溶液酸碱度与PH值的关系
pH值与碱度的关系!
经常有小伙伴搞混碱度与pH的关系，碱度与pH并不是一个概念，实际意义也不同，碱度说明的是缓冲能力，pH是酸碱性的直接表现！一个是内功一个是招式的区别！1、什么是pH？p H值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
“pH"中的“H"代表氢离子（H+），而"p"的来源则有多种说，引用化学界的概念是把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。
p H值其实是一个“对数单位”。
每个数字代表水的酸度10倍的变化。
水p H为5等于10倍具有p H为6的水的酸性。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7m oL，p H值小于7说明H+的浓度大于O H-的浓度，故溶液酸性强，而p H值大于7则说明H+的浓度小于O H-的浓度，故溶液碱性强。
所以p H值愈小，溶液的酸性愈强；p H愈大，溶液的碱性也就愈强。
2、什么是碱度？碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。
这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐（bi ca rb on ate，碳酸氢盐，下同）、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。
引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。
碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。
碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。
工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。
3、pH值与碱度的关系两种并没有很明确的对应关系，碱度相同的水（或溶液），其pH值不一定相同。
反之，p H值相同的水（或溶液），其碱度也不一定相同。
ph表原理
ph表原理PH表原理。
PH是指溶液的酸碱度，通常用来表示溶液中氢离子的浓度。
PH值是一个反映溶液酸碱度的指标，它的数值越小，表示溶液越酸；数值越大，表示溶液越碱；而7表示中性。
PH表是用来测定溶液酸碱度的工具，下面我们来详细了解一下PH表的原理。
PH表的原理主要是依据了溶液中氢离子的浓度和酸碱度之间的关系。
在水溶液中，水分子会发生自离解，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
PH值就是通过测定溶液中氢离子的浓度来反映溶液的酸碱度的。
PH值的计算公式为PH=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度，lg表示以10为底的对数。
通过这个公式，我们可以计算出溶液的PH值。
PH表通常是一张图表，横轴是溶液的酸碱度，纵轴是PH值，通过查表我们可以得知不同PH值对应的溶液酸碱度。
PH表上通常会标注出酸性、中性和碱性的区间，让我们更直观地了解溶液的酸碱性质。
PH表的使用非常广泛，它可以用于实验室中的化学实验，也可以用于工业生产中的酸碱度控制。
在实验室中，我们可以通过PH表来检测溶液的酸碱度，从而判断化学反应的进行情况。
在工业生产中，PH表可以用来监测废水的酸碱度，以便进行废水处理和排放。
除了PH表，我们还可以通过PH试纸或PH计来测定溶液的PH值。
PH试纸是一种简单易用的工具，通过把试纸浸湿后，再与溶液接触，根据试纸颜色的变化来判断溶液的酸碱度。
而PH计则是一种精密的仪器，可以直接测定溶液的PH值，精度更高。
总的来说，PH表是一种用来测定溶液酸碱度的工具，它的原理是基于溶液中氢离子浓度和酸碱度之间的关系。
PH表的使用范围非常广泛，不仅可以用于实验室中的化学实验，也可以用于工业生产中的酸碱度控制。
通过PH表，我们可以更加直观地了解溶液的酸碱性质，从而更好地进行实验和生产。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值简介：溶液的酸碱性是指溶液中所含酸性物质和碱性物质的相对含量及其对水溶液的影响程度。
而pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
本文将探讨溶液的酸碱性是如何与pH值相关联的。
1. 酸性溶液酸性溶液含有过量的酸性物质，它们以游离的H+离子存在于溶液中。
酸性物质会释放出H+离子，然后与水分子中的OH-离子结合形成水分子。
在酸性溶液中，pH值低于7。
酸性物质可以是无机酸，如硫酸、盐酸，或有机酸，如柠檬酸、醋酸。
2. 碱性溶液碱性溶液则相反，它们含有过量的碱性物质，以游离的OH-离子存在于溶液中。
碱性物质会释放出OH-离子，然后与水分子中的H+离子结合形成水分子。
在碱性溶液中，pH值高于7。
碱性物质主要指无机碱，如氢氧化钠、氢氧化钙，或有机碱，如胺类物质。
3. 中性溶液中性溶液中，酸性物质和碱性物质的相对含量相等，游离的H+离子和OH-离子的浓度相互抵消，导致pH值等于7。
其中，最常见的中性溶液是纯水。
纯水在25摄氏度下，它自己的离子生成的浓度是10的负7次方，所以它的pH值是7。
4. pH值的计算pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的无量纲指标。
它的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中H+离子的浓度。
