化学平衡状态 化学平衡的移动
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，化学反应前后各个物质的摩尔比例保持不变的状态。
当达到平衡后，正反应和逆反应的速率相等，此时称为动态平衡。
平衡时各物质的浓度与反应条件有关，而平衡常数则表征了这种浓度之间的关系。
本文将探讨化学平衡的移动以及平衡常数的概念。
一、移动化学平衡当某种影响因素改变时，化学平衡会发生移动，以恢复平衡状态。
以下是一些常见的移动化学平衡的因素：1. 温度：根据Le Chatelier原理，温度上升会使平衡位置向反应吸热的方向移动，从而抵消温度升高所引起的增加。
2. 压力：对于气体反应，改变压力会使平衡位置相应移动。
增加压力会使平衡位置向压力减少的一方移动，以减少总体分子数。
3. 浓度：增加或减少某种物质的浓度，会使平衡位置向反应物浓度减少的方向移动，以增加反应物的浓度或减少生成物的浓度。
4. 催化剂：催化剂不参与反应，但可以改变反应速率。
其作用是降低反应活化能，使平衡更快地达到。
移动化学平衡可以通过改变上述因素来实现，从而调控化学反应体系，达到所需的反应转化率。
这种移动平衡的特性使得化学反应具有一定的适应性和灵活性。
二、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡系统在平衡状态时浓度之间的定量关系的参数。
对于一般的反应方程aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的定义为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的大小与反应的倾向性有关。
当K > 1时，反应朝向生成物的方向偏离；当K < 1时，则偏离反应物的方向；当K = 1时，反应物和生成物的浓度相等，处于平衡状态。
平衡常数的计算方法和平衡位置移动规律可以通过化学反应方程推导出来。
对于一个给定的温度下的反应，平衡常数是一个常数，不受反应物和生成物浓度的绝对值影响，只受温度的影响。
三、影响平衡常数的因素平衡常数受温度的影响是最为显著的。
化学平衡状态及化学平衡
注意： ⑪改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变该物质的物 质的量不一定改变浓度。 ⑫对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑬对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率 及化学平衡的影响。 ⑭对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提 高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。
⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
化 学 平 衡 的 移 动
1、浓度对化学平衡的影响：
规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
图解：
V
′ V正
′ V逆
V
′ V正
′ V逆 V ′ V逆 t ′ V正 t
化学平衡状态及化学平衡移动
一、化学平衡状态的概念与特征
1、定义： 化学平衡状态，就是在一定条件下
可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等 时，反应混合物中各组成成分的浓度(百分含量 保持）不变的状态。
强 调 四 点
条件：一定条件（温度、浓度与压强） 对象：可逆反应 本质：正反应速率=逆反应速率 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度 （或体积分数）等保持不变
3、理解
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题 具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电 离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？
例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中 达平衡状态，压强为P0，其它条件不 变，将容器体积缩小为原来的一半， 达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0 的关系为：________。 结论：
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。
在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。
一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。
根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。
1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。
相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。
这种移动方向是为了保持平衡条件。
2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。
根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。
相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。
这种移动的方向是为了维持平衡状态。
二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。
在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。
平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。
平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。
三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。
反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。
化学平衡的移动的名词解释
化学平衡的移动的名词解释化学平衡是化学反应进行到一定程度的状态，反应物与生成物的浓度达到一个动态平衡。
