高一化学必修一书后习题汇编 必修1书后习题答案
(2017课标版)人教版化学必修第一册书后练习与应用及答案第一章物质及其变化
（2017课标版）人教版化学必修第一册书后练习与应用第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化1.阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。
例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人H2，从正极连续通人O2，二者在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应①②③④生成H2O，同时产生电能。
除了H2、CH4、C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。
目前已研制成功⑤⑥⑦Al-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
⑧⑨⑩(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是（填序号，下同）属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于有机物的是。
(2)从物质的类别来看H2、O2和Al都属于；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：。
2.请从不同的角度对下列5种酸进行分类：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3P04)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的依据。
①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeC13溶液⑤云、雾A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④5.从Zn、BaC12、NaOH、KC1O3、CuC12、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。
(1)化合反应(2)分解反应(3)置换反应(4)复分解反应6.写出下列物质之间转化的化学方程式。
(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu,(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2。
7.采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。
(1)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu。
(2)用三种方法制取MgCl2。
8.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。
(1)写出生石灰的化学式。
生石灰属于哪一类别的物质?(2)生石灰为什么可用作干燥剂(用化学方程式表示)?(3)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应?请列举两例，并写出反应的化学方程式。
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人教版高中化学必修一课后习题与答案（第1章）尤凤臭皮匠唐1月23日高中化学必修一课后习题答案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法-- 小优1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油分析：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误;B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C.2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是[]解析：汽车加油站中的危险化学品是汽油，属于易燃液体。
答案：B3、下列操作中不正确的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁答案：D4、列举生活中混合物分离和提纯的例子。
分离：例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时, 常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。
提纯：提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取漠、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等5、如果不慎将油汤洒在衣服上，可用什么方法除去？说明依据的原理.方法一：以用汽油等有机溶剂洗去，因为油污是有机物，根据相似相溶原理，两者会相溶可以洗去；方法二：通过合成洗涤剂洗涤，这种物质具有一端亲油、一端亲水的特性，对油脂进行乳化作用，从而将其从衣服上脱离进入水中；另外：油脂在碱性条件下水解，可用热的纯碱溶液洗涤，故答案为：方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油；方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用.6、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验碳酸根离子.设计实验，检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有碳酸根离子；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验他们中是否含有碳酸根离子.考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：碳酸根离子可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，据此回答.解答：解：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子，可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，可以设计以下实验进行检验：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T： Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.故答案为：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T； Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.7、某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
高一化学必修一课后习题答案
?化学〔必修〕1?课后习题参考答案稀硫酸Fe、Cu铁粉过滤FeSO4溶液第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理过滤9．1.42g，操作步骤略。
FeSO4溶液蒸发结晶6．利用和稀盐酸反响产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
第二章第一节由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．5．65mg/dL~110mg/dL〔1mmol=10 -3mol〕分散系分散质粒子大小主要特征举例6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水溶质有损失。
溶液<1nm稳定，均一饱和NaCl溶液7．14mL胶体1～100nm较稳定，均一豆浆8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：26．BD9．1〕0.2mol2〕Cu2+：0.2molCl-：0.4mol7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm X围。
10．40〔M=40g/mol，该气体的相对分子质量为40。
〕胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入XX易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C第二章第二节6．(1)不正确。
〔标况下〕+1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H 阴离子OH- 〔2〕不正确。
〔溶液体积不为1L〕++OH-=H2O金属离子或铵根离子酸根离子H〔3〕不正确。
〔水标况下不是气体〕2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反响生成难溶物、易挥发物质、弱〔4〕正确。
〔同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比〕电解质7．〔1〕5%〔2〕0.28mol/L3．C4．C5．C6．B7．D8．8．(1)NaOH=Na ++OH-(2)CuCl2=Cu2++2Cl-3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-(3)Fe2(SO4)3=2Fe1----9．(1)SO 42-+Ba 2+=BaSO 4(2)2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+ 2-+Ba 2+=BaSO 4(2)2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+2-+(3)CO 3+2H=H 2O+CO 2(4)不反响。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化剂和还原剂(课后习题)【含答案及解析】
氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化2合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。
5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。
人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．13.9mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu 2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
人教版 化学必修1 教材 课后习题 参考答案(课件)高一化学PPT33页
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高一化学必修一新人教版课后习题参考答案
⾼⼀化学必修⼀新⼈教版课后习题参考答案《化学（必修）1》课后习题参考答案第⼀章第⼀节1．C 2．B 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利⽤和稀盐酸反应产⽣⽓体7．不可靠，因为碳酸钡也是⽩⾊沉淀，碳酸根⼲扰了硫酸根的检验。
因此可先取样明有硫酸根。
第⼀章第⼆节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该⽓体的相对分⼦质量为40。
）第⼀章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（⽔标况下不是⽓体）（4）正确。
