专题一 钠及其化合物
钠及其化合物课件高一上学期化学人教版
溶液呈碱性
溶液呈碱性
1. 比较Na2CO3和NaHCO3溶解性的差异
实验设计： 1. 分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中，滴加2-3滴水，观察现象；插入温
度计观察示数变化 2. 继续往试管中加入5 mL水，观察现象
实验现象：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20 ℃时溶解度 21.5 g 9.60 g
结论：二者均能溶解，碳酸钠溶解性更好。
钠。
密钠浮度在：水钠面小上于水 钠熔熔化点成低银白且光反亮应的放小热球 钠四处游有动气发出体“嘶生嘶成”响声
溶有液碱变性成物红质色 生成
化学反应方程式 离子反应方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
(3)钠与酸反应
钠与盐酸反应
• “侯氏制碱法”的生产流程如图1所示,原料 是食盐、氨气和二氧化碳
如何区分碳酸钠溶液与碳酸钾溶液？
五、焰色试验
1.定义 很 多 _金__属__或__它__们__的__化__合__物__ 在 灼 烧时 都 会 使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的 特征颜色，可以判断试样所含的金属元素， 化学上把这样的定性分析操作称为焰色试 验。
2O2的性质及应用 (1)物理性质： 淡黄 色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有的化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质 过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试 管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？
钠及其化合物知识归纳
第一讲钠及其化合物1.1钠知识网络图解 银白色、密度小 物理性质硬度低、熔点低钠与氧气反应与硫、卤素单质反应钠元素位于元素周期表第三周期第IA化学性质与水反应族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应有强还原性，显+1价与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点精析知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序1.研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。
2.研究物质性质的基本程序研究物质的性质时，首先要观察物质的外观，了解物质的存在状态、颜色、气味等；其次，通过实验来探究物质的有关性质。
为此要对物质性质进行预测、设计并实施实验来验证所做的预测；然后，通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。
关于研究物质性质的程序可用下图来表示。
知识点2：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1.与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2Na 2O 2（2）与硫反应2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应2Na+Cl 22NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2.与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：点燃 点燃注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠及其化合物-PPT
(2)遇 KmnO4 等强氧化剂时，表现出还原 性，氧化产物为__O_2___。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化 还原反应。
自我诊断 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的 电子数为 0.5NA (2)Ba(HCO3)2 溶液中加入 Na2O，同时有气体和沉淀 产生 (3)Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
答案 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2 不 合理
(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 ④中 气体明显少于③中气体
(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色 溶液红色 褪去，加热后不能恢复红色
(4)溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色
题组二 过氧化钠与 H2O、CO2 反应的定量分析 3．200 ℃时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与 足量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原 混合气体的总物质的量是
解析 (1)Na2O2 具有强氧化性，可能发生：Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4 。 (2)FeCl3 与 NaOH 反 应 生 成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 是不溶性的红褐色沉淀；④中 Fe2 ＋具有强还原性，易被 Na2O2 氧化并生成 Fe(OH)3， Na2O2 与溶液中的水剧烈反应会有 O2 产生。(3)SO2 的 漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成易分解的 无色物质，Na2O2 的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2 与水反应生成 NaOH，呈碱性，同时 Na2O2 又有漂白性。
A．0.125 mol
B．0.25 mol
C．0.5 mol
D．1 mol
解析 根据质量守恒定律可知，生成 O2 的质 量为 11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝32 g8·mgol－1＝0.25 mol，根据 Na2O2 与 H2O(g)、CO2 反应的物质的量 的关系可知 CO2 和 H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol×2＝0.5 mol。
高一化学必修一钠及其化合物
高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。
钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。
别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。
1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。
哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。
对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。
1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。
比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。
还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。
我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。
2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。
2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。
食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。
盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。
不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。
2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。
这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。
它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。
不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。
3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。
3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。
钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。
氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。
这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。
3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。
氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。
钠及其化合物课件ppt
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
高考化学专题钠及其化合物
高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。
金属 钠能用小刀切割，说明其硬度小。
2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。