在这个状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化，但是仍然存在着连续的反应和生成的过程。
化学平衡的移动则指的是在满足Le Chatelier原理的条件下，平衡反应中的物质浓度发生变化而使平衡位置发生偏移的现象。
移动平衡位置的因素主要包括温度、压力（对气体反应而言）和浓度。
下面将分别对这些因素进行解释。
一、温度对平衡位置的影响根据Le Chatelier原理，当平衡系统的温度发生变化时，平衡位置会移动以抵消这种变化。
对于可逆反应而言，升高温度将使平衡位置向反应生成物的一方移动，而降低温度则使平衡位置向反应物的一方移动。
这是因为在化学反应中，吸热反应（即热为反应物到生成物的转化）被称为“热的右”方向，而放热反应被称为“热的左”方向。
当温度升高时，吸热反应被加热，吸收更多的热量以消耗这种热量，从而向生成物的方向移动平衡位置。
相反，当温度下降时，放热反应会释放更多的热量，使平衡位置向反应物的方向移动。
二、压力对平衡位置的影响（对气体反应而言）对于涉及气体的反应，压力变化会导致平衡位置的移动。
根据理想气体状态方程PV = nRT，当压力增加时，分子间的碰撞更频繁，导致反应体系中可逆反应向减少气体分子的一方移动。
例如，在N₂ + 3H₂ <-> 2NH₃的反应中，当增加压力时，平衡位置会向生成物NH₃的方向移动。
因为生成氨气的反应物分子数少于反应物氮气和氢气的总分子数，通过减少反应物的分子数可以减低系统的总压力，达到平衡。
三、浓度对平衡位置的影响对于涉及溶液的反应而言，改变反应物或生成物的浓度也会引起平衡位置的移动。
同样根据Le Chatelier原理，在增加一种反应物的浓度时，平衡位置会向生成物方向移动，以减少反应物的浓度。
例如，在AgCl <-> Ag⁺ + Cl⁻的反应中，如果增加AgCl的浓度，则平衡位置会向生成离子Ag⁺和Cl⁻的方向移动，以减少AgCl的浓度。
化学平衡的移动
化学平衡的移动化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学反应过程中，因为温度、压力、浓度等条件的变化，平衡位置会发生移动。
本文将介绍化学平衡的移动原理和影响因素，并探讨一些常见化学反应中平衡位置的移动情况。
1. 化学平衡的移动原理化学平衡的移动原理是根据勒夏特列原理提出的。
根据该原理，在一定温度下，反应物和生成物的浓度与平衡常数有关。
平衡常数表示反应物与生成物浓度的比值，它是与温度有关的固定值。
当反应物和生成物浓度发生变化时，反应系统会通过移动平衡位置，使浓度重新达到平衡常数所对应的值。
2. 影响化学平衡移动的因素2.1 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素，也会影响化学平衡的移动。
一般来说，温度的升高会使反应速率加快，平衡位置向生成物方向移动；而温度的降低则会使反应速率减慢，平衡位置向反应物方向移动。
2.2 压力的影响对于气相反应，压力也会影响化学平衡的移动。
根据反应物和生成物的物质摩尔数关系，压力的升高或降低会导致平衡位置的移动。
例如，在气体反应中，当压力增加时，系统会向摩尔数较小的一方移动，以减少压力；而压力降低则会导致平衡位置向摩尔数较大的一方移动。
2.3 浓度的影响反应物和生成物的浓度变化也是引起化学平衡移动的重要因素。
一般来说，当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗过量的反应物；反之，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物方向移动，以补充反应物。
3. 常见化学反应中的平衡位置移动情况3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应中，平衡位置的移动可以通过加入过量的酸或碱来实现。
例如，在硫酸和氢氧化钠的中和反应中，如果加入过量的硫酸，平衡位置会向反应物一侧移动，生成更多的盐和水。
3.2 氧化还原反应氧化还原反应中，平衡位置的移动可以通过改变氧化态来实现。
例如，在二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应中，通过增加氧气浓度或减少二氧化硫浓度，可以使平衡位置向生成三氧化硫的一侧移动。
化学平衡的向左移动与向右移动条件
化学平衡的向左移动与向右移动条件化学平衡是化学反应过程中反应物与生成物浓度保持恒定的状态。
在某些情况下，化学平衡会向左移动，而在其他情况下会向右移动。
本文将讨论化学平衡向左移动和向右移动的条件。
一、化学平衡的向左移动条件当反应物浓度较高或生成物浓度较低时，化学平衡会向左移动，即反应物被更多地转化为生成物。
以下是化学平衡向左移动的几种常见情况：1.增加反应物浓度：根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），增加反应物的浓度将使平衡向左移动以减少反应物的浓度。
例如，对于以下反应：A + B ⇌ C + D，增加A或B的浓度将导致平衡向左移动。
2.减少生成物浓度：同样地，根据勒夏特列原理，减少生成物的浓度将使平衡向左移动以增加生成物的浓度。
例如，在以下反应中：2C+ 3D ⇌ 4E，减少E的浓度将导致平衡向左移动。
3.增加温度：在某些反应中，反应是放热的。
根据勒夏特列原理，增加温度将使平衡向左移动以吸收多余的热量。
这是因为反应物是反应放热的过程，通过向左移动平衡，可以减少放热的程度。
但需要注意的是，并非所有反应都符合这一条件。
4.减少压力：只有在涉及气体的反应中才有压力的影响。
如果反应中的摩尔数较多，勒夏特列原理表明，减少压力将使平衡向左移动，以减少气体的数量。
例如，在以下反应中：2A + 3B ⇌ 4C + 5D，减少总压力将导致平衡向左移动。
二、化学平衡的向右移动条件除了向左移动外，化学平衡也可以向右移动，即生成物转化为反应物的过程。
以下是化学平衡向右移动的几种常见情况：1.增加生成物浓度：根据勒夏特列原理，增加生成物的浓度将使平衡向右移动以减少生成物的浓度。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C + D，增加C或D的浓度将导致平衡向右移动。
2.减少反应物浓度：同样地，减少反应物的浓度将使平衡向右移动以增加反应物的浓度。
例如，在以下反应中：2C + 3D ⇌ 4E，减少C或D的浓度将导致平衡向右移动。
化学平衡移动原理
压强对化学平衡的影响：
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方 法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
（1)前提条件： 反应体系中有气体参加且反应 。
（2)结论： （其它条件不变的情况下）
