2019届二轮复习 电化学基础 专题卷(全国通用) (3)
高中二轮复习电化学专题卷(全国通用)(答案解析)
【精品】二轮复习电化学专题卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag2．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3．下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是A．B．C．D．4．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极M是原电池的正极5．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是A．a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B．b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2D．电解一段时间，a极区溶液pH升高6．“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。
下列关于该电池的叙述错误的是A．放电时，Na+、Al3+均向负极移动B．放电时，Na元素被氧化C．充电时的阳极反应为：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2D．该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点7．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。
2018_2019学年北京高三化学总复习二轮复习 电化学基础(综合训练)
2018_2019学年北京高三化学总复习二轮复习电化学基础（综合训练）一、选择题1.下列有关原电池的叙述中不正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正极移动D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属答案 D2.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A.a极为负极B.b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C.电解质溶液中的OH－移向a极D.该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大答案 D3.已知可逆反应：AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O，设计如图装置，进行下述操作：①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。
下列有关说法不正确的是（）A.①操作过程中C1棒上发生的反应为：2I－－2e－===I2B.②操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯C.若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生D.若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极答案 D4.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6（x<1）。
下列关于该电池的说法不正确的是（）A.放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为Li x C6－x e－===x Li＋＋C6C.充电时，若转移1 mol e－，石墨（C6）电极将增重7x gD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋答案 C5.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。
2019届高考化学(江苏)二轮专项训练：电化学【含答案】
专项训练电化学选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·江苏高考)Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动2. 大功率Al H2O2动力电池原理如下图所示，下列说法不正确的是( )A. 电池组成中Al电极是负极B. OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C. 碳纤维电极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+2H2OD. 该电池总反应的离子方程式是2Al+3H2O2+2OH-2Al(OH-4 )3. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2Fe2-4O+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。
图中曲线分别是高铁酸钾电池和高能碱性电池的放电曲线，下列判断正确的是( )A. 充电时阳极反应式为Fe2-4O+3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-B. 充电时阴极附近溶液的pH变小C. 高铁酸钾电池与高能碱性电池相比优点是放电时间长、工作电压稳定D. 放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g4. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一，其结构示意图如下图(工作温度：800-950℃)。
下列叙述不正确的是( )A. 固体氧化物电解质的主要作用为选择性地使氧离子或质子透过但防止氧气和氢气的透过B. 阴极反应式是H2O+2e-H2↑+O2-C. 阳极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2OD. O2-从阴极通过氧化物电解质到达阳极5. (2018·江苏四星高中学情调研)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
2019届高考化学二轮复习电化学专题卷
电化学1.(2018·赣州市高三适应性考试)空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO 2转化为无毒物质，同时生成Ce 4＋，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.H ＋由右室进入左室B.Ce 4＋从电解槽的c 口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L 甲烷时，理论上可转化2 mol HNO 2 答案 C解析 A 项，根据电解原理，H ＋由左室向右室移动，错误；B 项，空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，N 的化合价升高，Ce 4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce 4＋，根据电解原理，Ce 4＋应在阳极上产生，即Ce 4＋从a 口流出，可循环使用，错误；C 项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO 2转化为无毒物质，即转化为N 2，阴极电极反应式为2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2O ，正确；D 项，33.6 L甲烷参与反应转移电子物质的量为33.622.4×8 mol ＝12 mol ，理论上可转化HNO 2的物质的量为12×26mol ＝4 mol ，错误。
2.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P 2VP)和I 2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P 2VP·n I 2＋2e －＋2Li ＋===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiI 。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时，锂电极发生还原反应B.该电池发生的总反应为：2Li ＋P 2VP·n I 2===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiIC.P 2VP 和I 2的复合物是绝缘体，不能导电D.该电池工作时，碘离子移向正极答案 B解析 A 项，锂碘电池中Li 为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为2Li －2e －===2Li ＋，错误；B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li＋P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，正确；C项，正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电极材料必须能导电，错误；D项，该电池工作时，阴离子移向负极，错误。
