氧、硫、硒和碲

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化学顺口溜记忆法

化学顺口溜记忆法化学中需要记忆的内容很多，也很繁杂，所以探究一种记忆方法是很有必要的，而顺口溜记忆法是一种非常好的记忆方法。

下面向大家介绍几种：1、关于1-20号元素的记忆：按照元素符号的顺序记忆：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

2、关于主族元素的记忆：氢锂钠钾铷銫钫，铍镁钙锶钡镭，硼铝镓铟铊，碳硅锗锡铅，氮磷砷锑铋，氧硫硒碲钋，氟氯溴碘砹，氦氖氩氪氙氡。

3、关于物质溶解性的记忆：氢氧钾钠钡，硝酸全部溶，盐酸银不溶，硫酸除钡铅，钾钠铵全溶。

4、双线桥标明电子得失：标明元素化合价，相应元素把线连，同价相消不管它。

升高失电降低得，得失电子要相等。

5、关于元素周期表的结构：横为周期纵为族，周期有七族十六，三短三长一不全，七主七副八和零。

6、关于元素化合价的记忆：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝为正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，计算一下也容易。

7、盐类水解离子方程式书写口诀：高价（弱）碱根似猛男，一步水解如跨栏；多价（弱）酸根像淑女，多步水解步步缓。

可逆符号常相伴，强者旁观弱在反。

8、化学实验基本操作：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。

待测液中加试剂，左手控制右手动。

瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

10、烷烃的命名碳链最长称某烷，近支链把号编。

简单在前同相并，其间应划一短线。

11、常见化学药品的贮存硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

化学元素周期表口诀及分布图(重新整理)

35."453
18 Ar氩
39."94
19 K钾
39."098
20 Ca钙
40."08
其余需要背的就是
金属活动顺序表
K -jiaCa -gaiNa-naMg -meiAl -lv
Zn - xinFe- tieSn -xiPb- qianH -qingCu -tong
Hg- gongAg- yinPt- boAu -jin
23钒(fán)
28镍(niâ)
33砷(shēn)
38锶(sī)
43锝(dã)
48镉(gã)
53碘(diǎn)
58铈(shì)
63铕(yǒu)
68铒(ěr)
73钽(tǎn)
78铂(bï)
83铋(bì)
88镭(lãi)
93镎(ná)4铍(pí)
9氟(fú)
14硅(guī)
19钾(jiǎ)
24铬(gâ)
35溴(xiù)
40锆(gào)
45铑(lǎo)
50锡(xī)
55铯(sâ)
60钕(nǚ)
65铽(tâ)
70镱(yì)
75铼(lái)
80汞(gǒng)
85砹(ài)
90钍(tǔ)
95镅(mãi)
96锔(jú)97锫(pãi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fâi)
101钔(mãn)102锘(nuî)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)
氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）
铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）
硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅探归者西迁

11-2-氧和硫族元素

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质
无色无味，非极性分子 ② 顺磁性 ③ 稳定 ④ 氧化性：常温与还原剂反应，高温时，与大多数元素反应；用O2饱和的中性水是较好的氧化剂。 O2 + NO / Sn2 ＋ / SO 2－/ I－ → NO (红棕) / Sn4＋/ SO 2－/ I 3 2 4 2
①
① 淡蓝色，鱼腥味气体偶极距=0.53，极性共价键，极性分子抗磁性 ④ 很不稳定，常温下2O3 → 3O2（MnO2催化，加热） ⑤ 强氧化性 φ°/H2O = 2.07V φ°/OH－ = 1.24V O3 + NO→ NO2 O3 + I－+ H→ I2 + O2↑+ H2 O O3 + CN－→OCN－ + O2↑ O3 + OCN－ →O2↑ + N2↑ + CO2 3O3 + 2Ag→ Ag2 O2 + 2O2 O3 + XeO3 + 2H2 O = H4XeO6 + O2 ② ③
用途
动植物赖以生存医疗急救：30mol/1LH2O 工业生产：氢氧焰，氧炔焰，炼钢吹氧
① 杀菌、消毒剂 ② 确定烃不饱和双键的位置 CH3CH2CH=CH2 → CH3CH2CHO + HCHO CH3CH=CHCH3 → 2CH3CHO
① ② ③ ④ ⑤
制H2SO4 橡胶制品硫化剂(S2Cl2) SO4盐，SO3盐，硫化物火柴、焰火原料 6 用于漂染、农药、医药
O3 + NO→ NO2 3O3 + 2Ag → Ag2O2 + 2O2 (过氧化银 ) O3 + XeO3 + 2H2O = H4XeO6 + O2 O3 +2 I-+ H+= I2 + O2+ H2O (测定O3 ) O3 + CN- →O2 + N2 + CO2

硫族属元素

硫族属元素全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫族属元素是指周期表中第16族的元素，也称为硫族元素。

硫族属元素包括硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po），它们在化学性质上有许多相似之处。

