氧族元素复习

结束
11、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有： [B ] ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS； ②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应， 而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸 中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单 质为气态。 A．①③ B．①②③ 结束 C．②④ D．①②③④
2.与非金属反应
C＋2H2SO4（浓）
S＋2H2SO4（浓）
2FeS＋6H2SO4（浓）
CO2＋2SO2 ＋2H2O
3SO2 ＋2H2O
Fe2（SO4）3 ＋2S ＋ 3SO2 ＋6H2O
3.与还原性物质反应，如H2S、HBr、HI、Fe2+等
4.常温下使铝、铁钝化
练 习： 酸性、氧化性、脱水性、吸水性
氧族元素复习
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52 Te)、钋( 84Po)等
它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
元素周期表
3 Li
6.941
11Na
O
S Se Te
22.99
19 K
39.10
37Rb 55Cs
85.47 132.9
87Fr
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性：
稳定 性 逐 渐 减弱
H2O
H2S
H2Se
H2Te
巩固复习
VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：
容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有漂性？ Cl2（潮湿） 、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等……
它们的漂白机理有什么不同？
Cl2 、漂白粉（HClO）、Na2O2 、 O3 、H2O2 —— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
Nox/氟利昂
3O2
极强的氧化性，能氧化不活泼金属Ag、Hg，还能 用于漂白和消毒。
五、过氧化氢（H2O2） O为－1价
无色黏稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 常用浓度：
3%
10％ 30%
医用消毒杀菌剂 工业上所用漂白剂 市售双氧水
化学性质： 弱酸性 不稳定性：2H2O2
MnO2
2H2O＋O2
说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，
H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
返回
① SO2的还原性
a. 与O2的反应: 2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
继续
SO3 ：
常温常压下为无色固体，易挥发 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
二、二氧化硫的用途 催化剂 SO2 + O2 ⑴制造硫酸：
△
SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
三、二氧化硫的污染 1. 2. 3. 4. 正常雨水pH应在什么范围？ 什么是酸雨？ 酸雨是怎样形成的？ 酸雨有什么危害？
是不是所有的褪色都 体现物质的漂白性？
判断下列反应过程体现SO2的什么性质？
• SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红 色褪去，又恢复为紫色。 （酸酐通性 ） • SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去。 （ 酸酐通性 ） • SO2通入溴水中，橙色褪去。 （ 还原性 ） • SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去。 （ 还原性 ） • SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ 漂白性 ）
结束
9、下列说法不正确的是 [C ] A．硫化氢比碲化氢稳定 B．H2SeO3中的Se既有氧化性，又有还原性 C．硒酸钠的分子式是Na2SeO3 D．硫不能导电，而碲却能够导电 10、下列叙述不正确的是 A．H2S，H2Se，H2Te稳定性增强 B．H2S，H2Se，H2Te还原性增强 C．S，Se，Te氧化性减弱 D．H2S比H2Te酸性弱 [A]
强氧化性：可用作氧化剂、漂白剂、 消毒剂、脱氯剂等。 还原性
1.下列叙述中,正确的是( D ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
结束
2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质 时，漂白效果会（ C ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
⑶ SO2 的漂白性:
将SO2通入品红溶液 实验现象：
品红溶液褪色，再加热，又恢 复原来的颜色。
实验结论：
SO2具有漂白性，能使有色物质褪色， 但并不是永久性褪色，加热可复原。
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成
无色 物质，但是这些无色物质不稳定，
四、臭氧（O3）－ O2的同素异形体
常温、常压下，是有特殊臭味的淡蓝色 气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。 1.存在：大量臭氧存在于臭氧层中，少量臭氧在放 电时产生，而存在于大气层中，如打雷时放电，高 放电 压电机和复印机工作时都会产生臭氧。3O2 2O3
2.化学性质：
不稳定，在常温下缓慢分解。 2O3
SO3 是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。
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b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 …… SO2中的S均被氧化成＋6价
SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
返回
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H2SO3是一种二元中强酸
与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
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可逆反应：
在同一条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。
点燃
点燃
二氧化硫
实验现象是：
硫在氧气中燃烧：
明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是： S + O2 === SO2
点燃
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质:
1. 物理性质:

状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃（易液化：SO2、NH3、Cl2） 密度： 比空气大（M SO ＝64>29) 2 溶解度：易溶于水
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
结束
3．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ C ） （A）碲的氧化物有TeO2和TeO3 （B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价 （C）碲能与氢气直接化合，且比稳定 （D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体 4．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱： ①______________________________； ②_____________________________________。
Po
[223]
氧族元素的性质
原子半径 氧O 硫S 实物图片 熔沸点 密度
实物图片 实物图片
实物图片
硒 Se
碲 Te
各元素单质的物理性质是如何变化的?
