中考溶解度图像题解析
中考化学专题练习溶解度(含解析)
2019中考化学专题练习-溶解度（含解析）一、单选题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时（假定水量不变），剩下的溶液是（）A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.a、b两种物质都属于微溶性物质B.分别降温t2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是（）A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°CB.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.下列措施中：℃加热，℃振荡，℃搅拌，℃将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是（）A.℃℃B.℃℃C.℃℃℃D.℃℃℃二、多选题8.如图所示为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的是（）A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．下列说法正确的是（）A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作三、填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）________℃时，A、C的溶解度相等．（2）如果A物质中混有少量B物质，可用________ 的方法得到较纯的A物质。
正确理解溶解度曲线图中的点、线、面
正确理解溶解度曲线图中的点、线、⾯正确理解溶解度曲线图中的点、线、⾯王敏溶解度曲线是《溶液》⼀章的重要知识点，溶解度曲线试题也是中考中常见的题型，更是同学们在学习过程中易出错的题型。
现以2006年各地市的中考试题为例，将易错解的溶解度曲线试题作以下归类解析。
⼀. 理解溶解度曲线图中点的含义例1. 下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：曲线上Q点表⽰_____________。
解析：溶解度曲线图中不同位置的点代表的意义各不相同。
曲线下⽅的任意⼀点对应的溶液是⼀定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是⼀定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上⽅的任意⼀点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。
两条溶解度曲线的交点则表⽰在该温度下，这两种溶质的溶解度相同。
答案：20℃时，A、B两物质的溶解度相等⼆. 掌握结晶⽅法的使⽤范围例2. 下图是甲、⼄两种物质在⽔中的溶解度曲线。
（1）在_____________，可配制溶质的质量分数相等的甲、⼄两种物质的饱和溶液。
（2）我国西北部有许多盐碱湖，湖⽔中有⼤量的NaCl、，那⾥的⼈们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此，你认为图中（填“甲”或“⼄”）_____________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是_____________。
解析：对于第（2）问，⾸先要考虑的是温度对物质的溶解度影响的⼤⼩。
蒸发溶剂是从溶液中得到溶解度受温度影响不⼤的物质，冷却热饱和溶液是从溶液中得到溶解度受温度影响较⼤的物质。
由题意可知，NaCl的溶解度受温度影响不⼤，所以可通过蒸发溶剂（夏天晒盐）使其结晶，⽽的溶解度受温度影响较⼤，所以可通过降温（冬天捞碱）使其结晶。
因⽽图中甲的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
答案：（1）（2）甲纯碱的溶解度受温度影响较⼤三. 认清溶液的状态例3. 下图是M、N两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时，往盛有100g⽔的烧杯中先后加⼊agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
人教版2023中考化学备考精讲题型：微专题8 溶解度曲线及其应用
图1
图2
微专题8 溶解度曲线及其应用
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考查点3 溶解度概念的理解和大小比较(省卷5年3考，兰州5年2考) (4)50 ℃时，KNO3的溶解度为_8_5_._5_g_；20 ℃时，100 g水中最多溶解 NaCl的质量为_3_6__g。 (5)温度小于t ℃时，NaCl的溶解度_＞__(填“>”或“<”)KNO3。
考查点5 溶液相关量的计算与比较(省卷5年2考，兰
州5年3考)
(13)20 ℃时，将35 g KNO3固体加入到100 g水中， 充分溶解，所得溶液的质量为_1_3_1_.6_g，溶质质量分 数约为_2_4_._0_%__(结果保留至0.1%)，溶质和溶剂的 质量比为_7_9_∶__2_5_0_(填最简整数比)；50 ℃时，137g NaCl的饱和溶液中溶质的质量为__3_7_g。 (14)10 ℃时，图示三种物质饱和溶液的溶质质量分 数大小关系为_N_a_C__l＞__K__N_O__3_＞__C_a_(_O_H__)2_。
微专题8 溶解度曲线及其应用
1 典例串讲 2 跟踪训练
微专题8 溶解度曲线及其应用
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典例串讲
考向1 溶解度曲线(省卷仅2022年未考查，兰州近5年连续考查)
例1
根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
考查点1 交含义(省卷、兰州均5年3考)
(1)图1中P点表示_t_℃__时__，__硝__酸__钾__和__氯__化__钠__
微专题8 溶解度曲线及其应用
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3.