高中化学第二轮理论专题复习二(电化学基础).doc
高中化学第二轮理论专题复习二（2015.4.13）电化学基石出（王冬平整理）一. 高考电化学考点分析1. 原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系。
2. 各类电化学装罝的电极名称的正确分析。
3. 各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析。
4. 各类电化学装置的电极反应方程式的书写与正误判断。
5. 各类电化学装置中电荷的运动方向（电流方向、电子流向、离子运动方向）。
6. 电化学原理的综合运用（新型电池、电镀、金属精炼和冶炼、金属的防腐）。
7. 各类电化学装罝的综合计算（两极产物、电子转移、溶液pH 、有关离子的浓度变化等）。
8. 各类电化学装置发生两极反应后两极的变化及电解质溶液中的改变。
二. 考点解析及知识储备I.原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系（解题的钥匙必须牢记〉〈原电池〉电子转移氧化还原原理 原电池电极 得电子——氧化剂一一正极表面 失电子——还原剂一一负极表而氧化反应在负极还原反应在正极Cu 2+ + 2e' = Cu 2CT - 2e _ = Cl 2还原反应在阴极氧化反应在阳极II. 各类电化学装置的电极名称的正确分析原电池装罝的正、负极和电解池装罝的阴、阳极判断，可以从以下儿个方面切入分析（一）物理电学法（闭合回路法）（1） 电流方向（2） 离子运动方向（3）电子运动方向（二）化学氧化还原原理法（1） 氧化剂（还原产物）或还原反应——得电子——正极（原电池）或阴极（电解池）（2） 还原剂（氧化产物）或氧化反应——失电子——负极（原电池）或阳极（电解池）Zn<5）Cu （5）〈电解池〉屯子转移 得电子- 失电子- 氧化还原原理-氧化剂一- -还原剂一- 电解池电极 阴极表面 阳极表面［实战演练］某电化学装置如下阁所示（A、B表示蓄电池的两极），请对该装置进行分析该装置是 __________ 池A是 _____ 极B是________ 极该装置是___________ 池A是_____ 极B是_________ 极该装置是 __________ 池石墨是 _____ 极钦网是_________ 极III.各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析准确判断两极的反应物和对应的产物是正确书写电极反应的前提，是解决电化学相关M 题的关键。
全国通用近年高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用(2021年整理)
（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择题专项训练六电化学基础及其应用1.（2017辽宁沈阳期末)锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A.放电时Li+由B极向A极移动B。
电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-2H2OD。
电解液a可以为LiCl溶液2。
利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列描述正确的是（）A。
滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移B.a、d两极的电极反应式相同C。
b、d两极附近的溶液都变红D.b、c两极均有少量气泡产生3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是（)已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+（高浓度)〉H+>Ni2+（低浓度)A.石墨棒上发生的电极反应：4OH—-4e-O2↑+2H2OB。
为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHC。
电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D。
若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变4。
如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是( )A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D。
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础(附解析)
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础（附解析）1．了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
2019-2020年高考化学二轮复习 电化学基础专题升级训练卷
2019-2020年高考化学二轮复习电化学基础专题升级训练卷一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢3．下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极5．铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( )A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作B．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同C．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液6．关于铅蓄电池的说法正确的是( )A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)===PbSO4(s)＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)二、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题有两个正确答案)7．根据图示，下列判断中正确的是( )A．烧杯a中溶液的pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑8．一种甲醇、氧气和强碱溶液为电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。
2019高三化学二轮练习检测题：电化学原理及其应用
2019 高三化学二轮练习检测题：电化学原理及其应用注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！不论是单项选择、多项选择仍是阐述题，最重要的就是看清题意。
在阐述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾勒出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推测命题老师的企图，踊跃联想知识点，剖析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
1、以石墨为电极电解CuCl2溶液，以下表达错误的选项是()A、阴极反响： Cu2＋＋2e－ ===CuB、阳极反响： 2Cl －－2e－===Cl2↑C、电路中电子挪动方向：阳极―→电源―→阴极D、电解质溶液内部电子挪动的方向：阴极―→阳极2、稀 H2 SO4的浓度相等，有以下两种装置，如图：以下说法正确的选项是 ()A、a、b 均为原电池B、c、d 均为电解池－2＋C、b 池中 Fe 极反响为 Fe－ 2e ===Fe－－D、d 池中 Cu极反响为 4OH －4e ===O2↑＋ 2H2O3、(2017 ·海南高考改编 ) 依据下列图，以下判断中正确的选项是 ()A、烧杯 a 中的溶液 pH 降低B、烧杯 b 中发生氧化反响C、烧杯 a 中发生的反响为 2H＋＋ 2e－ ===H2D、烧杯 b 中发生的反响为 2Cl －－2e－===Cl24、(2017 ·广东高考 ) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
