普化无机试卷
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一、选择题(5707)在反应A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C 的产量，选择反应温度时，应选择：( )(A) 适中反应温度(B) 任意反应温度(C) 较高反应温度(D) 较低反应温度[答] (C)(5290)某反应在指定温度下，速率常数k为4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是：( )(A) 150 min (B) 15 min(C) 30 min (D) 条件不够，不能求算[答] (B) t(1/2)=ln2/k=15 min(5301)某放射性同位素的半衰期为5 d ，则经15 d后，所剩的同位素的量是原来的：( )(A) 1/3 (B) 1/4(C) 1/8 (D) 1/16[答] (C) t(1/2)=ln2/k k=ln2/5d ln(c/c0)= -kt = -(ln2/5d) *15d = -ln23c/c0=1/8(6656)一个U 型管的两臂直径不同，一端为1×10-3 m，另一端为3×10-3 m，水的表面张力为0.072 N·m-1。
如用这个U 型管装上水来测量压力，将引入的误差为：( )(A) 72 Pa (B) 96 Pa(C) 192 Pa (D) 288 Pa[答] (C) 误差＝2γ /R1 - 2γ /R2 = 192 Pa(6653)298 K，101.325 kPa 下，将直径为1μm 的毛细管插入水中，问需要多大压力才能防止水面上升？（已知此时水的表面张力为71.97×10-3 N·m-1，水对玻璃完全润湿cosθ = 1）( )(A) 288 kPa (B) 316 kPa(C) 489 kPa (D) 576 kPa[答] (A) p s = (2γ cosθ)/R= 288 kPa(6740)用同一支滴管滴下水的滴数和滴相同体积苯的滴数哪个多? ( )(A) 苯的多(B) 水的多(C) 一样多(D) 随温度而改变[答] (A) R = (2γ cosθ)/ p s(6635)已知293 K 时，水-空气的表面张力为7.275×10-2 N·m-1, 当已知298 K 和101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化为：( )(A) -2.91×10-5 J (B) -2.91×10-1 J(C) 2.91×10-5 J (D) 2.91×10-1 J[答] (C) ∆G=γ∆A = 2.91E-5 J(7175)低压下，气体A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应, 其机理为：A(g) ＋K A K ─→B(g) ＋K第一步是快平衡, 第二步是速控步, 则该反应的半衰期为：( )(A) t1/2＝1/(k p) (B) t1/2＝0.693/kA0/(2k) (D) 无法确定(C) t1/2＝pA0[答] (B)8. 2 分(7114)气体在固体表面上发生等温吸附过程, 熵如何变化? ( )(A) ∆S＞0 (B) ∆S＜0(C) ∆S＝0 (D) ∆S≥0[答] (B)(3654)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（）(A) 离子淌度依次减小(B) 离子的迁移数依次减小(C) 电场强度的作用依次减弱(D) 离子的水化作用依次减弱[答] (D)(3924)在298 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）(A) CH3COO -(B) Br–(C) Cl -(D) OH -[答] (D)二、填空题(5838)综合反应 A →B (k 1), B →A(k -1), Bk 2C ，稳态近似处理的条件是 。
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普化无机试卷（气体一）一、选择题1. (0101)较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( )(A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量(C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力2. (0102)按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( )(A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1(C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-13. (0103)现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( )(A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT(C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT4. (0104)相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）(A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢5. (0105)用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( )(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 456. (0106)在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断7. (0108)某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。
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一、选择题( 共6题12分)1. 2 分(0917)0917下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------( )(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-2. 2 分(2931)2931某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847]-------( )(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g3. 2 分(1047)1047在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀4. 2 分(0707)0707M(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]5. 2 分(1120)1120分光光度计检测器直接测定的是--------------------------------------------------------------( )(A) 入射光的强度(B) 吸收光的强度(C) 透过光的强度(D) 散射光的强度6. 2 分(2222)2222以下有关随机误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 随机误差有随机性(B) 随机误差呈正态分布(C) 随机误差是可测误差 (D) 随机误差无法避免二、填空题( 共15题37分)7. 2 分(4112)4112用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于范围内。