首先我们来谈谈硫元素。

硫元素是自然界中常见的元素之一，它的化学符号是S，原子序数是16，在元素周期表中位于氧元素的下方。

硫元素具有一定的毒性，但在生物体内有重要的功能，如蛋白质合成和生物催化作用等。

硫化合物在工业生产中也有广泛的应用，例如硫酸、硫化氢等。

接下来是硒元素。

硒元素的化学符号是Se，原子序数也是16，它是一种具有金属和非金属性质的元素。

硒元素在体内有重要的抗氧化作用，能够保护细胞免受自由基的伤害。

硒元素还可以被用作电池、光伏等领域的材料。

碲元素是硫族属元素中的另一种重要元素，其化学符号是Te，原子序数也是16。

碲元素是一种半导体材料，具有很高的光学吸收性能，因此被广泛应用于红外探测器、太阳能电池等领域。

碲元素还可以用来制备一些特殊合金，如碲镉合金等。

最后是钋元素。

钋元素的化学符号是Po，原子序数也是16。

钋元素是一种放射性元素，具有非常高的毒性，其放射性非常强，可以用来制备核反应堆的燃料。

由于其放射性，钋元素在医疗领域也有一定的应用，如用于治疗甲状腺癌等。

硫族属元素在生活和工业生产中都有着重要的应用价值，它们的化学性质虽然相似，但是具有各自独特的特点，在不同领域中发挥着不同的作用。

希望通过本文的介绍，读者对硫族属元素有了更深入的了解。

第二篇示例：硫族属元素是指周期表中在硼族和氮族之间的一组元素，主要包括硫、硒、碲和钋。

这些元素共同具有一些相似的化学性质，包括原子结构、化合价和化学反应等方面。

硫族元素在自然界中广泛存在，具有重要的生物和化工应用价值。

硫族元素中最为广泛应用的元素是硫，其在日常生活和工业中都有重要作用。

硫是一种黄色固体，在自然界中以硫代硫酸盐的形式存在，如硫矿石、石膏、硫化氢等。

硫的主要用途包括制备二氧化硫、硫酸和硫磺等化学品，用于农业、医药和化工工业。

第13章-5氧硫硒碲-氧

一、单质氧
O2
紫外线
臭氧
浅蓝色气体，有鱼腥臭味，超量有害，稀少状态不仅不臭，闻起来还清新爽快；
2O
O + O2 → O3 O3
紫外线
O2 + O
高空约25Km 处有一层由太阳强辐射造成的臭氧层，它的形成阻止了有害于生命的强辐射照射到地球表面上来，从而保护了地球上的生命体。还原性的气体SO2、H2S、CO、CFCl3等对大气的污染会破坏臭氧层，出现臭氧空洞!
②2-乙基蒽醇被O2氧化生成原来的2-乙基蒽醌和H2O2 ；
③2-乙基蒽醌可循环使用；
4. 过氧化氢的鉴定方法
①在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐生成过氧基配位化合物CrO(O2)2，或称过氧化铬CrO5，其中铬的氧化数是+6；
4H2O2 + Cr2O72- +2H+ →2CrO(O2)2 + 5H2O
H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O
H2O2 + Mn(OH)2→MnO2 + 2H2O
3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→ 2Na2CrO4 + 4H2O
2. 过氧化氢的性质与用途
（3）还原性
O2+ 2H+ + 2e― → H2O2
E Ө =0.695 V
― ― O2 + H2O + 2e → HO2 + OH- E Ө =-0.076 V
性鉴定、定量测定过氧化物的反应；
H2O2 + 2I- + 2H+ →I2 + 2H2O

化学元素周期表读音_规律_口诀[1]

化学元素周期表读音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)口诀A、按周期分：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

初中化学元素符号顺口溜和记忆口诀

20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）一、实验操作1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。

或：一斜二送三直立。

2、块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。

或：一横二放三慢竖。

3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。

4、液体药品的量取量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。

或：一倒二滴三读数。

5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头；垂直滴入容器中，切忌管头触器口。

或：两管直立，莫触内壁；滴管悬空，滴入正中。

6、托盘天平的使用天平用前调零点，左物右码记心间；砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿；一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；称完天平要复原，游码移回到零点。

或：一放平、二调零，三加砝码四进行；砝码要用镊子取，左物右码须记清。

7、酒精灯的使用酒精不能燃着加，对火可能危险发；酒精灯焰分三层，外焰温度为最大；熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾；万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。

8、试管中的固体加热药品斜铺试管底，受热均匀面积大；管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管夹持中上部，根据外焰定高度；均匀预热试管后，集中外焰把热加。

9、试管中的液体加热加热常用试管夹，夹在试管中上部；试管加液三分一，药液体积不超它；移动试管预热前，应把外壁水擦干；管口不朝你我他，四十五度为最佳。

10、仪器的洗涤一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。

二、前二十种元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

三、常见元素的化合价（一）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非负单质零。

（二）一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；硫显负二正四六，负三正五氮和磷；氯价通常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七。

氧族元素及其化合物

臭氧的氧化性比O2的强，能氧化许多化学性质不活泼的单质，例如：
2Ag+2O3 →Ag2O2+2O2
氧族元素及其化合物
臭氧能迅速且定量地把I－氧化成I2，常利用该反应来测定O3的含量，称之为碘量法。
臭氧具有强氧化性和不易导致二次污染的优点，因此常用作消毒杀菌剂、空气净化剂和漂白剂等。在废气净化领域，可以利用臭氧氧化废气中二氧化硫，并制得硫酸以回收利用；在废水处理领域，臭氧可氧化废水中的有机物，通常与传统水处理技术进行组合，以满足废水深度净化的要求。
在实验室里，可以将过氧化钠加到冷的稀硫酸或稀盐酸中来制备 H2O2：
Na2O2+H2SO4+10H2O →Na2SO4·10H2O+H2O2 工业上制备过氧化氢，目前主要有电解法和蒽醌法两种方法。
氧族元素及其化合物
三、硫及其重要化合物 1. 单质硫
单质硫有几种同素异形体，最常见的是正交硫和单斜硫。当加热到368.6 K时，正交硫不经熔化就转变成单斜硫，当把它冷却时，就发生相反的转变过程，所以368.6 K是正交硫与单斜硫之间的平衡转变点：
无机化学
氧族元素及其化合物
一、氧族元素的通性
周期表第ⅥA族包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，通称为氧族元素。其中硒和碲是稀有元素，钋是放射性元素，最重要的是氧和硫两种元素。有关氧族元素的一些性质见表8－14。
氧族元素及其化合物
氧族元素及其化合物
氧族元素和卤素相似，随原子序数的增加，原子半径和离子半径增大，而电负性和电离能则降低。由氧向钋过渡，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧和硫是典型的非金属，硒和碲是两性的准金属，钋是金属。氧族元素的非金属活泼性弱于相应的卤族元素。

化学元素周期表读音及口诀

化学元素周期表读音&口诀读音1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí) 5硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8氧(yǎng) 9氟(fú) 10氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14硅(guī) 15磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài)21钪(kàng) 22钛(tài) 23钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ) 28镍(niè) 29铜(tóng) 30锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36氪(kè)37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní) 42钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì) 53碘(diǎn) 54氙(xiān) 55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ) 60钕(nǚ)61钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu) 64钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ) 68铒(ěr) 69铥(diū) 70镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó) 79金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān) 83铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài) 86氡(dōng) 87钫(fāng) 88镭(léi) 89锕(ā) 90钍(tǔ) 91镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná) 94钚(bù) 95镅(méi) 96锔(jú)97锫(péi) 98锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò) 103铹(láo) 104钅卢(lú) 105钅杜(dù) 106钅喜(xǐ)107钅波(bō) 108钅黑(hēi) 109钅麦(mài) 110钅达(dá) 111钅仑(lún)口诀横着按周期背：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

化学元素周期表读音

精品文档化学元素周期表读音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ) 60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè) 66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ) 72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā) 90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi) 96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)口诀A、按周期分：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

氧族元素在日常生活中的应用

氧族元素在日常生活中的应用
氧族元素是指位于周期表的第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋等元素。

