第二节第二课时课件
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人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件
。
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
(2)属于离子化合物的是 ①④ 。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是
负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1 mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生 0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。
4.应用:判断金属性、非金属性强弱的依据。
微思考3根据电负性的变化规律分析预测,元素周期表中电 负性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素 (放射性元素除外)?
提示:电负性最大的元素为F,电负性最小的元素为Cs。
微训练3下列对电负性的理解中不正确的是( D )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大 小
2.衡量标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。
3.递变规律(一般情况)。 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐 变大 。 (2)同族元素从上到下,元素的电负性逐渐 变小 。
层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨
道是sp3；
第二节物质组成的表示第二课时课件(鲁教版化学)
C : O : N : H = 12 ：16：(14×2)：( 1×4) = 3：4：7：1
2、 计算相对分子质量
西瓜：10斤 每个香瓜：2斤
总质量﹦香瓜的质量+西瓜的质量
HH
O
H
H
O
氢：1
氧：16
•两个氢和一个氧的相对原子 质量总和共多少？
1×2+16×1=18
•化学式量：化学式中各原子相对原子质量的 总和．对于由分子构成的物质，其化学式量 也叫相对分子质量
O --16
C --12
H2O2中氧元素的质量分数＝
＝
氧的相对原子质量х氧的原子个数
相对分子质量
Х100%
16х2 1х2+16х2 Х100%
＝94.1%
CO2中氧元素的质量分数＝
16х2
12+16х2
Х100% ＝72.7%
NH4NO3中氧元素的质量分数＝
16х3
14х2+1х4+16х3
Х100% ＝60%
一个水分子中Βιβλιοθήκη 氢原子与氧原子的质量比： H：O =（1×2）：(16×1) = 2：16 = 1：8 0
HH
O
H
O
H
水中氢元素与氧 元素的质量比
所有水分子中氢原子 与氧原子的质量比
一个水分子中氢原子 与氧原子的质量比
•化合物中各元素的质量比，等于化学式 中各元素原子的相对原子质量总和之比．
计算下列组成元素的质量比：
例2、计算H2O的相对分子质量。
H
H
O
H
H
O
H：1
O：16
解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18
2、 计算相对分子质量
西瓜：10斤 每个香瓜：2斤
总质量﹦香瓜的质量+西瓜的质量
HH
O
H
H
O
氢：1
氧：16
•两个氢和一个氧的相对原子 质量总和共多少？
1×2+16×1=18
•化学式量：化学式中各原子相对原子质量的 总和．对于由分子构成的物质，其化学式量 也叫相对分子质量
O --16
C --12
H2O2中氧元素的质量分数＝
＝
氧的相对原子质量х氧的原子个数
相对分子质量
Х100%
16х2 1х2+16х2 Х100%
＝94.1%
CO2中氧元素的质量分数＝
16х2
12+16х2
Х100% ＝72.7%
NH4NO3中氧元素的质量分数＝
16х3
14х2+1х4+16х3
Х100% ＝60%
一个水分子中Βιβλιοθήκη 氢原子与氧原子的质量比： H：O =（1×2）：(16×1) = 2：16 = 1：8 0
