高锰酸钾的制备
高锰酸钾说明
高锰酸钾高锰酸钾晶体高锰酸钾（potassium permanganate）亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解：2KMnO₄（s）—hv→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+O₂（g），故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。
高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。
在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。
高锰酸钾（易制毒-3）（易制爆）本品根据《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
性状深紫色或古铜色结晶。
无臭。
味甜而涩。
在空气中稳定，热至约240℃分解有氧气逸出，遇乙醇及其他有机溶剂分解。
也能从浓酸中游离氧，遇盐酸游离氯，能被多数还原物质分解，如亚铁盐、碘化物和草酸盐等，特别是在含有酸时更易氧化。
溶于14.2份冷水、3.5份沸水。
相对密度2.703。
有强氧化性，与有机物(如甘油、蔗糖、樟脑等)混合能引起燃烧或爆炸。
低毒，半数致死量(大鼠，经口) 1.09g/kg。
有腐蚀性。
保存密封阴凉保存用途氧化剂。
消毒剂。
有机合成。
净水。
容量分析氧化还原法测定用试剂。
色谱分析用试剂。
用于发射光谱分析。
点滴分析钡、银、硫酸盐、铁、钒及锡，临床脱落细胞检验等。
安全措施远离火种、热源、贮于阴凉干燥处。
切忌与易(可)燃物、金属粉末、还原剂、硫、磷共储。
误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。
灭火方法燃烧性：不燃灭火剂：水、雾状水、砂土。
紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
<BR>皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗，至少15分钟。
锰酸钾的制备
锰酸钾的制备
锰酸钾的制备方法有工业制法和实验室制法，其中实验室制法的操作过程如下：
- 在500mL的锥形烧瓶中注入65mL水，加热至65℃，在搅拌下小心地加入75g（1.35mol）氢氧化钾和10g（0.063mol）高锰酸钾。
- 安装带有碱石灰的冷凝管，使烧瓶内的物料回流。
- 约经15min，深紫色的高锰酸根离子的颜色突然消失。
接着往该绿色溶液中加2mol/L 氢氧化钾的热水溶液（70℃），以恢复原有的体积。
- 将烧瓶内的物料迅速冷却至-80℃（干冰-丙酮浴），并用2h加热至-5℃。
此时将析出粗产品结晶，故应将烧瓶不断地振荡。
- 经冷却，溶液的黏性增加，直至几乎成结冰状态。
- 在干燥空气中滤出产物（避免冰附着于沉淀上），迅速洗净暗绿色的结晶。
- 可依次用下列试剂洗涤：50mL甲醇+0.5g氢氧化钾（冷却至-5℃）；100mL干燥乙醚（冷却至-20℃）。
- 产物在真空中用五氧化二磷干燥。
收量10.5g（85%）。
在制备锰酸钾的过程中，所有用到的水及溶剂均需煮沸，以除去溶解的二氧化碳，因为即使是二氧化碳所具有的酸性，也能使六价锰完全歧化。
化学实验报告_高锰酸钾(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习高锰酸钾的制备方法。
2. 掌握高锰酸钾的性质及其检测方法。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，具有紫色晶体外观。
在实验室中，高锰酸钾通常通过氧化法或还原法制备。
本实验采用氧化法，以KMnO4为原料，通过氧化还原反应制备高锰酸钾。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、烘箱、电子天平、试管、滴管等。
2. 试剂：KMnO4固体、硫酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 称量：准确称取一定量的KMnO4固体。
2. 溶解：将KMnO4固体溶解于适量的水中，搅拌至完全溶解。
