江西省新余市第一中学2020┄2021届高三上学期第二次模拟考试化学试题word版含答案

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江西省新余市第一中学2022届高三上学期第二模拟考试化学试题扫描版含答案

[中国百强中学]江西省新余市第一中学2022届毕业班级其次次模拟考试化学试题清楚图片版有word答案20211006
江西省新余一中2022届高中毕业班级其次次模拟考试
化学试卷答案
1B2C3A4A 5B6C7C8C 9D10A11D12C 13A14B15C16A
17.(14分) 每空2分
(1)①C→E→B→D MnO 2+4H ++2Cl -=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O
②防止ICl 挥发吸取未反应的氯气，防止污染空气 ③蒸馏
⑵3I 2+6HCl+NaClO 36ICl+NaCl+3H 2O
⑶①用潮湿的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝
②在ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色
18.（12分）每空2分
⑴AB ⑵过滤 ⑶不能胶体粒子太小，过滤时易透过滤纸
⑷N 2气氛下防止Fe 2+
被氧化 ⑸0.7350 （0.01000 mol/L ×0.250 L ×294.0 g/mol ）
19(10分)⑴4I 2＋8OH －=IO －3＋6I －＋4H 2O ＋IO －
⑵还原IO －3(或使IO －3转化为I －)(合理即可)
NaIO 3＋2Fe ＋3H 2O=NaI ＋2Fe(OH)3↓
⑶①FeC 2O 4·2H 2O=====△F eC 2O 4＋2H 2O↑
②Fe 2O 3
20. (15分)(1)甲苯（2分） CH 3CHClCOOH （2分）取代（或酯化）反应（2分）
(2) C 6H 5-CH 2Cl + NaOH C 6H 5-CH 2OH + NaCl （2分）
(3) 15（2分）（2分） (4) （4分）。

江西省新余市新余一中2020┄2021届高三上学期第二次模拟考试化学试卷word 解析版

江西省新余市新余一中2021年高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版）一、选择题1．化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】A【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是利用化学原理从头上消除污染，而不是把已经产生的有害、有毒物质转化为无污染的物质，故A错误；B、硅酸钠性质稳定，熔点较高，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B项正确；C、大量使用风能、太阳能、生物质能，能减少CO2的排放，符合“低碳”理念，故C项正确；D、Ag+属于重金属离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故D项正确。

考点：本题考查化学与STSE。

2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1 N A个NH4+B．84gNaHCO3晶体中含有 N A个 HCO3-C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N AD．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成N A个NO分子【答案】B【解析】试题分析：A、NH3•H2O为弱碱，部分电离，所以1L0.1mol•L-1的氨水含有NH4+小于0.1 N A，故A错误；B、84gNaHCO3物质的量为1mol，则含N A个 HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去电子数为 8/3 N A，故C错误；D、铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，64 g铜为1mol，则生成的NO为2/3mol，分子数目为2/3N A，故D错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。

2020年江西省新余一中高考化学全真模拟试卷 (含答案解析)

2020年江西省新余一中高考化学全真模拟试卷一、单选题（本大题共4小题，共24.0分）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2.下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A. 将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制得纯净的氯乙烷B. 蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖C. 向苯和液溴的混合物中加入适量铁，一段时间后滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成苯与液溴发生了取代反应D. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性3.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A4.短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是()A. 最简单氢化物的稳定性：Z>W>YB. 原子半径：Y>X>WC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物二、双选题（本大题共3小题，共18.0分）5.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A. 分子式为C7H6O5B. 可发生取代反应C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 不能与溴水发生加成反应6.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为12H2+NiO(OH)⇌充电放电Ni(OH)2，据此反应判断，下列叙述中正确的是()A. 电池充电时，Ni(OH)2只作为阴极上反应的原料B. 该反应属于可逆反应C. 电池充电时，氢元素被还原D. 电池放电时，H2是负极7.25℃时，在25mL 0.1mol⋅L−1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol⋅L−1的CH3COOH溶液．溶液pH的变化曲线如图所示．下列分析的结论中，不正确的是()A. C点时c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)B. D点时c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C. 曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)D. B点的横坐标a=12.5ml三、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。

江西省新余一中高三化学第二次模拟考试

新余市第一中学2009届高三第二次考试化学试题审题人：命题人：总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 P:31 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Cu:64Fe:56 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2.设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是（）A．常温常压下33.6LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．由CO2和O2组成的混合物中共有n A个分子，其中的氧原子数为2 n AD．1L 1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有n A个CO32__3.下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（）A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH与都表示羟基C．S2－的结构示意图：S2－D．苯分子的模型示意图：4.下列排列的顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞Li OH ④结合质子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－A．①③B．②④C．①④D．②③5. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y6. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

