(衡水金卷)2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二

（衡水金卷）2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学

试题二

7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是

A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽

B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解

C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油

D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为

0.01N A

B.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为

0.4N A

C.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N A

D.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A

9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)

C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)

D.分子中至少有6个原于共平面

10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、

D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A.可通过电解熔融状态的q制备b和e

B.原子半径:B>C>D>E>A

C.n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中

D.d可以保存在CS2中

11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH 和Cl2。下列说法正确的是

A.C 膜可以为质子交换膜

B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L

12.下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是

A.酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大

B.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>Si

C.用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯

D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-

13.常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，

两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.MOH为强碱，HA 为弱酸

B.水的电离程度:X=Y>Z

C.若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小

D.将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

26.(13 分)某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。

(1)所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。

(2)装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为

______。

(3)欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、

量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因:

_______ 。

(4)实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿

色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。

27.(15 分)

工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:

已知: I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

II. 熔融Na2CO3条件下主要发生反应：

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

(1) 熔融Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，生成这两种副产物

的化学方程式为___________________。

(2)滤渣2 的主要成分为________(填化学式)。

(3)用醋酸调节pH2=5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，

其离子方程式为______________。

(4)调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。

(5)调节pH3的范围为______。

(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

28.(15 分)

一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:

I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g) + CH3CH3(g) △H1= +274. 2 kJ/mol；

II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g) +CH2=CH2(g) △H2=+122.7 kJ/mol。

(1)维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1L的正戊烷发生裂解反应，一

段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____________。

(2)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2 mol CH3CH=CH2和

0.5 molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g) +CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △

H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。

①△H3=________。

②5 min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。

③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡

后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。

(3)将0.1mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH 溶液中，并将所

得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示: