化学反应的速率和限度知识总结

《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结

一、化学反应速率

1、定义：___________________________________

表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

化学反应的计算公式:

对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

2、化学反应速率都取正值

3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。

同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________

4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。

5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)

影响化学反应速率的主要因素：

浓度：

当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________

○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________

注意以下几种情况：

A：恒温时，增大压强，化学反应速率________

B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________

b、充入稀有气体，化学反应速率________

C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。

温度：

只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数________

活化分子百分数________

活化分子数________，有效碰撞________

催化剂：

使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率，负催化剂则反之。

a、催化剂能够改变化学反应速率

b、通常催化剂指的是正催化剂

c、催化剂有选择性，不同的反应有不同的催化剂，活化温度也不同。

d、如果是可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率。

用催化剂，单位体积内分子数________

活化分子百分数________

活化分子数________，有效碰撞________

其它条件：固体颗粒大小，光照x射线，γ射线，固体物质的表面积等也会影响化学反应速率

二、化学平衡

1、可逆反应及特征

1）可逆反应：__________________________________________________

2）绝大部分反应都有可逆性。

3）特征：一般不能进行到底，存在平衡状态

注意：正逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应。

2 化学平衡状态的定义：

一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

3 化学平衡的特征：逆、动、等、定、变

⑴逆：化学平衡研究的对象是可逆反应

⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，

但正反应和逆反应并未停止

⑶等：化学平衡时，v正＝v逆＞0

⑷定: 反应混合物各组分的浓度保持一定

⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建

立新的平衡

4 可逆反应平衡与否的判断

以XA+YB ZC为例

1）速率：V正=V逆

2）a、各组成成分的百分含量保持不变

b、各物质的浓度不变

c、各物质的物质的量或质量不随时间改变。

3）混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间改变。

4）混合气体的平均相对分子质量不变。（3、4两条不适合反应前后气体体积不变的反应）

V正≠V逆

V正=V逆≠0 条件改变

′

V正=V逆≠0

一定时间

′′

5、化学平衡的移动

定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动

三、影响化学平衡的条件

1 平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断

1）、平衡移动的根本原因是V正≠V逆，

如果V正＞V逆，则平衡向_____________方向移动

V正＜V逆，则平衡向_____________方向移动

2）平衡移动方向判断依据：勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着_____________方向移动。

2 浓度对化学平衡的影响

规律：____________________________________________________

3 压强对化学平衡的影响:aA(g)+bB(g)

cC(g) 压强变化（针对有气体参加或生成的反应）

规律：____________________________________________________

注意：○1、对化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡V正

V逆

123

加压对化学平衡的影响

V

V

123

减压对化学平衡的影响