【20套精选试卷合集】江西省新余市第一中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2013•江西模拟）化学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I 的电子式C．F 的结构示意图D．中子数为20的氯原子：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析： A、球棍模型表示原子的相对大小、原子之间的成键情况、空间结构．B、碘离子的电子式书写错误．NH4I是离子化合物，由铵根离子与碘离子构成．C、漏写数字前“+”．原子结构示意图中小圈和圈内的数字及表示原子核和核内质子数，数字前“+”表示带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．D、原子符合A，左下角z代表质子数，左上角A代表质量数，代表元素符号，质量数=质子数+中子数，其中可以省略．解答：解：A、碳原子半径比氢原子大，选项中碳原子半径比氢原子小，与实际不相符，故A错误；B、碘离子的电子式书写错误，NH4I 是离子化合物，由铵根离子与碘离子构成，电子式为，故B错误；C、漏写数字前“+”，F 的原子结构示意图为，故C错误；D、中子数为20的氯原子，质量数为37，原子符号为1737Cl，故D正确．故选：D．点评：考查对常用化学用语的书写和理解，难度不大，掌握常见化学用语的书写，注意简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．2．（3分）（2013•江西模拟）现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的可以是：③⑧D．贴标签d的只有：①⑤考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：可以根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．解答：解：A．图为爆炸品标志，属于爆炸品的是②硝酸铵，故A错误；B．图为易燃液体标志，属于易燃液体的是④苯，故B错误；C．图为剧毒品标志，属于剧毒品的是③氰化钾⑧汞，故C正确；D．图为氧化剂标志，属于氧化剂的是①浓硫酸⑤浓硝酸⑥双氧水，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品图标，难度不大，掌握常见化合物的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．3．（3分）（2013•江西模拟）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（）A．甲=乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲=乙D．乙＞丙＞甲考点：物质的量浓度的相关计算；氯气的化学性质．专题：计算题．分析： HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3﹣的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO，HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低．解答：解：甲中加入少量的NaHCO3晶体：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3﹣的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶体：HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低；丙不变，则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲＞丙＞乙．故选B．点评：本题考查氯气的化学性质以及外界条件对氯气与水反应的平衡影响，题目难度不大，本题注意从氯气的性质的角度分析．4．（3分）（2013•江西模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．3C60中只有离子键B．3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体．专题：化学键与晶体结构．分析： 3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题．解答：解：A．3C60中中+与C603﹣之间为离子键，C603﹣中C﹣C键为共价键，故A错误；B．C603﹣中C﹣C键为共价键，故B错误；C．3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．故选C．点评：本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．5．（3分）（2013•江西模拟）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．N H5中既有离子键又有共价键B．N H5的熔、沸点高于NH3C．N H5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有5 mol N﹣H键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成．解答：解：A．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H﹣之间为离子键，故A正确；B．NH4H是一种离子化合物，熔、沸点高于NH3，故B正确；C．能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成，故C正确．D．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故D错误．故选D．点评：本题考查NH5的组成和性质，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息．6．（3分）（2013•江西模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A．原混合酸中NO3﹣物质的量为0.4molB．O A段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．A、OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．解答：解：A、OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3﹣）=2n（Fe）=2×=0.4mol，故A正确；B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D、反应消耗22.4g铁，也就是=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，故D错误．故选D．点评：本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用7．（3分）（2013•江西模拟）现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L （标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为0.5mol，根据电子转移守恒计算参加反应的n的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的n的质量，据此计算过剩的锌粉的质量．解答：解：锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为=0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为×2mol=1mol，故参加反应n的物质的量为=0.5mol，出参加反应n的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的锌粉的质量为35g﹣32.5g=2.5g．故答案为：C．点评：考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，难度不大，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用．可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，在根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐．8．（3分）（2013•江西模拟）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液与过量OH浓溶液共热：NH3↑+H2OB．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；B．发生氧化还原反应生成铜离子和水；C．FeS不溶于水，在离子反应中应保留化学式；D．发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸．解答：解：A．NH4HCO3溶液与过量OH浓溶液共热的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故A错误；B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，故B正确；C．用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS⇌HgS+Fe2+，故C错误；D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++C1O﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2H++C1﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律的应用，题目难度不大．9．（3分）（2013•江西模拟）下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通人CO2气体D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析： A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，OH﹣先和硫酸电离出的H+反应，然后再与Fe3+反应；B．氢氧化铝只能溶解在强酸和强碱中，不溶于弱碱氨水中；C．NaOH和CO2气体反应，先生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠；D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性；解答：解：A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，硫酸先和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba （OH）2=BaSO4↓+2H2O，再与Fe2（SO4）3反应，反应为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2﹣=3BaSO4↓+2Fe （OH）3↓，反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba（OH）2．故A正确；B．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl，故B错误；C．NaOH和CO2气体反应，反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶质可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3．故C错误；D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2．故D错误；故选A．点评：该题反应所得的溶液中一定只含一种溶质与加入反应物的量有关，较复杂．做这类题目要分情况讨论，根据反应，写出正确的方程式求解．10．（3分）（2013•江西模拟）某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．下列说法错误的是（）阳离子+、Mg2、Fe3+、Al3+阴离子Cl﹣、、A．B．C（+）一定为0.6mol/LC（）=0.2 mol/LC．氯离子可能存在D．