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普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共9题15分)1. 2 分(1087)1087下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（）a. CuCl2b. SiO2c. NH3d. PH3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c2. 2 分(3511)35112NO2(g)N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3，则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………（）(A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.53. 2 分(0908)0908B4+基态能量可表示为(R =2.18 10-18 J ) …………………………………………（）(A) -5/2R(B) -25/4R(C) -9R(D) -25R4. 2 分(0401)0401298 K1O2(g)H2O(l) 的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………（）H2(g) +2(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.25. 2 分(7108)7108下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在有旋光异构体的为…………………（）(A) Pt (NH3)2 Cl2(B) [Co (NH3)2 Cl2]Cl(C) [Co (en)2 Cl2]Cl (D) Pt Cl Br NH3 Py6. 2 分(0409)0409若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………………………………（）(A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0(B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0(C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0(D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 07. 1 分(4008)4008下列能形成分子间氢键的物质是……………………………………………………（）(A) NH3(B) C2H4(C) HI (D) H2S8. 1 分(3790)3790已知：Fe3+ + e-= Fe2+ ϕ= 0.77 VCu2+ + 2e-= Cu ϕ= 0.34 VFe2+ + 2e-= Fe ϕ= -0.44 VAl3+ + 3e-= Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是……………………………………………………………………………（）(A) Al3+(B) Fe2+(C) Fe (D) Al9. 1 分(0603)0603+的共轭碱是……………………………………………………………………（）N H4(A) OH-(B) NH3-(D) NH2-(C)N H2二、填空题( 共7题20分)*. 5 分(1080)1080(1) BBr3熔点-46℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是_______，微粒之间的作用力为__________________________________________________。
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第十七章其它仪器分析方法一、选择题1.下列振动方式中，只具有拉曼活性不具有红外活性的是（）（1）O2的对称伸缩振动（2）CO2的不对称伸缩振动（3）H2O的弯曲振动（4）C2H4的非平面摇摆2..在拉曼光谱中，对结构分析最有用的是（）（1）反斯托克斯线（2）斯托克斯线（3）瑞利线（4）是以上三者3..在给定X射线波长下，质量吸收系数与原子序数Z的关系为（）（1）无关（2）与Z成正比（3）与（Z）1/2成正比（4）与（Z）4 成正比4..在X射线分析中，以下说法，正确的是（）（1）靶元素只要是能吸收电子流能量的元素（2）靶元素的原子序数应小于被测元素（3）靶元素的原子序数应大于被测元素（4）靶元素的选择与原子序数无关5.. 现须分析一古钱币的组成，在下列方法中，应选（）（1）等离子体原子发射光谱法（2）原子吸收光谱法（3）原子荧光光谱法（4）X射线荧光光谱法6.下列说法中，错误的是（）（1）每一个化学发光反应都有其特征的的化学发光谱（2）化学发光强度与化学发光反应的速率有关（3）绝大多数化学发光反应中释放出的化学能以热的形式辐射（4）化学发光反应不同，化学发光率也不同7. 斯托克斯线（A）、反斯托克斯线（B）与瑞利线（C）三者能量之间的关系是（）（1）A>B>C （2）B>C>A （3）A<B<C （4）C>B>A8.拉曼光谱法是（）（1）研究拉曼吸收与拉曼发射之间关系的光谱法（2）研究瑞利散射与分子结构之间关系的光谱法（3）研究拉曼散射、瑞利散射与分子结构之间关系的光谱法（4）研究拉曼位移与分子结构之间关系的光谱法9.已知铕的K临界吸收限为0.0255nm，则X射线管应具有的短波截止波长为（）（1）小于0.0255nm （2）大于0.0255n （3）与吸收限无关（4）必须等于吸收限10.在CO2分子中，具有拉曼活性的振动模式个数为（）（1）1 （2）2 （3）3 （4）011. 以下说法中，错误的说法是（）（1）CS2分子的对称伸缩振动是拉曼活性的（2）CS2分子的对称伸缩振动是非拉曼活性的（3）CS2分子的弯曲振动是红外活性的（4）CS2分子的弯曲振动是非拉曼活性的12. 若需研究某一相变过程，在下列方法中，应采用的最好方法是（）（1）差热分析法（2）差示扫描量热法（3）热重分析法（4）X射线分析法13.对于K ，1谱线，是哪种跃迁过程引起的？（）（1）MⅢ→K（2）MⅢ→LⅢ（3）LⅢ→K（4）K→LⅢ二、填空题1.拉曼位移定义为_________________散射线与______________或________________散射线之间的频率差。
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仪器分析试卷班级姓名分数一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(1331)1331在原子吸收分析中, 有两份含某元素M 的浓度相同的溶液1 和溶液2 , 在下列哪种情况下, 两份溶液的吸光度一样？( )(1)溶液2的粘度比溶液1大(2)除M外溶液2中还含表面活性剂(3)除M外溶液2中还含10mg/mL KCl(4)除M外溶液2中还含1mol/L NaCl溶液2. 2 分(1519)1519在极谱分析中与被分析物质浓度呈正比例的电流是( )(1)极限扩散电流(2)迁移电流(3)残余电流(4)极限电流3. 2 分(1759)1759某化合物在己烷中（λmax＝220nm）的摩尔吸收系数εmax＝14500L/(moL·cm)，若用1.0cm 吸收池，1.0×10－4mol/L的该化合物在该波长处的百分透射比为（）(1) 5%(2) 3.5%(3)10%(4)50%4. 2 分(1572)1572下面几种常用的激发光源中, 激发温度最高的是( )(1)直流电弧(2)交流电弧(3)电火花(4)高频电感耦合等离子体5. 2 分(1158)不要1158下述滴定反应：通常采用的电容量方法为( )(1) 电导滴定(2) 电位滴定(3) 库仑滴定(4) 均不宜采用6. 2 分(1059)1059应用新的热导池检测器后，发现噪音水平是老的检测器的一半，而灵敏度加倍，与老的检测器相比，应用新的检测器后使某一有机物的检测限是( )(1) 减少为原来的1/4(2) 减少为原来的1/2(3) 基本不变(4) 增加原来的1/47. 2 分(1329)1329在原子吸收分析的理论中, 用峰值吸收代替积分吸收的基本条件之一是( )(1)光源发射线的半宽度要比吸收线的半宽度小得多(2)光源发射线的半宽度要与吸收线的半宽度相当(3)吸收线的半宽度要比光源发射线的半宽度小得多(4)单色器能分辨出发射谱线, 即单色器必须有很高的分辨率8. 2 分(1340)1340某化合物在λmax=356nm处, 在乙烷中的摩尔吸收系数εmax=87 L/(mol⋅cm), 如果用1.0cm 吸收池,该化合物在已烷中浓度为 1.0 ×10-4mol/L,则在该波长处, 它的百分透射比约为( )(1) 87%(2) 2%(3) 49%(4) 98%9. 2 分(1736)要改1736发射光谱法定量分析用的测微光度计, 其检测器是( )(1) 暗箱(2) 感光板(3) 硒光电池(4) 光电倍增管*. 2 分(1061)1061在色谱法中，任何组分的分配系数都比1小的是( )(1) 气-固色谱(2) 气-液色谱(3) 空间排阻色谱(4) 离子交换色谱11. 2 分(1323)1323原子吸收分析中, 有时浓度范围合适, 光源发射线强度也很高, 测量噪音也小,但测得的校正曲线却向浓度轴弯曲, 除了其它因素外, 下列哪种情况最有可能是直接原因? ( )(1)使用的是贫燃火焰(2)溶液流速太大(3)共振线附近有非吸收线发射(4)试样中有干扰12. 2 分(1314)1314在原子吸收分析中, 如怀疑存在化学干扰, 例如采取下列一些补救措施,指出哪种措施是不适当的( )(1)加入释放剂(2)加入保护剂(3)提高火焰温度(4)改变光谱通带13. 2 分(1326)1326在原子吸收分析中, 由于某元素含量太高, 已进行了适当的稀释, 但由于浓度高, 测量结果仍偏离校正曲线, 要改变这种情况, 下列哪种方法可能是最有效的？( )(1)将分析线改用非共振线(2)继续稀释到能测量为止(3)改变标准系列浓度(4)缩小读数标尺14. 2 分(1325)1325在电热原子吸收分析中, 多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除, 扣除的背景主要是( )(1)原子化器中分子对共振线的吸收(2)原子化器中干扰原子对共振线的吸收(3)空心阴极灯发出的非吸收线的辐射(4)火焰发射干扰15. 2 分(1367)1367物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于( )(1) 分子的振动(2) 分子的转动(3) 原子核外层电子的跃迁(4) 原子核内层电子的跃迁二、填空题( 共4题10分)16. 5 分(2918)2918在电化学分析方法中, 由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为_____________________; 测量电流随电压变化的是_________________,其中若使用_______________电极的则称为_________________________;测量电阻的方法称为__________________________;测量电量的方法称为_________________________。
