO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4NaHSO4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实) 、SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-——NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42-SO32-、H2SO4（浓）Cl2、HClHClO、Cl-H+、OH-、H2OO2、O3、I-、Br- 三、五种重要金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）Na Mg Al Fe CuLi、KCa、Zn 单质轻金属轻金属轻金属轻金属重金属与H2、O2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属四、注意一些物质的比较①H 2O 、H 2O 2、D 2O ②O 2、O 3、Cl 2 ③NO 、CO ④CO 2、SO 2、SiO 2 ⑤SO 2、SO 3 ⑥氯水、氨水⑦浓硫酸、稀硫酸 ⑧浓硫酸、浓硝酸 ⑨Na 2O 、Na 2O 2 ⑩FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 ⑾Fe(OH)2、Fe(OH)3⑿Na 2CO 3、NaHCO 3 ⒀MgO 、Al 2O 3 ⒁Mg(OH)2、Al(OH)3 ⒂FeCl 3、FeCl 2 ⒃CuO 、Cu 2O ⒄Na 2O 2、KO 2、CaO 2 五、注意一些顺序1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、非金属活动性顺序：F O Cl N S3、阴离子还原性顺序：S 2- SO 32- I - Br - Cl -4、与H +反应时的顺序：OH - AlO 2- CO 32-5、与OH -反应时的顺序：H + Al 3+ NH 4+6、与OH -反应时的顺序：Mg 2+ HCO 3- NH 4+7、与Cl 2反应时的顺序：SO 32- I - Fe 2+ Br -8、反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：①NaOH 、AlCl 3 ②HCl 、NaAlO 2 ③Na 2CO 3、HC l ④AgNO 3、NH 3·H 2O 六、几个三角关系。
元素化合物知识点高考必修
元素化合物知识点高考必修高考是每个学生都要经历的一场考试，涉及到多个学科的考察内容。
其中化学是高考中的一门重要科目，而元素化合物是化学中的基础知识之一。
掌握元素化合物的相关知识点对于高考化学考试至关重要。
本文将就元素化合物的一些必修知识点进行论述。
一、基本概念元素化合物指的是由两种或两种以上不同元素组成的化合物。
其中，最基本的概念是元素和化合物的区分。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，具有一定的化学性质；而化合物是由不同元素通过化学反应组成的物质，具有自身的化学性质和物理性质。
在元素化合物的研究中，还需要了解原子的结构和元素的周期表。
二、化学键和化合价在元素化合物的形成过程中，原子通过化学键相互连接。
化学键分为离子键、共价键和金属键三种类型。
离子键是由正负电荷的离子相互吸引形成的，一般由金属和非金属元素组成；共价键是由电子对共享形成的，一般由非金属元素组成；金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
化学键的类型决定了化合物的性质。
在确定元素之间化学键形成的方式时，需要了解化合价的概念。
化合价是指一个原子在化合物中与其他原子组成化学键时所带电荷数目的平均。
化合价通过元素的价层电子数目来确定，一般情况下与元素的主族有关。
三、物质的组成和结构元素化合物的物质组成和结构都是重要的考察内容。
在确定物质的组成时，需要了解元素化合物的组成比例和化学式的表示方法。
化学式以化合物中各元素的符号和下标表示，包括简单的化学式和结构式。
其中，化学式是表示化合物组成比例的简要表示方法，而结构式则是表示化合物中化学键的连接方式。
在确定物质的结构时，需要了解化合物的空间构型和分子结构。
空间构型指的是原子在三维空间中排列的方式，与原子之间的键长和键角有关。
分子结构则是指分子中原子的连接方式，包括线性分子、非线性分子、平面分子等。
四、物质的性质元素化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的外部特征，包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高三化学元素及其化合物专题总结复习
高三化学 元素及其化合物专题总结复习对于历年高考中常考的重点、热点问题，以小专题形式进行总结。
（一）常见物质的颜色铁系列：铜系列： 注：浓—绿色 CuCl 42-CuCl 2、CuSO 4•5H 2O 蓝色 胆矾 蓝矾 Cu(H 2O)42+ 无水CuSO 4 白色 锰系列第ⅦA 族2、卤化银的颜色AgCl AgBr AgI 白色浅黄色黄色3第ⅤA族红磷白磷 NO2—红棕色第ⅣA族石墨—灰黑色第ⅠA族Na2O2—淡黄色有机物三硝基甲苯—淡黄色按七色：赤：Cu（紫红） Cu2O（红）Fe2O3（红棕）Fe(OH)3（红褐）Br2（红棕） NO2（红棕）红磷（红）在空气中久置的苯酚（粉红色）橙：萃取剂中 Br2（橙红）黄：Na2O2(淡黄) AgBr(浅黄) AgI（黄） S（黄） Fe3+ （黄） Cl2（黄绿）F2(浅黄绿)碘水（黄）三硝基甲苯（淡黄）工业盐酸（Fe 3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿：Fe2+（淡绿）青（黑）：Fe FeO Fe3O4FeS CuS Ag2S MnO2石墨（灰黑）蓝：Cu2+ Cu(OH)2 CuSO4•5H2O O3（淡蓝）紫：MnO4-[Fe(C6H5O)6]3- 钾的焰色、例题1（2004全国28）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
(1)阳极上的电极反应式为。
(2)阴极上的电极反应式为。
(3)原上层液体是。
(4)原下层液体是。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是例题2：.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
高考化学知识总结 元素及其化合物 金属篇
一、钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
O2、Cl2、H2O、H＋等2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ――→Na＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应⎧常温：4Na＋O2===2Na2O 点燃O2⎨ △Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl⎩加热：2Na＋O2=====Na2O2(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存电解(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
熔融(4)冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的比较电子式氧元素化合价－2 －1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶2 1∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象SO2气体Na2O2＋SO2=== Na2SO4－FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH －氢硫酸Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去42(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
高考化学元素化合物知识点
高考化学元素化合物知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而元素化合物是高考化学中的重要内容。
掌握好这部分知识，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
首先，我们来谈谈金属元素及其化合物。
钠（Na）是一种活泼的金属，在空气中极易被氧化，生成白色的氧化钠（Na₂O）。
