沪教版初中化学九年级上册5.2 金属的冶炼与利用再认识 课件 (20张PPT)
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沪教版初中化学九年级上册 金属的性质及利用 课件 优秀课件资料
五、梦想不是一个目标，而是一种气质。人与人之间最小的差别是智商，最大的差别是坚持，与其为流逝的时光惶恐，不如结结实实地抓住分 秒。改变，从今天的努力开始！
3、仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土 之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。
2. 金属与盐酸、稀硫酸反应 （1） 通式：金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气 （2）反应发生的条件：金属的活动性必须排在_氢___
之前。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3. 金属与盐溶液的反应 （1）通式：金属＋盐→新盐＋新金属 （2）反应发生的条件 ①在金属活动性顺序表中只有排在前面的金属能 把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与 氢的位置无关（钾、钙、钠除外）。 ②金属化合物对应的盐必须可溶。
状态 常温下大多为固体，但汞在常温下为________
液体
小资料
四氧化三铁，化学式 Fe3O4。别名氧化铁黑、磁铁 、吸铁石、黑铁，为具有磁 性的黑色晶体，故又称为磁 性氧化铁 。
实验2：利用化学性质设计实验证明被磁铁吸引的黑色 物质是铁。写出相关的化学方程式，并记录实验现象。
化学试剂：稀盐酸、硫酸铜溶液、脱氧剂
_水__蒸__气___等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分
是Fe2O3·xH2O，颜色为红棕色。
我们能否利用铁的锈蚀？
一些食品包装袋中常 放一袋粉末状物质，该 物质对食品有防潮和防 氧化的作用。你知道这 些粉末状物质是什么？
你能设计实验验证吗？
实验1：磁铁吸引脱氧剂猜测脱氧剂的成分。
步骤： 1、将脱氧剂倒入干净的纸上，观察观察粉末的状态、颜色。
3、仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土 之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。
2. 金属与盐酸、稀硫酸反应 （1） 通式：金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气 （2）反应发生的条件：金属的活动性必须排在_氢___
之前。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3. 金属与盐溶液的反应 （1）通式：金属＋盐→新盐＋新金属 （2）反应发生的条件 ①在金属活动性顺序表中只有排在前面的金属能 把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与 氢的位置无关（钾、钙、钠除外）。 ②金属化合物对应的盐必须可溶。
状态 常温下大多为固体，但汞在常温下为________
液体
小资料
四氧化三铁，化学式 Fe3O4。别名氧化铁黑、磁铁 、吸铁石、黑铁，为具有磁 性的黑色晶体，故又称为磁 性氧化铁 。
实验2：利用化学性质设计实验证明被磁铁吸引的黑色 物质是铁。写出相关的化学方程式，并记录实验现象。
化学试剂：稀盐酸、硫酸铜溶液、脱氧剂
_水__蒸__气___等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分
是Fe2O3·xH2O，颜色为红棕色。
我们能否利用铁的锈蚀？
一些食品包装袋中常 放一袋粉末状物质，该 物质对食品有防潮和防 氧化的作用。你知道这 些粉末状物质是什么？
你能设计实验验证吗？
实验1：磁铁吸引脱氧剂猜测脱氧剂的成分。
步骤： 1、将脱氧剂倒入干净的纸上，观察观察粉末的状态、颜色。
沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共36张PPT)
课堂小结
一、金属的性质
1、金属的物理性质 具有金属光泽，有导电性、导热性、良好
的延展性，一般硬度大，密度大，熔点高、沸 点高。 2、金属的化学性质
（1）大多数金属能与氧气反应 （2）活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 （3）金属能与某些盐溶液反应
练习与巩固
1.如何分离铜粉和铁粉？ 用磁铁吸引
2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？ 加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后，
（A ）
4. 将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的 固体中一定有Cu ；
将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后， 剩余的固体是 Cu ；