HH
O
H
O
H
水中氢元素与氧 元素的质量比
所有水分子中氢原子 与氧原子的质量比
一个水分子中氢原子 与氧原子的质量比
•化合物中各元素的质量比，等于化学式 中各元素原子的相对原子质量总和之比．
计算下列组成元素的质量比：
例2、计算H2O的相对分子质量。
H
H
O
H
H
O
H：1
O：16
解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
生物高中必修1第一章第二节第二课时课件
显微镜的使用步骤和方法七
再转动转换器更 換高倍的物镜 调整光圈或反光 镜以取得适当的 光线 再转动细调节轮 至标本影像清晰 为止
高倍镜下的影像
10x40
高倍鏡和低倍鏡下影像的比較
10x10 10x40
显微镜的使用步骤和方法八
观察完將物镜调 至最低倍 载物台下降至最 低 將玻向外转动粗调 节轮使载物台 下降至看到清 晰的影像 转动细调节轮 至标本影像非 常清晰
显微镜下的影像：上下左右相反
显微镜的使用步骤和方法六 使用高倍镜
將要观察的标本移到视野的中心
先用低倍目镜找好要观察的标本 再转动转换器用低倍镜〈10x〉观察
水蘊草叶片细胞 10x10 洋葱表皮细胞 10x10
显微镜的构造
显微镜的使用步骤和方法一
取用显微镜 一手托住镜座 一手握住镜臂
显微镜的使用步骤和方法二
物镜调至最低倍 载物台调至最高 的位置
显微镜的使用步骤和方法三
两眼张开左眼对 准目镜,右眼看 桌面 调整反光镜和光 圈以获得最适当 的光线
显微镜的使用步骤和方法四
將要观察标本 放在载物台上 并用玻片夹固 定
第一章-第二节-第二课时-《气体摩尔体积》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
P1 n1 P2 n2
物质旳量之比
（T、V相同）
5. 同温同压下，相同质量旳任何气体旳体
积与其式量 成反比
m VM
PV RT 1
2 （T、P、m相同 ）
M VM
2
1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质旳量）旳下列
气体中，质量最大旳是（C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
结论
v对象：任何气体
v物质旳量：1mol
体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(原则情况）
原则情况下旳气体摩尔体积示意图
原则情况下，1mol 任何气体旳体积都约是22.4L 。 原则情况下旳气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 １mol任何气体，能够是单一纯净旳气体，也能够是混合气体。
因为不考虑实际气体旳分子大小，所以全部气体没有差别， 都可看作是相同旳分子。
试计算：原则情况下，0.8molH2和0.4molO2旳混合气旳 体积约为___2_6_._8_8_L____。
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
例一: 在原则情况下, 2 . 2 g CO2 旳体积是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体旳体积几乎 完全相同，都约为22.4L。
为何相同条件下，1mol不同固体和液体旳体积不同，而1mol不 同气体旳体积几乎相同？物质旳体积与什么原因有关？
经过该视频(影响物质体积旳原因)旳立体展示可让学生更生动形象地了 解影响物质体积旳三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分 子间旳距离旳影响，从而突破这节课旳难点。
2022新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应课件新人教版必修第一册
答案 B
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
第二节种子植物(第二课时)课件人教版生物七年级上册
油松 苹果树
“球果” 不是“果球实果！”
种子 鳞片鳞片 种子 种子
果实 果皮
25万~30万种
被 子 植 物
250~800种0
裸
1
子
植
物
苏铁
红豆杉
圆柏
讨论：被子植物比裸子植物分布更广的主要原因？
输导组织发达； 果实能保护里面的种子； 果实能帮助种子传播。
借0风力传播--蒲公英 1
借动物传播--苍耳、鬼针草
1
3.通过认识常见的裸子植物与被子植物认同绿色植物与 人类生活的密切联系。
自主学习
阅读课本P82~83，写出：
种子 植物
特点：种子裸露 裸子 植物
举例：油松、侧柏、苏铁
特点：种子外有果皮包被 被子 植物
举例：豌豆、荔枝、木瓜
一、种子植物、裸子植物和被子植物
裸子 植物
种 子 植 物
被子 植物 绿色开花植物
复习回顾 双子叶 植物
新植物的幼体
胚 果皮和种皮
胚轴 胚芽 胚根
胚乳
单子叶 植物
0
子叶
1
种皮
菜豆种
都有种子皮和胚（胚芽、胚轴、胚根、子叶）
第二节 种子植物
第二课时 种子植物的主要类群
学习目标
1.通过观察、比较，说出裸子植物与被子植物的异同。
2.通过联系生活实际，能够举例说出种子的传播方式和 途径。0
借水力传播--莲
靠果实本身的机械力量--喷瓜
以下植物属于裸子植物还是被子植物？
菜豆果皮绿 色被 Fra bibliotek子 花植 植物
物
双子叶植物 单子叶植物
玉米
果皮和 种皮
二、绿色植物的主要类群
七年级生物上册第二节《脊椎动物的主要类群》第二课时参考课件
极短
鸟类适于飞翔生活的形态、结构和生理特点： 身体呈流线形型
外部形态： 体表被覆羽毛，保温 前肢变成翼
有的骨很薄，有的愈合,有的中空 肌肉骨骼：
胸骨发达，具龙骨突，肌肉发达有力 角质喙，口内无齿，直肠短 消化系统： 食量大、消化能力强
呼吸系统：双重呼吸，提高气体交换效率
二、哺乳类
哺乳类
我国的珍稀动物
鸟类气体交换的场所是肺， 而气囊只起暂时贮存气体的 作用，不能进行气体交换。
第二节 脊椎动物的主要类群
第二课时
有些鸟能在南、北半球之间迁飞往返，有些鸟竟能飞越 珠穆朗玛峰!它们为什么具有这么强的飞行能力呢?也许 你会回答：因为鸟有翅膀。那么，人在双臂上缚上人工 翅膀，为什么还是不能像鸟一样飞呢？
1.能说出鸟类和哺乳类动物的主要特征。
2.认同“结构与功能相统一”的生物学观点， 感知生物“由低等到高等、由简单到复杂、从 水生到陆生”的进化顺序。
“活化石”大熊猫
蒙古野驴
金丝猴
白鳍豚
今天我是主角
结合课本87页图片，尝试描述家兔结构特征：
家兔特征
体表被毛：保温、保护。 胎生：为发育的胚胎提供保护、营养、稳定 的恒温。 哺乳：使后代在优越的营养和安全保护下迅 速成长。
家兔的牙齿
虎的牙齿
门齿，适于切断食物 臼齿，适于磨碎食物
犬齿，适于撕裂肉食
一、鸟类Байду номын сангаас
家鸽的外部形态 1、体形： 呈流线型（减少飞行时的阻力） 2、体表： 被覆羽毛（有飞行和保温作用） 3、前肢： 变成翼（飞行器官）
龙骨突 胸骨
头骨 脊柱
前肢骨 脊柱
尾椎骨 后肢骨
观察家鸽的骨骼
龙骨突
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
13
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
生物高中必修1第二章第二节第二课时课件
4、看图回答：
② ① ④
⑦ H —C—N—C— —C—N— C COOH NH2 —C —C— N—C— H O H H O H CH2 O H CH2
⑥ ③ ⑤
H
CH3
H
C O NH2
⑨
COOH
⑧
肽键 （1）该化合物中，①表示________ ，⑦表 氨基 ， ③ 表示________
示________ 羧基 。 （2）该化合物有氨基______ 2 个，有羧基_______ 2 个。失去
蛋白质分子在物理或化学因素的影响下，原有的 空间构象发生改变，从而使菌体和病毒的蛋白质变 性而失去其致病性和繁殖能力。
课堂巩固
1、2个氨基酸分子缩合形成二肽，并生成一分子水， 这分子水中的氢来自（ ） C A.羧基 B.氨基 C.羧基和氨基 D.连接在碳原子上的氢 2、谷氨酸的R基为－C3H5O2，在一个谷氨酸分子 中，含有碳和氧的原子数分别是（ B ） A.4、4 B.5、4 C.4、5 D.5、5 3、以下不是蛋白质多样性的原因（ A ） A、蛋白质的基本元素是C、H、O、N B、每种氨 基酸的数目成百上千 C、不同种氨基酸的排列顺序千变万化 D、蛋白 质空间结构千差万别
种 类 多 样 功 能 多 样
构成细胞和生物体的 结构物质 催化作用 酶
运输作用 血红蛋白 载体 调节作用 胰岛素 生长激素 免疫作用 抗体
