最新硫及其化合物教案
硫及其化合物单元教学设计
硫及其化合物单元教学设计1. 引言在我们的生活中，硫可是个“大人物”哦！你知道吗，硫的化合物无处不在，从你每天用的肥料到火药，甚至连我们体内也有它的身影。
这次，我们就来轻松地聊聊硫和它的化合物，带你走进这个充满趣味的化学世界。
2. 硫的基本知识2.1 硫的特性首先，咱们得了解硫这个家伙长啥样。
它是一种黄色的固体，外表看上去平平无奇，但却有着丰富的化学特性。
想象一下，硫就像一位默默无闻的明星，虽然不显眼，但一旦登台，就能引爆全场！硫的味道有点像火柴味，别小看它，这种气味其实来自它的化合物，像是二氧化硫。
2.2 硫的用途说到用途，硫简直是个“全能王”。
它可以用来制造硫酸，这可是工业界的“灵魂人物”。
此外，硫还常常被用在农药和化肥中，帮助作物茁壮成长。
甚至连我们平时用的火柴，也离不开硫的帮助，想想看，没有硫，生活可得多无聊啊！3. 硫化合物的魅力3.1 常见的硫化合物咱们再来聊聊硫的化合物。
二氧化硫和硫化氢可是两位“明星选手”。
二氧化硫是一种无色气体，闻起来刺鼻，主要用作防腐剂和漂白剂。
硫化氢呢，就更神奇了，别看它名字难听，其实它是一种气体，闻上去有点臭鸡蛋的味道，但在实验室里，它可是个了不起的实验助手哦！3.2 硫化合物的反应在化学反应中，硫化合物常常会表现出令人意想不到的性格。
比如，硫与氧反应，就能产生二氧化硫；而硫与金属反应，又会形成金属硫化物。
这就好比一场化学派对，硫总能找到合适的搭档，一起欢快地跳舞，产生各种有趣的产物。
4. 教学设计4.1 活动安排在教学中，我们可以设计一些有趣的实验，让学生亲自体验硫的魅力。
比如，观察硫在高温下的变化，或者用简单的材料制作硫化氢的实验。
这种亲身体验，不仅能提高学生的兴趣，还能帮助他们更好地理解硫及其化合物的特性。
4.2 知识拓展除了实验，我们还可以通过小组讨论，让学生分享他们对硫的理解，或是身边与硫相关的趣事。
这种互动式的学习，不仅能增强他们的沟通能力，还能让他们在轻松的氛围中深入了解知识。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。
掌握硫的物理性质和化学性质。
学习硫的制备方法。
1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。
硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。
硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。
1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。
实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。
通过实验演示硫的氧化性和还原性。
讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。
第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。
掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。
学习硫的氧化物的应用。
2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。
二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。
三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。
硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。
实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。
讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。
展示硫的氧化物的应用实例。
第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。
掌握硫酸的制取方法和应用。
学习硫酸的稀释方法。
3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。
硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。
硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。
硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。
3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。
实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。
讲解硫酸的制取方法和应用。
演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。
第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。
掌握硫酸盐的性质和制取方法。
学习硫酸盐的应用。
4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。
硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。
硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。
硫及其化合物优质教学设计
硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。
对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。
本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。
二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。
2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。
三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。