将镁粉和铜粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后， 剩余的固体中一定有 Fe 。
人间没有永恒的夜晚，世界没有永恒的冬天 。 ——艾青
掏心窝子的话
在宋朝，利用这个反应冶炼铜的生 产具有了一定的规模。即把铁片放入 硫酸铜溶液中，以置换出铜单质，这 种方法是现代湿法冶金的先驱。
3.金属与盐溶液反应
实验 铁片 浸入 硫酸 铜溶 液中
现象
铁片表面 覆盖一层 红色物质， 溶液由蓝 色逐渐变 为浅绿色
反应的化学方程式
Fe+CuSO4==== FeSO4+Cu
铁锅
铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
种物理性质？
导热性
1、1金、属金的属物的理物性理质性质
铝锭可压 成很薄的 铝箔用来 包装糖果 等
铜线
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出
金属哪些物理性质？
导电性、 延展性
1、金属的物理性质
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽
沪教版初中初三九年级上册化学：第五章 金属的治炼和利用 复习课件
• （4）置换反应：一种单质与一种 ___化_合__物_____作用生成另一种__单_质____和 另一种化合物的反应。
• （5）金属活动性顺序 • K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、
（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 • ①从前到后，金属活动性逐渐__减__弱____； • ②位于氢前面的金属_能___置换出盐酸、
• （2）与酸反应
• 条件：金属（H之前），酸（盐酸、稀硫酸等）
• Fe＋___2___HCl===_F_e_C_l2_＋__H_2↑______
• •
Z注n意＋：H2SO4===_Z_n_S_O_4＋__H_2_↑_____
• ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只 能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
【方法点拨】金属的性质在很大程度上决定了它们的 用途，但不是唯一的决定因素。题目往往是通过图表 和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉 及物质性质的掌握情况。
【解析】由于铁的硬度比铝大，所以菜刀要用铁做； 导电性的指数越高，导电性也就越强，所以铜的导电 性最强；常温下越容易与氧气反应，也表现出其金属 活动性越强。
第五章 金属的冶炼和利用 复习课件
知识网络
金属的冶 炼和利用
金属的性质和利用 金属的性质
合金
金属矿物铁的冶炼
常见金属矿物 铁的冶炼
金属防护和 废金属回收
金属锈蚀条件 金属锈蚀的防护 废金属的回收利用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
知识回顾 知识点1 金属的性质和利用
• 1.金属的物理性质 • 有光泽，常温下为固态（_汞_____除外）；不同金
• 4.常见的铁的矿物：赤铁矿、黄铁矿、 _菱__铁__矿_____。
沪科版九年级化学课件第五单元第2节金属矿物铁的冶炼
例3：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 生铁的质量：
1000t×80% ×70%÷96%=583.3t
注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量
练习：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧 化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
观察实验并思考下列问题:
1、为什么通一段时间CO后，再加热Fe2O3？
目的是排尽试管内的空气，防止CO与空气混合气体加热 时发生爆炸 2、实验结束前，为什么还要通CO直至试管完全冷却？
目的是防止水倒吸；防止炽热的铁被空气中的氧气氧化。
CO：早出晚归 酒精喷灯：迟到早退
3、将尖嘴导管排出的气体点燃目的是什么？ 目的是将尾气中有毒气体CO点燃，转化为CO2。
（即物质跟氧结合的反应称为氧化。物质失去氧的 过程称为还原。同理：物质跟氧结合的反应叫氧化反 应，这种物质叫还原剂。物质失去氧的反应叫还原反 应，这种物质叫氧化剂。）
如在反应3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2中，Fe2O3失去氧的 过程，称为Fe2O3被还原。Fe2O3发生的反应就叫还原反应 。Fe2O3是氧化剂，CO跟氧结合被氧化，是还原剂。
2、常见矿石
赤铁矿 Fe2O3
黄铁矿 FeS2
褐铁矿 Fe2O3·XH2O
磁铁矿 Fe3O4
菱铁矿 FeCO3
铝土矿 Al2O3
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黄铜矿 CuFeS2
赤铜矿 Cu2O
铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金 属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。