(2021省卷)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含
结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( D ) A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
江西省2021年中考化学考前精选专题《图像题》(含答案)
江西省中考化学精选真题含答案专题一图像题题型训练类型1 溶解度曲线及溶质的质量分数1．25 ℃时，向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )图T1－92．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图T1－10所示，下列说法中正确的是( )图T1－10A．t2℃时，将50 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌后得到100 g甲溶液B．t2℃时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出3．【连云港改编】如图T1－11是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )图T1－11A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，形成的溶液质量甲____(填“＞”“＜”或“＝”)乙类型2 金属与酸(盐)反应4．向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是( )图T1－125．将稀盐酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H2的质量随时间变化的趋势如图T1－13。
下列说法正确的是( )图T1－13A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小C．甲的相对原子质量可能比乙大D．反应消耗等质量的盐酸6．【遂宁改编】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图T1－14所示。
下列说法正确的是( )图T1－14A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C．若t时刻向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2<t<t4D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2＋、Cu2＋，固体中的金属单质是Ag类型3 pH变化7．【北京改编】实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图T1－15所示。
中考化学压轴题：专题08 图像题(讲练)(解析版)
专题08 图像题(讲练)【要点梳理】一、有关体积变化的图像——电解水水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1。
注意是体积比不是质量比。
二、有关质量变化的图像1．化学反应中反应物的质量变化图像：图1图2分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。
2．化学反应中生成物的质量变化(1)一种物质和另一种物质的反应图像：图3图4分析：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。
举例：红磷燃烧生成物的变化。
图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。
举例：分解过氧化氢制氧气有无催化剂的变化图像。
(2)一种物质和两种物质的反应图像：图5图6分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。
举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图6所示)，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。
(3)化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图7、图8所示)图像：图7图8三、溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化。
图像：图9图10分析：图1，在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。
图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。
四、pH变化曲线1．酸碱中和反应中的pH曲线图像：图11图12分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。
初三中考重点考点之溶解度图像题(有答案)
溶解度图像题〔重点〕1. 〔2021安徽〕甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，在两支试管中分别参加等质量的两种物质，再分别参加等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃〔不考虑溶剂质量变化〕。
由t1℃到t2℃的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量一样2．〔201玉林〕右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A3．〔2021北京〕a、b 两种物质的溶解度曲线如下图．以下说法不正确的选项是〔〕A．15℃时，a、b 的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g 水中参加20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液4．〔2021龙岩〕右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
以下说法正确的选项是〔〕A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl5．〔2021泉州〕甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