3. 氧化：将溶解后的KMnO4溶液加入硫酸中，滴加氢氧化钠溶液，调节pH值为7-8，观察溶液颜色变化。
4. 过滤：将氧化后的溶液过滤，收集滤液。
5. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。
6. 结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，观察晶体析出。
7. 干燥：将晶体用滤纸过滤，然后在烘箱中干燥至恒重。
五、实验结果与分析1. 制备过程：在氧化过程中，KMnO4溶液颜色由紫色逐渐变为棕色，说明氧化反应已发生。
2. 结晶过程：冷却后的溶液中出现紫色晶体，经干燥后得到高锰酸钾晶体。
3. 性质研究：- 氧化性：高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化多种还原剂，如碘化钾、硫酸铜等。
- 还原性：高锰酸钾在酸性条件下，能够被还原为无色的Mn2+离子。
- 颜色变化：高锰酸钾溶液在酸性条件下呈紫色，在碱性条件下呈棕色。
六、实验讨论1. 实验过程中，KMnO4的氧化性较强，操作时需注意安全，避免与皮肤、衣物等接触。
2. 在氧化过程中，控制pH值对实验结果有重要影响，需精确调节。
3. 实验过程中，结晶过程对高锰酸钾的纯度有较大影响，需注意控制条件。
七、结论通过本实验，我们成功制备了高锰酸钾，并研究了其性质。
实验结果表明，高锰酸钾具有强氧化性、还原性和明显的颜色变化，为后续实验提供了基础。
高锰酸钾化学式
高锰酸钾化学式potassium permanganatepotassium permanganate高锰酸钾（Potassium Permanganate）是一种广泛应用于化学实验室和工业生产中的化合物。
它的化学式为KMnO4，是一种深紫色的晶体，可溶于水中。
高锰酸钾可用于氧化、消毒和脱色等多种用途。
在本文中，我们将深入了解高锰酸钾的结构、性质、制备方法和应用领域。
结构高锰酸钾的化学式为KMnO4，含有一个钾离子（K+）和一个高锰酸根离子（MnO4^-）。
高锰酸根离子是由一个锰离子（Mn）和四个氧离子（O）组成的，呈 tetrahedral 的结构。
高锰酸钾晶体中，钾离子和高锰酸根离子以离子键的方式相互结合。
性质颜色和外观高锰酸钾是一种深紫色的晶体，呈现出闪亮的外观。
它的颜色非常鲜艳，使得高锰酸钾在化学实验中易于辨识。
溶解性高锰酸钾在水中可溶解，是一种可溶于水的无机盐。
当高锰酸钾溶解于水中时，会产生紫色的溶液。
氧化性高锰酸钾是一种强氧化剂。
它能够接受电子并离开氧气，因此可以将其他物质氧化为较高的氧化态。
高锰酸钾可与有机物发生反应，产生火焰或爆炸，因此在使用时必须小心谨慎。
制备方法高锰酸钾可以通过氧化锰(II)的方法制备而成。
下面是一种常用的制备高锰酸钾的方法：1.准备一定量的锰(II)盐溶液，如锰(II)硫酸。
2.慢慢将高锰酸钾溶液滴加到锰(II)盐溶液中。
3.过程中观察溶液的颜色变化，从无色逐渐变为深紫色。
4.当溶液不再发生颜色变化时，反应完成。
5.过滤沉淀并用冷水洗涤，最后干燥沉淀即可得到高锰酸钾。
在实验室中，还可以使用其他方法制备高锰酸钾，如氧化锰(IV)或氧化锰(V)，但以上提到的方法是最常用和最简单的方法。
应用领域高锰酸钾在许多领域有广泛的应用，以下是它的几个常见用途：氧化剂高锰酸钾作为强氧化剂，广泛应用于有机合成反应中。
它可以将含有亚硫酸根（-SO3-）或亚硫酸盐（S2O32-）的化合物氧化为硫酸根（SO4^2-），如将亚硫酸钠氧化为硫酸钠。
高锰酸钾的制备及纯度分析
高锰酸钾的制备及纯度分析一.实验目的1.了解碱熔法分解矿石及歧化法制备高锰酸钾的原理和操作方法。
2.掌握锰主要价态之间的转化关系。
3.学习使用碱熔法的安全操作。
4.巩固滴定操作及滴定终点的判断。
二.实验原理高锰酸钾又成灰锰氧，是一种黑紫色的晶体，可溶于水形成深紫红色的溶液，微溶于甲醇、丙酮和硫酸；遇乙醇、过氧化氢则分解；加热至240℃以上放出氧气；在酸性介质中常用作强氧化剂。
本实验用下述工艺制备高锰酸钾。
二氧化锰在氯酸钾这一强氧化剂存在的条件下与氢氧化钾共熔，制备锰酸钾（绿色）MnO2+KOH+KClO3=KCl+ K2MnO4+3H2O把锰酸钾熔融物溶于水，加入醋酸，边加边搅拌，使锰酸钾歧化，得到高锰酸钾溶液。
3K2MnO4+4HAc=2 KMnO4+ MnO2+ 4KAc+ 2H2O将得到的高锰酸钾溶液蒸发浓缩（温度控制在80℃）、结晶、得到高锰酸钾晶体。
