【化学原稿】2019 学年第一学期五校联考试题高三年级化学试题卷(含答案)

序 d-( ▲ )-( ▲ )-( ▲ )-c-e-( ▲ )-( ▲ ) -c-e。
a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜；b.在 60℃
蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在 100℃ 蒸发溶剂；e.过滤。
（操作可重复使用）
(5)步骤⑥除生成 Cr2O3 外，还生成了 Na2CO3 和 CO，则反应
2019 学年第一学期五校联考试题高三年级
化学试题卷
命题：效实中学
考生须知： 1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
为 1.90g；溶液 E 呈中性，在焰色反应实验中，它的颜色呈黄色；F 的物质的量为 0.01mol。
回答下列问题：
（1）固体 B 中含有的元素是
▲
；写出与液体 C 组成元素相同，且原子个数比为 1:1
的化合物的电子式
▲
。
（2）固体 A 生成固体 B 的化学方程式为
▲
；
（3）固体 B 可作食品的抗氧化剂，写出 B 的水溶液与稀硝酸反应的离子方程式 ▲
重金属离子较强的物理吸附 2. 下列对应的离子反应方程式不．正．确．的是
A. 淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－ C. 向 NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO－3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 3. 下列有关化学实验说法不．正．确．的是 A．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+的实验中，展开剂要沿着大试管壁慢慢地注入大试管的底部 B．用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量
(3)步骤④反应的离子方程式为
▲ 。若加 H2SO4 前 c(CrO42-) =0. 020 mol/L，将溶液 pH 调至
3 时 CrO42-浓度降为 1.0×10-5 mol/L(加入 H2SO4 引起的体积变化可忽略)，则该反应的平衡常数为
▲
。
(4)相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的 Na2Cr2O7·2H2O 晶体，请给出上述操作的正确顺
5
1
A. 原子半径：
B. 配制丙溶液时需加入丁溶液
C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解
D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲
11. Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：
下列叙述不．正．确．的是 A. 反应过程中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率 B. Y 与 Br2 的加成产物分子中含 1 个手性碳原子 C. X 和 Y 均能与过量的新制的 Cu(OH)2 在加热条件下反应生成砖红色沉淀 D.等物质的量的 X、Y 分别与 H2 反应，最多消耗 H2 的物质的量之比为 3∶4 12. 25℃时，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4 溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或 －1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法 不．正．确．的是 A. Ka1(H2C2O4)的数量级为 10-2 B. 曲线 M 表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的关系 C. 向 NaHC2O4 溶液中加 NaOH 至 c(HC2O4-)和 c(C2O42-)相等，
14. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中 分离提取多种金属元素的工艺流程如下：浙江新高考资料群提供811176101
已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为 AgCl；
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3— ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示, 则下列说法不．正．确．的是
溶液中，有 c(Na＋)＞c(A－)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) D. pH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系为：
c(C6H5ONa)>c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(NaOH)
了能耗高、产生有毒的气体外，还有的缺点是 ▲
。
Ⅱ．铝热冶炼法。冶炼流程如下：
已知：4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)步骤①所得浸出液中的阴离子除 CrO42－、CO32－、OH－外，还有 ▲
(忽略水解，填化学式)。
(2)步骤③需将 pH 调 ▲
(填“大”或“小”)。
C. 热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＝-490 kJ/mol
D. 形成 1mol H2O(g)中的化学键需吸收 930 kJ 的能量
8．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，
设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为
此时溶液 pH 约 为 5 D. 在 NaHC2O4 溶液中 c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞
c(C2O42-)
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13. 现有一未知固体，可能含有 NaAlO2、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、Fe(NO3)3、AlCl3、NaCl，将它溶于水得到 澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量 1mol/L NaOH 溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后 又逐渐减少至溶液澄清。则下列判断正确的是 A．该物质一定为混合物 B．可能含有 CuCl2，一定不含 NaAlO2、 Na2CO3 、Fe(NO3)3 C．向原溶液中加入少量 NaOH 溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D．一定含有 AlCl3
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分） 1. 化学与社会、环境密切相关，下列说法不．正．确．的是
A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大 的热量
B．Ge（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对
使得 c(Ag+)增大，Ag+与分银液中的 Cl-反应生成 AgCl
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 58 分） 15.（8 分）固体 B(由三种元素组成)在医药、食品等方面有着广泛地应用。
测得气体 D 在标准状况下的密度为 2.857g/L，体积为 0.448L；固体 A 的质量为 2.08g，固体 B 的质量
源自文库
A．能证明 Al(OH)3 不溶 B．制取 NO 于氨水
C．验证铁发生析氢腐蚀 D．洗气瓶中产生的白色沉 淀是 BaSO3
7．已知在 25℃、1.01×105Pa 下，1molH2O 生成 H2(g)和 O2(g)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 甲为气态水，乙液态水
B. 甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲
偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏大 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和
碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、重复实验 2-3 次，以达到良好的实验效果 4. 在室温下，下列说法正确的是
A. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH＜7 B. 同 c(NH＋4 )的溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 溶液，物质的量浓度最大的是③ C. 有两种酸 HA 和 HB，已知 HA 的酸性比 HB 弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB 混合
ZnO(s)+H2O(l)
D．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
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9. 在一定条件下 CO(g)和 H2(g)发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积固定且均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 1mol CO(g)和 2mol H2(g)，三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3（依次升高） 且恒定不变，测得反应均进行到 5min 时 CH3OH(g)的浓度如下图所示。下列说法正确的是 A．a 容器中，0~5min 时平均反应速率 ν(H2)=0.04mol/（L.min） B．反应均进行到 5min 时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是 b C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO 转化率最大的是 a D．保持温度和容积不变，若开始时向 b 容器中充入 0.6mol CO(g)、 1.2mol H2(g)和 0.4mol CH3OH(g)，则反应开始时 ν 正＜ ν 逆
Ag++2SO32-
A. 分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态
B. “分铜”时，为提高反应速率，宜采取高温
C. “分金”时，单质金发生反应的离子方程式为
6H+ + 2Au + ClO3- + 7Cl- == 2[AuCl4]- +3H2O
D. “沉银”时，由于[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO32-，加入 H2SO4 后，平衡正向移动，
10．短同期主族元素 X、Y、Z、W、R、Q 原子序数依次增大。由这些 元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的 0.1mol/L 水溶液 pH 如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴 入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
0.1mol/L 水溶液
甲
乙
丙
丁
pH
13
11
。
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16.（12 分）金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿(主要 成分为 FeCr2O4，含有 SiO2、Al2O3 等杂质)冶炼金属铬。回答下列问题：
I. 焦炭冶炼法。反应的化学方程式为 FeCr2O4+4C Fe+2Cr+4CO ,该方法的优点是过程简单；该方法除
Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ←⎯⎯充放⎯电电⎯⎯⎯→ ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)下列说法正确的是
A．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
B．放电时负极反应为：Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−
NiOOH(s)+H2O(l) C．充电时阳极反应为： Zn(s)+2OH−(aq)−2e−
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5．以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A．18g 冰（图 1）中含 O—H 键数目为 2NA B．28g 晶体硅（图 2）中含有 Si—Si 键数目为 2NA C．44g 干冰（图 3）中含共用电子对 2NA D．石墨烯（图 4）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含 C—C 键数目为 1.5NA 6. 下列实验装置设计与对应结论正确的是
方程式为 ▲
。
17. （14 分）二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又
可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重
意义。Zn/ZnO 热化学循环还原 CO2 制 CO 的原理如下图所示，
回答下列问题：