铝丝浸入硫酸铜溶液中AlCuSO4=Al2
al和硫酸铜反应化学方程
al和硫酸铜反应化学方程
氧化铝和硫酸铜反应是许多化学实验中具有引起共鸣的实验。
在这个反应中，氧化铝和硫酸铜结合形成氧化铝硫酸铜，反应的化学方程式如下：
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
从反应式中可以看出，氧化铝和硫酸铜之间的反应是以二至三的比例发生的，即2克的氧化铝和3克的硫酸铜进行反应，反应生成的物质除了Al2(SO4)3之外还有3克的铜。
反应进行中会产生非常显著的红色热火，演变为一种像紫色棉絮样子的火焰，这一现象就叫做“火焰砂浆”，反应完成后仍可看到一个粗糙的棕色混合物，这就是存在的氧化铝硫酸铜。
反应的区别于了大量的热量，且会放射出极少量的紫外线。
经过多次实验研究，反应本身属于自动反应，在室温的环境下，一旦反应结束就不能继续，必须升温才能维持反应。
反应本身是一种永久性的变化，将氧化铝和硫酸铜反应得到氧化铝硫酸铜就不能再反应回来，根据反应方程式我们也可以看出，氧化铝和硫酸铜本身是可以回收并再次使用的，只是每次反应得到的结果会有一定的变化。
总来说，氧化铝和硫酸铜反应是一种比较常见的反应，具有显著的热火，反应本身是一种永久性的变化，但它的结果可以回收并再次使用。
因此，这种反应在化学领域中广泛使用，从而为科研工作所用。
铝与硫酸铜反应化学方程式
铝与硫酸铜反应化学方程式
铝与硫酸铜反应
一、反应特征
1、铝与硫酸铜之间发生反应，形成铝硫酸和氢气。
2、反应过程是铝容易接受氧原子而形成氧化铝，而氧化铝则发生反应并与硫酸铜形成铝硫酸。
3、反应产物主要是铝硫酸，成分为Al2(SO4)3，是一种易溶于水的化合物，还会有氢气和多余的硫酸蒸气。
二、反应方程式
2AL + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu + 3H2
三、反应条件
1. 该反应属于温和反应，反应的温度不需要特别高，一般温度下即可进行反应。
2. 两剂物质在反应时，需要在原液中湿润反应，使铝离子可以很好地溶解，从而促进反应。
3. 密封容器，防止氢气逸散，以保证反应过程的稳定性和完整性。
四、生成物与应用
1. 反应产物铝硫酸，有着香草味，主要用作漂白剂，用于染料、化妆
品和纸制品的漂白。
2. 氢气也是反应中的有机物质，可以用于空气清洁，治疗肝硬化和其他器官的疾病，更可以用于电池等电子设备的制造中。
3. 硫酸铜是一种含氧添加剂，可以抑制焊接设备中金属氧化物产生，同时也具有很强的抗腐蚀性。
铝和硫酸铜溶液的反应及现象-概述说明以及解释
铝和硫酸铜溶液的反应及现象-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:铝和硫酸铜溶液之间的反应是一个经典的化学实验，也是学习化学反应原理和化学现象的重要实验之一。
在这个实验中，我们将观察到铝片与硫酸铜溶液发生反应的过程和现象。
铝和硫酸铜溶液的反应是一个氧化还原反应，也被称为单质与化合物反应。
在反应开始时，铝片与硫酸铜溶液发生接触，然后迅速产生反应。
反应过程中，铝离子和硫酸根离子在溶液中重新组合，形成一个新的化合物。
这个反应的结果是铝离子和硫酸根离子形成了硫酸铝和铜金属。
实验中我们可以观察到，原来蓝色的硫酸铜溶液逐渐变为无色，并且在铝片上会出现黑色的沉淀。
这个实验的目的是通过观察铝和硫酸铜溶液的反应，深入理解氧化还原反应的基本原理和化学反应的过程。
同时，我们还可以通过这个实验了解到影响反应速率的因素以及实际应用中的相关知识。
在接下来的正文部分，我们将详细介绍反应的原理、实验方法和反应过程。
通过对这些内容的学习，读者将能更全面地了解铝和硫酸铜溶液反应的机理和化学现象，并在实际应用中运用这些知识。
1.2 文章结构本文将分为以下几个部分进行叙述和分析。
1. 引言：这一部分将对本文的主题进行概述，并介绍铝和硫酸铜之间的反应及相关现象。
同时，我们会提到本文的目的，即通过研究该反应，了解其原理、过程和相关影响因素。
2. 正文：2.1 反应原理：我们将详细探讨铝和硫酸铜溶液之间的化学反应原理。
这包括铝与硫酸铜的离子反应、氧化还原反应等相关知识。
2.2 实验方法：我们将介绍进行该反应实验所需的实验设备和药品，并详细说明实验步骤。
这包括如何准备铝条和硫酸铜溶液、如何进行反应，以及需要注意的实验条件等。
2.3 反应过程：在这一部分，我们将描述铝和硫酸铜溶液反应的详细过程。
这涉及到反应开始时的观察和现象，以及反应进行到后期的变化。
我们将重点关注产生的气体、溶液的颜色变化、沉淀形成等相关现象。
3. 结论：3.1 反应结果：在这一部分，我们将总结铝和硫酸铜溶液反应的结果。
铝与硫酸铜溶液方程式
铝与硫酸铜溶液方程式1. 简介本文将探讨铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
