硫酸的制备和性质ppt 苏教版
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【高中化学】硫酸的制备和性质ppt
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2) ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水）
用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.脱水性： 浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素 按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O (蔗糖) 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
练习： 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 脱水性 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：4.1.2 硫酸的制备和性质
课时2
硫酸的制备和性质
1．掌握浓硫酸的性质及浓、稀硫酸的性质差异。 2．了解硫酸的用途。 3．了解硫酸的工业生产原理。 4．了解常见硫酸盐及结晶水合物。
温 故
1．二氧化硫溶于水时生成亚硫酸 H2SO3(填物质名称与化学 式 )，反应方程式为：SO2＋H2O H2SO3；二氧化硫是酸性氧
化物，将少量 SO2 通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式 为：Ca(OH)2＋ SO2=== CaSO3↓＋ H2O；二氧化硫中的硫元素 呈＋4 价，因此，既具有氧化性，又具有还原性，SO2 与 O2 催化剂 反应的化学方程式为：2SO2＋ O2 2SO3。 △
硫酸的性质和用途
1．硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水 时 放出 热量，稀释浓H2SO4的方 法： 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 。
2．稀H2SO4的化学性质 具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式： H2SO4===2H ＋SO2 4 (完成下列离子反应)。
解析：(1)1.00 mol FeS2完全氧化需O2为 况下的空气为： 11 － mol×22.4 L· mol 1÷ 0.200＝308 L 4 (2)采用体积差列式求减少的体积 4FeS2＋11O2= ==2Fe2O3＋8SO2 11 3 3L Δv
11 mol，则需标准状 4
55 L×0.200
2．(1)浓H2SO4常用作干燥剂，它不能干燥的气体有哪些？ (2)浓H2SO4常温下使Fe、Al钝化是不是不反应？ 提示：(1)浓H2SO4具有酸性和强氧化性，碱性气体和还原性 气体不能用浓H2SO4干燥，如NH3、H2S等。 (2)钝化不是不反应，而是浓H2SO4先将金属氧化，在金属表 面形成致密氧化膜，从而阻止浓H2SO4与金属继续反应。
硫酸的制备和性质
1．掌握浓硫酸的性质及浓、稀硫酸的性质差异。 2．了解硫酸的用途。 3．了解硫酸的工业生产原理。 4．了解常见硫酸盐及结晶水合物。
温 故
1．二氧化硫溶于水时生成亚硫酸 H2SO3(填物质名称与化学 式 )，反应方程式为：SO2＋H2O H2SO3；二氧化硫是酸性氧
化物，将少量 SO2 通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式 为：Ca(OH)2＋ SO2=== CaSO3↓＋ H2O；二氧化硫中的硫元素 呈＋4 价，因此，既具有氧化性，又具有还原性，SO2 与 O2 催化剂 反应的化学方程式为：2SO2＋ O2 2SO3。 △
硫酸的性质和用途
1．硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水 时 放出 热量，稀释浓H2SO4的方 法： 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 。
2．稀H2SO4的化学性质 具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式： H2SO4===2H ＋SO2 4 (完成下列离子反应)。
解析：(1)1.00 mol FeS2完全氧化需O2为 况下的空气为： 11 － mol×22.4 L· mol 1÷ 0.200＝308 L 4 (2)采用体积差列式求减少的体积 4FeS2＋11O2= ==2Fe2O3＋8SO2 11 3 3L Δv
11 mol，则需标准状 4
55 L×0.200
2．(1)浓H2SO4常用作干燥剂，它不能干燥的气体有哪些？ (2)浓H2SO4常温下使Fe、Al钝化是不是不反应？ 提示：(1)浓H2SO4具有酸性和强氧化性，碱性气体和还原性 气体不能用浓H2SO4干燥，如NH3、H2S等。 (2)钝化不是不反应，而是浓H2SO4先将金属氧化，在金属表 面形成致密氧化膜，从而阻止浓H2SO4与金属继续反应。
硫酸的制备与性质课件.ppt
谢谢！
主要反应：2SO2(气) + O2 (气)40V02O-55002oCSO3 (气) （放热）
主要设备：接触室（接触氧化）
二氧化硫与氧气是在催化 剂的表面上接触时起反应 的，接触室和接触法的名 称由此而得。
二、接触法制硫酸
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： SO3 + H2O = H2SO4 （放热） 主要设备： 吸收塔（吸收成酸）
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一 ，被 誉为化学工业之母，工业上常用硫酸的年产量 来衡量一个国家的化工生产能力。
硫酸的制备
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O = CuO + SO3 ↑+ 5H2O
SO3 + H2O = H2SO4 18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾(FeSO4·7H2O) 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫 绿矾油）
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
主要反应： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
主要设备： 沸腾炉（造气）
想一想
1、为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大与空气的接触面积，燃烧充分，燃烧快
2、为什么要从炉底通入强大空气流？ 使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全， 提高原料的利用率。
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的制备和性质
初识浓硫酸
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体; 高沸点（338 oC）; 不易挥发; 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm-3， 密度比水大; 与水互溶，溶于水时放出大量热。
