2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷拔高试卷【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷拔高试卷【8】含答

案考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL

2.0 mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A ．0.5 mol /L B ．1.0 mol/L C ．2.0 mol/L D ．

3.0 mol/L

【答案】B 【解析】

试题分析：根据元素守恒，当沉淀完全时最终所得溶液为氯化钠溶液，设盐酸的浓度为c ，则0.5Lc=0.25L×2.0mol/L ，解得c=1.0mol/L ，答案选B 。 考点：考查溶液的物质的量浓度的计算

2.常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是( ) A ．pH ＝1的溶液中，Fe 3+、I -、NO 3-、K +

可以大量共存

B ．在c(SO )＝0.1 mol·L －1

的溶液中,Na +

、Cl －

、H +、Ca 2+

可以大量共存

C ．工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - ="=" HSO 3-

D ．将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中反应的离子方程式:Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 【答案】D 【解析】

试题分析：A 中是强酸性溶液，在该溶液中Fe 3+

、I -

、NO 3-等因发生氧化还原反应而不能大量

共存；B 组中SO 和Ca 2+

生成沉淀而不能大量共存；过量氢氧化钠吸收SO2应该生成正盐

SO ，C 错误；．将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液，开始碱过量，所以发生的反应方程式为Al 3+

+

4OH - = AlO 2- + 2H 2O ，D 正确，故选D 。

考点：本题考查的是离子反应中离子共存问题和离子方程式的正误判断。 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。 A ．使酚酞变红色的溶液：Fe 3

＋、Mg 2

＋、SO 42－、NO 3－

B ．KNO 3的酸性溶液：Fe 2＋、Ca 2＋、Al 3

＋、Cl －

C ．常温下，由水电离出的c(H ＋

)＝1.0×10

－10

mol·L －1的溶液：NH 4＋、Na ＋

、SiO 32－、CO 32－

D ．透明的溶液：Cu 2＋、Fe 3

＋、NO 3－、MnO 4－ 【答案】D

【解析】使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe 3

＋、Mg 2

＋不能大量存在，A 错误；B

项，溶液中有H ＋和NO 3－，可将Fe 2＋氧化为Fe 3

＋，B 错误；C 项，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中SiO 32－、CO 32－不能大量存在，在碱性溶液中，NH 4＋不能大量存在，C 错误。

4.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g ；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息，判断以下说法错误的是( ) A ．操作Ⅰ是萃取分液

B ．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C ．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇

D ．操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾 【答案】D

【解析】由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钾，两种液体可用萃取分液法分离。溶解在乙醚中的苯甲醇沸点高于乙醚，可蒸馏分离。加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体，可过滤分离。

5.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )

【答案】C

【解析】A 项，①SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2

Na 2SiO 3

H 2SiO 3

SiO 2；

B 项，②2NaHCO 3

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，NaCl NaHCO 3

Na 2CO 3

NaCl ；C 项，

N 2不能直接与O 2反应生成NO 2；D 项，④CO 2＋C

2CO ，C

CO

CO 2

C 。

6.除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是( ) A ．通入二氧化碳气体 B ．加入氢氧化钡溶液

C ．加入澄清石灰水

D ．加入稀盐酸

【答案】A

【解析】通入足量的CO 2，可以把Na 2CO 3转化成NaHCO 3，即把杂质转化为所需要的物质。 7.下列反应中，Q 2>Q 1的是 ( ) A ．H 2(g)＋F 2(g)=2HF(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1

H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1

B ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1

C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1 NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1

D ．S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1

【答案】D

【解析】选项A 中F 2比Cl 2氧化性强，与氢气反应放热多，因而Q 1>Q 2；选项B 中

H 2O(l)→H 2O(g)要吸热，因而Q 1>Q 2；选项C 中CH 3COOH 电离要吸热，因而Q 1>Q 2；选项D 中S(s)→S(g)要吸热，因而Q 2>Q 1。

8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )

A ．

B ．