以下表达不正确的选项是 ()A、a 和 b 不连结时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连结时，铜片上发生的反响为：Cu2＋＋2e－===CuC、不论 a 和 b 能否连结，铁片均会溶解，溶液均从蓝色渐渐变为浅绿色D、a 和 b 分别连结直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极挪动5、(2017 ·宁德模拟 ) 以下列图，电解一段时间后，银阴极的质量增添了0.648g ，金属 X 阴极的质量增添了 0.195g ，那么 X 的摩尔质量为 ()A、65g/molB、32.5g/molC、28g/molD、56g/mol6、如图是一个用废旧资料制作的可用于驱动玩具的电池表示图，电池工作时，相关说法正确的选项是 ()A、碳粒和炭棒上发生反响为：－－O2＋4e ＋2H2O===4OHB、铝作负极，发生复原反响，被腐化C、盐水的 pH 减小D、反响过程中有 Cl 2放出7、(2017 ·山东省实验中学期末 )以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
2019高考化学二轮复习 专题十一 电化学基础综合练习.doc
专题十一电化学基础1．(2015·天津高考)锌铜原电池装置如下图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(C)D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析：图示所给出的是原电池装置。
A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，负极上有CO2产生，故A不正确。
B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。
C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。
D.正极的电极反应式为6O2－24e－＋24H＋===12H2O，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，两式相加得电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正确。
3.(2015·江苏高考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下图所示。
下列有关该电池的说法正确的是(D )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3解析：A.1 mol CH 4→CO ，化合价由－4价→＋2，上升6价，1 mol CH 4参加反应共转移6 mol 电子，故错误；B.环境不是碱性，否则不会产生CO 2，其电极反应式：CO ＋H 2＋2CO 2－3－4e －===3CO 2＋H 2O ，故B 错误；C.根据原电池工作原理，电极A 是负极，电极B 是正极，阴离子向负极移动，故C 错误；D.根据电池原理，O 2、CO 2共同参加反应，其电极反应式：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3，故D 正确。
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点8电化学基础(含答案)
热点8 电化学基础1．全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述中，正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时H2在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为SiO2答案 B解析手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，A错误；锌锰干电池中，锌失去电子，发生氧化反应，生成Zn2＋，所以锌作负极，B正确；氢氧燃料电池工作时，H2在负极失电子，被氧化，C错误；太阳能电池的主要材料为硅，D错误。
2．MgNaClO电池工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．Y电极附近溶液中产生白色浑浊物B．电池工作时Na＋向正极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－答案 C解析结合图示中电解质溶液中阴离子流向可知Y电极为负极，负极材料Mg失电子生成的Mg2＋与移向负极的OH－生成Mg(OH)2，即Y极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，A正确；由原电池工作原理知，阳离子Na＋一定移向正极，B正确；X电极为正极，在正极上ClO－得电子发生还原反应，生成Cl－，故电极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，D正确；结合A、D两项分析可知，电池总反应为NaClO＋Mg＋H2O===Mg(OH)2↓＋NaCl，可见废液的碱性减弱，即pH变小，C错误。
3．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。
下列有关说法中正确的是( )A．该电池可以在高温条件下使用B．H＋通过交换膜从b极区移向a极区C．电极a是正极D．电池负极的电极反应式为C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋答案 D解析酶的主要成分为蛋白质，在高温条件下变性，丧失催化作用，A错误；由图示电子的移动方向可知，a 为电池的负极，发生氧化反应C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋，b为电池的正极，发生还原反应H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，H＋通过交换膜从a极移向b极，B、C错误，D正确。
2019年全国卷高考化学二轮：专题二+第9讲+电化学基础(85张PPT)教育精品.ppt
(3)③中的负极反应式为___2_C_O__＋__2_C_O__23－_－__4_e_－_=_=_=__4_C_O__2 _， 正极反应式为___O_2_＋__2_C_O__2_＋__4_e－_=__=_=_2_C_O__23－_________。 (4)④中的负极反应式为____2_H_2_＋__2_O__2－_－__4_e_－_=_=_=_2_H__2_O______， 正极反应式为__O_2_＋__4_e_－_=_=_=_2_O__2－____。 当电路中转移 1 mol 电子时，消耗 H2(标准状况)的体积为___1_1_.2___L。
题组练通
题组 一 常考常新的一次电池
1.(2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水
激活电池。下列叙述错误的是
()
A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋
B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析：Mg-AgCl 电池的电极反应：负极 Mg－2e－===Mg2＋，正 极 2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A 项正确、B 项错误；C 项，在 原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，
Sn===Sn2＋＋Ni
(× )
(4)由此可判断 Cr、Ni、Sn 三种金属的还原性强弱顺序为 Cr>Ni>Sn
(√ )
(5)去掉盐桥，电流表指针仍会发生偏转
(× )
2．分析如图所示的四个原电池装置，填写下列空白。
(1)①中的负极反应式为_2_C_H__3_O_H__＋__2_H_2_O_－__1_2_e_－_=_=_=__2_C_O__2＋__1_2_H__＋_， 正极反应式为_3_O__2＋__1_2_H__＋_＋__1_2_e_－_=_=_=_6_H__2O___。 (2)②中的负极反应式为__C__H_4_＋__1_0_O_H__－_－__8_e_－_=_=_=_C__O_23_－_＋__7_H_2_O____， 正极反应式为__2_O__2_＋__4_H_2_O_＋__8_e_－_=_=_=__8_O_H__－_______。 若 在 两 个 电 极 间 插 入 一 个 阴 离 子 交 换 膜 ， OH － 从 __正__极____ 区 移 向 __负__极____区(填“正极”或“负极”)。
2019届二轮复习 电化学基础 专题卷(全国通用) (1)
电化学基础一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法中不正确的是( )A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃2.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是（）A．铜做正极 B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生 D．锌片的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+3.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A． a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B． b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C． c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜4.银器的保护主要是维持它的原貌。