若已知溶液中H+离子的浓度，则可以通过计算-log[H+]来得到溶液的pH值。
例如溶液中H+离子浓度为0.001mol/L，则-pH = -log(0.001) = 3，所以该溶液的pH值为3。
5. pH值的重要性pH值对生物体和环境起着重要的影响。
人体内部的许多生化反应都对酸碱度非常敏感，特定的生理功能只在适宜的pH值下才能正常进行。
许多生物体的内部环境都是弱碱性的，维持在适宜的pH范围内有助于细胞的正常运作。
此外，环境中的水体、土壤等的pH值也对其中的微生物生态和植物生长产生重要影响。
总结：溶液的酸碱性与pH值是密切相关的。
酸性溶液含有过量的H+离子，pH值低于7；碱性溶液含有过量的OH-离子，pH值高于7；中性溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等，pH值为7。
溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系
![溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系](https://img.taocdn.com/s3/m/43f5440002020740be1e9bdd.png)
溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。
由于水的电离平衡而得到的水的离子积公式：K w=[H+][OH-]=1×10-14表明了一个重要规律：任何物质的水溶液中[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下总是一个常数。
这一规律同时表明了这两种离子的依存关系以及它们之间的数量关系。
既然H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性，则这个公式也就表明了酸碱这对矛盾特殊性的对立统一规律。
在任何物质的水溶液中，中性是指[H+]=[OH-]，酸性是指[H+]＞[OH-]，碱性是指[H+]＜[OH-]。
所以在常温下溶液的酸碱性跟[H+]和[OH-]的关系是：酸性溶液[H+]＞[OH-]即[H+]＞1×10-7mol·L-1中性溶液[H+]=[OH-]即[H+]=1×10-7mol·L-1碱性溶液[H+]＜[OH-]即[H+]＜1×10-7mol·L-1然而，绝对不能认为在碱性溶液中无H+，在酸性溶液中无OH-。
水溶液的酸性、中性和碱性，均可以用[H+]或[OH-]表示。
不过，在强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱的溶液或其它酸碱性很弱的溶液中，[H+]或[OH-]很小时（即1mol·L-1以下的稀溶液），直接用[H+]或[OH-]表示溶液酸碱性的强弱是很不方便的。
为此化学上采用[H+]的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pH。
亦可用[OH-]的负对数表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pOH，（不过通常是用pH表示的）。
pH= -lg[H+]同样pOH=-lg[OH-]因[H+][OH-]=1×10-14两边各取负对数，这样就得到另一个关系式：pH+pOH=14在教学中为了使学生系统的掌握溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH与pOH的相互关系，可引用奥林教授曾作的相互关系图进行概括。
酸碱溶液的pH值与酸碱度
酸碱溶液的pH值与酸碱度酸碱溶液是化学中常见的概念，它们具有不同的性质和特点。
其中一个关键概念是pH值，它用于描述溶液的酸碱性质。
本文将探讨酸碱溶液的pH值与酸碱度之间的关系。
一、pH值的概念及其测量方法pH值是描述溶液酸碱性的指标，它的数值范围从0到14。
当溶液的pH值小于7时，表明溶液为酸性；当pH值大于7时，则为碱性；而当pH值等于7时，溶液被认为是中性的。
测量pH值的方法有多种，其中最常用的是使用pH计或试纸。
pH计通过测量溶液中氢离子浓度的负对数来确定pH值，而试纸则利用其所含的酸碱性指示剂在不同pH值下的颜色变化。
二、pH值与酸碱度的关系pH值与溶液的酸碱度之间存在直接的关系。
一般来说，pH值越低，溶液的酸性越强，而pH值越高，则溶液的碱性越强。
此外，pH值与溶液的酸碱度是呈对数关系的，即每个pH单位的变化代表了酸碱度的10倍变化。
三、溶液中的酸碱反应与pH值的变化溶液中的酸碱反应可以导致pH值的变化。
当酸性物质与溶液混合时，会释放出氢离子（H+），增加溶液中的氢离子浓度，从而降低pH值。
与此相反，碱性物质与溶液混合时，会释放氢氧根离子（OH-），增加溶液中的氢氧根离子浓度，从而提高pH值。
这种酸碱中和反应可以通过中和方程式来表示。
一般来说，酸和碱反应生成水和盐的反应称为酸碱中和反应。
在这些反应中，酸和碱的特性会相互抵消，从而使溶液的pH值趋于中性。
四、pH值在生活中的应用pH值在生活中有广泛的应用。
例如，在农业领域，农民可以使用pH计来测试土壤的酸碱性，以确定适合特定植物生长的土壤条件。
此外，pH值的变化对水产品的生长和生存也有影响，因此在养殖业中，维持适当的pH值非常重要。
此外，在食品加工和制药工业中，pH值的控制也是至关重要的。
不同的食品和药物对pH值有不同的要求，因此在生产过程中需要进行严格的控制。
总结：酸碱溶液的pH值与酸碱度之间存在密切的关系。
pH值是描述溶液酸碱性质的重要指标，通过测量溶液中氢离子浓度的负对数得到。
酸碱中的pH值与酸碱度的关系
