标准生成焓和标准燃烧焓
2-8标准摩尔反应焓的计算
★ 8C (石墨) + H2(g)
cHm(石墨)
C6H5 · 2H3(g) C
cHm(H2,g)
cHm(C6H5· 2H3,g) C
8CO2 (g)+ 4H2O(l)
v
B
B
O O O O f H m (B, β, T ) f H m (C6 H5 C2 H3 , β, T ) r H m (T ) vB c H m (B, β, T ) B
CO + ½O2(g) = CO2(g)
r H m f H m (CO2)
H2(g) + 0.5O2(g) = H2O (g)
c H m(CO,g)
r H m f H m (H2O,g) c H m (H2,g)
2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)
12
★C(石墨) + O2 (g)＝CO2 (g) 与 H2(g) + 1/2O2 (g)＝H2O (l) 两反应的fHm与cHm有何特点？
fHm(CO2,g) = cHm (石墨,s) fHm(H2O,l) = cHm (H2,g)
13
例2.8.1： 已知25 ℃时：
c Hm (C2H5OH, l) 1366.8kJ mol1
H2O(l) -285.83 H2O(g) 33.58
CO2(g) -393.51 CO2(g) 37.10
H2(g) 0 H2(g) 28.82
CH4(g)
Cp, m /J· -1· -1 35.31 mol K
已知298.15K时，水的摩尔蒸发焓为44.01kJ· -1 mol
22
方法一——设计过程 T1 =1000K T2=298.15K
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓PPT
02
如果反应中有固体或纯液体参加，其计量系数不应包含在计算
中。
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓是温度和压力的函数，因此
03
在不同温度和压力下，需要进行相应的修正。
04 标准摩尔反应焓在化学反 应中的应用
判断化学反应的可能性
反应焓变
通过计算标准摩尔反应焓，可以了解化学 反应的能量变化，进而判断反应是否可能 发生。通常情况下，若反应焓变小于0， 则反应能够自发进行；反之，则不能。
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓 计算标准摩尔反应焓
2023-10-27
目 录
• 标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓 • 标准摩尔反应焓 • 利用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标
准摩尔反应焓 • 标准摩尔反应焓在化学反应中的应用 • 标准摩尔反应焓与能源利用
01 标准摩尔生成焓与标准摩 尔燃烧焓
标准摩尔生成焓定义
通过实验测定标准摩尔反应焓，需要使用恒温恒压下的反应体系，并精确测量各组分的物质的量和反 应过程中的温度变化。
常见的标准摩尔反应焓计算方法包括燃烧法、中和法、氧化还原法等。
标准摩尔反应焓的应用
可以利用标准摩尔反应焓来评估化学反应的 能量变化情况，指导化学工艺流程设计、优
化和节能减排。
可以利用标准摩尔反应焓来研究化学反应动 力学和热力学过程，揭示化学反应的本质和
指导化学反应的优化条件
条件优化
标准摩尔反应焓可以指导化学反应的优化条件。通过计算不同条件下的标准摩尔反应焓，可以找到最 佳的反应条件，如温度、压力、浓度等。
催化剂选择
在某些情况下，催化剂可能会影响标准摩尔反应焓。利用标准摩尔反应焓的计算结果，可以为催化剂 的选择提供参考。
05 标准摩尔反应焓与能源利 用
习题一-——热力学第一定律
因pT = 常数 故T2=p1T1/p2=202.65×273/405.3=136.5K V2=nRT2/p2 = 8.314×136.5/405.3=2.8dm3 (2) 单原子理想气体CV,m=3/2 R, Cp,m= 5/2 R ΔU = CV (T2－T1) = 3/2×8.314×(136.5－273) =－1702 J ΔH = Cp (T2－T1) = 5/2×8.314×(136.5－273) =－2837 J (3) pT = B, p = B/T dV=(2RT/B)dT B 2 RT W pdV dT 2 RdT T B 2 8.314 (136.5 273) 2270J V=RT/p=RT2/B,
答：因为绝热 Q = 0； P V ，V W Δ
e
0
，故 W ＜
0
； Q W 0 W 0 ；又因为 Δ T 0 ，所 U 以Δ H C pΔ T 0 。
（4）水蒸气通过蒸汽机对外做出一定量的功 之后恢复原态，以水蒸气为系统。 答：系统对外作功，故W＜0；因系统经循环 后恢复原态，状态函数都恢复原值，所 Δ 以Δ U 0，H 0 ；又据Q U W ，所以 Q 0 。
始态 n = p0V0/RT0= 4.403mol p0= 1000kPa 3 V0= 10dm T0= 273.2 K
绝热可逆
r
CP , m CV ,m
12.471 8.314 1.667 12.471
P T2 T0 ( ) P2
9.032KJ
1 r 0 r
1000 273.2( ) 100
标准生成焓和标准燃烧焓PPT课件
最稳定单质：H2(g), N2(g), O2(g), C(石墨), S(正交硫), Hg(l), Sn(白锡), Cu(s)
标准摩尔燃烧焓：物质在 O2 中完全燃烧时的标 准摩尔反应焓
(standard molar enthalpy of combustion)
Δ cHm
燃烧生成物：H2O(l), N2(g), CO2(g), SO2(g)
摩尔反应焓：
Δr Hm B Hm,B
B
处于反应体系当前状态，不是平
衡态，只是近似的状态函数。
标准摩尔反应焓： Δr Hm B Hm,B
B
都处于标准态，是状态函数， 仅依赖温度。就用它了！
标准摩尔生成焓：由最稳定的单质生成该物质时 的标准摩尔反应焓
(standard molar enthalpy of combustion)
恒压过程,绝热 ΔH Qp 0
DU DH D( pV ) pDV 0
例：一化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下进行， 温度由T1升高至2T1，则其DH = 0。若在恒温恒压和只做 体积功的条件下进行，则其DH < 0。(>、=、<)
恒压过程,绝热 ΔH Qp 0
A p,T1
DH1
Δc Hm CO
Δc Hm
CO 2 H2O(l), SO2, N2
基准
小结：
摩尔反应焓
Δr Hm
def
lim
ξ ξ1 0
Δr H
2 1
dH
d
B
B
H
m
(B)
标准摩尔反应焓
Δr Hm
B
B
Hm
(B)
标准摩尔生成焓
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓课件
通过实例演示如何利用标准摩尔 生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标
准摩尔反应焓。
培养学生运用热力学数据进行化 学计算的能力。
适用范围
01
本课件适用于化学、化工、材料 等相关专业的大学生及研究生。
02
对于从事化学研究、生产及教育 的科研人员、工程技术人员及教 师等也具有一定的参考价值。
CHAPTER 02
标准摩尔燃烧焓
在标准状态下，1mol物质完全 燃烧生成稳定氧化物时的反应 焓变。
计算标准摩尔反应焓
利用标准摩尔生成焓或标准摩 尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 。
实验步骤
准备试剂和设备、测定反应物 和生成物的质量、测量温度变
化、计算反应焓变。
数据记录与处理
数据记录
记录实验过程中各物质的质量、温度变化等关键数据。
标准摩尔生成焓和标准 摩尔燃烧焓计算标准摩
尔反应焓课件
CONTENTS 目录
• 引言 • 标准摩尔生成焓 • 标准摩尔燃烧焓 • 标准摩尔反应焓 • 影响因素分析 • 实验验证及数据处理 • 结论与展望
CHAPTER 01
引言
目的和背景
阐述标准摩尔生成焓和标准摩尔 燃烧焓的概念及其在化学反应中
数据处理
利用公式计算标准摩尔反应焓变，进行数据分析和整理 。
结果分析与讨论
结果分析
对比实验值与理论值，分析误差来源及 可能原因。
VS
讨论
探讨影响实验结果的因素，提出改进实验 方法和数据处理方式的建议。
CHAPTER 07
结论与展望
主要结论总结
标准摩尔生成焓与标 准摩尔燃烧焓是计算 标准摩尔反应焓的基 础。
标准摩尔燃烧焓
定义与概念
2.9-标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
注意：
此温度及标准压力下 稀有气体的稳定单质为单原子气体 He(g)，Ne(g)，Ar(g)，Kr(g)，Xe(g)，Rn(g); 氢，氧，氮，氟，氯的稳定单质为双原子气体 H2(g)，O2(g)，N2(g)，F2(g)，Cl2(g)； 溴和汞的稳定单质为液态Br(l)和Hg(l)；
r H m vB c H m ( B)
B
此式表明：在一定温度下有机化学反应的标准摩尔反应焓， 等于同样温度下反应前后各物质的标准摩尔燃烧焓与其化学 计量数的乘积之和的负值。
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
注意： 室温下C的规定燃烧产物CO2(g)， H的燃烧产物为H2O(l)， N的燃烧产物为N2(g)。 其它物的燃烧产物S的燃烧产物为SO2(g)， Cl的燃烧产物为一定组成的盐酸水溶液HCl(aq)等 等。
p69
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
4. 恒容反应热与恒压反应热之间的关系
没有气态物质参加的凝聚态之间的化学反应： Q U H 有气态物质参加的化学反应： r H m rU m vB ( g ) RT B 其中
vB ( g )
