金属的活动性的应用
金属活动性顺序及应用
生活中的现象： 生活中的现象：
1、 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，先是 出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 生活中铝制品 铝制品不能长期存放醋 2、生活中铝制品不能长期存放醋、酱油 也不能存放碱 等酸性物品、不能存放盐、也不能存放碱 你知道为什么吗？ 性物品。你知道为什么吗？
A . X>Y > (H) > Z X> C . X >Y >Z >Ag B. D. X >Y > Ag >Z X >(H) >Y >Z
现有稀盐酸、 现有稀盐酸、 CuSO4 、 FeCl3 、 AlCl3四种溶液和铝片、铁丝、铜丝， 四种溶液和铝片、铁丝、铜丝， 请你从桌上自选药品及仪器， 请你从桌上自选药品及仪器，并设 计实验，亲自验证铝、 计实验，亲自验证铝、铁、铜 三种 金属的活动性顺序。 金属的活动性顺序。
三.判断金属的活动性顺序 判断金属的活动性顺序 方法： 方法： 1、根据反应定顺序 、 2、设计反应定顺序 、
为了探究X 为了探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的 三种金属（都不是银） 活动性顺序，做了以下实验（ 活动性顺序，做了以下实验（1）把X和Y分别放 入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应（2） 入稀硫酸中， 溶解并产生氢气， 不反应（ 分别放入硝酸银溶液中， 表面有Ag 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有Ag 析出而Z没有变化。根据以上事实， 析出而Z没有变化。根据以上事实，下列金属活 动性顺序由强到弱排列正确的是（ 动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
1、 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，先 是出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 是出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 生活中铝制品 铝制品不能长期存放醋 2、生活中铝制品不能长期存放醋、酱油 也不能存放碱 等酸性物品，不能存放盐，也不能存放碱 性物品。
金属活动性顺序规律及其应用
金属活动性顺序规律及其应用
金属活动性顺序是指反应物中金属配位越活泼的物质配位越容易，配位排序越靠后的物质，所作的反应的活性越强的规律，是金属化学的基本原理之一，主要按金属原子的电荷强度来确定，按电荷强度排序，金属活动性由高到低依次为：钾钠银铜铱锌铂钯铑锡镍银钒铝银锶锇钴钼钨贵金属等。
金属活动性规律是化学过程中重要的参考标准。
根据金属活动性规律，可以预测金属与氧化物、不同的蒸气或水的反应，以及金属与不同的反应物的反应。
这一规律也可以用来研究金属的氧化物金属的可能性和分解的特点。
金属活动性规律主要应用于矿藏选择和金属冶炼技术，以此判断矿石中各种元素结构的可能性，以及每种金属在不同反应条件下的分解性能，为选择最佳冶炼工艺提供依据。
同时，它也被应用在当今社会的其他多个领域，如实验室分析、精细化工和技术化冶金等，它能够显著改善有关领域的科技水平。
总之，金属活动性规律是金属化学中的一项基础原理，它的应用令金属冶炼和多个科技领域都深受科学研究的支持，不仅帮助人们认清金属化学基本原理，也促进了金属化学的研究和发展。
《金属活动性顺序及其应用》课件
1860年
贝采利乌斯提出了最初 的金属活动性序列
1887年
能斯特提出了修正后的 金属活动性序列
20世纪
随着科学技术的进步， 金属活动性顺序的研究 更加深入
金属活动性顺序的未来展望
探索未知金属元素
随着元素周期表的不断扩展，未来将有更多未知金属元素被发现 ，其活动性顺序需要进一步研究。
深入研究金属活动性的本质
不同版本的金属活动性顺序表可能会有所差异，但大体上都是按照金属的活泼性进 行排列。
金属活动性顺序的规律
1.A 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够与 稀酸反应置换出排在后面的金属，这称为金属 的置换反应规律。
1.B 金属与水反应的难易程度也遵循金属活动
性顺序，活泼金属与水反应更剧烈，生成 更活跃的氢气。
目前对金属活动性的认识仍停留在表象，未来需要深入研究其微观 结构和性质之间的关系，以揭示其本质。
开发新型金属材料
通过金属活动性顺序的规律，可以预测和开发具有优异性能的新型 金属材料，以满足工业生产和科技发展的需求。
谢谢聆听
医疗领域
在医疗领域中，金属活动性顺序也具有重要应用。例如，某些药物中含有重金属离子，了解金属活动 性顺序有助于预测药物的作用机制和效果。此外，在放射治疗中，了解放射性元素的活性有助于预测 其对人体的影响和制定合理的治疗方案。
05 金属活动性顺序的发展与展望
金属活动性顺序的发展历程
18世纪中叶
初步认识到金属之间存 在性质差异
通过电解精炼的方法，可以去除杂质 金属离子，提高金属的纯度。
金属的富集和分离
利用金属活动性顺序，可以将混合的 金属离子分离出来，提金属的纯度 。
在日常生活中的运用
01