在日常生活中，氧族元素有着广泛的应用，以下是一些例子：
1. 氧：氧气是人类生活必需的，被广泛应用于医疗、工业、航天等领域。

氧气还可以用来加速燃烧，例如焊接和切割金属。

2. 硫：硫酸和硫酸盐在农业和工业中被广泛使用。

硫还用于制造橡胶、燃料和肥料。

3. 硒：硒是一种重要的微量元素，对人体健康有益。

硒还用于制造玻璃、印刷电路板等。

4. 碲：碲化氢被用于制造太阳能电池板。

碲还可以用来制造光敏物质和半导体材料。

5. 钋：由于钋放射性较强，所以在工业中应用较少。

但是钋可以用于制造核武器和放射性药物治疗癌症。

总之，氧族元素在人类生活中发挥了重要的作用，它们的应用不仅满足了我们的生活需要，也推动了科技的进步和发展。

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元素周期表口诀超好背

元素周期表口诀超好背第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪---- 彩色贝壳蓝色河钽钨铼锇---- 但见乌鸦引来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬天第七周期：钫镭锕---- 防雷啊下面是竖着按族背：氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累硼铝镓铟铊碰女嫁音他碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动化合价可以这样记忆：一家请驴脚拿银, 一价氢氯钾钠银一价氢氯钾钠银二家羊盖美背心. 二价氧钙镁钡锌二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心元素周期表中各种元素名称的读音第01 号元素: 氢化学符号H, 读“轻”, 英文名称Hydrogen第02 号元素: 氦化学符号He, 读“亥”, 英文名称Helium第03 号元素: 锂化学符号Li, 读“里”, 英文名称Lithium第04 号元素: 铍化学符号Be, 读“皮”, 英文名称Beryllium第05 号元素: 硼化学符号B, 读“朋”, 英文名称Boron第06 号元素: 碳化学符号C, 读“炭”, 英文名称Carbon第07 号元素: 氮化学符号N, 读“淡”, 英文名称Nitrogen第08 号元素: 氧化学符号O, 读“养”, 英文名称Oxygen第09 号元素: 氟化学符号F, 读“弗”, 英文名称Fluorine第10 号元素: 氖化学符号Ne, 读“乃”, 英文名称Neon第11 号元素: 钠化学符号Na, 读“纳”, 英文名称Sodium第12 号元素: 镁化学符号Mg, 读“美”, 英文名称Magnesium第13 号元素: 铝化学符号Al, 读“吕”, 英文名称Aluminum第14 号元素: 硅化学符号Si, 读“归”, 英文名称Silicon第15 号元素: 磷化学符号P, 读“邻”, 英文名称Phosphorus第16 号元素: 硫化学符号S, 读“流”, 英文名称Sulfur第17 号元素: 氯化学符号Cl, 读“绿”, 英文名称Chlorine第18 号元素: 氩化学符号Ar,A, 读“亚”, 英文名称Argon第19 号元素: 钾化学符号K, 读“甲”, 英文名称Potassium第20 号元素: 钙化学符号Ca, 读“丐”, 英文名称Calcium第21 号元素: 钪化学符号Sc, 读“亢”, 英文名称Scandium第22 号元素: 钛化学符号Ti, 读“太”, 英文名称Titanium第23 号元素: 钒化学符号V, 读“凡”, 英文名称Vanadium第24 号元素: 铬化学符号Cr, 读“各”, 英文名称Chromium第25 号元素: 锰化学符号Mn, 读“猛”, 英文名称Manganese第26 号元素: 铁化学符号Fe, 读“铁”, 英文名称Iron第27 号元素: 钴化学符号Co, 读“古”, 英文名称Cobalt第28 号元素: 镍化学符号Ni, 读“臬”, 英文名称Nickel第29 号元素: 铜化学符号Cu, 读“同”, 英文名称Copper第30 号元素: 锌化学符号Zn, 读“辛”, 英文名称Zinc第31 号元素: 镓化学符号Ga, 读“家”, 英文名称Gallium第32 号元素: 锗化学符号Ge, 读“者”, 英文名称Germanium第33 号元素: 砷化学符号As, 读“申”, 英文名称Arsenic第34 号元素: 硒化学符号Se, 读“西”, 英文名称Selenium第35 号元素: 溴化学符号Br, 读“秀”, 英文名称Bromine第36 号元素: 氪化学符号Kr, 读“克”, 英文名称Krypton第37 号元素: 铷化学符号Rb, 读“如”, 英文名称Rubidium第38 号元素: 锶化学符号Sr, 读“思”, 英文名称Strontium第39 号元素: 钇化学符号Y, 读“乙”, 英文名称Yttrium第40 号元素: 锆化学符号Zr, 读“告”, 英文名称Zirconium第41 号元素: 铌化学符号Nb, 读“尼”, 英文名称Niobium第42 号元素: 钼化学符号Mo, 读“目”, 英文名称Molybdenum第46 号元素: 钯化学符号Pd, 读“巴”, 英文名称Palladium第47 号元素: 银化学符号Ag, 读“银”, 英文名称Silver第48 号元素: 镉化学符号Cd, 读“隔”, 英文名称Cadmium第49 号元素: 铟化学符号In, 读“因”, 英文名称Indium第50 号元素: 锡化学符号Sn, 读“西”, 英文名称Tin第51 号元素: 锑化学符号Sb, 读“梯”, 英文名称Antimony第52 号元素: 碲化学符号Te, 读“帝”, 英文名称Tellurium第53 号元素: 碘化学符号I, 读“典”, 英文名称Iodine第54 号元素: 氙化学符号Xe, 读“仙”, 英文名称Xenon第55 号元素: 铯化学符号Cs, 读“色”, 英文名称Cesium第56 号元素: 钡化学符号Ba, 读“贝”, 英文名称Barium第58 号元素: 铈化学符号Ce, 读“市”, 英文名称Cerium第59 号元素: 镨化学符号Pr, 读“普”, 英文名称Praseodymium 第60 号元素: 钕化学符号Nd, 读“女”, 英文名称Neodymium 第61 号元素: 钷化学符号Pm, 读“颇”, 英文名称Promethium 第62 号元素: 钐化学符号Sm, 读“衫”, 英文名称Samarium第63 号元素: 铕化学符号Eu, 读“有”, 英文名称Europium第64 号元素: 钆化学符号Gd, 读“轧”, 英文名称Gadolinium 第65 号元素: 铽化学符号Tb, 读“忒”, 英文名称Terbium第66 号元素: 镝化学符号Dy, 读“滴”, 英文名称Dysprosium 第67 号元素: 钬化学符号Ho, 读“火”, 英文名称Holmium第68 号元素: 铒化学符号Er, 读“耳”, 英文名称Erbium第69 号元素: 铥化学符号Tm, 读“丢”, 英文名称Thulium第70 号元素: 镱化学符号Yb, 读“意”, 英文名称Ytterbium第71 号元素: 镥化学符号Lu, 读“鲁”, 英文名称Lutetium第72 号元素: 铪化学符号Hf, 读“哈”, 英文名称Hafnium第73 号元素: 钽化学符号Ta, 读“坦”, 英文名称Tantalum第74 号元素: 钨化学符号W, 读“乌”, 英文名称Tungsten第75 号元素: 镧化学符号La, 读“兰”, 英文名称Lanthanum第75 号元素: 铼化学符号Re, 读“来”, 英文名称Rhenium第76 号元素: 锇化学符号Os, 读“鹅”, 英文名称Osmium第77 号元素: 铱化学符号Ir, 读“衣”, 英文名称Iridium第78 号元素: 铂化学符号Pt, 读““, 英文名称Platinum第79 号元素: 金化学符号Au, 读“今”, 英文名称Gold第80 号元素: 汞化学符号Hg, 读“拱”, 英文名称Mercury第81 号元素: 铊化学符号Tl, 读“他”, 英文名称Thallium第82 号元素: 铅化学符号Pb, 读“千”, 英文名称Lead第83 号元素: 铋化学符号Bi, 读“必”, 英文名称Bismuth第84 号元素: 钋化学符号Po, 读“泼”, 英文名称Polonium第85 号元素: 砹化学符号At, 读“艾”, 英文名称Astatine第86 号元素: 氡化学符号Rn, 读“冬”, 英文名称Radon第87 号元素: 钫化学符号Fr, 读“方”, 英文名称Francium第88 号元素: 镭化学符号Ra, 读“雷”, 英文名称Radium第92 号元素: 铀化学符号U, 读“由”, 英文名称Uranium第93 号元素: 镎化学符号Np, 读“拿”, 英文名称Neptunium第94 号元素: 钚化学符号Pu, 读“不”, 英文名称Plutonium第95 号元素: 镅化学符号Am, 读“眉”, 英文名称Americium第96 号元素: 锔化学符号Cm, 读“局”, 英文名称Curium第97 号元素: 锫化学符号Bk, 读“陪”, 英文名称Berkelium第98 号元素: 锎化学符号Cf, 读“开”, 英文名称Californium第99 号元素: 锿化学符号Es, 读“哀”, 英文名称Einsteinium第100 号元素: 镄化学符号Fm, 读“费”, 英文名称Fermium第101 号元素: 钔化学符号Md, 读“门”, 英文名称Mendelevium 第102 号元素: 锘化学符号No, 读“诺”, 英文名称Nobelium第103 号元素: 铹化学符号Lw, 读“劳”, 英文名称Lawrencium第104 号元素: 鐪化学符号Rf, 读“卢”, 英文名称unnilquadium第105 号元素: 镀化学符号Db, 读“杜”, 英文名称dubnium第106 号元素: 钅喜化学符号Sg , 读”喜“, 英文名称第107 号元素: 钅波化学符号Bh, 读"波“, 英文名称Bohrium第108 号元素: 钅黑化学符号Hs, 读”黑“, 英文名称第109 号元素: 钅麦化学符号Mt, 读"麦",英文名称第110 号元素: 鐽化学符号Ds, 读”达“, 英文名称Darmstadtium第111 号元素: 钅仑化学符号Rg, , 读”伦“, 英文名称Roentgenium。