将钠投入水中，会发生剧烈反应，浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”声响，并熔化成一个闪亮的小球，这是因为钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，生成了氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂）。
钠的氧化物中，过氧化钠（Na₂O₂）是一种特殊的存在，它与水和二氧化碳反应都会放出氧气，常用于呼吸面具和潜水艇中提供氧气。
铝（Al）是地壳中含量最多的金属元素。
铝具有良好的抗腐蚀性，这是因为其表面会形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜。
铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。
例如，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气。
铁（Fe）是用途最广泛的金属之一。
纯铁具有银白色金属光泽，但在日常生活中我们常见的多是铁的合金。
铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。
铁有多种价态，常见的有＋2 价和＋3 价。
Fe²⁺具有还原性，能被氯气（Cl₂）等氧化剂氧化为Fe³⁺；Fe³⁺具有氧化性，能与铁单质反应生成 Fe²⁺。
接下来，是常见的非金属元素及其化合物。
氯（Cl）是一种活泼的非金属元素，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
氯气能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
氯气还能与碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水。
硫（S）通常以单质或者化合物的形式存在。
硫燃烧生成二氧化硫（SO₂），这是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
二氧化硫具有漂白性，但这种漂白是不稳定的。
氮（N）是空气中含量最多的元素。
高考题化学知识点总结归纳
高考题化学知识点总结归纳高考是每个中学生求学过程中最重要的一次考试，化学作为其中一门科目之一也占据着重要的地位。
在备考过程中，总结和归纳化学知识点是非常重要的，因为它可以帮助我们加深理解，梳理知识结构，提高解题能力。
本文将以提供高考化学知识点的总结和归纳为主题，系统地整理重要的化学知识点，帮助大家更好地备考。
1. 关于元素和化合物化学的基础是元素和化合物，以下是一些相关的知识点：1.1 元素的分类元素按照其性质可分为金属、非金属和类金属三大类。
其中金属具有导电性、延展性和金属光泽等特性，非金属则相反。
1.2 化合物的分类化合物是由两种或更多种元素以确定的比例结合而成。
根据化合物的组成方式，化合物可分为离子化合物和共价化合物两类。
2. 关于化学键和化学反应化学键和化学反应是化学中最基本的概念之一。
2.1 化学键化学键是连接两个或多个原子的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.2 化学反应化学反应指的是物质之间的转化过程。
常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
3. 关于化学反应速率和平衡常数化学反应速率和平衡常数是描述反应进行程度的重要指标。
3.1 化学反应速率化学反应速率指的是反应物浓度变化率随时间的变化率。
3.2 平衡常数平衡常数是反应物浓度和生成物浓度之间的比值。
平衡常数可以用于判断反应的方向和反应程度。
4. 关于酸碱中和反应和氧化还原反应酸碱中和反应和氧化还原反应是高考中常见的反应类型。
4.1 酸碱中和反应酸碱中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的过程。
4.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的反应。
其中氧化剂使他物氧化，而还原剂则被氧化。
通过以上的总结和归纳，我们可以更好地理解和掌握高考化学知识点，并在备考过程中针对重点内容进行有针对性的复习。
在解答试题时，我们应该根据题目给出的信息找到相应的知识点，并且结合题目的要求进行分析和推理。
希望本文对同学们备考高考化学有所帮助。
高考知识点元素及其化合物
高考知识点元素及其化合物元素是构成物质的基本组成单位，也是化学知识的基石。
在高考中，元素及其化合物是一个重要的考点。
本文将介绍一些常见元素及其化合物的特点和应用，帮助读者更好地掌握这一知识点。
1. 氧气（O）氧气是大自然中最常见的元素之一，也是生命不可或缺的物质。
在高温中，氧气能与金属反应生成金属氧化物，这是众所周知的锈化过程。
氧气还和许多非金属元素反应，形成氧化物。
比如硫磺燃烧时会产生二氧化硫，碳燃烧时会产生二氧化碳。
这些氧化物在环境中的存在和排放对大气污染和气候变化有重要影响。
2. 碳（C）碳是有机化合物的基础，也是地球上最丰富的元素之一。
通过碳的化合能力，我们可以制造各种有机物，如石油、煤和天然气。
这些燃料被广泛应用于工业和交通运输。
除了作为燃料，碳还是生物体的重要组成部分。
所有生命形式，包括植物和动物，都含有碳。
碳骨架是有机物的基础，通过其结构的不同排列和链接，我们可以合成各种化合物，如蛋白质、脂肪和糖类。
3. 氢（H）氢是宇宙中最轻的元素，也是地球上最丰富的元素之一。
在高考中，氢及其化合物常常是化学反应的研究对象。
氢气是一种强大的燃料，其燃烧产生的唯一产物是水。
与传统燃料相比，氢气燃料具有更高的能量密度和更低的环境影响，因此被认为是可持续能源的一个重要选择。
此外，氢还可以用于氢氧化物的制备。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
4. 氮（N）氮是大气中的主要成分，占地球大气中体积的78%。
氮气在高温下与氧气反应可以生成氮氧化物，这些化合物在高温和高压环境中产生闪电。
氮还是生命体中的重要元素，蛋白质和核酸都含有氮。
在高考中，氮及其化合物是无机和有机化学的重要考点。
氨（NH3）是由氮和氢构成的一种气体，是生产化肥和制备其他重要化学品的原料。
5. 锌（Zn）锌是一种常见的过渡金属元素，在高考中也是一个重要考点。
它在自然界中以氧化锌的形式存在，可以通过矿石提取。
锌是一种重要的合金元素，可以与其他金属形成合金。
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1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。
SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：2．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D ．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。
【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。
解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。
在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
3．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe FeCl 2Fe(OH)2B ．S SO 3H 2SO 4C ．CaCO 3CaO CaSiO 3D ．NH 3NO HNO 3 【答案】C【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。
解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。
4．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B ．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A 错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B 错误；Al 2O 3能与烧碱反应，故C 错误；FeCl 3溶液能与Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D 正确。