【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件
原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
LOGO
1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。 如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如 很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。
专题3 第三单元 第2课时硫酸的制备和性质ppt(共35张PPT)
√C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
高一化学苏教版必修1课件：4.1.2硫酸的制备和性质
非金属单质 (C、S)
△ CO ↑ 反应需要加热；氧化产物是非金 C＋2H2SO4(浓)===== 2 属氧化物；还原产物是 SO2；浓 ＋2SO2↑＋2H2O H2SO4 只显氧化性；与稀 H2SO4 △ 3SO ↑ S＋2H2SO4(浓)===== 2 不反应；N2、O2、F2、Cl2、Br2 ＋2H2O 等不能被氧化 △ S↓ H S＋H SO (浓)=====
3 新课堂· 互动探究 探究点一 浓硫酸反应的情况
与浓 H2SO4 反应的物质 化学反应 反应规律
金 属 单 质
反应需要加热；氧化产物是硫酸 △ CuSO 盐，金属元素显高价；还原产物 Cu＋2H2SO4(浓)===== 4 一般为 SO2； 浓硫酸既显氧化性， ＋SO2↑＋2H2O Cu、Hg、 △ 又显酸性；随着反应的进行，硫 Ag 2Ag＋2H2SO4(浓)===== 酸浓度变小，直至变为稀硫酸， Ag2SO4＋SO2↑＋2H2O 反应停止 常温下钝化， 硫酸只显氧化性 随着反应的进行，硫酸的浓度变 3 △ Al、Fe 小 ， 当变为稀硫酸时 ， 再发生 Fe 2Fe＋6H2SO4(浓)===== ＋ ＋ 与 Fe 的反应，随后 Fe 与 H 反 Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 应生成 H2
师生互动· 解疑惑 疑点一：浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？ 名师在线：浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如氨气；浓硫 酸还具有强氧化性，不能干燥强还原性气体，如硫化氢等。 疑点二：浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时，被还原的硫酸 与硫酸的总物质的量有什么关系？ △ 名师在线： 浓硫酸与铜反应时， 由方程式 2H2SO4(浓)＋Cu===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O 可得，被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之 一，但铜足量时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不能再 与铜反应，所以，被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
化学课件《硫酸的制备和性质》优秀ppt8 苏教版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
二、浓硫酸的物理性质
硫酸是一种无色粘稠的液体， 高沸点难挥发; 能以任意比与水互溶并放出大量的热。
【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ① 将浓硫酸加入水中 ；② 边加边搅拌 。
三、浓硫酸的特性
实 向点滴板中加入少量胆矾，再滴加5-6 验 滴的浓硫酸，观察实验现象
现象： 蓝色晶体逐渐变白色
原因：
CuSO4·5H2O 蓝色
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
二、浓硫酸的物理性质
硫酸是一种无色粘稠的液体， 高沸点难挥发; 能以任意比与水互溶并放出大量的热。
【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ① 将浓硫酸加入水中 ；② 边加边搅拌 。
三、浓硫酸的特性
实 向点滴板中加入少量胆矾，再滴加5-6 验 滴的浓硫酸，观察实验现象
现象： 蓝色晶体逐渐变白色
原因：
CuSO4·5H2O 蓝色
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质
且温度最低，于是得到A处温度最高，C处最低，在工
业生产浓硫酸时，吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的，从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2，应再循环利用进入接触室。 答案:（1）4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2C、B、A （3）98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化 性，又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发 性酸，可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键！
知识点一：硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的 是（） ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中，废气、废水 等里面都含有有毒物质，所以在排出之前都要处理， 其方法就是①②，而在生产过程中，有很多热量被浪 费，可以进行处理，废渣中有大量的铁，所以可以用 来炼铁，而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3；
2SO2+O22SO3；SO3+H2O====H2SO4 得关系式：FeS2～2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2，1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案：137.5t
《硫酸的性质》课件
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硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸的制备和性质PPT课件5 苏教版
浓硫酸
稀硫酸 酸的五项通性：
三大特征：
(1)与酸、碱指示剂反应
化学
性质
(1)脱水性
(2)吸水性 (3)强氧化性
(2)与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)与碱性氧化物反应生成盐和水 (4)与某些盐反应生成新酸和新盐 (5)与碱反应生成盐和水
2．如何理解浓硫酸的吸水性和脱水性
(1)吸水性：吸水指吸收物质中原本存在的H2O分子(包
括游离的和结晶水合物的水分子)，浓硫酸常用作干燥剂。 浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水 蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。 (2)脱水性：脱水指将许多有机物中H、O两种元素按水 分子中原子个数比2∶1的比例(即H2O)脱去，从而使有机物 炭化。
[例1]
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
(3)还原性气体不能用浓硫酸干燥，如：H2S、HI、HBr等，
它们可以被浓硫酸氧化。 3．浓H2SO4与蔗糖的脱水实验时，为什么能闻到刺激性气味？ 答案：浓H2SO4与生成的炭反应，生成了有刺激性气味的 SO2气体。 4．浓H2SO4脱去了CuSO4· 5H2O中的结晶水，体现了浓H2SO4 的什么性质？
＋ 2－ H SO === 2H ＋ SO 4 。 为： 2 4
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性：通常可用作 干燥剂 。 (2)脱水性：将 H、O 按照 2∶1 的比例从物质中夺 取出来。
(3)强氧化性。 ①和金属反应： 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属 反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
1．稀硫酸能使紫色石蕊试液变 红 。
2．请书写下列反应的化学方程式：
①Zn和稀硫酸： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质课件苏教版必修第一
2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质 量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案：B
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放 浓硫酸 B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
答案：C
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即 98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、 液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和 少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
答案：BC
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )
A．33% B．66% C．78% D．88%
答案：B
答案：D
6．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能 达到实验目的的是( )
选项 实验目的
A 吸水性
钝化
Cu＋2H2SO4(浓) C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．硫酸的用途 (1)制造化肥、医药、农药。 (2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。 (3)制取硫酸盐，制取易挥发性酸。 (4)化学试剂。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( × ) (2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( × ) (3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反 应。( √ ) (4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( × ) (5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( × )
【苏教版】化学必修一：4.1《硫酸的制备与性质》ppt课件(18页)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/142021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月14日星期二2021/9/142021/9/142021/9/14 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/142021/9/14September 14, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/142021/9/142021/9/142021/9/14
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
2、浓硫酸的特性
现象：蓝色粉末变白色
CuSO4·5H2O 蓝色
浓H2SO4
CuSO4 白色
（1）吸水性：指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。
后变黑 酸性与脱水性 。 (5)铜跟浓硫酸共热产生二氧化硫气体酸性与强氧化性。
D 2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A、常温时都能与铁发生反应，放出氢气 B、加热时都能与铜发生反应，放出气体 C、都能作为气体的干燥试剂 D、硫元素化合价都是＋6价
C 3、下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ）
接触室
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
2、浓硫酸的特性
现象：蓝色粉末变白色
CuSO4·5H2O 蓝色
浓H2SO4
CuSO4 白色
（1）吸水性：指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。
后变黑 酸性与脱水性 。 (5)铜跟浓硫酸共热产生二氧化硫气体酸性与强氧化性。
D 2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A、常温时都能与铁发生反应，放出氢气 B、加热时都能与铜发生反应，放出气体 C、都能作为气体的干燥试剂 D、硫元素化合价都是＋6价
C 3、下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ）
接触室
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③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
2 浓硫酸的特性
(1)强氧化性：
△
Cu+ 2H2SO4（浓） = CuSO4+SO2↑ + 2H2O源自浓、稀硫酸的比较浓硫酸
与Zn反应的 氧化性 气态产物 强弱
SO2
强
被还原 的元素
S
稀硫酸
H2
弱
H
吸水性 脱水性
有
无
硫酸在下列用途或反应中表现出的性质是： A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(1)实验室制取氢气. (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂. (3)铝制容器可盛放浓硫酸. (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
后来又变黑. (5)浓硫酸与金属铜加热反应.
几
种
自重
学 资 料
要 的
片硫
酸
盐
怎样制取硫酸？
S O2 SO2 O2
FeS2 O2
H2O
SO3
H2SO4
黄铁矿的主要成分是 FeS2 （二硫化亚铁）
接触法制硫酸
1 . 二氧化硫的制取和净化
44 e
+2 -1
0 高温 +3 -2
+4 -2
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
２.体现了浓硫酸的什么性质？强氧化性和酸性
（2）与金属反应——不产生H2 加热时，与绝大多数金属反应
常温下Al、Fe遇浓硫酸发生钝化，若加热仍反应。
练习：
1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ）
A.盐酸
B.稀硫酸
C.浓硫酸
D.硫酸铜溶液
2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ）
2.脱水性：
浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素
按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。
度为1.84g/cm3,则其物质的量浓度为
mol/L。浓硫
酸溶将解浓时硫释酸放慢大慢量注的入热水，中因并此不稀断释搅浓拌硫酸的时候一定
要
。（为什么？)。
二、硫酸的化学性质
硫酸是二元强 酸在水溶液中完全电离成H+、SO42-， 因此稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是 H2SO4分子
稀硫酸具有哪些酸的通性？
△
C+ 2 H2SO4(浓) CO2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O
2g蔗糖 5ml浓硫酸
现象：白色固体变黑色,体积迅速膨胀.
结论：体现了浓硫酸脱水性和强氧化性
浓硫酸
(2)脱水性： C12H22O11
12C＋11H2O
胆矾
浓硫酸
现象：蓝色晶体变成白色
CuSO4．5H2O 浓硫酸 CuSO4 +5H2O
硫酸的制备和性质 第一课时
2002年1月29日，22岁的清华大学机电系学生刘 海洋在北京动物园先后用硫酸泼伤了5只熊。事 件曝光后，在社会上引起极大反响
一、硫酸的物理性质：
纯硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.硫酸是一种高 沸点难 挥发的酸，易 溶于水，能任以意 比与水互
溶。
98.3%
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数1为8.4 ,若其密
（5） 利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体 难挥发性
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性 2.脱水性
强烈的腐蚀性 3.强氧化性
严重灼伤皮肤
规范使用，妥善保存 如皮肤上不慎粘有浓硫酸应立即用大量水冲洗， 然后涂上NaHCO3溶液
四、硫酸的用途：根据日常生活知识归纳硫酸的用途
一、硫酸的工业制法
S
(1)
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 S + 2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+ 2H2O
既是氧化产物 又是 1
还原产物
2
C+2H2SO4（浓）＝△ CO2↑+2SO2 ↑+H2O C与浓硫酸反应产物的鉴别
（1）下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的
是（A ）
A. 浓硫酸
B.浓盐酸
C. 碳酸钠晶体
(2)
SO2
SO3 (3)
H2SO4
高温
4FeS2+11O2 ＝ 2Fe2O3+8SO2
? 三种原料：硫或含硫矿石 空气
三种设备：沸腾炉、接触室、吸收塔
二、硫酸的化学性质 1 稀硫酸——酸的通性
(Zn+2H+=Zn2++H2↑)
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2)
铁元素和硫 元素被氧化， 二硫化亚是铁还原剂；
氧
元素被还原，
三氧化二铁和二氧化硫
氧气 是氧化剂。 是氧化产物，
是还原产物。
三氧化二铁和二氧化硫
D.氯化钠
（2）把浓硫酸加入到胆矾中现象是什么？ 体现了浓硫酸的什么性？
晶体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性。
（2）与金属反应
与铜反应 化合价升高，失２e-
C0u +
+6 2H2SO4（浓）
∆
+2 CuSO4+
S+O42↑ +2H2O
化合价降低，得２e-
１.1molCu 和 2mol H2SO4（浓）共热能否得 到1mol SO2 ?
A.强氧化剂
B.不挥发性酸
C.强酸
D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，
蔗糖就会炭化变黑 脱水性 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气 酸性
（4） 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2 强氧化性和酸性
现象
结论及解释
颜色 白-棕-黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
有气体生成 浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
3.强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应： C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
1.指示剂变色
2.H2SO4+ Zn=ZnSO4+H2↑
3.CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O 4.Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O 5.H2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水） 用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？
④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
2 浓硫酸的特性
(1)强氧化性：
△
Cu+ 2H2SO4（浓） = CuSO4+SO2↑ + 2H2O源自浓、稀硫酸的比较浓硫酸
与Zn反应的 氧化性 气态产物 强弱
SO2
强
被还原 的元素
S
稀硫酸
H2
弱
H
吸水性 脱水性
有
无
硫酸在下列用途或反应中表现出的性质是： A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(1)实验室制取氢气. (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂. (3)铝制容器可盛放浓硫酸. (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
后来又变黑. (5)浓硫酸与金属铜加热反应.