铝与硫酸铜溶液的反应是一种典型的单质反应，可以通过实验观察到明显的物质变化。
2. 实验原理铝（Al）是一种活泼的金属，而硫酸铜溶液（CuSO4）是一种离子化合物。
当铝与硫酸铜溶液反应时，铝会取代硫酸铜中的铜离子，生成铝离子和硫酸氢根离子。
该反应的化学方程式如下：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu根据这个化学方程式，可以推断出以下几个重要的反应特征：1.铝原子与硫酸铜溶液中的铜离子发生置换反应，生成新的化合物；2.反应中生成的新化合物是硫酸氢铝（Al2(SO4)3）；3.反应中还产生了游离的铜离子（Cu），它们被观察者通常以蓝色的形式呈现。
这些特征是观察反应过程中可以确认反应已经发生的明显指标。
3. 实验步骤为了进行铝与硫酸铜溶液反应的实验，我们需要准备以下材料和设备：•硫酸铜（CuSO4）溶液•粉末铝（Al）•试管•试管夹•滴管•塑料刷以下是实验步骤：1.将试管清洗干净，确保无杂质。
2.使用塑料刷将试管内壁刷洗干净，以确保实验结果的准确性。
3.使用试管夹将试管固定在架子上，以避免因剧烈反应而破裂。
4.使用滴管向试管中滴入一定量的硫酸铜溶液，不宜超过试管的一半容积。
5.将适量的铝粉加入试管中。
6.注意观察实验反应过程中的变化，包括溶液的颜色、气体的产生等。
7.实验结束后，将试管倾倒在废液容器中，以避免对环境造成污染。
4. 实验结果根据上述实验步骤，铝与硫酸铜溶液发生反应后，我们可以观察到以下结果：1.反应开始后，硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅，呈现淡蓝色。
2.铝与溶液中的铜离子发生反应，生成铝离子，使溶液中的铜离子浓度逐渐降低。
3.在反应过程中，铝粉逐渐被溶液中的铜离子取代，颜色由原来的银白色变为淡蓝色。
4.反应结束后，溶液呈现浑浊的蓝色，渣滓沉淀在试管底部。
5. 实验讨论铝与硫酸铜溶液反应的过程与化学方程式一致。
铝和硫酸铜
铝和硫酸铜
铝与硫酸铜溶液能发生反应。
铝能与硫酸铜溶液发生反应：2Al+3CuSO₄═Al₂(SO₄)₃+3Cu
其现象为：浸没在硫酸铜溶液中的铝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。
水合物在加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水。
硫酸法将铜粉在600-700℃下进行焙烧，使其氧化制成氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品。
采用低品位氧化铜矿经粉碎至一定粒度，加入硫酸浸渍，添加溶铜沉铁剂（由锰、钒、铜化合物组成）直接酸浸获得铜铁比大于100的硫酸铜浸液。
然后加入化学浓缩剂（由钙、硫化合物组成）进行化学浓缩，排走70%-90%的水分，稍加蒸发、经冷却结晶、离心分离、风干，制得硫酸铜成品。
1。
铝和硫酸铜溶液反应方程式
铝和硫酸铜溶液反应方程式
铝和硫酸铜的化学方程式为：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。
铝与硫酸铜溶液反应的现象为：铝丝溶解，表面有红色物质（铜）析出，同时硫酸铜蓝色溶液颜色变淡。
铝的化学性质是：铜一直被认为是维持人体健康所必需的元素，因为人体需要铜来促进骨骼生长、神经传导、激素分泌等等。
铝是活泼金属，其化学性质在干燥空气中，表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水。
但铝的粉末与空气混合则极易燃烧，铝极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
硫酸铜的作用：为白色或灰白色粉末，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。
其水溶液呈弱酸性，显蓝色。
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。
同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。
这种物质主要作为农药用于农业或非农业实践，以帮助消除细菌、藻类、根、植物、蜗牛和真菌。
硫酸铜与铝反应化学方程
硫酸铜与铝反应化学方程硫酸铜与铝反应是一种广泛应用于实验室及工业生产中的化学反应。
随着微观世界的不断深入研究，对此反应的机理也得到了进一步解释和升华，本文将从反应过程、化学方程和实际应用三个方面来详细阐述。
一、反应过程硫酸铜与铝反应是一种氧化还原反应。
铝是还原剂，其表面不断被锈蚀物去除，被氧化成铝离子，而硫酸铜是氧化剂，被还原成二氧化硫和四氧化硫。