CO2(g):1mol N2(g):15.05molH2O( g):2mol
100kPa，298K
H1
O2(g)：2mol
CO2(g):1mol N2(g):15.05molH2O( g):2mol H2
B
为气态反应物及气态产物化学计量数之和，显然
vB ( g ) 0
B
时
时
r H m rU m
燃烧焓和生成焓的关系
燃烧焓和生成焓的关系
燃烧焓和生成焓是热力学中的两个重要概念，它们之间存在着密切的关系。
燃烧焓是指在恒压下，单位质量燃料完全燃烧所释放出的热量，通常用kJ/kg表示。
而生成焓则是指在恒压下，单位质量物质从元素状态转化为化合物状态时所吸收或释放的热量，也通常用kJ/kg表示。
燃烧焓和生成焓之间的关系可以通过热力学第一定律来解释。
根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，化学键的形成和断裂会导致能量的转化，因此热力学第一定律可以用来描述化学反应中的能量变化。
在化学反应中，燃烧焓和生成焓之间的关系可以用下式表示：
ΔH = ΣnΔHf(products) - ΣmΔHf(reactants)
其中，ΔH表示反应的焓变，ΔHf表示标准生成焓，n和m分别表示生成物和反应物的摩尔数。
这个式子表明，反应的焓变等于生成物的标准生成焓之和减去反应物的标准生成焓之和。
这个式子也可以被解释为，反应的焓变等于反应物中化学键的断裂所吸收的能量减去生成物中化学键的形成所释放的能量。
因此，燃烧焓和生成焓之间的关系可以用来计算化学反应的热效应。
如果反应的焓变为正值，说明反应是吸热反应，需要吸收能量才能
进行；如果反应的焓变为负值，说明反应是放热反应，会释放能量。
燃烧焓和生成焓是热力学中的两个重要概念，它们之间存在着密切的关系。
通过热力学第一定律，我们可以用燃烧焓和生成焓来计算化学反应的热效应，从而更好地理解化学反应的能量变化。
最新 标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
3.标准摩尔反应焓随温度的变化——基希霍夫公式
r
H
m
(T2
)
r
H
m
(T1)
T2 T1
rC
θ
p,m
dT
其中rCຫໍສະໝຸດ p,mvACpθ,m
(
A)
vBCpθ,m
(B)
vY
Cθ p,m
(Y
)
vZ
Cθ p,m
(Z
)
p69
其余元素的稳定单质均为固体。
碳的稳定态为石墨，而非金刚石；
硫的稳定单质为正交硫即S（正交），而非单斜硫。
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
2.标准摩尔燃烧焓
定义：一定温度下化学计量数vB=-1的有机物质B与氧气进行
完全燃烧反应生成规定的燃烧产物时的标准摩尔反应焓，称 为物质B在该温度下的标准摩尔燃烧焓。
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
注意：
此温度及标准压力下 稀有气体的稳定单质为单原子气体 He(g)，Ne(g)，Ar(g)，Kr(g)，Xe(g)，Rn(g);
氢，氧，氮，氟，氯的稳定单质为双原子气体 H2(g)，O2(g)，N2(g)，F2(g)，Cl2(g)；
溴和汞的稳定单质为液态Br(l)和Hg(l)；
H=0 恒压，绝热
100kPa，298K
H1
O2(g)：2mol
CO2(g):1mol N2(g):15.05molH2O( g):2mol
100kPa，T O2(g)：2mol CO2(g):1mol N2(g):15.05molH2O( g):2mol
工程热力学第5版教案及课后答案
1.定容热效应和定压热效应 反应在定温定容或定温定压下不可逆地进行，且没有作出
有用功，则其反应热称为反应的热效应。
QU2U1Wu,V 0
QH2H1W u,p
QV U2 U1 Qp H2 H1
定容热效应QV 定压热效应 Qp
反应焓（H）：定温定压反应的热效应，等于反应前后物系焓差。
反应热是过程量，与反应过程有关； 热效应是定温反应过程中不作有用功时的反应热，是状态量
（standard
enthalpy
of
formation）
—标准状态下的生成热 。
稳定单质或元素的标准生成焓规定为零。
标准燃烧焓 H c（0 standard enthalpy of combustion） —标准状态下的燃烧热。
16
3. 理想气体工质任意温度 T 的摩尔焓
HmΔHf0ΔH
H
标准生成焓
… 生命 环保
？ 化学反应
热力学基本概念和基本原理是否适用
一. 化学反应系统与物理反应系统
1. 包含化学反应过程的能量转换系统:
闭口系
开口系
3
2. 独立的状态参数 简单可压缩系的物理变化过程，确定系统平衡状态的独立状态 参数数：两个；
？ 发生化学反应的物系： 两个以上的独立参数。
除作功和传热，参与反应的物质的成分或浓度也可变化。
能够使物系和外界完全恢复到原来状
.2
态，不留下任何变化的理想过程。
一切含有化学反应的实际过程都
是不可逆的， 少数特殊条件下的化学
反应接近可逆。 例如？ 蓄电池的放电和充电——接近可逆； 燃烧反应——强烈不可逆。
