配合物理论简介(化学选修三)
高中化学选修三-晶体课件ppt课件
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围 结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和 （ 2 ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最 小的环是（ 12 ）元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
高中化学 选修三 第二章 第二节 配合物理论
(2) 配合物的组成
(配离子或内界)
Cu(H2O)4
SO4
配 位 数 外界
中 配配 位 心 体原 子 读作：硫酸四水合铜离 子
（3）配合物的命名 1 内界命名： 配体数--配体名称—“合”字— —中心离子名称—中心离子化合价(利用化合 价代数和原理计算，用带圆括号的罗马数字 表示)。
[Co(NH3)5(H2O)]3+ 一水五氨合钴(Ⅲ) 离子
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
H2O
H+
提供孤电子对
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H O H
H
配位键
H2O H2O Cu OH2 H2O
2+
2、配合物 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子
（或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物
1、配位键
（1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， 注意： 配位键与共价键性质完全相同 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体)
一方提供空轨道
常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN SCN-
（3）配位键的表示方法
A B
电子对给予体 —电子对接受体” H O H H
天蓝色 溶液
H 2O H 2O Cu OH2 H 2O
蓝色 沉淀
2+
深蓝色 溶液
H 3N
+乙醇 静置 2+
深蓝色 晶体
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
Cu(OH)2
NH3 Cu NH3 NH3
化学选修3 配合物理论简介 课件
四种溶液中哪些离子呈无色？ 什么离子呈天蓝色？
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
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交流与讨论
人删除。
化学
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋
H2O Cu2+
提供孤电子对 空轨道接受孤电子对
电子对给予体 电子对接受体
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
稳
定
Cu(OH)2
蓝色
难溶
性 逐
渐
增
[Cu(NH3)4]2＋
深蓝色 可溶
强
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配合物的形成对性质的影人响删除。
化学
Fe3+ +3 SCN- =[ Fe(SCN)3]
颜色的改变
AgOH+ 2NH3=[Ag(NH3)2]+ + OH-
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化学
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
在溶液中为 什么不能大 量共存？为 什么不打沉 淀符号？
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什么是配位键？
人删除。
化学
1
配位键是 一种特殊 的共价键
2
具有共价 键的饱和 性与方向 性
3
键参数与 一般共价 键的键参 数相同
特殊共价键 饱和性方向性
键参数
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高中选修三配合物
离子位于中心，六个氨分子作为配体通过配位键与铁离子相连。
02 03
铜(II)与乙二胺的配合物
铜(II)离子可以与乙二胺形成四乙二胺合铜(II)配合物([Cu(en)2]2+)，其 中铜离子位于中心，四个乙二胺分子作为配体通过配位键与铜离子相连 。
钴(II)与氯离子的配合物
钴(II)离子可以与氯离子形成四氯合钴(II)配合物([CoCl4]2-)，其中钴离 子位于中心，四个氯离子作为配体通过配位键与钴离子相连。
B
溶液的性质
溶液的pH值、离子强度、溶剂性质等也会 影响配合物的稳定性。例如，在强酸性溶液 中，一些配合物可能会发生解离；在强碱性
D
溶液中，一些配合物可能会发生沉淀。
03 配合物在化学反应中作用
氧化还原反应中作用
配合物作为氧化剂
01
某些配合物中的中心原子可以接受电子，从而作为氧化剂参与
氧化还原反应。
以中心原子的元素符号表示，其氧化态用 罗马数字标明。
配合物结构与性质
02
配合物空间构型
01
直线型
配合物中心原子与配体以直线方式排列，如 [Cu(NH3)2]+。
02
平面型
配合物中心原子与配体在同一平面上，形成平面构型， 如[PtCl4]2-。
03
四面体型
配合物中心原子位于四面体中心，四个配体位于四面体 的顶点，如[Ni(CO)4]。
谢谢聆听
稀土金属离子
如镧系和锕系元素，具有 特殊的电子构型和化学性 质，能与多种配体形成稳 定的配合物。
常见配体类型及其性质
氨和胺类配体
具有孤对电子的氮原子可以与 金属离子形成配位键，如氨 (NH3)、乙二胺(en)等。
人教版高中化学选修三课件2-2之三配合物理论简介.pptx
+
四：配合物理论简介 硫酸四氨合铜
四：配合物理论简介
命名：配位数—配位体名称—合—中心离子 (用罗马数字表示氧化数)
[Co(NH3)6]Br3三溴化六氨合钴(Ⅲ)
K2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸钾
配合物的盐与复盐的比较
复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、光卤石KCl·MgCl2·6H2O等，仅在固 态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离 子：
思考：Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知 这两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和 [Co(SO4)(NH3)5]Br。
(1)分析[Co(NH3)5Br]SO4的中心离子，配位体及配位数