此过程中铝的化学性质越活泼，反应速度越快，硫酸铜的浓度也是影响反应速度的因素之一。
二、化学方程硫酸铜与铝反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
其中，Al代表铝，CuSO4代表硫酸铜，Al2(SO4)3代表硫酸铝，Cu代表铜。
方程式中2Al和3CuSO4的系数表示了化学反应时各物质参与的比例，即2遇3。
在该化学方程式中，铝被氧化成了Al3+，硫酸铜被还原成了Cu。
反应中放出大量的热量，也就是产生了高温。
反应后，生成的铜沉淀可以用来分离硫酸铝和硫酸铜混合液。
三、实际应用硫酸铜与铝反应在实际应用中有着广泛的用途。
比如，用于生产氢气、获得铜粉、制造照明材料、腐蚀处理和火箭推进剂等很多方面都可以使用它。
其中，用于获得铜粉是其重要应用之一。
将反应过程放置在酸性条件下，则生成的铜离子得不到还原，可以反应生成红色的氢氧化铜。
这个产物在降温后转化为铜粉。
此方法成本低廉，不会造成环境污染，非常适合小规模或者实验室实验中的需要。
综上所述，硫酸铜与铝反应是重要的氧化还原反应之一，其化学方程式也已经被证实。
在实际应用中，可以发挥出多种作用，是物理实验中不可缺少的反应之一。
铝与硫酸铜的化学方程式
铝与硫酸铜的化学方程式文/董玉莹2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。
现象：铝表面有红色物质析出，硫酸铜溶液颜色变浅。
硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。
硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。
硫酸铜用途1、主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。
2、用途用作收敛药和防病药，也是农业杀菌剂。
3、用途用作分析试剂、媒染剂和防腐剂。
4、用途本品为焦磷酸盐镀铜的主盐。
成分简单，稳定性好，电流效率高，沉积速度快。
但其极化力较小，分散能力差。
镀层结晶粗且不光亮。
5、用途化学工业中用于制造其他铜盐如氰化亚铜、氯化亚铜、氧化亚铜等产品。
染料工业用作生产含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫、酞菁蓝等铜络合剂。
也是有机合成、香料和染料中间体的催化剂。
Chemicalbook医药工业常直接或间接地用作收敛剂和生产异烟肼、乙胺嘧啶的辅助原料。
涂料工业用于油酸铜作为船底防污漆的毒害剂。
电镀工业用于硫酸盐镀铜和宽温度全光亮酸性镀铜离子添加剂。
食品级用作抗微生物剂，营养增补剂。
农业上用作杀虫剂及含铜农药。
6、用途是家禽、兽养殖用饲料添加剂。
7、用途点滴分析碲和锌，定氮时的催化剂，醣类分析，尿液和脑脊液检验，测定血清蛋白、全血葡萄糖、非蛋白氮，色谱分析。
杀虫，媒染，防腐。
单倍体育种中配制各种培养基，细菌血清检验中制备牛肉消化汤培养基。
铝片与硫酸铜反应离子方程
铝片与硫酸铜反应离子方程
铝片与硫酸铜反应离子方程
铝是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在。
硫酸铜则是一种盐类，常被用作电解液或化学试剂。
铝片与硫酸铜的反应是一种常见的化学反应。
下面将探讨铝片与硫酸铜反应产生的离子方程式。
铝片与硫酸铜反应的基本过程是铝和硫酸铜发生氧化还原反应。
铝原子失去三个电子，形成铝离子Al^3+。
硫酸铜中的铜离子Cu^2+则获得两个电子氧化成金属铜，同时释放出硫酸根离子SO4^2-。
在反应中，硫酸铜起到催化剂的作用，加速了反应。
反应式如下：
Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu
在这个反应式中，铝原子被氧化形成阴离子Al^3+。
硫酸铜分子中的铜离子被还原，并从溶液中析出成为固体铜。
当硫酸铜分子分解时，硫酸根离子SO4^2-成为铝离子和铜离子配成的新离子Al2(SO4)3的一部分。
这个离子方程表明铝片与硫酸铜反应的反应物和产物，以及其中发生
的离子变化。
通过这个方程式，我们可以看到铝片与硫酸铜反应具有一定的化学意义，可以被用于生产金属铜或电路板制作等领域。
【化学知识点】铝和硫酸铜的化学方程式为
【化学知识点】铝和硫酸铜的化学方程式为2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。
现象：铝表面有红色物质析出，硫酸铜溶液颜色变浅。
硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。
硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。
