盐类的水解 水溶液中的电离平衡

H 2O
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
H +
+
+
OH
-
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
碱性
思考与交流 （以NH4Cl溶液例）：
H 2O
OH-
NH4Cl =
NH4Cl溶液
酸性
NH4+
NH3·H2O
+
+
H+
+
Cl-
-) C(OH
<
+) C(H
NaCl溶液的情况又如何呢 ？
课堂练习
6、等物质的量浓度相同体积的一元酸HA与一元碱BOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能肯定 红 7、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变为____色，用离子 _ _ _ 2 CO3 +H2O HCO3 +OH 方程式表示其原因是： __________________________ 若在溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 有白色沉淀生成，溶液红色褪去 ____________________________________________， Ba2+ + CO32- = BaCO3 用离子方程式表示其原因是： ____________________。
4、判断FeCl3、NaHCO3、BaCl2溶液的酸碱性。若能 水解，写出水解的离子方程式。
FeCl3溶液：酸性，NaHCO3溶液：碱性，BaCl2溶液：中性
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
5、下列水解的离子方程式书写正确的是（ D ） A、Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + 2H+ B、Br- + H2O HBr + OHC、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD、NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
HF
F- +H2O HF ＋ OH －
溶液呈碱性
AlCl3： 3H O 2
AlCl3 ＝ Al3＋＋3Cl－
3OH － ＋ 3H＋ ＋
Al（OH）3 AlCl3 + 3H2O Al（OH）3＋ 3H＋
溶液呈酸性
NaNO3 ：不水解呈中性
【作业】
1、复习本节所学内容。 2、思考：盐电离出来的哪类离子能使 水的电离平衡发生移动？ 3、预习下一节内容。
碱性 强碱弱 酸盐
酸性 强酸弱 碱盐
AlCl3
强酸强 盐类型 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 中性 盐类型 强酸强 碱盐
碱性
强碱弱 酸盐
酸性
强酸弱 碱盐
酸性
强酸弱 碱盐
P54（学生填表、讨论）
分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关 系，并从电离平衡的角度寻找原因。
第三节 盐类的水解
第一课时
【情景激疑1】 Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明 明是盐，为什么称为“碱”呢？
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：p54 科学探究
（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）
P54（学生填表）
盐溶液
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
酸碱性
中性
碱性 强碱弱 酸盐
（5）多元弱碱盐的水解也是分步进行的，中 学阶段水解方程式可一步写。
例1：Na2CO3水解的离子方程式
第一步： CO32－+ H2O 第二步： HCO3－ + H2O
HCO3－ + OH－ H2CO3+ OH－
（这步水解程度小，不会放出CO2）
例2：Al2(SO4) 3的水解方程式
Al2(SO4)3＋3H2O
无 无
有
NH4Cl + H2O NH3· 2O+ HCl H
有
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O NH4Cl+H2O
CH3COOH+NaOH
NH3· 2O+HCl H
上述反应的离子方程式分别为：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
NH4++ H2O
NH3· 2O + H+ H
CH3COO- 促进水 弱酸阴离子 的电离 促进水 弱碱阳离子 的电离
能
不能
NH4+
无
酸性
中性
无
弱 有＿＿才水解 无＿＿不水解 谁＿＿谁水解 弱 【探索规律】 弱 强 强 谁＿＿显谁性 同＿＿显中性（填强或弱）
（5）水解规律： 有弱才水解;
无弱不水解; 谁弱谁水解;
谁强显谁性;
同强显中性。
判断下列盐能否水解及溶液的酸碱性
【课后练习】
1、在盐的水解过程中，下列叙述正 确的是（ B ） A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.水解后呈酸性的溶液PH值一定小于7 D.溶液的PH一定变大
2、判断下列溶液的酸碱性并分析其原因：
NaF、AlCl3、NaNO3
NaF： H2O
H＋ ＋ OH － ＋ NaF = F- + Na+
（3）水解条件： ①要有弱酸阴离子或弱碱阳离子 ②盐必须可溶于水 （4）特点： 可逆、微弱、吸热。 （5）水解规律：
各类盐水解比较
盐类 实例 能否 引起水解 水解 的离子 对水的电 离平衡的 影响 溶液 的酸 碱性 碱性
强碱弱 CH3COONa 能 酸盐 强酸弱 碱盐 NH4Cl 强酸强 碱盐 NaCl
NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NaHCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl AlCl3
（6）盐类水解方程式的书写
①先判断盐类组成中是否有弱离子；
②盐类水解是可逆反应，反应方程式要用 “ ”符号； ③一般水解程度很小，水解产物很少，通常 ↑ 不生成沉淀和气体，不用“ ”、“ ”符 号，生成物(H2CO3 、 NH3 · 2O)也不写分解 H 产物; ④多元弱酸盐分步水解，第一步为主，
【思考与交流】P55 填表、讨论
NaCl溶液
溶液 酸碱性
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
中性
酸性
C(H+)>C(OH-) NH4+、Cl-、 H2O、H+、OHNH3· 2O H
碱性
C(H+)<C(OHΒιβλιοθήκη Baidu) Na+、CH3COOH2O、H+、OHCH3COOH
C(H+)和 C(OH-)相 C(H+)=C(OH-) 对大小 溶液中的 粒子 有无弱电 解质生成 相关化学 方程式 Na+、Cl-、 H2O 、 H+ OH-
2Al(OH)3＋3H2SO4
课堂练习
1、下列溶液pH小于7的是
A、 溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁
3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、NH4+
2_ B、SO4
C
、Al3+
D 、F
_
课堂练习
（3）水解条件
①要有弱酸阴离子或弱碱阳离子 ②盐必须可溶于水
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的关系如何？
水解
CH3COONa+H2O
中和
CH3COOH+NaOH
盐 + 水
水解
中和
酸 + 碱
盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类 的水解是一个吸热反应。
（2）水解实质： 弱电解质的生成促进了水的电离
（水的电离平衡正向移动）
盐的类 型 溶液的 酸碱性
强酸 强碱盐
中性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 弱酸盐
碱性
结论：盐溶液并不都显中性
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
1、盐溶液并不都显中性。
2、强酸强碱盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
中性
酸性 碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
思考与交流 （以CH3COONa溶液例）：
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解：
(1)定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱 酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出 的H+或OH-结合生成弱电解质———弱 酸或弱碱，使得c(H+)≠c(OH-)，盐与水发 生的这种作用就叫做盐类的水解。
（2）水解实质 弱电解质的生成促进了水的电离
（水的电离平衡正向移动）