一定有和考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣；都可能生成沉淀；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO32﹣，SO42﹣；根据离子共存判断，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含+离子；综上所述溶液中一定含有+，CO32﹣，SO42﹣；Cl﹣可能存在；解答：解：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣；都可能生成沉淀；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO32﹣，SO42﹣；根据离子共存判断，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含+离子；综上所述溶液中一定含有+，CO32﹣，SO42﹣；Cl﹣可能存在；A、依据题意生成碳酸钡沉淀质量=6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量==0.02mol，CO32﹣离子浓度==0.2mol/L，故A正确；B、依据钾离子和碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算，由于溶液中Cl﹣的存在不一定，所以钾离子的浓度不一定是0.6mol/L，故B错误；C、依据分析判断，氯离子可能存在，故C正确；D、依据生成沉淀溶液盐酸质量部分减小证明一定含有CO32﹣，SO42﹣；故D正确；故选B．点评：本题考查了常见离子检验的实验方法，离子反应的现象分析，离子性质的应用溶液电荷守恒的计算应用，离子共存的判断是解题关键．11．（3分）（2013•江西模拟）将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO．若向反应后的溶液中加入SCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）A．原混合物中铜和铁各0.15molB．稀硝酸的物质的量浓度为lmol/LC．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子；依据离子反应的实质进行分析计算．解答：解：溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g 混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为A mol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程：56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．解得：A=0.15mol、B=0.15mol 计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；A、原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；B、硝酸浓度为：C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；C、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故C错误；D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，故D错误；故选A．点评：本题考查了硝酸的性质铁、铜及其混合物性质的应用，主要是反应过程的计算应用，依据反应现象和各量的计算判断是解题关键．12．（3分）（2013•江西模拟）下列说法不正确的是（）①0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1醋酸分别与0.2mol•L﹣1氢氧化钠溶液反应的速率相同②0.1mol•L﹣1盐酸和加0.1mol•L﹣1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol•L﹣1盐酸反应的速率不同④已知t0C时反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图象可用图一表示⑦在合成氨反应中，不同温度下（T2＞T1）的NH3的体积分数与时间的关系图象可用图二表示．A．除①⑦外B．除③⑤⑥外C．除③⑤外D．除③⑥⑦外考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：①浓度越大化学反应速率越快，反之则越慢；②浓度越大化学反应速率越快，反之则越慢；③物质的接触面积越大，反应速率越快；④降低温度化学反应速率减慢；⑤减少生成物的浓度可以减小反应速率；⑥使用催化剂可以改变化学反应的速率；⑦对于放热反应，温度越低，化学平衡向着放热方向进行，生成物的体积分数越大．解答：解：①0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1醋酸分别与0.2mol•L﹣1氢氧化钠溶液反应的速率是前这块，因为盐酸是强酸，电离出的氢离子浓度大，故①错误；②0.1mol•L﹣1盐酸和加0.1mol•L﹣1硝酸分别与大小相同的大理石反应，实质是大理石和氢离子的反应，二者电离出的氢离子浓度相等，所以反应速率相等，故②错误；③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol•L﹣1盐酸反应的速率是后者快，故③正确；④已知t0C时反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0的速度为v，若降低温度，正反应速率和逆反应速率均减慢，故④错误；⑤合成氨中及时分离出氨气后，产物浓度减小，可减小反应速率，故⑤正确；⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）比无催化剂时（b）速率块，故⑥错误；⑦合成氨反应是放热反应，温度越低，化学反应速率越慢，达平衡用的时间长，所以T2＞T1，降低温度化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，氨气的体积分数增大，故⑦错误．故选C．点评：本题是一道关于化学反应速率和化学平衡移动知识的综合考查题，结合图象知识来考查，增加了难度，考查角度广，难度不大．13．（3分）（2013•江西模拟）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（）A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性考点：原子结构与元素周期率的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，F在地壳中金属含量第二，应为Fe元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，F在地壳中金属含量第二，应为Fe元素，则A．氢键只决定物质的物理性质，与化学性质无关，C的氢化物比E的氢化物稳定，是由于O的非金属性比S强的原因，故A错误；B．由于气体存在的条件不确定，不一定为标准状况下，则22.4LC单质不一定为1mol，故B错误；C．E单质为S，相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，但S在常温下为固体，溴单质在常温下为液体，则S单质的熔点较高，故C错误；D．A、D形成化合物为NaH，能与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确．故选D．点评：本题考查元素推断题，题目较为综合，难度较大，做题时注意抓住题中原子结构的特征，作为推断题的突破口．14．（3分）（2013•江西模拟）以NA代表阿伏罗德常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2600kJ•mol﹣1的说法正确的是（）A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量考点：热化学方程式；阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：压轴题；化学用语专题；化学反应中的能量变化．分析：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．解答：解：A、该反应为放热反应，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出325J的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300J的能量，故D正确．故选D．点评：本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．15．（3分）（2013•江西模拟）从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H+（溶液，无色）+In﹣（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na202粉末．则溶液颜色为（）A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：往该溶液中加入Na202粉末，根据过氧化钠具有氧化性，因而具有漂白性来回答．解答：解：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色．故选D．点评：本题考查学生化学过氧化钠的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．16．（3分）（2013•江西模拟）A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属考点：无机物的推断．专题：推断题．分析： A．根据反应A+D→E和A+C→E以及B+D→A+F判断；B．常见的氧化物中氧为﹣2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B可以还原为A中的0价态；C．根据反应B+D→A+F和A+C→E判断．D．置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换，也可以是还原性置换，以此判断金属或非金属；解答：解：A．由转化关系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有甲元素，而B+D→A+F 是置换反应，B是单质，则甲元素只能来自化合物D，A是甲元素的单质，故A正确；B．因为常见的氧化物中氧为﹣2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B （金属）可以还原为A中的0价态，而D被A（氧化剂）氧化为A元素更高价态的化合物E，故B错误；C．B+D→A+F是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+C→E是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故C正确；D．置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质），若A为非金属，B和氧化物发生置换反应生成氧化为和A单质非金属，D中A元素为正价，被B的单质还原，所以B只能为金属元素，故D正确；故选B．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题从物质的转化关系和物质的种类的角度分析，氧化还原反应的化合价变化是解题关键．二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（7分）（2013•江西模拟）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl﹣、ClO﹣、；三种含氯元素的离子，其中C1O﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1前，氧化产物是Ca（ClO）2（填化学式）．（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO﹣+ClO3﹣+7Cl﹣+5H2O．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5mol．（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是D（填字母）．A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3（5）配平下列离子方程式：2Fe（OH）3+（5﹣n）ClO﹣+2n OH﹣﹣﹣﹣﹣2（5﹣n）Cl﹣+（n+3）H2O．。

