高考化学专题训练：元素周期表和元素周期律

E2 元素周期表和元素周期律

【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】6．下列各组顺序排列正确的是

A．密度：Na > K > Li B．热稳定性：HCl > H2S > H2O

C．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3 D．离子半径：F -> A13+ > CI -

【知识点】元素周期表 E2 E4

【答案解析】A 解析:A、碱金属同主族由上到下密度依次增大，故A正确；B、氢化物热稳定性由非金属性决定，故B错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C错误；D、Cl-比F–和A13+多一个电子层，故半径大，所以D错误；

【思路点拨】本题主要依据元素周期表考查了非金属性、离子半径等知识，难度不大。

【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】4．下列说法合理的是

A．若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：CI>S

C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

【知识点】元素周期表化学键E2 E3

【答案解析】A 解析：A、根据题意，X位于Y的下一个周期，故原子序数X＞Y，故A正确；

B、比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故B错误；

C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；

D、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故H-F,H-O,H-N极性依次降低，故D错误；

【思路点拨】本题考查了元素周期表中非金属性、电负性等知识，难度不大。

【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】1．下列有关用途的说法中，错误的是：

A．液态钠可用作核反应堆的传热介质

B．在过渡元素中找寻半导体材料

C．考古时利用l4C测定一些文物的年代

D．SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料

【知识点】元素化合物 E2

【答案解析】B 解析：A、金属具有良好的热传导效率，故A正确；B、可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料，故B错误；C、14C能发生衰变，故C正确；D、二氧化硅

是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料，故D正确；

【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关应用，难度不大，易错选项是B。

【理综卷·2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】35．【化学——选修物质结构与性质】（15分）

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N A表示阿伏伽德罗常数）。

【知识点】物质结构与元素周期律E4 E2 E3 N1 N3 N4

【答案解析】（1）O>C >Si （2分）

（2）< （2分）

（3）第五（2分）

（4）C2H4,（2分）

（5）（2分）丙（2分）256

a3N A

g/cm3（3分）

解析：（1）根据X的最外层电子数是其内层电子数的2倍知X是C，X、Y同周期，X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁推出Y是O，Z与X同主族，则Z是Si，W是Cu元素，X，Y，Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O>C >Si。（2）由于O元素的电负性大于C元素，因此键的极性C-H < O-H（3）Si的最外层电子数为4，因此第五个电子失去会出现电离能突增。（4）C原子以sp2方式杂化，则应该形成碳碳双键，所以最小分子式为C2H4, （5）Cu的价电子排布3d104s1，其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积，选择丙。用均摊法推知面心立方最密堆积Cu晶体中一个晶胞含有4个Cu原子，则一个晶胞的质量是4×64/N A，一个

晶胞的体积是a3cm3,因此其密度为256

a3N A

g/cm3。

【思路点拨】根据元素的性质、原子结构特点找出元素推断的突破口；根据元素周期律进行

解答；有关晶胞的计算往往涉及均摊法：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。

【理综卷·2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】26．现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8 Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A Ⅳ．B 元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2

请回答：

（1）由A 、B 两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有A 和B 两种元素组成的

属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。

（2）由D 元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。

（3）由B 、C 元素组成的化合物BC 3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种

无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 。

（4）由A 、B 和C 三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol ·L -1 该盐溶液中

浓度最大的离子为 （写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法 。

【知识点】元素推断 E2 D4

【答案解析】（12分）（1）

N H H H （2分）； NH 4H 或（ NH 4）3N 、 NH 4N 3（2分） （2）Al （OH ）3 + OH -= AlO 2- + H 2O （2分） （3）3NF 3 + 5H 2O = HNO 3 + 2NO ↑+ 9HF （2分）

（4）F -

（2分），取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH 4+，反之，无NH 4+。（2分）

解析：A 是氢、B 是氮、C 是氟、D 是铝。

（1） H 和N 组成常见气体为氨气，电子式为N H H H ，N 和H 组成的离子化合物一定含有铵

根离子，故答案为NH 4H 或（ NH 4）3N 、 NH 4N 3

（2） 该反应为Al 和NaOH 反应：Al （OH ）3 + OH -= AlO 2-

+ H 2O