高三化学 原电池第一课时
《原电池 第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选择性必修1(新课标)】
CuSO4溶液
缺点： 电流不稳定
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
优点：电流稳定 缺点：电流小
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
优点： 电流大且稳定
敬 请 各 位 老 师 提出 宝贵 意见！
学习活动
【任务三】应用认知模型解决问题——隔膜型原电池
2.隔膜型原电池
【学生实验】 组装实验装置、观察记录实验现象 【原理分析】 对比分析工作原理，学会选择合适的离子交 换膜。 通过对比实验现象分析装置的优势： 优点：电流大且稳定
【小组方案展示】
课堂小结
A
Zn
Cu Zn
学习活动
A Cu Zn
A Cu
2.完善原电池思维模型
【盐桥型原电池】介绍盐桥：引入盐桥，并对盐桥进行简单介绍。
A
盐桥：通常是装有含琼胶的KCl饱和
Zn
Cu 溶液。盐桥中的K+、Cl-是可以自由移
动，琼胶的固定作用可以防止KCl溶液
直接流出来。
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
学习活动
【任务二】探究如何产生稳定的电流——原电池工作原理
学习任务
课时
任务
【任务一】探究电流产生的秘密——原电池的构成条件
【任务二】探究如何产生稳定的电流——原电池工作原理 第1课时
【任务三】应用认知模型解决问题——隔膜型原电池
学习活动
【任务一】探究电流产生的秘密——原电池的构成条件
1.新型电池的发展
戴宏杰院士的铝离子电池可使手机一 分钟充满电；
比亚迪汽车公司设计的磷酸铁锂电池： 充电一小时，续航500公里。
学习活动
【任务一】探究电流产生的秘密——原电池的构成条件
【演示实验】
高中化学原电池第一课时教案
第四章电化学基础第一节原电池一、原电池的构造及工作原理1．原电池的相关概念(1)原电池的定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的电极。
负极：发生氧化反应，电子流出(流向正极)的一极。
正极：发生还原反应，电子流入(来自负极)的一极。
(3)原电池中电荷的移动。
①在氧化还原反应的过程中，在外电路(电解质溶液以外)，电子由负极经导线(包括电流计和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势，正极呈负电性趋势。
由电性作用原理可知，在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子(带负电荷)向负极移动。
这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。
②若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向移动，即形成电流。
所以只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应中的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。
2．构成原电池的条件(1)有两种活动性不同的金属(或一种非金属导体)作电极。
(2)电极材料均插入电解质溶液中。
(3)两极相连形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
理解①原电池中，负极的金属性比正极的金属性强。
②形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。
如图所示：3．原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：一看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)。
二看溶液——两极插入电解质溶液中。
三看回路——形成闭合回路或两极直接接触。
四看本质——有无自发的氧化还原反应发生。
理解：多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
二、原电池正负极的判断方法原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法是：1．由组成原电池两极的电极材料判断。
原电池 课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一
【练2】已知电极材料，铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液： CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题： （1）电工操作上规定，不能把铜导线和铝导线连接在一起使用， 请说明原因——当—C—u、—A—l导——线—连—接—时—，—接—触—到—潮—湿——的—空—气—就易形成
比能量低、笨重，污染 根据电极方程式书写步骤写出铅蓄电池充电时的电极反应式
阴极 (负极)：还原反应
PbSO4＋2e－===Pb＋SO42－
阳极 (正极)：氧化反应 PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－
【思考】①充电时，正负极与外接电源接反了，会出现什么情况？
铅蓄电池的正负极对调
②放电时，每转移1mol电子，正负极的质量分别增加多少？
Pb ～PbSO4～2e- ～96g
PbO2 ～PbSO4～2e- ～64g
③铅蓄电池的优缺点 重复、稳定、方便、安全、价格
（3）燃料电池：连续的将燃料（H2、CO、CH4、CH3OH）等和 氧化剂（O2、Cl2、H2O2等）的化学能直接转化为电能的化学电源 根据电极方程式书写步骤写出下列燃料电池的电极反应式、总反应式 ①H2～ O2～H2SO4硫酸溶液 负极：2H2－4e－=4H＋ 正极：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
第一节 原电池 第一课时 原电池的工作原 理
第四章 化学反应与电能
学习目标
1.以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理，判断原电 池的正、负极，会书写其电极反应式。
2.了解盐桥在带有盐桥原电池中的实用性。
【温故】1、什么是原电池？它的形成条件有哪些？ 2、原电池放电时两极的反应类型及带电粒子的 移动 方向是怎样的？
④CH4～ O2～KOH溶液 负极：CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O 正极：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－ 总反应：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-+3H2O
高三化学复习：《原电池》(第一课时)教学设计
高三化学复习：《原电池》（第一课时）教学设计汕头市实验学校况安华【考点分析】原电池的原理及应用是中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容理论性强，与实际联系紧密，是知识与能力、科学与人文的极佳结合点之一，当然也是高考的热点之一。
原电池考查的主要内容有：原电池原理、形成的条件、电极名称及电极反应，以及对一些新型电池的电极反应的书写。
电化学反应的实质就是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识，因此有比较宽的命题背景。
近年高考题型：选择题、填空题。
【复习目标：】知识目标：1、理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出简单原电池电极反应和电池反应；2、了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题。
过程与方法：1、引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知识的应用迁移能力。
2、通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。
情感态度价值观：通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
【复习重点、难点】重点：原电池的工作原理，电极方程式的书写。
难点：电极方程式的书写。
教学过程：移向ZnSO 4溶液 、原电池正负极判断的依据：从电极材料、反应类型、电子流向等几个角度。
31节选）碘也可用作心脏起变式训练一：MgAl A（研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间2NaCl＝Na2Mn5O10）是还原产物一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。
现有Li2CO3的混合气体,制作650℃。
高三化学上学期原电池第一课时
凄厉的寒风吹进庙内,我走过去脱下我外套与小汐披在肩上,咬紧牙匆匆奔出门外,开着车离开这儿,直返回成都,从此不再与小汐见面,可一跨出门那一刻,脚又挪不动了.有些人，为了一个人，放弃了一座 城;而也有一些人，为了一个人，留下了一座城,那我........。
这是一个真实的故事——
阿珍婆已经年届八旬了，一直以来，她与抖音、视频这些新潮玩意是隔着世纪般距离的。曾经的她含饴弄孙，曾经的她与电视、家事为伍，曾经的她连手机的功能都只局限于接打电话这两个范围。 可自从经历了那件事之后，慢慢的，她好像换了个人，她不再蜗居在家里大门不出二门不迈，尽管她的腿还是有点趔瘸，尽管她走路蹒跚。她整日整日地会去那个固定的地铁站，在那里一呆就是一整天， 漫长的大半年里，她成了地铁站一道独特的风景。除了去地铁站，她还把原先的老字号手机换成了智能手机，再后来干脆在老朋友的帮助下学会了上网、抖音、视频。
《原电池》第一课时人教版高中化学选修四教学文稿
《原电池》第一课时人教版高中化学选修四教学文稿原电池第一课时人教版高中化学选修四教学文稿引言本文稿主要介绍高中化学选修四教材中的第一课时内容，即原电池的基本概念和原理。