正向反应 +
系统 有用功数值相等 外界
标准摩尔反应焓的计算
1．标准摩尔生成焓（1）定义：在T 的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数νB =1的β相态的化合物B(β)，该生成反应的焓变即为该化合物B(β)在T 时的标准摩尔生成焓符号：稳定相态单质：①25℃及标准压力下；②希有气体的稳定单质为单原子气体；③氢，氧，氮，氟，氯的稳定单质为双原子气体；④溴和汞的稳定单质为液态Br 2(l)和Hg(l)；⑤其余元素的稳定单质均为固态；但碳的稳定态为石墨即C(石墨)，非金刚石；硫的稳定态为正交硫即S(正交)，非单斜硫。
●稳定相态单质标准摩尔生成焓为零●同一物质，相态不同，标准摩尔生成焓不同f m ∆(B,β,)H T \（kJ·mol -1）r m f m 2r m f m 24r m f m 22∆=∆(CO ,g)∆=∆(H SO ,l)∆=∆(Hg Cl ,s)H H H H H H \\\\\\由状态函数法得知:（2）由计算f m ∆H \r m∆H \●溶液中离子的标准摩尔生成焓从稳定单质生成无限稀释水溶液中1mol 该离子时的焓变人为规定氢离子H ＋（aq ）的标准摩尔生成焓为零符号：f m ∆(,aq)H ∞\2、标准摩尔燃烧焓（1）定义在温度为T 的标准态下，由化学计量数νB = －1的β相态的物质B(β)与氧进行完全氧化反应时，该反应的焓变即为该物质B(β)在温度T 时的标准摩尔燃烧焓。
单位：kJ·mol －1※“完全氧化”是指在没有催化剂作用下的自然燃烧，即燃烧物中C 变为CO 2(g); H 变为H 2O(l); N 变为N 2(g);S 变为SO 2(g)。
C(石墨)＋O 2(g) = CO 2(g)C(石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g)C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)=2 CO 2(g) ＋3H 2O(l)符号：c m ∆H \※CO 2(g)、H 2O(l)、N 2(g)、SO 2(g) 、O 2(g)的c m ∆0H =\r m c m ∆=∆(,298.15K)H H \\石墨r mc m 25C H OH ∆=∆(,g,298.15K)H H \\H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l)c m 2f m 2∆(H ,g, 298.15K)∆(H O,l, 298.15K)H H =\\※c m f m 2∆[C(),s, 298.15K]∆(CO ,g, 298.15K)H H =石墨\\※（2）由标准摩尔燃烧焓计算反应的标准摩尔反应焓2m r 1H H H ∆+∆=∆21m r H H H ∆−∆=∆∴()反应物m c 1H H ∆=∆∵()产物m c 2H H ∆=∆∵r m c m 25∆∆(C H OH,l)H H =\\由状态函数法得知:r m r m 12∆()∆(298.15K)∆∆H T H H H =++\\298.15K 1,m ,m ∆(A,)(B,)d p p T H aC bC T α⎡⎤=+⎣⎦∫β)](B,+)(A,[-)],(+)(Y,[=m ,m ,m ,m ,m ,r βαδγp p p p p C b C a Z C z C y C ∆B ,B (B,)p m νC =∑β基希霍夫公式r m r m r ,m 298.15K ∆()∆(298.15K)∆d T p H T H C T =+∫\\2,m ,m 298.15K ∆(Y,)(Z,)d T p p H yC zC T ⎡⎤=+⎣⎦∫γδr m ∆()H T \r m ∆(298.15K)H \讨论：①若摩尔定压热容是温度的函数②公式的适用范围：※所讨论的温度区间所有反应物及产物均不发生相变化※若发生相变化，按照状态函数法，设计途径，分段积分，求算另一温度下的标准摩尔反应焓。
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的关系
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的关系标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓是两个不同的物理量，但它们有一定的关系。
标准摩尔生成焓是指在常压常温下，1摩尔化学反应物参与化学反应时所释放或吸收的能量，其单位是焦耳/摩尔。
标准摩尔燃烧焓是指1摩尔化合物在完全燃烧时所释放的能量，其单位也是焦耳/摩尔。
这两个物理量都可以用来描述化学反应的能量变化，但标准摩尔燃烧焓与标准摩尔生成焓不是始终相等的。
这是因为生成焓通常是指物质从其元素状况变成某种指定化合物的能量变化，而燃烧焓通常指物质完全燃烧的能量变化。
具体而言，对于一个化合物，它的标准摩尔生成焓可以通过其组成元素的标准摩尔生成焓和反应热变化计算得到；而它的标准摩尔燃烧焓则需要进行燃烧实验测定。