金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序表的应用在中学化学中占有重要地位,下面对金属活动性顺序的规律及其应用做一总结;一. 金属活动性顺序的规律1. 在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;2. 在金属活动性顺序表里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢,位于氢后的金属则不能;3. 在金属活动性顺序表里,位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来;注：①置换时如有铁参与,铁在生成的化合物中显+2价,例②很活泼的金属如K、Ca、Na与盐溶液反应时,金属先与溶液中的水反应生成碱,碱再与盐溶液反应,一般不会生成金属;例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：,③若盐溶液中含有许多溶质,而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时,按金属和的溶液中时,的活动性由弱到强依次置换;例：当把铁投入到含有溶质AgNO3由于银的金属活动性比铜弱,因此铁先置换银,把银置换完后再置换铜;二. 金属活动性顺序的应用1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应,不能发生反应的说明原因,能发生反应的写出有关化学方程式;1铁和稀硫酸_________________________2铜和稀盐酸_________________________3铜和氯化锌溶液_________________________4铁和氯化铜溶液_________________________解析：1、2考查的是金属能否与酸溶液反应,只须看在金属活动性顺序里,金属是否位于氢前;铁位于氢前能与稀硫酸反应,铜位于氢后不能与稀盐酸反应；3、4考查的是金属能否与盐溶液反应,只须看置换金属是否位于被置换金属之前;铜位于锌后不能反应,铁位于铜前能反应;答案：1；2由于在金属活动性顺序表中,铜位于氢的后面,因此,铜不能与稀硫酸反应;3由于在金属活动性顺序表中,铜位于锌的后面,因此铜不能和氯化锌反应;4;2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象,判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属,只有X能与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但有下列反应关系：,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应,说明只有金属X的活动性位于氢前;金属Y能置换出金属Z,说明金属Y的活动性大于金属Z;答案：C3. 设计实验,验证金属的活动性顺序例：为探究铁和铜的金属活动性顺序,请利用实验室中常见的仪器和药品,设计一个实验对铁和铜的金属活动性顺序进行探究;解析：探究金属活动性顺序,应从两个知识点去考虑：①看金属能否与稀酸溶液反应,能与稀酸溶液反应的金属位于氢前,不能与稀酸溶液反应的金属位于氢后；②看金属与盐溶液的置换情况,置换的金属位于被置换的金属前面;答案：方案1：将铁钉放在稀硫酸溶液中,能产生氢气,把铜片放入稀硫酸溶液中,不能产生氢气,说明铁比铜活泼;方案2：将铁钉放入硫酸铜溶液中,在铁的表面析出了一层红色物质,说明铁比铜活泼;其他合理答案也可给分4. 根据不同金属与酸溶液反应的图像关系,判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小例：等质量的两种常见的金属A、B二者在化合物中呈现的化合价相同与足量的盐酸反之间时,生成氢气的速率A_______B,A、B的金属活动性顺序为应,那么在反应时间0～t1A________B,A、B最终生成氢气的质量A________B,A、B相对原子质量A______B;时间内,金属A生成的氢气比金属B生成的氢气少,因此生成解析：由图象可知,在0～t1氢气的速率A小于B;金属活动的活动性越强,生成氢气越快,金属的活动性越弱,生成氢气越慢;所以金属A的金属性比B弱;由图还可知,最终A生成氢气的质量比B生成的氢气多;根据在金属质量和金属在化合物中呈现的化合价相同的条件下,生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,所以A的相对原子质量小于B的相对原子质量;答案：小于、小于、大于、小于5. 根据金属与盐溶液的反应,判断滤液、滤渣的成分例：在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的是_____________,滤液中的溶质是_____________;解析：锌能与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锌,且锌粉过量,滤渣中一定有铜、锌,滤液中一定有氯化锌,没有氯化铜;锌不能与氯化镁反应,滤渣中不会有镁,滤液中一定有氯化镁;答案：铜、锌、氯化锌、氯化镁;。
金属活动性顺序的有关应用
金属活动性顺序的有关应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au一、金属单质与氧气有关的反应1.常温下：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn 与氧气反应生成其对应的氧化物；Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在常温下不与氧气发生反应。
2.在高温下：K 、Ca、Na生成复杂的氧化物，如钠生成Na2O2、钾生成KO2。
Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag在加热条件下生成对应氧化物。
其中铁与纯氧燃烧和在高温下与氧气反应生成Fe3O4、生成Fe2O3是在常温下有水存在的情况；铜与氧气在加热条件下生成CuO、在高温下生成Cu2O。
二、金属单质与水的反应1.K 、Ca、Na与水反应生成对应的碱和氢气；2.Mg、Al与沸水反应对应的碱和氢气；3.Zn、Fe、Sn、Pb与水蒸气在高温下反应生成对应的氧化物和氢气；4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au不和水反应。
三、金属单质与酸的反应1.氢之前的与非氧化性酸反应生成盐和氢气，氢之后的不与非氧化性酸反应。
2.除Pt、Au外都能与氧化性酸反应。
四、金属氧化物与水K 、Ca、Na对应的氧化物能溶于水和水反应，生成对应的碱；其余氧化物不与水反应。
五、金属氧化与酸所有的金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。