(2)若将第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象 是。 (3)若将第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象 是，若加入AgNO3时，现象是。
另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。
配位键是一种特殊的共价键。 （1）可用A→B表示 A表示提供孤电子对的原子，叫电子给予体， 常为N、O、P、S、卤素的原子或离子 B表示接受电子的原子，叫接受体
（2）形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另 一原子提供空轨道
思考：经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在， 两分子间存在配位键，请画出配位键。
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首 先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到 深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前 后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变 化
第3课时配合物理论简介
第3课时配合物理论简介一配位键1.配位键的概念是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键，是一类特殊的共价键。
2.配位键表示方法：A→B，其中A是，B是。
如：NH4+3.配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
①成键原子另一方能提供空轨道。
如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
4.配位键的特点：配位键是σ键，特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
5.常见含配位键的物质：NH＋4、H3O＋、CO、AlO2-、[B(OH)4]-、H2SO4二配位化合物1．配合物的概念把与某些以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
2．配合物的形成上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。
以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为3．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤电子对的原子。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
(2)配体是提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。
配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O 中的O原子等。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。
形成配合物的条件形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。
新课标高中化学选修3第二节杂化轨道理论配合物理论
新课标⾼中化学选修3第⼆节杂化轨道理论配合物理论第2课时杂化轨道理论配合物理论学业要求素养对接1.能运⽤杂化轨道理论解释和预测简单分⼦的⽴体构型。
2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应⽤。
微观探析：运⽤杂化轨道理论、配合物理论。
模型认知：根据杂化轨道理论确定简单分⼦的⽴体构型、根据配合物理论模型解释配合物的某些典型性质。
[知识梳理]⼀、杂化轨道理论简介1.⽤杂化轨道理论解释甲烷分⼦的形成在形成CH4分⼦时，碳原⼦的⼀个2s轨道和三个2p轨道发⽣混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H原⼦的1s轨道重叠成键形成CH4分⼦，所以四个C—H键是等同的。
可表⽰为C原⼦的杂化轨道2.杂化轨道的类型与分⼦⽴体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原⼦轨道及数⽬n s 1 1 1 n p 1 2 3杂化轨道数⽬ 2 3 4 杂化轨道间的夹⾓180°120°109°28′杂化轨道⽰意图⽴体构型直线形平⾯三⾓形正四⾯体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4【⾃主思考】1.⽤杂化轨道理论分析CH4的杂化类型和呈正四⾯体形的原因？提⽰在形成CH4分⼦时，碳原⼦的⼀个2s轨道与三个2p轨道混杂，形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢原⼦的1s 轨道重叠成键形成CH4分⼦，4个σ键之间作⽤⼒相等，键⾓相等形成正四⾯体形。
⼆、配合物理论简介1.配位键(1)概念：共⽤电⼦对由⼀个原⼦单⽅⾯提供⽽跟另⼀个原⼦共⽤的共价键，即“电⼦对给予-接受键”，是⼀类特殊的共价键。
(2)实例：在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是由⽔分⼦提供孤电⼦对给予铜离⼦，铜离⼦接受⽔分⼦的孤电⼦对形成的。
(3)表⽰：配位键可以⽤A→B来表⽰，其中A是提供孤电⼦对的原⼦，叫做配体；B是接受电⼦对的原⼦。
人教版化学选三 物质结构与性质 同步配套第二章 分子结构与性质2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
实验操作
实验现象
有关离子方程式
溶液颜色:红色
—
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
一、杂化轨道与分子的立体构型 1.杂化轨道 (1)杂化是指在形成分子时,由于原子间的相互影响,若干不同类型 能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。 (2)杂化的过程:电子激发→杂化→杂化轨道。 (3)杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的总数。 由于参与杂化的原子轨道的种类和数目不同,可以组成不同类型的 杂化轨道。常见的有ns和np轨道形成的杂化轨道。 (4)杂化轨道理论要点: ①原子在成键时,同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂 化轨道; ②参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数; ③杂化改变了原子轨道的形状、方向,杂化使原子的成键能力增强。
重难聚焦
典例透析
一
二