2020学年江西省新余市高考化学学业质量监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。

Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是（）A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程4．向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C Dn(H2SO4)/mol 2 3 4 5n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5A．A B．B C．C D．D5．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl26．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀7．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2B 烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D pH试纸先变红后褪色氯水既有酸性，又有漂白性A．A B．B C．C D．D8．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

江西省新余市2020┄2021届高三第二次模拟考试化学试题

江西省新余市2020┄2021学年度高三年级第二次模拟考试化学能力试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题部分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2021年至2021年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2021年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。

下列不符合这一主题的是A．自备购物布袋，不用塑料方便袋B．给汽车安装尾气处理器C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol OH—和1 mol —OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N AC．22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为N AD．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液制成胶体,含有Fe（OH）3胶粒数一定小于O.1 N A9．下列叙述与对应图式正确的是A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强ArrayB．表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=—571.6kJ/molC．图甲表示Zn-Cu（稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变10．解释下列现象的化学用语不正确的是．．．．A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H+＋NO3—＝3Fe3+＋NO↑＋4H2OB．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH—＝2BaSO4↓＋1AlO2—＋2H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO11．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为123456…………C2H6C5H12C8H18…………A．C14H30B．C17H36C．C20H42 D．C26H5412．已知温度T时，水的离子积常数为K W，该温度下将V1mL a mol•L-1的一元酸HA与V2mL b mol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH（HA）+ pH（BOH）=14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和C．此混合液中：c（H+）+c（B+）≤c（OH—）+c（A—）mol•L-1，则此溶液一定呈中性D．若混合溶液中c（OH—）13．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。