以下说法正确的选项是〔〕A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，50g乙参加100g水中得到乙的不饱和溶液6、〔2021毕节〕如下图，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，以下表达正确的选项是〔〕A.60℃时，在100g水中参加100g甲，充分溶解后溶液的质量是200gB.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液7．〔2021厦门〕如图是三种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．物质c的溶解度随温度的升高而增大B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液8．〔2021武威〕如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．以下说法错误的选项是〔〕A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g9．〔2021河南〕如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．以下说法中不正确的选项是〔〕A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液10. 〔2021哈尔滨〕右图为甲、乙两物质〔均不含结晶水)的溶解度曲线,以下说法错误的选项是〔〕A. 20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB. 20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C. 30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃析出晶体的质量甲大于乙11．〔2021大庆〕图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca〔OH〕2溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A．T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液C．T1时，将Ca〔OH〕2饱和溶液升温至T2变为饱和溶液D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度12．〔2021鄂州〕甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，以下说法中正确的选项是〔〕A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出13．〔2021黄冈〕以下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，以下分析不正确的选项是〔 〕A ．t 2 ℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB ．t 2 ℃时，将50g a 物质放入100g 水中充分溶解得到a 的饱和溶液〔a 物质不含结晶水〕C ．将t 2 ℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a=cD ．将c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法14．〔2021咸宁〕右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔 〕A ．将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t 2℃降温至t 1℃，析出甲多B ．t 2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等C ．将甲溶液从t 2℃降温到t 1℃时，一定有晶体析出D ．将t 2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法15．〔2021孝感〕右图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
例谈溶解度曲线图像题的解析
中学教育2019 年 10 月231例谈溶解度曲线图像题的解析于兆明（黑龙江省同江市第三中学 黑龙江同江 156400）摘 要：初中化学《义务教育课程标准》对溶解度曲线这一知识点的教学要求不是很高。
但溶解度曲线是学生初步认识利用图像来处理数据的形式。
这种方式可以把抽象的问题简单化，非常的便捷和高效。
因此，溶解度曲线图像题几乎是各省市中考题的常考题型。
下面我以2017年和2018年黑龙江省龙东地区中考题溶解度曲线图像题为例，来详细剖析这种专题的解题思路。
关键词：溶解度 曲线图像 解析一、命题的立意及考点例题一： 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）三种物质中 的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填甲或乙或丙）。
（2）将t2摄氏度时，将甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲 乙。
（填＞＜或＝）。
（3）当甲中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
（4）将t2摄氏度时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1摄氏度，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
（2018年黑龙江省龙东地区中考题23题，试题图像见图1）。
本题考查的知识点及命题立意如下。
第（1）题旨在培养学生分析概括知识的能力，培养学生能够利用所学知识点之间的内在联系来类比和归类，从而构建具有相同特征的一类知识体系。
第（2）题考查的是：理解溶解度曲线上的各点的含义，试题考查的角度很新颖，一改以往直接对比某温度下溶解度的大小，而是将溶解度概念的具体含义和比较溶解度曲线上的点以及读图能力有机结合起来一起考查，可谓“简单一问，意味深长”。
第（3）小题以解决生产实践中遇到的实际问题为出发点，考查了混合物的分离方法。
第（4）小题试题的考查难度加大，需要学生运用抽象思维联系溶液的特点，全面细致剖析和解决问题。
二、解题思路和讲解分析第（1）小题，先观察三条溶解度曲线的走势，甲物质为陡升型，乙物质为缓升型，只有丙物质属于“不走寻常路”的下降型，然后回顾气体溶解度的特点:是随温度的升高反而减小。
中考化学化学溶解度(大题培优)及答案解析
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
初中化学溶解度图像题含答案
中学化学溶解度图像问题
1. 1
溶解度曲线的定义
由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变
化可以用溶解度曲线来表示。
我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温
度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲
线。
溶解度曲线一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温
度的升高而降低。
2. 2
曲线是一个一个坐标点连接而成，因此，利用坐标点，就能读出该固体
溶质在该温度下的溶解度数值，并通过曲线变化读出固体物质溶解度随
温度变化的趋势和快慢
3. 3
例题
如图a、b是两种物质的溶解度曲线图：
（1）a物质的溶解度的变化趋势是
（2）M点表示
（3）当℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度，当℃时a物质的溶解度小于b物质的溶解度。
（3）37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
4. 4
（1）通过图像趋势，能看出来a物质的溶解度随温度升高而增大（2）M点是曲线a和曲线b的交点，说明在该温度下a和b的溶解度相等
（3）通过曲线比较溶解度大小时，只需看曲线的上下位置，60℃以后，a曲线高于b曲线，因此物质a的溶解度大于物质b的溶解度，同理可得另外的结论