酸碱中的pH值与酸碱度的关系pH值是描述溶液酸碱性强弱的一个重要指标，通常用于衡量溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。
酸碱中的pH值与酸碱度之间存在着密切的关系。
本文将探讨这种关系，并介绍pH值的定义、测量方法以及在生活和科学领域中的应用。
1. pH值的定义pH值是一个无单位的量值，用来描述溶液的酸碱度。
pH值的取值范围通常在0-14之间，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+] （或者 pH = 14 - log[OH-]）2. pH值的测量方法pH值可以通过使用酸碱指示剂、pH试纸或电极式pH计等方法来进行测量。
其中，酸碱指示剂是最常见的一种测量方法，它可以根据溶液的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
pH试纸则是一种经过特殊处理的纸条，可以在接触到溶液后改变颜色，通过与一个颜色变化图进行比较来确定酸碱度。
而电极式pH计是一种用于准确测量pH值的仪器，它使用玻璃电极和参比电极来检测溶液中的离子浓度，从而确定pH值。
3. 酸碱中pH值与酸碱度的关系酸碱中的pH值与酸碱度之间存在着负相关关系。
当pH值较小（小于7）时，表示溶液为酸性溶液，其酸碱度较高，含有较多的H+离子。
反之，当pH值较大（大于7）时，表示溶液为碱性溶液，其酸碱度较高，含有较多的OH-离子。
因此，pH值越低，酸碱度越高；pH值越高，酸碱度越高。
4. pH值与生活中的应用pH值的概念在生活中有许多实际应用。
以下是其中几个例子：(1) 饮用水的pH值影响口感和安全性。
酸性的水可能会给人带来不适，碱性的水可能含有过多的重金属离子。
因此，了解水的pH值可以帮助我们选择更适合的饮用水。
(2) 庭院和农田土壤的pH值对植物的生长有重要影响。
酸性土壤可能会导致植物营养吸收不良，而碱性土壤则可能导致微量元素的缺乏。
因此，了解土壤的pH值可以帮助我们合理调整土壤酸碱度，以促进植物的健康生长。
pH值与酸碱度的关系与计算
pH值与酸碱度的关系与计算IntroductionpH值是描述溶液酸碱性质的指标之一，它反映了溶液中氢离子的浓度。
酸碱度则表示了溶液强酸或强碱的程度。
本文将探讨pH值与酸碱度之间的关系，并介绍如何计算溶液的pH值。
1. pH值的定义pH值是负对数浓度（以10为底）的实数函数，用于表示溶液中氢离子的浓度。
pH值的数值范围从0到14，其中pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
2. 酸碱度与pH值的关系酸碱度是指溶液中酸或碱的强度。
pH值与酸碱度之间存在着密切的关系。
当pH值降低1个单位时，表示溶液中酸度增加10倍。
反之，当pH值升高1个单位时，表示溶液中碱性增加10倍。
例如，pH值为3的溶液比pH值为4的溶液更为酸性，酸度增加了10倍。
3. pH值的计算方法计算溶液的pH值需要知道溶液中氢离子（H+）的浓度。
在一定条件下，溶液的pH值可由以下公式得出：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
这个公式适用于常温下稀溶液的pH值计算。
4. 酸碱指示剂与pH值的关系酸碱指示剂是一种化学物质，它可以根据溶液的pH值显示不同的颜色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以大致确定溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
5. pH值的应用pH值在日常生活和科学实验中具有广泛的应用。
例如，医务人员可以通过测量尿液或唾液的pH值来了解患者的身体健康状况。
在农业领域，了解土壤的pH值有助于决定适合种植的植物类型。
此外，许多科学实验要求在特定pH值范围内进行，以确保实验结果的准确性。
Conclusion本文介绍了pH值与酸碱度的关系和计算方法。
pH值是描述溶液酸碱性质的重要指标，其数值范围从0到14，pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
通过了解pH 值，我们能更好地理解溶液的酸碱特性，并在实际应用中获得更多的有用信息。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
溶液的酸碱性与Ph
1、不能直接将pH试纸浸入待测液体中，防止带入 杂质，同时还会将试纸上的物质泡掉
测定几种酸或碱的稀溶液的pH和说明 它们的酸碱性 酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。 即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。 盐溶液：pH＜7 或 pH=7 或 pH＞7 即：盐溶液可能显酸性、中性、碱 性
中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、 柠檬、菠菜等。
强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等
溶液酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 溶液酸碱度的表示法——pH pH的测定用pH试纸 酸性溶液pH<7 中性溶液pH=7 碱性溶液pH>7 了解溶液的酸碱度有重要的意义
白醋 蒸馏水 肥皂水
盐酸
氯化钠
氢氧化钠
实验探究:用无色酚酞试液区分碱性液体
白醋 蒸馏水 肥皂水 白醋 蒸馏水 肥皂水
盐酸
氯化钠
氢氧化钠
盐酸
氯化钠
