硫酸的制备和性质ppt 苏教版
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③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
2 浓硫酸的特性
(1)强氧化性：
△
Cu+ 2H2SO4（浓） = CuSO4+SO2↑ + 2H2O
２.体现了浓硫酸的什么性质？强氧化性和酸性
（2）与金属反应——不产生H2 加热时，与绝大多数金属反应
常温下Al、Fe遇浓硫酸发生钝化，若加热仍反应。
练习：
1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ）
A.盐酸
B.稀硫酸
C.浓硫酸
D.硫酸铜溶液
2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ）
硫酸的制备和性质 第一课时
2002年1月29日，22岁的清华大学机电系学生刘 海洋在北京动物园先后用硫酸泼伤了5只熊。事 件曝光后，在社会上引起极大反响
一、硫酸的物理性质：
纯硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.硫酸是一种高 沸点难 挥发的酸，易 溶于水，能任以意 比与水互
溶。
98.3%
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数1为8.4 ,若其密
△
C+ 2 H2SO4(浓) CO2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O
2g蔗糖 5ml浓硫酸
现象：白色固体变黑色,体积迅速膨胀.
结论：体现了浓硫酸脱水性和强氧化性
浓硫酸
(2)脱水性： C12H22O11
12C＋11H2O
胆矾
浓硫酸
现象：蓝色晶体变成白色
CuSO4．5H2O 浓硫酸 CuSO4 +5H2O
现象
结论及解释
颜色 白-棕-黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
有气体生成 浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
3.强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应： C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.脱水性：
浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素
按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。
1.指示剂变色
2.H2SO4+ Zn=ZnSO4+H2↑
3.CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O 4.Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O 5.H2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水） 用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？
D.氯化钠
（2）把浓硫酸加入到胆矾中现象是什么？ 体现了浓硫酸的什么性？
晶体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性。
（2）与金属反应
与铜反应 化合价升高，失２e-
C0u +
+6 2H2SO4（浓）
∆
+2 CuSO4+
S+O42↑ +2H2O
化合价降低，得２e-
１.1molCu 和 2mol H2SO4（浓）共热能否得 到1mol SO2 ?
A.强氧化剂
B.不挥发性酸
C.强酸
D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，
蔗糖就会炭化变黑 脱水性 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气 酸性
（4） 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2 强氧化性和酸性
后来又变黑. (5)浓硫酸与金属铜加热反应.
几
种
自重
学 资 料
要 的
片硫
酸
盐
怎样制取硫酸？
S O2 SO2 O2
FeS2 O2
H2O
SO3
H2SO4
黄铁矿的主要成分是 FeS2 （二硫化亚铁）
接触法制硫酸
1 . 二氧化硫的制取和净化
44 e
+2 -1
0 高温 +3 -2
+4 -2
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
（5） 利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体 难挥发性
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性 2.脱水性
强烈的腐蚀性 3.强氧化性
严重灼伤皮肤
规范使用，妥善保存 如皮肤上不慎粘有浓硫酸应立即用大量水冲洗， 然后涂上NaHCO3溶液
四、硫酸的用途：根据日常生活知识归纳硫酸的用途
一、硫酸的工业制法
S
(1)
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 S + 2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+ 2H2O
既是氧化产物 又是 1
还原产物
2
C+2H2SO4（浓）＝△ CO2↑+2SO2 ↑+H2O C与浓硫酸反应产物的鉴别
（1）下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的
源自文库
是（A ）
A. 浓硫酸
B.浓盐酸
C. 碳酸钠晶体
浓、稀硫酸的比较
浓硫酸
与Zn反应的 氧化性 气态产物 强弱
SO2
强
被还原 的元素
S
稀硫酸
H2
弱
H
吸水性 脱水性
有
无
硫酸在下列用途或反应中表现出的性质是： A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(1)实验室制取氢气. (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂. (3)铝制容器可盛放浓硫酸. (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
(2)
SO2
SO3 (3)
H2SO4
高温
4FeS2+11O2 ＝ 2Fe2O3+8SO2
? 三种原料：硫或含硫矿石 空气
三种设备：沸腾炉、接触室、吸收塔
二、硫酸的化学性质 1 稀硫酸——酸的通性
(Zn+2H+=Zn2++H2↑)
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2)
铁元素和硫 元素被氧化， 二硫化亚是铁还原剂；
氧
元素被还原，
三氧化二铁和二氧化硫
氧气 是氧化剂。 是氧化产物，
是还原产物。
三氧化二铁和二氧化硫
度为1.84g/cm3,则其物质的量浓度为
mol/L。浓硫
酸溶将解浓时硫释酸放慢大慢量注的入热水，中因并此不稀断释搅浓拌硫酸的时候一定
要
。（为什么？)。
二、硫酸的化学性质
硫酸是二元强 酸在水溶液中完全电离成H+、SO42-， 因此稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是 H2SO4分子
稀硫酸具有哪些酸的通性？
④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
2 浓硫酸的特性
(1)强氧化性：
△
Cu+ 2H2SO4（浓） = CuSO4+SO2↑ + 2H2O
２.体现了浓硫酸的什么性质？强氧化性和酸性
（2）与金属反应——不产生H2 加热时，与绝大多数金属反应
常温下Al、Fe遇浓硫酸发生钝化，若加热仍反应。
练习：
1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ）
A.盐酸
B.稀硫酸
C.浓硫酸
D.硫酸铜溶液
2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ）
硫酸的制备和性质 第一课时
2002年1月29日，22岁的清华大学机电系学生刘 海洋在北京动物园先后用硫酸泼伤了5只熊。事 件曝光后，在社会上引起极大反响
一、硫酸的物理性质：
纯硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.硫酸是一种高 沸点难 挥发的酸，易 溶于水，能任以意 比与水互
溶。
98.3%
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数1为8.4 ,若其密
△
C+ 2 H2SO4(浓) CO2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O
2g蔗糖 5ml浓硫酸
现象：白色固体变黑色,体积迅速膨胀.
