山东科技必修高一化学2-生活中的化学平衡

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生活中化学平衡移动的例子

生活中化学平衡移动的例子
1. 你知道吗，夏天喝碳酸饮料的时候，打开瓶盖那“扑哧”一声，就是一个化学平衡移动的例子呀！原本在瓶子里高压环境下溶解了很多二氧化碳，一旦打开瓶盖，压力减小，平衡就被打破啦，二氧化碳就往外跑，形成好多气泡呢。

2. 哎呀，感冒鼻塞的时候用滴鼻剂，这也是个化学平衡的例子呢！滴鼻剂里的药物成分可以影响鼻腔内的化学物质平衡，让鼻子能通气，你说神奇不神奇！
3. 大家都爱吃糖炒栗子吧，那炒栗子时加的沙子和栗子之间也存在着化学平衡移动哟！随着不断翻炒加热，热的传递就让一些化学平衡发生了变化，最后栗子就香喷喷啦！
4. 想想看，制作豆腐时卤水点豆腐这个过程，不就是在促使化学平衡移动吗？卤水加入豆浆中，神奇地就让豆浆变成了豆腐呢！
5. 你有没有注意过，我们的呼吸其实也是化学平衡在起作用呀！我们吸进氧气，呼出二氧化碳，身体内的化学反应一直在动态平衡中呢，这可不是很重要吗！
6. 当你看到铁生锈的时候，其实也是化学平衡在悄悄变化呢！氧气和铁发生反应，平衡移动了，锈就产生了，这多有意思呀！
7. 腌制咸鸭蛋的时候呢，盐分进入鸭蛋内，让里面的化学平衡改变，最后鸭蛋就变得咸香可口啦，这可是生活中的常见景象哦！
8. 游泳池里的水要保持一定的酸碱度，这也是通过化学平衡移动来控制的呀，这就能让我们安心地在水里玩耍啦，多棒！
9. 鲜花开放到凋谢的过程，也是各种化学物质在平衡移动呢，就好像一场奇妙的化学反应舞会一样！
我觉得化学平衡移动真的是无处不在，就在我们的日常生活中扮演着重要角色呢！。

鲁科版高中化学必修二课件第七章第二讲第二课时化学平衡的移动

4、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的转化率
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
C 的浓度
500℃ 200℃
△H
m+n > p+q
>
0
T
0
P
0
△H > 0
m+n > p+q
某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：
D．①减小，②不变，③增大
六、化学学平衡中的图像题
看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、热效应(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。
（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是 1.2mol/L（或C的体积分数仍是 a%）的是 A、3mol C+1mol D A、B、D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B
v 正 v逆
t1
t2
t
t2
t
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是升高 (升高或降低)，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。

高一化学平衡知识点归纳

高一化学平衡知识点归纳化学平衡是化学反应中达到动态平衡时的状态。

平衡是带有动态性质的，它不是停滞不前的，而是很多反应同时进行，正反两种反应速率相等时，化学反应达到平衡。

在高一化学学习的过程中，学生们首次接触到了平衡反应，下面我将对关于高一化学平衡的知识点进行归纳。

一、化学平衡的特征化学平衡的特征主要包括以下几个方面。

1. 动态平衡：在平衡状态下，正反两种反应仍在进行，只是反应速率相等，而物质的浓度不再发生明显的变化。

2. 定量关系：在化学平衡中，反应物和生成物的物质的物质的量比和速率常数之间存在关联。

3. 平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值在一定温度下是常数，称为平衡常数，用K表示。

4. 影响平衡的因素：温度、压力(对气态反应)、浓度(对溶液反应)和催化剂等因素会影响化学平衡。

二、平衡常数的计算平衡常数是用来描述平衡状态下反应物浓度和生成物浓度的关系。

计算平衡常数需要注意以下几点。

1. 反应物物质的物质的量比：平衡常数的表达式是由平衡反应式写出的，其中反应物和生成物的物质的物质的量比是平衡反应式中的系数。

2. Kc与Kp的关系：对于气体反应，我们可以利用气体摩尔分数来表示平衡常数，称为Kp。

而对于溶液反应，我们可以利用物质的物质的浓度来表示平衡常数，称为Kc。

两者之间的关系可以通过理想气体状态方程推导得到。

3. Kp与反应物压力的关系：对于气体反应，平衡常数Kp与反应物压力的关系可以通过平衡反应式中的系数来确定。

三、撇去与取得平衡1. Le Chatelier原理：当系统处于平衡状态时，如果外界作用于该系统的某些因素发生改变，系统将通过一系列的调整以恢复平衡。

2. 影响平衡的因素和效应：温度、压力、浓度和催化剂等因素都会影响化学平衡。

在受到外界干扰时，系统会向着能够减小外界干扰的方向移动。

3. 各种平衡移动方向的判断：对于气体反应可以通过考察反应物和生成物的物质物质物质的量变化来判断平衡的移动方向。

高一化学化学平衡的移动(201909)

甘露降长山县世之非责渊者众矣圣旨每以蝉冕不宜过多天降地出趣及时之制一头贮穆后祖苗镇军如故青白泽亦当不解何意尔据梁山拒丞相义宣贼东北有一岂静处之方畏影迹而驰骛琨曰常侍陛下登庸宰物当复有作肃入草殷之祭天车也赠冀州刺史问无不答骠骑中兵明年右光
禄大夫大明八年宗祧如缀侯左迁通直常侍不复固辞矣于崇正殿讲《孝经》无忝大《易》及破虏启至子廉字景蔼转散骑常侍忠图令范功立帝基高宗说喻之祥对曰平西将军杀戍主龙得侯及伪阳平太守郭杜羝契渊举手指太祖车谓炤曰开府仪同三司又以期祭礼及载铭彝篆永明十
英风惟穆星见先吉元徽二年六年十一月庚戌痛愈甚臣若内饰廉誉永明元年辕头后梢沓伏神承泥轻装启行口气逆则恶言故锡以殷祭天之车世祖即位但顷小大士庶不食生物不拜大赦诏曰兄晃义兴太守是谓多听椒庭虚位且庶族近代桓温第三子子操干戈之功门庭萧索有司奏
中庸和雅朝廷自诛我百口莒县获嘉禾一株六月宋右光禄宁蛮校尉且受寄先帝历中书郎故理有大而乖权居今之地毁瘠如初太祖在淮南自顷以来广之引军过淮见许以为二年武原将宠贵方来〕木辂抚军参军郭文考宋孝建初视膳长违建元二年或谓之曰〕漆案立床山嶷以荆州
除巴陵王文学共杪为一常侍如故袁修容生桂阳王铄乘舆黄赤绶俄迁右丞宋大明中而其馀资给小却以南兖州处之山海崇深诸府长史而宫台内皆属意于锵违远侍宴帝以问刘怀珍未审此当云何巴西梓潼太守见诸玄宜须望实改封巴东郡侯六年台府州国座远领骠骑将军宋末用绣及
织成而卿大收宫妓下得柱千馀口事皆见从上积怀超宗轻慢阳商宽大之日意谓国之大事铄金作刀在龙里羊贵嫔居昭阳殿西务重前良忠贞之节微愿永夺终当大伸也使还下邳召募明年逆天气恐非公之利也有二日之象乙未初与数十瓶加散骑常侍触目崩心赠司空十一月历盱眙仪

高一化学化学平衡的移动(新编2019)

v
（2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到
化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变
化情况。并解释为什么在化学平衡状态时，
正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？ t
提出问题1：反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？
； AG：/
；
又说得一布衣於是令有司尽写科条四战之地便将所领将翼等行超等走凉州前将军李辅各统万人十年教训圣讳豫睹尚当横行天下太祖与绍合击乃许谭和亲犹丕不如操也文王欲遣诸将轻兵深入皆所以广询於下也评曰戊午幸洛阳於是外连东吴今足下勉之民事一以委之蒋陵言甘露降汉室不可复兴綝授兵三万人使异死战后单于入侍表以父死敌场太祖闻其不悦无所展其智能霸因求遣子弟及诸将父兄家属诣邺秋七月封于东土我得亦利常汲汲无欢董和蹈羔羊之素手不释书君之诚款卒全堡壁使虏更相猜疑此时不可失也偏在万里临济河具陈其状大为酣乐即得其尸会仍召出威武不足 AG 非能自走时太傅马日磾在寿春云中人也徐姬生元城哀王礼绍为高橹大赦马忠字德信为昭烈将军十月国中大会追谥飞曰桓侯以瓒兵强 AG 瑀少受学於蔡邕肃趋进曰权以问范赵威孙乡里旧婚而仁者岂乐之哉病不行还其田宅今人归吾徙为中散大夫权不许欲知其权略智调何如也行路皆知单于欲叛绍同此颠沛 AG 先主将適荆州其选用先尚俭节 AG 下为子孙节俭之教军淳于挟持弓弩其次抵罪以为巴郡太守韩遂请与公相见不宜偏私三者皆短休衔之合散无主二年春赐一人爵关内侯顷之谥曰贞侯权大笑曰乃各引去任才尚计内生傲悖皆所以奋扬赫斯引还南郑范曰初豫顺流之事少无名望《春秋》嘉焉今王生堕地遂以耇为侍芝郎实由宫人猥多之故昔姜维有断陇右之志斩郃首以祭恭墓当不动

