人教版《酸碱中和滴定》课件ppt

一、酸碱中和反应
1.实质: 1.实质: 实质 酸电离产生的H 与碱电离产生的OH－ 酸电离产生的 +与碱电离产生的 结合成水 H++OH－=H2O 2.酸碱恰好完全中和 酸碱恰好完全中和: 酸碱恰好完全中和 生成正盐 没有剩余 酸所能提供的H 没有剩余。 生成正盐,没有剩余。酸所能提供的 +数和 碱所能提供的OH－数必然相等。 数必然相等。 碱所能提供的 n(H+)=n(OH-)
不能确定
偏高
五.终点判断有误： 终点判断有误： 偏低 滴定不足（ 滴定过量（ ） ①滴定不足（ ） ②滴定过量（偏高
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高 、 ） 2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低） 、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ 3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠 、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后， 润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 次 将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 溶液 （ 偏高） 4、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质 、在配制待测氢氧化钠溶液过程中， 量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾， 量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准 盐酸溶液进行滴定。 盐酸溶液进行滴定。 偏低
滴定终点的判断：加入最后一滴 最后一滴标 ★滴定终点的判断：加入最后一滴标 准液时指示剂刚好变色 变色， 准液时指示剂刚好变色，且半分钟内 不褪色
★ 重复做 重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值 次 计算
6.读数
20
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21
21
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平视：凹液面
20
俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切 视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线 或在同一水平线上
的 构
仪器的使用
三 、 滴 定 管
造 1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数 特 点
应读到小数 点后几位？
两位
仪器的使用
读数
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平视：凹液面
20源自文库
俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切 视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线 或在同一水平线上
21
仪器的使用
答案： 答案： 25.60mL
突跃范围 19.98mL
4.3 3.3 2.28
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积 溶液的体积V(mL) 加入 溶液的体积 “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 突跃”
二、酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴所用的仪器： 、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 酸式滴定管、 碱式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 滴定管夹、 铁架台、 铁架台、 锥形瓶、 锥形瓶、 烧杯。 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 、 标准液（ ⑴标准液（已知准确 浓度的溶液）、 ）、待测液 浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂
1mol
+
1mol
OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应) 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定
22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴 定完成时，用去HCl溶液29.00mL。 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质 的量浓度是多少？
酸碱中和滴定原理。 二、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 、 定义：用已知物质的量浓度的强 标准溶液） 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液） 浓度的强碱或强 待测溶液或未知溶液） 的方法叫做酸碱中和滴定 酸碱中和滴定。 的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， 、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+
★向锥形瓶中加入二到三滴指示剂
控制滴定管活塞 ★左手_________________ ， 左手_________________ 摇动锥形瓶 右手___________， 右手___________，眼睛注视 ___________
锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速 __________________________。 __________________________。
三.气泡处理不当： 气泡处理不当： 装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ 偏高 ） ②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ 偏低 ） 装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（
四.观察时视线有误： 观察时视线有误：
滴定前 仰视 仰视 仰视 平视 滴定后 平视 俯视 仰视 仰视 结果 偏低 偏低
3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 实验叙述 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 溶液润洗两次； ⑴ 取一锥形瓶，用待测 溶液润洗两次 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液 待测液NaOH溶液； 溶液； ⑵ 在锥形瓶中放入 待测液 溶液 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞， ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形 瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降， ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴 定终点； 定终点； 其中错误的是（D ） 其中错误的是（ A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ ⑷⑹⑺ ⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺ ⑶⑸⑺ ⑴⑶⑸⑺
三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当， 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判 断不准等。 断不准等。 根据原理：待测量的计算式。 根据原理：待测量的计算式。
c标·V标 c待= V待
c （ 标） 误差分析： 误差分析：c（待）= V（待） V（标）
