高考化学 58个考点精讲 考点18 二氧化硫

考点18二氧化硫

1．复习重点

1．二氧化硫的物理性质、化学性质。

2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。

2．难点聚焦

一、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；

密度比空气大；

易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）

易液化（－10℃）

二、二氧化硫的化学性质

1、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3

（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

SO2+H2O H2SO3

SO2与CO2性质的比较

O

2、氧化性：

SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O

3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2＋O2 2 SO3

（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）

4、漂白性：SO2使品红溶液褪色

SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较

把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？

〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl

SO2与CO2的相互鉴别

鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；

当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。

除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。

〖新授〗

三、用途

（1）制硫酸；

（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；

（3）杀菌消毒。

四、制法

1.工业制法

a，硫磺燃烧法 S+O2点燃 SO2

b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2

2.实验室制法

Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2

五、二氧化硫的污染

请大家看课本P128进行总结。

1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。

2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。其转化可简单表示如下：

催化剂

2SO2+2H2O+O2

=====2H2SO4

尘埃

NO x−→

−HNO3

3、酸雨的危害

（1）对人体健康造成危害。

（2）破坏森林、草原和农作物。

（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。

（4）破坏建筑物。

3．例题精讲

例1、（2000·全国·1）导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应

1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO2等有关。

答案：A

例2、（2000•上海•3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.悬浮颗粒

2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。

答案：C

例3、（2002·苏豫·22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4高温

Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4

3、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。

答案：D

例4、（2000·全国·23）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。

解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

4．实战演练

一、选择题（每小题5分，共50分）

1.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过

A.盛NaOH溶液的洗气瓶

B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