在酸性条件下，用已知浓度的标准草酸溶液滴定制得的产品，计算产品的纯度。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ MnSO4+10CO2+8H2O 根据下面的公式，计算产物高锰酸钾的纯度。
在酸性条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：MnO4-+ C2O42-+16H+=Mn2++10CO2+8 H2O三.仪器与试剂仪器：FA2004N电子天平、SHB-ⅢT循环水式多用真空泵、202-2型干燥箱、托盘天平、铁坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角、石棉网、铁棒、玻璃棒、烧杯、抽滤瓶、玻璃砂芯漏斗、酸式滴定管（50mL）、锥形瓶、蒸发皿。
试剂：氢氧化钾、二氧化锰、氯酸钾、草酸、醋酸、硫酸。
四.实验步骤流程图：KMnO4(s)（一）锰酸钾的制备将2.0克氯酸钾和10mL40﹪氢氧化钾溶液及2.0克二氧化锰粉末置于20mL铁坩埚内，用铁棒搅拌均匀后，缓慢烘干，逐渐升温至混合物熔融。
慢慢的反应物会干涸，当其干涸后，继续加热5分钟，此时应注意翻动混合物，尽量将熔融物搅碎。
制取氧气高锰酸钾
制取氧气高锰酸钾氧气高锰酸钾是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
本文将介绍制取氧气高锰酸钾的方法和相关知识。
一、氧气高锰酸钾的概述氧气高锰酸钾，化学式为KMnO4，是一种紫黑色结晶体，可溶于水。
它可以用作强氧化剂、消毒剂和催化剂，在医药、环境保护、冶金等领域得到广泛应用。
二、氧气高锰酸钾的制备方法1. 传统制备方法氧气高锰酸钾可以通过锰矿石的氧化还原反应制备而成。
具体步骤如下：（1）先将锰矿石研磨成粉末，并加入硫酸进行浸泡。
（2）将得到的锰酸锰转化为高锰酸盐。
（3）通过高温分解反应得到氧气高锰酸钾。
2. 现代制备方法随着技术的进步，现代制备方法主要采用电解法。
将适量的高纯度锰酸钾溶解在水中，然后在电解槽中进行电解，通过电解作用使溶液中的锰酸根离子被氧化还原为高锰酸盐。
最后，在特定条件下，通过加热和结晶，得到纯净的氧气高锰酸钾。
三、氧气高锰酸钾的应用领域1. 医药领域氧气高锰酸钾具有较强的杀菌能力，广泛用于医院、实验室等场所的消毒和灭菌。
常用于治疗皮肤烧伤、疮口、创伤感染等。
2. 环境保护氧气高锰酸钾是一种强氧化剂，可用于废水处理和大气污染控制。
它能够氧化有机物质、重金属以及其他污染物，起到净化水体和空气的作用。
3. 冶金领域氧气高锰酸钾在冶金工业中有着重要的应用。
它可以用作催化剂，促进化学反应的进行，提高反应效率。
同时，在金属材料加工过程中，氧气高锰酸钾还可以作为氧化剂和脱氧剂使用。
四、氧气高锰酸钾的使用注意事项1. 氧气高锰酸钾具有强氧化性，需注意防火和防爆。
存放时应远离易燃和可燃物品。
2. 在使用氧气高锰酸钾时，应戴防护手套和护目镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
3. 应按照规定的用量使用高锰酸钾，避免过量使用造成不必要的浪费和环境污染。
五、结语制取氧气高锰酸钾是一项涉及多个领域的重要工艺。
通过不同的制备方法，我们可以得到纯净的氧气高锰酸钾，并应用于医药、环境保护和冶金等行业，发挥其强氧化和催化作用，为社会经济的发展做出贡献。
高锰酸钾制备方法的比较研究
高锰酸钾制备方法的比较研究今天，随着人类社会发展的趋势，原料，护理和维护的需求不断增加，许多用于生产的。
材料也多样化，高锰酸钾也引起了人们的广泛关注。
所以，研究高锰酸钾的制备方法是很有必要的。
本文将从化学基础、制备原理、前期准备及仪器设备和制备步骤几方面，对比分析三种不同的制备方法，以解决生产高锰酸钾的问题。
首先，从化学基础上讲，高锰酸钾是一种有机物，化学式为KMnO4，它是由碳酸钾和过氧化锰两种物质通过化学反应制备而成。
它具有强烈的酸性，会在水中分解产生黑色的过氧酸锰，而其他类似的物质如MnO2及一些其他的酸的作用会比高锰酸钾更强烈，所以高锰酸钾在使用中就显得特别重要。
其次，从制备原理上来讲，将碳酸钾和过氧化锰两种物质完全混合，再经过反应得到高锰酸钾可以分为三种方法，即酸化法、水热法和电解法。
