化学平衡常数导学案
化学平衡常数导学案
《第二节 化学反应的限度——平衡常数》导学案【学习目标】1. 知道任何可逆反应都存在化学平衡常数，并能掌握化学平衡常数与化学反应方程式的关系。
2. 知道平衡常数与反应程度的关系。
3. 能够利用平衡常数对一个化学反应是否达到平衡状态进行判断。
4. 知道平衡转化率的计算方法。
5. 能够掌握平衡常数与转化率的相关计算。
6. 掌握一个反应达到化学平衡的标志。
【学习指导】计算课本42页表格中的有关数据，并分析其中的规律。
【自主学习】1. 对于一个反应a A+b Bc C+d D ，平衡常数K=__________________________。
平衡常数越大，说明反应____________________ 2. 完成课本43页的交流研讨。
3. 在书写平衡常数的时候，都应该注意哪些问题？4. 对于一个反应a A+b Bc C+d D ，浓度商Q=__________________________。
浓度商Q 与平衡常数K 的关系为：Q>K ，反应向________________方向进行； Q>K ，反应向________________方向进行； Q=K ，反应___________________； 5. 对于一个反应a A+b Bc C+d D ，A 的转化率为____________________________6. 化学平衡的标志有（1）__________________________________________ (2)___________________________________________ (3)__________________________________________ (4)__________________________________________(5)__________________________________________ (6)__________________________________________ ……【当堂检测】 1.关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）2.对于可逆反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K ，下列条件的变化中，能使K 发生变化的是( )A.将C(s)的表面积增大B. 增大体系压强C.升高体系温度D. 使用合适的催化剂3.（2008·宁夏理综，12）将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol/L ，c (HI)＝4 mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9B ．16C ．20D ．254.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（ ）A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2(C )c 2(A )·c (B )B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数不变 5．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、 B 、C 的分子数目比为1:3:2。
化学平衡常数(导学案)
化学平衡常数（导学案）教学目标1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
3、理解平衡转化率的涵义，能够进行平衡转化率的计算。
教学重点、难点1关于平衡常数表达式的注意事项2反应的平衡常数与反应的限度之间存在怎样的关系呢？3化学平衡常数的应用教学过程一、 化学平衡常数（K ）看课本48页表2-6： 在一定的温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积 与反应物浓度的 幂之积 的比值是一个 常数 ，这个常数就是化学平衡常数（简称平衡常数），用K 表示。
1 表达式对于可逆反应：aA+bB cC+dD,在一定的温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度带入下式，就可以得出平衡常数：2 意义：看课本表2-7：K 值的大小能说明化学反应进行的程度（也叫做限度）。
K 值越大，反应物的浓度越大，表示反应进行的越完全，K 值越小，反应物的浓度越小，表示反应进行的越不完全。
3 注意：（1）平衡常数的影响因素：内因：物质本身的性质。
例如P48表2-7外因：温度 例如P49表2-8（特别提醒：通过2-6我们知道K 值的大小与物质的浓度大小没有关系）.(2)K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大。
反之，即该反应进行的越不完全，反应物的转化率越小。
一般K 大于105 时，反应进行的比较完全了。
K 小于10-5 时认为反应基本不发生。
（3）固体 水溶液中的水的浓度可视为定值,不带入公式。
(特别提醒：如果水是气态或者浓溶液中则不同)c a (A)c b (B)K= c c (C)c d (D)（4）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若方程式中各物质的系数等倍的扩大或缩小，则平衡常数改变（P49表2-9第一个和第二个化学平衡常数的表达可以得出）；如果反应的方向改变，则平衡常数变为原来的倒数。
平衡常数导学案
平衡常数【学习目标】1.学生通过课本28、29页，能正确说出平衡常数的含义和意义2.学生通过课本29页，能正确写出平衡常数的表达式3.学生教师讲解，能通过比较Qc与K的大小，能正确判断化学平衡的移动方向4.学生通过判断温度与K值的变化关系，能正确判断该反应的ΔH正负【重点难点】重点：平衡常数的表达式书写以及意义，平衡常数的影响因素难点：关联反应的平衡常数的表达式的书写【导学流程】一、基础感知1.平衡常数表达式的书写铺路搭桥：由平衡常数定义可知，纯液体或固体(能、不能)列入K的表达式。