1、主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。
2、用途用作收敛药和防病药，也是农业杀菌剂。
3、用途用作分析试剂、媒染剂和防腐剂。
4、用途本品为焦磷酸盐镀铜的主盐。
成分简单，稳定性好，电流效率高，沉积速度快。
但其极化力较小，分散能力差。
镀层结晶粗且不光亮。
5、用途化学工业中用于制造其他铜盐如氰化亚铜、氯化亚铜、氧化亚铜等产品。
染料工业用作生产含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫、酞菁蓝等铜络合剂。
也是有机合成、香料和染料中间体的催化剂。
Chemicalbook医药工业常直接或间接地用作收敛剂和生产异烟肼、乙胺嘧啶的辅助原料。
涂料工业用于油酸铜作为船底防污漆的毒害剂。
电镀工业用于硫酸盐镀铜和宽温度全光亮酸性镀铜离子添加剂。
食品级用作抗微生物剂，营养增补剂。
农业上用作杀虫剂及含铜农药。
6、用途是家禽、兽养殖用饲料添加剂。
7、用途点滴分析碲和锌，定氮时的催化剂，醣类分析，尿液和脑脊液检验，测定血清蛋白、全血葡萄糖、非蛋白氮，色谱分析。
杀虫，媒染，防腐。
单倍体育种中配制各种培养基，细菌血清检验中制备牛肉消化汤培养基。
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铝与硫酸铜溶液反应化学方程
铝与硫酸铜溶液反应化学方程
你不妨可以试一试，将铁丝表面用砂纸打磨干净，浸入5%—10%的硫酸铜溶液，会很快出现反应现象，铁丝表面覆盖一层红色的铜，时间长了还会出现“铜树”现象，这个反应是典型的置换反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
但如果把铁丝换成铝丝，即使将表面用砂纸打磨干净，浸入5%—10%的硫酸铜溶液后，反应现象也不如铁丝明显，可见铝丝表面有少量铜析出，但很快反应停滞，很难出现“铜树”现象。
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓
但只要在硫酸铜溶液中加入少量食盐（此时硫酸铜溶液会由蓝色变成蓝绿色到绿色），再浸入铝丝（甚至无需打磨），数分钟后反应就会加速进行，形成的“铜树”比铁丝形成的还要粗壮。
氯离子对铝表面的氧化膜有明显的破坏作用，能够有效地“活化”铝的表面，使得铝在水溶液中加速参与反应。
铝与冷的稀盐酸剧烈反应，但与冷的稀硫酸几乎不反应，也是类似的原因。
如果把硫酸铜溶液换成浓缩的氯化铜溶液，与铝的反应会相当激烈，溶液温度会急剧上升(防止反应失控！)，同时生成氢气，反应的最终产物非常复杂，含有铜、碱式氯化铜、碱式氯化铝等。
不排除含有氢氧化铝和氢氧化铜，甚至会生成亚铜化合物。
工业制备异丙醇铝时，必须在反应物异丙醇和铝片中加入无水AlCl3作为催化剂，道理也是类似的。
al+cuso4离子方程式
al+cuso4离子方程式？
答：我们要写出铝（Al）和硫酸铜（CuSO4）反应的离子方程式。
首先，我们需要了解离子方程式是什么以及它是如何工作的。
离子方程式是描述在溶液中进行的化学反应的方程式。
在这种反应中，我们通常关注的是正离子和负离子，而不是整个分子。
铝和硫酸铜在水溶液中反应，铝置换出铜，同时生成硫酸铝。
铝（Al）和硫酸铜（CuSO4）反应的化学方程式为：
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
为了将其转化为离子方程式，我们需要拆分所有在水溶液中可离解的化合物。
这意味着我们需要将Al2(SO4)3和CuSO4拆分为它们各自的离子。
铝（Al）和硫酸铜（CuSO4）反应的离子方程式为：
2Al + 3Cu^2+ + 3SO4^2- → 2Al^3+ + 3SO4^2- + 3Cu 所以，铝（Al）和硫酸铜（CuSO4）反应的离子方程式是 2Al + 3Cu^2+ + 3SO4^2- → 2Al^3+ + 3SO4^2- + 3Cu。
铝和硫酸铜
铝和硫酸铜铝是一种常见的轻金属元素，由于其强度高、重量轻、导电性好等特点，被广泛应用于各种工业领域中。
而硫酸铜则是一种无机化合物，常用于制作矿物的蓝色染料、电池等。
本文将重点介绍铝和硫酸铜之间的化学反应。
铝与硫酸铜的基本反应铝和硫酸铜的反应可以简单表示为：2Al(s)+3CuSO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+3Cu(s)。
这个化学反应中，铝在化学反应中起到还原剂的作用，硫酸铜则是被还原的物质。
反应只发生在弱酸性或中性环境中，例如水中。
铝在反应中丧失了它的三个电子并转化为带正电的离子，同时它也为铜提供了电子，生成了纯铜金属，而硫酸铜则被还原成了硫酸及两个带正电的离子。
这个反应是一些其它金属和其它化合物发生的类似反应的一个代表。