其中，酸化法是将碳酸钾和过氧化锰用苯酚法同时酸化，然后经过热处理而得到高锰酸钾；水热法是将碳酸钾和过氧化锰经过水热处理而得到高锰酸钾；电解法就是通过电解的方法实现的，即将碳酸钾和过氧化锰溶液分别放入正负极，电流流经正负极，致使过氧化锰在正极发生氧化反应，碳酸钾在负极发生还原反应，最终在经过氧化还原反应相互抵消的情况下，得到高锰酸钾。
再次，从前期准备和仪器设备方面来讲，不管采用哪种制备方法，都需要有足够的设备和仪器，以保证能够制备出符合要求的高锰酸钾。
比如，采用酸化法的话，需要搭建一个安全的工作环境，搭配苯酚分析仪，实验室反应釜，加热设备，搅拌设备，细胞压力装置等；采用水热法的话，则需要水热反应釜，加热设备，加热棒，温度控制器，搅拌设备等；采用电解法的话，则需要电解槽，电源，温度控制器，细胞压力装置等。
最后，从制备步骤上来讲，高锰酸钾的制备步骤也有所不同，分别如下：（1）酸化法：将过氧化锰和碳酸钾分别放在两个容器中，分别加入苯酚，搅拌均匀后，将搅拌后的液体放入实验室反应釜中加热，经过热处理后，即可得到所需的高锰酸钾。
实验二十八高锰酸钾的制备
六、纯度分析 实验室备有基准物质草酸、硫酸， 设计分析方案，确定所制备的产品 中高锰酸钾的含量。
七、锰各种氧化态间的相互转化（选做） 利用自制高锰酸钾晶体，如图所示设计实验， 实现锰的各种氧化态之间的相互转化。写出 实验步骤及有关反应的离子方程式。
[实验习题 实验习题]实验习题
总结启普发生器的构造和使用方法。 为了使K2MnO4发生歧化反应，能否用HCl 代替CO2,为什么？ 由锰酸钾在酸性介质中歧化的方法来得 到高锰酸钾的最大转化率是多少？还可 采取何种实验方法提高锰酸钾的转化率？
实验二十八高锰酸钾的制备
——固体碱熔氧化法 固体碱熔氧化法
[实验目的 实验目的] 实验目的
学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸 钾的基本原理和操作方法。熟悉熔 融、浸取。巩固过滤、结晶和重结 晶等基本操作。掌握锰的各种氧化 态之间相互转化关系。
软锰矿的主要成分是二氧化锰。二氧化 锰在较强氧化剂（氯酸钾）存在下与碱 共熔时，可被氧化成为锰酸钾： 3MnO2+KClO3+6KOH ＝ 3KMnO4+KCl+3H2O
[实验内容 实验内容] 实验内容
一、二氧化锰的熔融氧化 称取2.5g氯酸钾固体和5.2氢氧化钾固体，放入 铁坩埚内，用铁棒将物料混合均匀。将铁坩埚 放在泥三角上，用坩埚钳夹紧，小火加热，边 加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g二 氧化锰固体分多次，小加入铁坩埚中，防止火 星外溅。
随着熔融物的粘度增大，用力加快搅拌以防 结或粘在坩埚壁上。待反应物干涸后，提高 温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融 5min 物。用铁棒尽量捣碎。
[思考题 思考题] 思考题 该操作步骤中，要使用玻璃棒搅拌 溶液，而不用铁棒为什么？
四、滤液的蒸发结晶 将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 表面开始析出KMnO4晶膜为止，自 KMnO 然冷却晶体，然后抽滤，将高锰酸 钾晶体抽干。
高锰酸钾的制备
三、锰酸钾的歧化
趁热向浸取液中通二氧化碳气体至锰酸钾全部
歧化为止（可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，如
果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，即表示锰
酸钾已歧化完全，pH在10～11之间），然后
静止片刻，抽滤。
[思考题] 该操作步骤中，要使用玻璃棒搅拌 溶液，而不用铁棒为什么？
四、滤液的蒸发结晶 将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 表面开始析出KMnO4晶膜为止，自
高锰酸钾晶体。
[实验用品]
仪器：铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥
三角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯
（250mL）、表面皿
固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、
碳酸钙、亚硫酸钠
液体药品：工业盐酸 材料：8号铁丝