（4）读图，37℃时物质a对应的纵坐标是30，则物质a在该温度下的溶解度是30g（溶解度的单位是g 切忌不能遗忘）
而80℃时a物质溶解度为85g，通过溶解度定义可知，100g水中最多溶解85g物质a就恰好形成饱和溶液，则50g水中只能溶解42.5g 物质a，因此，40g a物质加入到50g水中，不能形成饱和溶液。
备战中考化学化学溶解度(大题培优)含答案
备战中考化学化学溶解度(大题培优)含答案一、初中化学溶解度1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：依据图形，A、B、C正确； t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。
考点：溶解度曲线。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，选项正确；C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。
2021年中考复习溶解度曲线图像问题
溶解度曲线的图像问题一、回顾复习固体物质溶解度定义:在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
若不指名溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
二、溶解度曲线1、用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
如下图所示：2、溶解度曲线的变化规律①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线“坡度”上升且比较“陡”,如KNO3。
(陡升型)②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“平缓”,如NaCl。
(缓升型)③也要极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降,我们需要特殊记忆如Ca(OH)2。
(下降型)3、溶解度曲线的意义内容意义举例（以上图为例）点曲线上的点表示该物质在对应温度时的溶解度如a点表示物质A在t1℃时的溶解度为40g或者a点表示t1℃时物质A在100g水中最多能溶解40g两曲线的交点表示两物质在对应温度时的溶解度相等如d点表示物质A、物质C在t1℃和t2℃间某一温度下的溶解度相等,溶解度为交点的纵坐标所对应数值线(1)表示物质在不同温度下的溶解度(2)表示物质的溶解度随温度变化的趋势如物质A的溶解度随温度的升高而增大,物质C 的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液b点表示t2℃时物质A的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶解的固体按此配成的溶液中固体物质有剩余4、溶解度曲线的应用①查出某种物质在某温度时的溶解度。
②可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
③比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
④可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
⑤根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。
三、例题1、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量2、如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
化学│中考化学溶液 溶解度(有难度)经典
化学│中考化学溶液 溶解度(有难度)经典一、溶液选择题1．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t 2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B ．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t 2℃将至t 1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C ．向烧杯的水中加NaOH 固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D ．向烧杯的水中加NH 4NO 3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为t 2℃时的饱和溶液，图1显示，t 2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数=100%+100g溶解度溶解度 ，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A 正确；B 、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t 2℃将降温至t 1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，选项B 错误；C 、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C 正确；D 、NH 4NO 3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，选项D 正确。
初三化学溶液试题答案及解析
初三化学溶液试题答案及解析1. 物质M 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．M 的溶解度随温度升高而增大B ．使用降温法可使M 从饱和的水溶液中析出C ．在50℃与60℃之间，M 在水中的溶解度大致相等D ．在10℃时，将30g 物质M 放入100g 水中，充分搅拌后溶液质量为130g【答案】C【解析】从题图中可以看出：物质M 的溶解度随温度的升高而减小；降温只能使物质M 的饱和溶液变成不饱和溶液，而不会使物质M 从其饱和溶液中析出；10℃时，物质M 的溶解度约为10g ，故在该温度下，将30g 物质M 放入100g 水中，充分溶解后可得到约110g 物质M 的饱和溶液．2. （2013江苏连云港）图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图是盛水的烧杯中放着t 2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙B ．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t 2℃降至t 1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C ．向烧杯的水中加NaOH 固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D ．