2020届江苏省泰州市第二中学高三冲刺练习(八)高中化学
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(六)高中化学
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（六）高中化学本卷可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合要求的〔本大题8小题，每题3分，共24分〕。
1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
以下举措不．符合．．这一要求的是A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。
B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。
C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。
2．以下表述正确的选项是A．16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体B．次氯酸分子的电子式为C．S2－的结构示意图：D．天然橡胶单体的名称：2-甲基-1，3-丁二烯3．以下关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的选项是4．以下表达错误的选项是A．向AgCl 浊液中加入KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，那么K sp(AgCl)＜K sp(AgBr) B．NH4HCO3的分解反应能自发进行因为熵变ΔS＞0来讲明C．丁达尔效应是区不胶体与溶液的一种常用物理方法D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解差不多上由酶所催化的5．以下情形下，能够大量共存的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D．在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-6．为提纯以下物质〔括号内为杂质〕，选用的试剂和分离方法都正确的选项是物质试剂分离方法①硝酸钾〔氯化钠〕蒸馏水降温结晶②二氧化碳〔氯化氢〕饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇〔水〕生石灰蒸馏④苯〔苯酚〕浓溴水分液A7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，那么以下有关讲法中，不正确的选项是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．1molNH5中含有5 mol N－H键8．以下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM 和a gN(两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，以下讲法正确的选项是A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
2020届江苏省泰州市第二中学高三冲刺练习(二)高中化学
2020届江苏省泰州市第二中学高三冲刺练习（二）高中化学一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。
〕1、”绿色化学'’是21世纪化学科学进展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为”绿色化学"是指化学工业生产中A •对废气、废水、废渣进行严格处理B. 少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C. 不使用任何化学物质D. 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
以下关于金属的一些讲法不正确的选项是A •合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B•工业上金属Mg、Al差不多上用电解熔融的氯化物制得的C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D. 越爽朗的金属越难冶炼3、生产、生活离不开各种化学物质，以下讲法不正确的选项是A •不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B. 潜水艇在紧急情形下可用过氧化钠供氧C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D. 工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属4、实验室用质量分数为98%、密度为1.84gcm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。
配制过程中需要用到的仪器有：①托盘天平②10mL量筒③100mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管A .①④⑤⑥⑦B .②④⑤⑥⑦C .②③④⑤⑦D.②③④⑤⑥⑦5、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 molA和1 molB进行反应：2A〔g〕+ B〔g〕C〔g〕经60 s达到平稳，生成0.3 molC，以下讲法正确的选项是A .以B浓度变化表示的反应速率为0.005 mol L-1 s-11B. 将容器体积变为20 L , C的平稳浓度变为原先的一2C. 假设升高温度，B的体积分数增大，那么该反应的△庄06. —种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通。
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(五)
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（五）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）1．合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。
若将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），则该b L气体中的NH3体积分数是A．a ab-B．b ab-C．a ba-2D．b ba-22．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部3．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。
A．②③B．①②C．①③D．①②③4．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A （pH=10 ）和Na2B （pH=9 ）两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；下列关系正确的是A．n1<n2，n3>n4B．n1<n2，n3<n4C．n1>n2，n3<n4 D．n1>n2，n3>n45．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10–6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．如果5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n6．下列说法正确的是A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质7．在下列反应类型中，能体现绿色化学中的“原子经济”原则的是（1）置换反应；（2）化合反应；（3）分解反应；（4）取代反应；（5）加成反应；（6）复分解反应；（7）酯化反应。
2020届江苏省泰州市第二中学高三冲刺练习(八)高中化学
2020 届江苏省泰州市第二中学高三冲刺练习（八）高中化学本卷可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一．个．．．选项是符合要求的〔本大题8 小题，每题 3 分，共24 分〕。
1．生活中碰到的某些咨询题，常涉及到化学知识，以下分析不正确的．选．项．是．．．．A. Mg〔OH〕2和Al 〔OH〕3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐02、稀释可燃气体，分解产物MgO和AI2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，因此它们能够作为以后进展方向的无机阻燃剂。