氢氧化钠
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4
画画图
画出酸加水、碱加水、酸加碱、碱加酸 时溶液pH变化的函数图象
7
7
7
7
酸加水
碱加水
酸加碱
碱加酸
练习：
1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入 红 大于 几滴酚酞溶液，溶液变成___色，pH_____7； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚 等于 刚 褪 成 无 色 里 ， pH___7 ； 继 续 滴 盐 酸 ， pH____7。 小于
溶液pH计算方法
溶液pH计算方法溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。
溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。
本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。
一、根据[H+]浓度计算pH值：在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。
具体的计算公式为：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。
通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。
这样就可以得知这个溶液的pH值为3。
在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。
H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。
根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。
在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。
酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。
如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。
通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。
值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。
在具体实验或生产过程中，还需要结合实际情况进行分析和计算。
溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。
这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。
希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
溶液酸碱度的表示方法
测定下列溶液的pH,并判断其酸碱性
HCl NaOH H2SO4 pH 3 14 2
Ca(OH)2
NaCl 7
CuSO4 Na2CO3
11
4
10
酸 碱 性酸 性碱 性酸 性碱 性中 性
酸 性
碱 性
结论：
1、除了酸显酸性外，有些盐也显酸性，如硫酸铜
2、除了碱显碱性外，有些盐也显碱性，如碳酸钠
溶液稀释后其pH的变化情况
溶液酸碱度的表示法--pH
学习目标:
1.知道pH值与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3.了解pH值在生活中的重要意义。
自学提示：
1. 溶液的酸碱度常用什么表示 2. pH值的范围 3. pH值与溶液酸碱度的关系 4. 如何测定溶液的pH值 5. 了解溶液的pH值在生活中的重要 意义
pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强。
测定pH最简便 的方法： 使用pH试纸
操作方法：将pH试纸放在白瓷板或玻 璃片上，将被测液滴到试纸上，30s后 把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 读出相应的pH值。
测定pH应注意的事项：
1、不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否 则会污染试液。 2、不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则 测出来的pH值就不准确。 3、用PH试纸测到的PH为 0----14之间的整 数值 4、测气体的PH时应先用水将PH试纸润湿
溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。 2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。 3．溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间。
pH与溶液酸碱度的关系：
中性 强 酸性 碱性 强
pH<7
pH=7
化学九年级上册考点归纳汇总2.3溶液的酸碱性-溶液酸碱性强弱的判断方法-鲁教版(五四学制)
一、考点突破二、重难点提示重点：pH与溶液的酸碱性强弱的关系；会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
难点：影响溶液酸碱性强弱程度的因素。
考点精讲：知识点一：决定溶液的酸碱性强弱程度的因素在一定量的水溶液中，H＋离子越多酸性越强，OH－离子越多碱性越强。
知识点二：溶液的酸碱度及表示方法1. 定义：溶液的酸碱度指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法，溶液的酸碱度通常用pH表示，pH的范围在0~14之间。
2. 溶液酸碱度和pH值的关系：＝7 中性溶液>7 碱性溶液（pH越大，碱性越大）【易错提醒】呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。
知识点三：pH的测定方法测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。
用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。
【易错提醒】①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。
②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。
因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。
对于酸性溶液来说，测得的pH偏大；对于碱性溶液来说，测得的pH偏小。
③用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，即测得的数值为整数。
知识点四：了解溶液的酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须在一定pH范围的溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长；③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 小于5.6），可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
中考化学专题练习溶液的酸碱性与PH值的关系(含解析)
溶液的酸碱性与PH值的关系（含解析）一、单选题1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35~7.45之间，其酸碱性为A. 酸性 B. 碱性 C. 呈中性 D. 难以判断2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。
下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是 ( )A.B.C.D.3.几种农作物适宜生长的pH如下。
某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（）A. AB. BC. CD. D4.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（）A. B.C. D.5.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A. 食醋pH=3B. 雨水pH=6 C. 食盐水pH=7 D. 肥皂水pH=106.下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（）A. 杨梅PH=2.5B. 苹果pH=4.1 C. 菠萝pH=5.1 D. 柿子pH=8.57.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A. 酸性变弱B. 碱性变弱C. 酸性变强 D. 酸性不变8.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）A. 紫色B . 黄色C色D . 蓝色9.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）A. 溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，PH逐渐增大10.小刚同学用pH试纸测定了下列四种溶液的pH，得到Ⅰ组数据，然后向上述溶液中分别加入一定体积的水，再测定其pH，得到Ⅱ组数据，记录了如下：其中数据有错误的溶液（）A. 盐酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 澄清石灰水11.人体中某些体液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（）A. 血液B . 胃液C . 尿液D . 唾液12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（）A. 花生 B.苹果 C.西瓜 D.二、填空题13.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在________上。
化学溶液的酸碱度计算公式与实验
化学溶液的酸碱度计算公式与实验化学溶液的酸碱度是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，用来表示溶液的酸性或碱性。
酸碱度的计算公式可以帮助我们准确测量溶液的酸碱性质，而实验则能验证这些计算公式的准确性。
一、酸碱度计算公式1. pH = -log[H+]pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数，通常用于表示酸性溶液的酸碱度。
当溶液的pH值小于7时，说明溶液呈酸性；而pH值大于7时，则表示溶液为碱性。