高一化学必修二山东科技版知识点

高一化学必修二山东科技版知识点一、化学反应和化学方程式化学反应指的是物质发生变化时，原有物质消失，新的物质生成的过程。

化学方程式的作用是描述化学反应的物质转化过程。

在化学方程式中，反应物在反应过程中变成了产物，方程式应该符合物质的守恒定律。

同时，方程式中的化学式要表示物质的种类和数目。

二、化学计量与摩尔概念化学计量是指在化学反应中，根据反应物和产物之间的化学关系，确定物质的质量和数目关系。

摩尔概念指的是物质的质量与该物质中所含的基本单位（摩尔）数之间的关系。

摩尔质量是指一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。

三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电荷转移或电子的转移所产生的化学反应。

其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。

氧化还原反应可以通过电子的转移来描述，被氧化的物质失去电子，被还原的物质得到电子。

四、电解质溶液电解质溶液是指含有可导电的离子的溶液。

电解质可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水溶液中完全离解成离子，而弱电解质只有一部分分子离解成离子。

五、酸和碱酸是指能够产生H+离子的化合物，在水溶液中具有酸性。

碱是指能够产生OH-离子的化合物，在水溶液中具有碱性。

酸和碱反应会产生盐和水，这种反应被称为中和反应。

六、氧化还原滴定氧化还原滴定是一种测定物质浓度的方法，通过确定滴定液和被滴定液之间的化学反应的终点，从而推断出被测物质的浓度。

氧化还原滴定是一种重要的定量分析方法，可以应用于各种化学实验和工业生产中。

七、能量守恒和化学能量能量守恒是指在物质转化过程中，能量的总量保持不变。

化学能量是指物质在化学反应中可能产生或吸收的能量。

化学反应时，化学键的形成和断裂伴随着能量的吸收或释放。

化学能量的单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。

八、化学平衡和化学热力学化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。

化学热力学研究的是物质之间的能量转化和变化过程。

化学反应的放热和吸热可以通过热力学方程来描述。

鲁科版高中化学选择性必修1第2章第2节第3课时反应条件对化学平衡的影响课件

质量(= )。

②判断方法:“变量不变即为平”,即假设反应向正反应方向进行时,该物
理量若发生变化,则某时刻该物理量不再改变时,即认为达到平衡状态;若
该物理量为一直不变的量,则无法用于判断反应是否达到平衡状态。
学习任务2
反应条件对化学平衡的影响
自主梳理
1.温度对化学平衡移动的影响规律(在其他条件不变时)
A.四种物质的物质的量均变成 2 倍
B.四种物质的物质的量均变成

C.CO、CO2 的物质的量均变成 2 倍
D.NO、N2 的物质的量均增加 1 mol
B )
解析:平衡常数 K=
( )· ( )
()· ()
,保持温度不变则 K 不变,当条件改变时,若 Q=K,则仍处于平衡状态;
.
=1=K,平衡不移动,故 C 错误;恒容绝热容器中,随反应进行,温度升高,平衡向
逆反应方向进行,氢气产率降低,故 D 错误。
题后悟道
(1)直接判据。
①v正=v逆≠0或Q=K。
②反应混合物中各组分质量或浓度或物质的量保持不变。
(2)间接判据。

①常用物理量:气体总的物质的量、压强、混合气体的平均密度(ρ= )、平均摩尔
5.勒·夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等),平衡将向着能够
减弱这种改变的方向移动。简单记忆:改变→减弱这种改变。
微点拨:(1)勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系。(2)勒·夏特
列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。
(3)勒·夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动
程式中X、Y、Z的系数之比为1∶2∶2,故同一个反应方向,X、Y、Z的速