③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。
（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。
②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。
工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。
钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。
【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。
3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（ ）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。
钠及其化合物PPT
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
专题—钠及其化合物 计算
专题——钠及其化合物的计算【技能方法1】过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。
（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。
（3）电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2∽ H2O ∽ 2e-。
（4）固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。
②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g) 的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【技能方法2】碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋===HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。
②反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
高考化学专题复习化学方程式总结第一章钠及其化合物
第一章钠及其化合物1钠与氧气反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2类型化合反应、氧化还原反应。
现象(1)常温时:银白色金属表面逐渐变暗。
(2)加热时:受热后逐渐熔化成银白色液态金属,达到着火点后剧烈燃烧,发出黄色火焰,放出热量,生成淡黄色固体。
2钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2Na++H2↑类型氧化还原反应。
现象钠熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,有无色无味的气体生成,同时产生蓝色沉淀。
实质钠与盐溶液反应,其实质是钠先与水反应生成NaOH和H2,再考虑NaOH是否与盐反应。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO43钠与水(滴有酚酞)反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H 2O2Na++2OH-+H2↑类型置换反应、氧化还原反应。
现象钠与水(滴有酚酞)反应4过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑类型氧化还原反应。
现象过氧化钠与水反应类别Na2O2为非碱性氧化物。
5过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2类型氧化还原反应。
现象淡黄色固体逐渐变为白色固体,生成能使带火星的木条复燃的气体。
作用用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
6氢氧化钠与碳酸氢钙反应2NaOH+Ca(HCO3)2(少)CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaOH+Ca(HCO3)2(过)CaCO3↓+NaHCO3+H2O现象都有白色沉淀生成。
反应反应的离子方程式:2OH-+Ca2++2HC-CaCO3↓+C-+2H2OOH-+Ca2++HC-CaCO3↓+H2O7碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+HCl(少)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(过)2NaCl+H2O+CO2↑说明向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始时无气泡产生,当Na2CO3全部转化为NaHCO3时,再滴加盐酸即有气泡产生。
《钠及其重要化合物》课件
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
钠及其化合物ppt课件
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
《钠及其化合物》课件
我们将提供一些简单且实用的方法，帮助大家避免摄入过量的钠。
钠的用途
钠在日常生活中有许多实际应用。我们将介绍钠在冶金、化工、医药、食品等领域的用途，并讨论其重要性和 挑战。
氯化钠
制备方法
氯化钠的制备方法有多种， 我们将了解其中几种常见的 制备方法以及其优缺点。
性质
氯化钠的化学性质和物理性 质与人类生活密切相关，我 们将深入解析。
用途
氯化钠在工业和日常生活中 有广泛的应用，我们将详细 讨论这些用途。
《钠及其化合物》
这个ppt课件将带你深入了解钠及其化合物的知识。我们会介绍钠的历史、性 质和用途，还会详细讨论氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠等化合物。
钠的历史
钠是一种非常重要的金属元素，它在人类历史上起着重要的作用。我们将探 讨钠在古代和现代的应用，以及它对人类社会的影响。
钠的性质
钠具有许多有趣的特性，我们将深入了解它的化学性质、物理性质和原子结构。同时，我们将探讨钠与其他元 素的反应和共存情况。
性质
氢氧化钠具有强碱性和许多特殊 性质，我们将深入了解这些性质 对生活的影响。
用途
氢氧化钠在化工和制药等领域有 广泛的应用，我们将详细讨论这 些用途的重要性和挑战。
钠的危害
1 钠与健康
我们将讨论过量摄入钠对健康的影响，并提供一些相关的健康建议。
2 摄入过量
过量摄入钠可能导致一系列健康问题，我们将详细了解这些问题的表现和影响。
碳酸钠
1
制备方法
碳酸钠可以通过多种方法制备，我们将介绍其中几种常见的制备方法。
2
性质
碳酸钠的化学性质和物理性质在许多领域有着广泛的应用，我们将深入研究这些 性质。
3
高中化学专题之钠及其化合物
考点一钠的性质及用途1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O=====△))Na2O2Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4熔融4NaCl＋Ti。
例1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是____(填字母代号)。
①金属钠着火，可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N ANa2O Na2O2⑤过氧化钠的电子式：应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，④正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑤错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2N A，阴离子数目为N A，离子数目为3N A，⑥错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为78g，1mol Na2CO3的质量为106g，反应后固体质量增加，⑦正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，⑧错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，⑨错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，⑩错误。
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
必修第一册钠及其化合物
钠的重要化合物
氯化钠和碳酸氢钠
氯化钠和碳酸氢钠是重要的化工原料和化工 生产的原料之一，氯化氢能溶解许多金属和 非金属(氢除外)，而生成盐酸盐；碳酸氢钠 是白色固体，俗称小苏打，是一种弱酸盐， 可以作为发酵粉用于焙制馒头、面包等食品 ；氯化钠是重要的调味品和防腐剂；碳酸氢 钠可以中和发酵过程中产生的酸性物质。它 们都能溶于水且能发生水解反应。它们都具 有一定的腐蚀性
钠的化学性质
钠的化学性质
钠的化学性质很 活泼，在常温下 就能与氧气反应
钠的化学性质
与非金属反应
钠与非金属反应时，一般先与反应物的键能 较大的非金属原子反应，置换出另一种非金 属单质。例如 2Na + Cl₂= 2NaCl
与金属离子反应
钠的化学性质
钠与盐溶液反应时， 先与水反应，然后生 成的碱再与盐反应。 例如
因此，金属钠着火时不能用水扑灭，而应用沙子盖灭
焰色反应
焰色反应
例如：杂质有少量氯化钾 (碳酸钾)，除去碳酸钾中的 氯化钾的方法是将固体先在 空气中加热到发红，再在火
焰上灼烧片刻即可
利用焰色反应可以除去混合 物中的杂质
8 7
透过蓝色钴玻璃观察时不呈 紫色火焰为钙
6 5
在研究各种金属或它们的化合物在 火焰上灼烧时所显现出来的不同色 彩的火焰时，发现了一种新的实验 方法——焰色反应
必修第一册钠及其化合物
-
1 钠的物理性质 3 钠的保存和处理 5 钠的重要化合物
2 钠的化学性质 4 焰色反应
钠的物理性质
钠的物理性质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
钠是一种银白色、质软（能用小刀切 割）、熔点低（97.8摄氏度），密度
比水小比煤油大有金属光泽的固体
《金属钠及钠的化合物》 讲义
《金属钠及钠的化合物》讲义一、金属钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀轻易切割。