对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。
下列有关叙述中不正确的是( )A．溶液中的OH－向负极移动 B．在银表面上的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－C．在铝表面上的反应为Al－3e－===Al3＋ D．在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H 2O5.利用下图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是( )A．闭合K1，断开K2后，A电极增重 B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应 D．断开K1，闭合K2后，向B电极移动6.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢7.把两支惰性电极插入500 mL硝酸银溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是( ) A． 27 mg B． 54 mg C． 108 mg D． 216 mg8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋9.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。
2019届二轮复习 电化学 专题卷(全国通用)
电化学1.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜2.下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极3.下列关于各图的说法，正确的是（）A．①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应4.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO45.某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 mol·L－1的KOH溶液。
下列说法正确的是( )A．放电过程中，碳纳米管的质量一直保持恒重B．放电时正极附近溶液的pH减小C．充电时阳极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该二次电池的工作原理为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)26.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。
2019届二轮复习 电化学原理 专题卷(全国通用)
电化学原理第I 卷（选择题，共60分）一、单选题（共20题，每小题3分）1．2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。
下列说法正确的是( )A ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B ．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C ．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D ．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe －3e －===Fe 3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀解析：A 项，金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程；B 项，水闸作电解池的阴极，根据电解原理可知水闸被保护；C 项，有些合金(如不锈钢)由于金属的内部组织结构被改变而比纯金属更难被腐蚀；D 项，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，发生的电极反应为Fe －2e －===Fe 2＋。
答案：B2．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池的叙述正确的是( )A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 解析：微生物在高温下会因蛋白质变性而死亡，所以该电池不能在高温下工作；该燃料电池的原理为：C6H12O6＋6O2===6CO2↑＋6H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，正极为6O2＋24e－＋24H＋===12H2O；从电极反应方程式显而易见，H＋应从负极移向正极；从总反应方程式可见，每生成1 mol CO2消耗1 mol O2.3．下列有关金属的说法正确的是()A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮．B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护．C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力．D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连．答案：A4．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是()①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③B．②④C．③④D．②③解析：粗铜作阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥．答案：D5．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是()A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e－，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D.答案：D6．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析：由图可知，蛋壳表面的铁丝为阴极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，碳棒为阳极，发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，故往蛋壳中滴加酚酞，溶液不会变红．铁丝为阴极，受到保护，附近H ＋发生还原反应，故选D.答案：D7．下列有关电化学的图示，完全正确的是()解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下排气法收集，阳极为Cl－放电生成Cl2，用淀粉KI 溶液检验．答案：D8．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为()A ．0.025 molB ．0.05 molC ．0.1 molD ．0.2 mol解析：蓄电池反应→电解CuSO 4，电子转移相等．2H 2SO 4～2e －～Cu2 mol 64 gx 1.6 gx ＝1.6 g×2 mol 64 g＝0.05 mol. 答案：B9．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是( )A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH ＋6OH －＋6e －===CO 2＋5H 2OC ．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A 正确；B 中负极应失电子；C 中金属铜应作阳极；D 中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化．答案：A10．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( )A ．CuSO 4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O解析：电解CuSO 4的总反应方程式为 2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，故从溶液中析出的物质是Cu 和O 2，每放出1 mol O 2即析出2 mol Cu ，Cu 与O 的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO 可使溶液恢复原状．