向烧杯的水中加NH 4NO 3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】B【解析】根据甲、乙溶解度曲线图可以看出，在t 2℃时甲的溶解度大于乙，因此t 2℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙，故A 说法正确；由于乙的溶解度随着温度的升高而减小，而甲的溶解度随着温度的升高而增大，故甲、乙两种物质的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃时甲仍然是饱和溶液，同时有溶质析出，甲的溶质质量分数减小，而乙的溶质质量分数不变，且t 1℃时甲的溶解度大于t 2℃时乙的溶解度，故降温后两者溶质质量分数不等，故B 错；氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，乙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数也减小，但是甲的溶液中没有溶质析出，溶质质量分数不变，故C 正确：硝酸铵溶于水后使溶液温度降低，甲的溶解度减小，溶质析出，而乙的溶解度增大，没有溶质析出，故D 说法正确．3. （2013河北）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g ，分别加入到四个各盛有50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【答案】C【解析】根据表中数据可知，充分溶解后，甲、乙、丁都有剩余，而丙没有剩余，则所得溶液中甲、乙、丁都是饱和溶液，而丙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A错；充分溶解后，丁剩余的最多，因此，丁溶液的溶质质量分数最小，B错；20℃时，50g水中最多溶解的四种物质的质量关系为丙＞乙＞甲＞丁，因此，20℃时，四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁，C正确；四杯溶液中溶剂的质量都是50g，D错．4.60℃时，KNO3的溶解度为110g．在60℃时，将60g KNO3投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．54.5％B．37.5％C．52.4％D．47.5％【答案】C【解析】由于60℃时，KNO3的溶解度为110g，不难得出，在60℃时，50g中最多溶解的KNO3的质量为55g即将60gKNO3投入50g水中，KNO3能全部溶解，充分搅拌后得到的是KNO3的饱和溶液，因此所得溶液中溶质的质量分数为：，故应选C．5.（2011雅安）下列说法正确的是（）A．用50g溶质质量分数为10％的NaCl溶液配制溶质质量分数为5％的NaCl溶液需要加水20g B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．汽油可以去除衣物上的油污【答案】D【解析】A是溶液的稀释问题，将溶液稀释到原来浓度的一半需加水的质量等于原溶液的质量；B．气体的溶解度只与温度和压强有关；C．饱和溶液和不饱和溶液与溶液的浓、稀没有直接关系．6.（2012泰安）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列各题：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是________．（2）氯化钠中钠元素的质量分数是________（精确到0.1％）．（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是________g．（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是________g（精确到0.1g）．【答案】（1）23︰35.5 （2）39.3％（3）4.5 （4）1.8【解析】NaCl中钠、氯元素的质量比＝23︰35.5；NaCl中钠元素的质量分数．该瓶盐水中含氯化钠的质量500cm3×1g／cm3×0.9％＝4.5g．该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量＝4.5g×39.3％＝1.8g．7.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．8.（2012临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g．（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是________________．（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为________g．（3）依据（2）中条件，计算该瓶溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）【解析】过氧化氢在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰能迅速分解．加入二氧化锰后，反应前后减少的质量即是生成氧气的质量，则生成的氧气的质量为34.0g＋0.5g－33.7g＝0.8g．根据氧气的质量即可求得参加反应的过氧化氢的质量，进而求得过氧化氢溶液的溶质质量分数．（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 32x 0.8gx＝1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为9.A．面粉B．冰块C．花生油D．蔗糖【答案】D【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物中溶液。
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溶解度图像问题解析
图1
1、如图1，t3摄氏度时，将10g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是否饱和（是/否），所得溶质质量，溶剂质量，所得溶液质量，所得溶液溶质质量分数。
升高温度后溶质质量（变大，变小，不变——下同），溶液质量，溶质质量分数
2、如图1，t3摄氏度时，将40g A物质放入70g水中，充分搅拌，所得溶液是否饱和（是/否），所得溶质质量，溶剂质量，所得溶液质量，所得溶液溶质质量分数。
升高温度后溶质质量（变大，变小，不变——下同），溶液质量，溶质质量分数。
降低温度后溶液质量_________ （变大，变小，不变——下同），溶质质量，溶质质量分数。
3、如图1，t3摄氏度时，将10g C物质放入120g水中，充分搅拌，所得溶液是否饱和（是/否），所得溶质质量，溶剂质量，所得溶液质量，所得溶液溶质质量分数。
降低温度后溶质质量（变大，变小，不变——下同），溶液质量，溶质质量分数
（如果升高温度会如何变化？）
4、如图1，t3摄氏度时，将15g C物质放入120g水中，充分搅拌，所得溶液是否饱和（是/否），所得溶质质量，溶剂质量，所得溶液质量，所得溶液溶质质量分数。
降低温度后溶质质量
C
A
C
序，温度处于t1与t2之间时，三种物质溶解度从大到小顺序，A物质溶解度大于C物质溶解度的温度范围。
解析：溶解度图像中，两物质图像的交点，代表在该温度下，两种物质的溶解度相同，若该点有明确的溶解度值，应答在回答时明确答出溶解度的具体值，而不是仅说“相同”。
同一温度下，图像的高低代表了不同物质溶解度的大小。
答案：温度为t1时，A物质与C物质的溶解度相同；A>B>C；B>A>C；温度高于t1
例题4：
如图1，t3摄氏度，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1后，溶液质量保持不变的是，溶质质量分数保持不变的是，溶液质量减轻的是，溶质质量分数减小的是，析出晶体最多的是,溶液质量由大到小排序，溶液质量分数由大到小排序 .