六、金属硫化物1.K 、Ca、Na 、Mg、Al的硫化物能用于水；2.Zn、Fe的硫化物不溶于水，但能和非氧化性酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。
3.Sn、Pb的硫化物不溶于水，但能和浓盐酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。
4.Cu、Hg、Ag的硫化物不溶于水，也不与化非氧化性酸反应，要除去通常用氧化性酸氧化溶解除去。
如:S+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O3Cu2S+16HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S+12HNO3(浓)=CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2+6H2O七、金属的硝酸盐1. K、Ca、Na的硝酸盐加热分解成亚硝酸盐和氧气；2. Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的硝酸盐加热分解成金属氧化物、二氧化氮和氧气；3. Hg、Ag的硝酸盐加热分解成金属单质、二氧化氮和氧气。
金属的活动性与还原反应的应用
金属的活动性与还原反应的应用金属的活动性是指金属原子在化学反应中与其他物质发生反应能力的强弱程度。
活动性越高的金属，其原子在还原反应中越容易失去电子，发生氧化反应；而在化合物中，越容易被取代。
金属的活动性与还原反应的应用非常广泛，涉及到许多重要的工业与生活领域。
1. 金属活性的分类金属活性可分为高活性金属和低活性金属。
高活性金属如钾、钠、锂等，在常温下能与水和氧气直接发生剧烈反应；低活性金属如铜、银、金等则不会与水和氧气反应。
2. 金属活性与还原反应金属的活动性与其在还原反应中容易失去电子的能力相关。
活动性较高的金属更容易被氧化，而金属的氧化反应其实是还原反应的逆过程。
例如，钠金属容易与氧气反应生成氧化钠：2Na + 1/2O2 → Na2O3. 金属活性的应用金属的活性广泛应用于许多领域，以下是其中几个重要的应用：3.1 金属活性在冶金工业中的应用金属活性与还原反应在冶金工业中具有十分重要的作用。
例如，通过还原反应可从金属矿石中提取出金属，如用碳还原铁矿石制取铁：Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO3.2 金属活性在电池中的应用金属的活性与还原反应在电池中得到了广泛的应用。
电池是利用金属的还原能力将化学能转化为电能的装置。
正常工作的电池由两个电极和电解质组成，其中一个电极负责氧化反应，另一个负责还原反应。
活动性较高的金属被用作负极，如锌电池中的锌。
锌能够更容易释放出电子进行还原反应，而电池中的电解质则充当电子传导的媒介。
3.3 金属活性在自然界中的应用金属的活性也在自然界中发挥重要作用。
例如，金属活性可以促进植物中光合作用过程中碳的还原反应，使植物能够利用二氧化碳生成有机物质。
另外，金属活性还可用于自然界中的环境修复，例如通过金属的还原作用可以降解或还原有害物质。
综上所述，金属的活动性与还原反应的应用在许多领域中发挥着重要的作用。
通过运用金属的活性，可以实现一系列的化学反应，推动工业的发展、满足生活的需求，并在环境修复中发挥积极作用。
高中化学 常见金属活动性顺序的应用
金属活动性规律1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O（二）金属活动性的应用：1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应；2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序；3.根据不同金属与酸溶液反应的图像关系，判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小；4.根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分。
金属活动性定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
金属活动性顺序在化学反应中的应用
金属活动性顺序在化学反应中的应用在化学的世界里，金属活动性顺序是一个非常重要的概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解和预测众多化学反应的大门。
金属活动性顺序，简单来说，是指不同金属在化学反应中失去电子变成离子的难易程度的排列顺序。
常见金属的活动性顺序大致为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
金属活动性顺序在置换反应中的应用最为显著。
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
当一种金属单质与另一种金属的盐溶液发生反应时，如果单质金属的活动性强于盐溶液中的金属，就能够发生置换反应。
比如，铁（Fe）能够从硫酸铜（CuSO₄）溶液中置换出铜（Cu），化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
这是因为在金属活动性顺序中，铁的活动性排在铜之前，所以铁能够将铜从其盐溶液中置换出来。
但铜却不能从硫酸亚铁（FeSO₄）溶液中置换出铁，因为铜的活动性比铁弱。
再比如，锌（Zn）可以从氯化亚铁（FeCl₂）溶液中置换出铁，反应方程式为：Zn ＋ FeCl₂＝ ZnCl₂＋ Fe。
这同样是由于锌的活动性强于铁。
金属活动性顺序还能帮助我们判断金属与酸能否发生反应以及反应的剧烈程度。
位于氢（H）前面的金属能够与酸发生置换反应生成氢气，而位于氢后面的金属则不能与酸发生反应。
例如，镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）都能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）反应生成相应的盐和氢气。
但它们反应的剧烈程度有所不同，金属活动性越强，反应就越剧烈。