结论：体现了浓硫酸脱水性和强氧化性
浓硫酸
(2)脱水性： C12H22O11
12C＋11H2O
胆矾
浓硫酸
现象：蓝色晶体变成白色
CuSO4．5H2O 浓硫酸 CuSO4 +5H2O
现象
结论及解释
颜色 白-棕-黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
有气体生成 浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
3.强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应： C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.脱水性：
浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素
按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。
1.指示剂变色
2.H2SO4+ Zn=ZnSO4+H2↑
3.CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O 4.Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O 5.H2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水） 用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？
D.氯化钠
（2）把浓硫酸加入到胆矾中现象是什么？ 体现了浓硫酸的什么性？
晶体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性。
（2）与金属反应
与铜反应 化合价升高，失２e-
C0u +
+6 2H2SO4（浓）
∆
+2 CuSO4+
S+O42↑ +2H2O
化合价降低，得２e-
１.1molCu 和 2mol H2SO4（浓）共热能否得 到1mol SO2 ?
A.强氧化剂
B.不挥发性酸
C.强酸
D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，
蔗糖就会炭化变黑 脱水性 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气 酸性
（4） 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2 强氧化性和酸性
后来又变黑. (5)浓硫酸与金属铜加热反应.
几
种
自重
学 资 料
要 的
片硫
酸
盐
怎样制取硫酸？
S O2 SO2 O2
FeS2 O2
H2O
SO3
H2SO4
黄铁矿的主要成分是 FeS2 （二硫化亚铁）
接触法制硫酸
1 . 二氧化硫的制取和净化
44 e
+2 -1
0 高温 +3 -2
+4 -2
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
（5） 利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体 难挥发性
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性 2.脱水性
强烈的腐蚀性 3.强氧化性
严重灼伤皮肤
规范使用，妥善保存 如皮肤上不慎粘有浓硫酸应立即用大量水冲洗， 然后涂上NaHCO3溶液
四、硫酸的用途：根据日常生活知识归纳硫酸的用途
一、硫酸的工业制法
S
(1)
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 S + 2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+ 2H2O
既是氧化产物 又是 1
还原产物
2
C+2H2SO4（浓）＝△ CO2↑+2SO2 ↑+H2O C与浓硫酸反应产物的鉴别
（1）下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的
源自文库
是（A ）
A. 浓硫酸
B.浓盐酸
C. 碳酸钠晶体
浓、稀硫酸的比较
浓硫酸
与Zn反应的 氧化性 气态产物 强弱
SO2
强
被还原 的元素
S
稀硫酸
H2
弱
H
吸水性 脱水性
有
无
硫酸在下列用途或反应中表现出的性质是： A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(1)实验室制取氢气. (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂. (3)铝制容器可盛放浓硫酸. (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
(2)
SO2
SO3 (3)
H2SO4
高温
4FeS2+11O2 ＝ 2Fe2O3+8SO2
? 三种原料：硫或含硫矿石 空气
三种设备：沸腾炉、接触室、吸收塔
二、硫酸的化学性质 1 稀硫酸——酸的通性
(Zn+2H+=Zn2++H2↑)
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2)
铁元素和硫 元素被氧化， 二硫化亚是铁还原剂；
氧
元素被还原，
三氧化二铁和二氧化硫
氧气 是氧化剂。 是氧化产物，
是还原产物。
三氧化二铁和二氧化硫
度为1.84g/cm3,则其物质的量浓度为
mol/L。浓硫
酸溶将解浓时硫释酸放慢大慢量注的入热水，中因并此不稀断释搅浓拌硫酸的时候一定
要
。（为什么？)。
二、硫酸的化学性质
硫酸是二元强 酸在水溶液中完全电离成H+、SO42-， 因此稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是 H2SO4分子
稀硫酸具有哪些酸的通性？