在分析过程中将误差归结到V 在分析过程中将误差归结到V（标）上 几种具体情况分析： 几种具体情况分析： 洗涤① 一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（ 偏高 ） 洗涤 未用标准液润洗滴定管（ 未用待测液润洗滴定管（ ②未用待测液润洗滴定管（ 偏低 ） 用待测液润洗锥形瓶（ ③用待测液润洗锥形瓶（ 偏高 ） 二.漏溅液体 漏溅液体 ①漏液 漏滴 （ 偏高 ） 锥形瓶中待测液溅出（ ②锥形瓶中待测液溅出（ 偏低 ）
4、指示剂的选择 、 选择原则： 选择原则：终点时指示剂的颜色变 化明显灵敏、易观察。 化明显灵敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏， 因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般 石蕊试剂变化不灵敏 不用石蕊作中和滴定的指示剂。 不用石蕊作中和滴定的指示剂。
强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙
指 示 剂 的 选 择
指示剂的颜色变化要灵敏， 指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定 终点。 碱滴定酸宜用酚酞作指示剂， 终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱 宜用甲基橙作指示剂（ 宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊 作指示剂，为什么？ 。 作指示剂，为什么？)。 注意： 、指示剂用量不能过多， 注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具 有弱酸性或弱碱性， 有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或 减小，造成滴定误差。 减小，造成滴定误差。 2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生 、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。 成强酸弱碱盐，溶液呈酸性 用甲基橙； 呈酸性， 成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强 呈碱性， 碱弱酸盐，溶液呈碱性 用酚酞。 碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。
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7、计算滴定结果。 、计算滴定结果。
操作2 操作2～３次取平均值代入公式计算： 次取平均值代入公式计算：
次 待测液体积 （Ｌ） 数 1 2 标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
cB =
cAVA VB
cA=
c BVB VA
【当堂检测】
1、（ 年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置 、（99年上海 下列叙述仪 、（ 年上海） ” 正确的是 （ B） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 在量筒的上端 在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 在托盘 D 在托盘天平刻度尺的右边 在托盘天平刻度尺的右边 2.（2001天津 ）在一支 mL的酸式滴定管中盛 天津12）在一支25 （ 天津 的酸式滴定管中盛 溶液， 入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在 mL的刻 · － 溶液 其液面恰好在5 的刻 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中， 度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后 溶液进行中和． 以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 · － NaOH 溶液的体积( A) 溶液的体积 A．大于 mL B．小于 mL ．大于20 ．小于20 C．等于 mL D．等于 mL ．等于20 ．等于5
1）、取标准盐酸溶液： ）、取标准盐酸溶液： ）、取标准盐酸溶液 注入标准液至“ 刻度线以上 刻度线以上； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹 上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在 刻度以下。 “0”刻度以下。 刻度以下 记下准确读数。 记下准确读数。 2）、取待测 ）、取待测 溶液： ）、取待测NaOH溶液： 溶液 注入待测液至“ 刻度线以下 固定在滴定夹上； 刻度线以下； 注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球， 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“ 或 刻度线以下， 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读 刻度线以下 数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。 的待测液。 往洁净的锥形瓶内准确放入 的待测液
１、检查
加入少量水检查活塞或 橡胶管是否漏水， 橡胶管是否漏水，再检查 活塞转动是否灵活。 活塞转动是否灵活。
2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次） 、滴定管和锥形瓶的洗涤（ 次 洗涤剂 自来水
标准液润洗 准液润
（2～3次） ～ 次
蒸 馏水
锥形瓶不能用待测液润洗 形瓶不能用待测
3、向滴定管和锥形瓶中加液 、
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。 记下刻度来计算，中和滴定准成功。
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 pH 7.00 9.70 10.30
20.10 10.40
21.00 11.38
25.00 12.05
30.00 12.30
35.00 12.44
14 12 10 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
8 7
溶 液 的 pH
6 4 2 1 0 0 5 10 15 20
3、酸碱中和滴定的操作步骤 、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。 检查。 洗涤、润洗（ ２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前 的准备 的准备 加液、调节起始刻度。 ３、加液、调节起始刻度。 加入指示剂。 并在瓶底衬一张白纸） ４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） 滴定过程 ５、滴定过程 ６、数据处理
探究】 要想测定的浓 果更准确， 【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什 是什么 认为实验的关键是什么？
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确测量参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶 液体积的仪器——滴定管 液体积的仪器 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示 酸碱指示剂 酸碱指示
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
5、滴定
★用滴定管或移液管量取一定体积的待测 液放入锥形瓶中 注意： 注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能 用待测液润洗，否则结果会偏高， 用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形 瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规 瓶取液时要用滴定管（ 格的移液管），不能用量筒。 ），不能用量筒 格的移液管），不能用量筒。
思考
滴定过程的pH变化 滴定过程的pH变化 pH
溶液， 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定 .00ml 的 溶液 滴定20 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随 NaOH的增大，pH=？ 的 溶液，求随V 的增大， ？
VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30