【化学原稿】2019 学年第一学期五校联考试题高三年级化学试题卷(含答案)
2019-2020年高三上学期期末五校联考 化学 含答案
2019-2020年高三上学期期末五校联考 化学 含答案 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108（第I 卷 选择题共50分）一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分）1．下列物质的用途正确的是A ．可以用Na 2O 2漂白食品，而不能用SO 2于干果防腐B ．用石英制太阳能电池C. 食醋可去除水垢，NH 4Cl 溶液可去除铁锈D ．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝2．下列叙述不正确的是A ．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关B ．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C ．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D ．易溶于水的物质一定是电解质3．下列实验现象的描述正确的是A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B ．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红C ．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D ．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K 3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液4. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物 质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则适合的一组是5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>CC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：Ca(OH)2 <Ba(OH)26. 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组A．P H=0的溶液：CH3COO－、NO3－、SO42－、I－B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+、Fe3+、SO42－7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe充分反应转移电子数一定为3N AB．常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2N AC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A8．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
宜春市五校联考2019届高三化学上学期开学考试试题(含解析)
江西省宜春市五校2018—-2019学年高三年级上学期联考化学试卷可能用到的相对原子质量：N—14 Fe—56 Cu—64 C-12 O—16 Ba—137 S-32 H—1 Zn—65 Al—27一.单一选择题(每小题3分,共48分)1。
化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A. 石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH）2有毒,可毒死虫卵B。
明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C。
侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D. 在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】C【解析】试题分析:碱溶液能使蛋白质变性，杀死虫卵,故A错误；明矾和氯水是常用的水处理剂,常用于水的净化消毒，但不能淡化海水,故B错误；氨气易溶于水,呈碱性,能增大CO2的溶解度，故C正确；CaCl2可防止食物受潮，CaCl2·6H2O不能防止食物受潮,故D错误。
考点:本题考查物质性质与用途。
2.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A。
1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于N AB. 0.1 molH218O中所含中子总数为1。
2N AC。
在标准状况下，2。
8g N2和2。
24L CO所含电子数均为1.4N AD. 常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应,转移电子数为0.3N A 【答案】C【解析】【详解】A．未告知溶液的体积,无法计算1 mol•L﹣1的NaClO溶液中次氯酸根离子的数目，故A错误；B、1molH218O中含有的中子物质的量为0×2+（18—8)=10mol,0。
1 molH218O中所含中子总数为0。
1×10mol×N A mol—1=N A，故B错误；C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子,氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,所以可把两种物质当成一种物质进行计算,2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0。
2019-2020学年福建省泉州市五校高三(上)第一次联考化学试卷 -0801(含答案解析)
2019-2020学年福建省泉州市五校高三（上）第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。
明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂……”。
下列有关叙述正确的是A. 赤色固体可能是Fe2O3B. “青矾厂气”可能是CO和CO2C. 青矾可能是NH4Al(SO4)2·12H2OD. 青矾宜密闭贮藏，防止其还原变质2.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A. 氢键、极性键、非极性键B. 氢键、氢键、极性键C. 氢键、氢键、非极性键D. 氢键、非极性键、极性键3.关于胶体，下列说法正确的是()A. 胶体的聚沉是化学变化B. 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.02×1021个C. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D. NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体4.下列物质的保存方法错误的是()A. 少量金属钠保存在煤油中B. 氢氧化钠保存在塑料瓶中C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量小C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列说法正确的是()A. 水既不是氧化剂又不是还原剂B. 水作还原剂C. 钠作还原剂D. 钠作氧化剂7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断中正确的是()A. ①中产生气体的电子式是Cl：ClB. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验②中FeCl2被氧化D. 实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应8.下列实验装置与目的相符的是()A. B.C. D.9.将浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是()A. 红、红、红B. 红、黑、白C. 红、黑、红D. 白、黑、红10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，含NH4+的数目为0.1N AB. 2.4gMg与足量稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 常温常压下，4.4gC3H8中含有的共价键数目为N AD. 0.5molNa2O和0.5molNa2O2的混合物中，含有的阴、阳离子总数为3.5N A11.下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 在稀氨水中通入少量CO2：NH3⋅H2O+CO2=NH4++HCO3−B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D. 氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