新切开的钠表面呈现出银白色的金属光泽，但很快会因与空气中的氧气反应而变暗。
（二）钠的化学性质1、与氧气的反应钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂。
2、与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
这个反应会产生大量的热量，使钠熔化成小球，并在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音。
3、与酸的反应钠与酸的反应比与水的反应更加剧烈，因为酸中的氢离子浓度更大。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H₂↑。
4、与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
例如，钠投入硫酸铜溶液中，会先发生：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，然后：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄。
（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）＝ 2Na ＋ Cl₂↑。
（四）钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气、水等物质反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。
二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质白色固体，熔点较高。
2、化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na₂O ＋H₂O ＝2NaOH。
能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O。
（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质淡黄色固体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题一钠及其化合物【考纲要求】1.知道Na及其氧化物的性质。
2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。
4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。
5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用【教学内容】【重点知识部分】一.物理性质2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握）3.氢氧化钠的物理性质俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。
4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握）二.钠及其重要化合物的转化关系【问题讨论部分】1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。
(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。
(2)写出第①步反应的化学方程式并配平:4.写出下列物质间的离子反应方程式(1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。
(2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。
(3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。
(4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。
【习题部分】【题型一】过氧化钠的性质与应用1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图；（2）B装置的作用是除CO2中的；（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现；（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因；（5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。
（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。
2.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入U型管C中，木条复燃。
请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na202与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：____ 。
(2)请设计一种实验方案证明Na202与SO2反应生成的白色固体中含有Na2S03 。
(3)第2小组同学认为Na202与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?___________。
请简要说明两点理由：①______________；②_____________。
【题型二】碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用3.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确．．．的是（）A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解C.反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)4.实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置I的气球体积较大 b．装置II的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算-15.某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）。
其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是。
6.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)A．M中只有一种溶质的只有(1) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)【题型三】碳酸钠纯度的测定7.为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠)，实验小组同学提出下列实验方案：甲方案：沉淀法乙方案：重量法丙方案：气体体积法丁方案：滴定法(已知：每个方案均称取m1 g样品)继而进行下列判断和实验：(1)甲方案用下图装置进行实验：①实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________。
②C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________ 。
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________ 。
a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(2)乙方案用下图装置进行实验：①A装置中NaOH溶液的作用是____________，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；②该方案需直接测定的物理量是________。
(3)丙方案用如图装置进行实验：①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为______溶液；③反应完毕，每间隔 1 min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是__________________(排除仪器和实验操作的影响因素)；④通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。
a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y形管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥(4)丁方案为称取m1 g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的标准HCl溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为________。
8.过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：方案一：取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL。
回答下列问题：（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是_________；（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是_____________，C干燥管的作用是_____________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏_____（填“高”、“低”或“不影响”）（3）方案三中，滴定终点的现象是_____________，测得过氧化钠的纯度为_________。
（用含m1、c、V的式子表示）（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色·······实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，1mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：【题型四】“侯氏制碱法”的应用9.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。