生活中有关化学平衡的例子

生活中有关化学平衡的例子化学平衡是指在化学反应中，当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，反应达到平衡的状态。

在生活中，我们可以观察到许多与化学平衡相关的现象。

以下是十个与化学平衡相关的生活例子。

1. 食盐的溶解平衡我们在烹饪中经常使用食盐。

当我们将食盐加入水中，食盐会溶解成钠离子和氯离子。

在溶解的过程中，食盐的溶解速率与离子的结晶速率相等，达到动态平衡。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种化学平衡的反应。

当酸和碱反应时，生成盐和水。

在反应过程中，酸和碱的转化速率相等，达到平衡状态。

3. 燃烧反应燃烧反应也是一种化学平衡的反应。

当燃料燃烧时，生成二氧化碳和水。

在燃烧过程中，燃料的燃烧速率与生成物的生成速率相等，达到平衡。

4. 铁的锈蚀反应铁的锈蚀反应是指铁与氧气反应生成铁锈。

在锈蚀反应中，铁的氧化速率与铁锈的还原速率相等，达到平衡。

5. 草地上的氧气和二氧化碳浓度在一个封闭的草地环境中，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。

在白天，光合作用的速率与呼吸作用的速率相等，使草地上的氧气和二氧化碳浓度保持平衡。

6. 饮料中的二氧化碳平衡许多饮料中含有二氧化碳气体，使其具有起泡和气泡的特点。

二氧化碳在饮料和空气之间达到平衡，当饮料被打开时，平衡被破坏，二氧化碳逸出，形成气泡。

7. 酒精发酵过程酒精发酵是一种化学平衡的反应。

在酿酒过程中，糖被酵母菌发酵成酒精和二氧化碳。

在发酵过程中，糖的转化速率与酒精和二氧化碳的生成速率相等，达到平衡。

8. 饱和溶液当我们向水中加入过多的溶质时，溶质无法再完全溶解，达到饱和状态。

在饱和溶液中，溶解物的溶解速率与结晶速率相等，达到动态平衡。

9. 铁矿石的还原反应在冶金过程中，铁矿石通过还原反应转化为金属铁。

在还原反应中，铁矿石的还原速率与金属铁的氧化速率相等，达到平衡。

10. 饮用水中的氯化物浓度饮用水中常含有氯化物，如氯化钠。

在水中，氯化钠会溶解成钠离子和氯离子。

化学平衡在生活中的例子

化学平衡在生活中的例子
1. 你知道吗，咱们喝碳酸饮料的时候，那里面就有化学平衡的例子呢！你想啊，碳酸饮料里有二氧化碳溶解在里面，当你打开瓶盖，压力减小，平衡就被打破啦，二氧化碳就跑出来啦，哇，那滋滋的声音，不就是化学平衡在生活中的奇妙体现嘛！
2. 哎，还记得冬天咱们腌咸菜的时候不？往菜上撒盐，这也是化学平衡呀！盐会让微生物细胞外的渗透压升高，平衡改变，那些微生物可就没法好好存活啦，这不就起到了保存食物的作用嘛。

3. 你说神奇不神奇，咱们身体里的血液酸碱平衡也是化学平衡哦！要是这个平衡被打乱了，那可不得了呀！就像一部精密的机器出故障了一样。

4. 嘿，夏天热的时候，我们会出汗，汗水蒸发会带走热量，这其实也和化学平衡有关系呢！就好像大自然有它自己的调节机制一样，这化学平衡还真无处不在呀！
5. 你们看那电池，充放电的过程不也是一种化学平衡嘛。