(1) 书写下列K的表达式①3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) K1= _____________②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2;K2=___________________③2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH3;K3=________④1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH4;K4=_______判断K2与K3；K2与K4的数值关系ΔH2与ΔH4的数值关系 . (2) 在溶液中平衡常数表达式的书写铺路搭桥：在溶液中平衡常数表达式先将化学方程式改为离子反应方程式，再列出K的表达式【思考】写出Cl2溶于水的离子反应方程式和K的表达式__________________________(3)关联反应求K值加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。
则t℃时反应①、②的平衡常数为?2.K的应用(1)判断反应吸放热K值大小只与有关，对反应A(g)+B(g)C(g)，列出K的表达式；若:升高温度，K值增大⇔平衡向向移动⇔ΔH0（>、<）；若:加压，平衡向反应方向移动，K 值。
化学平衡常数导学案
第三节 化学平衡常数【复习倒入】【课标解读】1．知道化学平衡常数的含义。
2．能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。
3．掌握有关化学平衡常数的计算。
【学习重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算【学习难点】理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系 六步教学环节：【自学质疑】1．化学平衡常数的定义在 下 ，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ ”表示。
2．化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)C(g)＋q D(g)， 当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为： 。
练习：写出下列反应的平衡常数表达式：① C(s) + H 2O(g)CO(g)+ H 2(g) ②Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H + ③ 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ④SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) ⑤2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)【小组讨论，展示点拨】3、平衡常数表达式书写时，要注意（1）如果反应中有和参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
（2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应。
②可逆反应的K(正)与K(逆)互为。
③若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之。
4．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，说明反应进行的程度越，反应物的转化率越；K值越小，说明反应进行的程度越，反应物的转化率越；一般来说，反应的平衡常数K≥，认为正反应进行得较完全；K≤则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
5、平衡常数的影响因素（1）内因：反应物的本身性质（2）外因：，即只受影响，与反应物或生成物的变化无关。
化学平衡常数导学案
基础落实：一、化学平衡常数1．含义在下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数(简称)，用符号“”表示。
2．表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)。
3．意义(1)K值越大，说明进行的程度，反应物的转化率；反之进行的程度就，转化率就。
(2)K只受影响，与反应物或生成物的无关。
4．反应物的转化率某指定反应物的转化率α＝Δnn始×100%＝Δcc始×100%。
二、化学平衡常数的应用【对点训练】：知识点一化学平衡常数的概念1．对于3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为高温( )A ．K ＝c (Fe 3O 4)·c (H 2)c (Fe )·c (H 2O )B ．K ＝c (Fe 3O 4)·c 4(H 2)c (Fe )·c 4(H 2O )C ．K ＝c 4(H 2O )c 4(H 2)D ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是 ( )A ．只与化学反应方程式本身和温度有关B ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响C ．只与反应的温度有关D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数知识点二 平衡常数的应用3．1 000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)CH 4(g)的K ＝×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 mol·L －1、CH 4 mol·L －1时，上述反应 ( )A ．正向移动B ．逆向移动C ．达到平衡D ．不一定4．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝ mol·L －1，其平衡常数为K 1。
化学平衡常数 导学案
化学平衡常数班级 姓名 小组 .【学习目标】1. 通过阅读课本P29表格，能复述K 的定义，写出表达式并找出不同反应K 的关系；2. 通过阅读课本P29最后一段内容，能总结出K 的意义以及K 的影响因素；3. 结合K 的定义和意义，准确进行概念辨析，并判断热效应；4. 通过教师讲评，总结K 的应用及注意事项。