生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石
赤铁矿石: 3200t×（1-20%）÷70%÷80%=4571.5t
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》课件_7
在自然界中，除了极少数不活泼的金属 （如铂、金、银等）能以单质形式存在， 其余大多数金属以化合物存在，金属化合 物在自然界中以金属矿物的形式存在。
金属矿物 金属的冶炼 金属
褐铁矿 （Fe2O3 ·xH2O ）
Fe%=62%
赤铁矿 （Fe2O3）
Fe%=70%
FeLeabharlann 磁铁矿 （Fe3O4）Fe%=72%
? Fe2O3+ CO 高---温--- CO2+ Fe
排尽空气以防CO不纯，加热时发生爆炸 以防未反应的CO污染大气
防止石灰水倒吸 防止铁在较高的温度下重新被氧化
工业炼铁
铁矿石、焦炭、石灰石
工业炼铁的主要设备：
高炉
原料：
主要反应: 主要产物:
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
点燃
C+O2===CO2
高温
C+CO2===2CO
热空气
生铁
1、下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ） ①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 ②高炉中焦炭的作用是供热 ③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
2Fe203+3C高温4Fe+3CO2↑ ④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
Fe203+3C0高温2Fe+3CO2 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
某钢铁公司用490万吨含氧化铁（Fe2O3）60% 的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少 万吨？(Fe-56 O-16 )
氧化铁的质量: 490(万吨)X60%=294 (万吨)
纯净物的质量=混合物的质量X物质的质量分数 氧化铁中铁元素的质量分数: 56X526+X126X3X100%=70% 氧化铁中铁元素质量: 294 (万吨) X70%=205.8 (万吨)
金属矿物 金属的冶炼 金属
褐铁矿 （Fe2O3 ·xH2O ）
Fe%=62%
赤铁矿 （Fe2O3）
Fe%=70%
FeLeabharlann 磁铁矿 （Fe3O4）Fe%=72%
? Fe2O3+ CO 高---温--- CO2+ Fe
排尽空气以防CO不纯，加热时发生爆炸 以防未反应的CO污染大气
防止石灰水倒吸 防止铁在较高的温度下重新被氧化
工业炼铁
铁矿石、焦炭、石灰石
工业炼铁的主要设备：
高炉
原料：
主要反应: 主要产物:
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
点燃
C+O2===CO2
高温
C+CO2===2CO
热空气
生铁
1、下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ） ①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 ②高炉中焦炭的作用是供热 ③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
2Fe203+3C高温4Fe+3CO2↑ ④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
Fe203+3C0高温2Fe+3CO2 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
某钢铁公司用490万吨含氧化铁（Fe2O3）60% 的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少 万吨？(Fe-56 O-16 )
氧化铁的质量: 490(万吨)X60%=294 (万吨)
纯净物的质量=混合物的质量X物质的质量分数 氧化铁中铁元素的质量分数: 56X526+X126X3X100%=70% 氧化铁中铁元素质量: 294 (万吨) X70%=205.8 (万吨)
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第2课时合金课件沪教版
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、语 文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/10
最新中小学教学课件
28
谢谢欣赏！
第5章 金属的冶炼与利用
第1节 金属的性质和利用
第5章金属的冶炼与利用
第2课时 合金
问题导学 新知学习 课堂反馈
第1节 金属的性质和利用
问题导学
第1节 金属的性质和利用
新知学习
知识点 合金
1.合金 (1)定义 合金是由___一__种_金__属____跟___其__他__金_属____(或__非__金_属_____)熔合形 有金属特性的物质。 [说明] 合金属于混合物。