2.配位化合物 金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合而 形成的化合物称为配位化合物。配位化合物的组成如图:
一般中心离子(或原子)的配位数为2、4、6、8。
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
3.配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响。 如:AgCl [Ag(NH3)2]+,由不溶于水的沉淀,转变为易溶于水的 物质。 如教材实验 2-2: CuSO4(aq) 蓝色沉淀 深蓝色透明溶液 [Cu(NH3)4]SO4· H2O 有关离子方程式: + Cu2++2NH3· H2O Cu(OH)2↓+2NH4 Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH深蓝色晶体
新课标高中化学选修3第二节杂化轨道理论配合物理论
第2课时杂化轨道理论配合物理论学业要求素养对接1.能运用杂化轨道理论解释和预测简单分子的立体构型。
2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。
微观探析：运用杂化轨道理论、配合物理论。
模型认知：根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型、根据配合物理论模型解释配合物的某些典型性质。
[知识梳理]一、杂化轨道理论简介1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
可表示为C原子的杂化轨道2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s 1 1 1 n p 1 2 3杂化轨道数目 2 3 4 杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图立体构型直线形平面三角形正四面体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4【自主思考】1.用杂化轨道理论分析CH4的杂化类型和呈正四面体形的原因？提示在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道混杂，形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，4个σ键之间作用力相等，键角相等形成正四面体形。
二、配合物理论简介1.配位键(1)概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的共价键。
(2)实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(3)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做配体；B是接受电子对的原子。
例如：①NH＋4中的配位键表示为。
【人教版】高中化学选修三：2.2.2《杂化轨道理论与配合物理论简介》
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学习目标
思维脉络
1.了解杂化轨道理论的 基本内容。
2.能根据有关理论判断 简单分子或离子的立体 构型。
3.了解配位键的特点及 配合物理论,能说明简 单配合物的成键情况。
答 案 :A
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探究一
探究二
杂化轨道类型与立体构型 问题导引
碳原子的杂化过程
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一二
练一练 2
有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A .杂 化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 B.sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 109°28'、120°、180° C.部分四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解
释
D.杂 化 轨道全部参与形成化学键
解析:杂化轨道不一定都参与成键,如 CH4、NH3和 H2O分子中的 C、N、 O 均为 sp3杂化,CH4的碳原子杂化轨道均参与成键,而 N、O 分别有一个、 两个杂化轨道未参与成键,D 项错误。
人教版化学选修三配合物理论
配位数：配位原子的个数
常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S
③ 常见配合物
Fe3+的检验
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
黄色
血红色
Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 血红色
银氨溶液的配制
Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ 白色沉淀
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
② 表示方法 A→B
H＋
H－N →H
③ 形成条件
H
一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。
2、配位化合物
①配合物的形成
CuSO4溶液
继续滴 滴加氨水 加氨水
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
加乙醇 并静置
深蓝色 晶体
Cu(OH)2
NH3 2+
H2O
2+ H3N Cu NH3
H2O Cu OH2
H3N
H2O
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
Cu2++ 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+
蓝色溶液
蓝色沉淀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—
蓝色沉淀
深蓝色溶液
第三课时
• 教学目标 • 1.配位键、配位化合物的概念 • 2.配位键、配位化合物的表示方法 • 3．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 • 4．培养学生分析、归纳、综合的能力 • 教学重点 • 配位键、配位化合物的概念 • 教学难点 • 配位键、配位化合物的概念
选修3第2章第2节 分子的立体构型第2课时 杂化轨道理论及配合物理论简介
• 2．下列现象与形成配合物无关的是( ) • A．向FeCl3中滴入KSCN，出现血红色 • B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O， 呈绿色，再加水，呈蓝色 • C．Cu与浓HNO3 反应后，溶液呈绿色；Cu与 稀HNO3反应后，溶液呈蓝色 • D．向AlCl3 中逐滴滴加NaOH至过量，先出现 白色沉淀，继而消失
•
元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中 X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形 成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量 分数分别为50%和60%。 • (1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。
• (2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，
2．下列判断正确的是( A．BF3是三角锥形分子
)
B．NH4＋的电子式为 方形结构
，该离子呈平面正
C．CH4分子中的4个C—H键都是由氢原子的1s轨道与 碳原子的p轨道形成的s－p σ键 D．CH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢 原子的1s轨道重叠，形成4个C—H键
• (2)配合物的组成
• 一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6。 • (3)形成配合物的条件 • ①配位体有孤电子对；②中心原子有空轨道。
• (4)配合物的稳定性 • 配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键 越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属 离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质 有关。 • (5)配合物形成时的性质改变 • ①颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成； • ②溶解度的改变，如AgCl―→[Ag(NH3)2]＋。
所以氯化铝(Al2Cl6)中与两个铝形成共价键的氯原子 中，有一个键是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空 轨道。图中共用电子对“ × ”是共价键，“ · ”是配位键。 · · 配位键的箭头指向提供空轨道的一方。
人教版高中化学选修三2.2.3 配合物理论简介
第二代铂类抗癌药（碳铂）
O C NH3 CH2 Pt2+
配合物理论简介
图片导学 第 12 页 你能标出分子中存在的配位键吗？
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
Fe
S
Mo
配合物理论简介
知识探究 第 13 页
（5） 配合物的应用
a b c
d
叶绿素 血红蛋白 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 在医药中的应用 抗癌药物 固氮酶 配合物与生物固氮 H[AuCl4] 王水溶金 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 在生产生活中的应用 Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银
提供空轨道接受孤 对电子
H O H H
H2O 2+ H2O Cu OH2
H2O
配合物理论简介 四、配合物理论简介 1、配位键 （1）定义：
知识探究第 4 页
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形 成的共价键，即“电子对给予—接受键”
（2）配位键的形成条件: 一方提供孤电子对, 一方提供空轨道 （3）配位键的表示方法： A B H O H 注意： （1）配位键是一种特殊的共价键 （2）配位键同样具有饱和性和方向性 （3）H3O+ NH4+ 中含有配位键
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
配合物理论简介
配合物理论简介 实验 [2—1]
实验导学第 2 页
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体， 观察实验现象并填写下表
固体
CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 天蓝色 无色 无色 无色
Br - K +
化学：2.2.3《配合物理论简介》课件(新人教版选修3)
深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4· H 2O
NH3
[H N
3
Cu NH3
NH3
]
2+
[Cu(NH3)4
2+ ] 离子
实验2-3
在盛有氯化铁溶液（或任 何含有的Fe3+溶液）的试管 中滴加硫氰化钾（KSCN） 溶液 现象：生成血红色溶液
原因：生成[Fe(SCN)n]3-n (n=1～6) 作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和 魔术表演
②配离子中的中心离子（电子对接受体）通常是金属离子，尤 其是过渡金属离子；配位体中的配位原子（电子对给予体 ） 通常是主族非金属原子。
4.配合物的命名:
内界命名顺序：自右向左 配位体数（即配位体右下角的数字）— —配位体名称——“合”字或“络”字——中 心离子的名称——中心离子的化合价。
二氨合锌离子 ，
[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：
K3[Fe(CN)6]内界名称离子
，
二氯化四氨合锌(Ⅱ) ，
K3[Fe(CN)6]命名为
[Cu(NH3)4]SO4命名为
六氰合铁(Ⅲ)化钾
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
，
，
[Ag(NH3)2]OH命名为
氢氧化二氨合银（Ⅰ） 。
5. 配合物的性质 ①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变 化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。 ②配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有 二种结构 ③配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键 越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大 或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。 ④配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、 形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、 加入酸或碱）
选修三配合物PPT课件