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达
到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于
该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于
该反应平衡正向移动
２、某一可逆反应，A＋B
C，在一定
条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如
图所示，则：
(1)：T1＿＿＞＿T2
(2)：正反应为＿＿放＿热反应
C%
T2 T1
t1
t2
t
在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加 深，可采取的方法是
A、减小压强
B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度
( BC )
4 、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂
V正、V逆都增大，且增大的幅度相等 平衡不移动（但到达平衡时间缩短）
4.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到
新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增
大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
3、温度对化学平衡的影响
Co(H2O)62＋＋4Cl－
化学平衡的移动和等效平衡
化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。
2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。
A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。
二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
化学平衡的移动,化学反应进行的方向
【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。
2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。
2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A 的转化率减小（或增大）。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①m +n ＞p +q，增大压强；②m +n ＞p +q，减小压强；③m +n ＜p +q，增大压强；④m +n ＜p +q，减小压强；⑤m +n ＝p +q，增大压强；⑥m +n ＝p +q，减小压强。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。
化学平衡移动
分离和提纯产物
利用化学平衡移动原理，通过改变条件使目 标产物从反应体系中分离出来，实现产物的 提纯和精制。
节能减排
通过合理设计工艺流程和操作条件，减少副 反应和废弃物的生成，降低能源消耗和环境 污染。
在环境保护中的应用
治理污染
利用化学平衡移动原理，通过添加试
大气污染治理
利用化学平衡移动原理，通过控制大
05
化学平衡移动的实验研究
实验目的和原理
实验目的
通过实验研究化学平衡移动的影响因素和规律，加深对化学平衡原理的理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物 和生成物的浓度保持不变的状态。当外界条件改变时，平衡状态会被打破，反应 会向着减弱这种改变的方向进行，直到建立新的平衡。
对于有气体参加的可逆反应，改变压力会使 平衡向着气体体积减小的方向移动。例如， 在合成氨的反应中，增大压力会使平衡向右 移动，提高氨的产率。
06
结论与展望
研究结论
沉淀溶解平衡的移动
通过改变沉淀溶解平衡的条件（如温度、浓度、压力或添加其他物质），可以使平衡发生移动。实验结果表 明，当改变条件时，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。
3
氧化还原平衡
当改变氧化剂或还原剂的浓度时，氧化 还原平衡会向着能够减弱这种改变的方 向移动。例如，增大氧化剂浓度时，还 原剂会被氧化；增大还原剂浓度时，氧 化剂会被还原。
03
化学平衡移动的应用
在工业生产中的应用
优化生产条件
通过控制温度、压力、浓度等条件，使化学 平衡向有利于生成目标产物的方向移动，提 高产物的产量和质量。
实验步骤和操作
实验操作 配置不同浓度的弱酸或弱碱溶液。
9-2化学平衡及平衡的移动
3、化学平衡状态的图像表示： 、化学平衡状态的图像表示：
——V-t图和C-t图 V 图和C
4、化学平衡状态的“标志” 、化学平衡状态的“标志” （1）同一物质的 正=V逆 ）同一物质的V （2）各成分的百分含量不变 ）
1.能说明反应 能说明反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 能说明反应 在一定条件下已达到平衡的是（ 在一定条件下已达到平衡的是（D ）
3.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反 在一定温度下，固定体积的密闭容器内， 在一定温度下 2NH3达到平衡状态的标志是： 达到平衡状态的标志是： 应3H2+N2 的体积分数不再变化； 生成1摩 ①N2的体积分数不再变化；②生成 摩N2同 时消耗3摩 ； 容器内压强不再变化； 时消耗 摩H2；③容器内压强不再变化；④ 生成2摩 同时消耗3摩 ； 生成 摩NH3同时消耗 摩H2；⑤气体的密度 不再变化； 不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化 A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ ①②③④⑤⑥ ①②③⑤⑥ C.①②③⑥ D.①② ①②③⑥ ①②
转化率（ 转化率（α）
定义： 定义：在一定条件下可逆反应达化学平衡 状态时， 状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始 量的质量分数。 量的质量分数。
％＝n α＝m转化/m起始×100％＝ 转化/n起始×100％ ％＝ ％ ＝C转化/C起始×100％ ％
的体积比为2： 例3、在密闭容器中加入 2和O2的体积比为 ： 、在密闭容器中加入SO 1，测得起始压强为 ，平衡时压强为 ，测得起始压强为P，平衡时压强为0.8P，求 ， SO2的转化率。 的转化率。