B. 用灼烧并闻气味的方法区不纯棉织物和纯毛织物。
C. 某雨水样品采集后放置一段时刻，p H值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。
D. 蒙古牧民喜爱用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
2.化学反应中通常相伴着能量变化，以下讲法中错误的选..项是 ........A .煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解熔融Al 2O3时将部分化学能转化为电能C. TNT 爆炸时将部分化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3 •某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液组成的判定正确的选项是①确信不含I-②确信不含Cu2+③确信含有SO32-④可能含有I-A .①③B .①②③C .③④D .②③④4．化学实验中的专门多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl 杂质而得到纯洁的目标气体，可用如下图装置。
假如广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，那么能够用于以下哪种气体的除杂装置是5 •用N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法中一定正确的选项是 A . 1 mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N A C12B .常温常压下，mg 乙烯与mg 丙烯中均含有〔3m/14〕N A 对共用电子对C .标准状况下，22.4 L Br 2中所含的分子数为 N AD . 1 mol L -1 Mg 〔 NO 3〕2溶液中含有NO 3一的数目为2N A 6.三聚氰酸［C 3N 3〔OH 〕3］可用于排除汽车尾气中的NO 2。
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(十二)高中化学
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（十二）高中化学本卷可能用到的相对原子质量：H－1、Li－7、C－12、N－14、O－16、F－19、Na－23、Mg－24、Al－27、Si－28、P－31、S－32、Cl－35．5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Br－80 Ag－108、I－127、Ba－137。
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合要求的〔本大题8小题，每题3分，共24分〕。
1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于〔〕A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判定2．将少量苯酚晶体加入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情形是〔〕A．变为浅红B．仍为紫色C．变为蓝色D．变为无色3．为迎接北京2018年奥运会，从2007年起，经研制并生产的氢燃料电池公交汽车已驶入北京市街头。
有关氢燃料电池的讲法正确的选项是〔〕A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．进展氢燃料电池汽车的优点之一是氢气储备方便，不存在任何安全咨询题C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D．氢燃料电池汽车的使用能够有效减少都市空气污染4．以下反应的离子方程式中正确的选项是〔〕A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中加Ba〔OH〕2至中性H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2OC．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO22C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－D．用侯氏制碱法制得NaHCO3Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+5．化学反应经常相伴着颜色变化，以下有关反映的颜色变化正确的选项是：①蛋白质遇浓硝酸-黄色②淀粉溶液遇单质碘-蓝色③溴化银见光分解-白色④热的氧化铜遇乙醇-绿色⑤新制氯水久置后-无色⑥苯酚在空气中氧化-粉红色〔〕A．①②③⑤B．②④⑤C．①②⑤⑥D．②③⑥6．某溶液中含有大量的以下离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2：4：1：1，那么M离子可能为以下中的〔〕A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－7．赤藓糖醇是一种无热、不产生龋齿、可不能引起血糖反应、抗氧化的新型天然甜味剂，它能带来良好的口感，给人精妙的味觉。
江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(三)
江苏省泰州市第二中学2008届高三化学冲刺练习（三）_______________班 姓名_____________一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。
下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A ．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B ．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C ．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D ．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” 2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N AB ．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N AC ．2.0gD 2O 中所含中子数为0.1N AD ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A4．下列图式正确的是A.氟化氢的电子式:B.次氯酸的结构式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A ．60mLB ．45mLC ．30mLD ．15mL.6．在298K 、1.01×105 Pa 下，12 g 石墨在24 g 氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ （x ＞0）的热量。
江苏省泰州市第二中学高中化学硫及其化合物 复习题及答案
江苏省泰州市第二中学高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
2020届江苏省泰州市第二中学高三冲刺练习(一)高中化学
2020届江苏省泰州市第二中学高三冲刺练习（一）高中化学一、选择题〔每题只有一个正确答案，共24分〕1．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为X 288115。
以下有关表达正确的选项是 〔 〕A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化B ．核素X 288115的质量数与质子数之和为173C ．113号元素属于非金属元素D ．115号元素的最高正化合价是+52．以下中学常见实验的现象或表述正确的选项是 〔 〕A ．做温度对化学平稳阻碍的实验，将装有NO 2与N 2O 4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C ．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为〝蓝色固体〞。
3．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的选项是 〔 〕4Zn 〔s 〕+1/2O 2〔g 〕== ZnO 〔s 〕；△H 1=—351.1kJ/molHg 〔l 〕+1/2O 2〔g 〕== HgO 〔s 〕；△H 2=—90.7kJ/mol由此可知Zn 〔s 〕+ HgO 〔s 〕== ZnO 〔s 〕+ Hg 〔l 〕；△H 3。
其中△H 3的值是 〔 〕A ．-441.8kJ/molB ．-254.6kJ/molC ．-438.9kJ/molD ．-260.4kJ/mol5．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要通过实践的检验才能决定其正确与否。
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(七)
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（七）本卷可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4分子存在非极性键D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量2．下列各组物质或粒子的分类正确的是A．同位素：1H、2H＋、3H—B．非电解质：SO2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AB．1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6．02×1023C．标准状况下，22．4LCH4和CO2的混合物所含有的分子数目为N AD．60g SiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×10234．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－5．在一体积不变的密闭容器中充入H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI （g）+Q，Q>0。
江苏省泰州市第二高级中学2020年高三化学月考试卷含解析
江苏省泰州市第二高级中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是：A、氢化物的沸点为H2T<H2RB、单质与盐酸反应的速率为：L<QC、M与T形成的化合物具有两性D、L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略2. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略3. 下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + AlO2— +2H2O参考答案：B略4. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．H2O2 B．SO2 C． O3 D． HClO参考答案：B略5. 下列对材料的说法错误的是()。
A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业参考答案：B略6. 滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定参考答案：B7. 下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略8. 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速度图象为(如右图)参考答案：D略9. 下列叙法不正确的是（）A、NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物B、Al2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中C、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D 、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：A略10. 下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO—+2CO2 +2H2OB. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ C．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl—D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+ Ba2+ + 2OH—= BaCO3↓ +2H2O + CO32—参考答案：B略11. 下列叙述正确的是（）A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略12. 下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图： B．CO2的分子模型：C．HCl的电子式为：D．NH3的结构式：参考答案：D13.参考答案：D略14. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略15. 下列说法不正确的是()。
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(九)高中化学
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（九）高中化学一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2018奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线。
内充物为无毒的聚酯纤维〔结构简式如以下图〕。
以下讲法中，正确的选项是A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D ．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料2．在一定条件下，当64gSO 2气体被氧化成SO 3气体时，放出热量98.3kJ 。
SO 2在此条件下转化率为80%，那么以下热化学方程式正确的选项是A ．SO 2(g)＋21O 2(g)SO 3(g) △H ＝－78.64kJ ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(l) △H ＝－196.6 kJ ·mol －1C ．SO 2(g)＋21O 2(g)SO 3(g)△H ＝－98.3 kJ ·mol －1 D ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H ＝＋196.6 kJ ·mol －1 3．赤铜矿的要紧成分是Cu 2O ，辉铜矿的要紧成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O 6Cu ＋SO 2↑，以下关于该反应的讲法中，正确的选项是A ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂B ．每生成19.2g Cu ，反应中转移0.6mol 电子C ．该反应的氧化剂只有Cu 2OD ．Cu 既是氧化产物又是还原产物4．设N A 代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．电解精炼铜过程中，电路中每转移0.2N A 电子，阳极溶解铜6.4gB ．用石墨作电极电解Ca(NO 3)2溶液，当转移电子0.2N A 时，阴极析出4g 金属C ．常温下含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气，降温至标准状况时体积约22.4LD ．0.1mol 24Mg 32S 晶体中所含中子总数为2.8N A5．某无色溶液能与NH 4HCO 3作用产动气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是A．K＋、NO3－、Cl－、Ca2＋B．ClO－、K＋、I－、Cl－C．Cl－、Na＋、Cu2＋、SO42－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－6．表示以下各反应的离子方程式中，不正确的选项是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．水玻璃〔硅酸钠水溶液〕中滴加稀盐酸：Na2SiΟ3＋2H＋＝2Na＋＋H2SiO3↓C．将0.5mol Cl2通入含1mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－7．Br2＋H2SO3＋H2O＝2HBr＋H2SO4。
江苏省泰州市第二高级中学2020年高三化学模拟试题含解析