2. pOH = -log[OH-]pOH值是指溶液中氢氧根离子浓度的负对数，用于表示碱性溶液的酸碱度。
与pH值类似，当溶液的pOH值小于7时，说明溶液为碱性；而pOH值大于7时，表示溶液呈酸性。
3. pH + pOH = 14pH值与pOH值之和等于常数14，这个公式成为酸碱中和的公式。
当溶液呈中性时，pH值和pOH值均为7，两者之和仍为14。
二、酸碱度计算实验1. 酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种能够在不同酸碱度条件下显示颜色变化的物质。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以确定溶液的酸碱度。
例如，酸性溶液中酸碱指示剂呈红色或橙色，碱性溶液则呈绿色或蓝色。
2. pH试纸实验pH试纸是一种用于快速检测溶液酸碱性质的简便方法。
将pH试纸浸泡于待测溶液中，根据试纸变色的色域与参考色标进行比较，即可确定溶液的酸碱度。
3. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是一种精确测定溶液酸碱度的方法。
根据滴定液和被滴定溶液的反应，通过滴定过程中指示剂颜色的变化，确定溶液的酸碱度。
此实验常用的指示剂有酚酞、溴脱色甲酚、甲基橙等。
总结：酸碱度的计算公式可以通过pH值和pOH值来表示，并且两者之和为14。
而在实验中，通过酸碱指示剂、pH试纸和酸碱滴定等方法来确定溶液的酸碱度。
这些计算公式和实验方法使得我们可以准确判断溶液的酸碱性质，为化学实验的进行提供了重要的指导和依据。
(字数：396)。
溶液的酸碱性与pH值(复习)
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 甲 [评价] 三位同学中操作规范的是_____________ 同 学。指出其余同学操作上的错误 _________________________________________ 乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把 _________________________________________ pH试纸浸入待测溶液中 ___________________________________。
溶液的酸碱性与pH值
考点1. 酸碱度、 pH 值
一.溶液的酸碱度---- pH 溶液显酸性或显碱性 溶液的酸碱性：表示______________________ ； 溶液酸性或碱性的强弱程度 。 溶液的酸碱度：表示______________________ pH的范围：______________________ 0 ~ 14 （取整数值）
【练习3】某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下 氯化钠饱和溶液的酸碱度。 [猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格 中 )： pH>7 (顺序可调换) 。 pH=7 ，③_________________ ①pH < 7 ，②________ [设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的 操作步骤外，其中不能采用下列 物质中的_________________( 填序号)来进行实验。 ②、③ ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化 钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，测得pH=7。
溶液的酸碱性与ph
意
[H+]与[OH-]的相对大小
【练习1】某温度时，水的离子积常数为 1×10- 12moL2· -2，若该溶液中H+浓度为 L 1×10-7moL· -1，则该溶液（ A D ） L A、呈碱性 B、呈酸性
C、呈中性
D、c(OH-)=100c(H+)
【练习2】
室温下,下列四种溶液 c(H+) A、pH=4 = 1×10－4mol/L pH=5 B、c(H+) = 1×10－5 mol/L c(H+ = 1×10－11 mol/L pH=3 C、c(OH)-)= 1×10－3mol/L c(H+) 10 = 1×10－10mol/L D、PH =
【思考】
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2•L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？
[H+]=1.0 ×10-7mol/L [OH-] = KW∕ [H+]=5.5 ×10-6mol/L [H+]<[OH-]，溶液显碱性
注意:1.利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度
2.利用溶液pH判断酸碱性,适用于pH =1～14 的溶液
③当PH改变n个单位时，［H+］或［OH-］
改变10n倍
1.当溶液中［H＋］>10-7时，一定是酸性 溶液吗？
不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液 注意：因溶液的酸碱性与水的电离平 衡有关，所以必须指明温度
【交流研讨】
已知100℃水的离子积常数 Kw=1.0×10-12mol2· -2 L +]=___________ 1×10－6mol/L 100℃纯水的[H 6 纯水的pH=___________ 100℃纯水的pH＜7, 说明该温度下的纯水是 否为酸性的?