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一、选择题1. 2 分(6957)下面哪点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？( )(A) 固、液两相相接后物系表面自由能降低的程度(B) 固体在液体中的分散程度(C) 测定接触角的大小（对于固体具有光滑平面时）(D) 测定润湿热的大小（对于固体粉末）1. (6957) [答] (B)2. 2 分(5258)如果臭氧(O3) 分解反应2O3→3O2的反应机理是：O3→O + O2(1)O + O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：( )(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 1.5 级反应2. 2 分(5258) [答] (B)-d[O3]/dt = k1[O3]+ k2[O][O3]d[O]/dt = k1[O3]+k2[O][O3] =0 [O] = k1/k2 -d[O3] = k1[O3] + (k2k1/k2)[O3] = 2k1[O3]3. 2 分(4583)电池中使用盐桥的作用是：（）(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池(B) 基本消除电池中的液体接界电势(C) 消除电池中存在的扩散现象(D) 使液体接界电势为零3. 2 分(4583) [答] (B)4. 2 分(4056)浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ± 等于： （）(A) (108)1/5 m (B) (γ+2γ-3)1/5 m(C) (γ+2γ-3)1/5 (D) (γ+3γ-2)1/54. 2 分(4056) [答] (C)M v+ A v- = v+M z+ + v- A z- a = (a+v+.a-v- )1/v5. 2 分(7117)已知氧(O2)的解离能为491.53 kJ·mol-1, 氧原子在清洁的W 表面上进行化学吸附时放热543.92 kJ·mol-1, 则氧在W 表面上发生解离吸附时吸附热为多少? ( )(A) 491.53 kJ·mol-1(B) 543.92 kJ·mol-1(C) 596 kJ·mol-1(D) 721 kJ·mol-15. 2 分(7117) [答] (C)O2 → 2O 491.53 kJ.mol-12O + 2W → 2O-W 2(-543.92) kJ.mol-1O2 + 2W → 2O-W -596.31 kJ.mol-16. 2 分(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)(B) Λ∞(CaCl2) = ½ λm(Ca2+) + λm(Cl-)(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]6. 2 分(3806) [答] (C)7. 2 分(3810)25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和1.15×10-2 S·m2·mol-1。
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普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共7题13分)1. 2 分(1715)1715下列氢氧化物溶解度最小的是………………………………………………………（）(A) Ba(OH)2(B) La(OH)3(C) Lu(OH)3(D) Ce(OH)42. 2 分(5002)5002在下列生物配合物中，含核苷酸生物配体的有：(1) 血红蛋白；(2) 辅酶B12；(3) 羧肽酶；(4) 顺铂与DNA结合物。
3. 2 分(1717)1717下列元素属于锕系元素的是…………………………………………………………（）(A) Pr (B) Po (C) Pu (D) Nd4. 2 分(2094)2094n n()2(n为未对第一过渡系元素的化合物，从磁化率测定的磁矩数据与由公式μ=+成对电子数)计算的数据比较一致。
但对于第二、三过渡系元素的化合物，则相差较大，其原因是第二、三过渡元素……………………………………………………………………（）(A) 不存在自旋磁矩(B) 轨道磁矩有明显影响(C) 前两个原因都对(D) 抗磁性对磁化率影响较大5. 2 分(1742)1742下列氢氧化物中，溶解度最小的是……………………………………………………（）(A) Ca(OH)2(B) La(OH)3(C) Tb(OH)3(D) Ce(OH)46. 2 分(5000)5000下列生物配合物的中心金属离子分别为：(1) 叶绿素：；(2) 辅酶B12：；(3) 铜蓝蛋白： ； (4) 羧肽酶A ： 。
7. 1 分 (4648) 4648Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… （ ） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力 (C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性二、填空题 ( 共 8题 21分 ) 8. 5 分 (1597) 1597 把单质铁放入FeCl 3、CuCl 2混合液，任其反应达平衡后：(1) 没有固态物，溶液中的阳离子为________________________________； (2) 有固态铁、铜，溶液中的阳离子为______________________________； (3) 有固态铜，溶液中的阳离子为__________________________________； (4) 溶液中有显著量Fe 3+，则其他阳离子可能是______________________； (5) 溶液中“没有”Cu 2+，则其他阳离子为____________________________。
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普化无机试卷答案一、选择题( 共9题17分)1. 2 分(3514)3514(B)2. 2 分(1713)1713(C)3. 2 分(5000)5000(1) Mg(II)(2) Co(III)(3) Cu(I) 和Cu(II)(4) Zn(II)4. 2 分(2098)2098(2)5. 2 分(7453)7453(B)6. 2 分(0592)0592(C)7. 2 分(0695)0695(A)8. 2 分(0622)0622(C)9. 1 分(1053)1053(C)二、填空题( 共14题24分)*. 2 分 (7634)7634(1) 紫色；(2) 浅黄色；(3) 浅紫色；(4) 蓝色。
11. 2 分 (4512)4512Hg 2Cl 2见光分解为有毒物Hg 和HgCl 2：Hg 2Cl 2−−→−νh Hg + HgCl 212. 2 分 (1631)1631-272O Cr + 3H 2O 2 + 8H + =2Cr 3+ + 3O 2↑+ 7H 2O 浅绿13. 2 分 (1413)1413(HPO 3)n(NH 4)3[P(Mo 12O 40)]14. 2 分 (1058)1058H 2O CO H 2O HBr15. 2 分 (0447)0447ΔG < 0 为 -ΔS > 0 为 +16. 2 分 (7338)7338H 3PO 2 + Cu 2+ + H 2O −→−H 3PO 3 + Cu + 2H + E = 0.84 V17. 2 分 (3425)3425-241.8 kJ ·mol -118. 2 分 (6754)6754O 2需要更高的超电势19. 2 分 (3132)31322.12 。
相同的 。
20. 1 分 (3309)33090.200 mol ·kg -121. 1 分 (1822)1822(1) 中心原子的孤对电子的数目将影响键角，孤对电子越多、键角越小。