(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。
(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。
2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。
(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。
(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。
四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。
2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。
每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。
3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。
五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。
2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。
3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。
通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。
4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。
《硫及其化合物》教学设计-精品教案
硫及其化合物
一、利用比较法全面认识物质的性质
1．SO2的重要性质
(1)物质漂白性的比较
吸附作用物理变化
(2)SO2和CO2性质的比较(常温下)
SO2＋H2O H2SO3CO2＋H2O H2CO3
理解感悟
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。
所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法：
(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
(3)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
2．浓硫酸的特性
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
吸水性可用于实验室中氢气、二氧化碳、二氧化硫等的干燥，但不能干燥硫化氢或氨气等；在与金属铜反应时，浓硫酸表现强酸性和强氧化性，
要注意反应条件与硝酸的不同，反应后硫酸与铜有可能都剩余等。
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质教案
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质
教案
【教材分析】
《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。
本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。
教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】
1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；
2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
【核心素养】
宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素价态的视角研究硫元素及其化合物的性质，形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
《硫及其重要化合物》 教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的存在形式、物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质和对环境的影响。
（3）理解硫酸的性质，如浓硫酸的特性和稀硫酸的化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注化学与社会的联系。
（2）通过对二氧化硫对环境危害的学习，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫、硫酸的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质及实验探究。
（2）浓硫酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，激发学生的学习兴趣。
2、硫的性质（1）硫的存在介绍硫在自然界中的主要存在形式，如单质硫存在于火山口附近、硫化物和硫酸盐矿石等。
（2）硫的物理性质展示单质硫，让学生观察其颜色、状态，并通过简单实验感受其溶解性、熔沸点等物理性质。
（3）硫的化学性质通过实验演示硫与氧气的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结硫的可燃性。
3、二氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察颜色、状态，闻气味，了解其溶解性等物理性质。
（2）二氧化硫的化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆酸性氧化物的性质，通过实验探究二氧化硫与水、氢氧化钠溶液的反应。
②漂白性通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的现象，解释二氧化硫的漂白原理。
③还原性通过二氧化硫与氧气、氯水等的反应，让学生理解二氧化硫的还原性。
（3）二氧化硫对环境的影响结合实际案例，介绍二氧化硫对大气的污染及酸雨的形成，增强学生的环保意识。
高三化学《硫与硫的化合物》教案
高三化学《硫与硫的化合物》教案一、教学目标1.让学生掌握硫及其化合物的性质、制备方法和应用。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的实验操作技能和观察能力。
