课标通用(山东)高考化学总复习专题五第3讲化学键练习含解析

第3讲 化学键A 组 基础题组1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8 的氮原子 NB.HCl 的电子式:H +[·· ······]-C.NH 3的结构式:D.Cl -的结构示意图:答案 C A 项,中子数为8的氮原子为N;B 项,HCl 的电子式为H·× ······;D 项,Cl -的结构示意图为。

2.下列比较中正确的是( ) A.硬度:干冰>SiO 2 B.稳定性:HF>HCl C.熔点:HBr>HI D.稳定性:SiCl 4>CCl 4答案 B A 项,硬度:干冰<SiO 2;B 项,H —F 键比H —Cl 键强,故稳定性:HF>HCl;C 项,相对分子质量:HI>HBr,故熔、沸点:HI>HBr;D 项,Si —Cl 键比C —Cl 键弱,故稳定性:SiCl 4<CCl 4。

3.下列各组物质中,都是共价化合物的是( ) A.H 2S 和Na 2O 2 B.H 2O 2和CaF 2 C.NH 3和N 2D.HNO 3和HClO答案 D 硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键,硫化氢是共价化合物;过氧化钠中存在离子键,属于离子化合物,A 错误。

H 2O 2中只存在共价键,属于共价化合物;氟化钙中存在离子键,属于离子化合物,B错误。

氨气中只存在共价键,属于共价化合物;氮气中只存在共价键,氮气属于单质,C错误。

硝酸中只存在共价键,属于共价化合物;次氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,D正确。

4.下列叙述中正确的个数是( )①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②若晶体中有阳离子,则一定也含有阴离子③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂A.2个B.3个C.4个D.5个答案 A ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH、Na2O2等,正确;②在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3、HgCl2等,正确;④铵盐一般全部由非金属元素组成,但其属于离子化合物,错误;⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键,错误;⑥金属单质在熔融状态时也能导电,但不是离子化合物,错误;⑦冰融化时破坏的是水分子间的氢键,并没有使水分子内的共价键断裂,错误。

5.固体NH5属离子化合物,它与水反应的化学方程式为NH5+H2O NH3·H2O+H2↑。

它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是( )A.1 mol NH5中含有3N A个N—H键B.NH5中N的化合价为-5价C.1 mol NH5与水反应时,转移电子为N AD.与乙酸反应时,NH5被还原答案 C NH5是离子化合物,可写为NH4H,所以1 mol NH5中有4N A个N—H键,A错误;NH5中N以N H形式存在,其化学式为NH4H,阴离子H-中H为-1价,铵根离子中,氮元素为-3价,B错误;NH4H中-1价的氢变成0价的氢,所以1 mol NH5与水反应时,转移电子为N A,C正确;根据NH5与水的反应类推知,与乙酸反应时,NH5中H的化合价由-1价→0价,所以NH5在氧化还原反应中被氧化,D错误。

6.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑答案 D A项,反应中有离子键、极性键断裂,也有离子键、极性键形成,没有非极性键的断裂和形成,A 错误;B项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,也有离子键、极性键形成,没有非极性键形成,B错误;C项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,只有离子键、极性键形成,没有非极性键形成,C错误;D 项,反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,D正确。

7.S2Cl2分子结构如图所示。

常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。

下列说法不正确的是( )A.S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B.13.5 g S2Cl2中共价键的数目为0.4N AC.S2Cl2与水反应时S—S、S—Cl键都断裂D.S2Cl2中S—S键和S—Cl键都是共价键答案 B S2Cl2为共价化合物,分子中含有Cl—S极性键和S—S非极性键,常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体,即有二氧化硫产生,则与水发生反应2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+ H 。

根据示意图可知S 2Cl 2分子中所有原子不在同一平面,A 正确;13.5 g S 2Cl 2的物质的量是13.5 g÷ 3 g/mo =0. mo ,分子的结构为Cl —S —S —Cl,则0.1 mol S 2Cl 2中共价键的数目为0.3N A ,B 错误;与水发生反应2S 2Cl 2+2H 2OSO 2↑+3S↓+ H ,S—S 键和S —Cl 键都断裂,C 正确;S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —Cl,由结构式可知含有S —S 键和S —Cl 键,且均为共价键,D 正确。

8.(2018山西长治模拟)下列化学用语正确的是( )①过氧化氢的电子式 H·· ······ ······H②三氯化硼的电子式 ·· ······ ······ ······ ······③H 3O +的电子式 [H·· ····H··H]+④NaHS 中阴离子的电子式 [H··S ······]-⑤硫化钾的电子式:[··S ······]2-⑥N 2H 4的结构式:⑦P 5的结构式:⑧ -的电子式 [·· ······ ······ ···· ········ ······]-A.①②③④⑦ .①③④⑦⑧ .②③④⑤⑥D.①③⑤⑥⑧答案 B 硼原子最外层只有3个电子,BCl 3的电子式为·· ······ ···· ······ ······,故②错误;硫化钾的电子式应为K +[··S ······]2-K +,故⑤错误;在N 2H 4中,N 与N 之间是单键,故⑥错误。

9.根据要求回答下列问题:① a r 2 ②NH 4Cl ③H 2O 2 ④Na 2O 2 ⑤H ⑥A(1)只含有离子键的是(用序号回答,下同) ,并用电子式表示该化合物的形成过程 。

(2)含有共价键的离子化合物是 ,并写出含有非极性键化合物的电子式: 。

(3)属于共价化合物的是 ,并写出只含有极性键化合物的电子式 。

(4)熔融状态能导电的化合物是 。

(5)熔融状态时和固态时,都能导电的是 。

答案 ( )①( )②④ Na +[·· ······ ······]2-Na +(3)③⑤ H×·×· ······ ( )①②④ ( )⑥解析 ① a r 2是只含有离子键的离子化合物;②NH 4Cl 是含有离子键和极性键的离子化合物;③H 2O 2是含有极性键和非极性键的共价化合物;④Na 2O 2是含有离子键和非极性键的离子化合物;⑤H 是含有极性键的共价化合物;⑥A 是金属单质。

(1)根据以上分析可知只含有离子键的是溴化钙,用电子式表示该化合物的形成过程为。

(2)含有共价键的离子化合物是氯化铵和过氧化钠,其中含有非极性键的是过氧化钠,电子式为Na +[·· ······ ······]2-Na +。

(3)属于共价化合物的是过氧化氢和次氯酸,其中只含有极性键的是次氯酸,电子式为H×·×· ······。

(4)熔融状态能导电的化合物是离子化合物溴化钙、氯化铵和过氧化钠。

(5)熔融状态时和固态时,都能导电的是金属铝。

10.用序号按要求回答下列问题:(1)下列各组微粒:①C与 3C ② 2和O3③H、D、T ④金刚石和石墨⑤C和N ,互为同位素的是;互为同素异形体的是;质量数相等,但不能互称为同位素的是。

(2)下列各物质 ①H2O ②NH3③ H④Na2O2⑤Mg 2⑥Ne,不存在化学键的是;只存在离子键的是;属于共价化合物的是;含非极性键的离子化合物是。