化学反应中的热量变化
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（1）当生成物的总能量大于反应物的总能量时，为吸 热反应， △H＞0，（＋）；
（2）当生成物的总能量小于反应物的总能量时，为放 热反应， △H＜0，（－）。
BG
BG
27
化学反应中为什么会 伴 随着能量转化？
BG
28
从宏观角度分析
生成物的总能量高 反应物的总能量高
吸热反应
放热反应
反应物的总能量低
BG
生成物的总能量低
29
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量
反应物
放出
热量
反应物
吸热反应
BG
生成物
放热反应 30
1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系： 反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。
专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量
BG
1
庆典时B的G 烟火
2
问题讨论： 化学研究的目的是什么？
Biblioteka Baidu
获得 物质 和 能源
通过反应可以获得新物质
也可以获得能源（化学反应 中伴随着能量变化）
BG
3
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着 能量的变化？请说出能量转化的方式。
生活实例 绿色植物的光合作用 动植物维系生命活动 人们烤火（燃料燃烧） 电池发电
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量
反应物
放出
热量
反应物
吸热反应
BG
生成物
放热反应 18
问题探究二：从本质上分析化学反 应为什么伴随能量的变化
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收能量，新 键形成会 放能量出。
BG
19
4.反应热
(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量
高温
(3) C(s) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g)
(4)大多数分解反应
BG
16
问题探究一
为什么有的反应会放出热量有的需要吸 收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸 收能量还是放出能量，决定于
反应物的总能量与生成物的总 能量的相对大小。
BG
17
3.放(吸)热反应中的能量变化
BG
25
（2）反应热用△H，写在方程式右边或下边，放热用 “－”，吸热用“＋”。
（3）热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以 用分数。反应热的数值与反应物和生成物中的物质的 量相对应。
（4）△H数值与反应的条件：压强和温度有关，未注 明条件指101kPa和25℃
BG
26
写出下列反应的热化学方程式： 1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ， 放出46.1KJ热量。 2、2molC2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出2733.6KJ热量。 3、1molC（石墨）与适量H2O (g)反应生 成CO (g)和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。
活动与探究
实验方案 实验一：镁条与盐酸反应，用手 触摸试管，感受温度。
实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵 晶体反应，用手触摸烧杯外壁， 感受温度。
实验现象
结论
试管外壁 镁与盐酸反应
发热
有热量放出
温度降低
BG
氢氧化钡晶体与 氯化铵晶体反应 需要吸收热量
12
一、化学反应中的热量变化
1、放热反应与吸热反应
放热反应：有热量 放出的化学反应
吸热反应：有吸收热量 的化学反应
BG
13
问题解决
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。
放热
2.高温煅烧石灰石。
吸热
3.氧化钙与水的反应。
放热
4.盐酸与氢氧化钠溶液反应
放热
BG
14
5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。吸热
6.炸药爆炸
放热
7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 吸热
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H＝－571.6KJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6KJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8KJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8KJ·mol-1
BG
10
实验1 钠与水的反应(镁条)
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
实验2 氢氧化钡晶体与氯化铵反应
向烧杯中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶 体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温 度有什么变化？
BG
11
一、化学反应中的热量变化
(2)符号： △H (3)单位： kJ •mol－1
放热反应
吸热反应
∑ E(反应物) ＞ ∑ E(生成物) ∑ E(反应物) ＜ ∑ E(生成物)
△H取负值（△H<0） △H取正值（ △H>0）
BG
20
观察下列表示氢气在氧气中燃烧 生成水的反应热效应的化学方程 式，分析在书写上与化学方程式 上有何不同？
BG
21
5、热化学方程式
(1)定义:表示化学反应中放出或吸 收的热量的化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = -184.6 kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = - 393.6kJ/mol
(2)书写步骤
A、写出化学方程式
B、注明反应物和生成物的状态
C、标明反应热△H (注意+、-和单位：kJ/mol）
能量转化方式 把光能—→化学能 把化学能—→热能 把化学能—→热能 把化学能—→电能
BG
4
BG
5
石油气的燃烧
镁条燃烧 闪电时产生氮氧化物
BG
6
“神州”八号发射升空精彩瞬 间
BG
7
BG
8
BG
9
化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中 最常见的是以热量的形式吸收和释放。
§ 化学反应中的热量变化
8.炽热的碳与H2O的反应
吸热
9.甲烷在氧气中的燃烧
放热
需要加热进行的反应是否就是吸热反应?
BG
15
2、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
(1)金属与酸的反应 (2)所有的燃烧反应 (3)酸碱中和反应 (4)大多数化合反应
吸热反应
(1)氢氧化钡与氯化铵晶体的反应
高温
(2) C(s) + CO2(g)== 2CO(g)
BG
22
对比：化学方程式与热化学方程式有哪些不同之处
高温
C＋H2O＝CO2＋H2
高温
C (s)＋H2O(g)＝CO (g)＋H2(g ) △H＝＋131.5KJ/mol
BG
23
BG
24
2、书写热化学方程式的注意点
（1）要注明反应物和生成物的状态，用 g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)，因聚集状态不同 反应热不同。
（2）当生成物的总能量小于反应物的总能量时，为放 热反应， △H＜0，（－）。
BG
BG
27
化学反应中为什么会 伴 随着能量转化？
BG
28
从宏观角度分析
生成物的总能量高 反应物的总能量高
吸热反应
放热反应
反应物的总能量低
BG
生成物的总能量低
29
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量
反应物
放出
热量
反应物
吸热反应
BG
生成物
放热反应 30
1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系： 反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。
专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量
BG
1
庆典时B的G 烟火
2
问题讨论： 化学研究的目的是什么？
Biblioteka Baidu
获得 物质 和 能源
通过反应可以获得新物质
也可以获得能源（化学反应 中伴随着能量变化）
BG
3
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着 能量的变化？请说出能量转化的方式。
生活实例 绿色植物的光合作用 动植物维系生命活动 人们烤火（燃料燃烧） 电池发电
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量
反应物
放出
热量
反应物
吸热反应
BG
生成物
放热反应 18
问题探究二：从本质上分析化学反 应为什么伴随能量的变化
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收能量，新 键形成会 放能量出。
BG
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4.反应热
(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量
高温
(3) C(s) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g)
(4)大多数分解反应
BG
16
问题探究一
为什么有的反应会放出热量有的需要吸 收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸 收能量还是放出能量，决定于
反应物的总能量与生成物的总 能量的相对大小。
BG
17
3.放(吸)热反应中的能量变化
BG
25
（2）反应热用△H，写在方程式右边或下边，放热用 “－”，吸热用“＋”。
（3）热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以 用分数。反应热的数值与反应物和生成物中的物质的 量相对应。
（4）△H数值与反应的条件：压强和温度有关，未注 明条件指101kPa和25℃
BG
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写出下列反应的热化学方程式： 1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ， 放出46.1KJ热量。 2、2molC2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出2733.6KJ热量。 3、1molC（石墨）与适量H2O (g)反应生 成CO (g)和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。
活动与探究
实验方案 实验一：镁条与盐酸反应，用手 触摸试管，感受温度。
实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵 晶体反应，用手触摸烧杯外壁， 感受温度。
实验现象
结论
试管外壁 镁与盐酸反应
发热
有热量放出
温度降低
BG
氢氧化钡晶体与 氯化铵晶体反应 需要吸收热量
12
一、化学反应中的热量变化
1、放热反应与吸热反应
放热反应：有热量 放出的化学反应
吸热反应：有吸收热量 的化学反应
BG
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问题解决
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。
放热
2.高温煅烧石灰石。
吸热
3.氧化钙与水的反应。
放热
4.盐酸与氢氧化钠溶液反应
放热
BG
14
5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。吸热
6.炸药爆炸
放热
7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 吸热
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H＝－571.6KJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6KJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8KJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8KJ·mol-1
BG
10
实验1 钠与水的反应(镁条)
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
实验2 氢氧化钡晶体与氯化铵反应
向烧杯中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶 体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温 度有什么变化？
BG
11
一、化学反应中的热量变化
(2)符号： △H (3)单位： kJ •mol－1
放热反应
吸热反应
∑ E(反应物) ＞ ∑ E(生成物) ∑ E(反应物) ＜ ∑ E(生成物)
△H取负值（△H<0） △H取正值（ △H>0）
BG
20
观察下列表示氢气在氧气中燃烧 生成水的反应热效应的化学方程 式，分析在书写上与化学方程式 上有何不同？
BG
21
5、热化学方程式
(1)定义:表示化学反应中放出或吸 收的热量的化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = -184.6 kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = - 393.6kJ/mol
(2)书写步骤
A、写出化学方程式
B、注明反应物和生成物的状态
C、标明反应热△H (注意+、-和单位：kJ/mol）
能量转化方式 把光能—→化学能 把化学能—→热能 把化学能—→热能 把化学能—→电能
BG
4
BG
5
石油气的燃烧
镁条燃烧 闪电时产生氮氧化物
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6
“神州”八号发射升空精彩瞬 间
BG
7
BG
8
BG
9
化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中 最常见的是以热量的形式吸收和释放。
§ 化学反应中的热量变化
8.炽热的碳与H2O的反应
吸热
9.甲烷在氧气中的燃烧
放热
需要加热进行的反应是否就是吸热反应?
BG
15
2、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
(1)金属与酸的反应 (2)所有的燃烧反应 (3)酸碱中和反应 (4)大多数化合反应
吸热反应
(1)氢氧化钡与氯化铵晶体的反应
高温
(2) C(s) + CO2(g)== 2CO(g)
BG
22
对比：化学方程式与热化学方程式有哪些不同之处
高温
C＋H2O＝CO2＋H2
高温
C (s)＋H2O(g)＝CO (g)＋H2(g ) △H＝＋131.5KJ/mol
BG
23
BG
24
2、书写热化学方程式的注意点
（1）要注明反应物和生成物的状态，用 g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)，因聚集状态不同 反应热不同。