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普化无机试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 1题 1分 )1. 1 分 (4571) 4571下列化合物中，不溶于过量氨水的是………………………………………………（ ）(A) CuCl 2(B) ZnCl 2(C) CdCl 2(D) HgCl 2二、填空题 ( 共 4题 14分 ) 2. 5 分 (4493) 4493工业上制取Br 2，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入__________，将Br 氧化成Br 2；之后鼓入空气将 Br 2吹出，用 Na 2CO 3溶液吸收，反应方程式为：_____________________________________________________________________； 最后加酸制得Br 2，发生的反应是______________________________________。
3. 5 分 (4470) 4470硫的两种同素异形体：菱形硫和单斜硫，相互转变温度为95.6℃。
菱形硫(熔点：112.8℃) 单斜硫(熔点：119.5℃)(1) 菱形硫在高于 95.6℃时转变为单斜硫，所以能测定菱形硫的熔点(高于95.6℃)是因为_____________________________________________________；(2) 现有菱形硫，测定单斜硫的熔点的步骤是________________________________________________________________________________________________________________； (3) 两种硫均能溶于CS 2，在室温下溶解度更大的是__________________。
4. 2 分 (4662) 4662MnO 2分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式是：___________________________________________________________________ 和 ___________________________________________________________________ 。
无机化学题库及答案
学而不思则惘，思而不学则殆普化无机试卷（气体一）答案一、选择题1. (0101) (C)2. (0102) (B)3. (0103) (D)4. (0104) (B)5. (0105) (B)6. (0106) (C)7. (0108) (A)8. (0123) (A)9. (0124) (B)10. (0125) (C)11. (0126) (B)12. (0127) (C)13. (0130) (C)14. (0131) (B)15. (0132) (B)16. (0133) (C)17. (0134) (B)18. (0135) (B)19. (0136) (C)20. (0144) (C)21. (0145) (D)22. (0146) (C)23. (0147) (D)24. (0148) (D)25. (0150) (B)26. (0151) (D)27. (0153) (C)28. (0154) (A)29. (0155) (C)30. (0156) (D)31. (0157) (B)32. (0160) (B)33. (0164) (D)34. (0165) (C)35. (0167) (B)36. (0168) (C)37. (0169) (A)38. (0170) (D)39. (0171) (C)40. (0172) (A)学而不思则惘，思而不学则殆41. (0173) (D)42. (0174) (B)43. (0175) (C)44. (0176) (B)45. (0177) (C)46. (0178) (D)47. (0179) (C)48. (0180) (C)49. (0181) (A)50. (0182) (B)51. (0183) (B)52. (0184) (A)53. (0185) (B)54. (0186) (B)55. (0187) (C)56. (0188) (C)57. (0189) (D)58. (0190) (A)59. (0191) (A)60. (0192) (B)61. (0193) (D)62. (0194) (A)63. (0195) (A)64. (0196) (C)65. (0197) (A)66. (0198) (B)67. (0199) (B)二、填空题 ( 共7题 13分 )68. (0107) 低压高温69. (0128) 分子间的作用力 , 分子的体积70. (0137) 3NH p : 3.9 MPa 2N p : 1.5 MPa 2H p : 4.6 MPa71. (0149) 0.5872. (0161) 46773. (0162) (1) H 2＞ He ＞ Ne ＞ CO 2; (2) 分子平均能量都相等 。
普化无机试卷
班级 姓名 分数一、选择题 ( 共13题 17分 ) 1. 1 分下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………………………… （ ） (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s)(D) Li 2CO 3(s)2. 2 分一个气相反应m A(g) + n B(g)q C(g)，达到平衡时……………………………（ ）(A)m r G = 0 (B) Q p = 1(C) Q p =K (D) 反应物分压和等于产物分压和3. 2 分下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是…（ ） (A) CaCO 3(s)CaO(s) + CO 2(g)(B) H 2(g) + Cl 2(g)2HCl(g) (C) 2NO(g) + O 2(g)2NO 2(g)(D) COCl 2(g)CO(g) + Cl 2(g)4. 2 分反应H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10dm 3烧瓶中，则……………………………………………………………… （ ）厦门大学“无机化学（一）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型：（闭卷）(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 5. 2 分试由下列表中数据，确定压力为101 kPa 时BCl 3的沸点为…………………… （ ） BCl 3(l) BCl 3(g)m f H ∆/ kJ ·mol -1 -427.2 -403.76m S / J ·mol -1·K -1206.27 289.99(A) 280℃ (B) 7℃(C) -17℃(D) -280℃6. 1 分化学反应A g (N H )32+ + Br-AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 碱取代反应(B) 置换反应(C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7. 1 分如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………………（ ） (A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应(D) 处于平衡状态8. 1 分下列反应中m r S ∆> 0的是………………………………………………………（ ） (A) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) (B) N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) (C) NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)(D) C(s) + O2(g) = CO2(g)9. 1 分一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有……………………………（）(A) Q途径1 = Q途径2(B) W途径1 = W途径2(C) (Q - W)途径1 = (Q - W)途径2(D) ΔU = 0，与途径无关10. 1 分在反应BF3 + NH3−→−F3BNH3中，BF3为…………………………………………（）(A) Arrhenius碱(B) Brφnsted酸(C) Lewis碱(D) Lewis酸11. 1 分某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了 5 kJ，则体系对环境所作的功是……………………………………………………………………………………（）(A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJ12. 1 分298 K下，H2(g) +21O2(g) = H2O(g)mfH∆= -242 kJ·mol-1，当温度升高了100 K，则反应的mrS∆值应为……………………………………………………………………（）(A) 比升温前大(B) 比升温前小(C) 和升温前近似(D) 不变13. 1 分在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于……………………………………………………………（）(A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析(B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应(C) 两者均属同离子效应 (D) 两者均属盐效应二、填空题 ( 共11题 28分 ) 14. 5 分理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W 、Q 、ΔU 、ΔH 、ΔS 和ΔG 中，不为零的是 。