元素周期表口诀【超好背】

氢氦侵害锂铍硼碳氮氧氟氖鲤皮捧碳蛋养福奶钠镁铝硅磷硫氯氩那美女桂林留绿牙钾钙钪钛钒铬锰嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！下面是竖着按族背：氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累硼铝镓铟铊碰女嫁音他碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动化合价可以这样记忆：一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。

（二价氧钙镁钡锌）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷元素周期表中各种元素名称的读音第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen第09 号元素: 氟[化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine第10 号元素: 氖[化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon第11 号元素: 钠[化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium第12 号元素: 镁[化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium第14 号元素: 硅[化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon第15 号元素: 磷[化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus第16 号元素: 硫[化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur第17 号元素: 氯[化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine第18 号元素: 氩[化学符号]Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon第19 号元素: 钾[化学符号]K, 读“甲”, [英文名称]Potassium第20 号元素: 钙[化学符号]Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium第21 号元素: 钪[化学符号]Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium第22 号元素: 钛[化学符号]Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium第23 号元素: 钒[化学符号]V, 读“凡”, [英文名称]Vanadium第24 号元素: 铬[化学符号]Cr, 读“各”, [英文名称]Chromium第25 号元素: 锰[化学符号]Mn, 读“猛”, [英文名称]Manganese 第26 号元素: 铁[化学符号]Fe, 读“铁”, [英文名称]Iron第27 号元素: 钴[化学符号]Co, 读“古”, [英文名称]Cobalt第28 号元素: 镍[化学符号]Ni, 读“臬”, [英文名称]Nickel第29 号元素: 铜[化学符号]Cu, 读“同”, [英文名称]Copper第30 号元素: 锌[化学符号]Zn, 读“辛”, [英文名称]Zinc第31 号元素: 镓[化学符号]Ga, 读“家”, [英文名称]Gallium第32 号元素: 锗[化学符号]Ge, 读“者”, [英文名称]Germanium 第33 号元素: 砷[化学符号]As, 读“申”, [英文名称]Arsenic第34 号元素: 硒[化学符号]Se, 读“西”, [英文名称]Selenium第35 号元素: 溴[化学符号]Br, 读“秀”, [英文名称]Bromine第36 号元素: 氪[化学符号]Kr, 读“克”, [英文名称]Krypton第37 号元素: 铷[化学符号]Rb, 读“如”, [英文名称]Rubidium第38 号元素: 锶[化学符号]Sr, 读“思”, [英文名称]Strontium第39 号元素: 钇[化学符号]Y, 读“乙”, [英文名称]Yttrium第40 号元素: 锆[化学符号]Zr, 读“告”, [英文名称]Zirconium第41 号元素: 铌[化学符号]Nb, 读“尼”, [英文名称]Niobium第42 号元素: 钼[化学符号]Mo, 读“目”, [英文名称]Molybdenum 第43 号元素: 碍[化学符号]Tc, 读“得”, [英文名称]Technetium第44 号元素: 钌[化学符号]Ru, 读“了”, [英文名称]Ruthenium第45 号元素: 铑[化学符号]Rh, 读“老”, [英文名称]Rhodium第46 号元素: 钯[化学符号]Pd, 读“巴”, [英文名称]Palladium第47 号元素: 银[化学符号]Ag, 读“银”, [英文名称]Silver第48 号元素: 镉[化学符号]Cd, 读“隔”, [英文名称]Cadmium第49 号元素: 铟[化学符号]In, 读“因”, [英文名称]Indium第50 号元素: 锡[化学符号]Sn, 读“西”, [英文名称]Tin第51 号元素: 锑[化学符号]Sb, 读“梯”, [英文名称]Antimony第52 号元素: 碲[化学符号]Te, 读“帝”, [英文名称]Tellurium第53 号元素: 碘[化学符号]I, 读“典”, [英文名称]Iodine第54 号元素: 氙[化学符号]Xe, 读“仙”, [英文名称]Xenon第55 号元素: 铯[化学符号]Cs, 读“色”, [英文名称]Cesium第56 号元素: 钡[化学符号]Ba, 读“贝”, [英文名称]Barium第58 号元素: 铈[化学符号]Ce, 读“市”, [英文名称]Cerium第59 号元素: 镨[化学符号]Pr, 读“普”, [英文名称]Praseodymium第61 号元素: 钷[化学符号]Pm, 读“颇”, [英文名称]Promethium第62 号元素: 钐[化学符号]Sm, 读“衫”, [英文名称]Samarium第63 号元素: 铕[化学符号]Eu, 读“有”, [英文名称]Europium第64 号元素: 钆[化学符号]Gd, 读“轧”, [英文名称]Gadolinium第65 号元素: 铽[化学符号]Tb, 读“忒”, [英文名称]Terbium第66 号元素: 镝[化学符号]Dy, 读“滴”, [英文名称]Dysprosium第67 号元素: 钬[化学符号]Ho, 读“火”, [英文名称]Holmium第68 号元素: 铒[化学符号]Er, 读“耳”, [英文名称]Erbium第69 号元素: 铥[化学符号]Tm, 读“丢”, [英文名称]Thulium第70 号元素: 镱[化学符号]Yb, 读“意”, [英文名称]Ytterbium第71 号元素: 镥[化学符号]Lu, 读“鲁”, [英文名称]Lutetium第72 号元素: 铪[化学符号]Hf, 读“哈”, [英文名称]Hafnium第73 号元素: 钽[化学符号]Ta, 读“坦”, [英文名称]Tantalum第74 号元素: 钨[化学符号]W, 读“乌”, [英文名称]Tungsten第75 号元素: 镧[化学符号]La, 读“兰”, [英文名称]Lanthanum第75 号元素: 铼[化学符号]Re, 读“来”, [英文名称]Rhenium第76 号元素: 锇[化学符号]Os, 读“鹅”, [英文名称]Osmium第77 号元素: 铱[化学符号]Ir, 读“衣”, [英文名称]Iridium第78 号元素: 铂[化学符号]Pt, 读““, [英文名称]Platinum第79 号元素: 金[化学符号]Au, 读“今”, [英文名称]Gold第80 号元素: 汞[化学符号]Hg, 读“拱”, [英文名称]Mercury第81 号元素: 铊[化学符号]Tl, 读“他”, [英文名称]Thallium第82 号元素: 铅[化学符号]Pb, 读“千”, [英文名称]Lead第83 号元素: 铋[化学符号]Bi, 读“必”, [英文名称]Bismuth第84 号元素: 钋[化学符号]Po, 读“泼”, [英文名称]Polonium第85 号元素: 砹[化学符号]At, 读“艾”, [英文名称]Astatine第86 号元素: 氡[化学符号]Rn, 读“冬”, [英文名称]Radon第87 号元素: 钫[化学符号]Fr, 读“方”, [英文名称]Francium第88 号元素: 镭[化学符号]Ra, 读“雷”, [英文名称]Radium第89 号元素: 锕[化学符号]Ac, 读“阿”, [英文名称]Actinium第90 号元素: 钍[化学符号]Th, 读“土”, [英文名称]Thorium第91 号元素: 镤[化学符号]Pa, 读“仆”, [英文名称]Protactinium第92 号元素: 铀[化学符号]U, 读“由”, [英文名称]Uranium第93 号元素: 镎[化学符号]Np, 读“拿”, [英文名称]Neptunium第94 号元素: 钚[化学符号]Pu, 读“不”, [英文名称]Plutonium第95 号元素: 镅[化学符号]Am, 读“眉”, [英文名称]Americium第96 号元素: 锔[化学符号]Cm, 读“局”, [英文名称]Curium第97 号元素: 锫[化学符号]Bk, 读“陪”, [英文名称]Berkelium第98 号元素: 锎[化学符号]Cf, 读“开”, [英文名称]Californium第99 号元素: 锿[化学符号]Es, 读“哀”, [英文名称]Einsteinium第100 号元素: 镄[化学符号]Fm, 读“费”, [英文名称]Fermium第101 号元素: 钔[化学符号]Md, 读“门”, [英文名称]Mendelevium 第102 号元素: 锘[化学符号]No, 读“诺”, [英文名称]Nobelium第103 号元素: 铹[化学符号]Lw, 读“劳”, [英文名称]Lawrencium 第104 号元素: 鐪[化学符号]Rf, 读“卢”, [英文名称]unnilquadium第106 号元素: 钅喜[化学符号]Sg , 读”喜“, [英文名称]第107 号元素: 钅波[化学符号]Bh, 读"波“, [英文名称]Bohrium第108 号元素: 钅黑[化学符号]Hs, 读”黑“, [英文名称]第109 号元素: 钅麦[化学符号]Mt, 读"麦",[英文名称]第110 号元素: 鐽[化学符号]Ds, 读”达“, [英文名称]Darmstadtium第111 号元素: 钅仑[化学符号]Rg, , 读”伦“, [英文名称]Roentgenium。

氧族元素通性

氧族元素通性王振山氧族元素指周期系第ⅥA族元素，它包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋(Po)五个元素。

除O之外的S，Se，Te，Po又称硫族元素。

其中氧是地壳中含量最多的元素，约占总质量的48.6%；硫在地壳中的含量只有0.052%，居元素丰度第16位，但在自然界的分布很广。

氧元素在地球上的丰度最高，达58%(以mol计)，16O(993759%)，17O(0.037%)，18O(0.204%)；14O，15O，19O为人工合成的同位素，t1/2为数十秒。

