高三化学第二轮专题复习课件十一：物质结构和元素周期律ppt 人教课标版优质课件
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高三化学第二轮专题复习十一：物质结构和元素周期律 人教课标版精选教学PPT课件
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
人教课标版化学必修2《物质结构和元素周期律》ppt课件
3. 设某元素某原子核内的质子数为m，中 子数为n，则下述论断中正确的是( A ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种原子的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为 (m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的质量
4. 砹（At）是原子序数最大的卤族元素， 推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 ( A ) A.HAt很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.是有色固体
1．碱金属元素
相似性 递变性(由Li－Cs) 电子层数逐渐 增多 最外层均为 1 个电子 核电荷数逐渐 变大 原子半径逐渐 变大 金属性逐渐 增强
原子
结构
元素 都具有较的 金属性 ， 性质 最高正价均为 ＋1 价
相似性
递变性(由Li－Cs)
单
质
物理 (除Cs外)都呈 银白 色， 密度逐渐 增大 (钾反 性质 密度 较小 ，熔点 较低 常)，熔点逐渐 降低 还原性逐渐增强 ，与
6.X，Y，Z和R分别代表四种元素。 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四 种离子的电子层结构相同（a, b， c d为元素原子序数），则下列 关 系正确的是（ ） D A.a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=n+m D. b－d=n+m
4．相对原子质量概念辨析 (1)质量数：原子的质子数与中子数之和． (2)原子的相对原子质量： 国际上统一的用某种元素的某种核 1 素原子的质量与 C 原子质量的 比较而得的比值，与质 12
12
量数近似相等． (3)元素的相对原子质量： 某元素各种同位素原子的相对原子 质量与该原子所占的原子个数百分比的乘积之和． (4)近似相对原子质量： 某元素各种同位素原子的质量数与该 原子所占的原子个数百分比的乘积之和．
人教版高中化学必修二课件物质结构元素周期律.pptx
【答案】 D
2．(2009年海南单科)同一短周期的元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
【解析】 A中，同一短周期中的中间元素形成的单 质如硅单质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右 边的P、S、Cl2的氧化性弱。C中，若W、X、Y是金属元 素，其单质的氧化性无法进行比较；D项，若Y、Z元素是 氧、氟，就不存在最高价化合物。
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃 烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能 溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2) 这 四 种 元 素 中 是 否 可 能 有 一 种 是 铝 元 素 ？ ________(填“是”或“否”)。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足 量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱 溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
【答案】 (1)分子 干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答 问题：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子 序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①，X一定不是________(填序号)。 A．氢B．碳 C．氧D．硫
4．X微粒与水有下列反应，则X微粒是( )
【解析】 根据示意图知，X＋2H2O H3O＋，推知X为
NH3·H2O＋
【答案】 D
5．(2008年广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正 确的是( )
2．(2009年海南单科)同一短周期的元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
【解析】 A中，同一短周期中的中间元素形成的单 质如硅单质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右 边的P、S、Cl2的氧化性弱。C中，若W、X、Y是金属元 素，其单质的氧化性无法进行比较；D项，若Y、Z元素是 氧、氟，就不存在最高价化合物。
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃 烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能 溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2) 这 四 种 元 素 中 是 否 可 能 有 一 种 是 铝 元 素 ？ ________(填“是”或“否”)。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足 量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱 溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
【答案】 (1)分子 干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答 问题：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子 序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①，X一定不是________(填序号)。 A．氢B．碳 C．氧D．硫
4．X微粒与水有下列反应，则X微粒是( )
【解析】 根据示意图知，X＋2H2O H3O＋，推知X为
NH3·H2O＋
【答案】 D
5．(2008年广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正 确的是( )
人教版高中化学复习课件-物质结构 元素周期律(共55张PPT)
第三單元 化學基本理論
第13講 物質結構 元素週期律
考纲定位
选项示例
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。
1. 离子化合物中一 定含有离子键 。 (2012 年全国高考 T6－A) 2.23952U 和23982U 是中子数不同质子数相同的
_______減__小________ _______增__大________
（續表）
內容
得失電子能力 (副族和0族除外)
同週期(從左到右)
得：弱→強； ___失__：__強__→__弱______
元
主要化合價(O、 F除外)
最高正價：＋__1_→__＋__7； 最低負價：主族族序 數－8
素 的 性
2．元素“位”、“構”、“性”之間的互推 圖 3-13-2
應用元素週期表和元素週期律的注意事項 (1)“主族金屬元素的陽離子都一定滿足最外層2 電子或8 電子結構”該說法是錯誤的。對於第四週期第ⅣA～第ⅦA 族 元素其次外層電子數為18，如31Ga(各層電子數為2、8、18、3) 其 Ga3＋離子的最外層電子數為 18。 (2)第ⅡA～第ⅢA 族同週期相鄰的兩元素其原子序數相差 可為 1、11、26。因其兩族元素間存在一過渡元素(其中第六、 七週期還存在鑭系元素和錒系元素)。