一、原电池的概念原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
它由两种不同金属电极和它们之间的电解质溶液组成。
二、原电池的构成要素1. 金属电极：原电池中常使用锌和铜作为金属电极。
2. 电解质溶液：原电池中常使用硫酸锌溶液和硫酸铜溶液作为电解质溶液。
3. 电池外部连接导线和负载：原电池通过导线将两个金属电极连接起来，并通过外部负载释放电能。
三、原电池的工作原理1. 金属电极反应：在锌电极上，锌离子被氧化为锌离子，释放出电子。
在铜电极上，铜离子被还原为铜原子，吸收电子。
2. 电解质溶液中的离子传递：在电解质溶液中，锌离子从锌电极释放出来，进入溶液中。
铜离子从溶液中移动到铜电极上。
3. 外部负载中的电子传导：通过外部导线，电子从锌电极流向铜电极。
四、原电池的电路图符号原电池的电路图符号一般用两条平行的直线表示两个金属电极，直线上方标有正号，表示阳极；直线下方标有负号，表示阴极。
五、原电池的电动势和电动势的测量原电池的电动势是指单位正电荷在电池中获得或失去的电势能。
电动势可以通过电动势计进行测量，常用单位是伏特（V）。
结论原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由金属电极、电解质溶液和外部连接导线和负载组成。
原电池的工作原理涉及金属电极反应、电解质溶液中的离子传递和外部负载中的电子传导。
原电池的电路图符号为两条平行的直线，上方标有正号，下方标有负号。
原电池的电动势可以通过电动势计进行测量。
新教材高中化学第四章第一节原电池第1课时原电池pptx课件新人教版选择性必修1
电解质 溶液中,形成 闭合 回路。
二、原电池的设计
1.能设计为原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应。
2.用 还原性较强 的物质作负极反应物,向外电路提供电子;
用 氧化性较强 的物质作正极反应物,从外电路得到电子。
3.原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的
目标素养
1.以锌铜原电池为例,了解原电池的工作原理及构成条件。
2.能正确判断原电池的正、负极并熟练书写电极反应式。
3.能列举常见的化学电源,并能利用相关的信息分析化学电源
的工作原理。
4.会书写常见化学电源的电极反应式。
5.能设计简单的原电池。
知识概览
一、原电池
1.原电池的工作原理。
以锌铜原电池为例,盐桥中装有含
解析:该装置为原电池, a极上发生还原反应,b极上发生氧化
反应,电子由负极(b)流出经导线流向正极(a),该过程中能量由
化学能转化为电能、热能,其化学能转化成电能的转化率小
于100%。
2.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是(
)。
A.负极反应式为Mg-2e-══Mg2+
⑧ Cu2++2e-====Cu
⑨ 氧化 反应
⑩ 还原 反应
⑪ Zn+Cu2+ ====Zn2++Cu
K+移向⑫ CuSO4 溶液(⑬ 正 极区),Cl-移
向⑭ ZnSO4 溶液(⑮ 负 极区)
2.原电池工作的一般条件。
(1)有能自发进行的 氧化还原 反应。
(2)有两个活动性不同的电极(通常活动性较强的金属作 负 极,
高三化学 第1课时 原电池的工作原理
Cu 改进?
缩短盐桥的长
度，增大盐桥
增大电流呢？ 的横截面积
能否用一张薄薄的 隔膜代替盐桥呢？
离子交换膜 一种含离子基团的、对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。
小试身手
2. 请将下列反应设计成原电池，分别画出单液原 电池和双液原电池装置图。
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
Fe
FeCl2
后得到的能源。 根据这种分类法，请将上面提到的能源重新分类？
一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能
能
风能、生物质能、地热能、海洋能
源
二次能源：氢能、天然气水合物 、热力、电力
第1章 化学反应与能量转化
第2节 化学能转化为电能——电池
第1课时 原电池的工作原理
回顾原电池的工作原理
1、Cu-H2SO4(aq)-Zn原电池 （必修-单液池）
组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由
d到c；a、c相连时c极上产生大量顺序由强到弱为( )
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
小试身手
1. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离 子交换膜只允许阳离子和水分子通过。 下列有关叙述正确的是( C ) A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的SO42-浓 度减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总 质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正 极移动，保持溶液中的电荷平衡。