江西省新余一中、宜春一中2020┄2021届高三7月联考化学试题Word版含解析

新余一中、宜春一中2021年高三联考化学试卷7.22考试时间：100分钟分值:100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 S：32 Cu：64 Na：23 Al:27 Fe:56 Cl:35.5第 I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL【答案】D【考点定位】考查计量仪器及使用方法【名师点晴】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握。

根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理。

2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；故选C。

【考点定位】考查物质的分离、提纯【名师点晴】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

2021届江西省新余一中高三上学期第二次段考化学试卷

【最新】江西省新余一中高三上学期第二次段考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。

下列说法错误的是( ) A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5N A B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 N AD．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4N A3．下列离子方程式书写正确的是( )A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-＝6Cl-+ 2Fe3+ + 2I2C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O D．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O4．在指定条件下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-5．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。

江西省新余市(4校联考)2021届新高考模拟化学试题含解析

江西省新余市(4校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知向量a r ，b r ，b r =(1)，且a r 在b r 方向上的投影为12，则a b ⋅r r 等于（） A ．2 B ．1 C ．12D ．0 【答案】B【解析】【分析】先求出b r ，再利用投影公式a b b⋅r r r 求解即可. 【详解】解：由已知得2b ==r ，由a r 在b r 方向上的投影为12，得12a b b ⋅=r r r ，则112a b b ⋅==r r r . 故答案为：B.【点睛】本题考查向量的几何意义，考查投影公式的应用，是基础题.2．已知圆锥的高为3，若该圆锥的顶点与底面的圆周都在同一个球面上，则这个球的体积与圆锥的体积的比值为( )A ．53B ．329C ．43D ．259【答案】B【解析】【分析】计算求半径为2R =，再计算球体积和圆锥体积，计算得到答案.【详解】如图所示：设球半径为R ，则()223R R =-+，解得2R =. 故求体积为：3143233V R ππ==，圆锥的体积：21333V π=⨯=，故12329V V =. 故选：B .【点睛】本题考查了圆锥，球体积，圆锥的外接球问题，意在考查学生的计算能力和空间想象能力.3．设x ∈R ，则“327x <”是“||3x <”的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件【答案】B【解析】【分析】先解不等式化简两个条件，利用集合法判断充分必要条件即可【详解】解不等式327x <可得3x <，解绝对值不等式||3x <可得33x -<<，由于{|33}-<<x x 为{|3}x x <的子集，据此可知“327x <”是“||3x <”的必要不充分条件．故选：B【点睛】本题考查了必要不充分条件的判定，考查了学生数学运算，逻辑推理能力，属于基础题.4．在正方体1AC 中，E 是棱1CC 的中点，F 是侧面11BCC B 内的动点，且1A F 与平面1D AE 的垂线垂直，如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A ．点F 的轨迹是一条线段B ．1A F 与BE 是异面直线C ．1A F 与1DE 不可能平行D ．三棱锥1F ABD -的体积为定值【答案】C【解析】【分析】分别根据线面平行的性质定理以及异面直线的定义，体积公式分别进行判断．【详解】对于A ，设平面1AD E 与直线BC 交于点G ，连接AG 、EG ，则G 为BC 的中点分别取1B B 、11B C 的中点M 、N ，连接AM 、MN 、AN ，11//A M D E Q ，1A M ⊂/平面1D AE ，1D E ⊂平面1D AE ，1//A M ∴平面1D AE ．同理可得//MN 平面1D AE ，1A M Q 、MN 是平面1A MN 内的相交直线∴平面1//A MN 平面1D AE ，由此结合1//A F 平面1D AE ，可得直线1A F ⊂平面1A MN ，即点F 是线段MN 上上的动点．A ∴正确．对于B ，Q 平面1//A MN 平面1D AE ，BE 和平面1D AE 相交，1A F ∴与BE 是异面直线，B ∴正确．对于C ，由A 知，平面1//A MN 平面1D AE ，1A F ∴与1D E 不可能平行，C ∴错误．对于D ，因为//MN EG ，则F 到平面1AD E 的距离是定值，三棱锥1F AD E -的体积为定值，所以D 正确；故选：C ．【点睛】本题考查了正方形的性质、空间位置关系、空间角、简易逻辑的判定方法，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．5．若函数32()39f x x ax x =++-在3x =-时取得极值，则a =（）A ．2B ．3C ．4D ．