高三化学 原电池第一课时

完全达标
(
4．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
B
)
A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B．②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H ＋2e ===H2↑
电解质
自由移动的离子
问题引导下的再学习
思考2:从哪些方面可以分析正负极?
问题引导下的再学习
原电池正、负极判断方法
知识梳ຫໍສະໝຸດ Baidu·题型构建
当堂检测
3．下列有关原电池的说法中正确的是( D ) A．在内电路中，电子由正极流向负极 B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极， 不活泼的金属作正极 C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化
＋ －
知识梳理·题型构建
1．某原电池构造如下图所示。下列有关叙述 正确的是 ( D )
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转 C．外电路中每通过 0.1 mol 电子，铜的质 量理论上减小 6.4 g D．原电池的总反应式为 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
第2讲
原电池
化学电源
预习检测
1.什么是原电池？ 2.原电池分为 极和 极
3.如图，判断原电池的各极并写出相应的反应
学习目标
1. 理解原电池的原理； 2. 探究构成电池的条件； 3. 会书写原电池的电极反应式。
问题引导下的再学习
思考1：电解质导电与金属导电有什么区别？如何描述 原电池中的电子及离子的移动？ 导电需要什么微粒 金属 自由移动的电子 移动方向 负极流出，正极流进 阴离子→负极， 阳离子→正极
当堂检测：
2．请运用原电池原理设计实验，验证 Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。
Cu－2e－===Cu2＋ 请写出电极反应式，负极______________________， 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 正极______________________，
并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外 电路电子流向。
－
问题引导下的再学习
思考4：有盐桥的原电池，盐桥的作用？ 盐桥成分为饱和的KCl溶液和琼脂制的胶冻，盐桥如何 导电，怎样移动？
知识梳理·题型构建
思考5：根据上述所讲，总结构成原电池的构成条件
(1) 自发进行的氧化还原反应
(2) 活泼性不同的两电极。
(3) 形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液。
课堂小结: 1.原电池的工作原理 2. 构成原电池的条件。 3. 原电池的正负极和电子流向判断。
作业布置: 学案课时作业A
四个原电池装置，其中结论正确的是 个原电池装置，其中结论正确的是 思考3. 在原电池中是否活泼金属一定做负极？
问题引导下的再学习
极，③④中 Fe Fe 作负极 作负极，③④中作负极
－
－ ，电极反应式为 6H2O＋6e ===6OH ＋3H2↑ ↑ 正极，电极反应式为 6H2O＋6e ===6OH ＋3H2 － 2＋ － ，电极反应式为 Fe－2e ===Fe 2＋ －