高考化学 58个考点精讲 考点18 二氧化硫
2019年高考化学考点一遍过考点20 硫及其重要化合物 含解析
一、硫单质1．自然界中硫的存在（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的含硫化合物2．硫的物理性质溶解性颜色状态水酒精CS2淡黄色固体不溶微溶易溶3．硫的化学性质过关秘籍（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。
（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
（4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。
（5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫（1）物理性质（2）化学性质①酸性氧化物的通性a．与水反应：SO 2+H2O H2SO3b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOH Na2SO3+H2ONaOH不足量：SO2+NaOH NaHSO3d．与碱性氧化物反应：SO2+CaO CaSO3②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）③还原性a．与O2反应：2SO2+O22SO3b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。
④漂白性：SO2能漂白某些有色物质（如品红溶液），但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。
（3）检验将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO2。
注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。
2．三氧化硫（1）物理性质常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。
（2）化学性质：酸性氧化物的通性三、硫酸的性质和23SO -、24SO -的检验 1．硫酸的性质干燥注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
高中化学300个常考知识盲点
高中化学300个知识盲点汇总011、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。
（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（不稳定）在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。
故，氢氧化钠与乙醇不反应。
0211、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。
碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。
随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
高考化学知识点：二氧化硫
高考化学知识点：二氧化硫
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高考化学知识点：二氧化硫
1.在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别;(2)价态，二氧化硫中的硫为+4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性;(3)特性，漂白性。
2.SO2的鉴别
(1)利用物理性质鉴别
气味：用标准的闻气体气味法。
SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色;将气体通入稀溴水中，溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。
考点10硫及其化合物(核心考点精讲)-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
考点10 硫及其化合物(核心考点精讲)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，本考点的考查，单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，以实验题、工艺流程题、化学反应原理综合题等形式为背景，考题注重与生产、生活实际联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透到考题中，以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。
【备考策略】1.从物质类别及价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及相互转化；2.对硫及其化合物的知识进行综合实验设计，能分析、解释有关实验现象，作出评价；3.理论联系实际，关注硫及其化合物对环境产生的影响并解决实际问题。
【命题预测】预测2024年高考会结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系为载体，考查物质的制备、性质的探究等，高考也可能会结合绿色化学、环境保护等思想来命题，以凸显对化学学科素养“科学态度与社会责任”的检测。
一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
高中化学58个精讲-(18)-二氧化硫
高中化学58个考点精讲18、二氧化硫1．复习重点1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2O H2SO322O O2、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2 2 SO3（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）4、漂白性：SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
漂白性的比较把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HClSO 2与CO 2的相互鉴别鉴别SO 2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。
鉴别CO 2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
当混有CO 2时，不会影响SO 2的鉴别；当混有SO 2时会干扰CO 2的鉴别，应先除去SO 2后再用澄清石灰水鉴别CO 2气体。
二氧化硫PPT课件21(说课) 人教课标版
(四)教学流程
1.创设情景，导入新课. 2.回顾旧知识，归纳性质. 3.提出问题，实验探究. ①CO2溶于水会发生化学反应而生成H2CO3 ，那么SO2溶于 水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？ ②SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？ ③从氧化还原的角度思考SO2是否具有其他的性质？ ④SO2的漂白性 ⑤SO2的用途 4.解决问题：回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治 方法和开发利用新能源改善环境。让学生通过化学的学习 树立强烈的环境保护意。使学生形成用化学知识应用于实 际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护 意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
二.难点的解决办法
教材P116演示实验6-2时，要求学生注意观 察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为 无色，说明二氧化硫具有漂白性，加热无 色溶液，溶液又恢复为红色，说明二氧化 硫的漂白性与氯水不同。二氧化硫与有色 物质化合，生成无色不稳定的化合物，是 非氧化还原反应，而无色不稳定的化合物 又易分解而恢复原来的颜色，所以，二氧 化硫的漂白性是不能持久的。
(二)学情、学法、教法分析
一.学情分析
① 本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题 之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学 生学习兴趣的激发。 ② 此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应、 物质的量、原子结构和元素周期表及部分元素化合物知识 体系等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺 垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2的物理性质。本节许多反应属于氧化还原反 应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具 体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。 ③ 高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜 欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须 在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。
【K12学习】XX届高考化学硫及其硫的化合物复习考点详析教案
XX届高考化学硫及其硫的化合物复习考点详析教案硫及其硫的化合物Ⅰ.课标要求．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。
Ⅱ.考纲要求．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。