溶液酸碱度的表示方法—PH
血液缓冲系统
血液中的碳酸氢盐等物质 可以起到缓冲作用，调节 酸碱平衡。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
会增加，这可能会影响pH值的测定结果。 因此，在测定pH值时，需要控制溶液的温
度，以获得准确的结果。
溶液浓度的影响
溶液浓度对pH值的影响
溶液的浓度会影响其酸碱度。一般来说 ，浓度较高的溶液其酸碱度较低，即pH 值较小。因此，在测定溶液的pH值时， 需要控制溶液的浓度，以确保结果的准 确性。
VS
浓度对离子活度的影响
要点二
其他离子对离子活度的影响
溶液中的其他离子可能会影响离子的活度。例如，某些离 子可能会与氢离子或氢氧根离子结合形成难电离的物质， 从而降低离子的活度。因此，在测定溶液的pH值时，需要 考虑溶液中存在的其他离子，以确保结果的准确性。
06 pH值与人类生活
日常生活中的pH值
食物的酸碱度
食物的酸碱度对人体健康有一定 影响，过酸或过碱的食物都不利
保持酸度计和电极干燥，避免 潮湿和腐蚀性气体。
05 pH值的影响因素
温度的影响
温度对pH值的影响
随着温度的升高，水的离子积常数Kw会增 大，这意味着在相同浓度的酸或碱溶液中， 温度升高会导致pH值降低。因此，在测定 溶液的pH值时，需要控制温度以确保结果 的准确性。
温度对酸碱反应速率的影 响
温度不仅影响溶液的pH值，还影响酸碱反 应的速率。在较高温度下，酸碱反应的速率
的产量和质量。
大气污染控制
在大气污染控制中，pH值也会 影响污染物在大气中的化学反应 和扩散，通过调节和控制pH值， 可以降低大气污染物的浓度和危
害。
04 pH值的测量
酸度计的原理
中考化学试题分类汇编考点 溶液的酸碱性与pH的关系
考点７4 溶液的酸碱性与pH的关系1。
(201９年山东潍坊市,题号１０,分值２)人体内几种液体的正常pH范围如下:下列说法错误的是( )A。
血浆显碱性B、胃液和胆汁显酸性Ｃ、胰液比血浆的碱性强Ｄ、胃酸过多的人应少饮碳酸饮料【答案】B【解析】本题考查的是溶液的酸碱性与pＨ的关系,碱性溶液的ｐH大于7且ｐＨ越高溶液的碱性越强,酸性溶液的pH小于７且溶液的pH越小溶液的酸性越强、A、血浆的ｐH〉7,故血浆显碱性,故Ａ说法正确;Ｂ、胆汁的ｐH〉7,故胆汁显碱性,故B说法错误;C。
胰液的pＨ比血浆的pＨ高,故胰液的碱性比血浆强,故C说法正确;D。
胃酸显酸性,碳酸饮料也显酸性,故胃酸过多的人应该少喝碳酸饮料,故D说法正确。
2。
(2０１9年广西省贵港市,题号8,分值３)一些食物pH的近似值范围如下:橘子汁３、0~4。
0;泡菜3、２~3。
６;牛奶6、3~6、６;鸡蛋清７、6～８、0、下列说法中,不正确的是( )A。
鸡蛋清显碱性B、胃酸过多的人应少吃泡菜C、橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D、牛奶比橘子汁的酸性强【答案】D【解析】本题考查的溶液的酸碱性与ｐH的关系及指示剂的性质,依照溶液的ｐＨ能够判断溶液的酸碱性,依照溶液的酸碱性能够判断指示剂的颜色变化情况。
A。
碱性溶液的pH＞7,故A说法正确;B、泡菜的pH为3、２～3、6,故泡菜显酸性,胃酸的成分是盐酸,故胃酸过多的人少吃泡菜,故B说法正确;C。
橘子汁的pＨ为3。
0~4。
0,故橘子汁显酸性,能够使紫色石蕊溶液变红,故C说法正确;D、酸性溶液的pH＜７,溶液的pＨ越小则溶液酸性越强,故橘子汁比牛奶的酸性强,故Ｄ说法错误。