元素在地壳中的存在形式比较复杂，只有少数能以单质存在，例如，氧和硫在自然界大量以游离态单质状态存在，其余均为化合物。

化合物主要有氧化物和硫化物两大类。

地质学上称前者为亲石元素，后者为亲硫元素。

硒、碲则有稀有元素，单质为准金属，通常以硒化物，碲化物存在硫化矿床中；钋则是典型金属元素，是一种放身性元素，存在于含铀和钍的矿床中。

（S有四种同位素: 32, 33, 34, 35）氧族元素通性氧族元素（ⅥA族）：O、S、Se、Te、Po，非金属、准金属、金属。

氧族元素的一些基本性质表性质氧硫硒碲价层电子构型2s22p43s23p44s24p45s25p4原子半径／pm 66 104 117 137M2-离子半径／pm 140 184 198 221熔点／℃-218.6 112.8 221 450沸点／℃-183.0 444.6 685 1009电负性χ 3.5 2.5 2.4 2.1第一电离能I1／kJ·mol-11314 999.6 940.9 869.3主要氧化值-2 -2，+2，+4，+6 -2，+2，+4，+6 -2，+2，+4，+6 从表可以看出，氧族元素的性质变化趋势与卤素相似。

氧族元素的金属性、原子半径、离子半径、熔点、沸点随原子序数增加而增大；电负性、电离能随原子序数增加而减小。

氧族元素原子的价层电子构型均为ns2np4，有获得2个电子达到稀有气体稳定结构的趋势。

氧族元素6

我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早， 1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。
我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫人历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。
１、非金属单质与H2化合难易程度或生成气态氢化物的稳定性２、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
元素名称和符号跟H2反应
氧(O) 燃烧或爆炸很稳定 10000C 以上少量分解
强
硫(S) 4440C以上化合 3000C以上分解
硒(Se) 碲(Te) 5730C以不能直上化合接化合不稳定不稳定稍加热 00C即分时分解解
3．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（ A）。（I2+H2S==2HI+S）
A．H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HCl
B．H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞ HCl C．HI＞HBr＞ HCl＞H2S＞H2Se D．H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI
• 4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（ D）。 • A．钋是能导电的固体 • B．钋的氧化物的水化物至少有两种 • C．钋与氢气不能直接化合 • D．钋的氢化物很稳定
可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
氧的流在层臭层离氧中地，，面这集 10 一中－层了 50 大大公气气里层中的称约大为 90 气臭％平
臭氧由三个氧原子组成，而且非常稀少；1千万个大气分子中只有三个臭氧分子。

2020年各种版本化学元素周期表顺口溜

接下来，就给大家介绍几个助记方法，收藏起来慢慢学吧。

版本一：拼音助记版氢(qīng) 氦(hài)锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà）钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè）铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅钅仑(lún)镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ）i) 镄(fèi) 钔锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(k (mén) 锘(nuò) 铹(láo)版本二：古诗版青害李皮朋，探丹阳付奶。

氧族元素

氧族元素[氧族元素] 包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA 族．[氧族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．[氧族元素单质的物理性质][氧族元素的化学性质][同素异形体] 由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O 2与O 3，金刚石、石墨与C 60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意 “同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧](1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质：①不稳定性．O 3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O 3 =3O 2． ②强氧化性．例如：a ．Ag 、Hg 等不活泼金属能与O 3发生反应；b ．O 3+2KI+H 2O ＝O 2+I 2+2KOH ．(此反应可用于O 3的定量分析)(3)用途：①作漂白剂．O 3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO 类似)．如将O 3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂． (4)制法：3O 22O 3(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km ～50 km 的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢](1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H 2O 2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质：①H 2O 2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为：H 2＋+ HO 2－ HO 2＋+ O 22－②不稳定性．H 2O 2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO 2等催化剂，分解速度大大加快．2H 2O 22H 2O+O 2↑说明该反应原理是实验室制O 2的常见方法之一．其发生装置为“固 + 液不加热”型．③H 2O 2既具有氧化性又具有还原性．H 2O 2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H 2O 2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如：2KMnO 4 + 5H 2O 2 + 3H 2SO 4 ＝K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2↑+ 8H 2O (H 2O 2表现还原性)H 2O 2 + 2KI ＝2KOH + I 2 (H 2O 2表现氧化性)(3)重要用途：①医疗上广泛使用稀双氧水(含H 2O 2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H 2S 气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质：①不稳定性：H 2S 受热(隔绝空气)能分解：H 2S H 2 + S②可燃性：H 2S 气体能在空气中燃烧： 2H 2S + 3O 2(充足)2H 2O + 2SO 2 2H 2S + O 2(不足)2H 2O + 2S(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)③强还原性：H 2S 中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H 2S +X 2 ＝2HX + S ↓ (X ＝Cl 、Br 、I) H 2S + H 2SO 4(浓) ＝S ↓+ SO 2 + 2H 2O④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H ＋＝Fe2＋ + H 2S ↑(因H 2S 有强还原性，故不能用HNO 3或浓H 2SO 4制取H 2S 气体)发生装置：固 + 液 → 气体型装置干燥剂：用P 2O 5或CaCl 2(不能用浓H 2SO 4或碱性干燥剂)．2．二氧化硫 [二氧化硫] (1)物理性质：①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化． ②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO 2气体． (2)化学性质：①二氧化硫与水反应：SO 2 + H 22SO 3(该反应为可逆反应)说明 a ．将装满SO 2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水充满试管，试管中的液体变为红色．b ．反应生成的H 2SO 3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H 22O + SO 2②二氧化硫与氧气的反应：2SO 2 3 说明 a ．该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一．b ．反应产物SO 3是一种无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都很低．SO 3与H 2O 反应生成H 2SO 4，同时放出大量的热：SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4 + 热量c ．SO 2中的硫处于+4价，因此SO 2既具有氧化性又具有还原性．例如：SO 2 + 2H 2S ＝3S + 2H 2OSO 2 + X 2 + 2H 2O ＝2HX + H 2SO 4 (X ＝C1、Br 、I)③二氧化硫的漂白性：说明 a ．SO 2和C12(或O 3、H 2O 2、Na 2O 2等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点．Cl 2的漂白原理是因为C12与H 2O 反应生成的HClO 具有强氧化性(O 3、H 2O 2、Na 2O 2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色；而SO 2是因它与水反应生成的H 2SO 3跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复原来的颜色，用SO 2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故．b ．SO 2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO 4溶液等褪色，这是因为SO 2具有还原性的缘故，与SO 2的漂白作用无关．c ．利用SO 2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO 2气体的存在和鉴别SO 2气体． ④二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂． [二氧化硫的污染和治理](1)SO 2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．(2)酸雨的形成和危害：空气中的SO 2在O 2和H 2O 的作用下生成H 2SO 3、H 2SO 4。

高一化学氧族元素知识精讲

高一化学氧族元素【本讲主要内容】氧族元素在元素周期律的基础上学习氧族元素的相似性与递变性【知识掌握】【知识点精析】一. 氧族元素的相似性与递变性氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。