并写出电极方程式
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2画出电极装置图并写出电极反应方程式 将反应2Cu+O2+2H2SO4= 2CuSO4+2H2O设计成原电池
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教案名称：人教版高中化学选修四《原电池》第一课时教案一、教学目标1. 让学生了解原电池的概念、组成和分类。
2. 使学生掌握原电池的工作原理及其能量转化过程。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的概念2. 原电池的组成和分类3. 原电池的工作原理4. 原电池的能量转化过程三、教学重点与难点1. 教学重点：原电池的概念、组成、分类和工作原理。
2. 教学难点：原电池的能量转化过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原电池的相关知识。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示原电池的工作原理和能量转化过程。
3. 结合实例分析，让学生体会化学知识在生活中的应用。
五、教学步骤1. 引入新课1.1 展示干电池、燃料电池等日常生活中的原电池实例，引导学生关注原电池的应用。
1.2 提问：什么是原电池？原电池是如何工作的？2. 讲解原电池的概念2.1 讲解原电池的定义：原电池是一种能够将化学能直接转换为电能的装置。
2.2 强调原电池的特点：自发的氧化还原反应、两极性、闭合回路。
3. 介绍原电池的组成和分类3.1 讲解原电池的组成：负极、正极、电解质、导线。
3.2 介绍原电池的分类：酸性电池、碱性电池、中性电池、燃料电池等。
4. 讲解原电池的工作原理4.1 展示原电池工作原理的示意图，讲解负极和正极的反应过程。
4.2 强调电子转移和离子迁移在原电池工作中的重要性。
5. 分析原电池的能量转化过程5.1 讲解化学能转化为电能的过程：氧化还原反应、电子转移、离子迁移。
5.2 举例说明原电池在实际应用中的能量转化过程。
6. 巩固知识，解决问题6.1 提问：原电池的工作原理和能量转化过程有哪些实际应用？6.2 让学生结合生活实例，分析原电池的工作原理和能量转化过程。
7. 课堂小结7.1 回顾本节课所学内容，总结原电池的概念、组成、分类和工作原理。
高三化学上学期原电池第一课时
D．Y＞Z＞X
作业：
1.课本习题一、l、3、4，二、l、2、3 2.回家搜集废干电池并拆开，弄清它
的构造及原理。
原电池原理 及其应用
第一课时
乐清市虹桥中学高二化学备课组
实验步骤
现象
结论或解释
锌片上有气泡 锌与稀硫酸反应
铜片上无气泡 铜与硫酸不反应
Cu
铜片上有气泡
?
思考：
1.铜片上的气体是什么？ 2.氢元素原来以什么形式存在？ 3. 从电子得失的角度分析，H+如何
转变成氢气？
讨论：
1. 电子从何而来？
2. H＋为何不直接在锌片上 得电子而在铜片上得电子？
组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或 一种是非金属导体）作电极
②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合电路
练一练
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸 盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y 组成原电池时，Y为电池的负极。X、 Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
实计指针偏转 电流通过
测干电池时，电流计指
针偏向 正 极方向
测铜锌原电池时，电流
计指针偏向 铜 片方向
锌片为负极 铜片为正极
下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。
Zn Cu
A
B
√C
√D
Zn
Cu
水果
E
F
√G
本网讯1月17日，山西发生人感染高致病性禽流感病例后，农业部高度重视，迅速派出组和专家组赶赴山西和湖南，全力配合卫生部门，做好有关省区家禽疫情排查和流行病学调查。据山西、湖南 专家组报告，目前未发现禽流感疫情。 农业部专家组会同山西省有关部门，在太原市、孝义市等地养殖场（户）开展疫情排查，检查大型种鸡场1个，中小规模养禽场36个，蛋鸡肉鸡散养户69户，累计检查存栏家禽近10万羽，均未发现 况。农业部专家组会同湖南省有关部门对患者曾去过的长沙县星沙镇圆梦灰埠农贸大市场进行疫情监测排查，该市场2008年12月份以来，家禽无异常死亡情况。经对长沙市内杨家山、石马、西长 大型家禽批发市场和养殖场户排查，近期也未出现家禽异常死亡情况。对长沙市10个县（市、区）的45个乡镇进行了疫情排查，检查家禽养殖场42个，养禽农户1882个，累计检查存栏家禽42.8万 有发现家禽发病情况。