此外，这个反应中生成的铜可以在实验室中被直接提取出来，这使这个反应成为在教育实验中比较受欢迎的一个反应。
反应机理铝与硫酸铜的反应可以分为三个步骤。
第一步是铝与硫酸铜中的二价离子（Cu2+）的化学反应，生成了三价的铝离子，同时硫酸铜中的铜离子被还原成了铜金属。
Al(s)+Cu2+(aq)→Al3+(aq)+Cu(s)第二步是铝离子与硫酸离子（SO42-）的化学反应，生成了硫酸铝离子。
2Al3+(aq)+3SO42-(aq)→Al2(SO4)3(aq)第三步是碱中和反应。
对于中和反应，可以使用氢氧化钠（NaOH）或者氢氧化铜（Cu(OH)2）作为中和剂，来中和硫酸铝离子生成硫酸铝。
Al2(SO4)3(aq)+6NaOH(aq)→2Al(OH)3(s)+3Na2SO4(aq)使用氢氧化铜作为中和剂的化学方程式如下：Al2(SO4)3(aq)+6Cu(OH)2(aq)→2Al(OH)3(s)+3Cu3(SO4)2(aq)产物在反应过程中，铝被氧化并被转化为了三价的离子形式，同时硫酸铜则被还原成了金属铜。
这个反应产生的铜可以直接被分离和提取出来。
此外，反应还产生了一些铝离子和硫酸离子，最终被中和剂中和成了硫酸铝和一定量的水。
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金属与盐溶液的反应：
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、 硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象
CuSO4 溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn Fe Cu
思考：哪些物质会发生反应？发生反应的产物是什么？
实验现象：
CuSO4 溶 液
Zn
锌粒表面有红色物 质生成，溶液由蓝
色变为无色
Fe
课后作业： 练习册65页
3.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
2、铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
通过上述探究，你能得出铝、铜、 银的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱
多识一点：
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究 中有着广泛的应用：
我国古代就有湿法冶金术，利用金属与盐 溶液发生置换反应来冶炼金属，并一直沿 用至今
铁丝表面有红色物 质生成，溶液由蓝
色变为浅绿色
Cu
无明显现象
AgNO3溶液
无明显现象
无明显现象
铜丝表面有银白色 物质生成，溶液由 无色变为蓝色
NaCl溶液
无明显现象 无明置靠前的金属 可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来
1、铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al + C3 uSO4 = Al2(SO4)3 + Cu 3
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
一些不法商贩常常用铝制的假银元 坑害消费者，小明在市场上买了一 枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银 元，是真？是假？
1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因
为
；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶
液画线是因为
。
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十
分完好。其主要原因是（D）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
铁丝和氧气的反应
镁带和氧气的反应
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu 金属活动性由强减弱
金属活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
这是重点 1.在金属活动性顺序中，金属的位置吆越！靠
前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB
课堂小结：
1.通过本节课的学习你对金属的化学性质有了 哪些认识？ 2、说说金属活动性及其应用，什么是置换反 应？ 3、谈谈你在探究中有哪些收货？