二. 相似比较比较是科学研究中常用的方法，它能辨别相似知识间的细微差别，有助于更深刻地掌握知识。

1. 硫的氧化性比氯弱的实验事实（1）硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态： 2Fe+3Cl 2点燃=====2FeCl 3 Cu ＋Cl 2点燃=====CuCl 2 （2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S ＋H 2H 2S而Cl 2与H 2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。

H 2＋Cl 22HCl（3）氯气和氢硫酸反应，置换出S ：Cl 2＋H 2S====2HCl ＋S↓（溶液酸性将增强）（4）最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO 4＞H 2SO 42. 氧族与卤族比较（1）相似性 ① 物理性质状态：由气态到固态；颜色：由浅到深；熔、沸点：由低到高。

② 化学性质它们原子的最外层电子数目较多（卤族7个，氧族6个），均为活泼的非金属。

具有负价和正价。

具有类似的性质。

如：Br －、I －、S 2－4010S ,S ,Cl ,Cl ++Cl 67S ,Cl ++↓ ↓ ↓ 只有还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性（2）递变性根据氧族与卤族核电荷数，按相同电子层排布，找出它们的相对位置如右图所示：不难看出它们处于相邻位置，每一横行原子半径随核电荷数的递增而减小，所以原子得电子能力增强。

非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强。

气态氢化物稳定性增强。

单质的氧化性增强而离子的还原性减弱。

即表现为：酸性：H2SO4＜HClO4稳定性：H2S＜HClH2SeO4＜HBrO4 H2Se＜HBr氧化性：S＜Cl2还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－化合价：卤素以奇数价为主：+7、+5、+3、+1、－1；氧族则以偶数价为主：+6、+4、－2。

