四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三二诊模拟考试理综(答案+解析)化学试题

四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三二诊模拟考试理

综

1.下列关于胶体的说法正确的是（）

A. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射

B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C. 牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体

D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体【答案】B

【解析】分析：A．胶体的丁达尔效应是因为发生光的散射；

B．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；

C．胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，氯化铁溶液不是胶体；

D．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可。

详解：A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故A错误；

B．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，所以B选项是正确的；

C．牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；

D．以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误。

所以B选项是正确的。

点睛：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单。

2.下列有关工业制备的说法正确的是（）

A. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠

B. 工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉

C. 由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘

D. 工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得

【答案】C

【详解】A．海水晒盐得到NaCl，通过电解熔融NaCl可制备Na，电解NaCl溶液不能得到金属钠，故A错误；

B.因氢氧化钙在水中的溶解度较小，为提高漂白粉的产量，工业上利用Cl2与石灰乳反应来制备漂白粉，故B错误；

C.由于海水中碘离子浓度很低，工业上一般从海产品（如海带等）中提取碘，故C正确；

D.由于Cl2 与H2 光照化合会发生爆炸性反应，所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后，再溶于水制得盐酸，故D错误；

答案选C。

【点睛】工业制取钠为电解熔融氯化钠，反应的方程式为：2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑；电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，这是氯碱工业的反应。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A. 常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N A

B. 标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N A

C. 0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N A

D. 常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A

【答案】B

【解析】A. 3.2 g肼(N2H4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N－N键，所以3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5N A，故A 错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4N A，故B正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25N A，故C错误；

D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为N A，故D错误；答案选B。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是C项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。

4.克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列

有关“瘦肉精”的说法正确的是（）

A. 它的分子式为C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C. 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

D. 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

【答案】C

【解析】试题分析：A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为C12H18N2Cl2O，错误；B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应，正确；

D、该有机物不能发生加聚反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质。

5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（）

A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B. 离子半径大小：Z>Y>X

C. X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1

D. Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高

【答案】C

【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，结合原子序数可知，W应位于第二周期，最外层电子数为4，W为C 元素，若W为S，X、Y、Z不可能均为短周期主族元素；Y+和X2-的电子层结构相同，则X 为O元素、Y为Na元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，Z的原子序数为6+11=17，Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl。A．盐酸为无氧酸，不能由盐酸与碳酸的酸性比较C、Cl的非金属性，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，