第1节 金属的性质和利用
探究点二 生铁和钢 [情景展示]
阅读下面钢铁的主要用途：
第1节 金属的性质和利用
[问题探究]
铁的合金主要有生铁和钢两种，生铁和钢有哪些区别呢？
[思考交流]
第1节 金属的性质和利用
[归纳提升]
生铁
含碳量 2%～4.3% 除铁、碳外，还含有
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、语 文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
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第5章 金属的冶炼与利用
第1节 金属的性质和利用
第5章金属的冶炼与利用
第2课时 合金
问题导学 新知学习 课堂反馈
第1节 金属的性质和利用
问题导学
第1节 金属的性质和利用
新知学习
知识点 合金
1.合金 (1)定义 合金是由___一__种_金__属____跟___其__他__金_属____(或__非__金_属_____)熔合形 有金属特性的物质。 [说明] 合金属于混合物。
第1节 金属的性质和利用
探究点二 生铁和钢 [情景展示]
阅读下面钢铁的主要用途：
第1节 金属的性质和利用
[问题探究]
铁的合金主要有生铁和钢两种，生铁和钢有哪些区别呢？
[思考交流]
第1节 金属的性质和利用
[归纳提升]
生铁
含碳量 2%～4.3% 除铁、碳外，还含有
沪教版九年级上册化学解读课件：第5章 金属的冶炼与利用(共34张PPT)
知识点金属与氧气的反应
锌与铝的抗腐蚀性相似,也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌 保护膜。
知识点金属与氧气的反应
利用灼烧法鉴别黄铜和黄金:黄铜和黄金表面都是金黄色的,灼烧 时金属表面没有变化的是黄金,变黑色的是黄铜,因为黄铜中的铜 加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜,而金即使在加热时也不与 氧气是钢的一种,具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高 等优良性能,常用于制医疗器械、炊具、反应釜等。
知识点合金(重点)
有些物质虽然含有金属元素,但却不是金属材料,如Fe2O3、 CuO等。金属材料中至少含有一种金属单质。
第5章 金属的冶炼与利用
第2节 金属矿物 铁的冶炼
知识点常见的金属矿物
保护金属资源的途径:
(1)回收利用废旧金属,这样不仅可以节约金属资源,而且还可以减 少对环境的污染; (2)防止金属制品锈蚀; (3)合理地、有计划地开采金属矿物; (4)寻找金属替代品,例如,现在经常用塑料来代替钢和其他合金制 造管道、齿轮和汽车外壳等。
知识点废金属的回收利用
金属的硬度:(1)有些金属比较硬,而有些金属比较软,如铁(Fe)、铝 (Al)、镁(Mg)等都比较软,硬度最高的金属是铬(Cr)。 (2)典型用途:利用金属的硬度大,制造刀具、钢盔等。
①反应条件:高温。若无酒精喷灯,可在酒精灯火焰上加一个金属 网罩。 ②CO有剧毒,实验应在通风橱中进行,未反应完的气体要进行尾 气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的 CO2),以防止污染空气。
知识点铁的冶炼(重点) 一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项:
③操作顺序:CO要“早出晚归”,酒精喷灯要“迟到早退”。即 实验开始先通入CO,排尽装置内的空气,防止CO 与空气混合,加热 时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体,直到玻璃管冷却,防 止高温下的铁与空气接触,被氧化。
沪教版初中化学九年级上册 5.2.2 铁的冶炼 课件
还可以用____________的方法处理尾气。 4.实验开始时，要先通____，再________ ，目的是________ ；
实验结束时，要先______ ，继续通___ ，目的是________ 。 5.实验开始时，先点燃______ ，再点燃______ ；实验结束时，
先熄灭______ ，再熄灭______ 。 6.证明反应后炼出铁的方法是________________________。
①点燃CO，可防止CO污染空气。
②利用CO燃烧释放的热量作为能源， 可节约能源。
二.某化学活动小组的同 学在实验室探究一氧化碳 还原氧化铁的反应原理, 用如右图装置进行实验。 试回答下列问题：
1.证明氧化铁已发生反应的现象是________________________。 2.该实验一共发生了___个反应，请写出反应的化学方程式。 3.点燃尾气的目的是____________，出现的现象是_______，
三.某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿 （主要成分是氧化铁）冶炼生铁。 求800t这种矿石可炼出含杂质4% 的生铁多少t？
（相对原子质量 Fe：56 O：16）
谢谢大家
注意事项
1.加热前通入CO：
排净空气，以免CO和空气混合加热，发生爆炸。
2.实验结束后继续通入CO：
防止生成的铁在高温下重新被氧化。
3.尾气处理：CO有毒，污染空气。