Ⅲ.教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途．硫物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应Na+S===Na2SAl+3SAl2S3Fe+SFeScu+Scu2S②与非金属反应S+o2So2S+H2H2S③与化合物的反应S+6HNo3H2So4+6No2↑+2H2oS+2H2So42So2↑+2H2oS+6NaoH2Na2S+Na2So3+3H2o用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
．硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2So4=FeSo4¬+H2S↑——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+o22S+2H2o当≤2/3时，2H2S+3o22So2+2H2o当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有So2 B．强还原性：常见氧化剂cl2、Br2、Fe3+、HNo3、no4等，甚至So2均可将H2S氧化。
c．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
．硫的氧化物二氧化硫：①So2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②So2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③So2有强还原性常见氧化剂均可与So2发生氧化一还原反应如：So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl④So2也有一定的氧化性2H2S+So2==3S↓+2H2o⑤So2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质⑥实验室制法：Na2So3+H2So4==Na2So3+H2o+So2↑或cu+2H2So4===cuSo4+2H2o+So2↑三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
第04讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
2.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_①__③__⑥__⑦___(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_⑤__⑥__⑦__⑧___。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__②__④__。
答案 Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋
(2)还原性 一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素 形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 试比较下列单质或离子的还原性 ①Mg、Fe、Cu、Ag 答案 Mg>Fe>Cu>Ag ②Br－、I－、S2－ 答案 Br－<I－<S2－ ③Cl－、SO24－、OH－、Cu 答案 Cu>Cl－>OH－>SO24－
S
H2O
Fe3＋
SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现 氧化 性。
(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价
请标出下列陌生物质中元素化合价 Li2NH：N－3 ，LiNH2：N－3 ，N2H4：N－2 ， Na2S2O3：S＋2 ，S2O28－：S＋6 ，C2O24－：C＋3 ， HCN：C＋2 、N－3 ，BH－ 4 ：B＋3 、H－1 ，CuH：Cu＋1 、H－1 ， MnO(OH)：Mn ＋3 ，FePO4：Fe ＋3 ， CrO24－：Cr＋6 ，K2FeO4：Fe＋6 ， LiFePO4：Fe＋2 ，CuFeS2：Fe＋2 。
高考化学知识点
高考化学知识点高考化学知识点在平凡的学习生活中，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点就是学习的重点。
为了帮助大家更高效的学习，下面是店铺为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有所帮助。
高考化学知识点11、低价态的还原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o(此反应用于制备na2o)mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o高考化学知识点21、氧化还原相关概念和应用(1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2) 氧化性、还原性的相互比较(3) 氧化还原方程式的书写及配平(4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应(6) 电化学中的氧化还原反应2、物质结构、元素周期表的认识(1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2) 同周期、同主族原子的半径大小比较(3) 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
化学干货58条高中化学易错离子方程式，你掌握了吗？
58条高考易错离子反应方程式1． 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2． 碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑3． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH- = H2O + CO32-4． 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5． 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27． 少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— = CO32— + H2O8． 过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—9． 碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32- + 2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br218.电解饱和食盐水2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO26．铵根离子的检验NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 46．苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 52．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑53．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O55．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O56．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓57．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 58.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑。
高考化学120个必背知识点归纳
高考化学120个必背知识点归纳元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体准确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存有难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰准确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或*锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存有的11.常温下，浓*能够用铝罐贮存，说明铝与浓*不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,ZUI后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼准确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量*必产生白色沉淀准确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量*后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移准确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠能够和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存准确,Fe3+能够于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同准确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.因为Fe3+和S2-能够发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存有错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸能够氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和*等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性准确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性能够是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓*、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高中化学高频易错易考点