答案：B11．为使反应：Cu ＋2H 2O===Cu(OH)2＋H 2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )A ．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B ．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C ．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D ．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸解析：选项A 不能构成原电池，不发生反应，A 错；B 选项相当于精炼铜，B 错；D 项发生反应是Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑，故D 错；C 选项电解时，阳极Cu 发生氧化反应，阴极上水电离出的H ＋发生还原反应，故反应为Cu ＋2H 2O===Cu(OH)2＋H 2↑，所以正确答案C.答案：C12．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O 2＋24H ＋＋24e －=====催化剂12H 2O负极反应：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －=====催化剂6CO 2↑＋24H ＋ 则有关该电池的下列说法正确的是( )A ．该电池的工作环境是高温条件B ．作为负极的葡萄糖(C 6H 12O 6)在变化中失去电子，被还原C ．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D ．该电池的总反应为C 6H 12O 6＋6O 2=====催化剂6CO 2＋6H 2O解析：题目中指出“条件温和”，所以选项A 是错误的；选项B 中作为正极的葡萄糖(C 6H 12O 6)在变化中失去电子，被氧化，所以错误；选项C 中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等．把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为C 6H 12O 6＋6O 2=====催化剂6CO 2＋6H 2O.答案：D13．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A ．②①③④⑤⑥B ．⑤④③①②⑥C ．⑤④②①③⑥D ．⑤③②④①⑥解析：②③④形成原电池，⑤⑥是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极>原电池的负极>原电池的正极>电解池的阴极．答案：C14．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是()(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn2＋、Fe2＋外，还有Ni2＋，C错误；阳极Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉积下来成为阳极泥，D正确．答案：D15．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不．正确的是()A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池．a极为正极，发生还原反应；Cu极与电源正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g时，失去电子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L.答案：D16．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是()A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈．答案：B17．如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu 极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，Y：2H＋＋2e－===H2↑，从而可得出答案应为A.答案：A18．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na；B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱；C项正确；D项中甲作正极，则甲不如乙活泼．答案：C19．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动解析：充电时为电解池，阳极Ni(OH)2发生氧化反应，A正确；充电时，电能转化为化学能，B错误；放电时负极为Cd，反应为Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，故c(OH－)减小，pH减小，C错误；放电时，阴离子向负极移动，D错误．答案：A20．下列关于实验现象的描述不．正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，故A选项正确．B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为：Zn－2e－===Zn2＋，铁片上发生的反应为：Zn2＋＋2e－===Zn，理论上ZnCl溶液的浓度不变，故B选项也正2确．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，故C选项错误．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确．答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、非选择题(本题包括7小题，共40分)21．(6分)工业上处理含Cr2O2－7的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：(1)电解时的电极反应：阳极________________，阴极__________________________．(2)Cr2O2－7转变成Cr3＋的离子反应方程式：_____________________.(3)电解过程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么产生的？______________________________________.(4)能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，简述理由___________．解析：(1)阳极Fe为活性电极，反应为Fe－2e－===Fe2＋，在阴极是H＋放电生成H2，反应为2H＋＋2e－===H2↑.(2)阳极生成的Fe2＋具有较强的还原性，易被酸性条件下的Cr2O2－7氧化，反应为6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O.(3)因在阴极H＋放电，同时Cr2O2－7氧化Fe2＋时都要消耗H＋，使溶液的pH上升，促使Fe3＋、Cr3＋水解并最终完全转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀．(4)若用Cu代替Fe电极，则Cu－2e－===Cu2＋，但Cu2＋无还原性，不能将Cr2O2－7还原．答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)在阴极反应及Cr2O2－7与Fe2＋反应的过程中，将消耗大量的H＋，使溶液pH上升，促使Fe3＋、Cr3＋水解并最终转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀(4)不能因为阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O2－7还原到低价22．(5分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)．请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．②在乙池中阴极的电极反应式是________________．(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________.解析：甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中Fe 为负极，乙中Fe 为阴极，C 为阳极．