氧族元素(氧硫硒碲)化学方程式总结

第16章氧族元素(氧硫硒碲)氧 1. 氧化汞受热分解:2HgO△2Hg+O2↑2. 过氧化钡受热分解:2BaO2△2BaO+O2↑3. 硝酸钠受热分解:2NaNO3△2NaNO2+O2↑4. 氯酸钾受热分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑5. 氧气与镁:2Mg+O2点燃2MgO6. 氧气与硫:S+O点燃SO27. 氧气与硫化氢:3O2+2H2S点燃2SO2+2H2O8. 氧气与氨气:3O2+4NH点燃2N2+6H2O9. 臭氧分解:2O3=3O210. 臭氧与硫化铅:4O3+PbS=PbSO4+4O211. 臭氧与碘离子:O3+2I-+H2O=I2+O2+2OH-12. 氧气与磷:5O2+4P点燃P4O1013. 氧气与磷:3O2+4P点燃P4O614. 氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2△CuO+H2O15. 碳酸钙分解:CaCO高温CaO+CO2↑16. 硝酸铅分解:2Pb(NO3)2△2PbO+4NO2↑+O2↑17. 氧化铜分解:4CuO高温2Cu2O+O2↑18. 五氧化二钒与氢气:V2O5+2H2△V2O3+2H2O19. 过氧化钠与硫酸:Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O220. CH3CH(OH)CH3+O2=CH3COCH3+H2O221. 电解硫酸氢根:2HSO-通电H2+S2O82-22. (NH4)2S2O8+2H2SO4=H2S2O8+2NH4HSO423. 过二硫酸与水:H2S2O8+2H2O=H2O2+2H2SO424. 氧气与氢气:H2+O22-乙基蒽醌，钯H2O225. 过氧化氢与碘离子:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O26. HO2-+Mn(OH)2=MnO2+OH-+H2O27. 2[Cr(OH)4]-+3HO2-=2CrO42-+OH-+5H2O28. 过氧化氢与硫化铅:4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O29. 过氧化氢与高锰酸根:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O30. 过氧化氢与氧化银:H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O31. 过氧化氢与氯气:H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+硫 1. 电解硫酸氢铵:2NH4HSO电解(NH4)2S2O8+H2↑2. 三氧化硫与碘化钾:SO3+2KI高温K2SO3+I23. 亚硫酸与硫化氢:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O4. 焦硫酸钾与三氧化二铝:3K2S2O7+Al2O共融Al2(SO4)3+3K2SO45. 2NaHSO3+H2SO3+Zn=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O6. 硫化汞与硫化钠:HgS+Na2S=Na2[HgS2]7. 硫酸亚铁受热分解:2FeSO4△Fe2O3+SO3↑+SO2↑8. 焦硫酸钾与三氧化二铁:3K2S2O7+Fe2O共融Fe2(SO4)3+3K2SO49. 硫代硫酸钠与氯化亚铜:2Na2S2O3+CuCl=Na3[Cu(S2O3)2]+NaCl10. 焦硫酸钾分解:2K2S2O8△2K2SO4+2SO3↑+O2↑11. 亚硫酰氯与水:SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑12. 三氧化硫与盐酸:SO3+HCl=HSO3Cl13. 硫离子与亚硫酸根离子:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O14. 硫代硫酸钠与碘:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI15. 硫代硫酸根与氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+16. Na2S2+2HCl=NaCl+S↓+H2S17. H2S+6H++2[Ag(S2O3)2]3-=Ag2S↓+4S↓+4SO2+4H2O18. 硫化亚铁与稀盐酸:FeS+2HCl(稀)=FeCl2+H2S↑19. 硫代硫酸钠与盐酸:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O20. 硫酸钙分解:CaSO4△CaO+SO3↑21. 浓硫酸与碘化钠:8NaI+9H2SO4(浓)=4I2+8NaHSO4+H2S+4H2O22. 浓硫酸与锌:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O23. 硫与氧气:S+O2=SO224. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO225. 二氧化硫与氧气:2SO2+O2V2O3△2SO326. 硫化钠与碳酸钠:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO227. 硫与氢氧化钙:3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O28. 硫与硫化钙:(x-1)S+CaS=CaSx (橙色)29. 硫与亚硫酸钙:S+CaSO3=CaS2O330. 二硫化碳与氧气:CS2+3O2=CO2+2SO231. 二氧化硫与碳酸氢钠:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O32. 三氧化硫与氢氧化钾:SO3+2KOH=K2SO4+H2O33. 电解硫酸氢钾:2KHSO电解K2S2O8+H2↑34. 过二硫酸钾与水:K2S2O8+2H2OH2SO42KHSO4+H2O235. 二氧化硫与碳酸钠:2SO2(过量)+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑36. 亚硫酸钠与氢氧化钠:NaHSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O37. 亚硫酸钠与硫:Na2SO3+S=Na2S2O338. 硫代硫酸根与银离子:S2O32-+2Ag+=Ag2S2O3↓39. 硫代硫酸银与硫代硫酸根:Ag2S2O3+3S2O32-=2[Ag(S2O3)2]3-40. 亚硫酸与硫化氢:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O41. 亚硫酸氢钠与亚硫酸氢钠:2NaHSO3=Na2S2O5+H2O42. 3FeS2+12C+8O煅烧Fe3O4+12CO+6S43. 硫与铁:Fe+S△FeS44. 硫与汞:Hg+S△HgS45. 硫与碳:2S+C△CS246. 硫与浓硝酸:S+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO↑47. 硫与浓硫酸:S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O48. 