二、教学重难点1.硫及其化合物的性质和应用。
2.硫的氧化还原反应。
三、教学过程1.导入同学们，大家好！今天我们要学习的是硫及其化合物。
提到硫，大家可能会想到什么？是的，火山喷发时会产生的二氧化硫，还有我们常见的硫磺。
那么，硫及其化合物在我们的生活中有哪些应用呢？让我们一起走进硫的世界。
2.知识讲解（1）硫的物理性质硫是一种非金属元素，它有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。
硫的物理性质包括：黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳。
（2）硫的化学性质硫与氧气反应二氧化硫：S+O2→SO2硫与氢气反应硫化氢：S+H2→H2S硫与金属反应金属硫化物：S+Fe→FeS（3）硫的化合物二氧化硫（SO2）：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，可亚硫酸。
三氧化硫（SO3）：无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，可硫酸。
硫化氢（H2S）：无色、有臭鸡蛋味的气体，有毒，溶于水。
硫酸（H2SO4）：无色、透明的油状液体，具有很强的腐蚀性。
亚硫酸（H2SO3）：无色、透明的液体，不稳定，易分解。
3.实验演示我们进行一些实验，来观察硫及其化合物的性质。
（1）硫与氧气反应实验将硫粉放入燃烧匙中，点燃，观察硫燃烧的现象，并与氧气反应二氧化硫。
（2）硫与氢气反应实验将硫粉与氢气混合，加热，观察硫与氢气反应硫化氢的现象。
（3）硫与金属反应实验将硫粉与铁粉混合，加热，观察硫与铁反应硫化铁的现象。
4.巩固练习1.硫与氧气反应什么化合物？2.硫与氢气反应什么化合物？3.硫与金属反应什么化合物？5.课堂小结同学们，今天我们学习了硫及其化合物的性质、制备方法和应用。
通过实验，我们观察到了硫与氧气、氢气、金属的反应现象，了解了硫的氧化性和还原性。
希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，解决实际问题。
硫及其化合物教案
硫及其化合物教案教案标题：硫及其化合物教案教学目标：1. 了解硫的性质、特点以及在日常生活中的应用。
2. 掌握硫的常见化合物的命名、性质和用途。
3. 培养学生的观察和实验技能，通过实验加深对硫及其化合物的理解。
教学内容：1. 硫的性质和特点：a. 硫的物理性质（颜色、状态、熔点、沸点等）。
b. 硫的化学性质（与氧、氢、金属的反应等）。
c. 硫在日常生活中的应用（例如，制备硫酸、硫磺药膏等）。
2. 硫的常见化合物：a. 二氧化硫（SO2）：命名、性质、制备方法和应用。
b. 三氧化硫（SO3）：命名、性质、制备方法和应用。
c. 硫化氢（H2S）：命名、性质、制备方法和应用。
d. 硫酸（H2SO4）：命名、性质、制备方法和应用。
e. 硫化物（如硫化铁、硫化锌等）：命名、性质、制备方法和应用。
教学过程：1. 导入（5分钟）：a. 引入硫的概念，与学生讨论硫的一些常见应用。
b. 引发学生对硫及其化合物的兴趣，激发学习动机。
2. 硫的性质和特点（15分钟）：a. 通过图片、实物等展示硫的外观和性状。
b. 介绍硫的物理性质和化学性质，引导学生进行思考和讨论。
c. 进行一些简单的实验，如硫的燃烧实验，观察硫的变化过程。
3. 硫的常见化合物（30分钟）：a. 依次介绍二氧化硫、三氧化硫、硫化氢、硫酸和硫化物的命名、性质、制备方法和应用。
b. 利用实例和案例分析，让学生了解这些化合物在日常生活中的重要性和应用领域。
4. 实验探究（30分钟）：a. 设计实验，让学生亲自进行硫及其化合物的实验操作。
b. 引导学生观察实验现象，总结实验结果，并与理论知识进行对比和分析。
c. 引导学生思考实验中可能存在的误差和改进方法。
5. 总结与拓展（10分钟）：a. 对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
b. 提供相关拓展阅读材料，鼓励学生进一步了解硫及其化合物的研究和应用。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度，包括回答问题、提问和讨论等。
硫及其化合物 高中化学必修二教案教学设计 人教版
硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
《5.1硫及其化合物》教案、导学案
《5.1硫及其化合物》教案、导学案《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H S H S +（2）还原性与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
[新教材]新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 教案
![[新教材]新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 教案](https://img.taocdn.com/s3/m/c831c89d6137ee06eff9189c.png)
第五章化工生产中的重要非金属元素5。
1 硫及其化合物第1课时硫与二氧化硫一、教学目标1.知识与技能了解二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
2. 过程与方法（1)通过实际应用、实验探究、理论分析、归纳提升来学习二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等. (2)体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响，培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
二、教学重难点1.教学重点二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性。
2。
教学难点二氧化硫的漂白原理.三、教学过程增、空气流动性差，有害细菌和病毒向周围扩散的速度变慢,导致空气中病毒浓度增高，疾病传播的风险很高.请同学们观看天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
【学生】回答问题.首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒【师】今天我们就来共同探究关于二氧化硫的相关问题2。
探索新知【PPT展示】关于硫的图片。
【师】这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述.【学生】黄色固体，难溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2，易升华等.【师】讲解二氧化硫一．二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10 ℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
【实验5—1】实验现象：经测量pH〈7,说明溶液呈酸性。
实验结论:SO2是酸性氧化物,SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定,易分解成SO2和H2O。
二．二氧化硫的化学性质（1）与水反应:SO2 + H2O H2SO3【师】CO2＋H2O H2CO3这两个反应有什么特点呢？通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究,培养严谨的科学思维方法【学生】能同时向两个反应方向进行。
硫及其化合物教学设计方案
硫及其化合物教学设计方案一、教学背景分析硫及其化合物是化学中的重要内容之一，它在许多领域中都有广泛的应用。
在高中化学中，学生需要学习硫及其化合物的基本性质、制备方法、反应特点等知识，进一步了解硫在自然界中的存在形式以及与生活和环境的关系。
通过学习这个单元，学生可以加深对化学中元素及化合物的认识，培养科学思维和实验技能。
二、教学目标设定1. 知识目标：- 了解硫元素的基本性质和存在形式；- 掌握硫化氢、二氧化硫等硫化合物的制备方法；- 理解硫与氢、氧等元素的反应特点；- 了解硫在生活和环境中的应用情况。
2. 能力目标：- 提高学生的观察能力和实验技能；- 培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力；- 培养学生的团队合作与沟通能力。
3. 情感目标：- 培养学生的好奇心和对化学的兴趣；- 培养学生的科学精神和实践能力；- 培养学生的环保意识和责任心。
三、教学内容与教学方法1. 教学内容（1）硫的基本性质及存在形式：硫的性质、硫的同素异形体、硫的存在形式。
（2）硫化氢的制备与性质：硫化氢的制备方法、硫化氢气体的性质。
（3）二氧化硫的制备与性质：二氧化硫的制备方法、二氧化硫气体的性质。
（4）硫酸的制备与性质：硫酸的制备方法、硫酸的性质及应用。
（5）硫的环境问题：硫在大气中的排放、酸雨的形成与危害。
2. 教学方法（1）讲授法：通过课堂讲授，介绍硫及其化合物的相关知识，让学生了解基本概念和原理。
（2）实验法：设计简单的实验，让学生亲自进行制备硫化氢、二氧化硫等实验，观察其性质。
（3）讨论法：组织学生小组进行讨论，解决实际问题，加深对硫及其化合物的理解。
（4）案例分析法：通过案例分析，引发学生思考，加深对硫在环境中的问题及应用的认识。
四、教学步骤1. 导入课题，通过提问激发学生的学习兴趣，引入硫及其化合物的学习。
2. 介绍硫的基本性质和存在形式，让学生了解硫在自然界中的分布情况。
3. 讲解硫化氢的制备方法和性质，引导学生进行实验操作，并观察和记录实验现象。
《51硫及其化合物》教案导学案
《51硫及其化合物》教案导学案
一、导学目标
1.了解硫元素的性质和特点；
2.掌握硫的常见化合物及其性质；
3.理解硫在生活和工业中的应用。
二、导学内容
1.硫元素的性质和特点；
2.硫的常见化合物及其性质；
3.硫在生活和工业中的应用。
三、导学步骤
1.硫元素的性质和特点
硫是一种常见的非金属元素，原子序数为16，原子量为32.06、它是
一种黄色固体，具有特殊的气味。
硫在自然界中以多种形式存在，如单质硫、硫化物等。
2.硫的常见化合物及其性质
（1）硫化氢（H2S）：是一种无色有刺激性气味的气体，可溶于水。
具有强烈还原性，能被氧化。
（2）二氧化硫（SO2）：是一种无色有刺激性气味的气体，可溶于水。
具有还原性和氧化性，可与水发生反应生成亚硫酸。
（3）硫酸（H2SO4）：是一种无色透明的液体，是一种非常重要的化工原料。
具有强酸性，可以与大部分金属反应生成相应的硫酸盐。
3.硫在生活和工业中的应用
（1）硫酸是一种常用的工业原料，被广泛用于生产其他化工产品，如硫酸盐、肥料等。
（2）硫元素在生活中也有重要应用，如在农业中的硫肥、药物中的硫代酸、橡胶中的硫化剂等。
四、导学反思
通过本次导学，了解了硫元素的性质和特点、硫的常见化合物及其性质以及硫在生活和工业中的应用。
可以看到，硫在我们的生活和工业中扮演着重要的角色，了解硫及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解化学世界和促进化学技术的发展。
希望同学们能够加深对硫元素的理解，并进一步探索硫的其他方面内容。
硫及其化合物市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
硫及其化合物教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和应用。
2.掌握硫的产生、加工和应用技术。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1.硫及其化合物的性质和应用。
2.硫的产生、加工和应用技术。
3.硫的实验操作和实际应用。
三、教学重点1.掌握硫的基本性质和化学反应。
2.了解硫的主要应用领域和用途。
四、教学难点1.深入理解硫的产生、加工和应用技术。
2.掌握硫及其化合物的实验操作技巧。
五、教学方法1.理论教学结合实践教学。
2.教师讲授和学生自主学习相结合。
3.实验操作和实际应用案例分析。
六、教学过程1.导入：通过提问或引入相关实例，调动学生的学习兴趣，激发学生的思考。
2.知识讲解：介绍硫及其化合物的基本性质和应用领域，重点讲解硫的产生、加工和应用技术。
3.实验操作：组织学生进行硫的实验操作，如硫的燃烧反应以及制备硫酸等实验。
4.讨论和分析：就实验操作的结果进行讨论和分析，引导学生思考硫及其化合物的应用领域和潜在问题。
5.拓展应用：通过分析实际应用案例，进一步加深学生对硫及其化合物的理解和应用。
6.总结归纳：对硫及其化合物的基本性质、产生、加工和应用技术进行总结归纳。
7.作业布置：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
七、教学评估1.听课评估：观察学生对课堂内容的理解和反应。
2.实验评估：评价学生的实验操作技能和实验报告的质量。
3.课后作业评估：检查学生对所学知识的掌握程度和思考能力。
八、教学资源1.教学课件和讲义。
2.实验设备和试剂。
3.相关教材、参考书和文献。
九、教学反思硫及其化合物是化学领域重要的研究对象，了解硫的基本性质和应用对于培养学生的科学素养和实验操作能力有着重要意义。
本教案通过理论教学结合实践教学的方法，旨在引导学生深入掌握硫及其化合物的知识和技能，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
通过实验操作和案例分析，可以帮助学生扩展和应用所学知识，提高学生的实践能力和解决问题的能力。
硫及其化合物教案
学生姓名年级高一授课时间课时 2复习学案硫及其重要化合物知识梳理一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为固体；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图硫离子结构示意图（2）化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na、Al、Fe、Cu）（剧烈反应并发生爆炸）（制取Al2S3的唯一途径）（色）（色）②与非金属反应（O2、H2）（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S + H2SO4（浓）=S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢——H2S是无色、有气味的有毒气体；溶于水，密度比空气略。
②硫化氢的化学性质强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等均可将H2S氧化。
H2S和SO2反应方程式：分析：电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比）不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式④实验室制法：化学方程式：FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。
所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。
⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S：Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是色而有气味的有毒气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
《51硫及其化合物》教案导学案
《51硫及其化合物》教案导学案教案：硫及其化合物一、教学目标：1.掌握硫的常见化合物及其性质；2.了解硫和硫化物的应用；3.发展学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学重点：1.硫的性质和化学反应；2.硫化物的性质和应用。
三、教学难点：1.硫和硫化物的化学反应机理；2.硫和硫化物在工业上的应用。
四、课时安排：1.第一课时：硫的性质及制备方法2.第二课时：硫化物的性质及应用3.第三课时：实验操作及实验报告撰写五、教学方法：1.探究教学法：通过实验和实例分析，引导学生自主探索硫和硫化物的性质和应用；2.合作学习法：组织学生进行小组合作学习，促进彼此之间的讨论和合作。
六、教学过程：第一课时：硫的性质及制备方法1.介绍硫的概念及分子式；2.分析硫的性质和化学反应，如硫的燃烧反应；3.实验演示：硫燃烧实验，观察燃烧反应的产物；4.引导学生进行小组讨论，总结硫的制备方法；5.实验操作：硫的制备实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫的制备方法。
第二课时：硫化物的性质及应用1.介绍硫化物的概念及常见的硫化物；2.分析硫化物的性质和化学反应，如硫化物的酸性反应；3.实例分析：硫化物的应用，如辅助石油提炼中的氢化镍；4.引导学生进行小组讨论，总结硫化物的应用；5.实验操作：硫化物的酸性反应实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫化物的性质及应用。
第三课时：实验操作及实验报告撰写1.学生根据教师提供的实验操作步骤，自主进行实验操作；2.学生撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论；3.学生相互评阅实验报告，提出改进建议；4.学生交流实验结果及实验心得。
七、教学评估：1.学生根据教师提供的硫和硫化物的知识点，进行知识点测试；2.评价学生的实验操作能力和实验报告撰写能力；3.学生相互评价合作学习的表现。
导学案：硫及其化合物一、导入：1.呈现硫的图片，让学生观察并描述硫的特点；2.引导学生思考硫和硫化物在日常生活和工业中的应用。
统编高中化学第一节《硫及其化合物》教案
统编高中化学第一节《硫及其化合物》教案一、教学目标使学生了解硫及其化合物的基本性质和它们在自然界中的存在。
学生应掌握硫元素的原子结构特点及其对硫元素化学性质的影响。
还应让学生了解硫的氧化态（如零价、负二价和四价等）及其在不同化合物中的表现。
对于硫的化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等，学生应理解它们的组成、结构和基本性质。
通过实验室实践，让学生熟悉硫及其化合物的化学性质。
学生应学会进行基本的化学实验操作，如物质的制备、性质测试和化学反应的观察等。
学生还应学会使用化学仪器和设备进行精确的测量和实验数据的记录与分析。
培养学生对化学学科的好奇心和探究精神，对自然科学的热爱和尊重。
通过硫及其化合物的学习，让学生认识到化学知识在环境保护、工业生产以及生活实践中的应用，培养学生的社会责任感和环保意识。
强调实验室安全的重要性，引导学生在实验过程中严格遵守实验室安全规定。
1. 知识与技能：掌握硫及其主要化合物的物理性质与化学性质，包括硫的氧化性、还原性，以及硫化物、硫酸等化合物的性质。
学会运用化学知识解释日常生活中的一些与硫及其化合物相关的现象，如酸雨的形成和影响等。
掌握实验室中硫及其化合物的基本实验操作，包括实验安全知识和实验室常见仪器的使用方法。
培养学生通过化学实验探究硫及其化合物性质的能力，以及实验数据的收集、分析和解释能力。
在本节课中，学生将通过对硫及其化合物的性质的学习，了解硫元素在自然界和生活中的重要作用，掌握相关的化学知识和技能，为后续学习其他元素及其化合物打下基础。