1．气体摩尔体积是对于气态物质而言。
2．提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。
3．在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。
4．任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。
但只有在标况下才是22.4摩尔每升。
5．在气体分子中，若同温，同压，同体积，同分子数有三个相同的量，那么第四个量必定相同。
6．气体摩尔体积的适用条件是在标况下，标况即0℃，101千帕。
若题中给出物质的体积，需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。
7．气体摩尔体积是用于气体（包括混合气体）四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在标准状况下是液体或固体，此类物质常作为干扰因素，另外CH3Cl，HCHO 在标况下为气体。
8．一摩尔醋酸溶于水，溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔，因为弱电解质的电离可逆。
9．一摩尔氯化铁溶于水时，由于三价铁离子要水解，所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。
10．密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为2NA，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。
11．温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。
12．气体摩尔体积为22.4摩尔每升。
不一定是标准状况下。
13．13.28克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔，含有原子总数为2NA。
14．一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。
15．醋酸为弱电解质，故一升ph＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.1NA。
16．浓硫酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物，因此此过程中移动的电子数无法计算。
17．一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子，所以一摩尔碳原子可以形成0.5摩尔六元环。
18．铜与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。
19．酯化反应是可逆反应。
20．过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。
21．量筒中不能配置溶液。
22．四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
第01讲物质的组成性质和变化年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
考点三
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物质的性质与变化
1.物质性质与变化的关系
从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
胶体 大分子或 离子集合体 均匀、透明 或半透明
较稳定
浊液 巨大分子或 离子集合体
不均匀、 不透明
不稳定，静置 有沉淀或分层
（续表）
分散系 分散质能否
透过滤纸 分散质能否 透过半透膜
分类
实例
溶液 能
胶体 能
浊液 ___不_能____
能
饱和溶液、 不饱和溶液
食盐水、 蔗糖溶液
__不__能____
__不__能____
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，也是酸性氧化 物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、 Fe2O3 都不溶于水，也不跟水反应。
还原剂
“易溶 可溶于 制难溶” 水的酸、
规律 碱、盐
CH3COONa＋HCl
FeCl3＋NaOH Cl2＋KI
Fe＋CuSO4 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
考点07物质的量浓度(核心考点精讲精练)-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)
考点07 物质的量浓度1．3年真题考点分布年份 卷区 考点分布物质的量浓度的有关计算 配制一定物质的量浓度的溶液2022广东√ √ 山东√ 2021 山东√ 河北√ 广东√ 2020北京√ 天津√ √ 2．命题规律及备考策略【命题规律】近3年新高考卷对该专题主要考查： 1．配制仪器的选择与使用2．配制溶液的规范操作、步骤和误差分析 3．计算物质的量浓度【备考策略】熟练掌握物质的量浓度的概念及简单计算，配制一定物质的量浓度的方法及相关误差分析；。
【命题预测】近几年高考试题中物质的量浓度的主要考查是对一定体积物质的量浓度溶液的配制实验，主要体现在实验仪器的选择以及实验过程中实验操作的考查，选择题和非选择题中均有涉及。
另外在阿伏加德罗常数的应用判断中也会涉及有关物质的量浓度的简单计算等。
考法1 物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w （B ）＝aqBm m ×100%。
（3）与物质的量浓度的关系：ω＝1000cM①M ：摩尔质量，单位：g ·mol －1；②ρ：溶液密度，单位：g ·cm －3【典例1】下列配制溶液的说法正确的有：①1L 水中溶解了5.85gNaCl ，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ；②31gNa 2O 溶于水得到1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L ；③标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成1L 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L ；④从1L0.1mol/LHNO 3溶液中取出250mL ，剩余溶液中NO 3－的浓度为0.075mol/L ；⑤将25gCuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L 的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L （ ）。
2024年高考化学总复习第一部分考点精讲热点专攻10 重要含硫化合物及制备
②还原性:在空气分析中常用来吸收氧气:2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3 或Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) ①还原性:S2O52-+2I2+3H2O
2SO42-+4I-+6H+。
②制备方法:2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。 (4)过二硫酸钠(Na2S2O8)
①不稳定性:受热分解 2Na2S2O8 2Na2SO4+2SO3↑+O2↑。 ②氧化性:Na2S2O8 中 S 元素的化合价是+6 价,其阴离子 S2O82-结构中含有 1 个 过氧键(—O—O—),性质与过氧化氢相似,具有氧化性:2Mn2++5S2O82-+8H2O
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二
氧化碳,A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B错 误;根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换, 否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应 该在坩埚中进行,D错误。
本课结束
2.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,易被氧气氧化。利用如图装置,在锥 形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液,通入SO2 时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是( B )
A.制备保险粉的离子方程式为 HCOO-+OH-+2SO2 S2O42-+CO2+H2O B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使SO2能被充分吸 收 D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的SO2排 出装置中残留的O2
超实用高考化学复习：无机化学实验整合——二氧化硫与硫酸
无机化学实验整合——二氧化硫与硫酸养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
【实验一二氧化硫性质的检验】实验探究——SO 2的漂白性实验操作实验现象实验结论用试管取2mL SO 2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。
溶液褪色SO 2能使品红溶液褪色，加热后恢复原来的颜色然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
溶液恢复原来的颜色SO 2的漂白性：（1）SO 2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。
（2）漂白原理：SO 2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。
【实验二工业制备硫酸】制备装置制备流程反应原理①制备SO2：S+O2点燃SO2或4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2;②制备SO3：2SO2+O22SO3;③吸收SO3：SO3+H2O H2SO4。