[基本操作]
1.启普发生器的安装和调试，参见第五章
第一节。
2.固体的溶解、过滤和结晶，参见第六章 第一节。
3MnO2+KClO3+6KOH ＝ 3KMnO4+KCl+3H2O
熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低，水溶 液中的MnO4 2-不稳定，发生歧化反应。一 般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋势 较小，反应速率也比较慢。但在弱酸性介质 中，MnO4 2-易发生歧化反应，生成MnO4-和 MnO2。如溶液浓缩即可析出暗紫色的针状
温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融
物。用铁棒尽量捣碎。
[思考题] 为什么制备锰酸钾时要用铁坩 埚而不用瓷坩埚？
实验时，为什么使用铁棒 而不使用玻璃棒搅拌？
二、浸取 待盛有熔融物的铁坩埚冷却后，用铁棒尽 量将熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL 蒸馏水的250mL烧杯中以小火共煮，直到 熔融物全部溶解为止，小心用坩埚钳取出 坩埚。
高锰酸钾的制备实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称无机化学综合实验（水环境指标综合分析）实验项目高锰酸钾的制备-固体碱熔氧化法班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩高锰酸钾的制备-固体碱熔氧化法一、实验目的1．了解碱熔法分解矿石的原理和操作方法。
2．掌握锰的各种价态之间的转化关系。
二、实验原理软锰矿（主要成分为MnO2）与碱混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的锰酸钾熔体：2MnO2+ 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O本实验是以KClO3作氧化剂，其反应式为：3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O锰酸钾溶于水并可在水溶液中发生歧化反应，生成高锰酸钾：3MnO42- + 2H2O = MnO2 + 2MnO4- + 4OH-从上式可知，为了使歧化反应顺利进行，必须中和掉所生成的OH-。
常用的方法是通入CO2，然后滤去二氧化锰固体，溶液蒸发浓缩，就会析出锰酸钾晶体：3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置。
如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取启普发生器。
但对于固体呈粉末状或固体与液体相遇后溶解或反应时产生高温者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不适宜用此装置制取。
使用条件反应是固体和液体的反应；反应有气体产生；固体不能是粉末状；反应不能生成糊状物质阻碍反应继续进行。
注意事项1.使用前要检查装置气密性，排尽空气后再收集气体;2.使用启普发生器制备氢气，应远离火源;3.移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故。
4、不能用于制乙炔。
因为:a.反应会产生糊状物Ca(OH)2，即氢氧化钙，堵住支管口;b.碳化钙(CaC2)与水反应较剧烈，难以控制反应速率;c.反应会放出大量热量，若操作不当，会炸裂启普发生器;5、向启普发生器中添加固体时，需用橡胶塞将球形漏斗口塞紧，然后取下容器上的橡胶塞加入固体。
高锰酸钾标准溶液
乙酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N=N1V1/V
式中：V1—氢氧化钠标准溶液之用量，mL
N1—氢氧化钠标准溶液之当量浓度，
V—乙酸溶液之用量，mL
MnO4－＋4H＋＋3e→MnO2＋2H2O
2）应用试剂：
A、草酸钠基准试剂，当量=M/2=67.000
使用前在130~140℃烘箱中烘3-4小时，取出放入干燥器内，冷至室温备用；
B、硫酸GB625-65分析纯1∶4溶液。
3）测定方法：