2. 过程与方法：导入新课：通过展示硫元素在自然界中的存在形式及其在生活、生产中的应用实例，激发学生对硫及其化合物的兴趣，进而引导学生了解本节课的学习目标。
探究学习：指导学生以小组为单位，通过阅读教材、查阅相关资料，对硫及其化合物的性质、用途进行初步探究。
鼓励学生提出问题和假设，并设计实验方案进行验证。
实验演示：通过展示硫及其化合物的典型实验，如硫的氧化性、硫化氢的还原性、硫酸的制备等，让学生直观感受硫及其化合物的性质。
硫及其化合物 教案
硫及其化合物教案教案标题：硫及其化合物教学目标：1. 了解硫及其化合物的基本性质和特点；2. 掌握硫的常见化合物的命名规则；3. 理解硫及其化合物在日常生活和工业生产中的应用。
教学准备：1. 教学资料：硫及其化合物的相关知识点、实验操作步骤和安全注意事项；2. 实验材料：硫、硫化氢、二氧化硫等实验用品；3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放相关视频或图片，引起学生对硫及其化合物的兴趣；2. 提出问题：你们在日常生活中接触过哪些含有硫的物质？二、知识讲解（15分钟）1. 硫的基本性质和特点：介绍硫的物理性质（颜色、状态、熔点、沸点等）和化学性质（与氧、氢等元素的反应）；2. 硫的常见化合物：介绍硫的氧化物（二氧化硫）、硫化物（硫化氢、硫化钠等）的命名规则和特点。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：制备硫化氢气体a. 准备实验器材和药品；b. 演示制备硫化氢气体的实验过程；c. 强调实验中的安全注意事项。
2. 实验二：二氧化硫的性质演示a. 准备实验器材和药品；b. 演示二氧化硫与水的反应；c. 观察实验现象并解释。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生自由讨论硫及其化合物在日常生活和工业生产中的应用；2. 引导学生总结硫及其化合物的重要性和应用领域。
五、拓展延伸（10分钟）1. 提出问题：硫的化合物在环境保护中有哪些应用？2. 学生小组合作，进行相关研究，并向全班展示他们的发现。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对硫及其化合物的理解；2. 要求学生进行相关实验报告的撰写，包括实验目的、步骤、结果和结论等内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生对硫及其化合物的性质、命名规则和应用有了初步的了解。
实验演示环节能够更加直观地展示硫及其化合物的一些特点，激发学生的学习兴趣。
在讨论与总结环节，学生能够将所学知识应用到实际生活中，提高他们的综合能力。
硫及其化合物高一化学教案1
硫及其化合物的教案和练习知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点：硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
教学过程：复习氧族元素。
掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。
硫及其化合物一、按下表要求填入含有硫元素的物质的化学式：根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系（硫及其重要化合物间相互转化关系：）要求写各转化关系的化学方程式。
二．硫的重要化合物性质的实验设计1、SO2的制取及性质：设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。
①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。
将观察到怎样的现象。
③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。
并写出有关化学方程式。
④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。
⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑥尾气能否排入大气？应如何处理？⑦装置的各组成部分如何连接最合理？思考并回答：①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应。
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。
③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑④浓硫酸有强氧化性可将-2价S元素氧化。
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第三节硫及其化合物教案
教学目标
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：
1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
教学方法：类比，问题引导
教学过程
引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书
一、硫（S）
展示：单质硫图片或实物
1、硫的物理性质学生阅读课本P90
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明
3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+
4、+6
思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？
（1）氧化性
与铜反应：2Cu+S=Cu2S 思考：为什么不是+2价铜？
回忆：S与钠、铝、铁的反应
与氢气反应：H2+S=H2S
（2）还原性
与氧气反应：S+O2=SO2演示燃烧视频？
（3）与碱反应
与氢氧化钠的反应：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O
提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法
4、用途：
用于制取硫酸
引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？
板书：二、二氧化硫（SO2）
SO2，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质