7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4) 强酸+可溶盐= +H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．⾦属导电的原因是⾃由电⼦在外加电场下定向移动，形成电流。
⽤下，形成电流。
⾦属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是⾮电解质。
第⼆章第三节1．电⼦氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO ⾦属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电⼦4e-（2）还原剂P 氧化剂O2 转移电⼦20e-（3）KClO3既是氧化剂⼜是还原剂转移电⼦12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电⼦6e-10．略第⼆章复习题1．（1）A组CO2；B组⾮⾦属单质或⽓体等；C 组O2；D组等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B11．稀硫酸H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412．该⽩⾊粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
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化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案第一章第一节（P.10）1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题(P.20)1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤略。
铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节(P.33)1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
人教版高一化学必修一、二课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5．分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
高一化学必修一书后习题汇编必修1书后习题答案高中化学
高一化学必修一书后习题汇编必修1书后习题答案高中化学部分习题答案第一章从实验学化学1-1化学实验差不多方法1．C 2.B 3.CD1-2化学计量在实验中的应用1.D2.B3.B4.B5. 65-110 mg／dL.，属于正常范畴。
6．这种作法不对，会造成结果偏低。
这是因为倒出的部分溶液中含有溶质结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质物质的量浓度也减小。
7．14毫升8．物质的量之比为Ca:Mg:Cu:Fe:=224:140:35:29.(1)0.1mol(2)铜离子0.2mol 氯离子 0.4mol复习题1．C 2.B 3.A 4.BC 5.C6.(1)错误(2)错误(3)错误(4)正确7．〔1〕5℅〔2〕0。
28 mol／L9．1．42克第二章化学物质及其变化2-1物质的分类1．〔2〕〔8〕〔1〕〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕〔10〕〔9〕6．BD2-2离子反应1．C 2。
C 3。
C 4。
B 5。
D2-3氧化还原反应4.C5.D6.C7.CB8.BC复习题4.A5.C6.D7.B8.C9.A 10.B第三章金属及其化合物3-1 金属的化学性质2.B3.B4.D5.D6.A8.8. 6.72L3-2几种重要的金属化合物4.D5.B6.B7.C8.D9.D3-3用途广泛的金属材料10.55℅ 21000t第三章复习题1.B2.C3.D4.D5.A6.C11(1)53℅(2)1:1第四章非金属及其化合物4-1无机非金属材料的主角-硅1.(1)8 10 (2)4 5 6 7 9(3)1 2 3 44-2富集在海水中的元素-氯4.D 5.C 6.B 7.C14.(1)1.43g(2)生成氯气不可能完全进入集气瓶中4-3硫和氮的氧化物3．A 4。
C 5。
C 6。
D 7。
D 8。
C10．〔1〕1．28吨〔2〕448立方米〔3〕720吨4-4氨硝酸硫酸2．B 3。
C 4。
B 5。
A 6。
A 7。
实用文库汇编之高一化学必修一课后习题答案
*作者：梁上飞*作品编号：91265005448GK 0253678创作日期：2020年12月20日实用文库汇编之《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5． 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆 6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
人教版_化学必修1_教材_课后习题_参考答案(课件)高一化学
1. 水溶液或熔融。电离，阴阳离子。 阳离子、H+ ；阴、OH- 。金属阳离子和酸 根阴离子。H++OH-=H2O 2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔 融状态下能够导电的化合物，金属属于单 质，故不是电解质。金属导电是自由电子 导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导 电。
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1.碳元素和铜元素。碳元素的化 合价升高，铜元素的化合价降低。
+2 0
Cu
0
Cu
+4
C C 2.C 3.C、B
4.提示：反应中元素的原子发生 了电子转移（得失或偏移）。失去 （或偏离）；获得（或偏向）。
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第三章参考答案 第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
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（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性， 而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管， 加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热， 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一 种是稀硫酸。 （8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种 酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现 黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。
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（9）生雾法：在两支试管中各加少量 浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若 有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。 （10）导电法：取两种酸少许于两只小 烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发 光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。 ……
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9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸 酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产 生，则说明有Cl-存在。 10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr 11.（1）取极微量尝味道；（2）加入醋 酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水 后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀 产生；（4）用pH试纸测其溶液的pH；（5） 分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红, 等等。 返回
必修1课后习题参考答案
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．13.9mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu 2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
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《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
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部分习题答案
第一章从实验学化学
1-1化学实验基本方法
1．C 2.B 3.CD
1-2化学计量在实验中的应用
1.D
2.B
3.B
4.B
5. 65-110 mg／dL.，属于正常范围。
6．这种作法不对，会造成结果偏低。
这是因为倒出的部分溶液中含有溶质结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质物质的量浓度也减小。
7．14毫升
8．物质的量之比为Ca:Mg:Cu:Fe:=224:140:35:2
9.(1)0.1mol(2)铜离子0.2mol 氯离子 0.4mol
复习题
1．C 2.B 3.A 4.BC 5.C
6.(1)错误(2)错误(3)错误(4)正确
7．（1）5℅（2）0。
28 mol／L
9．1．42克
第二章化学物质及其变化
2-1物质的分类
1．（2）（8）（1）（4）（5）（6）（7）（10）（9）
6．BD
2-2离子反应
1．C 2。
C 3。
C 4。
B 5。
D
2-3氧化还原反应
4.C
5.D
6.C
7.CB
8.BC
复习题
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A 10.B
第三章金属及其化合物
3-1 金属的化学性质
2.B
3.B
4.D
5.D
6.A8.
8. 6.72L
3-2几种重要的金属化合物
4.D
5.B
6.B
7.C
8.D
9.D
3-3用途广泛的金属材料
10.55℅ 21000t
第三章复习题
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C 11(1)53℅(2)1:1
第四章非金属及其化合物
4-1无机非金属材料的主角-硅1.(1)8 10 (2)4 5 6 7 9(3)1 2 3 4
4-2富集在海水中的元素-氯4.D 5.C 6.B 7.C
14.(1)1.43g(2)生成氯气不可能完全进入集气瓶中
4-3硫和氮的氧化物3．A 4。
C 5。
C 6。
D 7。
D 8。
C
10．（1）1．28吨（2）448立方米（3）720吨
4-4氨硝酸硫酸2．B 3。
C 4。
B 5。
A 6。
A 7。
C 8。
D
第四章复习题
4．C 5。
B 6。
D 7。
D 8。
D 9。
D
14．6．0克 2。
23 mol／L。