物质转化的规律

物质的分类和转化规律 一． 物质的分类：

基本概念：

．纯净物： 称为纯净物纯净物又分为 和 。3．混合物： 称为混合物。 4．单质： 称为单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。

同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和 ）。

5．化合物： 叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。 6．无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。 7．有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机化合物主要由 、 、 、 等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。 8．氧化物： 称为氧化物。

另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。 9： 酸：电离时生成 的化合物。 10．碱：电离时生成 的化合物。

11．盐：是指一类 或 与

结合的化合物。

二． 物质的转化规律：

物质

纯净物 单质

化合物

__________，例：

Cl 2、 、稀有气体

_____氧化物，例：SO 2、

_____氧化物，例：Na 2O 、

氧化物

酸 例：

碱 例:

盐 例:

无机化合物

有机化合物，例:

__________，例：Na 、

混合物 例：盐酸、空气、

1. 金属+氧==金属氧化物

① 钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。 反应：4Na+O 2 == ② 镁条燃烧。 现象： ， 反应：2Mg+O 2

③ 加热金属铝片。 现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4Al+3O 2

④ 铝在空气中生锈：4Al+3O 2 == Al 2O 3是一层极薄的 物，可阻碍反应的进行。

⑤ 铁丝在氧气中燃烧。现象： ， 反应：3Fe+2O 2 。 铁钉在空气中生锈。现象： ， 反应：4Fe+3O 2= 。 相关知识点：（1）铁生锈的条件： 、 （2）Fe 可做 中的抗氧化剂（去除 ）。 ⑥ 加热金属铜丝。 现象： 。 反应：2Cu+O 2== . 2. 金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物 ①CuO+H 2== 现象： ，H 2还原优点是反应生成物之一是 ，且产物较纯净。 ②CuO+CO== （CO 有剧毒，实验时一定 ）

③2CuO+C ；现象：

(虽然C 的还原能力强于H 2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H 2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C 要稍微过量。)

④2Fe

2O 3+3C ；

⑤Fe 2O 3+3CO

；

（加热时一定要持续高温）

⑥Fe 2O 3+3H 2 ；现象： 总结：金属与金属氧化物之间的转换 ①活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如： ；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如： 表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸 镁条或铝片。

②除Ag 、Pt 、Au 外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为 热量， 的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数是 性氧化物。

③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe 2O 3、CuO 等)在加热或者更高的温度条件下，用一些还原剂（如： ）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。K →Al 的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H 2、CO 还原。

④用气体做还原剂时，气体“ ”，酒精灯“ ”。实验开始时,应先通入一段时间CO （或H 2）,目的是 ，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO （ 或H 2）导管,目的是 .

⑤CO 有剧毒，实验时一定要进行 。

3．金属氧化物+水==碱

①生石灰溶于水：CaO+H 2O== 现象: 。 相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称 ;

(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成 色; (3)生石灰可做 干燥剂.

②氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O== ③氧化钾溶于水：K 2O+H 2O==

补充：④K 、Ca 、Na 可以直接与水反应。 如：Ca+2H 2O==Ca(OH)2+H 2↑ 4．碱==金属氧化物+水

①Mg→Fe 对应的氢氧化物加热可分解。 如：2Fe(OH)3== 。 ②Sn→Cu 对应的氢氧化物微热即分解。 如：2== 。现象: 。 ③Hg→Ag 对应的氢氧化物常温即易分解。如：2AgOH==Ag 2O+H 2O 。（常温下不存在） ④特例：NH 4OH== 。 现象: 。 总结：金属氧化物与碱之间的转换

① 金属氧化物与水反应生成的碱一定要 溶于水，生成的碱都是 碱。反应时都 大量的热。 ② 弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越 。 ③ 可溶性碱加热一般不分解。K→Na 对应的氢氧化物 分解。

5．非金属+氧==非金属氧化物

①氢气在空气中燃烧：2H

2+O

2

现象:

相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。

②红磷在空气中燃烧：4P+5O

2

现象:

相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。(3)可做烟雾弹。

③硫粉在空气中燃烧： S+O

2

现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰. 有强烈气味。

相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；

（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。

（3）SO

2

是气体，所以测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。

④碳在氧气中充分燃烧：C+O

2

现象:在空气中是发出,在氧气中是发出。

相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.

⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O

2

6．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物

①金属钠与水反应：2Na+2H

2

O== ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）

②金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。

相关知识点: 非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。

③金属铝与水的反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑

总结：非金属与非金属氧化物之间的转换

①在非金属元素与氧形成的化合物里，氧显价，另一种非金属元素显价。

②经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前一定要先。

③活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来。溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。

④活泼金属火灾，不能使用和灭火。

⑤K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与先反应。

H2SO3 == SO2↑+ H2O

H2SO4 SO3↑+H2O

4HNO== == 4NO↑+O↑+2H O （硝酸要用色瓶密封保存）

9．金属+非金属==无氧盐

①氯气与金属钠反应，现象：，反应： 2Na+Cl

2

②铁粉与硫粉混合加热。现象：反应： Fe+S

③铁丝在氯气中燃烧。现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl

22FeCl

3

总结：此处的非金属H

2、O

2

除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。

光或