※糖尿病病人只能注射而不能口服胰岛素
因为胰岛素是一种蛋白质，口服会在消化道里以蛋 白质的形式被消化成氨基酸，而失去胰岛素的功能。
※临床工作中常用酒精、加热、紫外线等来消毒杀菌
3 个水，该化合物的名称是_______ _____ 四肽 。由 4
种氨基酸构成，
七年级地理上册第2章 第2节 第2课时课件
答：板块交界地带地壳运动比较活跃，板块之间相互碰撞、挤压、形成火 山或者地震。 (3)为什么我国是个多地震的国家？ 答：因为我国位于亚欧板块、印度洋板块与太平洋板块交界地带，地壳比 较活跃。
A．板块与板块的交界处
B．板块内部
C．日本
D．中国
4．(德州中考)中国地震台网测定：2017年5月25日22时27分在菲律宾北部 发生5.0级地震，震源深度60km。关于此次地震说法正确的是( D )
A．地震发生在太平洋板块内部 B．地震发生在亚欧板块内部 C．地震发生在亚欧板块与印度洋板块交界处 D．地震发生在亚欧板块与太平洋板块交界处
地理 七年级 上册 • R
第二章 陆地和海洋
第二节 海陆的变迁 第二课时
疑难解析 科迪勒拉山系的北部落基山脉是太平洋板块与美洲板块碰撞形成的，而南 部的安第斯山脉是由美洲板块和南极洲板块碰撞形成的。造成这种现象的 主要原因是太平洋的主体位于太平洋板块，但太平洋的东南部海域属于南 极洲板块的一部分。
5．南亚的印度半岛位于六大板块中的( D )
A．太平洋板块
B．欧亚板块
C．南极洲板块
D．印度洋板块
6．(贵港中考)下列地理事物因板块相互碰撞、挤压而形成的是( C )
A．东非大裂谷
B．红海
C．海沟
D．大西洋
7．板块交界处易发生火山、地震。如果地震发生时，同学们正在教室里上
课，此时大家采取的措施合理的是( C )
经典名题 【例】科学家通过测量发现，北京与华盛顿的距离每年以0.5～1.2厘米的 速度互相靠近，有人推算出大约2亿年后，中美两国就会变成陆上邻国。 这种现象的产生是( ) A．地球自转运动的结果 B．地震和火山活动的结果 C．板块相互运动的结果 D．海浪和风力作用的结果
A．板块与板块的交界处
B．板块内部
C．日本
D．中国
4．(德州中考)中国地震台网测定：2017年5月25日22时27分在菲律宾北部 发生5.0级地震，震源深度60km。关于此次地震说法正确的是( D )
A．地震发生在太平洋板块内部 B．地震发生在亚欧板块内部 C．地震发生在亚欧板块与印度洋板块交界处 D．地震发生在亚欧板块与太平洋板块交界处
地理 七年级 上册 • R
第二章 陆地和海洋
第二节 海陆的变迁 第二课时
疑难解析 科迪勒拉山系的北部落基山脉是太平洋板块与美洲板块碰撞形成的，而南 部的安第斯山脉是由美洲板块和南极洲板块碰撞形成的。造成这种现象的 主要原因是太平洋的主体位于太平洋板块，但太平洋的东南部海域属于南 极洲板块的一部分。
5．南亚的印度半岛位于六大板块中的( D )
A．太平洋板块
B．欧亚板块
C．南极洲板块
D．印度洋板块
6．(贵港中考)下列地理事物因板块相互碰撞、挤压而形成的是( C )
A．东非大裂谷
B．红海
C．海沟
D．大西洋
7．板块交界处易发生火山、地震。如果地震发生时，同学们正在教室里上
课，此时大家采取的措施合理的是( C )
经典名题 【例】科学家通过测量发现，北京与华盛顿的距离每年以0.5～1.2厘米的 速度互相靠近，有人推算出大约2亿年后，中美两国就会变成陆上邻国。 这种现象的产生是( ) A．地球自转运动的结果 B．地震和火山活动的结果 C．板块相互运动的结果 D．海浪和风力作用的结果
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（3）你觉得电磁铁磁性的强弱与那些因素 有关呢？ （4）你能改变电磁铁其磁极的极性吗？
2.研究电磁铁的磁性
A.猜测：电磁铁的磁性跟哪些因素有关？ （可以与通电螺线管相比较）
有无：与电磁铁线圈中是否有电流
磁性 与电磁铁线圈中电流的强弱 强弱
电磁 铁的 磁性
与电磁铁线圈的匝数多少
磁极分布：与电磁铁线圈中 的电流方向
现象 增大电流电磁铁吸引 增多 的大头针数目_____. 结论 大 越强 通过电磁铁的电流越____,电磁铁的磁性_____.
（ ）研究电磁铁的磁性跟线圈匝数的关系 实验 改变线圈匝数
c
现象
多 匝数越______, 强 磁性越______.
结论
越多 当电流一定时，电磁铁线圈的匝数______, 越强 磁性______.