总之，标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓是两个相关但不完全等同的物理量，它们各自适用于化学反应和燃烧过程的能量计量。
物理化学第三章2-8生成焓、燃烧焓、反应焓
符号： CHm (T)
单位： J mol1
注意： ①完全氧化是指在没有催化剂作用下的自然燃烧。 C CO2(g); H H2O(l); S SO2(g); N N2;……
②完全氧化产物的标准摩尔燃烧焓为零。
k) ③ cHm (B,298.15
可查表。
3
例：
H2 (g) 1 / 2O2 (g) H2O(g)
＋
vBCP,m ( B)dT 298.15k B
T
T
令：rCP,m ( B) = BCP,m ( B)
B
rHm (T)=
B)dT
①
两边微分 d r H (T) △rCP,mdT
或 dΔ r H dT
8
例2.8.2 P72
CH4 (g) 2 O2 (g) CO2 (g) 2 H2O (g)
终态2 T PΘ CO2(g) : 1mol O2 : 2mol H2O(g): 2mol N2 : 4×0.79/0.21mol
△ H2
始态1 25℃ PΘ CH4(g) : 1mol O2 : (2+2)mol N2 :4×0.79/0.21mol △H= △H1+ △H2
B f H m (B)产 物 － | | H B f m (B)反 应 物 B B
2
2. 标准摩尔燃烧焓
C Hm (T)
演示燃烧反应图片
(1)定义： 在温度为T 的标准态下，由化学计量数B= —1的 相态的物质B()与氧进行完全氧化反应时 ，该反
应的焓变即为该物质B()在温度T 时的标准摩尔燃
H1
r Hm ( 298.15K )
反应焓燃烧焓生成焓的关系
反应焓燃烧焓生成焓的关系
反应焓、燃烧焓和生成焓是热化学中非常重要的概念，它们之
间有着密切的关系。
在化学反应中，物质发生变化时会释放或吸收
能量，而这些能量变化可以用反应焓、燃烧焓和生成焓来描述。
首先，让我们来看看反应焓。
反应焓是指在常压下，单位摩尔
物质在一定温度下从反应物转化为生成物时所吸收或释放的热量。
当一个化学反应发生时，反应物中的化学键会断裂，新的化学键会
形成，这个过程伴随着能量的变化，而反应焓就是描述这种能量变
化的物理量。
接下来是燃烧焓。
燃烧焓是指单位摩尔物质在常压下完全燃烧
时所释放的热量。
燃烧是一种氧化反应，当物质完全与氧气反应时，会释放出大量的能量，这个过程中释放的能量就是燃烧焓。
最后是生成焓。
生成焓是指在常压下，单位摩尔物质从其元素
状态形成一摩尔化合物时所吸收或释放的热量。
在化学反应中，生
成物的形成通常伴随着能量的变化，这个能量变化就是生成焓。
这三个概念之间的关系非常密切。
根据热力学第一定律，能量
守恒原则，一个化学反应的反应焓等于生成焓之和减去反应物的燃烧焓。
这个关系可以用数学公式表示为：
ΔH_reaction = ΣΔH_f(products) ΣΔH_f(reactants)。
这个公式说明了反应焓、燃烧焓和生成焓之间的关系。
通过这些概念，我们可以更深入地理解化学反应中的能量变化，从而更好地控制和应用这些反应。
因此，对这些概念的理解对于热化学的学习和应用至关重要。
燃烧热计算标准生成热
燃烧热计算标准生成热燃烧热是指在标准状态下，单位摩尔物质完全燃烧所释放的热量，通常用单位摩尔焓（J/mol）来表示。
燃烧热的计算对于研究燃烧反应的热力学过程具有重要意义，也在工业生产和能源利用中有着广泛的应用。
本文将介绍燃烧热的计算标准以及生成热的相关知识。
首先，我们来看燃烧热的计算标准。
在标准状态下，燃烧热的计算需要满足以下条件：温度为25摄氏度，压力为1大气压，物质处于标准状态。
通常情况下，我们可以利用热力学数据手册中给出的标准生成焓来计算燃烧热。
对于简单物质，其燃烧反应可以表示为：C_xH_yO_z + (x + y/4 z/2) O2 → x CO2 + y/2 H2O。
通过这个燃烧反应式，我们可以根据标准生成焓的数据来计算燃烧热。
需要注意的是，计算过程中要考虑到反应物和生成物的物质的物态（固体、液体、气体）以及反应的放热或吸热特性。
其次，我们来了解一下生成热的相关知识。
生成热是指在标准状态下，单位摩尔物质生成的过程中释放的热量，通常用单位摩尔焓（J/mol）来表示。
生成热与燃烧热有着密切的联系，可以通过生成热的数据来推导出燃烧热。
对于化合物的生成热，我们可以利用热力学数据手册中给出的标准生成焓来进行计算。
在实际的工程和科研中，燃烧热和生成热的计算对于燃料的选择、燃烧过程的优化以及能源利用效率的提高都具有重要的意义。
通过准确计算燃烧热和生成热，可以帮助我们更好地理解燃烧反应的热力学特性，指导工程实践中的燃烧过程控制和优化，推动清洁能源的开发和利用。
综上所述，燃烧热的计算标准和生成热的相关知识对于研究燃烧反应的热力学过程具有重要意义。
通过准确计算燃烧热和生成热，可以为工程实践和科学研究提供重要的参考，推动清洁能源的发展和利用，促进能源的可持续发展。
希望本文能够帮助读者更好地理解燃烧热和生成热的计算方法，为相关领域的研究和实践提供一定的帮助。
co2的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧焓
co2的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧焓CO2的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧焓近年来，CO2排放和全球变暖成为社会热议的话题。
CO2的排放不仅会对大气环境产生影响，还会对人类和生态系统带来负面影响。
在这一背景下，研究CO2生成与燃烧过程成为人们关注的焦点之一。
CO2的标准摩尔生成焓和石墨的标准摩尔燃烧焓是人们研究CO2生成与燃烧过程的重要参考依据。
本文将从这一角度出发，深入探讨CO2的标准摩尔生成焓和石墨的标准摩尔燃烧焓的关系，以及对环境和生态系统的影响。
一、CO2的标准摩尔生成焓CO2的标准摩尔生成焓是指在标准状态下，1摩尔的化合物生成的热效应。
CO2的标准摩尔生成焓为-393.5kJ/mol。
这意味着在标准状态下，1摩尔的CO2生成时会释放出393.5千焦的热量。
CO2的生成焓能反映出化学反应的放热或吸热特性，对于理解和研究CO2的生成过程具有重要意义。
二、石墨的标准摩尔燃烧焓石墨是一种含碳化合物，其标准摩尔燃烧焓为-393.5kJ/mol。
这意味着在标准状态下，1摩尔的石墨燃烧时会释放出393.5千焦的热量。
石墨是一种燃料，其燃烧过程产生的热能对于工业和生活具有重要意义。
三、CO2的生成与燃烧根据化学平衡定律和热力学基本原理，CO2的生成与燃烧是化学反应中的重要过程。
通过CO2的生成和燃烧过程，我们可以了解化学反应的放热或吸热特性，从而揭示化学反应的能量变化规律。
四、CO2的放热特性对环境和生态系统的影响CO2的排放是全球变暖的主要原因之一。
大量的CO2排放会导致大气中CO2浓度的增加，进而导致地球表面的平均温度上升。
全球变暖会对生态系统和生物多样性产生重大影响，对于人类社会和经济发展也会带来诸多负面影响。
理解CO2的放热特性对于减少CO2排放，控制全球变暖具有重要意义。
五、个人观点和理解在我看来，CO2的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧焓这一关系，揭示了CO2的生成与燃烧过程的基本规律。
标准燃烧焓和标准生成焓
标准燃烧焓和标准生成焓1. 引言大家好，今天我们来聊聊一个看似有点儿“高深莫测”的话题——标准燃烧焓和标准生成焓。
别急，听起来复杂，但其实我们只要把它当成一杯香浓的咖啡，慢慢品味就好了。
你们有没有想过，生活中的每一个化学反应背后，都有着一段故事，今天就让我们一起探秘这些故事吧！2. 燃烧的艺术2.1 什么是标准燃烧焓？首先，咱们得搞清楚什么是标准燃烧焓。
简单来说，标准燃烧焓就是在标准状态下，物质完全燃烧时所释放的热量。
是不是觉得有点抽象？好吧，想象一下你在烧烤架上烤肉，那炭火噼啪作响，肉香四溢，这个过程其实就是在释放能量。
想象那一刻，热量就在空气中飘荡，这就是燃烧的魔力！就像有句话说的，火光四射，热情无限。
2.2 它的应用场景说到燃烧焓，很多人可能会想到汽车、飞机这些“大玩意儿”。
对呀，标准燃烧焓在能源利用上可是起到了举足轻重的作用。
比如说，发动机的设计、燃料的选择，统统离不开这玩意儿！燃烧焓高的燃料就像一把火把，点燃了我们的生活；而焓低的燃料呢，可能就像那灯泡里的最后一点电，怎么也提不起劲来。
所以，选择合适的燃料就像选对象，得好好琢磨。
3. 生成的秘密3.1 什么是标准生成焓？接下来，我们聊聊标准生成焓。
它是指在标准状态下，合成一摩尔化合物所需的热量。
简单点说，就是“造”的时候要耗费多少热量。
想象一下，咱们做一道菜，所有的材料都准备齐全了，然后开始动手，这个过程就是生成的过程。
比如，做个红烧肉，得先把猪肉、调料全准备好，再慢慢炖煮，最后才能香喷喷地端上桌。
听着是不是很有食欲？3.2 生活中的例子说到这里，可能有朋友会问，这跟我们的生活有什么关系呢？嘿，其实关系可大了！比如我们日常使用的肥料、清洁剂，甚至药物的制造，背后都有生成焓的身影。
科学家们就像厨师一样，得精确计算每一种原料的“热量需求”，才能做出完美的“化学大餐”。
这就是化学的魅力，虽然有时候会让人头疼，但成就感也是满满的，做完之后就像吃到美味的佳肴，心里那个美滋滋啊！4. 燃烧与生成的关系4.1 它们的相互联系那么，标准燃烧焓和标准生成焓之间到底有什么关系呢？这就像是两位好朋友，一个负责点火，一个负责做饭，缺了谁都不行！标准生成焓可以帮助我们了解某种物质的稳定性，而标准燃烧焓则告诉我们它的能量释放情况。
燃烧焓和生成焓的关系
燃烧焓和生成焓的关系燃烧是一种化学反应，它是有机物和无机物在氧气的存在下发生的氧化反应。
燃烧过程中，有机物和无机物的化学键被氧化分解，产生二氧化碳、水和能量。
这个过程中，能量的释放量可以通过燃烧焓和生成焓来计算。
燃烧焓是指在标准状态下，单位质量的物质在氧气的存在下完全燃烧所释放的热量，它通常用单位质量的焦耳（J/g）来表示。
燃烧焓可以通过实验测定得到，通常使用热量计来测量燃烧时释放的热量。