称取约0.18~0.20克草酸钠，称准至0.0001克，放入250mL锥形瓶内，加水50mL，加1∶4硫酸溶液20mL，摇动使其溶解，以欲标定的高锰酸钾溶液滴定，滴定接近终点尚的1-2mL时，加热至60-70℃，继续滴至溶液所呈再的粉红色保持30秒钟不消失，即为终点。
注：高锰酸钾溶液颜色太深，读取滴定管容积时，以弯月面上过缘为准。
4）计算；
高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N=G/0.067000×V
式中：G—草酸钠之重量，克
V—高锰酸钾溶液之用量，mL
0.067000—每毫升当量Na2C2O4之克数
每次作2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：
二、标定：
1、草酸钠法：
1）原理：
在酸性溶液内，草酸钠与高锰酸钾作用，锰离子由七价还原为二价，生成硫酸锰各硫酸钾，终点时，稍过量的高锰酸钾溶液即呈现微红色，其反应式为：
5Na2C2O4＋2KMnO4＋8H2SO4→2MnSO4＋10CO2＋8H2O＋5Na2SO4＋K2SO4
在微酸性，中性或碱性溶液内其反应为：
一、制备：
1、应用试剂：
高锰酸钾GB643-65分析纯
高锰酸钾的制备
高锰酸钾的制备哎哟喂，说起高锰酸钾这家伙，那可真是个化学界里的小明星啊！别看它名字听起来有点高冷，其实制备起来还挺有意思的，就像是咱们在家鼓捣点小实验，乐趣多多，成就感满满。
首先，咱们得有个大方向，就像做菜前得想好做什么菜一样。
制备高锰酸钾，咱们得准备点“原材料”，那就是锰矿、氢氧化钾，还有氧化剂啥的。
这些材料啊，就像是厨房里的油盐酱醋，缺了哪个都不成。
第一步，咱们得把锰矿来个“大变身”，让它从硬邦邦的石头变成能溶解在水里的“小乖乖”。
这过程就像是咱们泡茶，只不过泡的不是茶叶，而是锰矿。
通过一系列的化学反应，锰矿里的锰离子就乖乖地跑到水里去了。
接下来，就是重点了——氧化！这一步就像是给锰离子穿上了一件闪闪发光的“氧化外衣”。
咱们用氧化剂，就像是给锰离子请了个专业的造型师，让它从朴素的模样变得光彩照人。
在这个过程中，温度得控制得刚刚好，不能太高也不能太低，就像是给小孩儿洗澡，水温得适中才舒服。
随着反应的进行，溶液里的颜色开始发生变化，从无色慢慢变成了紫红色，就像是夕阳下的湖面，美得让人心醉。
这时候，你就知道，高锰酸钾这家伙快要诞生了！但是，别急，还没完呢。
咱们还得来个“过滤”的步骤，就像是咱们喝茶前要过滤掉茶叶渣一样。
这一步是为了把溶液里的杂质去掉，让高锰酸钾更加纯净。
过滤后的溶液，清澈透亮，就像是山间的小溪，让人看了就心情舒畅。
最后一步，就是“结晶”了。
咱们把过滤后的溶液慢慢蒸发掉水分，就像是等一碗汤慢慢变浓一样。
随着水分的减少，溶液里的高锰酸钾就慢慢地结晶出来，像是冬天里的雪花一样，洁白无瑕。
这时候，你就可以用勺子或者刮刀把它们收集起来了。
看着手里那一小堆高锰酸钾晶体，是不是有种成就感油然而生？就像是亲手种出了一朵花，或者完成了一幅画一样。
虽然过程中可能有些繁琐和辛苦，但是当你看到最终的结果时，一切的努力都变得值得了。
而且啊，高锰酸钾这家伙可是个多才多艺的“小能手”。
它不仅能用来消毒杀菌，还能在化学实验中大显身手。
高锰酸钾
高锰酸钾高锰酸钾potassium permanganate高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解：2KMnO₄（s）—hv→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+ O₂（g），故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。
高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾是氧化还原滴定的重要试剂。
性质化学性质高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。
与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。
尿液、二氧化硫等可使其褪色。
与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。