几
种
自重
学 资 料
要 的
片硫
酸
盐
怎样制取硫酸？
S O2 SO2 O2
FeS2 O2
H2O
SO3
H2SO4
黄铁矿的主要成分是 FeS2 （二硫化亚铁）
接触法制硫酸
1 . 二氧化硫的制取和净化
44 e
+2 -1
0 高温 +3 -2
+4 -2
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
２.体现了浓硫酸的什么性质？强氧化性和酸性
（2）与金属反应——不产生H2 加热时，与绝大多数金属反应
常温下Al、Fe遇浓硫酸发生钝化，若加热仍反应。
练习：
1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ）
A.盐酸
B.稀硫酸
C.浓硫酸
D.硫酸铜溶液
2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ）
2.脱水性：
浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素
按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。
度为1.84g/cm3,则其物质的量浓度为
mol/L。浓硫
酸溶将解浓时硫释酸放慢大慢量注的入热水，中因并此不稀断释搅浓拌硫酸的时候一定
要
。（为什么？)。
二、硫酸的化学性质
硫酸是二元强 酸在水溶液中完全电离成H+、SO42-， 因此稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是 H2SO4分子
稀硫酸具有哪些酸的通性？
△
C+ 2 H2SO4(浓) CO2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O
2g蔗糖 5ml浓硫酸
现象：白色固体变黑色,体积迅速膨胀.
结论：体现了浓硫酸脱水性和强氧化性
浓硫酸
(2)脱水性： C12H22O11
12C＋11H2O
胆矾
浓硫酸
现象：蓝色晶体变成白色
CuSO4．5H2O 浓硫酸 CuSO4 +5H2O
硫酸的制备和性质 第一课时
2002年1月29日，22岁的清华大学机电系学生刘 海洋在北京动物园先后用硫酸泼伤了5只熊。事 件曝光后，在社会上引起极大反响
一、硫酸的物理性质：
纯硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.硫酸是一种高 沸点难 挥发的酸，易 溶于水，能任以意 比与水互
溶。
98.3%
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数1为8.4 ,若其密
（5） 利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体 难挥发性
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性 2.脱水性
强烈的腐蚀性 3.强氧化性
严重灼伤皮肤
规范使用，妥善保存 如皮肤上不慎粘有浓硫酸应立即用大量水冲洗， 然后涂上NaHCO3溶液
四、硫酸的用途：根据日常生活知识归纳硫酸的用途
一、硫酸的工业制法
S
(1)
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 S + 2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+ 2H2O
既是氧化产物 又是 1
还原产物
2
C+2H2SO4（浓）＝△ CO2↑+2SO2 ↑+H2O C与浓硫酸反应产物的鉴别
（1）下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的
是（A ）
A. 浓硫酸
B.浓盐酸
C. 碳酸钠晶体
(2)
SO2
SO3 (3)
H2SO4
高温
4FeS2+11O2 ＝ 2Fe2O3+8SO2
? 三种原料：硫或含硫矿石 空气
三种设备：沸腾炉、接触室、吸收塔
二、硫酸的化学性质 1 稀硫酸——酸的通性
(Zn+2H+=Zn2++H2↑)
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2)
铁元素和硫 元素被氧化， 二硫化亚是铁还原剂；
氧
元素被还原，
三氧化二铁和二氧化硫
氧气 是氧化剂。 是氧化产物，
是还原产物。
三氧化二铁和二氧化硫
D.氯化钠
（2）把浓硫酸加入到胆矾中现象是什么？ 体现了浓硫酸的什么性？
晶体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性。
（2）与金属反应
与铜反应 化合价升高，失２e-
C0u +
+6 2H2SO4（浓）
∆
+2 CuSO4+
S+O42↑ +2H2O
化合价降低，得２e-
１.1molCu 和 2mol H2SO4（浓）共热能否得 到1mol SO2 ?
A.强氧化剂
B.不挥发性酸
C.强酸
D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，
蔗糖就会炭化变黑 脱水性 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气 酸性
（4） 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2 强氧化性和酸性
现象
结论及解释
颜色 白-棕-黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
有气体生成 浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
3.强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应： C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
1.指示剂变色
2.H2SO4+ Zn=ZnSO4+H2↑
3.CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O 4.Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O 5.H2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水） 用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？