踏板
防盗自动报警装置
王强同学为某仓库设计了一种防盗报警 器，安在仓库的门口的地上，报警灯安 在值班室内，请你说出其工作原理。
踏板
动触 点 静触 点
弹 簧
4、电磁继电器有哪些应用
⑴ 用低电压、弱电流控制高电压、 强电流。使人远离高压的危险。
⑵ 可以使人远离高温、有毒等 环境，实现远距离操纵。
⑶ 应用于自动控制。
应用举例：
安装模拟水位自动报警器
水
低压 电源
高压 电源
水位自动报警器
水位自动报警器
在水位没有到达金属块A时,电磁 继电器线圈中没有电流通过,电磁铁无 磁性，它的上面两个触点接触,工作电 路中的绿灯与电源构成通路,绿灯亮;当 水位到达金属块A时,电磁继电器线圈有 电流通过,电磁铁有磁性，吸引衔铁向 下运动，它的下面两个触点接触,工作 电路中红灯与电源构成通路,红灯亮。
1.电磁继电器的结构如图所 课堂检测 示，它的基本组成部分有 弹簧 A______、B_____、C_____、 电磁铁 衔铁 D______、E_______（填名 动触点 静触点 称）等． 2.电磁继电器的工作原理： 衔铁 电磁铁通电时把_____吸下 动触点 来，使______和_______接 静触点 触，工作电路闭合，电磁铁 磁性 断电时，失去_____，弹簧 把_____拉起来，切断工作 衔铁 电路．电磁继电器就是利用 ______控制工作电路通断的 电磁铁 开关．
温度自动报警器
温度升高时，水银面上 升，当水银面上升到与 金属丝接触时，电磁铁 线圈就有电流流过，产 生磁性，吸引触点开关， 使之闭合，这时工作电 路就形成一个回路，电 铃就响起来了。
此装置中，水银温度计起什么作用？
监测温度 导电
电铃工作原理
5、电磁继电器的的实质
实质上就是一种开关。
利用电磁铁来控制工作电路的 开关。
3.下列设备没有用到电磁铁的是（D ） A、电磁起重机 B、磁悬浮列车 C、电磁选矿机 D、放大镜 4.如图，电磁铁通电时， a端是电磁 铁的 N 极；（填N或S） 当滑片向右移动时，电磁铁的磁性 将减弱。（增强/减弱）
5.如图所示，要使电磁铁磁性最强， 正确的接法是 （ ） D
A. S1接1，S2接3 B. S1接1，S2接4 C. S1接2，S2接4 D. S1接2，S2接3
3.如图，是用电磁继 电器控制的电路当 开关S闭合后（Ｂ ） （A）甲灯亮 （B）乙灯亮 (C）两灯都亮 （D）两灯都不亮
4.发生火警时，将会发生下列变化： （a）温度升高使双层金属片弯曲； （b）接通触点使工作电路中有电流通过； （c）电磁铁有磁性； （d）衔铁被吸下： （e）接通触点使控制电路中有电流通过； （f）电灯亮、电铃响，发出警报。 这些变化的正确顺序是: a e c d b f
R
1 2 S1
R
3 S2 4
6.如图所示，若将变阻器的滑片向右移 动， 那么悬挂磁铁的弹簧将：( )B A.不变 B.缩短 N S C.伸长 D.不能判断 R
S
7.如图，当滑 片P向b端滑 动时，电流表 示数 __；弹 簧的伸长 __ 。
N S
N
A
S S
· S
N
P a b
电流的大小 8、通电螺线管的磁性强弱与 、 线圈的匝数 ___________和有无插入铁芯 ____ 有关。 9、如图所示，当 滑动变阻器的滑片 向右移动时，电磁 铁中的磁性将 减弱 。
实验结论 电磁铁通电时____磁性，断电时磁性 有 ______；通过电磁铁的电流越____，电磁 消失 大 越强 铁的磁性______；当电流一定时，电磁铁 线圈的匝数_____，磁性____. 越多 越强 电磁铁的优点 电流的通断电 电磁铁磁性有无，可用_____________来控制 改变电流大小 电磁铁磁性强弱，可用_____________来控制 改变电流方向 电磁铁的极性分布，可用_____________来实现。
S
说一说：下图是小强同学在研究性 学习的活动中为某仓库设计的一种 防盗报警器。其踏板放在仓库的门 口，电铃和灯泡放在值班室内，观 察电路可知。这个报警器的工作原 电铃响 理是：有人踩踏板时________；无 电灯亮 人踩踏板时________。
防盗自动报警装置
王强同学为某仓库设计了一种防盗报警 器，安在仓库的门口的地上，报警灯安 在值班室内，请你说出其工作原理。
电磁铁的应用