元素符号
状 态
O
气态
颜 色
溶解性
无
难溶
Na2O Se 2、 固态 难溶于水， 固态 AgBr、 易溶于 4 灰色 淡黄色 P CS2
S
Te
固态
元素
最外层电子
S
6
Cl
7
位置
最高价氧化物对应的 水化物的酸性 气态氢化物的稳定性
第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族 H2SO4 强
300℃以上分解
HClO4 更强
1000℃左右分解
与Fe、Cu反应 的难易程度
Fe+S ==FeS △ Cu+S ==Cu2S
△
2Fe+3Cl2==2FeCl3
Ｃu +Cl2==CuCl2
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。 5、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。
下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。
银白色
难溶
难溶
难溶
导电性
熔沸点
不导电
逐
不导电
渐 升
半导体
高
导体
密 度
逐
渐
增
大
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？ 氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
非金属性 氧化性 得电子能力
金属性 还原性 失电子能力
} }
减
弱
增
强
主要化合价：
-2、+4、+6
（O只有-2价）
返回
②SO2的氧化性
SO2 + 2 Mg = S + 2 MgO SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀
酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢？ 两种酸混合 溶液可能变 + 22H ＋ SO3 ＝H2O＋SO2 为中性 2H+＋ S2- ＝H2S
12、比较下列各组元素及化合物的性质(用大、 小、强、弱来回答)。 大 ，比硒______ 小 。 ①硫的原子半径比氧______ 强 。 强 比O2-______ ②S2-的还原性比Cl-______ 弱 。 弱 ，比氧______ ③S的氧化性比氯______ 弱 。 ④硫酸的酸性比高氯酸______
Cl2 Cl2
H2O Cl2 浓硫酸
除还原性气体（如 H2S、HBr、HI） 和碱性气体（如 NH3）外的气体。
浓硫酸可以干燥哪些气体呢？
3.脱水性
回忆浓硫酸与蔗糖反应的实验，根据实验 过程和现象，回答下列问题 1、黑色物质的成分是什么？
2、加水的目的是什么？
3、触摸有热的感觉，说明什么问题？ 4、体积为什么会膨胀的这么大呢？ 5、从气味分析，有什么气体产生？
参考答案：①O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷 暗处即爆炸化合生成HF；②水中－2价的氧能被F2氧化而 生成O2：2F2 ＋ 2H2O＝4HF ＋ O2
结束
5、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及 钋的化合物最不可能具有的性质是 [ D ] A．钋是导电的固体 B．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C．钋的氧化物水化物至少有两种 D．钋的氢化物很稳定
讨论：吸水性和脱水性的区别
C H2O C OH OH C C CHH2O H H2O O H OC H C C 2HO C C H2O H H2 O C H H2 O C 吸水性
浓H2SO4
浓H2SO4
脱水性
xH2O
四.强氧化性
1.与不活泼金属反应
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2＋2H2O
• 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试 液后，溶液变红。 • 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 • 反应方程式：
SO2 + H2O
（可逆号）
H2SO3（亚硫酸）
返回
SO2是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。
酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。 SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
硫酸
一.酸的通性
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + SO 2+ 2+ 2SO H H SO H 4 4 4
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属Fe 金属氧化物 碱
紫色石蕊试液
盐（BaCl2）
CuO
氢氧化铜
可做干燥剂 二.吸水性：
H2 O Cl2 H2O Cl2 H2 O Cl2
结束
6、氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺 序是 [ B ] A．H2Se＞H2S＞H2O＞H2Te B．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te C．H2S＞H2Se＞H2Te＞H2O D．H2Se＞H2Te＞H2O＞H2S
结束
7、在氧族元素的单质中，氧化性最强的是 [ A] A．氧 B．硫 C．硒 D．碲 8、在氧族元素的下面的离子中，还原性最 强的是 [ D ] A．O2B．S2C．Se2D．Te2-
（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。）
返回
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应: ⑵ SO2的氧化还原反应：
① SO2的还原性: ② SO2的氧化性:
⑶ SO2 的漂白性:
返回 继续
⑴ SO2与H2O 的反应: