医用基础化学
医用基础化学大一知识点
医用基础化学大一知识点
医用基础化学大一知识点是医学专业学生必须掌握的基础知识，它涉及到化学的基本原理、化学反应的基本规律、化学物质的性质、化学物质的结构、化学物质的分类、化学物质的
分子结构、化学物质的反应机理等。
此外，还包括医学中常用的化学物质的分析、检测、
制备、应用等方面的知识。
医用基础化学大一知识点的学习，可以帮助学生更好地理解医学中的化学知识，更好地掌
握医学中的化学知识，更好地应用医学中的化学知识，从而更好地掌握医学的基本原理，
更好地掌握医学的基本技能，更好地掌握医学的基本知识，从而更好地掌握医学的基本理论。
医用基础化学大一知识点的学习，不仅可以帮助学生更好地理解医学中的化学知识，而且还可以帮助学生更好地掌握医学中的实验技术，更好地掌握医学中的实验技术，更好地掌握医学中的实验技术，从而更好地掌握医学的实验技术，更好地掌握医学的实验技术，从
而更好地掌握医学的实验技术。
总之，医用基础化学大一知识点是医学专业学生必须掌握的基础知识，它不仅可以帮助学生更好地理解医学中的化学知识，而且还可以帮助学生更好地掌握医学中的实验技术，从
而更好地掌握医学的基本理论和实验技术。
医用基础化学试题及其答案
医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
医用基础化学大一知识点总结
医用基础化学大一知识点总结
掌握医用基础化学大一的相关知识是提高我们学习能力、拓展辩证思维、培养临床思维的重要途径之一，下面将重点介绍医用基础化学大一的知识点总结。
首先，医用基础化学大一的主要内容是对化学的基本概念和原理进行介绍，以及常用的化学实验设备和分析等方面的内容。
这些内容必须要求学生进行系统的学习，包括以下几个方面的知识：一是基础化学概念，即原子、分子、元素、化合物、反应产物等；二是物理反应，主要包括反应热、反应势、反应速率和反应路径等；三是材料反应，包括吸收、结合、氧化还原反应等；四是分析反应，包括化学分析方法、仪器分析和色谱技术等；五是电化学反应，主要包括电极、电解质和电极反应等。
此外，还必须要求学生掌握化学实验设备和分析仪器的原理，以及实验方法与操作要求。
其中，常用的化学实验设备包括电子称、搅拌机、量筒、冷溶棒、高压煤气炉等；常用的仪器分析包括分光光度计、原子吸收光谱仪、气相色谱仪等。
最后，在实验操作中，学生还要掌握基本的实验安全要求以及实验室的操作顺序，以及进行实验的各种技巧。
例如，注意配制试剂，正确使用实验设备，熟悉实验步骤，及时记录实验结果等。
总之，通过以上介绍，我们可以了解到医用基础化学大一的主要内容是对化学的基本概念和原理、常用的化学实验设备和分析仪器的原理以及实验的各种技巧等。
要想能够熟练掌握这些知识，需要学生
利用系统的学习和实践，经常参加化学实验课程，积累更好的学习成果。
医用基础化学概述.
定义： 1mol基本单元为B的微观粒子所具有的
质量。
符号：MB
单位：g/mol
与相对分子质量(相对原子质量)的区别：
1.摩尔质量(MB)有单位，而相对分子质量和相 对原子质量(Mr)无单位。
2.基本单元可以是完整的粒子、可以是分数
或特定组合。
物质的量与摩尔质量的关系：nB=m/MB
第二章 溶液 solution
质量浓度(ρB)
定义：物质B的质量mB除以溶液的体积V。 表达式： ρB＝mB/V 单位：g/L； mg/L；μg/L； g/ml
注意事项:
(1)代替了旧制的质量-体积百分浓度 (2)临床上的百分浓度一般是指质量浓度(g/ml) (3)对尚无明确分子组成的物质或人体中相对 分子质量不确定的物质，可使用质量浓度
解：配成溶液后，水溶液的质量为：
m＝1000g＋40g＝1040g
溶液中NaC3H5O3的质量分数为：
(NaC3H5O3 )
m(NaC3H5O3 ) m
40 1040
0.038
=3.8%
二、质量摩尔浓度 molality 三、摩尔分数 mole fraction 四、质量分数 mass fraction 五、质量浓度 mass concentration
定义：物质B的质量mB与混合物（或溶液）的 质量m之比。 表达式：ωB＝mB/m 单位：量纲为1的量或称单位为1 表示方法：分数、小数或百分数
注意事项：
(1)代替旧制的质量-质量百分浓度 (2)质量摩尔浓度及质量分数与温度无关，物
理化学中广泛应用这两个物理量。
EXAMPLE
将40g 乳酸钠(NaC3H5O3)溶于1000ml水中 配成溶液，计算该溶液中NaC3H5O3的质量分 数。（水的密度为1.0 kg·L-1）
医用基础化学大一知识点总结归纳
医用基础化学大一知识点总结归纳医用基础化学是医学专业中的一门重要课程，它为学生提供了一系列基础化学知识，帮助他们深入了解人体组成和功能。
下面是医用基础化学大一知识点的总结归纳。
1. 原子结构和元素周期表原子是化学物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
元素周期表是对所有已知元素按照一定的规律进行排列，便于我们了解元素的性质和特点。
2. 化学键和化学反应化学键是原子之间的结合力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化学反应是指物质之间的变化，包括酸碱中和、氧化还原、水解等。
3. 水和溶液水是生命的基础，也是许多生物和化学反应发生的媒介。
溶液是由溶质和溶剂组成的，常见的溶剂包括水、醇类和醚类。
4. 酸和碱酸是指具有产生H+离子的性质，碱是指具有产生OH-离子的性质。
酸碱中和是指将酸和碱按照一定的比例混合，使pH值接近7。
5. 有机化学基础有机化合物是由碳元素组成的化合物，它们广泛存在于生物体内。
有机化学基础包括有机化合物的命名规则、结构分析和反应特点。
6. 生化反应生化反应是指生物体内发生的化学反应，包括代谢、酶促反应和细胞信号传导等。
理解生化反应可以帮助医学专业的学生更好地理解生物体的功能和疾病机制。
7. 蛋白质和核酸蛋白质是生物体内最重要的大分子，它们参与了几乎所有生物过程。
核酸是生物体内负责遗传信息传递的分子，包括DNA和RNA。
8. 药物化学基础药物化学基础涉及药物的结构、性质和作用机制。
了解药物化学基础可以帮助医学专业的学生更好地理解药物的治疗原理和药物相互作用机制。
以上是医用基础化学大一知识点的总结归纳。
通过学习这些知识，学生将能够更好地理解人体的化学组成和功能，为将来的临床工作打下坚实的基础。
希望本文对医学专业的学生有所帮助。
医用基础化学知识点总结
医用基础化学知识点总结医用基础化学是医学生和临床医生必须掌握的基本知识之一。
它涉及到药物的性质、作用机制、药物代谢、毒理学等方面的知识，对于临床医学的学习和应用具有重要的意义。
在医学院的学习中，医用基础化学是一个重要的环节，它能够帮助学生更好地理解临床医学知识，并且为以后的临床实践提供了一定的基础。
下面，我们将结合医学院的教学大纲，对医用基础化学的相关知识点进行总结和归纳。
一、药物的性质1. 药物的化学性质药物的化学性质是指药物分子的化学结构、化学性质及其在生物内的变化规律。
药物的分子结构对其药效和毒性具有重要影响。
比如，药物分子的空间构型、芳香环等结构对于药物与受体的结合具有重要的作用。
此外，药物的分子结构还与其药代动力学、药物代谢等方面有关。
2. 药物的物理性质药物的物理性质主要包括药物的固态结构、熔点、溶解度等。
这些性质对于药物的制剂、贮存、给药途径等都有重要的影响。
比如，药物的溶解度决定了其在体内的吸收情况，而熔点则与药物的物相转变有关。
3. 药物的生物化学性质药物的生物化学性质包括药物的药效、药物的毒性、药物代谢等方面的性质。
药物的药效是指药物对生物体产生的生理、生化或病理学变化。
药物的毒性则是指药物在生物体内产生的有害作用。
药物代谢则是指药物在生物体内的代谢转化反应。
二、药物的作用机制药物的作用机制是指药物与受体、药物与其它分子相互作用产生的效应。
药物与受体的结合是药物发挥作用的基本机制。
受体是指在生物体内能够与药物特异性结合从而产生生理效应的分子。
药物与受体的结合是一种化学键的形成，包括离子键、氢键、范德华力等。
此外，药物还可以通过影响酶、细胞膜通道、细胞内信使系统等方式发挥作用。
了解药物的作用机制能够帮助临床医生对药物的适应症、不良反应、相互作用等问题进行科学的分析和判断。
三、药物的代谢药物的代谢是指药物在体内发生的代谢反应。
药物代谢对于药物的活性、毒性、代谢产物等方面具有重要的影响。
医学生怎么学好《医用基础化学》
引言概述：大点一：培养兴趣1.了解《医用基础化学》的重要性和实际应用，激发学习兴趣。
2.积极参与讨论和实验，与同学交流，增加学习的乐趣。
3.关注与临床医学相关的化学研究和新进展，增加学习动力。
大点二：建立基础1.掌握化学基础知识，如元素周期表、化学键、化学方程式等。
2.熟悉基本的化学计量和单位转换，如摩尔、溶液浓度等。
3.学习化学元素的命名规则和化合物的结构表示法，提高化学语言的理解和表达能力。
大点三：理解概念1.明确学习目标，梳理《医用基础化学》的知识架构，并与临床应用相连结。
2.注重理解化学概念的内涵和外延，尤其是与医学相关的化学概念。
3.通过解决应用题和举例分析，将抽象的概念与实际情境相联系，加深对概念的理解和记忆。
大点四：进行实践1.进行化学实验，巩固理论知识，培养实验操作能力和观察能力。
2.参加化学实验课的讨论和分析，了解实验过程和结果的背后原理。
3.进行有机化合物的合成和分析实验，体验化学科研的过程和方法。
大点五：注意学习方法1.制定学习计划，合理安排时间，避免拖延症。
2.采用有效的学习方法，如记忆法、概念图等，提高学习效率。
3.复习和总结，反思自己的学习过程，及时纠正错误，并积累学习经验。
总结：学好《医用基础化学》需要花费大量的时间和精力，但只要我们培养兴趣、建立基础、理解概念、进行实践，并注意学习方法，就能够在这门课程中取得良好的成绩和专业素养的提升。
化学是医学的基础，通过学好《医用基础化学》，我们可以更好地理解医学知识和临床实践，并为日后的医学研究和临床工作打下坚实的基础。
希望本文的内容能够对学有所医的读者有所帮助。
医学生怎么学好《医用基础化学》引言：概述：医用基础化学是一门涉及化学基础知识与医学应用的学科，包括有机化学、生物化学、药物化学等内容。
学好医用基础化学对于理解医学原理、研究新药物的设计与开发以及掌握临床应用非常重要。
下面将详细介绍如何学好医用基础化学。
正文：1.建立坚实的化学基础a.重视化学的基础知识，如周期表、化学键、化学反应等。
医用基础化学试卷
选择题
在医用基础化学中，下列哪种元素是构成血红蛋白的关键元素？
A. 铁（正确答案）
B. 铜
C. 锌
D. 镁
下列哪种化合物是构成细胞膜的主要脂质成分？
A. 胆固醇
B. 磷脂（正确答案）
C. 甘油三酯
D. 脂肪酸
医用基础化学中，下列哪种物质是常见的酸碱指示剂？
A. 酚酞（正确答案）
B. 硫酸
C. 氢氧化钠
D. 氯化钠
在生理pH值下，下列哪种氨基酸带正电荷？
A. 甘氨酸
B. 赖氨酸（正确答案）
C. 天冬氨酸
D. 丙氨酸
医用基础化学中，下列哪种物质是DNA的主要组成成分？
A. 核糖
B. 脱氧核糖（正确答案）
C. 葡萄糖
D. 果糖
下列哪种化合物在水溶液中能完全电离，属于强电解质？
A. 醋酸
B. 一水合氨
C. 氯化钠（正确答案）
D. 氢氧化铝
医用基础化学中，下列哪种方法常用于分离和提纯蛋白质？
A. 蒸馏
B. 萃取
C. 透析（正确答案）
D. 过滤
在医用基础化学中，下列哪种反应是葡萄糖在体内氧化供能的主要途径？
A. 酯化反应
B. 糖酵解作用（正确答案）
C. 加成反应
D. 消去反应
下列哪种物质在医学上常用作消毒剂，其消毒原理是破坏细菌的细胞壁？
A. 酒精
B. 过氧化氢（正确答案）
C. 氯气
D. 甲醛。
医用基础化学教学大纲(详情)
医用基础化学教学大纲(详情)医用基础化学教学大纲医用基础化学教学大纲一、教学目的通过本课程的学习，使学生掌握医用基础化学的基本理论、基本知识和基本技能，了解医用基础化学在医学中的应用，提高学生的科学素养和医学专业能力。
二、教学内容第一章溶液与胶体1.溶液的组成表示法2.溶液的渗透压3.胶体与胶体颗粒的大小和稳定性第二章化学反应的基本原理1.化学反应的方向和焓变2.化学反应的速率和速率方程3.化学平衡和影响平衡的因素4.分配定律和混合物的分离第三章电解质与离子平衡1.强电解质和弱电解质的概念和分类2.离子方程式的书写和意义3.水的离子积和溶液的酸碱性4.沉淀溶解平衡和溶度积常数第四章生物分子的结构与性质1.生物分子的一般性质和分类2.生物分子的结构基础（如蛋白质、核酸、糖类等）3.生物分子的结构和功能的关系4.生物分子在医学中的应用第五章有机化合物结构与性质1.有机化合物的一般性质和分类2.有机化合物的结构特征（如官能团、碳骨架等）3.有机化合物的反应类型（如取代、加成、消去等）4.有机化合物在医学中的应用第六章化学与医学的关系与应用1.医用化学在医学中的应用领域（如药物合成、生物分子分析等）2.化学在医学研究中的重要性及其发展趋势分析化学医学检验教学大纲分析化学和医学检验是两个不同的领域，但是它们之间有着密切的联系。
分析化学是一门研究物质的组成、含量、结构和形态等化学成分的学科，而医学检验则是医学领域中用于诊断、治疗和监测的重要手段。
分析化学教学大纲应该包括以下几个方面：1.基础知识：介绍分析化学的基本概念、原理和方法，包括物质的组成、元素分析、有机分析、定量分析、仪器分析等。
2.实验技能：通过实验操作，让学生掌握分析化学的基本实验技能，包括样品的采集、前处理、分析测试和结果报告等。
3.医学检验应用：介绍医学检验的基本概念、原理和方法，包括血液分析、尿液分析、生化分析、免疫分析等。
4.质量控制：介绍质量控制的基本概念和方法，包括质量控制计划、质量控制实验室的设置、质量控制数据的分析和处理等。
医用基础化学实验报告
医用基础化学实验报告引言医学化学是现代医学中重要的基础学科之一，不仅为临床医学提供了诊断、监测及治疗等方面的依据，还为新药研发和药物代谢等问题的研究提供了理论和实验基础。
本实验旨在通过一系列基础的医学化学实验，了解常用的检测方法及原理，并培养学生的实验操作和数据处理能力。
实验方法与步骤1. V-V 法的氧化还原反应实验- 准备一组含有不同浓度的氧化剂和还原剂的溶液。
- 分别用滴管取同一体积的氧化剂和还原剂溶液，滴到白色的滤纸上。
- 观察滤纸上的现象，并记录结果。
2. 理论计算和实验验证氧化还原反应的平衡常数- 根据给定实验条件，计算氧化还原反应的平衡常数K。
- 准备一组含有不同浓度的氧化剂和还原剂的溶液。
- 在恒温恒压下，将相同体积的氧化剂和还原剂混合，记录初始浓度及反应时间。
- 通过测定反应体系中反应物浓度的变化，计算出反应的平衡浓度，从而验证计算得到的平衡常数。
3. 酸碱中和滴定实验- 准备一定体积的酸和碱液。
- 将酸溶液滴入碱溶液中，直至出现颜色突变，并记录滴定体积。
- 重复实验，计算平均滴定体积，并计算酸碱反应的摩尔浓度。
4. 光度法测定药物浓度- 准备一组含有不同浓度的药物溶液。
- 在相同波长下，测量不同浓度溶液的吸光度。
- 绘制标准曲线，并根据吸光度与浓度的关系，测定未知浓度药物溶液的浓度。
实验结果与分析1. V-V 法的氧化还原反应实验中，我们观察到滤纸上出现不同颜色的现象，颜色越深表示氧化还原反应发生得越彻底。
2. 在理论计算和实验验证氧化还原反应的平衡常数实验中，我们通过计算和实验得到的结果进行对比，发现两者基本一致，证明理论计算方法是可靠的。
3. 在酸碱中和滴定实验中，我们测得了酸溶液与碱溶液反应的滴定体积，并计算出了酸碱的摩尔浓度。
4. 在光度法测定药物浓度实验中，我们通过测量不同浓度药物溶液的吸光度，并绘制标准曲线，成功测定出未知浓度药物溶液的浓度。
实验总结通过本实验，我们了解了医用基础化学实验的一些基本方法和原理，培养了实验操作和数据处理能力。
医用基础化学1绪论
25
? 26
§ 1.4 测量数值的正确表达
(2)有效数字的位数确定 有效数字位数确定：从第一个不为零的数算起， 往右数有几位算几位。 倍数数字等非测量值可看作无限多位 对数数字有效数字位数取决于小数点后位数 例如:pH=10.08， 2位有效数字, 即[H+]=8.3×10-11. 例如:pKa=4.75， 2位有效数字, 即Ka=1.8×10-5.
1018
1015 1012 109
exa 艾[克萨]
peta 拍[它] tera 太[拉] giga 吉[咖]
E
P T G
10-1
10-2 10-3 10-6
deci 分
centi 厘 milli 毫 micro 微
d
c m μ
106
103 102 10
mega 兆
kilo 千 hecto 百 deka 十
§ 1.5 有效数字的运算规则
3.其他注意事项:
若某一计量值的第一位数大于或等于8,有效数字
的位数可多算一位。如8.37,运算时可按4位算。 采用分步计算或计算器运算,中间过程可暂时多保 留一位有效数字,最终结果应按规则保留。 化学平衡计算:保留2位有效数字; 物质组成测定计算:质量分数>10%,一般保留4位; 质量分数1～10%,保留3位; 质量分数<1%,保留2位; 误差的表示:保留1位,最多2位。
第一章 绪论
Introduction
§1.1 化学研究的对象和作用
1、化学：研究的对象是实物，是在原子、分子层次上 研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程 中能量关系的一门科学。化学研究的是物质可见的变化 的不可见的原因。
实物：具有静止质量,化学的研究对象。
医用基础化学大一
第一章绪论第一节基础化学概述1911年由波兰化学家芬克（Christian Eijkman）发现维生素1928年，由英国的Alesander Fleming发现盘尼西林 Penicillin牛津大学的化学家Florey和E.B.Chain解决了富集，浓缩盘尼西林的技术瓶颈第二节国际制单位SI与法定计量单位基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd导出单位：N、Pa、J、C、V、℃一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
第三节溶液的组成标度1.物质的量和物质的量的浓度：n B=m B/M B，c B=n B/V2.质量摩尔浓度：bB=nB/m(m为溶剂质量）单位为mol/kg摩尔分数：x B（溶质）=n B（溶质）/n A（溶剂）+n B（溶质），同理可得x A（溶剂）。
x B（溶质）+x A（溶剂）=1质量分数：ω=m(溶质）/m（溶液）质量浓度：ρB=m B/V(溶液）例如生理盐水质量浓度0.9%（g/ml）第二章溶液的依数性第一节溶液的蒸气压下降293k 时水的饱和蒸气压：2.34kPa一定温度下蒸气压p ＝x A p A *（p*为纯溶剂饱和蒸气压，x A 为溶剂摩尔分数）蒸气压下降值：△p ＝x B p*A（k=p*A M A ）（k 只与溶剂本性有关，与溶质本性无关） 若是电解质：△p= iKbB第二节溶液的沸点升高与蒸气压下降有关△T b ＝K b ·b B 单位是K ·kg ·mol-1，它只与溶剂的本性有关 K b 为沸点升高常数，水的K b =0.512若是电解质：△T b ＝iK b ·b B测相对分子质量A B B b B 1000m T m K M ∆= 题目：二硫化碳(CS2)的沸点是46.13C,将S 溶入其中形成0.1mol/kg 溶液时，沸点上升0.234C,求沸点上升常数Kb ；若将2.830g 硫溶解在63.00g CS2中时，沸点上升0.41C,求硫的相对分子质量。
医用基础化学平时作业答案
《医用基础化学》作业参考答案医用基础化学第1次平时作业一、单项选择题〔每小题1分，共25分〕1．配制300ml0.10mol L－1NaOH〔M r=40〕需称取固体NaOH的质量为〔A〕〔A〕1.2g 〔B〕1.2mg 〔C〕4.0g 〔D〕4.0mg 〔E〕12 .00g2．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是〔D〕〔A〕0.49 mol • L－1〔B〕4.9mol • L－1〔C〕4.9×10－2 mol • L－1〔D〕4.9×10－3mol • L－1 〔E〕4.9×10－3 mmol •ml－13．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是〔C〕〔A〕0.1mol /L〔B〕0.2mol /L〔C〕0.4mol /L〔D〕0.8mol /L〔E〕2.0 mol /L4．会使红细胞发生皱缩的溶液是〔E〕〔A〕1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) 〔B〕10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)〔C〕12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) 〔D〕9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)〔E〕112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)5．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象〔D〕〔A〕9.0g •L－1 NaCl 〔B〕90.0g •L－1NaCl 〔C〕50.0g •L－1葡萄糖〔D〕生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g •L－1葡萄糖溶液6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是〔C〕〔A〕细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度〔B〕NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度〔C〕NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度〔D〕两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带〔C〕〔A〕正电荷负电荷〔B〕负电荷正电荷〔C〕电中性正电荷〔D〕电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有〔B〕〔A〕布朗运动〔B〕胶粒带电〔C〕胶粒扩散〔D〕胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是〔D〕〔A〕〔AgI〕m是胶核〔B〕 Ag＋为吸附离子〔C〕 NO3－为反离子〔D〕 m = n + x〔E〕[〔AgI〕m ·nAg+· (n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是〔B〕〔A〕K2SO4〔B〕Al(NO3)3〔C〕MgCl2〔D〕K3[Fe(CN)6] 〔E〕NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是〔C〕(A) 活化能越大，反应速度越大〔B〕反应速度相同的反应，活化能一定相同〔C〕活化能越小，一般反应速度越快〔D〕正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．在化学反应中，催化剂的作用在于〔A〕〔A〕降低了活化能〔B〕增加了分子间碰撞〔C〕改变反应的平衡常数〔D〕分子运动速度加快〔E〕增大了活化分子的分数13．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) 〔放热反应〕，为提高CO的转化率，可采取的方法是〔A〕〔A〕通入更多的水蒸气〔B〕增加体系的总压力〔C〕加入催化剂〔D〕降低体系的总压力〔E〕升高体系的温度14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是〔 E 〕 〔A 〕升高温度，平衡向放热反应方向移动 〔B 〕降低温度，平衡向吸热反应方向移动 〔C 〕温度改变不能使化学平衡发生移动〔D 〕改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变 〔E 〕改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K15．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －的碱常数Kb 为〔 D 〕〔A 〕5.0×10－14 〔B 〕5.0×10－10 〔C 〕 2.0×10－6〔D 〕2.0×10－5 〔E 〕2.0×10－416．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使〔 B 〕〔A 〕溶液PH 增大 〔B 〕溶液PH 减小 〔C 〕溶液PH 不变 〔D 〕NH 3的Kb 增大 〔E 〕NH 3的Kb 减小17．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH 值为〔 B 〕 〔A 〕 7 〔B 〕5 〔C 〕8 〔D 〕9 〔E 〕1418．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为〔 B 〕 〔A 〕增加和减小 〔B 〕减小和增大 〔C 〕减小和减小 〔D 〕为原来的一半和增大 〔E 〕为原来的一倍和减小19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是〔 E 〕〔A 〕NH 3和H 2O 〔B 〕NH 4＋和H 2O〔C 〕NH 4＋和OH － 〔D 〕NH 3和OH － 〔E 〕NH 3和NH 4＋20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 (D )〔A 〕甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4)〔B 〕醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5)〔C 〕氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5)〔D 〕磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8)21．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为〔 E 〕 〔A 〕S ＝Ksp 〔B 〕S=SP K 〔C 〕S=3Ksp 〔D 〕S=32/Ksp 〔E 〕S=34/Ksp22．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是〔 D 〕〔A 〕Ksp ＝[Fe 3+][S 2-]〔B 〕Ksp ＝[Fe 23+][S 32-] 〔C 〕Ksp ＝[2Fe 3+]2[3S 2-]3 〔D 〕Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3〔E 〕Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]323．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为〔 A 〕〔A 〕8.6×10－9 〔B 〕9.3×10－5 〔C 〕1.9×10－5〔D 〕9.6×10－2 〔E 〕1.9×10－424．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为〔 C 〕〔A 〕2.04×10-3 mol/L 〔B 〕4.08×10-3 mol/L〔C 〕2.57×10-3 mol/L 〔D 〕1.28×10-3 mol/L 〔E 〕3.03×10-3mol/L25．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为(C )〔A 〕6.6×10－9 〔B 〕2.2 ×10－13 〔C 〕8.64×10－13〔D 〕5.4×10－14 〔E 〕1.9×10－10二、填空题〔每小题1分，共30分〕 1．产生渗透现象的条件是___半透膜存在__和膜两侧溶液中溶质浓度不同。
医用基础化学
解：VB＝750ml, V=1000ml
B
VB V
750 1000
0.75(或75%）
医用基础化学
质量浓度B
§1.溶液和胶体
• 定义
物质B的质量浓度是物质B的质量
mB除以溶液的总体积V。用符号B 表示
B
mB V
医用基础化学
质量浓度的单位
§1.溶液和胶体
• 质量浓度的单位(SI制)是kg/m3 • 医 学 上 常 用 的 单 位 是 kg/L ， g/L 或
医用基础化学
渗透现象产生的条件
§1.溶液和胶体
1.半透膜的存在
2.半透膜两侧的溶液浓度不相等， 即膜两侧的溶液存在着浓度差
渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。
渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂 向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液中渗 透
医用基础化学
渗透现象产生的原因
§1.溶液和胶体
单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数 目大于溶液中的溶剂分子数目，在 单位时间内，由纯溶剂通过半透膜 进入溶液中的溶剂分子比由溶液进 入纯溶剂中的溶剂分子多，致使液 面升高。
§1.溶液和胶体
溶液的浓度表示方法大体可分为两类：
（1）用溶质和溶剂的相对量表示 如：质量分数、体积分数等
（2）用一定体积溶液中所含溶质的量 表示
如：质量浓度、物质的量浓度等
医用基础化学
溶液的浓度表示方法
§1.溶液和胶体
几种常用的浓度表示方法
• 质量分数B • 体积分数B • 质量浓度B • 物质的量浓度CB
医用基础化学
§1.溶液和胶体
质量分数B
• 定义：
指某物质的质量与混合物(或溶液) 的总质量之比。用符号表示 • 设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则 溶质B的质量分数为：
医用基础化学
《医用基础化学》教学大纲(适用专业：三年制普通专科临床医学专业)一、课程的性质和任务医用基础化学课是医科类专业的一门基础课。
根据医科类专业的特点和需要，扼要地介绍无机化学和有机化学中的基础理论和基本知识。
为学习后续课程（生物化学、生理学和药理学等）打下基础二、课程的教学目标通过学习医用基础化学，使学生了解和掌握与医学有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，培养学生能用相关知识分析和解决实际问题的能力。
三、课程的教学内容、基本要求及学时分配课程总学时56学时,教学时数分配如下：第一部分理论教学第一章绪论教学内容１、化学研究的对象和目的２、化学与医学的关系３、医学化学的内容和学习方法教学要求1.熟悉化学研究的对象与目的。
2.了解医学化学的内容及其与医学的关系。
3.认识学习医学化学的重要性。
第二章溶液和溶液的渗透压教学内容：１、溶液的浓度表示法及其换算：物质的量浓度、质量浓度、分数浓度。
２、溶液的渗透压：渗透现象和渗透压，渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的意义。
教学要求：1、掌握溶液浓度的表示方法。
2、熟悉渗透现象的产生和条件，渗透压和浓度、温度的关系及渗透浓度的一般计算。
3、了解渗透压的概念。
第三章电解质溶液教学内容：１、弱电解质在溶液中的电离。
２、酸碱质子理论。
３、水溶液的酸碱性和PH值的计算。
2、缓冲溶液：组成和作用，缓冲溶液PH值的计算，缓冲容量，缓冲溶液的配制，血液中的缓冲体系。
教学要求：1、掌握弱电解质的电离，电离平衡常数Ka、Kb、水的离子积Kw的含义。
2、掌握一元弱酸、一元弱减在水溶液中氢离子浓度和溶液PH值的计算。
３、掌握缓冲溶液的PH值的计算、配制。
４、熟悉酸碱质子理论。
５、熟悉缓冲溶液的组成、作用。
６、了解缓冲容量。
7、了解血液中的缓冲体系。
第四章胶体溶液教学内容：１、溶胶：性质、结构、稳定因素。
２、高分子溶液。
教学要求：１、掌握胶团的结构、溶胶的稳定因素及聚沉方法。
医用基础化学-2024鲜版
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酸碱质子理论
酸碱定义
凡是能给出质子的分子或 离子都是酸，凡是能接受 质子的分子或离子都是碱。
2024/3/27
酸碱反应实质
质子的转移。即酸失去质 子形成其共轭碱，而碱得 到质子形成其共轭酸。
强弱酸碱
根据酸碱的质子转移能力， 可将其分为强酸和强碱、 弱酸和弱碱。
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酸碱平衡的移动
沉淀的生成
当难溶电解质的溶解平衡建立后， 加入某些试剂或改变条件，可使
医用基础化学是一门实验性很强的学科，通 过实验可以加深对理论知识的理解和掌握实 验技能。
注重联系医学实际
多做练习和思考题
学习医用基础化学时要注重联系医学实际， 了解化学在医学中的应用和意义，提高学习 的兴趣和动力。
通过大量的练习和思考题可以加深对知识点 的理解和记忆，提高分析问题和解决问题的 能力。
快。但需注意，某些反应可 型的催化剂对反应速率的影 大压力有利于体积减小的方
能在高温下发生副反应或分 响程度不同。
向进行，减小压力则有利于
解。
体积增大的方向进行。
升高温度使吸热反应方向进 行的程度增大，降低温度使 放热反应方向进行的程度增 大。
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酸碱反应与酸碱平衡
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影响化学反应速率和化学平衡的因素
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04
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浓度对反应速率的 温度对反应速率的 催化剂对反应速率 压力对化学平衡的 温度对化学平衡的
影响
影响
的影响
影响
影响
一般来说，反应物浓度越高， 温度越高，分子运动越剧烈， 催化剂能降低反应的活化能， 对于有气体参与的反应，改
医用基础化学大一知识点总结图片
医用基础化学大一知识点总结图片在医学院校的学习中，大一学生通常会学习医用基础化学。
医用基础化学是医学专业的一门重要基础课程，它为学生打下了理论和实践的基础，为未来的临床实践奠定了坚实的基础。
本文将通过图片的形式对医用基础化学大一的知识点进行总结，并逐一介绍每个知识点的重要内容。
1. 原子结构与元素周期表- 化学元素周期表- 原子的基本组成- 原子核、原子壳层结构- 电子数、质子数、中子数的关系- 元素周期表的排列规律2. 化学键与分子结构- 化学键的概念与分类- 共价键、离子键、金属键的特征- 分子的键长、键角、键能3. 水和溶液- 水的性质与结构- 水的化学方程式- 溶液的定义- 浓度的计算方法- 溶质和溶剂的区分4. 物质的量和浓度- 摩尔质量和摩尔体积- 摩尔浓度的计算方法- 配位化合物的摩尔浓度计算5. 化学反应与化学平衡- 化学方程式的平衡状态- 反应速度与反应机理- 化学平衡的动态平衡概念- 平衡常数与平衡常数计算公式6. 酸碱中和反应- 酸碱的定义与性质- 酸碱指示剂的应用- 酸碱中和反应的化学方程式- 代表性酸碱的性质和化学方程式7. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的化学方程式- 氧化剂和还原剂的概念与区分 - 氧化数的计算方法8. 化学能与化学反应热力学- 化学能的定义和分类- 推动力和拮抗力的关系- 化学反应热能的计算方法- 化学反应焓变的方向性判断9. 碳水化合物和有机化合物- 碳水化合物的基本结构与分类- 脂肪、类固醇和维生素等有机化合物- 有机化合物的功能与应用10. 氨基酸与蛋白质- 氨基酸的结构与分类- 蛋白质的结构与功能- 蛋白质的生物合成和降解以上就是医用基础化学大一知识点的总结图片。
通过对这些重要知识点的学习和掌握，我们可以更好地理解医学知识，为今后的临床实践打下坚实的基础。
相信通过努力学习和实践，我们每个人都能在医学领域中取得优异的成绩。
医用基础化学第1章
它包含了“用已知逼近未知 , 用近似逼近精确”的重要 极限思想 .
1.2.1 数列极限
当自变量按自然数1,2,3,…依次顺序 增大时,函数值按一定的法则排列的一 列数 称为数列,记为 。
数列极限 例4 以下例子均为数列:
某一非空数集中的每一个x值,按照某一确定的关
系f都有唯一一个实数y与之对应,则称变量y是变
量x的函数,记为
定义域
因变量
自变量
y
f (x)
f ( D ) 称为值域
函数图形:
yf(x),xD
ax b x (D[a,b])
理解：
函数的定义有两个要素： 一是自变量x必须有明确的定义域D； 二是在定义域范围内,变量x与 y有确定 的对应关系,这两个要素决定值域R。
存在,则 a
.
作业:
1.2.3 无穷小量
一、无穷小量的概念
[定义8]如果
,则称f(x)为
(或 )时的无穷小量,简称无穷小,此时也 称函数f(x)收敛于0。
言简之,以零为极限的函数称为无穷小量.
如 时,
都是无穷小;
当 时,
是无穷小; 当 时,
是无穷小.
注意：
1) 无穷小量是一个变量,而不是一个数. 但0可以作为无穷小的唯一一个常数。
例如,函数 yarcsui,nu2 1x2, 可定义复 合函数 yarc2s1 i nx2,xD[1,23][ 23,1] 但函数 yarc u,u s i2 n x2不能构成复合函数.
例如,函数 yarcsinx[ lg1)(]可分解为函数
y aru , c u s lv g i ,v n x 1
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主教材
❖《医用基础化学》
张法浩 吕以仙 主编 北京医大学、北京协和医科大学联
合出版社 出版
辅助教材
❖《医用基础化学学习指导》
张法浩 刘俊义主编 北医大、协和医大联合出版社 出版
第一章 溶液和胶体
本章知识点与考核要求 •分散系 •溶液的浓度 •溶液的渗透压 •溶胶
第一节
§1.溶液和胶体
❖ 如：葡萄糖溶液，C6H12O6是溶质， H2O是溶剂。
第二节
§1.溶液和胶体
溶液的浓度
什么是溶液的浓度？
一定量的溶液(或溶剂)中所 含溶质的量叫溶液的浓度。
由于用途的不同，溶液的浓 度可用多种不同的方法来表示。
溶液浓度表示方法分类
§1.溶液和胶体
溶液的浓度表示方法大体可分为两类：
（1）用溶质和溶剂的相对量表示，其 单位可用g或mol
解：NaOH的摩尔质量在数值上等于 其分子量
M（NaOH）＝40 g/mol
nB
m M
80 40
2.0mol
§1.溶液和胶体
物质的量浓度CB
•定义
物质B的物质的量浓度是指B的物质
的量nB除以混合物的体积V。用符号 CB表示
CB
nB V
物质的量浓度单位
§1.溶液和胶体
❖ nB为物质的量,SI单位为mol或mmol ❖ V为混合物的体积，对溶液而言，就
§1.溶液和胶体
1.任何元素原子的摩尔质量，单位为 g/mol时，数值上等于该种原子的原 子量。
如：Ar(Ca)= 40
M(Ca)= 40 g/mol
§1.溶液和胶体
2.1mol某物质分子的质量，就是该物 质分子的摩尔质量。 分子的摩尔质量如用g/mol作单位， 数值上等于该种分子的分子量。
如：Ar(H2SO4)= 98
例：100ml正常人的血清中含有 10.0mgCa2+离子，计算正常人血清 中Ca2+离子的物质的量浓度？
解：已知 M=40g/mol
mB 10.0
CB
nB V
M V
40.01000 2.50103 100
分散系
1.分散系定义：
一种(或几种)物质以较小颗 粒分散在另一种物质中,所形 成的混合物(体系)。
如：酒精分子分散在水中成 为酒精水溶液
§1.溶液和胶体
2. 分散系的组成
在分散系中，那些被分散成微 粒的物质称为“分散相”，容纳分
散 相例微如粒：的生物理质盐叫水做就“是分N散a介Cl质被”分。 散在水中的分散系，NaCl是分 散相，水是分散介质。
❖ 经实验测定约为6.0231023个碳原 子
❖ 这个数值也称为阿佛加德罗常数(NA) ❖ 1mol就是6.0231023个微粒的集体
摩尔质量
§1.溶液和胶体
❖ 科学上规定：当某物质的物质的量 是1mol时所具有的质量，叫摩尔质 量。用符号M（i)表示
❖ SI单位kg/mol，常采用g/mol
摩尔质量的确定
是溶液的体积，常用的非SI单位为L 或ml
❖ 故物质的量浓度常用的单位为mol/L 或mmol/L
§1.溶液和胶体
说明
❖ 根据SI规定，在使用浓度单位时必 须注明所表示物质的基本单元。 如：C(KCl)=0.1mol/L
❖ 通常所说的“溶液浓度”实际上是 指溶液的“物质的量浓度”。
§1.溶液和胶体
指在相同温度和压力下，溶质B
的体积VB与混合物(或溶液)体积V之 比。用符号B表示。
B
VB V
§1.溶液和胶体
例：取750ml纯酒精加水配成 1000ml医用消毒酒精溶液，计算此 酒精溶液中酒精的体积分数。
解：VB＝750ml, V=1000ml
B
VB V
750 1000
0.75(或75%）
❖ 设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则 溶质B的质量分数为：
B
mB mA mB
mB m
§1.溶液和胶体
例：将10gNaCl溶于100g水中配成 溶液，计算此溶液中NaCl的质量分 数。 解：mB=10g, m=100+10=110g
B
mB m
10 110
0.091
§1.溶液和胶体
体积分数B
❖ 定义
如：质量分数、摩尔分数等
（2）用一定体积溶液中所含溶质的量 表示
如：体积分数、物质的量浓度等
溶液的浓度表示方法
§1.溶液和胶体
▪ 几种常用的浓度表示方法
• 质量分数B • 体积分数B • 质量浓度B • 物质的量浓度CB
§1.溶液和胶体
质量分数B
❖ 定义：
指某物质的质量与混合物(或溶液)的 总质量之比。用符号表示
§1.溶液和胶体
3.分散系的分类 按照分散相颗粒的大小(直径不 同)，可将分散系分为三类。
粗分散系
分散系
胶体分散系
分子分散系(溶液)
§1.溶液和胶体
4.分子分散系
❖ 分散相粒子的直径小于1nm，以分 子或离子状态均匀地分散在分散介 质中，所形成的均相、稳定的分散 系称为分子分散系，或称为溶液。
❖ 在溶液体系中，分散相称为溶质， 而分散介质称为溶剂。
M (H2SO4) = 98 g/mol （分子是由原子组成，分子量是组成这一
分子的所有原子的原子量总和。）
§1.溶液和胶体
nB、mB和M之间的关系
nB
m M
(g
/
mol)
或m nB M
通过原子量、分子量可直接确定 物质的摩尔质量，进而计算出“物 质的量”。
§1.溶液和胶体
例：求80gNaOH的物质的量。
是表示组成物质的微观粒子数目多 少的物理量，它基本单位是“摩尔”， 符号记作“m包含的微观基本单元 的数目，与0.012kg1122CC核核素素所所含含 碳原子数目相等，则此物系的 “物质的量”为1mol。
§1.溶液和胶体
0.012kg12C核素所含的碳原子数 目是多少呢？
§1.溶液和胶体
质量浓度B
❖ 定义 物质B的质量浓度是物质B的质量mB 除以溶液的总体积V。用符号B表示
B
mB V
质量浓度的单位
§1.溶液和胶体
❖ 质量浓度的单位(SI制)是kg/m3
❖医 学 上 常 用 的 单 位 是 kg/L ， g/L 或 mg/L
❖ 表示溶液体积的单位只能用L，而表 示质量的单位可以改变
§1.溶液和胶体
例： 在100ml生理盐水中含有
0.90gNaCl，计算生理盐水的质量浓 度。
解：mB=0.09g V=100ml=0.1L
B
mB V
0.90 0.1
9.0g / L
§1.溶液和胶体
物质的量与及单位摩尔
❖ 物质的量 与长度、时间等一样，是一个物
理量，用符号“n(i)”表示 • 定义：