普化无机试卷答案
普化无机试卷答案一、选择题( 共15题27分)1. 2 分(1657)1657(B)2. 2 分(0591)0591(D)3. 2 分(0672)0672(D) 盐效应使溶解度加大4. 2 分(7005)7005(C)5. 2 分(4301)4301(B)6. 2 分(0928)0928(D)7. 2 分(1740)1740(B)8. 2 分(0440)0440(B)9. 2 分(3796)3796(B)*. 2 分(0966)0966(A)11. 2 分(0402)0402(C)12. 2 分(6749)6749(D)13. 1 分(4571)4571(D)14. 1 分(0548)0548(C)15. 1 分(4363)4363(D)二、填空题( 共14题32分)16. 5 分(7061)7061[Ar]3d10，[Ar]或[Ne]3s23p6，[Kr]4d10，[Kr]4d8，[Ar]3d417. 5 分(1608)1608灰绿Cr2O3·n H2O↓肉色MnS↓；棕MnO(OH)2↓18. 2 分(4560)4560(1) < ，(2) > ，(3) < ，(4) >19. 2 分(1944)1944Li3N + 2NH3(液) = 3NH2 + 3Li+20. 2 分(1051)1051AlF3> Al2O3> AlCl3> Al2S321. 2 分(1348)1348HI H2S22. 2 分(2300)2300阳离子和阴离子部位上的空位缺陷(Schottky 缺陷)23. 2 分 (0211)021144.8 kJ ·mol -124. 2 分 (3578)35780.3225. 2 分 (0324)0324174 g ·mol -126. 2 分 (6687)6687HLac +Zn(NH )342+H 2CO 3 + Lac -，2.0⨯10327. 2 分 (3133)31331/4 ; 1/2 。
普化无机试卷
物理化学试卷一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0401)欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。
公式 Q p =Q V +ΔnRT 中的Δn 为: ( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差2. 2 分 (0278)理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p 1,V 1,T 1)变化到状态 2 (p 2,V 2,T 2)，所做的功为： ( ) (A) p 2V 2-p 1V 1 (B) p 2(V 2-V 1)(C) [p 2V γ2/(1-γ)](1/V 2γ-1-1/V 1γ-1) (D) (p 2V 2-p 1V 1)/(1-γ)3. 2 分 (2145)在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是： ( ) (A) 2.27 (B) 0.568 (C) 1.80 (D) 0.234. 2 分 (2435)CuSO 4与水可生成CuSO 4 H 2O ,CuSO 4 3H 2O ,CuSO 4⋅5H 2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐5. 2 分 (2408)对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( ) (A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变6. 2 分 (2901)理想气体反应CO g H g CH OH g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：-1r m /J mol 2166052.92G ∆⋅=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度： （ ）（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K （C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C 7. 2 分 (3802)298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
普化无机1
普化无机试卷1班级 姓名 分数一、选择题 ( 共14题 23分 )1. 2 分 (1566)1566在CuSO 4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是…………………………（ ）(A) Cu(HCO 3)2 (B) CuCO 3(C) Cu 2(OH)2CO 3 (D) Cu(OH)22. 2 分 (1264)1264金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物( 乙炔化物 )的相似点是………………（） (A) 都可以和水反应，生成气态产物(B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液(C) 在室温条件下，它们都是液体(D) (A)和(B)3. 2 分 (1328)1328在下列各对物质中，互为等电子体的是………………………………………………（） (A)3065Zn ，2865Cu (B) SiH 4，PH 4+(C) NO ，CN - (D) O 2，NO +4. 2 分 (1478)1478铝在空气中燃烧时，生成………………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al 2O 3(B) Al 2O 3和Al 2N 3(C) 单一化合物Al 2N 3(D) Al 2O 3和AlN5. 2 分 (1462)1462下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是………………………………… （） (A) Cu +< CuCl ；Pb 2+ < Sn 2+(B) Cu +> CuCl ；Pb 2+ < Sn 2+(C) Cu +< CuCl ；Pb 2+ > Sn 2+(D) Cu +> CuCl ；Pb 2+ > Sn 2+6. 2 分 (7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是…………………………（）(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+(B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+(D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+7. 2 分(1545)1545下列各对离子用4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是………………………………（）(A) Cu2+，Ag(B) Cr3+，Zn2+(C) Cr3+，Fe3+(D) Zn2+，Al3+8. 2 分(7449)7449下列各对物质，熔点高低对比，正确的是……………………………………………（）(A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl(C) ZnI2 < CdI2(D) BN < Mg3N29. 2 分(1572)1572不能用H2S (在0.3 mol·dm-3 HCl溶液中)分离的下述离子对是……………………（）(A) Bi3+，Pb2+(B) Zn2+，Cu2+(C) Ni2+，Cd2+(D) Ni2+，Cu2+*. 1 分(1737)1737铀转变为钚的过程中的第一步是……………………………………………………（）(A) 俘获中子(B) 用质子轰击(C) 裂变(D) 发射 粒子11. 1 分(4654)4654在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（）(A) Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2·12H2O(C) Na4Mo7O23(D) Fe2(CO)912. 1 分(1706)1706下列元素属于镧系元素的是…………………………………………………………（）(A) Am (B) Cm (C) Sm (D) Fm13. 1 分(1768)1768玻璃中因含有三价铁的化合物而使玻璃呈现黄绿色，对玻璃的透明度有很大影响。
普化无机2(已用)