一氧化碳还原氧化铁.swf 一氧化碳还原氧化铁实验演示2.swf
一氧化碳还原氧化铁实验
实验现象
1.硬质玻璃管内红综色粉末逐渐变成黑色； 2.生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊； 3.尾气燃烧，产生蓝色火焰。
工业炼铁
主要设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石
实验结束时，要先______ ，继续通___ ，目的是________ 。 5.实验开始时，先点燃______ ，再点燃______ ；实验结束时，
先熄灭______ ，再熄灭______ 。 6.证明反应后炼出铁的方法是________________________。
①点燃CO，可防止CO污染空气。
②利用CO燃烧释放的热量作为能源， 可节约能源。
二.某化学活动小组的同 学在实验室探究一氧化碳 还原氧化铁的反应原理, 用如右图装置进行实验。 试回答下列问题：
1.证明氧化铁已发生反应的现象是________________________。 2.该实验一共发生了___个反应，请写出反应的化学方程式。 3.点燃尾气的目的是____________，出现的现象是_______，
三.某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿 （主要成分是氧化铁）冶炼生铁。 求800t这种矿石可炼出含杂质4% 的生铁多少t？
（相对原子质量 Fe：56 O：16）
谢谢大家
注意事项
1.加热前通入CO：
排净空气，以免CO和空气混合加热，发生爆炸。
2.实验结束后继续通入CO：
防止生成的铁在高温下重新被氧化。
3.尾气处理：CO有毒，污染空气。
一氧化碳还原氧化铁.swf 一氧化碳还原氧化铁实验演示2.swf
一氧化碳还原氧化铁实验
实验现象
1.硬质玻璃管内红综色粉末逐渐变成黑色； 2.生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊； 3.尾气燃烧，产生蓝色火焰。
工业炼铁
主要设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用整理与归纳课件沪教版
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⑴镁和氧气： 2Mg + O2 =点2燃MgO（ 化合反应 ） ⑵锌和稀硫酸：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑（置换反 应） ⑶铁和氯化银（不溶于水）：
2、如何运用化学方法除去下列物质中的杂质，并写 出有关反应的化学方程式。
（1）银粉 (铁粉 ) Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
学以致用
1.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？写出除去杂质 的化学方程式，并说出分离的主要操作步骤？
加入足量的稀盐酸或稀硫酸（或硫酸铜溶液）， 至无气泡产生为止（待完全反应后），过滤，洗涤， 干燥。
2.如何除去银粉中的少量铜粉？写出除去杂质的化 学方程式，混合物怎样分离？
加入足量的硝酸银溶液至不再有沉淀生成为止， 过滤，洗涤，干燥。
Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 以上两个反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中铁排
相信自己
构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于 铁化学性质的知识网络（“ ”表示一种物质转化为 另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体 单质。请回答下列问题：
沪教版九年级上册化学课件：第5章 金属的冶炼与利用 (共17张PPT)
现 象
快速产生 大量气泡
较快产生 气泡
缓慢产生 气泡
无明显现象
三、金属与盐反应 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属
一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换 出来。
Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
湿法冶金的先驱
铁的冶炼
• 一氧化碳与氧化铁的反应
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午8时52 分27秒下午8时52分20:52:2721.11.9
二、金属与酸反应
取镁片、锌片、铁片、铜片，用砂纸打磨好放于试 管，分别加入少量稀盐酸，观察现象
镁
锌
铁
铜
实 明显放热 缓慢放热 无明显放热 验
1.实验中,右边酒精灯的作用是什么?
2.当三氧化二铁反应完全后，应先 熄灭哪个灯？ （选填左边或右边）
知识网络： 物理性质
与氧气反应 生锈
铁 化学性质 与酸反应
防锈
金金
与硫酸铜反应
属 与 矿
属 合金
铝、铜
生铁 钢
冶炼 铁矿石 石灰石等
物 矿物
黄金的有关性质
• 金单质是金黄色金属，熔点为1064.43℃，