【重点难点】重点：K 的表达式书写及意义；K 的影响因素及应用。
难点：与K 有关的影响因素相关辨析，K 的应用。
【导学流程】 一．基础感知1、K 的定义及意义（1）K 的表达式是反应达到平衡时什么与什么的比值？如何理解定义中的“浓度”二字，由此分析纯固体或纯液体是否要写到K 的表达式中？举例说明。
（2）意义： K 与反应正向进行的程度有什么关系？ （3）书写下列反应平衡常数K 表达式： ①N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) K 1 ② 2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) K 2③N 2(g)+23H 2(g)21NH 3(g) K 3 总结：K 1与K 2，K 1与K 3的关系。
2、K 的影响因素对于一个特定的反应(即反应物、生成物、化学计量数都已确定)，该反应的化学平衡常数K 只与 有关。
“若平衡正向移动，K 值一定增大；若K 增大，则平衡一定正向移动。
”这句话是否正确？ 3、K 的应用①判断反应热效应：如何由K 与温度变化、平衡移动方向的关系来判断反应的△H ？举例说明。
②判断反应进行的方向：Qc ：任意时刻的生成的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值。
当Q C =K 达到平衡态。
思考：Q C >K 和Q C <K 反应分别向那个方向进行？（重点直接给、清北出思考）③计算转化率：结合课本P 33习题9，总结由K 计算转化率的思路。
（注意步骤的规范书写）④K 值桥梁作用：根据课本例1，分析相同温度，不同浓度下K 值桥梁作用。
二．探究未知 写出你的疑惑。
高中化学 2.2.1《化学平衡与化学平衡常数》导学案
现吨市安达阳光实验学校《化学平衡与化学平衡常数》导学案1.知道什么是可逆反。
2.知道化学平衡状态的概念和特征。
3.会判断一个可逆反是否处于化学平衡状态。
4.知道化学平衡常数的涵义。
一、可逆反1．概念在____________下，既能向__________方向进行，同时又能向____________方向进行的反。
用________表示，如：N2＋3H 22NH3。
2．特征(1)同一条件下，正反和逆反___________________________________________。
(2)反________进行到底，反物________实现完全转化。
(3)反体系中，与化学反有关的各种物质______________________________________________________。
(4)反达到限度时，反__________________________________________________。
二、化学平衡状态1．含义在一条件下，当____________________________相时，反体系中所有参加反的物质的____________可以保持________。
2．特征①逆：____________ ②：__________ ③：_________________________④动：______________________ ⑤变：________________三、化学平衡状态的判断1．看v正与v逆是否________。
2．看体系中的各物质是否____________。
四、化学平衡常数1．义在一________下，当一个可逆反达到化学平衡状态时，_________浓度幂之积与__________浓度幂之积的比值，用符号K表示。
2．表达式以化学反a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例：K＝[C]c[D]d[A]a[B]b(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。
2.3.5《化学平衡常数》导学案
【化学小常识】为什么洋葱汁可用作隐形墨水？洋葱汁没有颜色，但在加热的条件下会反应生成有色物质，所以能够做隐形墨水，还有很多其他的方法可以做隐形墨水，例如用酸碱指示剂，或用沉淀的方法等等，如果有兴趣的话1第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡2.3.5《化学平衡常数》导学案乾县二中李强班级姓名【明确学习目标】1．理解化学平衡常数的概念。
(重点)2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。
(重、难点)3．掌握有关化学平衡常数的计算。
(难点)【学习重点】1．理解化学平衡常数的概念。
(重点)2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断和计算。
(难点)【温故知新】1、浓度对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时，（1）．增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向方向移动；减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡向方向移动；减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向方向移动。
2、压强对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时：(a)若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
(b)若为等体积反应增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均移动。
3、温度对化学反应速率的影响规律：在其它条件不变的情况下：【化学小常识】为什么洋葱汁可用作隐形墨水？洋葱汁没有颜色，但在加热的条件下会反应生成有色物质，所以能够做隐形墨水，还有很多其他的方法可以做隐形墨水，例如用酸碱指示剂，或用沉淀的方法等等，如果有兴趣的话2升高温度，化学平衡向着（吸热/放热）反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着（吸热/放热）反应的方向移动。