3、(2019·金昌)生活中常见的下列物质,其中酸性最强的是( )A、苹果汁(ｐＨ约为3)Ｂ。
牛奶(pH约为６。
5)C、纯净水(pＨ约为7)D、肥皂水(ｐH约为10)【答案】Ａ４、(2019年湖南省株州市,题号6,分值2)下列物质呈酸性的是A、柠檬水B、肥皂水C、石灰水D、浓氨水【答案】A【解析】此题主要考查常见物质溶液的酸碱性判断;酸性是指溶于水后pH〈７的溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液酸碱度与PH值的关系
溶液酸碱度与PH 值的关系一、教学目标：知识与技能：1、知道物质的酸碱强弱可用PH 的高低来表示。
2、会用PH 试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。
3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、处理数据的能力。
通过思维、制图学会一种处理数据的方法。
初步树立科学探究的意识。
情感、态度与价值观：初步形成关注社会、保护环境的科学态度；以及求实、进取、创新的优良品质。
二、教学重点和难点教学重点：认识PH、会测定物质的酸碱度。
通过对比实验与探究实验，提高操作、观察、记录数据、思维等能力。
初步树立科学探究的意识。
教学难点：培养学生观察实验和处理数据能力。
认识和学会分析坐标图所表示的含义。
三、教学方法：引导——实验——探究四、教学设备：教师演示仪器：投影仪分组实验仪器：PH 试纸、玻璃棒、表面皿、比色卡、镊子、0.01%和20%的盐酸和0.01%和20%氢氧化钠溶液、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、澄汁、唾液、牛奶、面粉、洗衣粉、厨房清洁剂、洗手液、牙膏、白醋、茶水、啤酒、洗发水五、教学过程：教学内容教师的教学指导活动学生的学习活动引入醋、苹果、橘子你们最喜欢吃哪一样吗？为什么？新授一、溶液酸碱度表示方法——PH 值观看自制动画PH 值并通过练习让学生加深对PH 值的认识。
二、PH 值测定方法——PH 试纸介绍PH 试纸和比色卡出示录像指导学生将数据绘制成坐标图观看录像思考讨论：实验中要注意哪几点，为什么？学生活动：分组测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。
数据处理：将数据绘制成坐标图。
三、认识PH 值的变化PH 值会随浓度大小而改变，它还会随化学变化而变化出示中和反应的坐标图出示溶液稀释的坐标图出示两张PH 值变化的坐标图观察PH 值的变化。
通过对比分析两者的不同，总结PH 值的变化的特点。
学生判断分析总结PH 值的变化规律及措施。
四、PH 值与生活生活中我们会遇到许多物质，它们的酸碱性如何？学生活动：测定雪碧、洗洁精、肥这些生活中我们能吃的、护肤的物质显示的酸碱性强弱怎样？
出示PH 值与人体健康的资料。
出示植物生长环境。
出示鱼类死亡的图片。
但是有一种污染严重影响环境中的酸碱度——酸雨。
它会造成什么样的危害？PH<5.6 会毁坏森林要从小树立环保意识。
皂水、自来水、澄汁、牛奶、洗衣粉、洗手液、牙膏、茶水、啤酒、洗发水——物质的PH 值思考讨论：人类、植物、动物的生存需要对酸碱性强弱有什么要求？学生思考：小结PH 值涉及到工业、农业、环境、人体健康，因此学习PH 值测定调节是十分有意义的。
根据学到的知识，我们来当一回专家。
学生练习
1。