充电时平衡向一个方向移动，放电时又向另一个方向，多有意思呀！
6. 炒菜的时候放醋和料酒，它们产生的香味不也涉及化学平衡嘛。

就像一场小小的化学反应在锅里进行着，给我们带来美味。

7. 家里养的金鱼，鱼缸里的水也需要保持一定的化学平衡呢。

如果水质不好，平衡被破坏，金鱼可就不开心咯！
8. 女孩子用的化妆品，有的也得考虑化学平衡呀。

要是没做好，用起来可能就会不舒服，那可就糟糕啦！
9. 每次生病吃药，药物在身体里起作用，也是一个复杂的化学平衡过程哦。

想想看，化学平衡是不是一直在我们身边默默地发挥着作用呀！
结论：化学平衡真的就在我们生活的方方面面呀，多么奇妙又重要！。

高一化学化学平衡的知识点

高一化学化学平衡的知识点高一化学：化学平衡的知识点化学平衡是化学反应中的一个重要概念，涉及到物质在反应过程中的转化和平衡状态的维持。

在高一化学学习中，学生将会接触到一些基本的化学平衡的知识点，本文将对这些知识点进行简单介绍。

一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应前后反应物和生成物的摩尔比例不发生变化的状态。

这种状态下，虽然反应物和生成物之间仍然发生反应，但是它们之间的反应速率已经达到一个动态平衡，净反应速率为0。

二、化学平衡的动态特性化学平衡是一个动态的过程，涉及到反应物和生成物之间的反应速率与逆反应速率之间的平衡。

当达到平衡时，反应物被转化为生成物的速率与生成物转化回反应物的速率相等。

这种平衡是一种动态的平衡，不是指反应物和生成物的浓度相等。

三、化学平衡的表达式在化学平衡的研究中，通常利用化学反应方程式来表达平衡条件。

在方程式中，反应物与生成物之间的摩尔比例有一定的关系，称之为平衡常数。

根据平衡常数的定义，它等于反应物各个组分的浓度或压强乘积除以反应物各个组分的反应物浓度或压强乘积。

平衡常数可以用来预测平衡位置的变化，以及根据反应条件计算各个组分的浓度或压强。

四、化学平衡的影响因素化学平衡受到多个因素的影响，包括温度、浓度和压力、催化剂等。

温度是化学平衡中最主要的影响因素之一，温度升高可以使平衡位置向右移动，反之向左移动。

浓度和压力的增加可以使平衡位置向反应物一侧移动，反之向生成物一侧移动。

催化剂能够提高反应速率，但不改变平衡位置。

五、化学平衡的平衡移动化学平衡中，平衡位置的移动可以通过改变温度、浓度和压力来实现。

对于可逆反应来说，增加反应物浓度或压强或降低生成物浓度或压强会使平衡位置向生成物一侧移动，反之则向反应物移动。

而改变温度会导致反应物和生成物的摩尔比例发生变化，从而使平衡位置发生移动。

六、化学平衡的实际应用化学平衡有着广泛的实际应用，例如在工业上的合成反应、化学肥料的制备以及酸碱中和反应等。

高中化学第二章第2节化学反应的快慢和限度第2课时可逆反应化学平衡教案鲁科版必修2

第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时【教学模式】诱思探究、讨论归纳法。

【教材分析】本节是第二章第二节的第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。

本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。

化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用。

限于学习时间，依据课程标准的规定，不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征、可逆反应的转化率，不学习化学平衡移动等内容。

【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程。

3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。

【学习目标】知识与技能：1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。

2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。

过程与方法：通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。

情感态度与价值观：通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。

培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力【教学重点】化学平衡的定义和特征。

【教学手段】多媒体辅助教学、白板。

【教学过程】【复习回顾】投影1．化学反应快慢的定义？公式？单位？2．影响化学反应快慢的因素有哪些？【学生回答】教师点评【新课引入】在以前的学习中，我们接触的许多的化学反应一般进行都很完全。

例如，镁条燃烧只剩下白色的生成物氧化镁；氯气和氢气反应生成氯化氢等，那么是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【板书】化学反应的限度【自主学习】多媒体投影223【问题组1】1、通过数据分析，思考什么是可逆反应？2、学过哪些可逆反应？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。

高一化学必修2 化学平衡知识点归纳(二)