江苏省泰州市第二高级中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2参考答案：D略2. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g参考答案：答案：A3. 右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故答案选D4. 下列有关化学用语正确的是：A．氮气的电子式：B．CS2的电子式：S=C=SC．次氯酸钙的化学式：Ca(C1O)2 D．臭氧的化学式：O参考答案：C5. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D考点：氧化还原反应试题解析：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，主要因为与CO2反应生成O2，Na2O2做了反应的氧化剂和还原剂，属于氧化还原反应，故A不合题意；B、电解熔融状态的Al2O3制备Al的过程中，铝元素和氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故B不合题意；C、工业合成氨，是将游离态的氮气与氢气反应生成化合态的氨气，氮氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故C不合题意；D、NH4Cl和Ca（OH）2反应发生复分解反应制备氨气，反应前后元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。
江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(二)
江苏省泰州市第二中学2008届高三化学冲刺练习（二）_______________班姓名_____________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)1、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属4、实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。
配制过程中需要用到的仪器有：①托盘天平②10mL量筒③100mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管A．①④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦D．②③④⑤⑥⑦5、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 molA和1 molB进行反应：2A（g）+ B（g） C（g）经60 s达到平衡，生成0.3 molC，下列说法正确的是A. 以B浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·L-1·s-11B. 将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的2C. 若升高温度，B的体积分数增大，则该反应的ΔΗ＜0D. 若增大压强，则物质A的转化率减小6．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(五)高中化学
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（五）高中化学一、选择题〔此题包括8小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共24分〕1．合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。
假设将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L〔气体体积均在同温同压下测定〕，那么该b L气体中的NH3体积分数是A．a ab-B．b ab-C．a ba-2D．b ba-22．以下有关表达：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能讲明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部3．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。
A．②③B．①②C．①③D．①②③4．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A 〔pH=10 〕和Na2B 〔pH=9 〕两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；以下关系正确的选项是A．n1<n2，n3>n4B．n1<n2，n3<n4C．n1>n2，n3<n4 D．n1>n2，n3>n45．以N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10–6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．假如5.6 L N2含有n个氮分子，那么阿伏加德罗常数一定约为4n6．以下讲法正确的选项是A．铜、石墨均导电，因此它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，因此它们均是非电解质7．在以下反应类型中，能表达绿色化学中的〝原子经济〞原那么的是〔1〕置换反应；〔2〕化合反应；〔3〕分解反应；〔4〕取代反应；〔5〕加成反应；〔6〕复分解反应；〔7〕酯化反应。
2020届江苏省泰兴市第二高级中学高三月考试卷高中化学
2020届江苏省泰兴市第二高级中学高三月考试卷高中化学可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32Ca： 40 Fe：56 Cu ：64 P：31第一卷〔选择题，共64分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只是一个．．．．选项符合题意〕1、2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发觉了泛素调剂的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了A、氨基酸的酯化反应B、蛋白质的分解反应C、碳氧键的断裂D、碳氮键的断裂2、用即热饭盒盛装食物，能够得到热烘烘的饭菜。
缘故是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是A、一种反应物B、催化剂C、起导热作用D、增大镁与水分子的接触机会3、室温下，某无色透亮溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，那么此溶液中可能大量共存的离子组为A、HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B、I－、ClO－、K+、NH4+C、MnO4－、Cl－、SO42－、K+D、S2－、SO32－、Na+、Cl－4、某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判定，其中错误的选项是．．．．．．A、依据中和热的数据；推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量B、依据沸点的数据，判定将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C、依据相对分子质量，一定能判定组成和结构相似的物质熔沸点的高低D、依据元素的原子结构，能够推知其在元素周期表中的位置5、在100℃时，将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，假设所得混合溶液的pH＝11，那么V1∶V2为〔：在100℃时，水的离子积为10－12〕A、2：9B、101：9C、9：2D、9：1016、合成NH 3的反应N2+3H2 2NH3，起始时的混合气体的平均分子的相对质量为8.5,于一定温度和压强下,反应达到平稳后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反应前后温度压强不变)那么反应中N2的转化率是A、20%B、30%C、40%D、50%7、零排放燃料电池曾被美国«时代»杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(十一)
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（十一）本卷可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1、实验室制备下列物质的方法合理可行的是A．苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯B．白醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯C．将饱和NaCl溶液加入到电石中，以制备乙炔D．无水乙醇与5 mol/L的硫酸共热至170℃，以制取乙烯2、下列实验操作中，错误的是A．滴定时，为了防止溶液滴在锥形瓶外，滴定管尖嘴深入到锥形瓶中B．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口3、用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是①不与碘和水发生化学反应；②密度比水大；③密度比水小；④难溶于水；⑤易溶于水；⑥碘在其中的溶解度比碘在水中的溶解度大。
A．①②④⑥B．①③⑤⑥C．①④⑥D．②④⑥4、“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、沼气、核能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、石油5、能实现Al3+ + 3AlO2–+ 6H2O →4Al(OH)3↓过程的是A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C．向NaAlO2溶液中不断通入CO2气体D．向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液6、已知下列元素的原子半径为：原子N S O Si半径r / 10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10mC．1.20×10-10m D．0.70×10-10m7、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解。
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(四)
2020届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（四）第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）1．2020年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．正常雨水的pH为7．0，酸雨的pH小于7．0B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。
对于这种粒子，下列说法正确的是A．是氢的一种新元素B．是氢的一种新的同分异构体C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核3．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是（）A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸4．英国研究人员2020 年8 月30日发表报告认为，全球将有1．4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷( As ）的有关判断正确的是（）A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱5．下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（）6．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是（）A．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－B．PH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋D．PH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Al3＋7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）△H=－57．3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110．5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量8．高二（必＋选）教材中有多处“讨论”，下列判断不正确的是（）A．升高温度，增大压强，使用催化剂都可以使合成氨化学反应速率增大B．铜屑与FeCl3溶液起反应离子方程式为：Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋C．强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性D．湿法冶金可用于提取锌、铀及稀有金属等二、选择题(本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
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2020届江苏省泰州市第二中学高三冲刺练习（八）高中化学本卷可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合要求的〔本大题8小题，每题3分，共24分〕。
1．生活中碰到的某些咨询题，常涉及到化学知识，以下分析不正确的选项是．．．．．．．A．Mg〔OH〕2和Al〔OH〕3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，因此它们能够作为以后进展方向的无机阻燃剂。
B．用灼烧并闻气味的方法区不纯棉织物和纯毛织物。
C．某雨水样品采集后放置一段时刻，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。
D．蒙古牧民喜爱用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
2．化学反应中通常相伴着能量变化，以下讲法中错误的选项是．．．．．．A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液组成的判定正确的选项是①确信不含I- ②确信不含Cu2+ ③确信含有SO32- ④可能含有I-A．①③B．①②③C．③④D．②③④4．化学实验中的专门多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用如下图装置。
假如广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，那么能够用于以下哪种气体的除杂装置是A．H2B．Cl2C．H2S D．CO25．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法中一定正确的选项是A．1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N A C12B．常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有〔3m/14〕N A对共用电子对C．标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为N AD．1 mol·L -1 Mg〔NO3〕2溶液中含有NO3－的数目为2N A6．三聚氰酸[C3N3〔OH〕3]可用于排除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3〔OH〕3∆3HNCO；8HNCO+6NO2∆7N2+8CO2+4H2O 以下讲法正确的选项是A．C3N3〔OH〕3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种专门强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂7．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体这些气体与1.68LO2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸取生成硝酸。
假设向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL8．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图，以下有关讲法中，不正确的选项是．．．．．．．A．正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe〔OH〕2+2H2O+O2=4Fe〔OH〕3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分〔本大题包括6小题，每题4分，共24分〕。