镁与稀盐酸反应非常剧烈，产生大量气泡，迅速放出热量；锌与稀盐酸反应则较为平稳，产生气泡的速度适中；铁与稀盐酸反应相对缓慢，产生气泡较少，溶液逐渐变为浅绿色。
在实际生活和工业生产中，金属活动性顺序也有着广泛的应用。
金属活动性顺序的应用
理解 了吗？
当金属单质与可溶性盐的溶液发生置换反应 时，金属单质与盐中金属离子之间的活动性 相差越大反应越易进行。待该反应结束后若 该金属单质还有剩余，再与另一种金属离子 发生反应。
经过课外的学习发现，金属锰（Mn）也能 排到下列的金属活动表中： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、 Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au
疑问：
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝 制品却很耐腐蚀？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜, 从而阻止铝进一步氧化，因此, 铝 具有很好的抗腐蚀性能。
将人类利用金属的历史与金属活动顺序精 心对照，发现金属活动性越弱的金属利用 的越早，金属活动性越强的金属利用的越 晚，这是因为越活波的金属越难冶炼，人 们掌握冶炼这种金属的技术自然就会越晚。
例题2: 向AgNO3 、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌 粉，完全反应后过滤下列情况不可能存在的是（ ） A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag + 、Cu2+ 、 Zn2+ B.滤纸上有Ag、 Cu,滤液中有Zn2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,,滤液中有Zn2+ D.滤纸上有Ag、 Cu、Zn,,滤液中有Ag + 、Cu2+
（1）用元素符号完成上述金属活动性顺序表 （2）根据对上表的分析，发现Mn位于Al、Zn之 间，请你设计合理的实验证明，写出有关的化学方 程式 _______________________________________ ________________(Mn的化合价显+2价)。
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加 入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。 （1）求所用稀硫酸的溶质质量分数 （2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还 能求出的化学量有 。（填序号） ①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应 后溶液溶质质量分数
金属的活动性
金属的活动性金属是一类重要的化学元素，具有特殊的物理和化学性质。
其中，金属的活动性是金属化学中一个重要的概念。
本文旨在探讨金属的活动性及其在生活和工业中的应用。
一、金属的活动性概述金属的活动性是指金属与其他物质发生化学反应的能力。
金属元素通常具有较低的电离能和较高的电子亲和能，使其易于失去电子形成阳离子。
因此，金属元素往往能够与非金属原子发生电子转移反应，即金属元素的阳离子与非金属原子的阴离子结合形成化合物。
二、影响金属活动性的因素1. 金属的电子结构：金属元素的电子结构决定了其活动性。
具有较少价电子的金属元素活动性较高，例如钠、钾等。
2. 金属的电子亲和能：电子亲和能越高，金属元素失去电子的能力越强，其活动性越高。
例如，金属中的碱金属钾具有较低的电子亲和能，因此具有较高的反应活性。
3. 金属的电离能：电离能是金属元素失去最外层电子形成阳离子时所需的能量。
电离能越低，金属元素越容易失去电子，其活动性越高。
例如，钾的电离能较低，因此具有较高的活动性。
三、金属活动性的应用1. 金属的腐蚀性：活泼金属如钠、钾等容易与空气中的氧气反应产生氧化物。
这种氧化反应即为金属的腐蚀。
例如，铁的表面在潮湿空气中容易形成铁的氧化物，即铁锈。
2. 金属的还原性：活泼金属可以用作还原剂，将其他物质氧化为更低的氧化态。
例如，通过锌的还原反应，可以将二氧化锰还原为锰离子。
3. 金属的与酸反应：活泼金属可以与酸发生反应产生相应的盐和氢气。
例如，锌与稀硫酸反应会产生硫酸锌和氢气。
4. 金属的与水反应：活泼金属与水反应可以产生相应的金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。
5. 金属的合金制备：活泼金属经常用于合金的制备。
合金是由两种或多种金属组成，通过调节不同金属的比例和成分，可以改变合金的性质和用途。
四、金属活动性的安全性由于金属的活动性较高，一些较活泼的金属如钠、钾等在常温下容易与水发生剧烈反应，甚至产生爆炸。
金属活动性顺序及其应用
初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。
金属活动性顺序的应用三条原理
金属活动性顺序的应用三条原理引言金属活动性顺序是化学中重要的概念之一。
金属活动性是指金属元素在化学反应中的相对活动程度。
了解金属活动性顺序对于理解化学反应、预测反应产物以及进行合理的实验设计都非常重要。
本文将探讨金属活动性顺序的应用，并介绍三条原理。
金属活动性顺序的定义金属活动性顺序是按照金属元素与氢气反应的活动程度排列的顺序。
在此顺序中，金属活动性越强，其与氢气反应的能力越强，也就是说，能够较易地失去电子。
应用三条原理金属活动性顺序可以应用于以下三个方面：1. 金属置换反应金属置换反应是指在反应体系中，较活泼的金属取代相对不活泼的金属离子的过程。
根据金属活动性顺序，我们可以预测哪些金属能够发生置换反应，以及置换反应的反应结果。
例如，根据金属活动性顺序，我们可以知道铁（Fe）可以取代铜（Cu）离子生成铁离子和铜固体。
这个原理在冶金工业中很常见。
2. 腐蚀和防腐金属活动性顺序对于理解金属腐蚀和防腐也非常重要。
根据金属活动性顺序，我们可以预测哪些金属更容易被氧化、腐蚀，并采取相应的防腐措施。