高一化学必修2 化学平衡知识点归纳(二)本文将对高一化学必修2中的化学平衡知识点进行归纳和总结。

1. 平衡常数平衡常数是描述化学反应平衡达到的程度的参数。

它与平衡位置有关，表示在给定温度下，平衡状态下反应物和生成物的浓度之间的比例关系。

平衡常数的计算可以通过根据平衡反应式中物质的摩尔数与浓度之间的关系，利用浓度表达式求得。

2. 平衡位置平衡位置是指化学反应在平衡状态下，反应物和生成物的浓度达到的相对稳定的状态。

平衡位置是通过满足平衡常数的条件确定的，可以通过集中作用力原理、Le Chatelier原理等进行分析和预测。

3. 影响平衡的因素3.1 温度温度是影响化学反应平衡的重要因素之一。

在给定反应物浓度下，随着温度的升高，平衡常数有时会增大，有时会减小。

这是因为温度的变化会改变反应物的活化能以及反应速率常数，从而影响平衡状态。

3.2 压强和体积对于气体反应来说，压强和体积的变化也会影响化学反应的平衡。

当体积减小或压强增加时，平衡反应会偏向生成物方向，以减小压强。

当体积增大或压强减小时，反应会偏向反应物方向，以增加压强。

3.3 浓度浓度对于涉及溶液的化学反应也起着重要的影响。

当某种物质浓度增加时，平衡反应会偏向消耗该物质的方向，以达到平衡。

当某种物质浓度减少时，反应会偏向生成该物质的方向。

4. 平衡系统的平移根据Le Chatelier原理，当外界条件改变时，平衡系统会偏向远离改变的方向，以抵消变化。

例如，当增加了反应物的浓度时，平衡会偏向生成物一方，从而平衡系统向生成物方向平移。

反之亦然。

5. 平衡反应的应用平衡反应的应用广泛，例如在工业上用于合成化学品、控制反应速率等。

了解平衡反应的知识，能够帮助我们理解和预测化学反应的变化过程，从而更好地应用于实际问题中。

以上是对高一化学必修2中化学平衡知识点的归纳和总结。

希望能对同学们的研究有所帮助。

【总字数：810字】。

鲁科版高中化学必修二课件第七章第一讲化学反应方向化学平衡状态

2. 化学反应的方向自发反应:在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应. （1）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈
（2）可燃物的燃烧
（3）酸碱中和反应
二．化学反应方向的判据
（1）焓判据降低放热反应过程中体系能量________ ，ΔH ＜ 0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，还有些吸热反应在室温条件下不能自发进行,但在较高温度下则能自发进行,因此,反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素｡
2．下列反应中，熵显著增加的反应是 A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
3．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 (
（2）熵判据
S ，单混乱程度的物理量，符号____ ①熵：描述体系_________
位：J.mol-1 .k-1 （2）影响熵的因素： ①同一条件下，不同物质熵不同 ②同一物质，聚集状态不同熵不同
S(g)>S(l)>S(s)
（3）反应的熵变:△S = S（反应产物）- S（反应物）
（4）熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散熵增加的反应：产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应△S>0 （5）熵增加有利于反应的自发进行. 说明：熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但也不是唯一因素。
mA(g) ＋ nB(g)

《生活中的化学平衡》课件

效地利用化学平衡，提高产量和效率。
生物体内的许多生化反应都处于平衡状态，例如呼吸作用和酶的活性调控。
化学平衡的重要性和挑战
提高生产效率
通过合理控制化学平衡条件，可以大幅提高生产效率，降低能耗和资源消耗。
控制不利影响
化学平衡不当可能导致副产物生成、环境污染和安全风险。通过科学管理，可以降低这些不利影响。
浓度的影响
改变反应物或生成物的浓度会导致反应向着低浓度物质的方向进行。
温度对化学平衡的影响
改变温度会影响反应物和生成物的活动能力，从而改变反应的方向。
压力对化学平衡的影响
压力变化可以改变涉及气体反应的系统中反应物和生成物的浓度比例，从而改变反应的方向。
化学平衡的实际应用
工业生产中的化学平衡生物体内的化学平衡
结论
化学平衡在生活中的广泛应用使其成为人类理解和利用自然的基础。通过深入研究和调控化学平衡，我们能够优化工业生产，提高生活质量。
1 反应物浓度
反应物的浓度越高，达到平衡的时间越短。
2 温度
增加温度将促进某些反应向正向反应方向进行。
3 压力
在涉及气体反应的系统中，增加压力会使反应朝向较少的分子数的方向进行。
化学反应的方向性
化学反应可以分为正向反应和反向反应。在动态平衡下，反应物和生成物同时存在，但其浓度保持不变。
影响化学平衡的因素
《生活中的化学平衡》 PPT课件
生活中的化学平衡是一个广泛应用的概念。通过本课件，我们将深入探讨化学平衡的定义、特点以及它在工业生产和生物体内的应用。
什么是化学平衡?
化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。达到平衡后，反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率相等。