5．【东台市2017届5月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是2Cl −−−→点燃NaOH(aq)−−−−−→2O−−−→点燃H O2−−−→−−−→高温2SiO−−−→高温2O−−−−−→催化剂，△2H O−−−→将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置【答案】D6．【东台市2017届5月模拟】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】A．氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A错误；B．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；D．钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故D错误；答案为C。
7．【镇江市2017届三模（最后一卷）】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaAlO2 (aq) Al(OH)3Al2CO→∆→B ．CaSO 4(s )CaCO 3(s )(CH 3COO )2Ca (aq )C ．Fe 2O 3FeCl 3(aq ) 无水FeCl 3D ．NaCl (aq ) NaHCO 3Na 2CO 3 【答案】B【解析】A 、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A 错误；B 、CaCO 3比CaSO 4更难溶，因此发生CaSO 4＋Na 2CO 3=CaCO 3＋Na 2SO 4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO 3与醋酸反应生成醋酸钙，故B 正确；C 、FeCl 3溶液转化成无水FeCl 3时，需要在HCl 氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C 错误；D 、NaCl 制备NaHCO 3，发生NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O =NH 4Cl ＋NaHCO 3↓，故D 错误。
8．【镇江市2017届三模（最后一卷）】物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B ．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【答案】A9．【石家庄市2017届高三冲刺模考】下列说法正确的是A ．等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B ．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C ．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D ．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸 【答案】A【解析】A ．铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B ．硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分∆→2CO →∆→别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B 错误；C ．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO 2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D ．盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选A 。
点睛：选项B 是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w 混＝。
②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a 、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混＜，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b 、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w 混＞。
如H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、NaCl 等大多数溶质形成的溶液。
10．【衡阳市2017年十校调研冲刺预测卷（五）】我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。
下列有关小苏打的说法错误的是 A ．可用于制备苏打B ．可用于糕点生产中C ．与H ＋作用易产生CO 2D ．可用饱和食盐水与CO 2反应制得 【答案】D11．【南昌市2017届第三次模拟】化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B ．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D ．NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂 【答案】B【解析】A ．明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A 正确；B ．晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低122w w +122w w +122w w+无关，故B错误；C．氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C正确；D．NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D正确；故选B。
12．【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017届5月联考】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造【答案】B【解析】A．天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A正确；B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故C正确；D．硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D正确；故选B。
13．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板【答案】D14．【苏锡常镇四市2017届教学情况调研（二）】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．【答案】A点睛：本题的易错选C选项，学生认为发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，需要注意此反应应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是Fe和Cl2反应，无论氯气过量与否反应生成的都是FeCl3.15．【漳州市2017届5月质量检查】离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A．HCO3-B．NH4+C．A13+D．Mg2+【答案】A【解析】A、发生的反应是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合转化关系，故A正确；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合转化关系，故D错误。
16．【湘潭市2017届5月模拟】下列叙述正确的是A．FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C．明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸【答案】C【解析】A、用于雕刻电路板是利用的FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项A错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项B错误；C、由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项C正确；D、石英的主要成分是SiO2，SiO2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项D错误。
答案选C。
17．【长春市2017届质量监测（四）】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。