对于反应 mA＋nB ＋
pC＋qD ＋
在其他条件不变的情况下，增大压强， 在其他条件不变的情况下，增大压强，判断 下列说法是否正确？ 下列说法是否正确？ ① 若平衡正向移动，则 m＋n＞p＋q 若平衡正向移动， ＋ ＞ ＋ 若平衡不移动， ① 若平衡不移动， 则m＋n = p＋q ＋ ＋ ① 若平衡逆向移动，m＋n＜p＋q 若平衡逆向移动， ＋ ＜ ＋
化学平衡状态与化学平衡的移动 ppt课件
2．过程
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正＞v逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 逆反应 方向移动。
4．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)
7．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是 ( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体 的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小 于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方 向移动，混合气体的颜色变浅
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动
改 变 条
程度相同 使用催化剂
v正＝v逆
气体体积无变化 平衡不移动 的反应改变压强
件 正、逆速率改变 程度不同 浓度
v正≠v逆
压强 平衡移动 温度
2．浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况
(1)改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没 有影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会 使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时， 应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
α(HI)、 φ(HI)不变
化学平衡状态 化学平衡的移动上课用
全局性掌控
一、可逆反应
1．定义
在相同 条件下，既可以向 正 反应方向进行，同时又可以
向 逆 反应方向进行的化学反应． 2．特点 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 小于 100%. 3．表示
在方程式中用“ ”表示．
二、化学平衡状态
气体，平衡正向移动
2NO2(g) N2O4(g) 体积不变时，充入N2O4
NO2的转化率增大
气体，平衡逆向移动
NO2的转化率减小
条件变化与平衡移动方 达到新的平衡后转化率 反应实例
向
变化
增大H2的浓度，平衡逆 H2的转化率减小，I2的转
向移动
2HI(g) 增大HI的浓度，平衡正 H2(g)＋I2(g)
1．概念
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等 时， 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持 恒定 的状态．
2．特征
(1)逆：研究对象必须是 可逆 反应．
(2)动：化学平衡是 动态 平衡，即当反应达到平衡时，正反 应和逆反应仍都在进行． (3)等：v(正) ＝ v(逆) ＞ 0. (4)定：反应混合物中，各组分的 质量 或 浓度 保持一定．
解析：若平衡不移动，B的浓度应为原来的2倍，题
中为2.3倍，说明增大压强，平衡正向移动，故a＞b. 答案：D
1．直接判断依据
①v正(A)＝v逆(A)＞0 ⇒达到化学平衡状态 ②各物质浓度保持不变
2．间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
平衡的建立
(1)反应刚开始时
反应物浓度 最大 ，正反应速率 最快 。
生成物浓度为 0 ，逆反应速率为 0 。
化学平衡的移动与平衡常数计算
化学平衡的移动与平衡常数计算在化学反应中，当反应物转化为生成物时，系统会逐渐达到平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，达到了动态平衡。
通过了解化学平衡的移动和平衡常数的计算，可以更好地理解和应用化学反应。
一、化学平衡的移动化学平衡的移动是指平衡反应中反应物和生成物浓度发生变化时，平衡位置的改变。
根据利奥-居里斯定律，当增加反应物浓度或减少生成物浓度时，平衡会向生成物一侧移动；相反，当减少反应物浓度或增加生成物浓度时，平衡会向反应物一侧移动。
这种移动是为了维持平衡系统的稳定。
对于普通的化学反应，可以通过改变温度、压力、浓度和溶液的pH值等条件来移动化学平衡。
例如，当某一反应物的浓度增加时，平衡会向生成物一侧移动以减少反应物浓度至平衡浓度；当某一生成物的浓度增加时，平衡会向反应物一侧移动以减少生成物浓度至平衡浓度。
化学平衡的移动对于工业生产和实验室合成等方面有重要意义。
通过合理地调节反应条件，可以改变化学平衡的移动方向，从而增加所需产物的产量或改善反应速率。
二、平衡常数的计算平衡常数是用来衡量化学平衡的移动程度和平衡位置的指标。
对于一个化学反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc定义为生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积的比值，即Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b。
在计算平衡常数时，需要知道各物质的浓度，在化学平衡的条件下，这些浓度都应该是平衡时的浓度。
平衡常数可以反映出体系达到平衡时各物质的浓度关系，Kc的值与反应物和生成物的浓度之间的比例关系有关。
根据平衡常数，可以得出一些有用的信息。
当Kc大于1时，表示生成物浓度较高，平衡反应向右移动，生成物较多；当Kc小于1时，表示反应物浓度较高，平衡反应向左移动，反应物较多。
当Kc接近于1时，表示反应物和生成物浓度在平衡时接近相等。
需要注意的是，平衡常数Kc只与温度有关，与浓度无关。
这意味着无论初始浓度如何，当体系达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比始终等于Kc。
《化学平衡的移动》 讲义
《化学平衡的移动》讲义一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