沸点为3080℃，密度为19.3×103kg/m3， 有光泽，质软，延展性大，能拉成5×104g/m的丝，碾成1×10-5mm厚的半透明箔
片。在空气中不被氧化，亦不变暗，古人 云“真金不怕火炼”。
• 以上描述属于金的物理性质的是 。化
学性质的是
金属的冶炼与利用
请你设计实验证明金条 是黄金还是黄铜?请写出 实验方法、现象和结论。 看谁想的方法多。
沪科版九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课件(共21张PPT) (2)
共享单车的中的化学
铁 问题1：共享单车里主要有哪种金属材料？
你有办法检验这种金属材料吗？
物质的检验需要结合其特有的性质。 我知道的关于铁的性质……
物
化
理 性
铁
学 性
质
质
宏观辨识 共享单车的辐条采用合金，合金中含两种元素，小明设计实验探究合 金的成分。请你根据小明的实验流程回答问题。
反应③ 反应② 反应①
出一些改进建议。 ①三脚架_______________，②单车辐条
_______________，③链条_______________，
其它部位
。
触类旁通 细铁丝
水
1
2
铁的冶炼
铁的冶炼
铁的冶炼
易错点辨析
易错点辨析
这节课你收获到什么？
1.知识类 2.方法类
•N A M E
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得再没有什么事情需要学习，于是他们不进则退。经验丰富的人读书用两只眼睛，一只眼睛看到纸面上的话，另 一眼睛看到纸的背面。2022年4月5日星期二2022/4/52022/4/52022/4/5 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。2022年4月2022/4/52022/4/52022/4/54/5/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/52022/4/5April 5, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
加入后
思考：加入后烧杯中的主要离子示意图，对应哪个试管，你判断的依据？
加入后
1
2
3
宏 观
铁和硫酸铜反应现象： 银白色铁上有红色固 体附着，蓝色溶液变 为浅绿色
微 观
铁 问题1：共享单车里主要有哪种金属材料？
你有办法检验这种金属材料吗？
物质的检验需要结合其特有的性质。 我知道的关于铁的性质……
物
化
理 性
铁
学 性
质
质
宏观辨识 共享单车的辐条采用合金，合金中含两种元素，小明设计实验探究合 金的成分。请你根据小明的实验流程回答问题。
反应③ 反应② 反应①
出一些改进建议。 ①三脚架_______________，②单车辐条
_______________，③链条_______________，
其它部位
。
触类旁通 细铁丝
水
1
2
铁的冶炼
铁的冶炼
铁的冶炼
易错点辨析
易错点辨析
这节课你收获到什么？
1.知识类 2.方法类
•N A M E
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得再没有什么事情需要学习，于是他们不进则退。经验丰富的人读书用两只眼睛，一只眼睛看到纸面上的话，另 一眼睛看到纸的背面。2022年4月5日星期二2022/4/52022/4/52022/4/5 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。2022年4月2022/4/52022/4/52022/4/54/5/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/52022/4/5April 5, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
加入后
思考：加入后烧杯中的主要离子示意图，对应哪个试管，你判断的依据？
加入后
1
2
3
宏 观
铁和硫酸铜反应现象： 银白色铁上有红色固 体附着，蓝色溶液变 为浅绿色
微 观
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》课件_2
点燃
C+O2===CO2
C+CO2=高=温=2CO
Fe2O3＋3CO高=＝温2Fe＋3CO2
小媛查阅资料后还知道金属活动性顺序表中铜、 锡、铁、铝元素被人类大规模冶炼的大致年限，
约200年前
约6000年前 约6500年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Hg 热分解、热还原
Cu
Hg
Ag 氰化法（湿法）、
Ag
Au 电解法、热分解法 热分解法 Pt
Au
1、工业炼铁的原理：
3CO+Fe2O3=高=温==2Fe+3CO2 2、工业炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
3、工业炼铁的设备：高炉
燃烧的条件、现象及控制
Red Roses
赠人玫瑰留有余香
谢谢光临指导
高温
你生能成写了出哪化几学 方种程物式质吗？？
“顺手牵氧”
CO+Fe2O3 高温2 Fe+3CO2
你明白了吗？
你能写出高温下CO
与Fe3O4反应的化学 方程式吗？
★
你看明白了吗？
工业炼铁:
设备： 高炉
提供热源、 制造CO
原料及作提用供：铁元铁素矿石、焦炭、
石灰石、空 气
