高中化学必修一-碳酸钠碳酸氢钠与酸碱盐反应第四课时

第四课时碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐溶液的反应

【明确学习目标】

1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应规律；

2.能分析归纳碳酸铵、碳酸氢钠的鉴别方法及相互转化规律。

课前预习案

【知识回顾】

1．焰色反应是部分元素的性质，是变化；钠元素呈，钾元素的观察时必须用以，焰色呈。

2. Na2CO3的水溶液碱性比NaHCO3；溶解性，固体溶于水放热明显的是。受热易分解的是。

【新课预习】Na2CO3、NaHCO3的溶液

1.各加入足量的HCl的化学和离子方程式

2.各加入Ca(OH)2溶液的化学和离子方程式

3.各加入CaCl2溶液的化学和离子方程式

课堂探究案

【实验探究一】与酸的反应

在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸,将两个分别

装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。

将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中(如图).

(1)为使实验结果具有说服力，该对比实验要求控制的条件是

、、等；

(2)该实验看到的现象是、，乙试管中发生反应的离子方程式是；

(3)泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2.由上述现象分析,

若选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选，理由是。

【思考】

1.Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，现象是，反应的离子方程式是；稀盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，现象是：，反应的离子方程式是。NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，现象

是：，离子方程式是。

2.等质量的上述两种盐，与足量的盐酸反应，产生气体多的是；一定量的盐酸与足量的两种盐反应，产生气体多的是。

3．NaOH和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，画出气体产生与盐酸的滴加关系曲线：

总结：

(1)碳酸盐和酸的反应分步进行，首先生成酸式根，最后生成相应的酸或其

对应氧化物。

(2) Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，现象是，稀盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，现象是：，可用于区分两无色溶液。

(3) NaHCO3与酸反应比Na2CO3；等质量的两种盐，耗酸多的是，产生CO2多的是。

(4)向含有OH—和CO32—溶液中加入酸，H+ 优先和反应。

例1.现有120ml含有0.2mol的Na2CO3溶液和200ml未知浓度的稀盐酸，不

管将前者滴加入后者，还是后者滴加入前者，都有气体生成，但最终生成的气体体积相同，则稀盐酸的浓度合理范围是；

若都有气体生成，产生的气体体积最终不同，则稀盐酸的浓度合理范是。

【探究二】与碱、盐的反应

1.把NaOH分别加入到 Na2CO3、NaHCO3的溶液中，现象是，发生反

应的是，离子反应方程式。

若把NaOH换成Ca(OH)2或Ba(OH)2，分析现象并写出离子反应方程式？

2.把CaCl2或BaCl2溶液滴入Na2CO3、NaHCO3的溶液中，发生反应的是，

离子反应方程式、。【思维提升】

1.Na2CO3和NaHCO3相互转化

2.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

⑴都为固体时，你能想到哪些方法来鉴别？

⑵都是溶液时，你能想到哪些方法来鉴别？

例2.某碳酸钠溶液中可能含有碳酸氢钠，如何证明是否含有碳酸氢钠，用流程图表示：

课后练习案

1．老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（）

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞

试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同

量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤

2．为除去括号中的杂质，所用的试剂或方法不正确的是（）

A．Na2CO3 溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体

C．Na2O2 粉末（Na2O），将混合物在空气中加热

D．Na2CO3 溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

3.下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的（）

A．取ag混合物充分加热，减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

D．取ag混合物与足量稀氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

4．在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：

实验序号甲乙丙

合金质量/mg 255 385 510

气体体积/ml 280 336 336

（1）盐酸的物质的量浓度为______ mol/L，在表中可作为计算依据的是______ （填实验序号，符合要求的全部写出）

（2）据_____（填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比_____。（3）在乙实验中，可以判断______

A、金属过量

B、恰好反应

C、金属不足

D、无法判断（4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的 1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：

滤液中的溶质NaCl NaAlO2

对应物质的量/mol

加入NaOH溶液的体积/ml

5．某学生拟用50mL N aOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了

防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；③在

得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？______．理由是

_______________________________。按它的设计，第①步实验装置如图所示：

（2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？______，原因是_____________________________________________________________。

（3）装置B使用的试剂是______，作用是_________________________________________。（4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为