高一化学过滤和蒸发(精选)
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高一化学必修一过滤与蒸发
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 泥沙 过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
•如何检验溶液中是否有SO42-？
物质的分离：通过适当的方法，将混合物中各
成分彼此分开，每一组分都要保 留下来，并恢复到原状态，得到 比较纯净的物质。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，只要
求保留我们需要的成分，而杂 质可不是原状态，以得到纯净 物质的过程。
物理方法： 过滤、蒸发、结晶法、蒸馏、萃取等
化学方法： 转化法（将杂质转化为沉淀、气体或水等 易分离的物质）
(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀；
(3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察
是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可证明未知液中
含有SO42-。
有
引入了Ba2+、OH-、CO32-
NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- ) 讨论加入试剂的先后顺序： BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 试剂加入顺序： ①Na2CO3必须加在BaCl2之后 ②盐酸必须最后加，加盐酸前必须过滤，并且加 入的盐酸要适量，调节溶液的PH至中性。
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。
-
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
高一化学知识点
高一化学知识点高中化学相比初中化学，在知识的深度和广度上都有了很大的提升。
对于刚刚踏入高一的同学们来说，掌握好化学的基础知识至关重要。
以下是为大家总结的高一化学重要知识点。
一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体混合物。
例如，分离泥沙和水。
（2）蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
比如，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。
（3）蒸馏：利用沸点的不同分离互溶液体混合物。
像制取蒸馏水。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开。
2、化学计量在实验中的应用（1）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。
（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
（4）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
（5）物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）简单分类法及其应用：包括交叉分类法和树状分类法。
（2）分散系及其分类：分散系分为溶液、胶体和浊液。
胶体具有丁达尔效应。
2、离子反应（1）电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物是非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征和本质：特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。
（2）氧化剂和还原剂：在反应中得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。
三、金属及其化合物1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：不同的金属与氧气反应的条件和产物不同。
高一化学过滤和蒸发ppt课件
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。
易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜 易吸收CO2的试剂：氢氧化钙、氧化钙等 ④易挥发的试剂:
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。
易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜 易吸收CO2的试剂：氢氧化钙、氧化钙等 ④易挥发的试剂: 密封保存并置于冷、暗处.
四、重视废弃物的处理
四、重视废弃物的处理
1.废酸、废碱集中收集，交指导老师，然后送 实验员，通过中和反应处理。
四、重视废弃物的处理
1.废酸、废碱集中收集，交指导老师，然后送 实验员，通过中和反应处理。
2.容易挥发的有毒危险药品，必须在通风柜内 操作，严禁污染室内环境。
四、重视废弃物的处理
1.废酸、废碱集中收集，交指导老师，然后送 实验员，通过中和反应处理。
②危险品应 分类存放并远离火源。
③在空气中易变质的试剂：
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。 易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。 易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜 易吸收CO2的试剂：氢氧化钙、氧化钙等
如果试管里的药品是液体，液体体积 不要超过试管容积的1/3，使试管口向上约 45。角倾斜，切不可使试管口朝者自己或有 人的方向，以免液体沸腾喷出伤人。
如果试管里的药品是固体，固体的用 量约为试管体积的1/6或覆盖试管底部，要 使试管口朝下倾斜，以免试管内有水倒流 炸裂试管。
③要用酒精灯的外焰加热。烧得很热的 玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能 破裂。也不要直接放在实验台上，应放在石 棉网上冷却。
3.掌握正确的操作方法
人教版高中化学必修1-1.1《过滤和蒸发》精品课件
2、提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂 质通过一定方法都除去。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
四必须： 除杂试剂必须最佳
除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 必须考虑除杂试剂顺序
思考回顾
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的 方法？
过滤、蒸发
二、粗盐提纯
1、操作步骤 （1）溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用：
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
课堂练习
1．如何除去CO中混有少量CO2？
通入氢氧化钠溶液
2.如何分离氯化钠固体和碳酸钙固体的混合物？
溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钠固体 将沉淀洗涤、干燥得到碳酸钙固体
课堂小结
通过对粗盐的提纯实验我们掌握了分离 和提纯的概念，并且对过滤和蒸发操作进行 了实践，最后还掌握了常见离子检验的方法。
第1节 化学实验基本方法
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
问题讨论
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法 将铁屑分离除去？
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法 2、加盐酸 化学方法
一、混合物的分离和提纯
1、分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质 分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到 比较纯的物质。
Thyoaunk
பைடு நூலகம்End
搅拌，加快溶解
（2）过滤
通常用来分离易溶和难溶的固体的混合物
①仪器： 带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、 滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 引流
③注意事项:
一贴、二低、三靠
（3）蒸发
适用于分离溶于溶剂中的溶质
四原则：不增、不减、易分离、易复原
四必须： 除杂试剂必须最佳
除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 必须考虑除杂试剂顺序
思考回顾
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的 方法？
过滤、蒸发
二、粗盐提纯
1、操作步骤 （1）溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用：
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
课堂练习
1．如何除去CO中混有少量CO2？
通入氢氧化钠溶液
2.如何分离氯化钠固体和碳酸钙固体的混合物？
溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钠固体 将沉淀洗涤、干燥得到碳酸钙固体