广东省茂名市五校联考2019届高三化学第一次联考试题(含解析)
广东省茂名市五校联考2019届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cr 52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D. 纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化【答案】C【解析】A、用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，A错误；B、“玉不琢不成器”属于物理变化，B错误；C、小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成CO2气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D、人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，D错误；答案选C。
2.下列说法错误的是A. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A. 根据羟基的活泼性可知，与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，选项A 正确；B、乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，选项B正确；C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，坆都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，选项C正确；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，选项D错误；答案选D。
全国I卷2019届高三五省优创名校联考化学试卷(含答案)
2018—2019年度高三全国Ⅰ卷五省优创名校联考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1．化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是A．“可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零B．柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气C．古代用明矾除去铜器表面的铜绿，利用了明矾溶液显碱性的特性D．铌酸锂（LiNbO3）材料将用于量子通信，41Nb位于第ⅤA族2．下列生活用品中主要成分相同的是A．餐巾纸和棉衬衣B．涤纶和保鲜膜C．尼龙绳与羊绒衫D．PVC管和有机玻璃3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是4．乙烯酮的结构简式为CH 2＝C ＝O ，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。
下列说法不正确的是A ．乙烯酮与互为同分异构体B ．乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内C ．乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应D ．1mol 乙烯酮与1molH 2完全反应生成1mol 乙醇5．1，2－二溴乙烷（沸点为131℃），可溶于CCl 4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是A ．B ．C ．D ．6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1molHClO 中所含H —Cl 键的数目为N A B ．8.8g 乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4N AC ．1.2gC 与0.1molCO 2在高温下充分反应生成的CO 分子数为0.1N AD ．标准状况下，1L0.1mol·L －1HCl 溶液中滴加氨水至pH ＝7，溶液中4NH +的数目为0.1N A7．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3溶于CH 3COOH 溶液中：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO -＋4CO 2＋2H 2O ＝Al 3＋＋34HCO -C ．过量的铁和稀硝酸反应：Fe ＋3NO -＋4H ＋＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OD ．向KAl （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液使24SO -恰好完全沉淀：23244222Ba 4OH Al 2SO 2BaSO AlO 2H O +-+--+++=↓++8．在含Fe 3＋的228S O -和I －的混合溶液中，反应222842S O (aq)2I (aq)2SO (aq)I (aq)---+=+的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe 3＋（aq ）＋2I －（aq ）＝I 2（aq ）＋2Fe 2＋（aq ）步骤②：22322842Fe (aq)S O (aq)2Fe (aq)2SO (aq)+-+-+=+下列有关该反应的说法正确的是 A ．反应速率与Fe 3＋浓度有关B ．Fe 2＋是该反应的催化剂C ．v （228S O -）＝v （I －）＝v （I 2）D ．若不加Fe 3＋，则正反应的活化能比逆反应的大9．下图为甲、乙两种固态电化学合成氨的装置示意图。
2019学年第一学期高三五校联考化学试题
A．能证明 Al(OH)3 不溶 B．制取 NO 于氨水
C．验证铁发生析氢腐蚀 D．洗气瓶中产生的白色沉 淀是 BaSO3
7．已知在 25℃、1.01×105Pa 下，1molH2O 生成 H2(g)和 O2(g)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 甲为气态水，乙液态水
B. 甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲
为 1.90g；溶液 E 呈中性，在焰色反应实验中，它的颜色呈黄色；F 的物质的量为 0.01mol。
回答下列问题：
（1）固体 B 中含有的元素是
▲
；写出与液体 C 组成元素相同，且原子个数比为 1:1
的化合物的电子式
▲
。
（2）固体 A 生成固体 B 的化学方程式为
▲
；
（3）固体 B 可作食品的抗氧化剂，写出 B 的水溶液与稀硝酸反应的离子方程式 ▲
ZnO(s)+H2O(l)
D．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
化学试题卷·第 2 页（共 8 页）
9. 在一定条件下 CO(g)和 H2(g)发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积固定且均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 1mol CO(g)和 2mol H2(g)，三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3（依次升高） 且恒定不变，测得反应均进行到 5min 时 CH3OH(g)的浓度如下图所示。下列说法正确的是 A．a 容器中，0~5min 时平均反应速率 ν(H2)=0.04mol/（L.min） B．反应均进行到 5min 时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是 b C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO 转化率最大的是 a D．保持温度和容积不变，若开始时向 b 容器中充入 0.6mol CO(g)、 1.2mol H2(g)和 0.4mol CH3OH(g)，则反应开始时 ν 正＜ ν 逆
2019-2020学年度上学期高三年级五调考试化学试题(word版含答案解析)