硫与氢氧化钠:3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O49. 硫化铁与稀硫酸:FeS+H2SO4(稀)=H2S↑+FeSO450. 硫化钠与稀硫酸:Na2S+H2SO4(稀)=H2S↑+Na2SO451. 硫化氢与碘:H2S(aq)+I2=S+2HI52. 硫化氢与铁离子:H2S(aq)+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+53. 硫化氢与二氧化硫:2H2S(aq)+SO2=3S+2H2O54. 硫化氢与碘:H2S(aq)+4I2+4H2O=H2SO4+8HI55. 硫化氢氧气:2H2S+3O点燃2SO2+2H2O56. 硫化氢与氧气:2H2S+O点燃2S+2H2O57. 硫化钠与水:2Na2S+2H2O=NaOH+NaOH+2NaHS58. 硫化钙与水:2CaS+2H2O=Ca(OH)2+Ca(HS)259. 硫氢化钙与水:Ca(HS)2+2H2O△Ca(OH)2+2H2S60. 三硫化二砷与硫化钠:As2S3+3Na2S(aq)=2Na2AsS361. 硫化汞与硫化钠:HgS+Na2S(aq)=Na2[HgS2]62. SnS+Na2S2(aq)=SnS2+Na2S63. SnS2+Na2S(aq)=Na2SnS364. 硫化钠与硫:Na2S(aq)+(x-1)S=Na2Sx65. As2S3+2Na2S2(aq)=As2S5+2Na2S66. M2S x+2H+=2M++(x-1)S↓+H2S67. 二氧化硫与一氧化碳:SO2+2CO铝矾土773K2CO2+S68. 二氧化硫与氯气:SO2+Cl活性炭SO2Cl269. 硫酸钙与碳:2CaSO4+C高温2CaO+2SO2↑+CO2↑70. 浓硫酸与锌:2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O71. 三氧化硫与磷:5SO3+2P高温5SO2+P2O572. 硫与铜:S+2Cu△Cu2S73. 亚硫酸碘与水:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI74. 亚硫酸与铁离子与水:H2SO3+2Fe3++H2O=H2SO4+2Fe2++2H+75. 硫代硫酸钠与氧气:2Na2SO3+O2=2Na2SO476. 硫代硫酸钠分解:4Na2SO3(S) △3Na2SO4+Na2S77. 亚硫酸分解:3H2SO3△2H2SO4+S+H2O78. 亚硫酸氢钠分解:2NaHSO3△Na2S2O5+H2O79. 硫酸与硝酸钠:H2SO4+NaNO3(s)=NaHSO4+HNO3↑80. 硫酸与氯化钠:H2SO4+NaCl(s) △NaHSO4+HCl↑81. 浓硫酸与铜:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O82. 浓硫酸与碘化钠:9H2SO4(浓)+8NaI=4I2+8NaHSO4+H2S↑+4H2O83. 硫酸镁分解:MgSO4△MgO+SO3↑84. 硫酸银分解:4Ag2SO4△8Ag+2SO3↑+2SO2↑+3O2↑85. 硫酸亚铁分解:2FeSO4△Fe2O3+SO3↑+SO2↑86. 过二硫酸与水反应:H2S2O7+H2O=2H2SO487. 2KHSO4△K2S2O7+H2O88. 硫代硫酸钠与盐酸:Na2S2O3+2HCl(aq)=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O89. 硫代硫酸钠与碘:2Na2S2O3(aq)+I2(aq)=Na2S4O6+2NaI90. Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl91. 硫代硫酸银与水:Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO492. 硫代硫酸钠与溴化银:2Na2S2O3(aq)+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr93. 2Na2S2O3(aq)+CuCl=Na3[Cu(S2O3)2]+NaCl94. 2[Ag(S2O3)2]3-+4H+=Ag2S↓+SO42-+3S↓+3SO2↑+2H2O95. 过二硫酸钾与铜:K2S2O8(aq)+Cu=CuSO4+K2SO496. 5S2O82-+2Mn2++8H2OAg+2MnO4-+10SO42-+16H+97. 过二硫酸钾分解:2K2S2O8△2K2SO4+2SO3↑+O2↑98. 2K2S2O8+2H2O△4KHSO4+O2↑99. 过二硫酸铵与水:2(NH4)2S2O8+2H2O△4NH4HSO4+O2↑100. 亚硫酸与二氧化锰:2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn(OH)2101. 硫代硫酸钠与过氧化氢:2Na2S2O3+4H2O2=Na2S3O6+Na2SO4+4H2O 102. H2S x+2SO乙醚H2S x+2O6 (x=3~8)103. 2NaHSO3+H2SO3+Zn=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O104. 连二亚硫酸钠与氧气:2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3105. 连二亚硫酸钠与氧气:Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 106. 连二亚硫酸与水:2H2S2O4+H2O=H2S2O3+2H2SO3107. 硫代硫酸分解:H2S2O3=S↓+H2SO3108. 加热连二亚硫酸钠:2Na2S2O4△Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑109. 连二亚硫酸钠:2Na2S2O4+H2O△Na2S2O3+2NaHSO3110. 二氧化硫与五氯化磷:SO2+PCl5=SOCl2+POCl3111. S+Fe△FeS112. SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl↑113. 三氧化硫与盐酸:SO3+HCl=HSO3Cl114. HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑硒 1. 二氧化硒与水:SeO2+H2O=H2SeO3H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO42. 硒酸与盐酸:H2SeO4+2HCl=H2SeO3+Cl2↑+H2O3. 二氧化硒与二氧化硫:SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+3. 硒与氢气:Se+H2673KH2Se4. 三硒化二铝与水:Al2Se3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Se↑5. H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl碲 1. 三碲化二铝与氢离子:Al2Te3+6H+=2Al3++3H2Te↑2. 三氧化碲与浓氢氧化钾:TeO3+2KOH(浓)=K2TeO4+H2O3. 碲酸与盐酸:H6TeO6+2HCl(aq)=H2TeO3+Cl2↑+3H2O。