(1)均盛放CuSO 4溶液时，甲池中发生的反应为Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，乙池中发生的反应为2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑.(2) ①均盛放NaCl 溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －，②Cl 2再氧化I 2，结合物质的量之比为5∶1，利用电子守恒即得出方程式为5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3.③2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －，因此每生成2 mol OH －，即转移2 mol e －，所以n (OH －)＝n (e －)＝0.02 mol, c (OH －)＝0.02 mol 0.2 L＝0.1 mol/L ，所以pH ＝13.答案：(1)①碳(C) 铁(Fe)②Cu 2＋＋2e －===Cu (2)①2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3③1323．(5分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：(1)阳极上的电极反应式为________．(2)阴极上的电极反应式为________．(3)原上层液体是________．(4)原下层液体是________．(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________．(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________．解析：(1)据题目现象可判断出阳极产物为I2，故电极反应为2I－－2e－===I2；(2)阴极产生无色气泡，说明H＋放电，反应为2H＋＋2e－===H2↑；(3)结合(1)(2)分析可知上层液体为活泼金属碘化物，可为KI或NaI；(4)下层液体难溶于水且比水的密度大的有机溶剂通常为CCl4；(5)因I2易溶于有机溶剂，故搅拌后I2溶于CCl4中，所以下层液体呈紫红色；(6)检验K＋(或Na＋)，可通过焰色反应来证明．答案：(1)2I－－2e－===I2(2)2H＋＋2e－===H2↑(3)KI(或NaI等)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中(6)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其他合理答案同样给分．例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色)24．(6分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：(1)24式为______________________________．(2)滤渣A的主要成分为________．(3)加入MnS的目的是除去________杂质．(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种)．解析：(1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2＋被氧化为Fe3＋，可以写其反应方程式2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O.(2)根据反应后滤液(Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋)加氨水调pH至5.4，结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3.(3)根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2＋、Zn2＋.(4)碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子．其电极反应式应为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－.(5)从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2.答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2＋、Zn2＋(4)MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－(5)Zn、MnO225．(6分)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10.随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：(1)铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_____．(2)阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为__________________．(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①____________________________________，②______________________________.解析：(1)铜有＋1价和＋2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu2O，而Cu2O也符合实验2中的要求．(2)在阴极上H＋放电，反应为2H＋＋2e－===H2↑，而阳极为铜，据现象及信息知反应为Cu－e－＋Cl－===CuCl↓.(3)Cu2O与稀HNO3发生了氧化还原反应，方程式为3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，Cu2O与H2SO4反应，据反应现象知产物有CuSO4与Cu生成，故反应为Cu2O＋2H＋===Cu ＋Cu2＋＋H2O.答案：(1)＋1＋2Cu2O(2)2H＋＋2e－===H2↑Cu＋Cl－－e－===CuCl↓(或Cu＋OH－－e－===CuOH↓)(3)①3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O26．(6分)某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g.试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为：(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F.(2)写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是__________________．(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________．(选填下列操作步骤的编号)①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电荷量为 1.6×10－19C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：N A＝________.解析：(1)B电极上应产生Cl2：2Cl－－2e－===Cl2↑，B极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即F极，由此可得仪器连接顺序及电流方向．(2)B中产生Cl2，Cl2进入G中与KI反应，有I2生成，I2使淀粉变蓝色．(3)镀在A电极上的Cu是没必要刮下的，也无法刮干净，故②⑤两步须排除在外．(4)因为析出Cu的物质的量＝m64mol，电子转移物质的量为m64×2 mol，即m64×2×N A个电子，由于电子的电荷量为1.6×10－19C，所以m64×2×N A×1.6×10－19＝It，则 N A ＝64m ×It 2×1.6×10－19mol －1答案：(1)D A B(2)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 溶液变蓝 Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 (3)①③④⑥(4)64m ×It 2×1.6×10－19mol －1 27．(6分)在如图所示的装置中，若通入直流电5 min 时，铜电极质量增加2.16 g ，试回答：(1)电源电极X 名称为______________．(2)pH 变化：A__________，B__________，C_______________. (填“增大”“减小”或“不变”)(3)通电5 min 时，B 中共收集224 mL 气体(标准状况)，溶液体积为200 mL.则通电前CuSO 4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)． (4)若A 中KCl 溶液的体积也是200 mL ，电解后，溶液的pH 为____________(设电解前后溶液体积无变化)．