1.电磁起重机 3.电话听筒 2.电铃 4.电磁继电器
电 铃
电磁起重机
电磁选矿机
随堂练习
铁芯 就成为 1.在通电螺线管中插入______ 电磁铁，从而使其磁性大大增强。 有 2. （1）电磁铁在通电时____磁性， 断电时 无 ____磁性。（2）通入电磁铁 大 的电流越____，它的磁性越强。（3） 在电流一定时，外形相同的螺线管， 匝数 多 线圈的______越___，它的磁性越强。
10、将电磁铁、滑动变阻器、电源与 开关接成闭合回路，若将变阻器的滑 片向右移动，那么螺线管上端悬挂铁 块的弹簧将：
A、不变 C、伸长 B、缩短 D、不能判断 N
思考：若悬挂的铁块 改为磁铁，情况又将 怎样呢？
11、如右图所示，弹簧下吊一条形 磁铁，上端是S极，下面是一个带铁 芯的通电螺线管，当滑片向右移动 或者抽出铁芯，则分别使弹簧的长 度( D )。 A、伸长，伸长 B、缩短，缩短 C、伸长，缩短 D、缩短，伸长
可能 有关
B.实验探究：影响电磁铁磁性的因素
（ ）研究电磁铁的磁性有无 实验
现象 断电时电磁铁 不吸引大头针 ____________ 通电时电磁铁 吸引大头针 ___________ 结论 产生 消失 电磁铁通电时_____磁性，断电时磁性_____. 闭合和断开开关
a
（b）研究电磁铁的磁性强弱跟电流的关系 实验
弹簧
衔铁
触点
S
动触点
静触点
2.主要部分的作用：
电磁铁：通电时产生磁性，吸下衔铁;
衔铁：和动触点组成一个绕支点转动的杠杆，带动动触点上下运动;
弹簧：电磁铁磁性消失时，带动衔铁弹离电磁铁; 触点：相当于被控制电路的开关.
3.电磁继电器的工作示意图
衔 铁 电 磁 铁
5.用电磁继电器来操纵高电压、强电 流，其主要作用是（ D） A、节约 B、操作简单
C、保护用电器
D、避免危险
6.下列装置中没有应用电磁铁的是( D )
A、电磁起重机 C、电铃 B、电磁继电器 D、电热水器
7.选一选 在阅读录音带或录像带的使用说明时，常有 一句警告性的语言“不要放在电视机或录音 机的喇叭附近”．其原因是（D ） A．电视机或录音机发出的声音会破坏录音带 或录像带上的声音、图像等 B．商家的一种习惯用语 C．录音带或录像带上的磁性会干扰电视机或 录音机的正常工作 D．电视机或录音机喇叭上的磁体会破坏录音 带或录像带的磁性
通电螺 线管的 磁性强 弱与
螺线管线圈中电流的强弱
螺线管线圈的匝数多少
有关
螺线管线圈内是否有铁芯
三、 电磁铁
1.什么是电磁铁？
A.定义： 电磁铁是一个带有铁芯的螺线管. 线圈
B.结构 组成：
铁芯
猜一猜：
1、电磁铁的铁芯是原先有磁性的还是没有磁 性的，你的理由是什么？ ２、你认为电磁铁的铁芯是钢的还是铁，你 的理由是什么？ 设计一个简易的电磁铁，并思考下列问题： （1）你用什么方法证明你的电磁铁具有磁性？ （2）你如何来控制电磁铁磁性的有无？
——电磁继电器
复
习
有 电磁铁通电时____磁性，断电时磁性 消失 ______；通过电磁铁的电流越____，电磁 大 越强 铁的磁性______；当电流一定时，电磁铁 越强 线圈的匝数_____，磁性____ . 越多
电磁铁的优点
通断电 电磁铁磁性有无，可用________来控制 改变电流大小 电磁铁磁性强弱，可用_____________来控制 改变电流方向 电磁铁的极性变换，可用_____________来实现。
8、很多带磁性的物品在强磁场中易 被磁化而不能使用，下列各物品能在 强磁场中保存不会损坏的是（ A ）
A. VCD的光碟. B．公用电话的磁卡. C. 电脑中保存数据的硬盘 D. 摄象机中的录像带
动脑筋：
9、如图所示的自动控制电路中，当开关S断 开时，工作电路的情况是（ B ） A、灯亮，电动机转起来，电铃响 B、灯不亮，电动机转起来，电铃响 C、灯不亮，电动机不转，电铃响 M D、灯亮，电动机不转，电铃响
第二课时目标
1.理解电磁铁的组成； 2.掌握影响电磁铁磁性强弱的因素； 3.了解电磁铁的优点； 4.了解电磁铁在生活中的应用。
复习： 1.奥斯特实验说明了什么？
2.如何判定通电螺线管的磁极分布？
思考：通电螺线管的磁性强弱 能否变化？与哪些因素有关？
影响电磁铁磁性强弱的因素
影响通电螺线管磁性强弱的因素：