据全国秋季集中免疫检查结果显示，山西、湖南两省家禽免疫全部合格。山西省太原市、孝义市以及湖南省长沙市应免家禽全部免疫，免疫抗体合格率达到国家规定标准。 山西、湖南两省的有关市、县重大动物疫病防控指挥部均已启动人感染高致病性禽流感应急响应，按照规定采取了相应措施。湖南长沙县对圆梦灰埠农贸大市场进行封锁，禁止家禽及其产品、无 车辆出入。严格按有关处置技术规范要求，开展扑杀、无害化处理和消毒。加强流通环节检疫监管，严格查物验证、采样检测、限量调入和清笼消毒。 农业部已要求山西、湖南两省，按照春节前全国禽流感等重大动物疫病防控总体部署，进一步加强禽流感防控。一是严格落实责任制。督促有关地区切实加强领导，强化措施，启动24小时值班、 制和疫情日报告制，全面落实各项措施。二是加强交易和流通环节监管。进一步加强对家禽交易批发市场及农贸市场监管，明确专人驻场24小时监督，严格查物验证，落实重点活禽市场每周定点 度，严格执行定期休市和闭市后彻底消毒制度。春节前组织开展专项检查行动，配合有关部门打击收购、贩卖、加工病死畜禽及其产品和私屠乱宰等违法行为，确保春节期间动物卫生及动物产品 是加强免疫。加强免疫效果监测，对免疫抗体不合格的畜禽及时补免，同时在春节前对新补栏畜禽和免疫已过保护期畜禽开展集中补免行动，确保免疫密度和质量。四是加强节日期间应急值守。 突发重大动物疫情的各项准备，加强应急值守，严格执行春节期间24小时专人值班和领导带班制度，制定突发疫情应急处置预案，确保一旦发生疫情，迅速报告、及时应对、果断处置、彻底扑灭 知页简历：https:///
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四个原电池装置，其中结论正确的是 个原电池装置，其中结论正确的是 思考3. 在原电池中是否活泼金属一定做负极？
问题引导下的再学习
极，③④中 Fe Fe 作负极 作负极，③④中作负极
－
－ ，电极反应式为 6H2O＋6e ===6OH ＋3H2↑ ↑ 正极，电极反应式为 6H2O＋6e ===6OH ＋3H2 － 2＋ － ，电极反应式为 Fe－2e ===Fe 2＋ －
当堂检测：
2．请运用原电池原理设计实验，验证 Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。
Cu－2e－===Cu2＋ 请写出电极反应式，负极______________________， 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 正极______________________，
并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外 电路电子流向。
课堂小结: 1.原电池的工作原理 2. 构成原电池的条件。 3. 原电池的正负极和电子流向判断。
作业布置: 学案课时作业A
－
问题引导下的再学习
思考4：有盐桥的原电池，盐桥的作用？ 盐桥成分为饱和的KCl溶液和琼脂制的胶冻，盐桥如何 导电，怎样移动？
知识梳理·题型构建
思考5：根据上述所讲，总结构成原电池的构成条件
(1) 自发进行的氧化还原反应
(2) 活泼性不同的两电极。
(3) 形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解所示。下列有关叙述 正确的是 ( D )
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转 C．外电路中每通过 0.1 mol 电子，铜的质 量理论上减小 6.4 g D．原电池的总反应式为 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
第2讲
原电池
化学电源
预习检测
1.什么是原电池？ 2.原电池分为 极和 极
3.如图，判断原电池的各极并写出相应的反应
学习目标
1. 理解原电池的原理； 2. 探究构成电池的条件； 3. 会书写原电池的电极反应式。
问题引导下的再学习
思考1：电解质导电与金属导电有什么区别？如何描述 原电池中的电子及离子的移动？ 导电需要什么微粒 金属 自由移动的电子 移动方向 负极流出，正极流进 阴离子→负极， 阳离子→正极
电解质
自由移动的离子
问题引导下的再学习
思考2:从哪些方面可以分析正负极?
问题引导下的再学习
原电池正、负极判断方法
知识梳理·题型构建
当堂检测
3．下列有关原电池的说法中正确的是( D ) A．在内电路中，电子由正极流向负极 B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极， 不活泼的金属作正极 C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化
完全达标
(
4．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
B
)
A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B．②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H ＋2e ===H2↑