《高一化学胶体》PPT课件
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高一化学课件第2课时 胶体
过滤 分离浊液和胶体
渗析 分离溶液和胶体
胶体的提纯
分散系 分散质微 粒大小 能否透 过滤纸 能否透过
半透膜
溶液 <1nm
能 能
胶体 1—100nm
能 不能
浊液 >100nm 不能 不能
胶体的应用
河水中细小的沙粒悬浮于水中形成 胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江 三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区 域的形成原理吗？
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈透明的红褐色。 △
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
胶体的性质
如何证明由FeCl3溶液成功制备了Fe(OH)3胶体？
丁达尔现象(丁达尔效应)： 当可见光束通过胶体时， 在入射光侧面可观察到 光亮的通路。
原理：胶体微粒对可见光的散射
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类
第2课时 一种重要的混合物—胶体
课生前活任中务的化学
新冠病毒检测方法： 核酸检测
抗体检测 抗原检测
1.胶体金法抗原检测 2.乳胶法抗原检测 3.荧光免疫层析法抗原检测
分散系的定义
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质Байду номын сангаас形成的混合物。
分散质
分散剂
1.分散质: 被分散成微粒的物质。
溶液加热煮沸 C. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 D. 胶体是一种稳定的分散系
目标检测
3. 把稀H2SO4逐滴加入到氢氧化铁胶体中有 什么现象？为什么？
目标检测
4. 已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中， 施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（ C ）
A．(NH4)2SO4 C．NH4NO3
人教版高中化学必修一课件胶体.ppt
D CuSO4.5H2O是一种混合物 4（2007江苏）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化
钠溶 液，完全反应后过滤
B 为测定氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧
化钠固体后进行测量
C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将固体溶于热水中 D 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气
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研修班
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能力拓展：
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳
就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤
纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2、、（2006全国）下列叙述正确的是
二、分散系及其分类
2020/5/3
研修班
4
（一 ）、 分散系及其分类 1、分散系的概念： 把一种物质(或多种)物质分散到另一种(或多种) 物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质
2、常见散系的分类
分散质 气 液 固
分散剂 气 液 固
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研修班
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按照分散质或分散剂的聚集状态分九类 请把下列混合物填入下表：空气，云、雾，合金，糖
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，
从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀 析出。
方 加入可溶性盐 法 加热
加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
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研修班
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（小结）、三种分散系的比较
胶体PPT教学课件
分类
根据分散质的不同，胶体可分为无机胶体、有机胶体、高分 子胶体等；根据分散剂的不同，可分为水性胶体、非水性胶 体等。
胶体的基本性质
光学性质
胶体粒子具有较大的比表面积，因 此对光线具有强烈的散射作用，呈 现出独特的丁达尔效应。
电学性质
胶体粒子具有双电层结构，具有电 动电位，因此具有电泳现象和电渗 现象。
聚集是胶体的重要性质之 一，可以通过电泳、沉降 等方法进行观察和分析。
展望
新材料的应用
随着科技的发展，胶体在新材料领 域的应用将更加广泛，如纳米材料 、复合材料等。
生物医学领域的应用
胶体在生物医学领域的应用前景广 阔，如药物传递、基因治疗等。
环境科学领域的应用
胶体在环境科学领域的应用也值得 期待，如水处理、土壤修复等。
制备与加工方法
目前胶体材料的制备和加工方法尚不够成熟，需要进一步改进和 完善。
未来发展方向与趋势
新材料设计
智能化与功能化
通过研发新的胶体材料，提高胶体的稳定性 和相容性，拓展其应用领域。
利用胶体的特性，开发具有智能化和功能化 的胶体材料，如响应性胶体、光热胶体等。
绿色环保
交叉学科合作
采用环保、可持续的原料和方法制备胶体材 料，降低对环境的影响。
将药物研磨成细粉，再通过物理手段如超声、高压等，使药物颗粒分散在分 散介质中，形成胶体分散体系。
溶解法
将药物溶解在适当的溶剂中，通过搅拌、超声等物理方法，使药物分子分散 在溶剂中，形成胶体分散体系。
化学法
聚合反应
利用单体在聚合反应中形成的聚合物颗粒分散在分散介质中，形成胶体分散体系 。
离子反应
利用离子反应生成的离子颗粒分散在分散介质中，形成胶体分散体系。
根据分散质的不同，胶体可分为无机胶体、有机胶体、高分 子胶体等；根据分散剂的不同，可分为水性胶体、非水性胶 体等。
胶体的基本性质
光学性质
胶体粒子具有较大的比表面积，因 此对光线具有强烈的散射作用，呈 现出独特的丁达尔效应。
电学性质
胶体粒子具有双电层结构，具有电 动电位，因此具有电泳现象和电渗 现象。
聚集是胶体的重要性质之 一，可以通过电泳、沉降 等方法进行观察和分析。
展望
新材料的应用
随着科技的发展，胶体在新材料领 域的应用将更加广泛，如纳米材料 、复合材料等。
生物医学领域的应用
胶体在生物医学领域的应用前景广 阔，如药物传递、基因治疗等。
环境科学领域的应用
胶体在环境科学领域的应用也值得 期待，如水处理、土壤修复等。
制备与加工方法
目前胶体材料的制备和加工方法尚不够成熟，需要进一步改进和 完善。
未来发展方向与趋势
新材料设计
智能化与功能化
通过研发新的胶体材料，提高胶体的稳定性 和相容性，拓展其应用领域。
利用胶体的特性，开发具有智能化和功能化 的胶体材料，如响应性胶体、光热胶体等。
绿色环保
交叉学科合作
采用环保、可持续的原料和方法制备胶体材 料，降低对环境的影响。
将药物研磨成细粉，再通过物理手段如超声、高压等，使药物颗粒分散在分 散介质中，形成胶体分散体系。
溶解法
将药物溶解在适当的溶剂中，通过搅拌、超声等物理方法，使药物分子分散 在溶剂中，形成胶体分散体系。
化学法
聚合反应
利用单体在聚合反应中形成的聚合物颗粒分散在分散介质中，形成胶体分散体系 。
离子反应
利用离子反应生成的离子颗粒分散在分散介质中，形成胶体分散体系。
【完整】高一化学课件胶体资料PPT
产生原因：胶体粒子带电荷。一般来说：
带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体
试么叙 阴带述 极负的F电e颜(荷O色H：加)非3硅深胶金酸，体属胶阳在氧体极外化，颜加物硫色直、化变流金砷浅电属胶？条硫体件化下物，为什
高一化学课件胶体
一、物质的分类
纯净物
物质
混体
化合物
无机物 有机物
溶液
浊液
胶体
氧化物
酸性氧化物：如
碱性氧化物：如
两性氧化物：
中性氧化物：
CO
、
2
SO
3
CaO 、 Na 2 O
Al 2 O 3 CO 、 NO
酸
碱
无氧酸：如
含氧酸：如
可溶性碱：如
难溶性碱：如
HCl
H 2 SO 4
NaOH
、 Ba
（ OH
） 2
Cu
（ OH
）、 2
Mg
（ OH
） 2
正盐
无氧酸盐：如
含氧酸盐：如
NaCl BaSO 4
盐
酸式盐：如
NaHSO
、
4
NaHCO
3
碱式盐：如
Cu
（
2
OH
） 2
CO
3
二、元素的分类
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
（三）胶体的性质
1、丁达尔现象： 2、布朗运动：
3、电泳：
4、胶体的聚沉：
丁达尔现象
（溶液）
（胶体）
（三）胶体的性质
1、丁达尔效应： 光束通过胶体，形成光亮的“通路” 的现象，叫丁达尔效应。
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。
带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体
试么叙 阴带述 极负的F电e颜(荷O色H：加)非3硅深胶金酸，体属胶阳在氧体极外化，颜加物硫色直、化变流金砷浅电属胶？条硫体件化下物，为什
高一化学课件胶体
一、物质的分类
纯净物
物质
混体
化合物
无机物 有机物
溶液
浊液
胶体
氧化物
酸性氧化物：如
碱性氧化物：如
两性氧化物：
中性氧化物：
CO
、
2
SO
3
CaO 、 Na 2 O
Al 2 O 3 CO 、 NO
酸
碱
无氧酸：如
含氧酸：如
可溶性碱：如
难溶性碱：如
HCl
H 2 SO 4
NaOH
、 Ba
（ OH
） 2
Cu
（ OH
）、 2
Mg
（ OH
） 2
正盐
无氧酸盐：如
含氧酸盐：如
NaCl BaSO 4
盐
酸式盐：如
NaHSO
、
4
NaHCO
3
碱式盐：如
Cu
（
2
OH
） 2
CO
3
二、元素的分类
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
（三）胶体的性质
1、丁达尔现象： 2、布朗运动：
3、电泳：
4、胶体的聚沉：
丁达尔现象
（溶液）
（胶体）
（三）胶体的性质
1、丁达尔效应： 光束通过胶体，形成光亮的“通路” 的现象，叫丁达尔效应。
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。
8高一化学胶体第一课时PPT课件
胶体 1 ~ 100 nm 较稳定、均一 豆浆
浊液 > 100 nm 不稳定、不均一 泥浆水
12
实验2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处， 分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂 直的方向进行观察，并记录实验现象。
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路” 13
丁达尔现象
光束通过胶体时，形成光亮的通路
23
说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大
应用：区别溶液和胶体
14
电影放映时的丁达尔效应
15
16
17
18
实验3:将胶体和泥水分别进行过滤
过滤Fe(OH)3胶体 和泥水
胶体粒子可以通过滤纸， 浊液分散质粒子不能通过滤纸 实质：胶体粒子比悬浊液粒子小
19
课堂小结
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大小 ＜1nm
分散剂
实例
气
空气
气
云 、雾
气
烟
液
泡沫
液
酒精溶液
液
碘酒、 CuSO4溶液
固
泡沫塑料
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
4
（2）
按分散质粒子直径大小可分为3种 :
分
溶液 <1nm 均一、稳定
散 系
胶体 1~100nm 较均一、稳定
浊液 >100nm 不均一、不稳定
1 nm
100nm
5
分散系的分类
1nm
Байду номын сангаас
＞
~100nm 100nm
稳定性、均一性 均一、稳定 均一、较稳定 不稳定
丁达尔效应
无
有
无
化学课件《胶体》优秀ppt 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
稳定性 稳定
比较稳定 不稳定
• 常见胶体：土壤胶体、云、雾，烟、Al(OH)3胶 体Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、 血液、豆浆、墨水、涂料、AgI/As2S3胶体
• 分类：按照分散剂状态不同分为：
气溶胶——分散剂是气态物质：如雾、云、烟
液溶胶——分散剂是液态物质：如Fe(OH)3胶体
• 思考：胶体为什么具有稳定性？
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶 粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要 原因。
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：
盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使 分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
混合物
溶液 悬（乳）浊液
胶体
一种或几种 物质 ( 分散质 ) 分散到另 一种 物质 ( 分散剂 ) 里 形成的,这样的混合物统称为分散系。
几种常见的分散系
（根据分散质颗粒大小分类）
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子
1nm
的直径
1-100nm之间 100nm
外观 均匀、透明 比较均匀、透明 浑浊
分散质的微粒 分子、离子 分子或离子 更多分子或离 的集合体 子的集合体
稳定性 稳定
比较稳定 不稳定
• 常见胶体：土壤胶体、云、雾，烟、Al(OH)3胶 体Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、 血液、豆浆、墨水、涂料、AgI/As2S3胶体
• 分类：按照分散剂状态不同分为：
气溶胶——分散剂是气态物质：如雾、云、烟
液溶胶——分散剂是液态物质：如Fe(OH)3胶体
• 思考：胶体为什么具有稳定性？
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶 粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要 原因。
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：
盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使 分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
混合物
溶液 悬（乳）浊液
胶体
一种或几种 物质 ( 分散质 ) 分散到另 一种 物质 ( 分散剂 ) 里 形成的,这样的混合物统称为分散系。
几种常见的分散系
（根据分散质颗粒大小分类）
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子
1nm
的直径
1-100nm之间 100nm
外观 均匀、透明 比较均匀、透明 浑浊
分散质的微粒 分子、离子 分子或离子 更多分子或离 的集合体 子的集合体
《胶体》PPT6 人教课标版
3、胶体的制备：
【实验探究1】Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3
步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸
水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮 沸至溶液呈红褐色，停止加热。
原理：FeCl3+3H2O =△ Fe(OH)3(胶体）+3HCl
沸水 沸水
4、主要特征：均一，属于介稳体系。
稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
7、下列家庭小实验不能制得溶液的是 B
8、下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮 的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
9、下列分散系不能发生丁达尔效应的是 C A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
树林中的丁达尔效应
（2）带电荷：
胶体粒子大小在1~100nm，表面积大，具有吸附性，吸 附分散剂中的阴阳离子而显电性。同种胶粒带同种电 荷导致“撞而不合”。
Fe(OH)3胶粒带正电荷 土壤胶粒带负电荷
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。
（3）布朗运动：
5、下列分散系最稳定的是（ D ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
6、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳 nm=10-9m，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从 几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液
体分散系中，所得混合物可能具有的性质是 （ B ）
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．所得溶液可能呈胶状 D．所得分散系一定是浊液
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
高一化学胶体课件
达到提纯的目的。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
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C.氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是 胶粒带正电荷
D.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
h
19
