粗盐提纯的方法有哪些.doc
粗盐的提纯(方案)
粗盐的提纯一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
四、实验操作1.溶解用托盘天平称取4克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取20毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．2.过滤将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．（如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因?）3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后。
记录数据m1。
比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-6.样品溶解7.（1）加入过量BaCl2（目的？）过滤（2）加入过量NaOH 过滤（目的？）（3）加入过量Na2CO3（目的？）过滤（4）HCl pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发) （目的？）注：1,2两步可互换8.蒸发，结晶9.称量m210.计算产率五、实验现象溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
粗盐提纯简单方法
粗盐提纯简单方法嘿，朋友们！今天咱来唠唠粗盐提纯这档子事儿。
你说粗盐，那可是随处可见啊！但咱要把它变得更纯净，这里头的门道可不少呢。
咱先找个容器，把粗盐哗啦啦倒进去，就跟倒沙子似的。
然后呢，加上水，水可别加太少咯，得让粗盐能在里面好好地“游泳”。
接下来，就开始搅拌吧，就跟咱搅面糊似的，得把粗盐和水搅和匀了。
等搅得差不多了，你就会发现水里头有好多杂质啊，就像汤里的菜叶子似的。
这时候别急，让它静置一会儿，那些杂质就会慢慢沉下去，这不就跟灰尘落地一个道理嘛。
然后，咱把上面那层相对干净的水小心翼翼地倒出来，可别把杂质又给搅起来咯。
这一步可得小心着点，就像捧着宝贝似的。
倒出来的水还不能算完事儿呢，咱得把它加热。
你想想，水加热了会咋样？会变成水蒸气跑掉呀！那剩下的不就是更纯的盐啦。
就这么一步步地来，粗盐可不就提纯啦。
这过程是不是挺有意思的呀？就好像是在给粗盐做一次“大变身”。
你说咱平时吃的盐，那都是经过好多道工序才变得那么纯净的。
咱自己动手提纯粗盐，虽然比不上工厂里那么专业，但也能体验一把其中的乐趣呀。
你想想，要是咱能自己提纯出一些纯净的盐，那感觉多棒啊！就好像咱也是个小小的盐工呢。
而且，通过这个过程，咱还能更了解盐是怎么来的，这多涨知识呀！咱生活里好多东西其实都可以自己动手去尝试，去探索。
就像粗盐提纯，看似简单，却也有它的门道和乐趣。
别总是觉得这些事儿很难，只要咱动手去做，说不定就能发现其中的奇妙之处呢。
所以呀，朋友们，别总是等着别人来告诉你怎么做，自己动手去试试，去感受那个过程。
也许你会发现，原来自己也可以这么厉害呢！就从粗盐提纯开始，给自己一个小小的挑战，看看能不能把那普通的粗盐变得亮晶晶的纯净盐。
相信自己，一定能行！。
粗盐的提纯原理及技术应用
粗盐的提纯原理及技术应用1. 粗盐的概述粗盐是指在盐矿或海盐矿床中开采出来的天然盐，含有一定的杂质，不适宜直接食用和工业生产。
为了提高盐的质量和纯度，需要对粗盐进行提纯处理。
本文将介绍粗盐的提纯原理和常见的技术应用。
2. 粗盐的提纯原理粗盐的提纯主要是通过物理和化学方法去除杂质，提高盐的纯度。
2.1 物理方法提纯物理方法主要是通过盐的溶解、结晶和沉淀的特性来分离纯盐和杂质。
•溶解：将粗盐溶解在水中，通过不同物质的溶解度差异来分离纯盐和杂质。
溶液通过过滤、离心等方法分离固体和液体部分。
•结晶：将盐溶液加热，使其超过饱和度，从而使盐结晶。
结晶过程中纯盐会先于杂质结晶形成晶体，通过过滤等方法分离纯盐晶体。
•沉淀：通过加入化学沉淀剂，使得杂质与盐结合而沉淀下来，从而与纯盐分离。
2.2 化学方法提纯化学方法主要是利用化学反应来改变杂质的性质，使其易于分离。
•氧化还原反应：将盐溶液加入氧化剂，使得杂质被氧化为易于沉淀或过滤的形式，分离纯盐。
•沉淀反应：通过加入化学沉淀剂，使得杂质与盐结合而沉淀下来，从而与纯盐分离。
3. 粗盐的提纯技术应用粗盐的提纯技术应用广泛，主要应用于食品加工、化工生产、制药工业以及其他领域。
3.1 食品加工在食品加工领域，粗盐经过提纯后可以用于食盐的生产。
经过提纯的食盐纯度更高，杂质含量更低，对人体健康更有利。
提纯后的食盐可以用于烹饪、腌制食品、香料等。
3.2 化工生产化工生产中，粗盐经过提纯可以作为原料用于制备化学品。
盐可以用作氯化钠的原料，制备化纤、皮革、金属加工等化学品。
3.3 制药工业在制药工业中，粗盐可以通过提纯工艺制得高纯度的药品级盐。
高纯度的盐对药品的质量有重要影响，提纯后的盐可以用于制备药品、注射液、生物制品等。
3.4 其他用途除了上述领域外，粗盐的提纯技术也可以应用于其他领域。
例如，粗盐可以经过提纯后用于水处理、农业肥料、冶金等领域。
4. 结语粗盐的提纯原理主要涉及物理和化学方法。
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粗盐的提纯教学目标：一、知识与技能：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。
二、过程与方法：通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法；三、情感、态度价值观：通过实验进一步加深化学与生活的联系。
教学重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用教学难点：过滤的操作方法和蒸发操作实验用品：铁架台（带中号铁圈，安装好）、漏斗、滴管、滤纸（圆形）、玻璃棒、量筒、小烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、药匙、水（盛放在细口瓶中）、污物杯、抹布等。
教学过程一、自主学习教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐。
学生观察：固体食盐与粗盐的外观差异；提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”，“怎样除去粗盐中不溶性杂质？”引出今天的学习任务：活动与探究──粗盐的提纯。
1、分组讨论：①要除去粗盐中不溶性杂质，得到精盐，可采用什么方法？②要除去粗盐中不溶性杂质，得到精盐，需要哪些步骤？③每个步骤都需要哪些仪器和用品？2、过滤的操作要点是什么？小结：粗盐提纯的操作步骤：、、、计算产率。
二、合作探究【学生分组进行实验，教师深入实验小组，了解情况、发现问题、纠正错误操作】讨论交流1、将本组的实验结果与其他组同学进行交流、分析：①造成实验误差的原因，可能有哪些？②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？2、本次实验四次用到玻璃棒，是哪四次？每次玻璃棒的作用是什么？三、课堂小结1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。
（教师激励性评价）四、布置作业1、实验室进行过滤操作，需要用到的仪器和用品有_____________、____________ _________、_________和滤纸。
2、填写分离下面各混合物所用的主要操作方法：（1）除去河水中的泥沙用的方法；（2）从硫酸铜溶液中得到固体硫酸铜用的方法。
粗盐提纯
1.溶解 托盘天平称取8.0g 粗食盐，放在100cm3烧杯中，加水约30cm3，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
2.除泥沙 用漏斗和滤纸将溶液过滤，除去其中不可溶的杂质。
3.除SO42- 煮沸、搅拌+ 1mol/L BaCl2 2 mL 左右检验除尽后，继续煮沸5min ，常压过滤至另一小烧杯中。
检验方法：取下烧杯静置于石棉网上，待沉淀沉降后，取上清液，滴加几滴6mol/L 的HCl 溶液再加几滴1 mol/L 的BaCl2 ，观察有无沉淀。
4.除Ba2+、 Ca2+、Mg2+ 滤液煮沸搅拌加NaOH-Na2CO3至pH=11，再加1mL 。
检验除尽后，继续煮沸5min ，常压过滤至已知质量的蒸发皿中。
检验方法： 取下烧杯静置于石棉网上，待沉 淀沉降后，取上清液，加几滴 3 mol/LH2SO4，观察有无沉淀。
5.除CO32- 、 OH- 将蒸发皿置于电炉上，加热搅拌滤液，逐滴加入6mol/L 的HCl ，至溶液pH=2~36.蒸发浓缩 继续加热，保持微沸，至出现晶膜且呈稠状。
7. 除K+ 趁热减压过滤。
8.烘干 将NaCl 晶体转移至蒸发皿中，小火烘至无水蒸汽逸出。
9.冷至室温、称重并计算产率 将所得精食盐冷至室温，称重。
最后把精食盐放入干燥器中以备下次实验使用。
产率可按下式计算：%100⨯=粗盐的重量精盐的重量精盐的产率10.产品纯度的检验 分别称取粗、精盐产品各1g ，分别加水5mL ，各均分为三份，编组对照检验：SO42-：在A 溶液中分别加入2滴6mol/L 的HCl 酸化，加入3～5滴1mol/L 的BaCl2 。
白色↓→SO42-Ca2+ ：在B 溶液中分别加入2滴6mol/L 的HAc 酸化，加入3～5滴饱和(NH4)2C2O4溶液。
白色CaC2O4↓→Ca2+Mg2+ ：在C 溶液中分别加入3～5滴6 mol/L 的NaOH 碱化，再加入1滴镁试剂。
天兰色↓→Mg2+。
简单的粗盐提纯方法
简单的粗盐提纯方法
引言
粗盐是一种常见的调味品，但其中可能含有杂质，影响了它的品质和口感。
通过简单的提纯方法，我们可以去除这些杂质，提高盐的纯度。
本篇文章将介绍一种简单易行的粗盐提纯方法。
材料准备
- 粗盐：可以购买普通的粗盐或海盐。
- 滤纸：用于过滤杂质。
- 干净的容器：用于收集提纯后的盐。
步骤
第一步：准备工作
1. 将粗盐倒入容器中，并打开容器盖子，使盐露出在空气中晾干一段时间。
这样做的目的是使杂质更容易分离和过滤。
第二步：杂质分离
1. 将晾干的粗盐倒入一个较大的容器中。
2. 使用滤纸将粗盐进行过滤。
将滤纸放在另一个容器上方，将粗盐倒入滤纸中，让滤纸过滤掉杂质。
第三步：盐的收集
1. 将过滤后的盐倒入干净的容器中。
这样，你就获得了纯净的盐。
注意事项
1. 杂质过多的盐不宜使用，因此选择有质量保证的粗盐进行提纯。
2. 过滤时要将滤纸摊平，避免有大颗粒的盐通过滤纸。
3. 提纯后的盐应存放在密封的容器中，以防止杂质再次进入。
结论
通过本文介绍的简单粗盐提纯方法，我们可以轻松提高盐的质量和纯度。
去除杂质不仅可以提高食物的味道，还可以避免潜在的健康问题。
因此，在使用盐进行烹饪时，我们应该选择提纯后的盐来提高食物的品质。
希望本文的内容能对你有所帮助！。
粗盐的制取与提纯
粗盐的制取与提纯
粗盐是一种常见的食用盐，它通常是从海水或地下盐矿中提取的。
然而，粗盐中可能含有杂质，因此需要进行制取和提纯，以确保其质量和纯度。
粗盐的制取通常是通过蒸发海水或地下盐水来完成的。
这个过程涉及到将盐水放入大型浅盘中，然后让水慢慢蒸发，留下盐晶体。
这些晶体通常是不规则的形状和大小，因为它们是在自然环境中形成的。
然而，这些晶体中可能含有杂质，如沙子、泥土和其他微小的颗粒。
因此，需要对粗盐进行提纯。
这个过程通常涉及到将粗盐放入一个筛子中，然后用水冲洗，以去除杂质。
这个过程需要反复进行，直到盐晶体变得干净。
还有一种提纯方法是通过离心机来完成的。
这个过程涉及到将粗盐放入离心机中，然后旋转它，以分离盐晶体和杂质。
这个过程可以更快地完成，而且可以更彻底地去除杂质。
无论是哪种方法，提纯后的盐晶体通常会被晒干，以去除多余的水分。
然后，它们可以被包装和销售，成为高质量的食用盐。
粗盐的制取和提纯是确保食用盐质量和纯度的重要步骤。
通过这些过程，可以去除杂质，使盐晶体更加干净和纯净。
这样的盐晶体不仅可以用于烹饪和调味，还可以用于制作化妆品和其他产品。
粗盐提纯知识点
粗盐提纯知识点一、概述粗盐是指海水或地下水中含有的盐类物质，经过简单的加工处理而得到的一种原始的盐类产品。
粗盐中含有大量的杂质和微量元素，需要进行提纯才能达到食品级别的标准。
本文将介绍粗盐提纯的知识点。
二、粗盐提纯方法1. 溶解法将粗盐溶解在水中，利用溶液中不同离子间的电化学性质和晶体生长条件的差异，使其形成晶体，再通过过滤、离心等方法分离出晶体，即可得到纯净的食用盐。
2. 结晶法将粗盐溶解在热水中，然后放置静置冷却结晶。
在结晶过程中，不同离子之间会形成不同形状和大小的结晶体，在适当条件下进行分离即可获得纯净食用盐。
3. 蒸发法将粗盐溶解在水中后进行蒸发处理，使其逐渐浓缩并结晶。
通过控制蒸发速度和温度等条件可以获得不同品质和颜色的食用盐。
三、粗盐提纯过程中需要注意的事项1. 水质要求高，不应含有过多的杂质和微生物。
2. 加工设备应保持清洁卫生，防止污染。
3. 粗盐溶解时应控制温度和搅拌速度，避免过度溶解和结晶不完整。
4. 结晶过程中要注意控制温度和结晶速度，避免形成大块的结晶体。
5. 提纯后的食用盐应进行包装密封，防止污染和潮湿。
四、粗盐提纯后的营养价值1. 食用盐是人体必需的一种无机物质，可以维持人体正常的水电解质平衡。
2. 食用盐中含有丰富的氯离子和钠离子，可以促进胃液分泌，帮助消化食物。
3. 食用盐中还含有一些微量元素如碘、锌等对人体健康有重要作用。
五、粗盐提纯后的适宜人群1. 普通健康人群：适量食用食用盐可以维持身体正常的水电解质平衡，促进消化。
2. 高血压患者：应减少食用盐的摄入量，以防止血压升高。
3. 肾病患者：应根据医生建议控制食用盐的摄入量。
4. 孕妇和儿童：应注意适量食用含碘盐，以保证身体健康发育。
六、结语粗盐提纯是一项重要的加工技术，可以将原始的海水或地下水中提取出纯净的食用盐。
在提纯过程中需要注意控制水质、温度等因素，获得高品质的食用盐。
食用盐对人体健康有重要作用，但需要注意适量摄入。
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯方法有以下几种：
1. 溶解法：将粗盐加入适量的水中溶解，再用滤纸或滤网过滤掉杂质。
然后将溶液蒸发至干燥，得到较纯的盐。
2. 重结晶法：将粗盐溶解在水中，加热至盐溶解。
然后慢慢冷却，盐会结晶出来。
此时，将盐晶取出，再次加热溶解，重复结晶过程多次，可以提高盐的纯度。
3. 电解法：将粗盐溶解在水中，制备成盐溶液。
将盐溶液导入电解槽，通过电解分解，阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和钠金属。
将产生的氯气除去，最终得到纯净的钠金属。
这些方法可以根据实际情况选择，不同方法的适用性和效果可能会有一定差异。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
粗盐提纯的方法
粗盐提纯的方法
粗盐提纯方法大致有如下几种：
1、冷却提纯：将粗盐置于冷却器中加热，使低沸点的组分蒸发，
留下高沸点的盐酸盐，进而脱水提纯。
2、分离离子提纯：将粗盐放入分离池中，调节溶液的酸碱度，使
金属离子和人工添加的激动剂离子与氯离子结合，脱除其他离子，从
而达到提纯的目的。
3、热除离提纯：将氯化钠浸入溶液中加热，利用热力作用除去其
他离子，从而提纯氯化钠。
4、集滤提纯：将粗盐溶液放入集滤罐中加入石英粉，调节pH值，使粗盐悬游物呈二次晶体状及时间滞留，脱去其他杂质而得到提纯盐液。
粗盐提纯
粗盐提纯原理：把杂质离子（杂质离子：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- ）转化成沉淀，过滤，加酸（HCl）调节pH，最后蒸发结晶。
(除去SO42-，用Ba2+，对应的离子方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓除去Mg2+、Fe3+，用OH-，对应的离子方程式: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓; Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓除去Ca2+、Ba2+，用CO32-，对应的离子方程式为：Ca2+ +CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓除杂的顺序：①SO42-一定不能最后除去，且SO42-要比Ca2+先除去，否则无法除去过量的Ba2+，使制得的NaCl不纯净。
②每次加入试剂的量都应该过量，判断过量的方法：取少量反应后的溶液于试管中，加入“此步骤加入的试剂”，若无沉淀生成，则证明前面加入试剂的量已经过量、CaCO3、BaCO3会重新溶解③要先过滤后调节pH，否则部分沉淀（Fe（OH）3④过滤后一定要加酸调节pH，否则无法除去过量的OH-、CO32-使制得的NaCl不纯净⑤蒸发的时候要用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，当出现大量晶体时则应该停止加热，不能蒸干⑥挺纯后的NaCl的质量一定比原样品中含的NaCl多）1、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________________________________．（2）第④步中，写出相应的离子方程式_________________________________________．（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（）中的操作名称是______________．（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由．）原因是：_______________________________________；步骤③和④可否颠倒____________．（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：_______________________________________．2．某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：试回答下列问题：（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是_________________、________________．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的____________ （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的__________、__________．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、___________、_____________（填化学式）（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________________________________．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：_____________________________、___________________________．3、从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．（a）取一定量的粗盐溶于水；（b）过滤；（c）加BaCl2溶液；（d）加NaOH溶液；（e）加稀盐酸调节溶液pH值；（f）加Na2CO3溶液；（g）蒸发；回答：（1）上述步骤的正确操作顺序为a 、___、___、___、___、___、g（每步只能进行一次）（2）步骤c的目的是_______________________________，有关离子方程________________________________．（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的___________（填离子符号），还可以除去加入的过量的_____________（填离子符号），有关的离子方程式______________________________、____________________________________．4、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：试回答下列问题：（1）操作①的目的是______________．操作②能否用硝酸钡溶液？_____________（填“能”或“否”）．（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是______________________________________________________．（3）写出操作③有关的化学反应方程式__________________________________．操作④的名称是______________．（4）此设计方案是否严密，说明理由__________________________________________________________________（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1 _______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）5、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42-的方法是_____________________________________________________________．（2）试剂I的化学式为___________，加入试剂I后，①对应的实验操作是___________，①中发生反应的离子方程式为__________________________________________．（3）试剂Ⅱ的化学式为_____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是________________________________________．（4）试剂Ⅲ的名称是_____________，③中发生反应的离子方程式为_______________________________________．（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为__________．。
初中化学实验粗盐提纯全解
溶解
• 用托盘天平称取4g粗盐,用药匙将粗盐 逐渐加入盛有12ml水的烧杯中,边加边 用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止, 称量剩下的粗盐.
称取粗盐/g 4 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
步 骤 1.溶解：称取约 4g 粗盐加到 盛有约12ml 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐 不再溶解为止。 2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻 璃棒倒入过滤器中， 过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较 多固体时停止加热。
• 加热完用坩埚钳夹持蒸发皿放在石棉网 上
计算产率• 用玻璃棒把固体转到纸上,并计算精盐的 产率 精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/﹪
谢谢观看！
粗盐的提纯
粗盐的提纯
食盐
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
粗盐提纯的主要步骤？
• 溶解 过滤 蒸发 计算产率
称量.量取.溶解过程中应注意 什么？
• 左物右码,两盘各放一张质量大小相同的纸.
量取时视线与液体凹液面最低处保持水平,接 近刻度时改用滴管滴加. 称量的粗盐不可一次加入烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直到不再溶解为止.
注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上 ② 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液 体沿玻璃棒 流入漏斗； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯过程主要分为粗盐的破碎、溶解、澄清、结晶、分离和干燥等六步。
粗盐提纯的原理是利用盐和杂质在溶解性、沉淀性等方面的差异，通过物理或化学的方法，将它们分离出来，主要利用到的知识有：相同物质在不同温度下的溶解度不同、不同物质在同一温度下的溶解度不同、饱和溶液和过饱和溶液之间存在着动态平衡。
粗盐中含有很多杂质，要进行提纯才能变成精盐，那提纯的步骤是什么呢？
粗盐提纯步骤
1、先将粗盐溶于水，再过滤(注意一贴二低三靠)，该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。
2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)：
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
5、过滤。
6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式)：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如:Ca，Mg，SO4 等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca，Mg，SO4则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯
酒精灯、坩埚钳
操作要点：
1、加热时应该不停的用玻璃棒 搅拌，防止局部过热，引起液滴 飞溅 2、当有大量固体出现时，停止加热， 利用余热蒸干剩余的水份
（不能完全蒸干）
回 顾 总 结
探究之旅五:除去粗盐中的可溶性杂质
• 温馨提示：混合物除杂思路： • 1、先找杂质部分 • 2、把杂质部分转化为气体、水、沉淀除去 3、最好变为与原来相同的。
条件：生成气 体、沉淀、水 实质：离子互 相结合生成气 体、沉淀、水
泥沙
探究之旅六：食盐的用途
• 联系生活，说说食盐的用途
当堂达标
1.海水中含量最多的物质是( ) A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 2、粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同 一种仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗 3、在实验室进行粗盐提纯中，下列操作顺序正确的是（ ） A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、过滤、结晶 C．溶解、蒸发、结晶、过滤D．溶解、过滤、蒸发、结晶 4、在实验室里，氯化钠和铁粉是常用的化学药品，一同学不慎 把两者混在一起，根据你的经验，请你设计一个合理的分离方案， 得到纯净的氯化钠和铁粉。 5、除去泥沙后的粗盐，仍然含有少量氯化镁、氯化钙等杂质， 小明认为用饱和食盐水反复冲洗含杂质的食盐，可以达到提纯的 目的。你同意这种观点吗？请你用所学知识做出解释。
Ca2+
Mg2+
-
SO42-
海水 粗盐
蒸发池
结晶池
母液
如何提纯粗盐？
NaCl 可溶性杂质
杂质
不溶性杂质
三、粗盐提纯---重结晶法 1.杂质：可溶、不可溶 杂质：
2.实验室提纯：除去不溶性的杂质
粗盐提纯注意事项
粗盐提纯注意事项粗盐提纯是一个重要的工艺过程，能够去除粗盐中的杂质，提高精盐的纯度。
在进行粗盐提纯的过程中，需要注意以下几个方面。
首先，要选择适当的提纯方法。
常见的提纯方法有溶解结晶法、沉淀法和离心沉淀法等。
在选择提纯方法时要考虑到粗盐的特点和实际情况，确定最适合的提纯方法。
其次，要选择合适的溶剂和流程。
溶剂的选择要考虑到其溶解度、稳定性和成本等因素，流程的设计要合理，确保溶解和结晶的效果。
然后，要进行充分的预处理。
粗盐中常含有沙子、泥土等杂质，需要通过冲洗、过滤等方法进行预处理，减少这些杂质的影响。
接下来，要控制好反应条件。
在提纯过程中，要控制好溶解温度、溶液浓度、搅拌速度等条件，确保反应的正常进行。
另外，要注意杂质的去除。
粗盐中可能含有钙、镁、铁等杂质，这些杂质对纯度的提高有一定影响。
可以通过 pH 调节、沉淀和过滤等方法去除这些杂质。
此外，要注意结晶条件。
结晶过程中，需要控制好温度、浓度、搅拌速度等条件，避免出现结晶不完全或结晶过度的情况。
最后，要进行适当的干燥和包装。
经过提纯后的粗盐应进行适当的干燥，去除水分，避免结晶的再度溶解。
同时，在包装过程中要注意避光、防潮和密封，保证产品的质量和保存期限。
在进行粗盐提纯的过程中，还要注重安全、环保和质量控制。
要严格遵守相关的操作规程，确保操作安全。
同时，要将废水、废物进行处理，减少对环境的污染。
此外，要进行质量监控，定期进行产品质量的检测和分析，确保产品的合格。
总之，粗盐提纯是一个复杂的过程，需要注意的事项很多。
通过选择适当的提纯方法、控制好反应条件、去除杂质、控制结晶条件和进行适当的干燥和包装等步骤，可以提高精盐的纯度和质量。
同时，要注重安全、环保和质量控制，确保工艺过程的安全和产品的合格。
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粗盐提纯的方法有哪些
在实验室里，粗盐提纯究竟有什么方法吗?别走开，接下来，我就和大家分享粗盐提纯的方法，希望对各位有帮助!
粗盐提纯的方法一
用托盘天平称取2克粗盐(精确到0.1克)。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?搅拌，加快溶解速度)。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl(去除硫酸根离子)BaCl+NaSO==BaSO+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl+2NaOH==Mg(OH)+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离
子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
5.Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl
(注：2，3两步可互换。
)
6过滤
向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,NaCO,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)
7.蒸发结晶
粗盐提纯的方法二
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去;粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42- 等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：
Ca2++ CO32-= CaCO3，Mg2++2OH= Mg(OH)2，Ba2++ CO32-= Ba CO3，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：
1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g加入30ml水溶解加入BaCL2溶液沉淀加热检验过滤(普通过滤装置);
(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成过滤(减压装置);
(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发; (5)冷却后过滤干燥;
(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯现象
粗盐为带有杂质色的晶体(呈微暗色)。
(1)将7.5g粗盐溶于30ml蒸馏水，加热，随着温度升高，粗盐逐渐溶解，溶液基本无色;
(2)溶液开始沸腾后，滴加BaCL2溶液，溶液立刻变得浑浊，继续加热，沉淀下降，有白色固体沉淀。
取上层少许清液检验，先滴加HCL，再滴加BaCL2，无沉淀生成。
用短颈漏斗过滤，得到无色澄清溶液，且滤纸上残留一层白色粉末状晶体;
(3)将溶液进行过滤操作后，在滤液中加入NaOH和NaCO3，有白色沉淀生
成，加热持续至沸腾，沉淀积聚变多，静置后，沉淀在烧杯底部积淀下来，取上层少许清液，滴加NaCO3溶液，无沉淀生成;
(4)用减压过滤装置进行抽滤操作，得到无色澄清溶液，滤纸上残留一层白色粉末状固体;
(5)将滤液倒入蒸发皿，进行蒸发结晶，溶液不断蒸发，冒出大量蒸汽，不断搅拌，直至有晶体析出，待晶体析出呈稀粥状时，停止加热，进行过滤，得到白色固体;
(6)对白色固体进行称重，为7.0g,然后进行烘干，得到干燥的精盐，质量为5.2g。