制造炉渣
主要反应：
提供氧气
第二节金属矿物 铁的冶炼
金属元素种类很多，在自然界中分布很 广，但只有极少数不活泼的金属（如铂、 金、银等）在自然界中有单质存在，其 余大多数以化合物存在，这些金属化合 物在自然界中主要以矿物的形式存在
铁在自然界中以化合物的形式存在
★
铁的几种矿石
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矿物 ＋
还原剂
高温
（金属化合物） （CO、H2、C）
Fe2O3 ， Fe3O4
CuO
金属 ＋ CO2 Fe H2O
Cu
（3）电解法：很多活泼金属（如钠、钾、镁和铝等）
通电
通电
2Al2O3====4Al + 3O2 ↑ MgCl2====Mg+ Cl2 ↑
金属使用的历程
金属的冶炼方法由什么决定？
金属的活动性
金属的化学性质
3、金属+金属化合物——金属+金属化合物（置换反应）
大多数活动性强的金属可以把活动性弱 的金属从它化合物的溶液中置换出来。
铝的冶炼
电解法：
通电
2Al2O3=====4Al + 3O2 ↑
（1）湿法冶金： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）热还原法：许多金属（如锰、锌、铁、镍、铅和铜等）
（3）主要反应：Fe2O3+3CO ＝高温2Fe+3CO2
点燃
C+O2＝ CO2
（4）产品： 生铁
高温
C+CO2＝2 CO
铜的获得
根据铁的冶炼方法，你想到了什么方法呢？
实实验验：：实实验验室室模模拟拟炼炼铜铁
实验步骤：
H2
氧化铜
1.连、验、装 2.通入CHO2 ，点燃尾气 3.加热氧氧化化铁铜 4.停止加热 5.待玻璃管冷却至室温后，停止通CHO2
1.金属+氧气——金属氧化物（化合反应） 2.金属+酸——金属化合物+氢气（置换反应）
反应的剧烈或难易程度 活动性： Mg>Fe
金属的“前世”
铁矿石：
铜矿石： 铝矿石：
金矿： Au
银矿： Ag
金属的冶炼
铁的获得
工业炼铁：
（1）设备： 高炉
（2）原料： 铁矿石、焦炭、热空气 石灰石
”连接成
交流总结
通过这节课，你学到了哪些知识？ 你还有哪些疑惑？
63.真正的坚韧，应该是哭的时候要彻底，笑的时候要开怀，说的时候要淋漓尽致，做的时候不要犹豫。 2.意志坚强的人，他的世界充满着无限的可能性。 22.人生需要耐心和等待。在等待中煎熬，在等待中获取所求，在等待中成就，在的等待中喜悦！ 89.热情和欲望可以突破一切难关。 81.世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 16.平静的湖面只有呆板的倒映，奔腾的激流才有美丽的浪花！幸福不是靠别人来布施，而是要自己去赢取！生命的意义在不断挑战自己，战胜自己！ 42.我们谁都有自己的生活，谁都离不开生活，谁都不能鄙视和逃避生活，人生有很多事情是不如人意的，生活中，十之有八九也都是如此。如果每天都在抱怨，那么，自己的世界里怎么会有美 好存在呢？
21.自己要先看得起自己，別人才会看得起你。 74.永不言败是追究者的最佳品格。 34.泉水，奋斗之路越曲折，心灵越纯洁。 67.一旦立下目标，不达目标绝不罢手，方可成功。 70.如果你向神求助，说明你相信神的能力如果神没有帮助你，说明神相信你的能力。 92.人生，就要闯出条路来！
炼铁
炼铜
原理 Fe2O3+3CO 高＝温 2Fe+3CO2 CuO+H2＝加热Cu+H2O
装置
步骤 现象
CO：早出晚归
H2：早出（晚归）
酒精喷灯：迟到早退 酒精灯: 迟到（早退）
红色粉末变黑 石灰水变浑浊
黑色粉末变红 试管内壁出现小水珠 （导管口有水雾）
铜的获得
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
冶炼的难易程度决定， 金属的越活泼，越容易被冶炼
金属的晚年—“衰老”
疑惑： 铁为什么会锈蚀?铁锈？ 铝为什么不容易锈蚀？ 铜会锈蚀吗？
你知道吗？
铜锈的主要成分是什么？ 含有哪些元素？
铜生锈需要哪些物质？
试一试
根据生锈原理， 你能写出铜生锈的反应方程式吗？
金属“今生”—“保养”
防锈的常见做法
(1)保持制品表面清洁干燥
设计实验鉴别银白色金属——镁和铁
各小组根据金属的性质，并利用提供的 仪器、用品和试剂，设计实验方案。
实验仪器和用品：酒精灯、火柴、坩埚钳、 石棉网、试管 药品：稀盐酸、稀硫酸、铁、镁
请大家把实验方案和反应原理写在纸上！
小组派一个代表，交流实验方案，进行实验 演示，得出实验结论。
金属的化学性质：
金属的“今生” 与“前世”
—金属的冶炼与利用再认识
你知道吗？下列应用了哪些金属？
• 用于干电池的是 Zn • 广泛应用于制造电线、电缆的是 Cu • 广泛用于航空、化学工业和医学材料的是 Ti • 铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是 Al • 温度计中银白色的液体是 Hg • 热水瓶内胆壁常镀的一层银白色物质中含有 Ag • 应用最广泛，且可以被磁化的金属是 Fe
（2）在表面覆盖保护层 如：喷涂油漆、 涂防锈油、烧涂搪瓷等。 镀上其他金属作为保护层，如：锡、锌、铬等、 防锈纸。烤蓝处理 （3）改变金属成分：合金（如不锈钢）等等。
整理提升： （思维导图）
将下列物质用“ ”或“ 以铁为中心的物质网络
Fe Cu C H2 Fe2O3 Fe3O4 CuO CO CO2 FeSO4 FeCl2 CuSO4 Cu2(OH)2CO3