生成焓是指在标准状态下，单位质量的物质在氧气的存在下形成的化合物所释放的热量，它也通常用单位质量的焦耳（J/g）来表示。
生成焓可以通过计算得到，通常使用反应热计算公式来计算。
燃烧焓和生成焓之间有着密切的关系。
在化学反应中，反应物和生成物之间的化学键发生断裂和形成。
燃烧焓和生成焓分别表示了这些化学键断裂和形成所释放的热量。
当一个物质被完全燃烧时，它的燃烧焓等于它的生成焓。
这是因为在燃烧过程中，反应物的化学键被氧化分解，而生成物的化学键则在氧气的存在下形成。
这个过程中，释放的热量等于化学键断裂和形成所释放的热量之和。
燃烧焓和生成焓的关系对于化学反应的研究和应用具有重要意义。
它可以帮助我们了解不同物质的燃烧性质和热化学性质。
例如，在燃料燃烧过程中，燃烧焓可以用来计算燃料的热值，从而评估其能量密度。
在工业生产中，生成焓可以用来计算反应的热效率，从而优化反应条件和提高产率。
总之，燃烧焓和生成焓是化学反应中非常重要的热力学量，它们之间有着密切的关系。
通过对它们的研究和计算，可以深入了解化学反应的热化学性质，从而为化学工业的发展和应用提供有力的支持。
反应热 标准生成焓
反应热标准生成焓
反应热
反应热指的是化学反应中释放或吸收的热量，可以用来计算化学反应的能量变化。
在化学实验中，可以根据反应热的大小来预测反应的方向和速率，以及确定反应是否放热或吸热。
反应热的计算可以通过测量反应前后温度的变化、反应物和产物的摩尔数以及它们的热化学性质来进行。
常见的反应热包括燃烧反应热、溶解反应热、中和反应热等，这些反应热的计算公式和方法不同。
标准生成焓是指在标准状态下，生成一摩尔某种物质时所放出或吸收的热量。
标准状态下的定义是25℃、1 atm和1 mol/L浓度。
标准生成焓的单位通常为kJ/mol。
标准生成焓可以用来计算化学反应的焓变化，以及确定化学反应的方向和速率。
化学反应的焓变化直接关系到反应热，因为当一种物质生成时所放出或吸收的热量即为它的标准生成焓。
而化学反应的方向和速率受到能量变化的影响，因此标准生成焓也是影响化学反应的重要因素之一。
标准生成焓的计算需要知道物质的热化学性质，比如其燃烧热、溶解热、中和热等，同时也需要考虑将反应物和产物的热化学性质加权平均，和考虑到其标准状态下的浓度等因素。
标准生成焓的大小可以通过实验测量得到，也可以通过热化学计算得到。
总之，反应热和标准生成焓是化学研究中非常重要的概念，可以用来计算化学反应的焓变化，预测化学反应的方向和速率，帮助我们更深入地理解化学反应热力学的本质。
shermo计算标准焓
shermo计算标准焓
Shermo（Shell Model）模型是一种用于计算分子标准焓（standard enthalpy）的方法。
在这个模型中，标准焓被定义为在特定温度和压力下，一个物质与其标准状态之间的能量差。
计算标准焓的方法如下：
1. 首先，需要收集有关物质的热力学数据，如标准生成焓（standard enthalpy of formation）、标准燃烧焓（standard enthalpy of combustion）等。
2. 然后，根据Shermo模型，通过以下公式计算物质的标准焓：
H_std = H_f(substances) - H_f(reactants)
其中，H_f(substances)表示生成物标准焓之和，H_f(reactants)表示反应物标准焓之和。
3. 在计算过程中，需要注意保持化学方程式的平衡。
4. 最后，根据计算得到的标准焓值，可以分析物质的化学反应性质。
需要注意的是，Shermo模型适用于计算简单物质的standard enthalpy，
而对于复杂化合物或生物分子，可能需要采用其他方法，如量子化学计算等。
此外，计算结果的准确性取决于所收集数据的精确性以及模型的适用性。
在实际应用中，可能需要根据实际情况对计算结果进行修正。
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(C2H5OH,g)
= [110.16 2 241.818 (2 235.10)]kJ mol1
96.72kJ mol1
例2 计算下列反应在25℃时的标准摩尔反应焓。
衡态，只是近似的状态函数。
标准摩尔反应焓：
Δr
H
d m
B
H
d m,B
B
都处于标准态，是状态函数，
仅依赖温度。就用它了！
标准摩尔生成焓：由最稳定的单质生成该物质时 的标准摩尔反应焓
(standard molar enthalpy of combustion)
Δ
f
H
d m
最稳定单质：H2(g), N2(g), O2(g), C(石墨),
1 2
O2
(g)
摩尔反应焓：单位反应进度的反应焓变
(molar enthalpy of reaction)
Δr Hm
def
lim
ξ ξ1 0
Δr H
2 1
dH
d
状态函数只 在平衡态下 才有意义！
摩尔反应焓近似是状态函数！由反应体系当前的 状态决定。更直观地，也可如下定义：
dD+eE+······＝gG+rR+······
nD nD (0) nE nE (0) L nG nG (0) nR nR (0) L