【针对训练】1.结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是()A.可选用装置ACDE制备并收集纯净的2ClB.制备并收集干燥的3NH的接口顺序为bcdghjC.可选用ADG制备2SO并验证其漂白性D.G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替2.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是无机基础化工的重要催化过程，目前各国工业上用于2SO催化氧化的是钒系催化剂。
如图是实验室模拟制取三氧化硫的装置图：已知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可认为分成两步进行。
①225322SO 2V O 2SO 4VO ++②……总反应：25223V O 2SO O 2SO +△下列说法错误的是()A.浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫B.若将烧杯中的NaOH 溶液换成澄清石灰水也可以充分吸收尾气C.冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫D.反应②为22254VO O 2 V O +3.实验室探究2SO 与()33Fe NO 溶液反应的原理，装置如图，实验中Y 装置产生白色沉淀。
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考点18二氧化硫1．复习重点1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2O H2SO3SO2与CO2性质的比较O2、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2 2 SO3（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）4、漂白性：SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
漂白性的比较把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HClSO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。
鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。
〖新授〗三、用途（1）制硫酸；（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（3）杀菌消毒。
四、制法1.工业制法a，硫磺燃烧法 S+O2点燃 SO2b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO22.实验室制法Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。
不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2五、二氧化硫的污染请大家看课本P128进行总结。
1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。
2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。
其转化可简单表示如下：催化剂2SO2+2H2O+O2=====2H2SO4尘埃NO x−→−HNO33、酸雨的危害（1）对人体健康造成危害。
（2）破坏森林、草原和农作物。
（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。
（4）破坏建筑物。
3．例题精讲例1、（2000·全国·1）导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO2等有关。
答案：A例2、（2000•上海•3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。
答案：C例3、（2002·苏豫·22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO43、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。
答案：D例4、（2000·全国·23）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。
解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。
首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。
在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。
答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色4．实战演练一、选择题（每小题5分，共50分）1.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过A.盛NaOH溶液的洗气瓶B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。
下列措施中不能够减少SO2排放量的是A.用天然气代替煤炭做民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用3.SO2和Cl2都具有漂白性。
若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S5.常温下，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A.24.5 g·L－1B.14.4 g·L－1C.8 g·L－1D.5.1 g·L－16.在常温下将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a与b之比为A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶17.下列关于SO2的叙述，不正确的是A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是亚硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色8.下列反应发生后，溶液中H＋浓度显著增大的是A.将SO2通入溴水中B.将SO2通入品红溶液中C.将H2S通入CuSO4溶液中D.将Cl2通入KI溶液9.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2SO4溶液；②饱和NaHCO3；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤10.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A.1∶2B.3∶5C.8∶11D.18∶8二、非选择题（共50分）11.(10分)将SO2通入下列溶液中：①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡(1)使溶液颜色褪去的有。
(2)先生成沉淀而后能溶解的有。
(3)有沉淀产生不能溶解的有。
(4)SO2作还原剂的有。
(5)SO2作氧化剂的有。
(6)无明显现象的有。
12.（8分）A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。
现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
回答下列问题：（1）写出A、B两种气体的名称：A ，B 。
（2）写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式：。
13.（12分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
（4）Ⅳ处观察到的现象是。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为。
14.(6分)Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b g。
(1)若Na2SO3未被氧化，b＝a。
(2)若Na2SO3全部被氧化，b＝a。
(3)若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为。
15.（6分）室温时，V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。
（1）若n=2，则当m等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？（2）若2n ＞m ，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？（3）若5n =m ，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g ，则n ＋m 的值是多少？16.（8分）（吉林省调研题）已知273℃，1.01×105Pa 时，1 mol 气体所占的体积为 44.8 L 。
现将此条件下V 1 L SO 2和O 2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V 2 L 。
所得气体用含a mol 的NaOH 溶液吸收，恰好完全反应。
当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a 的表达式（用V 1，V 2表示）。
（1）Na 2SO 4（2）Na 2SO 4和Na 2SO 3 （3）Na 2SO 4和NaHSO 3附参考答案一、1.BD 2.B 3.D 4.A 5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B10.解析：SO 2 ＋ 2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O3 mol 6 mol 3 molSO 2 ＋ NaOH===NaHSO 35 mol 5 mol 5 mol故ｎ（SO 2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol ∶（6＋5）mol ＝8∶１１。