九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)汇总

第一课时：常见的酸

一、引入

1、食醋为什么会有酸味?

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

二、酸碱指示剂

检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

食 醋 变红色 盐 酸 变红色 石灰水 变蓝色 NaOH 溶液

变蓝色

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食 醋 不变色 盐 酸 不变色 石灰水 变红色 NaOH 溶液

变红色

2、变色规律： 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红色 变蓝色 酚酞试液

不变色（无色）

变红色

酸酚无，碱酚红。

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶

指示剂 溶液

液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

三、练习：

1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片

C. 石蕊试液

D.

二氧化碳气体

2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ A ）

A ．酸性

B ．碱性

C ．中性

D ．无法确定

第二课时：常见的酸的性质

一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较

二、浓硫酸的特性：

实验放置一会儿后的现象脱水性

用玻璃棒蘸

浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹

浓硫酸能夺取含碳、

氢、氧等元素组成的化

合物里的“水分”

( 氢、氧元素), 生成

黑色的炭和水。

用小木棍蘸

少量浓硫酸

变黑

将浓硫酸滴到

一小块布上

会穿洞,并变成黑色

浓硫酸的三大特性：

吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；

氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

三、浓硫酸的稀释

注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，

再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作

想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？

浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小

浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

总结：

1、浓硫酸的三大特性：吸水性腐蚀性（也称脱水性）强氧化性

2、浓硫酸的稀释：

浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水。稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并，使产生的热量及时散失，不可把直接倒入中，因为的密度小于的密度，浮在上面，产生的热量使沸腾，溅出伤人。

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

1、酸溶液能与指示剂反应：

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液

稀盐酸红色无色

稀硫酸红色无色

2、酸溶液能与某些金属反应：

与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4

锌Zn+2HCl=H2 + ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ ZnSO4

铁Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如与Mg 反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

4、酸与碱反应

H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O

HCl + NaOH =NaCl + H2O

酸能与碱反应生成盐和水

5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO3

2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + CO2 + H2O

五、盐酸和硫酸的用途：

盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。

硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。

总结：酸的通性：

①酸与指示剂反应：

酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液。②酸+活泼金属→盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式）

、

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③酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式）

、

、

④酸+碱→盐+水（写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式）

，

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⑤酸+某些盐→新酸+新盐（写出方程式）

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