2020年高考化学押题预测卷(全国II卷)-化学(含答案)

化学试题 第1页（共6页）化学试题 第2页（共6页）

绝密★启用前

2020年高考化学押题预测卷（全国II 卷）

理科综合·化学

（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H

1 C 1

2 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应

8．金刚烷是一种具有类似樟脑气味的无色晶体,其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X 为起始

原料经过一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示,下列说法不正确的是

A ．Z 和环己烷属于同系物

B ．X 生成Y 的反应为还原反应

C ．Y 和Z 互为同分异构体

D ．X 的分子式为C 10H 12

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol 18O 中含有的中子数为9N A

B ．常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2N A

C ．若1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A

D ．78 g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A

10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，Y 元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q

与Y 同主族，X 与Y 构成的化合物可引起光化学烟雾，Z 、W 、Q 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是 A ．简单氢化物的沸点：Y < Q B ．气态氢化物的稳定性：Y < X C ．简单离子半径最大的为Z

D ．W 的氧化物可作耐高温材料

11．通过下列装置（部分夹持仪器已省略）可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是

已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH 2=CH 2，含少量SO 2、CO 2及H 2O(g)。 A ．配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌 B ．②的试管中可盛放酸性KMnO 4溶液以除去SO 2

C ．④中的Br 2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色

D ．可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl 4

12．杂志Joule 中题为“Li—CO 2 Electrochemistry ：A New Strategy for CO 2 Fixation and Energy Storage”的文

章，阐述关于电化学技术固定CO 2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO 2转化为固体产物，实现CO 2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li—CO 2电池组成为钌电极／CO 2—饱和LiClO 4—DMSO 电解液／锂片。下列说法错误的是

A ．钌电极为负极，其电极反应式为：2Li 2CO 3+C-4e −=3CO 2+4Li +

B ．Li—CO 2电池电解液由LiClO 4—DMSO 溶于水得到

C ．这种电化学转化方式不仅减少CO 2的排放，还可将CO 2作为可再生能源载体

D ．CO 2的固定中，每生成1.5mol 气体，可转移2mol e −

13．常温下，用0.1000 mol·L ―

1 NaOH 溶液分别滴定浓度均为0.1000 mol·L ―

1 HX 溶液和HY 溶液各20.00 mL ，

得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是

A ．由图可推知，HX 是弱酸，而HY 是强酸

B ．滴定HY 时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C ．滴定至B 点时，溶液中：c (Y －

)>c (Na ＋

)>c (HY)>c (H ＋

)>c (OH －

)

D ．若A 、C 两点对应的pH 分别为1、9，则两点处水电离出的c (H ＋

)之比为104∶

1

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第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第

35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。

26．（15分）某化工厂排放的工业废水中主要含Na ＋

、HSO －

3、SO 2－

4，研究小组欲测定其中HSO －

3的浓度，

设计如下三个方案。

方案三：量取20.00 mL 废水试样，用0.02 mol·L －1

酸性KMnO 4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 请回答下列问题：

（1）利用如图所示的装置完成方案一。

①仪器A 的名称是__________________。

②读数前，应进行的操作是____________________________。

③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_________________________________。 （2）①方案二中吸收气体a 的“X 溶液”可能是________。

a ．Na 2SO 3溶液

b ．双氧水

c ．硝酸钠溶液

d ．H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液 ②若X 为次氯酸钠，写出气体a 与X 溶液反应的离子方程式______________________。 ③该方案中，操作Ⅰ包含的操作名称依次为__________________________。

（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______（填标号）。该方案是否需要指示剂？

________(填“是”或“否”)，原因是____________________________。

②滴定数据记录如表：

计算该废水试样中HSO －

3的浓度为________ mol·L －

1。

27．（14分）李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降

3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NO x )、脱硫(除SO 2)技术有着积极的环保意义。 （1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)

2CO 2(g)+N 2(g)

ΔH=-746.50kJ·mol -1。T ℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中，若温度和

体积不变，反应过程中(0~15min) NO 的物质的量随时间变化如图。

①图中a 、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________________（填“a”或“b”）。 ②T ℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO 、CO 2各0.2 mol ，则平衡将_______________移动。(填“向左”、“向右”或“不

”) ③15min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是______________________________ (任答一条即可)。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N 2H 4)]选择性地与NO x 反应生成N 2和H 2O

。

已知200℃时：Ⅰ.3N 2H 4(g)=N 2(g)+4NH 3(g) ΔH 1=-32.9 kJ·mol -1； II. N 2H 4(g)+H 2(g) =2NH 3(g) ΔH 2=-41.8 kJ·mol -1。 ①写出肼的电子式：____________________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。 ③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO 、SO 2分别转化为NH 4+和SO 42-，阳极

的电极反应式为____________________________；物质A 是______________ (填化学式)。