5【答案】D【解析】【分析】对函数求导，根据函数在3x =-时取得极值，得到()30f '-=，即可求出结果.【详解】因为()3239f x x ax x =++-，所以()2323f x x ax =++'，又函数()3239f x x ax x =++-在3x =-时取得极值，所以()327630f a -=-+='，解得5a =.故选D【点睛】本题主要考查导数的应用，根据函数的极值求参数的问题，属于常考题型.6．甲、乙、丙、丁四位同学高考之后计划去、、A B C 三个不同社区进行帮扶活动，每人只能去一个社区，每个社区至少一人.其中甲必须去A 社区，乙不去B 社区，则不同的安排方法种数为（） A ．8B ．7C ．6D ．5 【答案】B【解析】根据题意满足条件的安排为：A （甲，乙）B （丙）C （丁）；A （甲，乙）B （丁）C （丙）；A （甲，丙）B （丁）C （乙）； A （甲，丁）B （丙）C （乙）； A （甲）B （丙，丁）C （乙）；A （甲）B （丁）C （乙，丙）；A （甲）B （丙）C （丁，乙）；共7种，选B.7．将函数的图象向左平移6π个单位长度，得到函数g(x)的图象，给出下列关于g(x)的结论：①它的图象关于直线x=59π对称； ②它的最小正周期为23π；③它的图象关于点(1118π，1)对称； ④它在[51939ππ，]上单调递增. 其中所有正确结论的编号是（）A ．①②B ．②③C ．①②④D ．②③④ 【答案】B【解析】【分析】根据函数()sin y A ωx φ=+图象的平移变换公式求出函数()g x 的解析式，再利用正弦函数的对称性、单调区间等相关性质求解即可.【详解】因为3π)+1，由()sin y A ωx φ=+图象的平移变换公式知，函数g(x)=2sin[3(x+6π)-3π]+1=2sin(3x+6π)+1，其最小正周期为23T π=，故②正确；令3x+6π=kπ+2π，得x=3k π+9π(k ∈Z)，所以x=59π不是对称轴，故①错误；令3x+6π=kπ，得x=3k π-18π(k ∈Z)，取k=2，得x=1118π，故函数g(x)的图象关于点(1118π，1)对称，故③正确；令2kπ-2π≤3x+6π≤2kπ+2π，k ∈Z ，得23k π-29π≤x≤23k π+9π，取k=2，得109π≤x≤139π，取k=3，得169π≤x≤199π，故④错误；故选：B【点睛】本题考查()sin y A ωx φ=+图象的平移变换和正弦函数的对称性、单调性和最小正周期等性质；考查运算求解能力和整体代换思想；熟练掌握正弦函数的对称性、单调性和最小正周期等相关性质是求解本题的关键;属于中档题、常考题型8．已知正四棱锥S ABCD -的侧棱长与底面边长都相等，E 是SB 的中点，则AE SD ，所成的角的余弦值为（）A ．13B ．3C ．3D ．23【答案】C【解析】试题分析：设AC BD 、的交点为O ，连接EO ，则AEO ∠为,AE SD 所成的角或其补角；设正四棱锥的棱长为a，则312,,222 AE a EO a OA a ===，所以222cos2AE OA EOAEOAE OA+-∠=⋅222312()()()32223312()()a a aa a+-==⨯⋅，故C为正确答案．考点：异面直线所成的角．9．在棱长为2的正方体ABCD−A1B1C1D1中，P为A1D1的中点，若三棱锥P−ABC的四个顶点都在球O 的球面上，则球O的表面积为（）A．12πB．21π2C．41π4D．10π【答案】C【解析】【分析】取B1C1的中点Q，连接PQ，BQ，CQ，PD，则三棱柱BCQ−ADP为直三棱柱，此直三棱柱和三棱锥P−ABC 有相同的外接球，求出等腰三角形QBC的外接圆半径，然后利用勾股定理可求出外接球的半径【详解】如图，取B1C1的中点Q，连接PQ，BQ，CQ，PD，则三棱柱BCQ−ADP为直三棱柱，所以该直三棱柱的六个顶点都在球O的球面上，QBC∆的外接圆直径为52sin2QBrQCB==∠，球O的半径R满足22241()216ABR r=+=，所以球O的表面积S=4πR2=41π4，故选：C.【点睛】此题考查三棱锥的外接球半径与棱长的关系，及球的表面积公式，解题时要注意审题，注意空间思维能力的培养，属于中档题.10．设m、n是两条不同的直线，α、β是两个不同的平面，则mβ⊥的一个充分条件是（）A．αβ⊥且mα⊂B．//m n且nβ⊥C．αβ⊥且//mαD．m n⊥且//nβ【答案】B【解析】由//m n 且n β⊥可得m β⊥，故选B.11．己知46a =，544log 21b =， 2.913c ⎛⎫= ⎪⎝⎭，则（） A ．a b c >>B ．a c b >>C ．b c a >>D ．c a b >>【答案】B【解析】【分析】先将三个数通过指数，对数运算变形10446661a ==>=，2.905544411log log 10,012133b c ⎛⎫⎛⎫=<=<=<= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭再判断. 【详解】因为10446661a ==>=， 2.905544411log log 10,012133b c ⎛⎫⎛⎫=<=<=<= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，所以a c b >>，故选：B.【点睛】本题主要考查指数、对数的大小比较，还考查推理论证能力以及化归与转化思想，属于中档题.12．已知不等式组y x y x x a ≤⎧⎪≥-⎨⎪≤⎩表示的平面区域的面积为9，若点，则的最大值为（）A ．3B ．6C ．9D ．12 【答案】C【解析】【分析】【详解】分析：先画出满足约束条件对应的平面区域，利用平面区域的面积为9求出3a =，然后分析平面区域多边形的各个顶点，即求出边界线的交点坐标，代入目标函数求得最大值.详解：作出不等式组对应的平面区域如图所示：则(,),(,)A a a B a a -，所以平面区域的面积1292S a a =⋅⋅=，解得3a =，此时(3,3),(3,3)A B -，由图可得当2z x y =+过点(3,3)A 时，2z x y =+取得最大值9，故选C.点睛：该题考查的是有关线性规划的问题，在求解的过程中，首先需要正确画出约束条件对应的可行域，之后根据目标函数的形式，判断z 的几何意义，之后画出一条直线，上下平移，判断哪个点是最优解，从而联立方程组，求得最优解的坐标，代入求值，要明确目标函数的形式大体上有三种：斜率型、截距型、距离型；根据不同的形式，应用相应的方法求解.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