2019-2020学年度上学期高三年级五调考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1~10题每小题1分，共10分）1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是A. 推广使用无磷洗涤剂B. 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C. 用工业污水直接灌溉农田D. 含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2. 下列说法正确的是A. 光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C. 氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3.为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A. ②④B. ①②⑤C. ③④⑤D. ②③4.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④5.下列有关实验的选项正确的是A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2C ．苯萃取碘水中的I 2，分出水层后的操作D ．记录滴定终点读数为12.20 mLA. AB. BC. CD. D6.下列说法正确的是（ ）A. 强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小B. 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应C. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D. 约含236.0210⨯个Na +的22Na O 投入水中配成1L 溶液，Na +的物质的量浓度为1mol /L7.常温下，在pH 为3的3FeCl 溶液，pH 为11的23Na CO 溶液和pH 为3的盐酸中水的电离程度分别为：1a 、2a 、3a ，它们之间的关系是（ ）A. 123a <a <aB. 123a =a >aC. 123a >a >aD. 无法判断8. 氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 C .“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 9. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠10.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 实验室中配制3FeCl 溶液时，应将3FeCl 固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C. 饱和3FeCl 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D. 用22MgCl 6H O ⋅制取无水2MgCl 时需在HCl 气流中进行二、单项选择题（11~30题每小题2分，共40分）11. 汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
广东省深圳市2019届高三上第一次五校联考化学试题及答案
广东省深圳市2019届高三上第一次五校联考化学试题及答案7．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。
下列说法中正确的是A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N210．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）A．18g 2H2O含有10N A个电子B．1mol苯含有6N A个C－H键C．常温常压下，22. 4L NH3约含有N A个NH3分子D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子2223．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。
2019—2020学年度浙江省五校高三年级第一次联考高中化学
2019—2020学年度浙江省五校高三年级第一次联考高中化学化学试题讲明：1．本试卷考试时刻100分钟。
总分值100分2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。
卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：H 1；C 12；N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56第一卷〔选择题，共44分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共20分〕1．生活中碰到的某些咨询题常常涉及到化学知识，以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．变质的油脂有难闻的专门气味，是由于油脂发生了水解反应B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液C．血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素能够通过透析的方法除去D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，现在可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水2．美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能缘故是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。
航天飞机表面覆盖石墨瓦，要紧是利用石墨〔〕A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳固D．硬度小，有润滑作用3．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。
以下表达中违抗．．绿色化学含义的是〔〕A．研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无毒物质B．使用生物制品〔如用生物发酵法制乙醇〕取代石油化工原料C．生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料D．大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，爱护森林4．极细的黄金粒子在水中能够形成玫瑰红色胶体金，为了能观看到胶体金颗粒的形状，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的差不多方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。
安徽省安庆市五校联盟2019届高三上学期开学考试化学试题含答案
安徽省安庆市五校联盟2019届高三上学期开学考试化学试题考试时间 90分钟分值：100相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cu=64一：选择题（每题3分，每题只有一个选项，共48分）1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B．融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C．食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D．《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸2、操作规范是化学实验的基本要求。
下列实验操作正确的是（）A. 检查容量瓶是否漏水B. 给液体加热C. 滴加试液D. 过滤3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）N2O4含有的原子数为6N AC．1.0 mol羟基含有电子数为9.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A4．已知过氧化铬（CrO5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)有关说法正确的是（）A． CrO5中Cr元素的化合价为+10B．过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C．过氧化铬具有较强的氧化性D．上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO25．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )7．CO 2通入BaCl 2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y 形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl 2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y 形管中放的药品是A ．Cu 和浓硝酸B ．CaO 和浓氨水C ．Na 2SO 3和较浓硫酸D ．KMnO 4溶液和浓盐酸8、下列事实不能．．用元素周期律解释的是（） A. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 B. 酸性：H 2SO 4 ＞HClO C. 稳定性：HBr ＞HI D. 氧化性：O 2 ＞ S9、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
