章节检测——金属及其化合物

课时作业——金属及其化合物

一、选择题

1．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()

投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中

A．①③B．③④C．②③D．①④

选项客观事实理论解释

A Na＋比Na原子稳定Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个

B 熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能

导电

熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶

体中没有离子

C 钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多

D 纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH－而使石蕊试纸变蓝色

33

用的是()

A．氨水B．NaHCO3C．NaOH D．NaAlO2

4．下列化学实验事实及其解释不正确的是()

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O 与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

5．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()

A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B．与水反应时，水都作氧化剂

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

6．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()

A．热稳定性：NaHCO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHC O3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3

D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3

7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()

A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

C ．钠与钠离子都具有强还原性

D ．在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是CO 2

8．在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没

有变化，则原混合溶液中Fe 3＋和Cu 2＋的物质的量浓度之比为( )

A ．2∶7

B ．1∶7

C ．7∶1

D ．5∶14

9．某溶液中含有Mg 2＋、Fe 2＋、NH ＋4和Al 3＋四种阳离子，向该溶液中加入过量的

NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的阳离子是

( )

A ．只有NH ＋4

B ．只有Al 3＋

C ．NH ＋4和Al 3＋

D ．Fe 2＋和NH ＋4

10．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数

的是( )

A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克

B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体

C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b

克

D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b

克固体

11.把一块镁铝合金投入到1 mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如图A 所示。下列说法中不正确的是( )

A ．a 的取值范围0≤a<50 B.n （Mg ）n （Al ）

的最大值为2.5 C ．若将关系图改为图B ，则a 的取值范围为80

D ．若将关系图改为图C ，则a 的取值范图为75

12．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2O 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向

其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )

A ．混合物中一定不含Na 2CO 3、NaCl

B ．混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3、Na 2O

C ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3

D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl

13．利用黄铜矿冶炼的主要原理为8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋

16SO 2，下列有关判断合理的是( )

A ．避免污染，排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收

B．CuFeS2中铁显＋2价，该反应中只有Cu被还原

C．检验炉渣中含＋2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水

D．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸

14．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和(CuSO4)

④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

A．2种B．3种C．4种D．5种

二、非选择题

1．实验室内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________ ______________________________________。

(2)装置C、D中盛放的试剂分别为C________________，

D________________(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)。

(3)E装置中的仪器名称是________，它在该实验中的主要作用是

__________________________。

(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将

________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是

___________________________________________________________________。

2．CO2与SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反应，某化学兴趣小组的同学据此认为Na2O2和SO2也能反应，为此设计了如下实验装置来验证Na2O2和SO2反应的产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

(1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程

式：____________________________；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色