解析：由例题1可知，溶液质量的变化，在溶剂没有变化的情况下，只取决于溶质质量的变化，而溶质的质量变化可以从溶解新物质和析出晶体两个方面入手。
从t3温度降温到t1，A物质和B物质都会因为溶解度降低而析出晶体，导致溶质质量减少，也就意味着溶液质量减少，和溶质质量分数降低，而C物质由于降温溶解度是升高，溶液不会发生任何变化，只是由饱和状态变成了不饱和状态。
因此质量保持不变的是C物质，而A与B质量都会减轻。
质量减轻的幅度取决于析出晶体的多少，而析出晶体的多少取决于降温过程中溶解度变化的幅度，可以看到A物质受温度影响剧烈，因此析出晶体最多，溶液减重也最多，由于原始温度下三种物质的溶液均为饱和且质量相同，所以降温后，C没有变化所以质量最大，B次之，A减重最多所以剩余质量最小。
降温后的溶液质量分数判断，降温后，C物质溶液除变为不饱和状态外，其余特性没有变化，因此其浓度仍与t3摄氏度时饱和溶液的浓度相同，而A、B由于溶解度降低析出晶体，得到新溶液是在t1温度下饱和状态的浓度，溶解度图像上的点可以等效于该温度下这种物质饱和溶液的浓度，因此，可以直接利用图像高低，比较饱和溶液的浓度高低，对于本题，我们需要比较A和B在t1时的图像点，以及C在t3时的图像点（因为C的溶液没有变化，因此还要在t3温度下寻找图像点），进行比较，易知B>A>C。
答案：C，C，AB，AB，A，C>B>A，B>A>C。
归纳总结：低于某物质图像的点，代表该物质的不饱和溶液，在图像上的点，为该物质恰好饱和的溶液，高于图像的为饱和且底部有剩余的溶液。
同一温度下，图像的高低代表了不同物质溶解度的大小，同时也可以代表这一温度下，各自饱和溶液的浓度大小，利用溶解度图像进行浓度的直接比较，仅限于对饱和溶液的浓度进行比较，不饱和溶液浓度无法再图像中体现具体位置，所以不能比较。
对于饱和溶液温度变化后溶液质量的比较，核心在于判断析出晶体的情况，而对于溶液质量分数的判断，在于找出新温度下对应的饱和点，需要注意的是，如果该溶液没有发生变化，则需要在原温度下寻找饱和点作为浓度代表，例如本题中的C物质，降温对溶液浓度没有影响，因此还是要在t3温度下寻找图像点。
同类练习2
1、如图1，t1摄氏度，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，升温到t3后，溶液质量保持不变的是，溶质质量分数保持不变的是，溶液质量减轻的是，溶质质量分数减小的是，析出晶体的是,溶液质量由大到小排序，溶液质量分数由大到小排序，
2、如图2，t3摄氏度，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，
降温到t1后，溶液质量保持不变的是，溶质质量分数保
持不变的是，溶液质量减轻的是，溶质质量分
数减小的是，析出晶体最多的是,溶液质量由
大到小排序，溶液质量分数由大到小排序 .
3 、如图2，t1摄氏度，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，
升温到t3后，溶液质量保持不变的是，溶质质量分数保持
不变的是，溶液质量减轻的是，溶质质量分
数减小的是，析出晶体的是,溶液质量由大到小
排序，溶液质量分数由大到小排序 .
图2
答案
同类练习1
1、否，10g，50g，60g，16.7%，不变，不变，不变
解析：所加物质质量未达到饱和，全部溶解，升温后溶解度增大，原溶液无变化。
2、是，21g，70g，91g，23.1%，变大，变大，变大，变小，变小，变小
解析：加入物质超过饱和量，底部有剩余，升温时溶解度升高，继续继续吸收，溶质质量变大；降温后溶解度降低，原有饱和溶液析出晶体，溶质质量变小
3、否，10g，120g，130g，7.7%，不变，不变，不变；若升高温度，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数，先不变后变小
解析：C物质降低温度时，溶解度变大，当前为不饱和溶液，溶解度变大不会有溶质质量的变化。
升高温度时溶解度降低，不饱和溶液会慢慢变为饱和，这一过程中，溶质质量不变，当达到饱和后继续升温，则会析出晶体
4、是，12g，120g，132g，9.1%，变大，变大，变大，变小，变小，变小
解析：当前加入溶质量超过饱和量，溶液饱和，且底部有C物质剩余，降温后溶解度增大，更多C物质溶解，溶质质量增加，浓度变大；升高温度后，溶解度降低，饱和溶液析出晶体，溶质质量减少，浓度降低
同类练习2
1、AB，AB，C，C，C，A=B>C，B>A>C
解析：升温后，A和B都是溶液情况不变，即质量和浓度均保持不变，仅改变饱和状态，而C的晶体会析出，溶液质量减小，浓度降低。
质量比较仅看是否析出晶体，因此A=B>C。
而浓度比较需要从图像上找到浓度点，AB的浓度不变，还保持在t1温度，而C的新浓度在t3温度。
2、C，C，AB，AB，A，C>B>A，C>B>A
解析：通过本题与例题的比较可以看出，这种温度变化后溶液的质量与浓度的大小顺序是没有固定对应关系的，因此一定注意在分析过程中不要相互混淆替代，严格按各自的思路去分析。
3、AB，AB，C，C，C，A=B>C，C>B>A
解析：没有什么再解析的了，大家注意审题看清温度。