普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共14题23分)1. 2 分(4372)4372溶解金的试剂是………………………………………………………………………（）(A) 硝酸(B) 硫酸(C) KCN溶液(D) 硝酸和磷酸的混合酸2. 2 分(1268)1268金属钙在空气中燃烧生成……………………………………………………………（）(A) CaO (B) CaO2(C) CaO及CaO2(D) CaO及少量Ca3N23. 2 分(4326)4326至今尚未发现能发生下列反应的卤素是……………………………………………（）X2 + 2OH-X- + XO- + H2O-+ 3H2O3X2 + 6OH-5X-+NO3(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘4. 2 分(1422)1422下列各含氧酸中，三元酸是…………………………………………………………（）(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO35. 2 分(1228)1228有四种氯化物，它们的通式是XCl2。
其中最可能是第IIA族元素的氯化物是……（）(A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性极差；(B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好导性；(C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解；(D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
6. 2 分(1717)1717下列元素属于锕系元素的是………………………………………………………… （ ） (A) Pr (B) Po (C) Pu (D) Nd7. 2 分 (7463) 7463下列各对物质，水解能力对比，正确的是……………………………………………（ ）(A)NH 4+>PH 4+(B)AsO 33-> SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4 (D) PCl 3 > BiCl 38. 2 分 (4342) 4342将氧化铝与碳放在电炉中发生反应，把生成的固体加入水中，反应放出的气体是（ ） (A) 一氧化碳 (B) 乙炔 (C) 甲烷 (D) 乙烷9. 2 分 (7462) 7462下列说法不正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) SiCl 4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (B) NF 3因会水解，不能与水接触 (C) SF 6在水中是稳定的(D) PCl 5不完全水解生成POCl 3*. 1 分 (1707) 1707具有放射性的元素是………………………………………………………………… （ ） (A) Ru (B) Rh (C) Rn (D) Rb11. 1 分 (7688) 7688在酸性介质中，下列物质与H 2O 2作用不可能形成过氧化物的是…………………（ ） (A) Na 4TiO 4 (B) (NH 4)3VO 4 (C) K 2Cr 2O 7 (D) KMnO 412. 1 分 (1301) 1301将铝与碳在电炉中反应所生成的固体加入水中，继续反应，所放出的气体是……（ ） (A) CO 2 (B) C 2H 4 (C) CH 4 (D) CH 3-C ≡CH13. 1 分 (7663) 7663当将 CH 3S CH 3O分别加入下列各溶液中，能形成S →M 配位键的物种是…（ ）(A) Al 3+ (B) Sn 4+ (C) Pd 2+ (D) Ln 3+14. 1 分 (4648) 4648Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… （ ） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力 (C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性二、填空题 ( 共15题 30分 ) 15. 2 分 (7464) 7464BaCl 2、CuSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别与Na 2CO 3溶液作用，其主要产物分别为 、 、 。
无机化学
普化无机试卷（ds区元素二）一、选择题1. (4501)下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是………………………………………（）(A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)22. (4513)下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是……………………………………（）(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi3. (4523)黄色HgO低于573 K加热时可以转化成红色HgO，这是因为………………………（）(A) 加热改变了结构类型(B) 加热使晶体出现了缺陷(C) 结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D) 加热增强了Hg2+ 对O2- 的极化作用4. (4524)氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程…………………………（）(A) 产生异构化(B) 晶粒变小(C) Zn2+ 对O2- 的极化作用增强(D) 晶体出现了缺陷5. (4525)ds区某元素的两种硝酸盐溶液A，B。
向A中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。
向B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。
则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是……………………（）(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO6. (4526)已知下列五组物质性质差异为：Hg，它们依次Mg(OH)2 > Cd(OH)2，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ > 22表示的性质是…………………………………………………………………………………（）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。
普化无机试卷
选择题(4169)电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥的是：（）(A) KCl (B) NaNO3(C) KNO3(D) NH4Cl1. [答] (C)MH４Cl和KCl造成AgCl沉淀；NaNO3离子大小差异大；(4857)298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解为：( )此溶液时，氢在铜电极上的析出电势φH2(A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V(C) 小于-0.06 V (D) 不能判定2. [答] (C)热力学电势: 平衡电势动力学电势: 平衡电势＋过电势氢析出: 2H+ +2 e = H2阴极反应还原电势φIR＝φR－η(4342)将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH–设计成电池，当电池反应达到平衡时, 电池的E必然是：（）(A) E=E(B) E=0(C) E>0 (D) E<03. [答] (B)(4889)下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线44. [答] (A)(4940)25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( )(A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72(C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02(4940) [答] (A)Zn+2 + 2e = Zn ϕ = ϕ0 + 0.0295lg[Zn+2]= -0.763+0.0295*lg10-2= -0.763-0.0295*2 = -0.8222H+ + 2e = H2ϕ = 0.059lg[H+]-η = -0.059*pH -0.7 =-0.822pH=2.06(4803)电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中φ平，φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。