要理解化学平衡，首先得明白这几个关键点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，不可逆反应是不存在化学平衡的。
2、正逆反应速率相等，这是化学平衡的本质特征。
3、各组分的浓度保持不变，但并不意味着各组分的浓度相等。
二、化学平衡的移动当外界条件（如温度、压强、浓度等）发生改变时，原来的化学平衡状态被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡状态，这个过程就叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变导致了正逆反应速率不再相等。
如果条件的改变使得正反应速率大于逆反应速率，平衡就会向正反应方向移动；反之，如果逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆反应方向移动。
三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
以可逆反应 A ＋ B ⇌ C 为例，如果增大 A 的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变。
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率再次相等，达到新的平衡状态，此时 C 的浓度增大，B 的浓度减小。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
需要注意的是，压强的改变必须引起浓度的改变才能使平衡发生移动。
如果是在恒容容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但各反应物和生成物的浓度并没有改变，平衡不会移动。
而在恒压容器中充入惰性气体，相当于体积增大，各物质的浓度减小，平衡会向着气体体积增大的方向移动。
（三）温度在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。
高中化学 平衡移动最全知识总结
一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二、外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
2024届高考一轮复习化学课件：化学平衡状态及平衡移动
(1)水煤气反应:C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131 kJ·mol-1。工业生产水煤气时,通常交替通入合适量的空气和水
蒸气与煤炭反应,其理由是
。
(2)一氧化碳变换反应:CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。
理量为“不变量”,则不能作为平衡标志。
易错辨析
(1)反应 2H2+O2
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑是可逆反应。(
× )
(2)在一定条件下,向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终生
成2 mol SO3。(
×
)
(3)可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度均保持不变且相等。
(2)由“减弱”可知,只能减弱改变,而不能消除改变。
6.化学反应进行的方向
(1)自发反应
在一定条件下,无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
(2)熵和熵变
①熵(S)描述体系混乱程度的物理量,熵值越大,体系的混乱度越大。
②同一条件下,不同物质的熵值不同;同一物质在不同状态下的熵值不同,
一般规律:S(g)>S(l)>S(s)。
)
答案 D
解析 由于X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度也为1∶3,故
c1∶c2=1∶3,A、C均错误;平衡时Y的生成速率表示v(逆),Z的生成速率表示
v(正),且v逆(Y)∶v正(Z)应为3∶2,B错误;由可逆反应的特点可知,c1的取值范
围为0<c1<0.14 mol·L-1,D正确。
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第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
探究高考 明确考向1.(2017·海南，11，改编)已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是( )A.升高温度，K 增大B.减小压强，n (CO 2)增加C.更换高效催化剂，α(CO)增大D.充入一定量的氮气，n (H 2)不变 2.(2016·四川理综，6)一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。
设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变ΔH >0 B.图中Z 的大小为a >3>bC.图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3D.温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小 3.[2016·天津理综，10(3)]在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)＋y H 2(g)MH x ＋2y (s) ΔH ＜0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变b.吸收y mol H 2只需1 mol MH xc.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v (放氢)>v (吸氢)4.[2017·全国卷Ⅲ，28(4)]298 K 时，将20 mL 3x mol·L －1Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L －1 I 2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO 3－3(aq)＋I 2(aq)＋2OH －(aq)AsO 3－4(aq)＋2I －(aq)＋H 2O(l)。
溶液中c (AsO 3－4)与反应时间(t )的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a.溶液的pH 不再变化 b.v (I －)＝2v (AsO 3－3)c.c (AsO 3－4)/c (AsO 3－3)不再变化d.c (I －)＝y mol·L －1②t m 时，v 正________(填“大于”“小于”或“等于”)v 逆。