高三上学期联考化学试卷含答案
2019届陕西西安市五校连考化学试卷（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共36分）一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2018年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。
下列行为与钙主题相吻合的是A．践行环保低碳生活B．驾驶私家车出行C．推广燃烧煤炭供热D．使用含磷洗涤剂【答案】A2．将下列物质加入氨水中，不能使溶液变浑浊的是A．BaCl2B．MgCl2C．FeCl3D．AlCl3【答案】A3．下列分子中，电子总数不为18的是A．H2S B．C2H6C．N2H4 D．H2O【答案】D4．在一定条件下，O2F2可以发生反应：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。
则O2F2中O的化合价为A．-2 B．-1 C．+1 D．+2【答案】C5．下列描述正确的是A．氯水的标签上应标注：B．S2-的结构示意图：C．苯的分子式：D．BeCl2的电子式：【答案】B6．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑B．电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3↓+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】C二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．下列过程中没有发生化学反应的是A．用石灰石来燃煤固硫B．用活性炭来吸附废水中的悬浮物C．实验室用H2O2和MnO2来制取O2 D．光束通过Fe(OH)3胶体时产生丁达尔效应【答案】BD8．下列有关乙烯、乙醇、乙酸的说法错误的是A．聚乙烯的单体是乙烯B．乙醇不存在同分异构体C．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸D．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在氧气中完全燃烧，消耗O2的量不同【答案】BD9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB．0.1 mol 16 OD-中含有的中子数为N AC．常温常压下，42g 乙烯中所含有的共用电子对数目为6N AD．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，产物的分子数为2N A【答案】A10．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。
2019—2020学年度浙江省五校高三第一次联考高中化学
2019—2020学年度浙江省五校高三第一次联考高中化学化学试卷讲明：1．本试卷考试时刻100分钟。
总分值100分。
2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。
卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：H 1；C 12；N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56第一卷〔选择题共46分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共46分〕1．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，以下有关讲法正确的选项是〔〕A．海水含镁，将金属钠放入海水中能够制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属2．设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N AB．28 g N60单质〔见以下图〕中含有的N—N键个数为3N AC．在25℃时，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A3．以下实验方案能达到目的的是〔〕A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤4．以下装置所示的实验不能．．达到目的的是 〔 〕A ．定量测定化学反应速率B ．验证Na 和水反应的热效应C ．比较S Cl KMnO 、、24的氧化性D ．加热烧杯，分离2SiO 和Cl NH 45．取少量MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。
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Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ←⎯⎯充放⎯电电⎯⎯⎯→ ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)下列说法正确的是
A．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
B．放电时负极反应为：Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−
NiOOH(s)+H2O(l) C．充电时阳极反应为： Zn(s)+2OH−(aq)−2e−
使得 c(Ag+)增大，Ag+与分银液中的 Cl-反应生成 AgCl
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 58 分） 15.（8 分）固体 B(由三种元素组成)在医药、食品等方面有着广泛地应用。
测得气体 D 在标准状况下的密度为 2.857g/L，体积为 0.448L；固体 A 的质量为 2.08g，固体 B 的质量
为 1.90g；溶液 E 呈中性，在焰色反应实验中，它的颜色呈黄色；F 的物质的量为 0.01mol。
回答下列问题：
（1）固体 B 中含有的元素是
▲
；写出与液体 C 组成元素相同，且原子个数比为 1:1
的化合物的电子式
▲
。
（2）固体 A 生成固体 B 的化学方程式为
▲
；
（3）固体 B 可作食品的抗氧化剂，写出 B 的水溶液与稀硝酸反应的离子方程式 ▲
(3)步骤④反应的离子方程式为
▲ 。若加 H2SO4 前 c(CrO42-) =0. 020 mol/L，将溶液 pH 调至
3 时 CrO42-浓度降为 1.0×10-5 mol/L(加入 H2SO4 引起的体积变化可忽略)，则该反应的平衡常数为
▲
。
(4)相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的 Na2Cr2O7·2H2O 晶体，请给出上述操作的正确顺
14. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中 分离提取多种金属元素的工艺流程如下：浙江新高考资料群提供811176101
已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为 AgCl；
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3— ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示, 则下列说法不．正．确．的是
重金属离子较强的物理吸附 2. 下列对应的离子反应方程式不．正．确．的是
A. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－ C. 向 NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO－3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 3. 下列有关化学实验说法不．正．确．的是 A．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+的实验中，展开剂要沿着大试管壁慢慢地注入大试管的底部 B．用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量