普化无机试卷答案
普化无机试卷答案一、选择题( 共15题27分)1. 2 分(1657)1657(B)2. 2 分(0591)0591(D)3. 2 分(0672)0672(D) 盐效应使溶解度加大4. 2 分(7005)7005(C)5. 2 分(4301)4301(B)6. 2 分(0928)0928(D)7. 2 分(1740)1740(B)8. 2 分(0440)0440(B)9. 2 分(3796)3796(B)*. 2 分(0966)0966(A)11. 2 分(0402)0402(C)12. 2 分(6749)6749(D)13. 1 分(4571)4571(D)14. 1 分(0548)0548(C)15. 1 分(4363)4363(D)二、填空题( 共14题32分)16. 5 分(7061)7061[Ar]3d10，[Ar]或[Ne]3s23p6，[Kr]4d10，[Kr]4d8，[Ar]3d417. 5 分(1608)1608灰绿Cr2O3·n H2O↓肉色MnS↓；棕MnO(OH)2↓18. 2 分(4560)4560(1) < ，(2) > ，(3) < ，(4) >19. 2 分(1944)1944Li3N + 2NH3(液) = 3NH2 + 3Li+20. 2 分(1051)1051AlF3> Al2O3> AlCl3> Al2S321. 2 分(1348)1348HI H2S22. 2 分(2300)2300阳离子和阴离子部位上的空位缺陷(Schottky 缺陷)23. 2 分 (0211)021144.8 kJ ·mol -124. 2 分 (3578)35780.3225. 2 分 (0324)0324174 g ·mol -126. 2 分 (6687)6687HLac +Zn(NH )342+H 2CO 3 + Lac -，2.0⨯10327. 2 分 (3133)31331/4 ; 1/2 。
电离平衡一
普化无机试卷（电离平衡一）一、选择题1. (0601)根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ）(A) H 3O + (B)CO 32- (C)NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2]2. (0602)在反应BF 3 + NH 3−→−F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（ ）(A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸3. (0603)NH 4+的共轭碱是 …………………………………………………………………… （ ）(A) OH - (B) NH 3 (C)NH 2- (D) NH 2-4. (0604)不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（ ）(A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na (C) OH -、O 2- (D) H 3O +、H 2O5. (0605)H PO 24-的共轭碱是 …………………………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)H PO 23- (D)PO 43-6. (0606)化学反应Ag(NH )32+ + Br -AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7. (0607)根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（ ）(A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 38. (0608)根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2 体系中的碱是…………………………………（ ）(A) SOCl 2 (B) Na 2SO 3 (C) Na 2SO 4 (D) PCl 39. (0614)氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 410. (0615)下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（ ）(A)NH 4+ (B) CN - (C) Ac - (D)NO 2-11. (0616)pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………………………………（ ）(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍12. (0617)如果0.1 mol ·dm -3 HCN 溶液中0.01% 的HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 1013. (0618)0.2 mol ·dm -3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是……………… （ ）(A) 9.6 ⨯ 10-3 (B) 4.8 ⨯ 10-5 (C) 1.25 ⨯ 10-6 (D) 2.0 ⨯ 10-414. (0619)室温下，同浓度的Na 3PO 4，Na 2HPO 4，NaH 2PO 4溶液的水解度是…………………（） (A) Na 3PO 4最大 (B) NaH 2PO 4最大 (C) Na 2HPO 4最大 (D) 三者相等15. (0620)pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH 值是……………… （） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.516. (0621)在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是……………………………………… （） (A) NH 3 < PH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 4(B) NH 3 < C 2H 5OH < PH 3 < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 4(C) NH 3 < PH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < HClO 4 < H 3O +(D) PH 3 < NH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 417. (0622)将下列物质：HPO 42-，OH -，NH 3，HSO 4-，H 2O 按碱性由强至弱的排列次序为（） (A)HPO 42-，OH -，NH 3，H 2O ，HSO 4-(B) OH -，NH 3，H 2O ，HPO 42-，HSO 4-(C) OH -，NH 3，HPO 42-，H 2O ，HSO 4-(D) OH -，HPO 42-，NH 3，H 2O ，HSO 4-18. (0623)0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4溶液中，下述关系错误的是………………………………… （） (A) [H +] > 0.1 mol ·dm -3 (B) [OH -] > [PO 43-](C) [H PO 24-] > [HPO 42-] (D) [H 3PO 4] < 0.1 mol ·dm -319. (0624)0.1 mol ·dm -3 碳酸氢钠溶液的pH 值为………………………………………………（） (A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.020. (0625)Fe (NO 3)3 水溶液的pH 值比较低，解释这个现象的最恰当理由是…………………（） (A) 水总是要电离出H 3O + (B) Fe 3+与OH -生成沉淀，多出H 3O +(C) Fe 3+ 本身是路易斯酸 (D)Fe (H O)263+要离解放出H 3O +21. (0626)相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是……………………………………………（ ）(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H 2Se22. (0627)下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是……………………………………………（ ）(A) H 2SO 4 > HClO 4 (B) HOCl < HOBr (C) As 2S 3 > As 2S 5 (D) Pb(OH)2 < Sn (OH)223. (0629)把100 cm 3 0.1 mol ·dm -3 HCN (K a = 4.9 ⨯ 10-1 )溶液稀释到400 cm 3，[H +]约为原来的…………………………………………………………………………………………… （ ）(A)12 (B)14 (C) 2倍 (D) 4倍24. (0630)下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是……………………………（ ）(A) KClO 4，KClO 3，KClO 2，KClO (B) KClO ，KClO 2，KClO 3，KClO 4(C) KClO 3，KBrO 3，KIO 3 (D) KClO ，KBrO ，KIO25. (0668)已知：H 3PO 4 K 1 = 7.1 ⨯ 10-3，K 2 = 6.0 ⨯ 10-10，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13Na 2HPO 4和Na 3PO 4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H +]应是……………（ ）(A) 7.1 ⨯ 10-3 (B) 6.0 ⨯ 10-8 (C) 4.3 ⨯ 10-10 (D) 4.4 ⨯ 10-1326. (0669)向0.030 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。