课堂小结
通过对粗盐的提纯实验我们掌握了分离 和提纯的概念，并且对过滤和蒸发操作进行 了实践，最后还掌握了常见离子检验的方法。
第1节 化学实验基本方法
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
问题讨论
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法 将铁屑分离除去？
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法 2、加盐酸 化学方法
一、混合物的分离和提纯
1、分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质 分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到 比较纯的物质。
Thyoaunk
பைடு நூலகம்End
搅拌，加快溶解
（2）过滤
通常用来分离易溶和难溶的固体的混合物
①仪器： 带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、 滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 引流
③注意事项:
一贴、二低、三靠
（3）蒸发
适用于分离溶于溶剂中的溶质
高一化学必修1过滤及蒸发
到的溶液再结晶可得晶体
D．过滤－结晶－溶解
题号
1
2
3
4
2. 某学生发现某试剂瓶中的溶液中 有悬浮物，拟用如图所示操作进
行过滤，此操作中错误的地方有
()
请选择
应该用玻璃棒引流
漏斗要靠在烧杯的内壁上
A．4 处 C．2 处
B．3 处 D．1 处
高中化学精品课件 ·必修1
第一章 从实粗验盐学的化提学纯
粗盐
2．蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离 出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。 (1)主要仪器： 蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：
①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过 热造成液滴飞溅，蒸发皿中的液体不能超过其容积的 2/3； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加 热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台 上，则要放在石棉网上。
溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
【想一想】
1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固
体仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？
高中化学精品课件 ·必修1
第一章 从实验学化学
2.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等 杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？ 3.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入 其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
B．玻璃棒
C．蒸发皿
D．酒精灯
D．过滤－结晶－溶解
题号
1
2
3
4
2. 某学生发现某试剂瓶中的溶液中 有悬浮物，拟用如图所示操作进
行过滤，此操作中错误的地方有
()
请选择
应该用玻璃棒引流
漏斗要靠在烧杯的内壁上
A．4 处 C．2 处
B．3 处 D．1 处
高中化学精品课件 ·必修1
第一章 从实粗验盐学的化提学纯
粗盐
2．蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离 出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。 (1)主要仪器： 蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：
①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过 热造成液滴飞溅，蒸发皿中的液体不能超过其容积的 2/3； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加 热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台 上，则要放在石棉网上。
溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
【想一想】
1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固
体仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？
高中化学精品课件 ·必修1
第一章 从实验学化学
2.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等 杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？ 3.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入 其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
B．玻璃棒
C．蒸发皿
D．酒精灯
高一化学过滤与蒸发
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯 —过滤与蒸发》
教学目标
• • • • • • • • 知识与能力 １、了解物质分离、提纯的常用方法； ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； 教学重点： 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注 意事项； 教学难点： 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
2 下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是:
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预 热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再预 热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
A
下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法 正确的是： AB C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满 氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热， 后固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
认得下面的标志吗?
底色：橙红色 图形：正在爆炸的炸弹（黑色） 文字：黑色
标志1 爆炸品标志
标志规范：
1 标志的种类： 根据常用危险化学品的危险特性和类别，设主标志16种， 副标志11种。 2 标志的图形： 主标志由表示危险特性的图案、文字说明、底色和危险品类 别号四个部分组成的菱形标志。副标志图形中没有危险品类别号。 3 标志的尺寸、颜色及印刷： 按GB 190的有关规定执行。 4 标志的使用 1> 标志的使用原则：当一种危险化学品具有一种 以上的危险性时，应用主标志表示主要危险性类别，并用副标志 来表示重要的其他的危险性类别。 2> 标志的使用方法：按GB 190的有关规定执行。
《高中化学》
必修1
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯 —过滤与蒸发》
教学目标
• • • • • • • • 知识与能力 １、了解物质分离、提纯的常用方法； ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； 教学重点： 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注 意事项； 教学难点： 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
2 下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是:
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预 热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再预 热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
A
下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法 正确的是： AB C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满 氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热， 后固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
认得下面的标志吗?