4、催化剂对化学平衡的影响规律：由于催化剂能够地改变化学正反应速率和逆反应速率，。
因此，催化剂对化学平衡的移动（有/没有）影响！【新课预习】化学平衡常数1．定义在一定下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号表示。
化学平衡常数导学案
2.3.4 化学平衡常数导学案学习目标知识与技能（1）理解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式；（2）掌握化学平衡常数的意义及应用；（3）能够利用化学平衡常数进行简单计算。
过程与方法（1）在概念教学中培养思维能力；（2）通过对数据进行分析，培养分析、处理数据的能力，提高的逻辑归纳能力；（3）通过化学平衡常数的计算教学，培养计算能力。
情感态度与价值观（1）感受到获取新知识新方法的喜悦，激发学习化学的积极性；（2）通过对数据的分析，培养严谨求实的科学精神学习过程【复习回顾】1、一定条件下，当一个可逆反应正反应速率与逆反应速率相等时，可逆反应达到了最大限度即达到了，化学平衡的特征有哪些？【新课学习】【探究活动】以I2(g) + H2(g) 2HI(g)的反应为例，请同学们阅读课本28页标题三下面的内容及29页浓度关系数据表，分析表中的数据回答以下问题：1、反应在温度下进行，前三组反应只加反应物，从建立平衡，后三组反应只加生成物，从建立平衡，且每组反应中反应物和生成物的起始浓度，但达到平衡时平衡常数的值基本。
2、通过以上的分析你能得出什么结论？一、化学平衡常数1.定义:在下,当一个可逆反应达到时,生成物与反应物的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下K= 。
式中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处时的浓度。
3、单位：。
注意：K的特点：K只受影响,与反应物或生成物的无关。
【练习1】写出下列反应平衡常数的表达式：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) K1=②FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K2=③Cr2O72-(aq)+H2O2CrO42-(aq)+2H+(aq) K3=【练习2】写出下列反应平衡常数的表达式，分析它们之间有何关系？组一：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) K1=N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K2=2NH3(g)N2(g)+3H2(g) K3=规律:（1）和不写入平衡常数表达式。
化学平衡常数导学案
黄骅中学高三化学复习导学案化学平衡常数二轮复习考试要求：1、理解化学平衡常数的含义， 会书写相应的表达式。
2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。
3、知道化学平衡常数的应用。
一、化学平衡常数的表达式及计算1.写出下列反应的平衡常数表达式（1）2SO 2(g)+O 2(g) ≒2SO 3(g)K=（2）Fe 2O 3(s)+3CO(g) ≒2Fe(s)+3CO 2(g)K= （3）ZnO （s ）+CO （g ）Zn(g)+CO 2（g ）K=2．平衡常数K 的表达式及关系1 2 N 2 (g)+ 3 H 2 (g) 2 NH 3(g) K 1= 1/2 N 2(g) + 3/2 H 2(g) NH 3 (g) K 2= （2）互逆反应，其平衡常数关系 2NO 2(g)N 2O 4(g) K 1= N 2O 4(g)2NO 2(g) K 2=（3）反应方程式相加 ( 减 )，平衡常数关系 NH 4I(s)NH 3(g) + HI (g) ①K 1= 2HI(g)H 2(g) + I 2(g) ②K 2= 2NH 4I(s)2NH 3(g) + I 2(g) + H 2(g) ③K 3= 思考：书写平衡常数表达式注意事项：例1：（20XX 年石家庄质检二改编） 27.(2)一定条件下，C(s)和H 2O(g)反应，能生成C02(g)和H 2(g)。
将C(s)和H 20(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H 20(g) C02(g)+2H 2(g)，其相关数据如下表所示：①T 10C 时，该反应的平衡常数K=_______下学期容器容积/L 温度/0C起始量/mol 平衡量mol/L达平衡时间/minC(s) H20 (g) H2 (g)甲 2 T1 2 4 1.5 8乙 1 T2 1 2 1.2 3例2：某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H2)=0.08mol/L。
高二化学第3课时化学平衡常数导学案
【课题】[专题2] 2-3化学平衡常数【学习目标】1．知道化学平衡常数的意义及表示方法2．能运用化学平衡常数进行简单的计算【重点难点】化学平衡常数和转化率的分析与计算【活动一】化学平衡常数阅读《选修四》P47-48，根据表2-6中的数据填写表中空格。
分析表2-6中所填的数据，总结归纳平衡时反应物与生成物的物质的量浓度之间的关系1、化学平衡常数定义：对于可逆反应a A + b C + d D，在_____下，无论______________________，反应达到____________，各物质的平衡浓度代入以下表达式，其结果是一个定值。
K =注意：K表达式中的浓度是该反应处于某一平衡状态时的平衡浓度【练习1】写出下列反应的化学平衡常数的表达式：（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（2）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)注意：反应中有固体和纯液体的，其浓度不随反应而变化，因此其浓度不计算在表达式中。
稀溶液中反应物有水参加，水的浓度也不计算在内。
2、化学平衡常数的含义[读表2-7]归纳平衡常数的含义K的含义：K的大小能说明_____________，K值越大，表示反应________________。
K值越小，表示反应________________。