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实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应 后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其 结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有 利于形成配位数较高的配合物。 *中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 2
+3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名 称之间用圆点“·”分开。 阴离子次序为：简单 离子——复杂离子——有机酸根离子。
中性分子次序为：NH3—H2O—有机分子。
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1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外
界K2[SiF6]
六氟合硅(Ⅳ)酸钾
K[PtCl5(NH3)]
五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾
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形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
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实验：展示①CuSO4、②CuCl2·2H2O、③NaCl、④K2SO4固体的颜色，将它们溶于水，观察水溶液的颜色。
现象：CuSO4、CuCl2的溶液呈天蓝色，NaCl、K2SO4的溶液为无色。
思考：1）固态时，Cu2+、SO42-、Cl-呈什么颜色？
2）水溶液中，Cu2+、SO42-、Cl-呈什么颜色？
3）为什么Cu2+在固态时和水溶液中的颜色不同？
1、配位键：
（1）概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
（2）表示： A → B
电子对给予体电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须有能接受孤对的原子轨道。
举例：H3O+ （）
NH4+（）
2、配位化合物
（1）概念：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
作为电子对接受体的金属离子或原子称为中心离子（原子），又称配合物的形成体，作为电子对给予体的分子或离子称为配体。
[Cu(H2O)4]2+的空间结构为平面正方形。
（2）配合物的结构
[Cu(NH3)4]SO4为例说明。
注意：离子型配合物是由内界和外界组成，内界由中心离子和配体组成。
（3）配合物的命名
例如：[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜
练习：对下列配合物进行命名
[Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6]
3、几种常见的配合物
实验：硫酸四氨合铜的制备。
现象：向CuSO4溶液中加入氨水，生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
再加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
有关反应的离子方程式为：
Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2OH-
Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-
蓝色沉淀深蓝色溶液
在[Cu(NH3)4]2+里，中心离子是Cu2+，配体是NH3，NH3分子的氮原子给出孤电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+：
[Cu(NH3)4]2+的空间结构为平面正方形。
实验：硫氰化铁的制备。
向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液。
现象：形成血红色溶液。
有关反应的化学方程式为：
FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl
Fe(SCN)3呈血红色，它是一种配合物。
上述实验可用于鉴定溶液中存在Fe3+。
呈血红色的是一系列配合物：Fe(SCN)2+、Fe(SCN)2+、Fe(SCN)3、Fe(SCN)4-、Fe(SCN)52-、Fe(SCN)63-，配位数从1～6。
注意：配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不很稳定。
许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
［随堂练习］
1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）
A．离子键和共价键B．离子键和配位键
C．配位键和共价键D．离子键
2．下列属于配合物的是（）
A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O
C．CuSO4·5H2O D．Co(NH3)6Cl3
答案：CD
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F-④CN-⑤CO
A．①②B．①②③
C．①②④D．①②③④⑤
答案：D
4．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）
A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
答案：D
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A．①②B．①③
C．④⑤D．②④
答案：A
6．下列不属于配位化合物的是（）
A．六氟和铝酸钠B．氢氧化二氨合银（银氨溶液）
C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾
7．指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。
8．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。
其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。
前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。
[Co(NH3)5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。