序 d-( ▲ )-( ▲ )-( ▲ )-c-e-( ▲ )-( ▲ ) -c-e。
a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜；b.在 60℃
蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在 100℃ 蒸发溶剂；e.过滤。
（操作可重外，还生成了 Na2CO3 和 CO，则反应
2019 学年第一学期五校联考试题高三年级
化学试题卷
命题：效实中学
考生须知： 1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
了能耗高、产生有毒的气体外，还有的缺点是 ▲
。
Ⅱ．铝热冶炼法。冶炼流程如下：
已知：4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)步骤①所得浸出液中的阴离子除 CrO42－、CO32－、OH－外，还有 ▲
(忽略水解，填化学式)。
(2)步骤③需将 pH 调 ▲
(填“大”或“小”)。
偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏大 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和
碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、重复实验 2-3 次，以达到良好的实验效果 4. 在室温下，下列说法正确的是
A. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH＜7 B. 同 c(NH＋4 )的溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 溶液，物质的量浓度最大的是③ C. 有两种酸 HA 和 HB，已知 HA 的酸性比 HB 弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB 混合
10．短同期主族元素 X、Y、Z、W、R、Q 原子序数依次增大。由这些 元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的 0.1mol/L 水溶液 pH 如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴 入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
0.1mol/L 水溶液
甲
乙
丙
丁
pH
13
11
5
1
A. 原子半径：
B. 配制丙溶液时需加入丁溶液
C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解
D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲
11. Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：
下列叙述不．正．确．的是 A. 反应过程中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率 B. Y 与 Br2 的加成产物分子中含 1 个手性碳原子 C. X 和 Y 均能与过量的新制的 Cu(OH)2 在加热条件下反应生成砖红色沉淀 D.等物质的量的 X、Y 分别与 H2 反应，最多消耗 H2 的物质的量之比为 3∶4 12. 25℃时，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4 溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或 －1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法 不．正．确．的是 A. Ka1(H2C2O4)的数量级为 10-2 B. 曲线 M 表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的关系 C. 向 NaHC2O4 溶液中加 NaOH 至 c(HC2O4-)和 c(C2O42-)相等，
溶液中，有 c(Na＋)＞c(A－)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) D. pH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系为：
c(C6H5ONa)>c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(NaOH)
Ag++2SO32-
A. 分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态
B. “分铜”时，为提高反应速率，宜采取高温
C. “分金”时，单质金发生反应的离子方程式为
6H+ + 2Au + ClO3- + 7Cl- == 2[AuCl4]- +3H2O
D. “沉银”时，由于[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO32-，加入 H2SO4 后，平衡正向移动，
A．能证明 Al(OH)3 不溶 B．制取 NO 于氨水
C．验证铁发生析氢腐蚀 D．洗气瓶中产生的白色沉 淀是 BaSO3
7．已知在 25℃、1.01×105Pa 下，1molH2O 生成 H2(g)和 O2(g)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 甲为气态水，乙液态水
B. 甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲
方程式为 ▲
。
17. （14 分）二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又
可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重
意义。Zn/ZnO 热化学循环还原 CO2 制 CO 的原理如下图所示，
回答下列问题：
此时溶液 pH 约 为 5 D. 在 NaHC2O4 溶液中 c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞
c(C2O42-)
化学试题卷·第 3 页（共 8 页）
13. 现有一未知固体，可能含有 NaAlO2、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、Fe(NO3)3、AlCl3、NaCl，将它溶于水得到 澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量 1mol/L NaOH 溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后 又逐渐减少至溶液澄清。则下列判断正确的是 A．该物质一定为混合物 B．可能含有 CuCl2，一定不含 NaAlO2、 Na2CO3 、Fe(NO3)3 C．向原溶液中加入少量 NaOH 溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D．一定含有 AlCl3
ZnO(s)+H2O(l)
D．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
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9. 在一定条件下 CO(g)和 H2(g)发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积固定且均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 1mol CO(g)和 2mol H2(g)，三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3（依次升高） 且恒定不变，测得反应均进行到 5min 时 CH3OH(g)的浓度如下图所示。下列说法正确的是 A．a 容器中，0~5min 时平均反应速率 ν(H2)=0.04mol/（L.min） B．反应均进行到 5min 时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是 b C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO 转化率最大的是 a D．保持温度和容积不变，若开始时向 b 容器中充入 0.6mol CO(g)、 1.2mol H2(g)和 0.4mol CH3OH(g)，则反应开始时 ν 正＜ ν 逆