江西省新余市第一中学2020┄2021届毕业第二次模拟考试化学试题Word版含解析

江西省新余市第一中学2021年毕业第二次模拟考试化学试题1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的组合是甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、靑铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水Ａ．①②Ｂ．②③⑤Ｃ．③④⑤Ｄ．①④⑤【答案】B【解析】石灰石不属于干燥剂，故①错误；不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故②正确；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故③正确；过氧化钠属于过氧化物，故④错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故⑤正确；选B。

2. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是Ａ． W= 17V/（17V+22400）Ｂ． W= 17c/（l000ρ）Ｃ．ρ= （17V+ 22400）/（22.4 + 22.4V）Ｄ．c=1000Vρ/（17V+22400）【答案】C【解析】氨气的物质的量是，质量是，则溶液的质量是，所以溶液质量分数是÷（）= 17V/（17V+22400），故A正确；根据可知 W= 17c/（l000ρ），故B正确；溶液体积不是1+V，故C错误；根据，把W= 17c/（l000ρ）带入得，c=1000Vρ/（17V+22400），故D正确。

3. 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是Ａ．正长石[KAlSi3O8]：K2O·Al2O3·3SiO2Ｂ．镁橄榄石[Mg2SiO4]：2MgO·SiO2Ｃ．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OＤ．高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]：Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】A4. 下列化学用语表示正确的是Ａ．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3Ｂ． Cl-的结构示意图：Ｃ．中子数为16的硫原子：S Ｄ．氢氧化钠的电子式：【答案】A【解析】甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A正确；Cl-的结构示意图：,故B 错误；中子数为16的硫原子：，故C错误；氢氧化钠的电子式：，故D 错误。

江西省新余市第一中学高三化学全真模拟考试试题(扫描版,无答案)(2021年整理)

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答案）。

江西省新余一中、宜春中学2020┄2021届高三9月联考化学试题

江西省新余一中、宜春中学2021年高三9月联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意）的是1.下列顺序不正确．．．A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl—> Na+ > Mg2+ > Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液 > Fe（OH）3胶体 > FeCl3溶液2.下列化学用语使用正确的组合是①Mg2+结构示意图：②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显—1价④质量数为40的钙原子：⑤NH4Cl的电子式：⑥2—甲基丁醇的结构简式：A．①②③ B．②④⑤ C．①③④ D．①④⑥3.下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S4.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A． pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl—B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3—、Ba2+、H+C． c（Al3+）＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2—、SO42-D．由水电离出的c（H+）＝1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3—、Cl—、Br—5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+C．等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42—+2Ba2＋+3OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe高温2Al＋Fe2O36.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A7.铊盐被列为A级危险品。