D
E
G
R
nD nD(0) d , L , nG nG (0) g , L
反应进度不依赖于物种，但是依赖计量系数。
0 2H2O(l) 2H2(g) O2(g)
0
H2O(l)
H2
(g)
+ C2H4
i.g. 25℃ p d
-2O2
CH4
i.g. 25℃ p d
3C + 4H2
石墨 25℃ p d i.g. 25℃ p d
蓝：生成
◆注意物质的聚集状态不同时，其标准摩尔生成焓 也不同。
H 2 O(l)
H2O(g)
1 H2 (g) 2 O2 (g)
◆ Δf Hmd (H2O, g, T) Δf Hmd (H2O, l, T) ΔvapHmd (H2O, T)
0
B
BB
化学反 应进度
def nB nB (0) B
或产物
(reactant or product)
化学 计量数 (stoichiometric
(extent of reaction) dnB Bd
number)
dD+eE+······＝gG+rR+······
0
B
BB
def nB nB (0) B
◆注意物质的聚集状态不同时，其标准摩尔燃烧焓 也不同。
CH 3OH(l)
3 2
O2
CH 3OH(g)
3 2
O2
CO 2 2H 2O
◆ ΔcHmd (CH3OH,l,T)=ΔcHmd (CH3OH,g,T ) ΔvapHmd (CH3OH,T )
例1 由标准摩尔生成焓计算25℃时下列反应的标准 摩尔反应焓。
Δ
Δ
gHm,G rHm,R L dHm,D eHm,E L
标准摩尔反应焓：物质处于标准态下的摩尔反应焓 (standard molar enthalpy of reaction)
dD+eE+······＝gG+rR+······
摩尔反应焓：
Δr Hm B Hm,B
B
处于反应体系当前状态，不是平
S(正交硫), Hg(l), Sn(白锡), Cu(s)
标准摩尔燃烧焓：物质在 O2 中完全燃烧时的标 准摩尔反应焓
(standard molar enthalpy of combustion)
Δ
c
H
d m
燃烧生成物：H2O(l), N2(g), CO2(g), SO2(g)
例：标准摩尔（反应焓、生成焓、燃烧焓）的关系
CO 2 H2O(l), SO2, N2
基准
小结：
摩尔反应焓
Δr Hm
def
lim
ξ ξ1 0
Δr H
2 1
dH
d
B
B
H焓
Δr Hmd
B
B
Hmd
(B)
标准摩尔生成焓
由最稳定的单质生
成该物质时的标准摩尔
反应焓
Δf
H
d m
标准摩尔燃烧焓
物质在 O2 中完全 燃烧时的标准摩尔反
CO
1 2
O2
CO 2
C O2, N2, Cu, Hg(l) 基 准
1 2
O2+
+O2
C
Δr Hmd
B
B Δf
Hmd
(B)
CO
1 2
O2
CO 2
1 2
O2+
+O2
C
Δr Hmd
B
B Δc Hmd
(B)
Δf
H
d m
CO 2
Δf
H
d m
CO
Δr
H
d m
C
Δr
H
d m
Δc
H
d m
CO
Δc
H
d m
Δr Hm gHm,G rHm,R L dHm,D eHm,E L
B Hm,B 其值与化学计量系数有关 B
Hm,B可近似看作反应体系当前状态下物质B的摩尔 焓，是温度、压力和物质浓度的函数。
摩尔反应焓两种定义等价性的证明：
dD+eE+······＝gG+rR+······
设反应物B的量的微变为DnBnB(D)nB()：
应焓
Δc
H
d m
◆标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓是物质的特性 ◆标准摩尔反应焓的数值取决于反应方程式的写法
◆ Δr Hmd
B
BΔf
Hmd
(B)
B
BΔc
Hmd
(B)
3CO2 + 4H2O
i.g. 25℃ p d
l 25℃ p d
绿：燃烧
+5O2
C3H8
i.g. 25℃ p d
Δr
H
d m
-3O2
解： 2C2H5OH(g) C4H6(g) 2H2O(g) H2(g)
Δf
H
d m
C2H5OH(g)
C4H6(g)
kJ mol1 -235.10
110.16
H2O(g) H2(g) -241.818 0
Δr
H
d m
Δf Hmd (C4H6 ,g)+2Δf Hmd (H2O,g)
2Δf
H
d m
1-11 标准生成焓和 标准燃烧焓
Standard Enthalpy of Formation and Standard Enthalpy of Combustion
最稳定单质
△f H
物质B
物质B
△c H
最终燃烧产物
化学反应的表示方法
dD+eE+······＝gG+rR+······ 反应物
左边物质称为反应 物，化学计量数为 负，右边为产物， 化学计量数为正。
Δr H Hm,GΔnG Hm,RΔnR L Hm,DΔnD Hm,EΔnE L
Δ ΔnG ΔnR L ΔnD ΔnE L
gr
d
e
ΔnG gΔ , ΔnR rΔ , L , ΔnD dΔ , ΔnE eΔ ,L
Δr H Hm,GΔnG Hm,RΔnR L Hm,DΔnD Hm,EΔnE L