一般来说：K ＞105，认为正反应进行得较完全[辨析]一个反应的速率很大，是否反应的平衡常数也很大？3、化学平衡常数的影响因素（1）平衡常数与温度的关系[读表2-8]归纳：任一可逆反应K仅与_______有关，与浓度、压强等_______。
即_________不变则K为定值。
（2）平衡常数与状态、方程式的关系[读表2-9] 分组讨论：对同一个化学反应，不同的化学方程式对应的平衡常数的关系【练习2】写出下列可逆反应的平衡常数表达式，分析三个平衡常数之间有什么关系？ ① N 2+3H 22NH 3 ② 2NH 3N 2+ 3H 2③ 1/2 N 2 + 3 /2 H 2NH 34、化学平衡常数的应用 ① 判断反应进行的程度：K 值越大的，说明平衡体系中生成物的含量越高，该反应进行的越彻底。
化学平衡常数导学案(1)
第二章第2节 化学平衡常数的导学案【学习目标】1.理解平衡常数的定义，能进行有关平衡常数、平衡转化率、平衡浓度的计算；2.培养学生小组合作交流、解决问题的能力。
【重、难点】进行平衡常数的有关计算【情境引入】工业合成氨N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应在一定条件不可能进行完全，即存在一定限度，怎样才能定量描述化学反应的限度呢？【自主学习】一、完成教材42页的表格，计算 的值，思考以下问题：1.一定温度下达平衡时， 的数值有什么特点？2. 的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？3. 表达式中的幂与计量系数之间有何关联？二、化学平衡常数1.定义：在一定 ，当一个可逆反应达到 时， 的比值是一个常数，这个常数就是该反应 的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。
2.表达式：对于一般的可逆反应，mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ）当在一定温度下达到平衡时，例如反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g),K=3. 影响因素：K 与温度有关，使用时应注明温度。
如反应 CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)4. 表示意义 越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大；一般当K ＞105时，该反应进行得基本完全。
【合作探究】探究一： （一） 写出下列各反应的K 的表达式，并讨论以下问题：K 单位 )(23)(2122g H g N +)(3g NHN 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)温度/℃400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 )()()()(B c A c D c C c Q n m q p C =K1.对于同一个反应，平衡常数的表达式与 有关；2.对于给定的一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数 ；3.将浓度单位（mol •L -1)代入化学平衡常数的表达式，即可得到K 的单位，写出上表三个K 的单位，发现K 的单位与化学方程式的表示形式一一对应。
高中化学化学平衡常数学案教案
化学平衡常数导学案【学习目标】1．理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式；2．能利用化学平衡常数判断反响进行的程度；3．能进行有关化学平衡常数的简单计算。
【学习重点】化学平衡常数的含义、平衡常数的应用、有关平衡常数的简单计算。
【学习难点】有关平衡常数的简单计算。
【学习过程】【课前预习】阅读教材P28—31内容，完成以下填空。
1．化学平衡状态是指在一定条件下的反响，当正、逆反响的速率，反响体系中所有物质的质量或浓度保持的状态。
2．如果改变影响平衡的条件之一〔如温度、压强、浓度〕，平衡将向着能够这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。
例如：升高温度平衡向着方向移动，降低温度平衡向着方向移动。
3．某一反响物的平衡转化率α=4．化学平衡计算的根本模式——“三行式〞例： a A + bB c C + d D起始量：m n 0 0变化量：ax平衡量：5．请完成以下表格〔要求计算出具体数值〕，并思考在不同起始浓度下达平衡时，反响物和生成物浓度之间有何定量关系。
表1：2NO起始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1平衡时浓度关系NO2N2O4NO2N2O42.00×10-20 6.32×10-3 6.84×10-33.00×10-20 8.00×10-3 1.10×10-20 2.00×10-29.46×10-3 1.52×10-20 2.28×10-28.86×10-2【课中互动解疑】活动形式过程和结果分析思考、讨论、交流阅读教材，完成填空【思考与交流】分析表格数据，总结归纳在不同起始浓度下达平衡时，反响物浓度与生成物浓度之间有怎样的定量关系。
三、化学平衡常数1．定义：在一定下，当一个可逆反响到达时，浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学平衡常数〔简称平衡常数〕，符号为。
2.3.5化学平衡常数（一） 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4
第二章第三节化学平衡（5）化学平衡常数（上）学习目标1、理解化学平衡常数涵义2、学会运用化学平衡常数进行相关的计算。
重、难点：化学平衡常数的相关计算一、了解感知导：回顾上节课所学的内容勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够这种改变的方向移动。
