安徽省六安市毛坦厂中学2020高三化学下学期假期作业(2.25)

安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业（2.25）

说明：前三题为必做题，第4题和第5题为选做题

1．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

2．工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是

_______________________________________。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为

_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是

______________________________________（写两种）。

（6）已知：25℃时，K W =1.0×10－14，K b (NH 3·H 2O)=1.75×10－5。在(NH 4)2SO 4溶液中，存在如下平衡： NH 4++H 2O

NH 3·H 2O+H +，则该反应的平衡常数为____________________。

3．研究CO 、NO x 、2SO 等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成2CO 和2N ，其反应为：222NO(g)2CO(g)2CO (g)N (g)++€催化剂-1ΔH=-746.8kJ mol ⋅

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO 的浓度（c ）随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

实验温度NO 初始浓度O 初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（℃） 实验

编号 温度 （℃） NO 初始浓度 ()1mol L -⋅ CO 初始浓度 ()1mol L -⋅ 催化剂比表面积 ()21m

g -⋅ 催化剂用量 （g ） Ⅰ 280 31.2010-⨯

35.8010-⨯ 82 50 Ⅱ 280 31.2010-⨯ 35.8010-⨯ 124 50

Ⅲ

350 31.2010-⨯ 35.8010-⨯ 124 50

②图2表示NO 的平衡转化率（a ）随温度、压强变化的示意图。X 表示的是________，理由是________；Y 表示的是________，且Y 1________Y 2（填“>”或“<”）。

（2）一定温度下，将2NO 与2SO 以体积比1：2置于密闭容器中发生反应

223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++€，达到平衡时3SO 的体积分数为25％。该反应的平衡常数K=________。

（3）利用原电池反应可实现2NO 的无害化，总反应为23226NO 8NH 7N 12H O ++，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。

4．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。

（2）FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC13属于____晶体。FeSO 4常作净水剂和补铁剂，SO 42-的立体构型是____。

（3）铁氰化钾 K 3[Fe(CN)6]是检验Fe 2+的重要试剂。

①基态N 原子的轨道表示式为____。

②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。

③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。

④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。

A ．离子键

B ．σ键

C ．π键

D ．氢键

E ．金属键

（4）有机金属配位化合物二茂铁[(C 5H 5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号Πn m 表示，其中m 代表参与形成大Π键的原子数，n 代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为66Π )，则中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。

（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位键。

（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3（列出计算式）。

5．有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

回答下列问题：

（1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

（2）D生成 E的化学方程式为_________________。

（3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。

（4）根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。