4用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化 铁胶体’正确的操作是（ C ） A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色 液体即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐 色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红
一、分散系 1 胶体的定义
2 胶体的性质
二、胶体 3 胶体的制备
三、练习 4 胶体的分类
h
2
想一想：它们有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜
溶液等
悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混
合
乳浊液： 油水混合、苯与水混合
h
3
一、分散系
分散系：一种物质（或几种物质）分散到另
一种物质里所形成的混合物。
h
12
（3）聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉 淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒
所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，
在重力作用下形成沉淀析出。
方 法
加入可溶性盐 加热 加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
h
13
4.渗析（胶体的净化）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子 或分子从胶体里分离出来的操作。
悬浊液 / 乳浊液 （巨大分 子或离子集合）>100nm （10-7 m） 外观：不均一 不稳定
h
5
分散质微粒直径数轴图
溶液
1nm
浊液
100nm
h
6
二、胶体
1、定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
( 10-9m~10-7m)之间的分散系叫胶体 胶体中的分散质我们又可称为胶粒
2.胶体外观：均一 . 稳定 3.常见胶体： Fe(OH)3胶体 AgI胶体 淀粉胶体
被分散成微粒的物质--分散质
微粒分布在其中的物质--分散剂
分散系
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水 水 水
可见，不同的分散系取决于分散质微 粒大小的不同
根据分散质 微粒的直径
溶液（分子或离子）< 1nm（10-9 m） 外观 ：均匀 稳定
褐色沉淀即可
h
20
4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备 的性质是（ AD ） A.都比较稳定，密封放置不产生
沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学
反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
h
21
不同分散系的比较
分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
分散质微粒 直径
<1nm
>100nm
分散质微粒 小分子、离 很多分子集
半透膜：指一类可以让小分子物质 （或离子) 透过而大分子物质不能通过的多孔性 薄膜。常由鸡蛋壳膜或羊皮纸或 动物肠 衣膜等制成。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜， 而小分子和离子能透过半透膜。
h
14
结论：
浊液既不能通过滤纸也不能通过半透膜 胶体可以通过滤纸但不能通过半透膜 溶液既可以通过滤纸也能通过半透膜
h
7
按分散质微粒大小的不同来分
分散系（混合物）
溶液
胶体
浊液
说明：溶质＝分散质 溶剂＝分散剂 只
适用于溶液，而不能用于其它分散系。
h
8
3. 胶体的性质
（1）丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明 亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射 而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
清晨密林中的光束 夜晚车灯的光柱
h
9
自然界的丁达尔现象
h
10
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
h
11
（2）电泳
胶体中的分散质微粒在外加电场的作
用下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒（胶 粒)带有电荷。
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3、胶体的制备
Fe(OH)3（胶体）----参看课本P39 4
A . 操作步骤 B . 反应原理 C . 注意事项
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4、胶体的分类
根据分散质 微粒的构成
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散 剂状态
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
练习 1.下列分散系属于胶体的是( A )
A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒 2.观看以下演示 并 回答问题
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3. 下列说法中不正确的是( )
B
A. 分散质粒子的直径为纳米级者
(1nm ~100nm)的分散系是胶体。 B.胶体可通过过滤的方法从溶液 中分离出来。
组成
子
合体
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不
定性
稳定
稳定
能否透过滤
纸பைடு நூலகம்
能
不能
>100nm
1nm— 100nm
很多分子集 分子集合
合体
体
不均一、不 均一、透
稳定
明较稳定
不能
能
能否透过半 透膜
能
不能
不能
不能
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