溶液和胶体.

第二章溶液和胶体
§ 2- 1溶液
一、教学目的及要求：
1•了解分散系的分类。

2•掌握物质的量及其单位。

3•掌握溶液的组成量度的表示方法。

4•掌握等物质的量规则及其应用。

二、教学重点：
1•各物理量的概念及相互间的换算。

2•等物质的量规则及其应用。

三、教学难点：“基本单元”的理解。

四、教学方法：讲授法
五、教学时数：2学时
六、教学过程：
（一卜分散系
概念：
分类：
（二卜物质的量及其单位
1•物质的量（n）
重点讲“基本单元”，举例后让学生练习。

2•物质的摩尔质量
3•物质的量的计算
（三）、溶液的组成量度
1•质量分数与体积分数
强调：无量纲，不能用基本单元表示。

2•质量浓度
3•物质的量浓度C B
一般地，有Q B = 1C B
a
4•质量摩尔浓度b B
1kg溶剂中所含溶质B的物质的量，称为溶质 B的质量摩尔浓度。

对于浓度较稀的水溶液来说，b B~ C B
(四)、有关计算
例2- 1已知浓硫酸的密度为1.84g mL —1,硫酸的质量分数为96.0%，试计算c(H2SO4)及c(l H2SO4)。

2
例2 —2欲配制c( H2SO4)=0.10mol L -1的溶液500mL，问应取密度为 1.84g mL 1质量分数为2
96.0%的硫酸多少毫升？如何配制？
例2 —3 有一质量分数为4.64%的醋酸，在20C时，p= 1.005g mL — S求其浓度和质量摩尔浓度。

(五)等物质的量规则及其应用
对于任意反应：
aA + bB = cC + dD
若各物质的基本单元分别为aA、bB、cC、dD，则：
n (aA) = n (bB) = n (cC) = n (dD)
例2—4 有一种未知浓度的 H2SO4溶液20mL，如用浓度为c(NaOH)=0.100mol • L —1的溶液25mL恰好中和完全，试问 c ( 12H2SO4)为多少？
七、小结：
1.认真领会“基本单兀”。

2.正确进行各物理量的换算。

3.在解题中始终贯穿“等物质的量”的基本思想。

§ 2 —2稀溶液的依数性
一、教学目的及要求：掌握稀溶液依数性及其应用。

二、教学重点：稀溶液依数性及其应用。

三、教学难点：稀溶液依数性及其应用。

四、 教学方法：讲授法
五、 教学时数：2学时
六、 教学过程：
(一) 、依数性概念
(二) 、溶液的蒸气压下降
饱和蒸气压：
拉乌尔定律：・巾=P A - p 二Kb B
应用：植物抗旱
（三）溶液的沸点升咼和凝固点降低
沸点：
凝固点：
n T?
K n
'17 K
图2-1稀溶液的沸点升高、凝固点下降 AB 为纯水的蒸气压曲线， A 稀溶液的蒸气压曲线， AC 为冰的蒸气压曲线
溶液的沸点上升：^T b = T b -T b = K b b B
凝固点下降： T f = T f - T f = K f b B
例2-5 2.60g 尿素［CO （NH 2）2］溶于50.0g 水中，试计算此溶液的凝固点和沸点。

已知
［CO （NH 2）2］的
摩尔质量为 60.0gmol - 1
O
应用：测定物质的摩尔质量。

例2-6 10.0g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶解于100.7g 水中，实验测得溶液的冰点为 272.61K ，求蔗糖的摩尔 质量？
11
101. 325 ------------ )5 —1 也
弓
、d
罔
L 堆
（三）溶液的渗透压
半透膜：
图2-2渗透压示意图
产生渗透压的条件：（1 ）半透膜；（2）浓度差
范特荷夫渗透压公式： n = C B RT
对于稀溶液来说，物质的量浓度约等于质量摩尔浓度，故式上式又可表示为
n= C B RT ~ b B RT
例2- 7有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质
5.18g ，已知在298.15K 时，溶液的渗透压为
413Pa,求此蛋白质的相对分子质量。

应用举例：
七、小结：
1•通过依数性的学习，应能解释一些自然现象。

2.四个依数性之间相互转化的计算。

§2-3胶体溶液
一、 教学目的及要求：了解胶体的性质，掌握胶团结构的书写。

二、 教学重点：胶团结构的书写。

三、 教学难点：胶团结构的书写。

四、 教学方法：讲授法
五、教学时数：2学时
六、教学过程：
(一) 、固体在溶液中的吸附
1•分子吸附 2•离子吸附
(1) 离子选择吸附
(二) 、溶胶的性质
1•光学性质一丁达尔效应
隔
K
溶胶
(2 )离子交换吸附: 土壤Ca ^Ca 4NH 4 ? NH 土壤NH NH NH + 4 + 4 + 2Ca 2+
洞口 灯泡
2•动力学性质一布朗运动
3•电学性质一电泳
胶粒带电的原因主要有两种：
(1).吸附带电：
(2).电离带电：
(三)、胶团的结构
+ —x+ —{(Agl) m nAg (n-x)N03 } XNO3
吸附层扩散层
胶粒
胶团
W
胶
电
溶
AgN0 3过量时Agl胶团的结构示意图
同理，氢氧化铁、三硫化二砷和硅胶的胶团结构式可表示如下：
＋－x＋－
{[Fe(OH) 3]m nFeO (n-x)CI } xCI
－＋x －＋
{(As 2S3)m nHS (n-x)H } . xH
－＋x－＋
{(H 2SiO3)m nHSiO3 (n-x)H }x xH
(四)、溶胶的稳定性和聚沉
使胶体聚沉的方法有下列几种：
(1). 加．入．电．解．质．
使一升溶胶在一定时间内开始聚沉所需电解质的最低浓度，叫做这一电解质的聚沉值电解质的聚沉值大则其聚沉能力小，聚沉值小则其聚沉能力大。

(2). 加入相反电荷的溶胶
(3). 加热
七、小结：
1.会写胶团结构。

2. 能判断电解质聚沉能力的大小。

§2－4 高分子溶液和乳浊液*(自学)
一、教学目的及要求：了解高分子溶液性质、乳浊液的分类。

二、教学重点：高分子溶液性质、乳浊液的分类。

(一)、高分子溶液
1.高分子溶液的特性
2.高分子溶液的盐析和保护作用
(二)、乳浊液
乳浊液可分为两大类：
一类是“油” (通常指有机物 )分散在水中所形成的体系，以油/水型表示，如牛奶、豆浆等；另一类是水分散在“油”中形成的水/油型乳浊液，如石油。

三、小结：
1.了解高分子溶液的性质，
2.能例举不同类型的乳浊液。