让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2，闻气味（注意操作方法）
1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
[引言]那么SO2在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？
[投影]易溶于水1：40 实验视频：二氧化硫的水溶性实验
思考：从哪里入手研究SO2的化学性质？它可能具有哪些化学性质？
[板书]
二、二氧化硫的化学性质
[引言]刚才有同学认为SO2是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性思考：出现该现象的原因是什么？
1、SO2是酸性氧化物
（1）SO2跟水反应SO2+H2O=H2SO3是亚硫酸的酸酐
注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成SO2和H2O H2SO3=H2O+SO2
强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。
（2）SO2和碱的反应
SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
思考：该反应的情况与谁相似？
思考：SO2中S元素化合价为+4价，处于中间价态，由此推断SO2还可能有哪些性质？如何通过实验证明？
2、氧化性SO2+2H2S=3S +2H2O
3、还原性2SO2+O2===2SO3
回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。
因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4
强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象
实验视频二氧化硫的漂白性
将SO2气体通入品红试液，然后再加热
[提示]观察溶液颜色变化
[讲解] SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。
此法可用来检验SO2气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。
[提问]比较SO2和氯|水、Na2O2、H2O2的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？
4、漂白性
思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1混合，通过品红试液，会有什么现象出现？
5、二氧化硫对大气的污染
[引言] SO2是有毒气体，对环境危害很大。
[讲解] SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。
视频展示SO2对环境危害
[讲解] SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。
为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。
酸雨的定义以及成因。
三、三氧化硫（SO3）
标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。
小结：
作业：
第二课时硫酸
教学目标
知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。
2、培养学生的观察能力和思维能力。
过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；
培养学生严谨求实的科学作风。
情感态度价值观：
1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
教学重点、难点：掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。
教学过程
[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。
[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？
浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。
浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么？
四、浓硫酸
1、吸水性
不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢
2、脱水性
实验视频浓硫酸的脱水性
已知蔗糖分子式为C12H22O11，问黑色物质是什么？
[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。
脱水性的定义：
思考1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频
思考2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？
3、强氧化性
（1）关于钝化
演示视频铜与浓硫酸反应
（2）与铜反应Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
思考1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生成？思考2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？
思考3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?
浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。
实验视频碳与浓硫酸反应
（3）与碳反应
2H2SO4（浓）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
思考：如何验证产物气体的成分？
4、用途：课本P102
5、硫酸工业制取
小结：
浓硫酸与稀硫酸的区别
五、常见硫酸盐简介
绿矾明矾皓矾重晶石俗称
蓝矾
化学式
2、硫酸根离子的检验
一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液
小结：
作业：。