例如，铝（Al）活泼性较高，容易被氧化，因此在防腐方面，我们可以采用镀锌、涂漆等措施来保护铝制品。
3. 电池工作原理电池工作原理涉及到金属的氧化还原反应。
根据金属活动性顺序，我们可以预测电池中哪些金属将会起到正极的作用，哪些金属将会起到负极的作用。
例如，锌（Zn）在金属活动性顺序中较铜（Cu）更活泼，因此在锌铜电池中，锌将作为负极，铜将作为正极，使得电池正常工作。
结论金属活动性顺序是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应的性质和预测反应结果至关重要。
通过应用金属活动性顺序的三条原理，我们能够更好地理解金属置换反应、腐蚀和防腐、电池工作原理等方面的知识，并应用于实际生活和工业生产中。
因此，熟练掌握金属活动性顺序及其应用是化学学习的重要一环。
以上是关于金属活动性顺序的应用三条原理的简要介绍，希望能为大家提供一些帮助。
【化学知识点】金属活动性顺序的应用
【化学知识点】金属活动性顺序的应用金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，接下来分享金属活动性顺序的应用，供参考。
一、判断金属的活动性二、判断金属与氧气的反应在金属活动性顺序中位于氢前面的金属常温下能与氧化合。
如3Fe+2O2=Fe3O4。
Cu、Hg需在加热的条件下才能与氧化合。
如2Cu+O2点燃2CuO。
Ag需加热且有催化剂存在的条件下才能与氧化合。
Pt和Au不与氧化合。
三、判断金属与水的反应K、Na在常温下与冷水剧烈反应,钙与水的反应比较缓和,均生成对应的碱和氢气。
如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
Mg、Al与热水反应生成对应的碱和氢气。
Zn、Fe须在炽热的状态下和水蒸气反应,分别生成ZnO和Fe3O4,并放出氢气。
Sn及排在其之后的金属不能与水反应。
四、判断金属氧化物与水反应K、Ca、Na三种金属的氧化物在常温下与水剧烈化合,生成对应的碱。
如Na2O+H2O=2NaOH。
MgO只有微量的与水反应生成对应的碱,其他金属氧化物则不与水化合。
五、判断金属与非氧化性酸的置换反应在金属活动性顺序中位于氢前面的金属能换出酸中的氢,位置越靠前,反应越剧烈。
但K、Ca、Na三种金属活动性很强,不能置换出酸中氢,它们反应时先与溶液中的水发生置换反应,然后生成物再与水反应。
六、判断金属与盐的置换反应在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外,理由如五所述),发生反应的盐必须易溶于水。
金属单质与盐中的金属在金属活动顺序中距离越远,反应越容易进行。
七、判断金属对应的碱的热稳定性在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,其对应的碱越稳定,反之,其对应的碱越不稳定。
如KOH加热至1000℃以上很难分解，Mg-Cu之间的金属对应的碱加热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
如Cu(OH)2=CuO+H2O。
Hg、Ag对应的碱常温下快速分解成对应的金属氧化物和水。
金属活动性顺序的应用
②X+ YSO4= XSO4+Y
③X+ H2SO4= XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
二、运用所学知识进行金属活动性的探究 1、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺 序，可选用下列的一组物质是( BC )
A、Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn
2、将一定量的铁放入硫酸铜溶液中，充分反 应后，过滤，滤液和滤渣中各有哪些成分？
判断金属跟混合金属化合物溶液反应的次序
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里， 排在越后面的金属，越易从它们的化合物溶 液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越 易发生。
例、将一定量的Zn放入CuSO4和FeSO4溶液中， 充分反应后，滤液和滤渣中各有哪些成分？
4、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、 银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩 余的固体中不可能有（ ）
A、铜、银
B、铁、锌
C、铂、铜
D、银、金
四、金属与酸反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分 数且足量的盐酸中
反应剧烈程度 Mg > Zn > Fe >Cu
如何计算消耗金属或产生氢气的质量
酸）反应产生氢气的质量相同
足量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质 量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气 的情况如图所示,请完成下列问题:
产
Mg
生 氢
A
气
的
质
量
0 t1
Al Zn
BC
Fe
D ⑴则A、B、C、D分别表示 _M__g_、__A_l_、Zn、Fe
金属活动性顺序及应用
C、CuSO4
D、Ag2SO4
2、（2003.重庆市）把下列物质混合后，放入水中充 分搅拌，能发生置换反应的是（ B ）
A、铁粉和AgCl粉末 B、铜粉和AgNO3粉
C、铜粉和MgCl2粉末 D、锌粉和Mg(NO3)3粉末
3、（2003.吉林省）X、Y、Z三种金属仅X可溶于稀硫 酸，Z放入Y的硝酸盐溶液中，有金属Y析出，则三种金 属活动性顺序为（ C ）
性最强和最弱的金属单质进行验证。
方法一__________；方法二_________； 方法三__________……
一、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）金属活动性:强 弱
（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢
（3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它
与盐酸反 放出气泡 应的现象 速度缓慢
放出气泡 速度迅速
无现象
实验结论：三种金属的活动性顺序: _M_g_>_T_i_>_C_u_
有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元 素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表 面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面 有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到 强的顺序是（A）
A、Z<X<Y
B、Y<X<Z
C、Z<Y<X
D、X<Y<Z
甲、乙、丙三种金属分别与足量的稀盐酸
充分反应，反应情况如图所示：
H2质量
甲
乙 丙
0
反应时间
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：
_甲__>_丙__>_乙__
四、设计实验验证金属活动性顺序
金属活动性应用
二 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1、金属与酸反应的条件：
金属 酸 盐 氢气
+
+
氢前金属
稀盐酸、
稀硫酸
注：铁生成亚铁盐
练习1：判断下列物质能否发生置换反应，能的 写出反应方程式，不能的说明理由。 ① 锌和稀硫酸 ② 银和稀盐酸 ③铁和稀盐酸 练习2：列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应 而制得的是( D )
走进生活
王奶奶在去商场的路上无意中捡到一枚“金 戒指”，她刚想占为己有，路旁忽然闪出一个人， 大声的说：“我也看到了，见者有份，好好的戒 指切割了可惜，这样吧，你给我些经济补偿，戒 指就让给你了！”王奶奶于是把准备购物的五百 元给了他。。。。 然而回家后，大家都说戒指是假的，是黄铜制 成的，王奶奶看着金灿灿的戒指，百思不解， 请你用所学的知识，设计简单方案来鉴别王奶 奶的金戒指的真假。
3. （2011．广州市）甲、乙、丙、丁四种金 属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、 丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁 盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能 用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性 由强到弱的顺序是 （ D ） A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
题型二、设计实验探究金属的活动性顺序
铁丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
1.探究锌和铜的活动性顺序，你有以下几种方法？
2.（08天津）下列各组药品，可用于验证 锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液 C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
金属的活动性与电化学反应的应用实例
金属的活动性与电化学反应的应用实例金属的活动性指的是金属元素相对于氢气的还原能力，即金属元素与酸、水、盐溶液等产生反应的能力。
金属的活动性与其在化学反应中的电化学行为密切相关。
本文将介绍金属的活动性与电化学反应的应用实例，并探讨其在工业和生活中的重要性。
1. 金属腐蚀与防护金属在与氧气、水等发生反应时容易发生腐蚀。
金属的活动性越大，越容易与氧气发生反应产生金属氧化物，导致金属的腐蚀。
例如，铁在空气中容易被氧气氧化生成铁锈。
为了保护金属不被腐蚀，常采取电化学方法进行防护，如电镀、阳极保护等。
通过电化学反应，在金属表面形成一层坚固的金属氧化物薄膜，防止金属进一步腐蚀。
2. 金属电池金属的活动性还可以应用于电池中。
电池是利用化学能转化为电能的装置，其中的电化学反应起着关键作用。
在电池中，金属作为电极参与了反应。
常见的电池如锌-铜电池、锂离子电池等。
以锌-铜电池为例，锌是一种较活泼的金属，具有较大的还原能力，而铜的活动性较小。
在锌-铜电池中，锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应，使得电流从锌极流向铜极，产生电能。
3. 电解过程电解是指利用电的力量来促使化学反应发生。
在电解过程中，金属的活动性决定了其在电极上的表现。
以金属银为例，银在氯化银溶液中具有较大的活动性。
通过电解反应，可以将银离子还原成固态银沉积在电极上，实现银的电镀。
类似地，电镀、电析等应用都离不开金属的活动性与电化学反应的相关性。
4. 金属的营养学意义在生物体内，金属的活动性也对其营养学意义起着重要作用。
例如，人体需要铁来合成血红蛋白，但是铁不能直接从食物中吸收。
在胃酸的作用下，食物中的铁原子被还原成离子形式，并进一步参与还原-氧化反应，使其达到可吸收的形式。
这一过程中，金属的活动性对于铁离子的还原至关重要。
总结：金属的活动性与电化学反应密切相关，对于金属的腐蚀、防护、电池应用、电解过程以及生物体内的营养吸收具有重要意义。
通过充分理解金属的活动性与电化学反应的应用实例，我们可以更好地利用金属资源，推动工业和生活的发展。
金属的活动性与氧化还原反应的应用
金属的活动性与氧化还原反应的应用金属是化学中重要的元素之一，其活动性与氧化还原反应密切相关。
本文将从金属的活动性理论出发，探讨金属的活动性与氧化还原反应的应用。
一、金属的活动性理论金属的活动性是指金属与外界环境中其他物质发生化学反应的能力。
金属的活动性可通过电极电位来衡量，电极电位越低，金属的活动性越大。
在活动性顺序表中，金属的活动性从高到低依次为钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、铂、金。