③t m 时v 逆________(填“大于”“小于”或“等于”)t n 时v 逆，理由是____________。
④若平衡时溶液的pH ＝14，则该反应的平衡常数K 为________。
5.(2017·全国卷Ⅱ，27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题： (1)正丁烷(C 4H 10)脱氢制1-丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下： ①C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH 1已知：②C 4H 10(g)＋12O 2(g)===C 4H 8(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－119 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3＝－242 kJ·mol －1反应①的ΔH 1为________ kJ·mol －1。
图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x ___(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图(b)为丁烯产率与进料气中n (氢气)/n (丁烷)的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是________________________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590 ℃ 之前随温度升高而增大的原因可能是_________________________、__________________；590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是___________________________________________。
(2)氢气是产物之一，随着n (氢气)/n (丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高，反应速率加快 丁烯高温裂解生成短碳链烃类考点一 可逆反应与化学平衡建立1.可逆反应(1)定义：在 下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2.化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)建立(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A＋b B c C＋d D，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应()(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆()(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态()(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3()1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______(填“＜”“>”或“＝”，下同)2 mol，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。
2.总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？3.混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？题组一“极端转化”确定各物质的量1.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 mol·L－1B.Y2为0.4 mol·L－1C.X2为0.2 mol·L－1D.Z为0.4 mol·L－12.(2018·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1极端假设法确定各物质浓度范围上述题目1可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0 0.2 0.4 假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0，0.2)，Y 2∈(0.2，0.4)，Z ∈(0，0.4)。
题组二 化学平衡状态的判断3.(2017·石家庄高三模拟)对于CO 2＋3H 2CH 3OH ＋H 2O ，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是( )A.v (CO 2)＝13v (H 2)B.3v 逆(H 2)＝v 正(H 2O)C.v 正(H 2)＝3v 逆(CO 2)D.断裂3 mol H —H 键的同时，形成2 mol O —H 键4.一定温度下，反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的焓变为ΔH 。
现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A.①②B.②④C.③④D.①④5.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量 (1)能说明2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达到平衡状态的是________。
(2)能说明I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________。
(3)能说明2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡状态的是________________________。
(4)能说明C(s)＋CO 2(g)2CO(g)达到平衡状态的是________。
(5)能说明NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)达到平衡状态的是________。
(6)能说明5CO(g)＋I 2O 5(s)5CO 2(g)＋I 2(s)达到平衡状态的是________。