9．X 、Y 、Z 分不是三种单质，它们差不多上常见的金属或非金属．M 、N 、R 是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应〔条件未标出，方程未配平〕：⑴X + Z → N ；⑵M+X → N ；⑶ M+Y→ R+X 。
假设X 是非金属，那么组成Y 单质的元素在周期表中的位置是A ．第二周期ⅣA 族B ．第二周期ⅥA 族C ．第三周期ⅡA 族D ．第三周期ⅣA 族10．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳固结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。
那么以下关于三氯化氮的表达正确的选项是A ．N 元素的非金属性比Cl 元素强B ．在NCl 3分子中N 为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO 2和HClC ．在NCl 3分子中N 为—3价，NCl 3跟水发生水解反应的产物是NH 3和HClOD ．NCl 3跟水反应生成NH 4Cl 、O 2和Cl 211．如下图，向A 中充入1molX 和1molY ，向B 中充入2molX 和2molY ，起始V A =V B =aL ，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生以下反应 X 〔g 〕+Y 〔g 〕2Z 〔g 〕+W 〔g 〕达到平稳时，V A =1.2aL ，那么以下讲法错误的选项是．．．．．．：A ．反应开始时，B 容器中化学反应速率快B ．A 容器中X 的转化率为40%，且比B 容器中X 的转化率小C ．打开K 一段时刻达平稳时，A 的体积为2.6aL 〔连通管中气体体积不计〕D ．打开K 达新平稳后，升高B 容器温度，A 容器体积一定增大12．以下两个气态物质之间的反应：C 2H 2〔g 〕＋H 2〔g 〕C 2H 4〔g 〕……①， 2CH 4〔g 〕 C 2H 4〔g 〕＋2H 2〔g 〕……②。
在降低温度时①式平稳向右移动，②式平稳向左移动，那么以下三个反应：C 〔s 〕＋2H 2〔g 〕CH 4〔g 〕 ；ΔH =－Q 1……Ⅰ C 〔s 〕＋1/2H 2〔g 〕1/2C 2H 2〔g 〕；ΔH =－Q 2……Ⅱ C 〔s 〕＋H 2〔g 〕1/2C 2H 4〔g 〕；ΔH =－Q 3 ……Ⅲ〔Q 1、Q 2、Q 3均为正值〕，〝Q值〞大小比较正确的选项是A ．Q 1>Q 3>Q 2B ．Q 1>Q 2>Q 3C ．Q 2>Q 1>Q 3D ．Q 3>Q 1>Q 213．能正确表示以下反应的离子方程式是:A．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+B．向小苏打溶液中加入醋酸CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－C．向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+ H2OD．用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-14．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中〔S和C均用R表示〕：c〔Na＋〕＝c〔HRO3－〕＋2c〔RO32－〕B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，那么混合后溶液中：c〔Na＋〕＞c〔Cl—〕＞c〔CH3COOH〕C．常温下物质的量浓度相等的①〔NH4〕2CO3、②〔NH4〕2SO4、③〔NH4〕2Fe〔SO4〕2三种溶液中c〔NH4＋〕：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO〔aq〕与NaCl〔aq〕中离子总数多少：N前<N后三、此题12分。
15．〔12分〕I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后赶忙把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
注意闻生成物的气味，并观看铜丝表面的变化。
⑴实验室可用化学方法替代〝闻生成物的气味〞，写出该化学方法的化学反应方程式。
⑵某同学在探究〝闻生成物的气味〞的替代方法时，偶然发觉向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。
该同学为讲明上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?Ⅱ．某课外活动小组利用以下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛〔试管丙中用水吸取产物〕，图中铁架台等装置已略去。
实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。
请填写以下空白：⑴实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①____；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会②_____⑵反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可坚持反应连续进行。
进一步研究讲明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如下图。
试讲明鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的缘故：③；你认为该实验中〝鼓气速度〞这一变量可用④来计量四、本大题1小题，共11分16．〔11分〕A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B能够发生图所示的物质之间的一系列变化：假设E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写以下空白。
〔1〕气体E的化学式为，气体F的化学式为，C中溶质的化学式为。
〔2〕写出以下反应的离子方程式：C→E；D+G→H；〔3〕在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为，缘故是。
五、本大题2小题，共21分17．〔11分〕某化学爱好小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展现两个处理方案，并向同学们提出以下咨询题：方案甲：方案乙：〔1〕两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，什么缘故？；〔2〕写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：；〔3〕工厂负责人指出，不管是甲依旧乙的方案，在〝加铁屑〞这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么讲的道理是：；〔4〕用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑假如有，请你提出合理的处理方案〔5〕为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、、洗涤、自然干燥得到一种俗称〝绿矾〞的工业产品。
18．〔10分〕石灰石的要紧成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50% ，较好的石灰石含CaO 约45~53% 。
此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO 等杂质。
测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀〔CaC2O4·H2O〕，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。
涉及的化学反应为：H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O〔未配平〕CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。
为了得到纯洁而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和〔NH4〕2C2O4，由于C2O42-浓度专门低，而不能生成沉淀，现在向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，能够获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。
沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，如此可幸免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。