该物质在加热时分解：2KMnO₄（s）—△→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+O₂（g）·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。
·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO₄）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，用量就越少。
根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。
制备高锰酸钾常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。
2MnO₂+ 4KOH + O₂——→ 2K2MnO₄+ 2H2O2K2MnO₄+ Cl₂——→2KMnO₄+ 2KCl也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO₂）或铋酸钠（NaBiO₃）等强氧化剂反应产生。
高锰酸钾的制备及纯度分析
高锰酸钾的制备及纯度分析一.实验目的1.了解碱熔法分解矿石及歧化法制备高锰酸钾的原理和操作方法。
2.掌握锰主要价态之间的转化关系。
3.学习使用碱熔法的安全操作。
4.巩固滴定操作及滴定终点的判断。
二.实验原理高锰酸钾又成灰锰氧，是一种黑紫色的晶体，可溶于水形成深紫红色的溶液，微溶于甲醇、丙酮和硫酸；遇乙醇、过氧化氢则分解；加热至240℃以上放出氧气；在酸性介质中常用作强氧化剂。
本实验用下述工艺制备高锰酸钾。
二氧化锰在氯酸钾这一强氧化剂存在的条件下与氢氧化钾共熔，制备锰酸钾（绿色）MnO 2+KOH+KClO 3=KCl+ K 2MnO 4+3H 2O把锰酸钾熔融物溶于水，加入醋酸，边加边搅拌，使锰酸钾歧化，得到高锰酸钾溶液。
3K 2MnO 4+4HAc=2 KMnO 4+ MnO 2+ 4KAc+ 2H 2O将得到的高锰酸钾溶液蒸发浓缩（温度控制在80℃）、结晶、得到高锰酸钾晶体。
在酸性条件下，用已知浓度的标准草酸溶液滴定制得的产品，计算产品的纯度。
2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+ MnSO 4+10CO 2+8H 2O根据下面的公式，计算产物高锰酸钾的纯度。
在酸性条件下，用Na 2C 2O 4标定KMnO 4的反应为：MnO 4-+ C 2O 42-+16H +=Mn 2++10CO 2+8 H 2O三.仪器与试剂%1005221⨯=m V M V cV 总ω仪器：FA2004N 电子天平、SHB-ⅢT 循环水式多用真空泵、202-2型干燥箱、托盘天平、铁坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角、石棉网、铁棒、玻璃棒、烧杯、抽滤瓶、玻璃砂芯漏斗、酸式滴定管（50mL ）、锥形瓶、蒸发皿。
试剂：氢氧化钾、二氧化锰、氯酸钾、草酸、醋酸、硫酸。
四.实验步骤流程图：（一）锰酸钾的制备将2.0克氯酸钾和10mL40﹪氢氧化钾溶液及2.0克二氧化锰粉末置于20mL 铁坩埚内，用铁棒搅拌均匀后，缓慢烘干，逐渐升温至混合物熔融。
高锰酸钾液体
高锰酸钾液体高锰酸钾液体是一种常用的化学试剂，具有广泛的应用领域和重要的作用。
本文将从高锰酸钾液体的性质、制备方法、应用领域以及注意事项等方面进行详细介绍。
一、高锰酸钾液体的性质高锰酸钾液体的化学式为KMnO4，是一种紫黑色的结晶体。
它具有强氧化性和强腐蚀性，能与有机物和无机物发生剧烈的反应。
在水中溶解度较大，可以溶解成紫红色的溶液。
高锰酸钾液体的溶液呈酸性，能够与酸中和反应生成相应的盐。
高锰酸钾液体的制备方法主要有电解法和化学合成法。
电解法是将饱和的高锰酸钾溶液通过电解设备进行电解，使得高锰酸钾析出。
化学合成法则是通过一系列化学反应得到高锰酸钾溶液。
这两种方法各有优缺点，具体使用哪种方法取决于实际需求。
三、高锰酸钾液体的应用领域1. 消毒杀菌：高锰酸钾液体具有强氧化性，可以有效杀灭细菌、病毒和寄生虫等微生物，因此广泛应用于水处理、医疗卫生、食品加工等领域。
2. 化学分析：高锰酸钾液体可以用作一种常用的滴定试剂，用于测定水中有机物、无机物和氧化还原物质的含量。
3. 染料工业：高锰酸钾液体可以用作染料工业中的氧化剂，用于合成染料和漂白纤维素。
4. 医药工业：高锰酸钾液体可以用于制备某些药物的中间体，也可以用作外科手术消毒杀菌的药剂。