解析：(1)C 装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X 极为负极．(2)A 装置电解KCl 溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾．B 装置生成Cu 、O 2和H 2SO 4，溶液中氢离子浓度增大．C 装置阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变．(3)B 装置两极上电子转移的数目与C 装置中转移的电子数目相同．C 装置中转移的电子为 2.16 g 108 g/mol ＝0.02 mol.经判断，B 装置两极上的反应为：阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu,2H ＋＋2e －===H 2↑阳极：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 根据题意可得：2n (H 2)＋2n (Cu)＝4n (O 2)＝0.02 mol ， n (H 2)＋n (O 2)＝224 mL22 400 mL/mol，解得n (Cu)＝0.005 mol ，CuSO 4溶液的物质的量浓度为：0.005 mol/0.2 L ＝0.025 mol/L (4)A 装置的反应为：2KCl ＋2H 2O=====电解2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑即反应中电子转移的物质的量与生成的氢氧根离子的物质的量相等，为0.02 mol. c (OH －)＝0.02 mol 0.2 L ＝0.1 mol/L ，故pH ＝13.答案：(1)负极 (2)增大 减小 不变 (3)0.025 mol/L (4)13。
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电化学基础一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.关于如图所示装置的叙述正确的是（）A．锌片上有气泡产生 B．铜片周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原2.分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是( ) 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是( )A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 D． AgCl是还原产物5.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变6.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。
电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（）A． 20mx B． 20x/m C． 25mx D． 50m/x7.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。
下列叙述正确的是( )A． F表示反应生成Cu的物质的量 B． E表示反应实际消耗H2O的物质的量C． E表示反应生成O2的物质的量 D． F表示反应生成H2SO4的物质的量8.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀9.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是( ) A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原10.下列叙述正确的是( )A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O可以设计成原电池B． Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu 与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D． Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动11.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C． Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D． Zn是负极，Ag2O是正极12.一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A． H2O的还原 B． NiO(OH)的还原 C． H2的氧化 D． Ni(OH)2的氧化13.关于下图装置的叙述，正确的是( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原后生成H214.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O15.下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑二、填空题16.如图是一个原电池装置，请按要求填空。
(1)正极材料是________，负极材料是________。
(2)电子的流向是由________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向________极。
(3)写出电极反应式：负极_________________________________________________________，正极________________________________________________________________________。
(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为__________________________________________。
17.某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
(2)电池工作时，盐桥中的移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲________________________________________________________________________；乙________________________________________________________________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
18.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压数值)：(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。
写出有关反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：①NaCl溶液的浓度是________mol·L－1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：__________________________________________________________________________________________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_____________________________________________________________________________________________________________________。
19.如图所示，若电解5 min时C池中铁棒质量增加2.16 g，据此回答：(1)电源电极X名称为________，流过导线的电子物质的量是________。
(2)A池中碳棒上的电极反应式是__________________________________________________，铁棒上的电极反应式是__________________________________________________，电解总反应式是________________________________________________________，本反应重要工业用途是_____________________________________________________。
若直接用A示装置进行工业生产，会减少产品产量或降低产品纯度，其原因是(用方程式说明)：________________________________________________________________________。