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江西省新余市第一中学2021年高三上学期第二次模拟考试化学试卷卷面总分：100分考试时间：90分钟本卷可能用到的相对原子量H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27第I 卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（） A ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料Ｃ．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1L0.1mol •L -1的氨水含有0.1 N A 个NH 4+B ．84gNaHCO 3晶体中含有 N A 个 HCO 3-C ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N AD ．64 g 铜片与足量稀HNO 3反应生成N A 个NO 分子３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ．由水电离产生的C （H +） = 10—13mol/L 的溶液中：K +、N a +、SO 32-、S 2- B ．1.0 mol ·L —1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl —、SO 42— C ．1010)()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3—、AlO -2D ．过量氨水中：Ag +、Na +、K +、NO —34．下列离子方程式正确的是（）A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2＋＋2ClO —＋2H 2O===Fe （OH ）2↓＋2HClOB ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 错误!＋H ＋＋2OH —==NH 3↑＋2H 2O Ｃ．向1L 1mol/L 碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2＋—＋Cl 2＝2Fe 3＋2Cl — D ．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH -+ HCO 3- CaCO 3↓+ H 2O５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）6．短周期元素R 、T 、Q 、W 、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R 与T 原子序数之和为20，下列判断正确的是（）A ．离子半径：T> WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W ＞GC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RD ．T 和G 组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性 7. M 是苯的同系物，其结构为C 4H 9－－C 4H 9，则M 的结构式共有（）A . 16 种B . 12 种C . 8种D . 10 种8．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）9. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。

以下几个类比推理结论中正确的是（）A ．CO 2通入Ba （NO 3）2溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中无沉淀生成B ．在常温下，Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ，说明HCl 酸性强于H 2CO 3；在高温下，Na 2CO 3+SiO 2= Na 2SiO 3+CO 2↑，说明H 2SiO 3酸性强于H 2CO 3； C ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸 D ．NH 3的沸点高于PH 3，推出CH 4沸点高于SiH 410．下列有关实验的叙述，正确的是（） A ．用广泛pH 试纸测得氯水的pH 为2 B ．用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体C ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D ．制备Fe （OH ）2时，向FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1．68 LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L -1 NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（） A ．60 mL B ．45mLC ．30 mLD ．15 mL12．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H ＋和OH —）：Na ＋、NH错误!、SO 错误!、CO 错误!、NO 错误!。

取200 mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL 。

实验2：第二份先加R TQW G入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。

下列说法正确的是（）A．该溶液中一定含有Na＋，且c（Na＋）≥0.1 mol·L—1B．该溶液中可能含有Na＋C．该溶液中一定不含NO错误!D．该溶液中肯定含有NH错误!、SO错误!、CO错误!、NO错误!13．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（）A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．图3 ：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O。

当产物n （NO2）：n（NO）＝1：1时，下列说法正确的是（）Ａ．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移Ｂ．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）＝1：5Ｃ．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂Ｄ．产物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4 ]=l:1 15．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g第Ⅱ卷（共55分）二、非选择题（共6小题，55分）16．（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图__________ __（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。

（用离子符号表示）（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________ _17．（10分）为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题。

[方案Ⅰ] 选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）该方案需直接测定的物理量是______________________________________。

[方案Ⅱ] 选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO 3溶液。

（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。

a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ] 选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L—1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为V mL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________________18．（10分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，阳离子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋阴离子SO错误!、HCO错误!、NO错误!、OH—①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验现象写出下列物质化学式：A B C D E19．（8分）已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体；1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。

B是一种常见的化肥。

物质A K之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题：（1）已知A 中[]FeC O 24和C 中Fe 元素均为＋2价，则FeC O 24中碳元素的化合价为______（2）B 的化学式为___________________。

（3）写出反应③的化学方程式 _______________________ _____。

（4）写出过量单质H 与K 的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。

20．（10分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO 4·H 2O ），过程如下：请回答下列问题：（1）写出过程①中FeS 和O 2、H 2SO 4反应的化学方程式：。

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是。

Ａ．品红溶液Ｂ．紫色石蕊试液Ｃ．酸性高锰酸钾溶液Ｄ．溴水（3）过程③中，需要加入的物质是（化学式）。