5. 金属表面处理：高锰酸钾液体可以用于金属表面的氧化处理，改善金属的耐腐蚀性和外观质量。
四、高锰酸钾液体的注意事项1. 高锰酸钾液体具有强氧化性和腐蚀性，使用时要注意个人防护，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 在高锰酸钾液体溶液制备或使用过程中，应注意溶液的稳定性和浓度，避免溶液过于浓烈或过于稀释。
3. 高锰酸钾液体在储存和运输过程中，应注意防止与有机物、还原剂和易燃物接触，以免发生危险事故。
4. 使用高锰酸钾液体时，要注意控制反应条件，避免剧烈反应或产生有害气体，确保操作安全。
高锰酸钾液体作为一种常用化学试剂，具有广泛的应用领域和重要的作用。
在使用过程中，我们需要了解其性质和制备方法，合理选择应用领域，并注意相关的安全事项。
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一、实验目的
1．了解由软锰矿制取高锰酸钾的原理和方法。
2．了解锰的各种氧化态化合物之间相互转化的条件。
3．练习由启普发生器制取二氧化碳的技术。
4．练习加热、浸取、过滤、蒸发、浓缩、结晶等操作。
二、实验原理
3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O
将软锰矿（主要成分为MnO2）和KClO3在碱性介质中强热可制得墨绿色K2MnO4熔体。
当降低溶液的pH值时，MnO42-即发生歧化反应（只有在强碱性pH＞14.4溶液中才是稳定的），得到紫红色KMnO4溶液。
例如：在溶液中通人CO2气体：
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+ MnO2+2K2CO3
滤去MnO2固态，溶液蒸发浓缩，就会析出KMnO4晶体。
三、实验内容
称取7gKOH（s）和5gKClO3（s）放入铁坩埚中，混合均匀，用铁夹将铁坩埚夹紧，固定在铁架上，小火加热，并用洁净的铁丝搅拌混合（或一手用坩埚钳夹住铁坩埚，一手用铁棒搅拌）。
待混合物熔融后，边搅拌，边逐渐加入5gMnO2（s），即可观察到熔融物黏度逐渐增大，再不断用力搅拌，以防结块。
如反应剧烈使熔融物溢出时，可将铁坩埚移离火焰。
在反应快要干涸时，应不断搅
拌，使呈颗粒状，以不结成大块粘在坩埚壁上为宜。
待反应物干涸后，加大火焰，在仍保持翻动下强热4～8min，即得墨绿色的锰酸钾。
2．浸取
待物料冷却后，取出反应物，在研钵中研细。
在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热使其溶解，静置片刻，倾出上三层清液与另一个烧杯中。
依次用20mL蒸馏水、20mL 4%KOH 溶液重复浸取。
合并三次浸取液（连同熔物渣），便得墨绿色的锰酸钾溶液。
3．锰酸钾的歧化
在浸取液中通人CO2气体，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，用pH试纸测试溶液的pH值，当溶液的pH值达到10～11之间时，即停止通CO2。
然后把溶液加热，趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去MnO2残渣。
4．结晶
把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现微小晶体时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。
最后用砂芯漏斗抽滤，把KMnO4晶体尽可能抽干，称量。
计算产率。
记录晶体的颜色和形状。
四、实验指导与注意事项
1．CO2通得过多，溶液的pH值会太低，则溶液中生成大量KHCO3：
CO2+2KOH═K2CO3+H2O
K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3
由于KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，在溶液浓缩时，KHCO3就会和KMnO4一起析出。
2．由于KMnO4溶液紫色的干扰，溶液pH值可近似测试如下：用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，随着试纸上液体的层析，试纸上红棕色的边缘所显示的颜色，即反映溶液的pH值。