思：根据前面已经学习过内容并阅读教材28到30页，完成学案下面内容：1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到______时，生成物________与反应物___________的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用________表示2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=____________________注意：（1）其中各物质的浓度为时的浓度，不是起始浓度，更不是转化浓度；（2）平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度可以视为，一般不写出；3、特点：K只受_______影响，与压强、是否使用催化剂以及反应物或生成物的浓度。
二、深入学习1、对于任意的一个可逆反应：aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，当温度一定时，其平衡常数K=练习：写出下列方程式的化学平衡常数表达式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，K= __________C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= __________Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，K= __________★注意：1、反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”，而不代入公式。
2、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1=__________，①1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2=__________，①NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3=_____________；【问题思考】通过K1、K2、K3的书写，它们的表达式相同吗？写出K1和K2的关系式：。
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第三节 化学平衡常数
【复习倒入】
【课标解读】
1．知道化学平衡常数的含义。
2．能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。
3．掌握有关化学平衡常数的计算。
【学习重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算
【学习难点】理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系 六步教学环节：
【自学质疑】
1．化学平衡常数的定义
在 下 ，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ ”表示。
2．化学平衡常数的表达式
对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)C(g)＋q D(g)， 当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为： 。
练习：写出下列反应的平衡常数表达式：
① C(s) + H 2O(g)
CO(g)+ H 2(g) ②Cr 2O 72-+H 2O
2CrO 42-+2H + ③ 2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) ④SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) ⑤2SO 3(g)
2SO 2(g)+O 2(g)
【小组讨论，展示点拨】
3、平衡常数表达式书写时，要注意
（1）如果反应中有和参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
（2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；
①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应。
②可逆反应的K(正)与K(逆)互为。
③若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数
之；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之。
4．化学平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，说明反应进行的程度越，反应物的转化率越；
K值越小，说明反应进行的程度越，反应物的转化率越；
一般来说，反应的平衡常数K≥，认为正反应进行得较完全；K≤则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
5、平衡常数的影响因素
（1）内因：反应物的本身性质
（2）外因：，即只受影响，与反应物或生成物的变化无关。
6、平衡常数的应用
①判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向进行；
Q c＝K ，反应处于平衡状态；
Q c＞K ，反应向进行。
②利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应
③用于计算平衡浓度，物质的量分数、转化率等
【训练拓展，高考链接】
(12·宁夏)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)
达到平衡时c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9
B. 16
C. 20
D. 25
(13·海南)已知A(g)+B(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol 的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变
d..单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
【小结反思】：
【作业布置】必做题：课本P32：2，3
选做题：课本P33：9。