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青岛大学年硕士研究生入学考试试卷
科目代码： 科目名称： 无机化学 （共 页）
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一、选择题 ( 共题，分 ) . 分
· 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的 ··) ( ) () 未完全缔合 () 离子互吸 () 离子互斥 () 溶液蒸气压下降 . 分 25℃，()()，与 ( K )的比值( p ) 等于（ ）
()
298
0831.01
⨯
() ⨯ () ⨯
() ⨯
. 分
容器内壁覆盖有，加入 · 溶液 ，由 转化为的 为…………………………………………………………………（ ） (() ⨯ ，() ⨯ ，的相对原子质量为) () ⨯ 10 g () ⨯ 10 g ()
()
. 分
110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为 ，则对于()()，下
述正确的是………………………………………… （ ） () 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成() 的方向移动
() O H 2p 时，
m r G ∆
() O H 2p 时，不能达到平衡 () O H 2p 时，Δ >
已知 ·的弱酸溶液有 的电离，它的电离常数约为…（ ） () () () ()
. 分
已知下列前三个反应的值，则第四个反应的值为…………………（ ） () ()
2
1()() () () ()() K 2 () ()
2
5()() () () () ()
()
() () ⨯ K 2 () ⨯
() ⨯ K 2
. 分
将
·
与
·
等
体
积
混
合
，其
值
为
(() ⨯ )……………………………………………………………（ ） () () ()
()
. 分
某温度时，反应 () () () 的 K ⨯，则反应 () 2
1()
21() 的 K 等于………………………………………（ ）
()
1
4102
⨯- ()
14102
⨯- () ⨯ () 4102⨯-
. 分
在一定温度下，()饱和溶液的为，则该温度时()的为…（ ） () ⨯ () ⨯ () ⨯ () ⨯
. 分
配制 的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是……………………………
(() ⨯ ，() ⨯ ； ： ⨯ ， ⨯ ， ⨯ ； ： ⨯ ， ⨯ ) () () ()
()
. 分
将 加到下列溶液中，溶解后，溶液的值变化最小的是…（ ）
(A) · (B) · (C) ·
(D) ·
. 分
下列过程中，Δ为负值的是………………………………………………（ ） () 液态溴蒸发变成气态溴 () () () () () () 电解水生成和 () 公路上撒盐使冰熔化 . 分
同温下, 渗透压最大的水溶液是( ) () · () () ·
() · () · 蔗糖溶液 . 分
H PO 24-的共轭碱是 …………………………………………………………
（ ）
()
()HPO 42-
()H PO 23-
()PO 43-
. 分
温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是………………………… （ ）
() 分子碰撞机会增加 () 反应物压力增加 () 活化分子数增加 () 活化能降低
二、填空题 ( 共题 分 ) . 分
在[()]配离子中，是处于氧化态；它与的配合物是等电子体；它们的空间构型都是。
. 分
反应 ()() 的活化能为 ·，的
m f H ∆为 ·，则该反应的反应热为；逆反
应的活化能为。
. 分
已知：()-24
-
- ϕ - ϕ
计算()-
24的稳。
稳
. 分
25℃，在水中的溶解度是·，若将 固体置于水中，则变成盐溶液过程的Δ的符号为，Δ的符号为。
. 分
在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用酸碱性质对此事实作出的解释是 。
. 分 反应2A
的 B 2
D
/p p ，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是 热反应，的表达式是。
. 分
和两种溶剂，其中溶剂对强酸具有较大的拉平效应。
. 分
测定热分解速率，初始浓度为·时，初速率为 ··，若初始浓度变为 · 时，初速率是 ··，则反应开始时的级数为级。
. 分
反应() () ()的
m r H ∆ < ，在一恒容绝热容器中与发生反应，则该体系的Δ
于零，Δ于零，Δ于零。
. 分
(硬酸)在工业上通常以乙醚()(硬碱)溶液的形式使用，()溶于()()后形成的配合物的结构式为 。
三、计算题 ( 任选四题，每题分，共 分 ) . 分
已知25℃ 时半反应：() - () 的 ϕ 求：() 反应() () () 的； () 原电池自发反应： () () -() () ()
当[] [-] ·， p 时的电动势为 ，求该电池的 E 和上述反应的平衡常数； () ()；
() 能否从氢碘酸中置换出氢。
. 分
环丁烯异构化反应：
HC CH 2
H 2C
−→− －
是一级反应，在150℃ 时 ⨯ ，150℃ 使气态环丁烯进入反应器，初始
压力是 。
() 后环丁烯的浓度是多少？
() 当环丁烯分压变成 ，所需时间是多少秒？
() 若环丁烯初始压力为 ，当其分压变为 所需时间是多少？
. 分
已知下列热力学数据()和反应方程式
────────────────────────────────────────
m f G ∆ · m f H ∆ ·
m S ·· () () () ()
──────────────────────────────────────── () ()() ()
判断在室温()用压力为 含有饱和() (O H 2p ) 的气通过 () 能否将它还原为金属铁?
. 分
基态氢原子吸收一个具有 波长的光子后，放出 波长的光子，问氢原子的终态等于几?
( ⨯ ·；基态氢原子的能量为 ⨯ ·电子) . 分
已知： ϕ() ， ϕ() ， ϕ() ，
ϕ(()-
32)
求：() 将 · 与 · 混合，混合液中 浓度；
() 确定 能否溶于 ·的溶液中(生成 -和()-
32)；
() 在()的溶液中加入过量的锌后，求残留的()-32占原有浓度的百分比(不考虑
与-232O S 的配合作用)。
. 分
水中铁盐会导致红棕色()在瓷水槽里沉积，通常是用草酸2C 溶液去洗涤，以除去这种沉积物。
试通过计算证明所列两个方程式中哪一个更能表达()的溶解机理。
() 酸碱反应的机理 ()() 2C()() -242O C ()
() 配离子生成的机理
()() 2C()
()-33() ()
(()-
33 稳 ⨯ ，() ⨯ ，
2C ： ⨯ ， ⨯ )
四、问答题 (共分， 、题任选题，、题任选题)
. 分
在实际科研与生产中，化学反应一般都要在加热条件下进行，从热力学与动
力学两方面指出加热的原因(假设 m r H ∆、
m r S ∆、不随温度变化)。
另外，指出下
列几个反应在高温下进行有无热力学的目的。
提高反应温度对产率(或转化率)有何影响。
反 应 m r H ∆ · m r S ∆ ··
① ()() ()
② () ()()
. 分
反磁性配离子[()] (为乙二胺分子)及[()]的溶液显橙黄色；顺磁性配合物[()] 及 []的溶液显蓝色。
试定性解释上述颜色的差异。
. 分
配位体与中心金属离子的π 成键作用将影响分裂能和配合物的稳定性。
假定配位体的π 轨道是空轨道，且轨道能量高于中心金属离子的轨道。
请画出在八面体场中，这种π 成键作用的分子轨道能级图，分析其对配合物的△影响。
. 分
在 25℃，一个容器中充入总压为 ，体积为 的 和 混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是 还是 ?为什么?
混合气体点燃后(充分反应生成水,忽略生成水的体积),恢复到 ℃, 容器中氧的分压是
. 分
请填空回答：。