浙江省金华市高二下学期化学6月月考试卷

浙江省金华市高二下学期化学6月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）
A . 18
B . 20
C . 16
D . 22
2. （2分）下列过程中不能得到晶体的是（）
A . 降低NaCl饱和溶液的温度所得到的固体
B . 气态水直接冷却成固态水
C . 熔融的KNO3冷却后所得到的固体
D . 将液态的塑料冷却后所得到的固体
3. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（）
A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同
4. （2分）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（）
A . X2W能与WY2反应生成W
B . 气态氢化物的稳定性：W＞Q
C . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物
D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性
5. （2分） (2018高二下·集宁期中) 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）
A . E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
B . E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C . E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D . E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
6. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列元素中，金属性最强的是（）
A . 锂
B . 钠
C . 镁
D . 铝
7. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列物质中，属于离子化合物的是（）
A . NaHCO3
B . HNO3
C . HBr
D . NH3
8. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B . O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
C . 所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等
D . 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、Li D、LiT的化学性质不同
9. （2分） (2016高一下·唐山期中) 若aAn+与 bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）
A . b+n﹣2
B . b+n+2
C . b﹣n﹣2
D . b﹣n+2
10. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。

已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。

下列说法正确的是（）
A . 二茂铁属于离子晶体
B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
C . 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键
D . 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2
11. （2分）下列关于卤素的叙述不正确的是（）
A . 随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高
B . 随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强
C . 随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强
D . 随核电荷数递增，卤素原子半径增大
12. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列物质中,含有非极性共价键的是（）
A . CO2
B . N2
C . NaOH
D . CH4
13. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ，所以硫酸是离子化合物
C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力
D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力
14. （2分）下列关于晶体的说法中正确的是（）
A . 分子晶体内一定存在共价键
B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂
D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体
15. （2分）国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）
A . 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B . 第8、9、10三列元素中没有非金属元素
C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D . 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高
16. （2分）下列说法中正确的是（）
A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
C . NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构
D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
17. （2分） (2017高二上·石嘴山期中) 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）
A . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
B . 晶体中Ba2+的配位数为8
C . 晶体的化学式为Ba2O2
D . 该氧化物是含有非极性键的离子化合物
18. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）
X
Y
Z
A . 无法确定X,Y,Z是何种元素
B . Z元素没有负价
C . 均是非金属元素
D . 均能形成双原子分子
19. （2分） (2015高一下·番禺期中) 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2 ，下列有关判断错误的是（）
A . 原子半径X＜Y＜Z
B . 三种元素中X的金属性最强
C . Y（OH）3能与NaOH溶液反应
D . ZO2可制造光导纤维
20. （2分）(2020·南宁模拟) 主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。

下列说法正确的是（）
A . 离子半径大小：r(W)<r(X)<r(Y)
B . W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强
C . X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的
D . X和Y的正盐溶液均呈中性
21. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）
A . 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B . 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C . NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D . 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
22. （2分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B . 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D . 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
23. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）
A . Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
B . 稳定性：HCl＞HI
C . 酸性：HClO4＞HIO4
D . 酸性：HClO3＞HIO3
24. （2分） (2019高一下·长治月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确有（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为-3:
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素：
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。

A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
25. （2分） (2017高一下·海南期末) X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ， Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）
A . 原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B . 单质沸点：X＞Z＞Y
C . 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D . 原子序数：X＞Y＞Z
二、填空题（共50分） (共4题；共50分)
26. （10分）(2016·宜丰模拟) 有下列几种物质：A．金刚石和石墨；B．C2H6和C5H12；C．C2H4和
C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；E．35Cl和37Cl．
（1）属于同分异构体的是________（填序号，下同）；
（2）属于同素异形体的是________；
（3）属于同系物的是________；
（4）属于同位素的是________．
27. （8分） (2018高一下·日照期末) X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
完成下列填空:
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________ 。

（2） X2Q2为________化合物(填“离子”或“共价”)。

（3） Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了________性。

（4）下列能说明M元素比z元素非金属性强的是________(填字母标号)。

a.M的气态氢化物的沸点强于Z的
b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的
c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊
d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低
（5）科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式________。

28. （16分）(2019·淮北模拟) 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：
（1）基态铬原子核外存在________ 对自旋相反的电子，其未成对电子有________种空间伸展方向。

铁和锰的第三电离能(I3)较大的是________（填元素符号），原因是________。

（2）环戊二烯，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。

①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有________
A 范德华力
B 氢键
C δ键
D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是________
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。

二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是________。

（3）金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a=
________。

由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3 ， Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为________（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。

29. （16.0分） (2018高二上·安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子
轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、
B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。

（1） E的基态原子的价电子排布图为________。

（2） B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为________。

（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为
________,B原子的杂化类型为________,M能和水以任意比混溶的原因是________。

（4） E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为________。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。

①与BCD-互为等电子体的分子是________(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为________。

②上述反应中后一步反应的离子方程式为________。

（6） E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为________,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为________cm。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：。