底色：橙红色 图形：正在爆炸的炸弹（黑色） 文字：黑色
标志1 爆炸品标志
标志规范：
1 标志的种类： 根据常用危险化学品的危险特性和类别，设主标志16种， 副标志11种。 2 标志的图形： 主标志由表示危险特性的图案、文字说明、底色和危险品类 别号四个部分组成的菱形标志。副标志图形中没有危险品类别号。 3 标志的尺寸、颜色及印刷： 按GB 190的有关规定执行。 4 标志的使用 1> 标志的使用原则：当一种危险化学品具有一种 以上的危险性时，应用主标志表示主要危险性类别，并用副标志 来表示重要的其他的危险性类别。 2> 标志的使用方法：按GB 190的有关规定执行。
高一化学过滤和蒸发1
第一节化学实验基本方法—过滤和蒸发【内容与解析】本节课要学的内容粗盐的提纯、SO42-的检验，指的是通过过滤、蒸发将粗盐中的不溶性杂质除去，但能溶于水的一些盐如硫酸盐难以除去，为了确定其中有无SO42-的存在，利用化学的方法鉴定精盐中还含有可溶性硫酸盐，其核心是了解粗盐中杂质种类及除去的方法,理解它关键就是要知道一些化学药品的溶解性。
学生在初中已经学过物质的溶解性以及过滤和蒸发的操作，本节课的内容粗盐的提纯就是在此基础上的发展。
由于它还与粗盐的提纯变成纯净物、相关离子鉴定一定的联系,所以在本学科有着重要的地位,是本学科实验部分的重要内容。
教学的重点是食盐的过滤与蒸发操作，离子检验的方法和顺序，解决重点的关键是了解粗盐中杂质的种类及性质，并且熟悉物质的溶解性，知道碳酸盐可以与酸反应而硫酸盐不可以。
【教学目标与解析】1．教学目标（1）了解食盐提纯的基本操作（2）常用离子的检验方法2．目标解析（1）了解食盐提纯的步骤就是指通过食盐的提纯让学生知道生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，并且掌握这种混合物提纯方法的操作步骤。
（2）常用离子的检验方法就是指利用化学的方法把物理方法不能除去的杂质分离出来，检验被提纯物是否分离出来。
【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是难以掌握SO42-的检验中试剂的选择及添加顺序，产生这一问题的原因是不了解硫酸盐-的性质。
要解决这一问题，就要熟悉物质的溶解性，了解Ba2+除了能够跟SO42-形成沉淀外，还能够与CO32-形成白色沉淀，所以在鉴定前应先加盐酸使其酸化，其中关键是掌握碳酸钡能溶于酸而硫酸钡不能。
【教学支持条件分析】在本节课的过滤和蒸发实验教学中，准备使用多媒体课件和完美解码视频播放器。
因为实验只能是教师演示（目前实验室未具备学生实验的条件），而教师演示又不利于全体同学的观察，为了使学生能正确掌握该实验的实验原理，规范实验操作，所以选择多媒体和视频播放器。
高一化学_过滤和蒸发PPT 课件
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（铁圈）
蒸发的注意事项：
1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；
2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；
3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；
4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不 能直接放在实验台上。
过量的 除杂试剂
OHH+ Cl-
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
控制pH
Na+、Cl-
H+ Cl- CO32-
注意
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液 ☆稀盐酸过滤后加入
2、离子的检验 （要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
① SO42- 的检验 原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
玻璃棒的作用：
1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。
2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。
3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局 部受热引起液体迸溅。
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
不溶性的泥沙; 可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些硫酸 盐等。
海水的化学组成示意图
试一试： 利用实验台上的试剂除去粗盐中的可溶性
杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐杂质 ？
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过
程如下：
特征 除杂试剂
Mg2+ Na+ OH-
Ca2+
SO42-
蒸发的注意事项：
1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；
2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；
3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；
4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不 能直接放在实验台上。
过量的 除杂试剂
OHH+ Cl-
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
控制pH
Na+、Cl-
H+ Cl- CO32-
注意
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液 ☆稀盐酸过滤后加入
2、离子的检验 （要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
① SO42- 的检验 原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
玻璃棒的作用：
1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。
2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。
3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局 部受热引起液体迸溅。
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
不溶性的泥沙; 可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些硫酸 盐等。
海水的化学组成示意图
试一试： 利用实验台上的试剂除去粗盐中的可溶性
杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐杂质 ？
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过
程如下：
特征 除杂试剂
Mg2+ Na+ OH-
Ca2+
SO42-
高一化学必修一过滤和蒸发课件
过滤
蒸发
思考
2.以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？ 【思考·提示】 不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。
杂质
加入的试剂
发生反应的化学方程式
硫酸盐
过量的BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
互动探究
若浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？ 若浓碱液沾到皮肤上应如何处理？ 【提示】 (1)立即用干布拭去后用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 立即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸。
变式训练
1．在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是( ) A．观察比较它们的外观状态 B．各取少量分别放在手里试一试 C．各取少量分别放在口里品尝一下 D．用化学方法进行鉴别
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
单击此处添加副标题
202X/XX/XX
汇报人姓名
基础知识梳理
密封
一、化学实验安全 1．遵守实验室规则 走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。 2．了解安全措施 (1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应 保存，放置在远离电源和火源的地方。
【规律方法】 ①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗盐提纯过程中，四处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二是过滤时引流；三是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；四是结晶后用来转移晶体。
变式训练
2．(2010年湖北黄冈高一考试)某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( ) A．0处 B．3处 C．2处 D．1处
蒸发
思考
2.以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？ 【思考·提示】 不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。
杂质
加入的试剂
发生反应的化学方程式
硫酸盐
过量的BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
互动探究
若浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？ 若浓碱液沾到皮肤上应如何处理？ 【提示】 (1)立即用干布拭去后用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 立即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸。
变式训练
1．在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是( ) A．观察比较它们的外观状态 B．各取少量分别放在手里试一试 C．各取少量分别放在口里品尝一下 D．用化学方法进行鉴别
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
单击此处添加副标题
202X/XX/XX
汇报人姓名
基础知识梳理
密封
一、化学实验安全 1．遵守实验室规则 走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。 2．了解安全措施 (1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应 保存，放置在远离电源和火源的地方。
【规律方法】 ①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗盐提纯过程中，四处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二是过滤时引流；三是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；四是结晶后用来转移晶体。
变式训练
2．(2010年湖北黄冈高一考试)某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( ) A．0处 B．3处 C．2处 D．1处
高一化学必修一第一节1.1.2 过滤,蒸发,SO4离子检验课件(共20张ppt)
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁； 二低： 滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘； 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
过滤操作
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注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤 方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使 水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗 涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的操作顺序是（ B ）
A. ②③④⑤①
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
顺序：先下后上，从左往右
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三必须：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
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除杂提纯的方法： ① 把杂质反应生成沉淀; ② 把杂质反应生成弱电解质（H2O）; ③ 把杂质反应生成易挥发性物质（气体）
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讨论：
1.粗盐提纯的实验过程中能否先加盐酸再过滤？为什么？
原则：少量多次
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三、蒸发
适用范围： 蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和或析出晶体
仪器：
带铁圈的铁架台（三脚架、泥三角）、 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作要点：
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
* 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
* 加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。
过滤和蒸发学年人教版高中化学必修一教学课件
二、SO42- 的检验
课前篇 自主预习
过滤和蒸发课件学年人教版高中化学 必修一
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过滤和蒸发课件学年人教版高中化学 必修一
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
1.下列混合物适合用溶解、过滤的方法分离的是( ) A.KCl、NaNO3 B.水、酒精 C.Na2CO3、CaCO3 D.MgSO4、ZnSO4 解析:A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质,溶解、过滤 法不能达到分离的目的;B组中水与酒精都是液体且互溶,因此也不 能采用溶解、过滤法分离;C组中Na2CO3能溶于水,CaCO3不溶于水, 可采用溶解、过滤法分离。
C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
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过滤和蒸发课件学年人教版高中化学 必修一
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:(1)玻璃棒末端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破 滤纸,故A项正确;滤纸边缘低于漏斗边缘,并用水润湿,且不留气泡 的原因是防止液体从漏斗与滤纸之间流下,达不到过滤的目的,B项 正确;过滤时,液面要低于滤纸边缘,C项错误;漏斗下端管口紧靠烧 杯内壁,其目的是防止液体溅出,D项正确。
留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端管口 探究学习
(2)实验室蒸发NaCl溶液时,一般有以下操作过程,其正确的操作
顺序为
。
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热,用余热蒸干
A.②③④⑤① B.①②③④⑤
过滤和蒸发课件学年人教版高中化学 必修一
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过滤和蒸发课件学年人教版高中化学 必修一
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
“粗盐的提纯”与SO42- 的检验 问题探究
课前篇 自主预习
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知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
1.下列混合物适合用溶解、过滤的方法分离的是( ) A.KCl、NaNO3 B.水、酒精 C.Na2CO3、CaCO3 D.MgSO4、ZnSO4 解析:A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质,溶解、过滤 法不能达到分离的目的;B组中水与酒精都是液体且互溶,因此也不 能采用溶解、过滤法分离;C组中Na2CO3能溶于水,CaCO3不溶于水, 可采用溶解、过滤法分离。
C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
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探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:(1)玻璃棒末端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破 滤纸,故A项正确;滤纸边缘低于漏斗边缘,并用水润湿,且不留气泡 的原因是防止液体从漏斗与滤纸之间流下,达不到过滤的目的,B项 正确;过滤时,液面要低于滤纸边缘,C项错误;漏斗下端管口紧靠烧 杯内壁,其目的是防止液体溅出,D项正确。
留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端管口 探究学习
(2)实验室蒸发NaCl溶液时,一般有以下操作过程,其正确的操作
顺序为
。
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热,用余热蒸干
A.②③④⑤① B.①②③④⑤
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“粗盐的提纯”与SO42- 的检验 问题探究