其中，钾的活动性最高，金的活动性最低。
二、金属的活动性与氧化还原反应1. 金属的氧化反应金属在氧气中发生氧化反应时，会失去电子形成正离子，并生成相应的氧化物。
例如，铁与氧气发生氧化反应时，会生成Fe2O3（铁(III)氧化物）：3Fe + 2O2 → Fe2O3这种氧化反应通常称为金属的燃烧反应，也是金属腐蚀的一个重要过程。
2. 金属的还原反应金属在与氧化物接触时，可以通过释放电子来还原氧化物，还原为相应的金属。
例如，铁在与Fe2O3反应时可以还原为金属铁：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2这种还原反应常见于冶金过程，也是金属的提取和回收的基础。
三、金属的活动性与腐蚀金属的活动性高低直接关系到金属的腐蚀性。
活动性高的金属，如钠、钾，容易与水蒸气中的氧气反应产生氧化物，导致金属表面腐蚀。
活动性低的金属，如银、铜，对空气中的氧气和湿度相对不敏感，因此腐蚀较慢。
银餐具和铜器往往具有较长的使用寿命。
四、金属的应用1. 金属的催化作用活性金属如铂、钯、铑等常用于化学反应的催化剂。
催化作用能够提高化学反应的速率，并降低反应温度和能量消耗。
例如，铂催化剂常用于汽车尾气净化过程中的三元催化转化。
它能够加速废气中的有害物质的氧化还原反应，减少有害物质的排放。
2. 金属的电化学应用金属的活动性与电化学反应密切相关。
活性较高的金属可以作为电子给体，在电解质中释放电子，从而促使电解质中的阳离子发生还原反应。
例如，锌是常用的电池电极材料，它可以作为电子给体，在电解质中释放电子，使电池产生电流。
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金属的活动性的应用一、判断金属活动性的方法1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断2.根据金属与酸反应的剧烈程度和产生氢气的速度判断。
3.可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱二、判断的依据1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。
2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于能把从它们的里置换出来。
三.置换反应的三种常见形式(掌握常见的反应方程式)1.H2、C与金属氧化物的反应2.金属与酸的反应3.金属与盐溶液的反应反应方程式为：。
四.金属活动顺序表的应用应用1.判断金属能否置换出酸中的氢⑴金属的位置要在H的前面⑵酸应是非氧化性酸，如盐酸，稀硫酸等简记为：氢前置换氢，酸非氧化性应用2.判断金属能否置换出金属化合物溶液中的金属⑴排在前面的金属可以把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来(钾钙钠除外)；⑵金属化合物必须溶于水(如：AgCl、BaSO4不溶于水)。
注意1.Fe与酸发生反应生成氢气时或 Fe与金属化合物溶液反应时，都生成＋2价的亚铁化合物；2.钾、钙、钠不能置换出金属化合物溶液中的金属(因为性质太活泼，可以置换出水中的氢）。
3.金属与金属化合物溶液的反应规律⑴同金属与金属化合物溶液反应时，活动性强的金属先与金属化合物反应。
例：金属镁，铝、铁、锌，同时放入到硫酸铜溶液中，先反应。
⑵同一金属与溶液中不同的金属化合物反应时，该金属先与活动性较弱的金属所形成的化合物反应。
即排在金属活动性顺序中最后的金属优先被置换出来，然后依次置换出稍后金属，顺序中两金属间距离越大，上述反应越易发生。
例：金属铁，放入到硝酸银，硝酸铜的混合溶液中，铁先与发生反应。
应用3.设计实验证明金属的活动性顺序(A＞B＞C)步骤：1.首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列2.方法：方法一：金属与酸的反应：根据反应的剧烈程度和产生氢气的速率。
注意：要控制好变量，包括：金属的状态、酸的种类、浓度等都要一样。
方法二：金属与盐溶液的反应。
①选取中间的金属，两端的金属组成的可溶性金属化合物溶液；②选取两端的金属，中间的金属组成的可溶性金属化合物的溶液；例：设计实验证明Mg Fe Cu的活动性顺序(写出反应方程式）。
第八单元金属和金属材料基础训练题一、选择题1.某物质为金属材料，则该物质( )A.一定是单质B.一定是化合物C.一定是混合物D.可能是单质或混合物2.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是( )A.保险丝B.医疗器械C.潜艇外壳D.眼镜架3.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。
铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是( )A.硬度小B.熔点低C.密度大D.能导电4.下列关于合金的说法正确的是( )A.合金不能导电、传热 B合金属于纯净物C.合金没有延展性D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同5.食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性6.下列材料属于合金的是( )A.纯硅B.青铜器C.青花瓷器D.汉白玉雕塑7.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( )A.氧化物 B化合物 C.非金属 D.金属或合金8.冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是( )A.一氧化碳B.石灰石C.二氧化锰D.碳化铁9.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下( )A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原10.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是( )A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④11.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )①镁②硫③铁④磷⑤铜A.①③B.③C.③④⑤D.③⑤12.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是( )A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中13.在车船表面刷油漆的目的是( )A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色14.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是( )A.氯化镁B.硫酸锌C.氯化亚铁D.硫酸铜15.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是( )A.FeO B．Fe2O3 C.CuO D.Cu2O16.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.水17.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是( )A.甲＞铜＞乙B.铜＞甲＞乙C.乙＞铜＞甲D.甲＞乙＞铜18.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A.Mn＋H2SO4＝MnSO4＋H2↑B.Mg＋MnSO4＝MgSO4＋MnC.Fe＋MnSO4＝FeSO4+MnD.Mn＋CuSO4＝MnSO4＋Cu19.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。
下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是( )A.熟石灰B.炭粉C.铁粉D.生石灰20.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )A.X＞y＞ZB.X＞Z＞yC.Z＞y＞XD.Z＞X＞y21.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液22.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是( )A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸23. 向CuSO4溶液中加入一定量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。
下列说法正确的是( )A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B.滤渣中一定含有Cu，可能含有AlC.滤液中只有Al2(SO4)3D.滤液中只有CuSO424.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是( )A.金属的活泼性N＞MB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N＞MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等二、填空题25.用金属的化学式填空：⑴体温表中的液态金属是；⑵广泛用于航空工业、造船工业的金属是；⑶包装糖果、香烟的银白色金属是；⑷干电池的金属筒是。
26.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn＋CuCl2═ZnCl2＋Cu ②Cu＋2AgNO3═Cu(NO3)2＋2Ag③Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2④Br2＋2NaI═2NaBr＋I2⑴通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应；再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：；⑵分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是；⑶用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是。
27.除去括号中的杂质(用化学方程式表示)。
⑴Cu(Zn) ；⑵FeSO4(CuSO4) ；28.⑴用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是，在此反应中，还原剂是________，铁元素的化合价由_______价变为_______价。
⑵在Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2四种物质中铁元素的质量分数最高的是。
三、计算题29.小欣同学为了测定某合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入100.0g的稀盐酸(杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水)并对烧杯进行了四次称量，请计算：⑴反应产生氢气的质量；⑵该合金中铁的质量分数(结果保留一位小数)。
30.向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。
反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
求该合金中铜的质量分数。
31.将CO通入盛有12g氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6g，计算反应生成的铁的质量。
32.冶炼2240t含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？反应时间/s。