(2)預測元素的性質(由遞變規律推測)。 ①比較不同週期、不同主族元素的性質。
例如，金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則鹼性：Mg(OH)2>Al(OH)3， Ca(OH)2__>__Mg(OH)2(填“>”“<”或“＝”)；
②推測未知元素的某些性質。 如已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 難溶，可推知 Be(OH)2__難___ 溶； 再如，已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹 (At)應為___黑___色固體，與氫氣___難___化合，HAt 不穩定，水溶 液呈___酸___性，AgAt__不____溶於水等。
第13講 物質結構 元素週期律
考纲定位
选项示例
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。
1. 离子化合物中一 定含有离子键 。 (2012 年全国高考 T6－A) 2.23952U 和23982U 是中子数不同质子数相同的
_______減__小________ _______增__大________
（續表）
內容
得失電子能力 (副族和0族除外)
同週期(從左到右)
得：弱→強； ___失__：__強__→__弱______
元
主要化合價(O、 F除外)
最高正價：＋__1_→__＋__7； 最低負價：主族族序 數－8
素 的 性
2．元素“位”、“構”、“性”之間的互推 圖 3-13-2
應用元素週期表和元素週期律的注意事項 (1)“主族金屬元素的陽離子都一定滿足最外層2 電子或8 電子結構”該說法是錯誤的。對於第四週期第ⅣA～第ⅦA 族 元素其次外層電子數為18，如31Ga(各層電子數為2、8、18、3) 其 Ga3＋離子的最外層電子數為 18。 (2)第ⅡA～第ⅢA 族同週期相鄰的兩元素其原子序數相差 可為 1、11、26。因其兩族元素間存在一過渡元素(其中第六、 七週期還存在鑭系元素和錒系元素)。
(2)預測元素的性質(由遞變規律推測)。 ①比較不同週期、不同主族元素的性質。
例如，金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則鹼性：Mg(OH)2>Al(OH)3， Ca(OH)2__>__Mg(OH)2(填“>”“<”或“＝”)；
②推測未知元素的某些性質。 如已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 難溶，可推知 Be(OH)2__難___ 溶； 再如，已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹 (At)應為___黑___色固體，與氫氣___難___化合，HAt 不穩定，水溶 液呈___酸___性，AgAt__不____溶於水等。
2014年高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律ppt课件
－ － －
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
高三化学第二轮专题复习十一物质结构元素周期律PPT共99页
高三化学第二轮专题复习十 一物质结构元素周期律
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
ENDBiblioteka
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
ENDBiblioteka
高三化学第二轮专题复习十一物质结构元素周期律99页PPT
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
高三化学第二轮专题复习十一物质结 构元素周期律
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
25、学习是劳动，是充满思ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
高三化学第二轮专题复习十一物质结 构元素周期律
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
高三化学第二轮专题复习十一物质结构元素周期律PPT99页
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
高三化学第二轮专题复习十一物质结 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
化学课件《物质结构、元素周期律》优秀ppt23 人教课标版2
解析：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错；HF水溶液为弱 酸性，B错；按F、Cl、Br、I的顺序，HX热稳定性越来越 弱，C错；D显然正确；答案为D。
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85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
则非金属性：Cl>S。
3．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易 化合则其非金属性越强。如H2＋F22HF，H2＋Cl22HCl，则 非金属性：F>Cl。
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性
谢谢观赏 越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：
F>Cl>Br>I。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
人教课标版 高中化学物质结构、元素周期律PPT课件26(8份打包) 5
H 、W是____ O 、X是_____ Al 、Y是____ S 、Z是_____ K V是____
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
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物质结构元素周期律
知识结构
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成质子: 决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定 元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
三、核外电子的排布规律及表示方法
位
所以，X的相对原子质量为71/2=35.5。由十字
素
交叉法求得 35X的物质的量分数为75%。
2．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其
原
质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子
子
序数为
。
结 【解析】
构
核电荷数=质子数=Z，元素原子的电子层
和
数为x，最外层电子数为y，依题意：Z=5x，
同 位 素
原 子 结
【解析】
若元素X有两种同位素aX、bX，则构成的 双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。 若a＜b，则2a=70，2b=74，求得两种同位素
构
的质量数分别为35、37。由三种单质的物质的
和
量之比为9∶6∶1，可求X2的平均相对分子质
同
量为：(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71，
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
布置作业：完成 优化设计同步训
练本章练习
金 原分离 属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
原子结构和同位素
要点·疑点·考点
原 子
• 1. 下列各量各由什么决定?
结
①元素种类：质子数，
构
②同位素：质子数、中子数，
和
③原子种类：质子数和中子数，
同
④质量数：质子数和中子数。
位
素
原 2. 有关微粒 Cl-,回答下列问题： 子 ①所含质子数17;中子数18;电子数18;质量数35；
结
构 ②该微粒的结构示意图； +17 2 8 8
和
同 ③它与Cl-之间的关系是互为同位素； 位 ④它的半径比 Cl原子的半径大； 素 ⑤已知Cl元素的相对原子质量为35.5,可知35Cl、
37Cl原子在自然界的原子百分组成之比是3∶1。
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
构 和 同 位
2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙 述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素
素 D．15N的核外电子数与中子数相同
【解析】
原
A项中子数分别为7、8；同素异形体指
子
的是单质，B项显然错误；D项电子数为7
结
而中子数为8。
构 【答案】C
和 【解题回顾】
同
由所给的同位素符号，判断原子中各微
位
粒数目是高考每年必考的热点知识。只要
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
离子键
成键微粒 阴、阳离子
成键本质 静电作用
表示方法 Na+ [：C·l·：]··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共价键
原子
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种
非金属元素
特征
无饱和性 无方向性
有饱和性 有方向性
存在
只存在于离 非金属 单质、共价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
微观粒子与宏观物质的关系
4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区Al Si NhomakorabeaGe As
金属区 Sb Te
原
3. 核外电子三特征：
子
①质量小(9.1×10-31kg)
结
②运动空间小(直径10-10m)
构
③高速运动
和
电子排布三规律：
同
①能量最低原理
位 素
②每层最多排电子2n2 ③最外层电子数不超过8个
课前热身
原 子结1．分三某子种元单质素质量X的分构物别成质为的的7双0量、原之7子2比、单为7质49分，∶子在6∶有天1三然，种单由，质此其中推相断，以对此 构 下结论中，正确的是( ) 和A．元素X有三种同位素 同B．其中一种同位素质量数为36 位C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% 素D．元素单质X2的平均相对分子质量为71
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
离子键和共价键的比较
Z=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电 子数不超过8，即y为1～8的正整数，仅当y=5 时，x=3合理，故该元素的电荷数为15。
能力·思维·方法
原 【例1】(2003年上海高考题)13C-NMR(核磁共振)、
子
15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分
结
子的空间结构，KurtWuthrich等为此获得
一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数
主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈
周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结
构周期性变化的必然结果，这就是元素周 期律的实质。
知识结构
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成质子: 决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定 元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
三、核外电子的排布规律及表示方法
位
所以，X的相对原子质量为71/2=35.5。由十字
素
交叉法求得 35X的物质的量分数为75%。
2．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其
原
质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子
子
序数为
。
结 【解析】
构
核电荷数=质子数=Z，元素原子的电子层
和
数为x，最外层电子数为y，依题意：Z=5x，
同 位 素
原 子 结
【解析】
若元素X有两种同位素aX、bX，则构成的 双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。 若a＜b，则2a=70，2b=74，求得两种同位素
构
的质量数分别为35、37。由三种单质的物质的
和
量之比为9∶6∶1，可求X2的平均相对分子质
同
量为：(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71，
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
布置作业：完成 优化设计同步训
练本章练习
金 原分离 属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
原子结构和同位素
要点·疑点·考点
原 子
• 1. 下列各量各由什么决定?
结
①元素种类：质子数，
构
②同位素：质子数、中子数，
和
③原子种类：质子数和中子数，
同
④质量数：质子数和中子数。
位
素
原 2. 有关微粒 Cl-,回答下列问题： 子 ①所含质子数17;中子数18;电子数18;质量数35；
结
构 ②该微粒的结构示意图； +17 2 8 8
和
同 ③它与Cl-之间的关系是互为同位素； 位 ④它的半径比 Cl原子的半径大； 素 ⑤已知Cl元素的相对原子质量为35.5,可知35Cl、
37Cl原子在自然界的原子百分组成之比是3∶1。
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
构 和 同 位
2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙 述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素
素 D．15N的核外电子数与中子数相同
【解析】
原
A项中子数分别为7、8；同素异形体指
子
的是单质，B项显然错误；D项电子数为7
结
而中子数为8。
构 【答案】C
和 【解题回顾】
同
由所给的同位素符号，判断原子中各微
位
粒数目是高考每年必考的热点知识。只要
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
离子键
成键微粒 阴、阳离子
成键本质 静电作用
表示方法 Na+ [：C·l·：]··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共价键
原子
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种
非金属元素
特征
无饱和性 无方向性
有饱和性 有方向性
存在
只存在于离 非金属 单质、共价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
微观粒子与宏观物质的关系
4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区Al Si NhomakorabeaGe As
金属区 Sb Te
原
3. 核外电子三特征：
子
①质量小(9.1×10-31kg)
结
②运动空间小(直径10-10m)
构
③高速运动
和
电子排布三规律：
同
①能量最低原理
位 素
②每层最多排电子2n2 ③最外层电子数不超过8个
课前热身
原 子结1．分三某子种元单质素质量X的分构物别成质为的的7双0量、原之7子2比、单为7质49分，∶子在6∶有天1三然，种单由，质此其中推相断，以对此 构 下结论中，正确的是( ) 和A．元素X有三种同位素 同B．其中一种同位素质量数为36 位C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% 素D．元素单质X2的平均相对分子质量为71
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
离子键和共价键的比较
Z=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电 子数不超过8，即y为1～8的正整数，仅当y=5 时，x=3合理，故该元素的电荷数为15。
能力·思维·方法
原 【例1】(2003年上海高考题)13C-NMR(核磁共振)、
子
15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分
结
子的空间结构，KurtWuthrich等为此获得
一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数
主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈
周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结
构周期性变化的必然结果，这就是元素周 期律的实质。