高中化学 第2课时 反应条件对化学平衡的影响 鲁科版
鲁科版化学选修四：2.2.2 反应条件对化学平衡的影响ppt课件
分析：催化剂不会引起平衡移动。
一、外界条件对化学平衡移动的影响 1.温度对化学平衡的影响 以2NO2(g) N2O4(g) Δ H<0为例
2.浓度对化学平衡的影响 以Fe3++3SCNFe(SCN)3为例
3.压强对化学平衡移动的影响
增大压强，向气态物质化学计量数减小的方向移动； 减小压强，向气态物质化学计量数增大的方向移动。 改变压强对反应前后气态物质化学计量数相等的反应的化学平 衡状态没有影响；
改变压强对没有气体参加的反应的化学平衡状态没有影响。
【拓展延伸】等效平衡
1.等效平衡的概念 相同条件下可逆反应，不管从正反应方向开始，还是从逆反应 方向开始，或从正、逆反应两个方向同时开始，若达到平衡状 态时，各组分的物质的量分数(或气体体积分数)相同，则称为
等效平衡。
2.等效平衡规律
(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应：如果按方程式的 化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对 应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态完全相同， 也称为“全等平衡”。例如：常温、常压下的可逆反应：
分析：K(300 ℃)>K(350 ℃)说明温度降低时化学平衡正向移
动，则该反应是放热反应。
3.一定条件密闭容器中发生的反应CO(g)＋H2O(g) 相比，CO的浓度不变化。( × ) 分析：压缩容器体积时，各组分的浓度都会加大。
CO2(g)
＋H2(g)，压缩容器体积时，化学平衡不发生移动，与原平衡
2SO2 +
① ② ③ 2 mol 0 mol 0.5 mol
O2
1 mol 0 mol 0.25 mol
2SO3
0 mol 2 mol 1.5 mol
鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 2.2.2
第2课时反应条件对化学平衡的影响A组1.对平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升高温度、增大压强B.降低温度、减小压强C.升高温度、减小压强D.降低温度、增大压强解析:气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使CO2在水中的溶解度增大,可以降低温度,同时还可增大压强。
答案:D2.下列不同条件下的化学反应:A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq),反应速率由大到小的顺序正确的是( )①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol③常温下0.05 mol·L-1 A、B溶液各10 mL混合后,再加水20 mL④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合A.①②③④B.②③④①C.②①③④D.②④①③解析:A、B的浓度越大,反应速率越大。
答案:C3.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是( )①升高温度②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减小压强⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥解析:能提高反应物转化率的方法是在不改变反应物起始量的条件下使化学平衡正向移动,①升高温度向吸热方向即正向移动,②恒容通入惰性气体,各组分浓度不变,平衡不移动,③增加CO浓度使平衡逆向移动,④减小压强使平衡正向移动,⑤催化剂不影响平衡,⑥恒压通入惰性气体,参与反应的各组分分压减小,平衡正向移动,故①④⑥符合题意。
答案:B4.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH<0(温度T1<T2)。
下列说法正确的是( )A.灯管工作时,扩散到灯丝附近低温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K=[W][I2][WI2]D.利用该反应原理可以提纯钨解析:该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡逆向移动,所以灯。
鲁科版高中化学选择性必修1第2章第2节第3课时反应条件对化学平衡的影响课件
质量(= )。
②判断方法:“变量不变即为平”,即假设反应向正反应方向进行时,该物
理量若发生变化,则某时刻该物理量不再改变时,即认为达到平衡状态;若
该物理量为一直不变的量,则无法用于判断反应是否达到平衡状态。
学习任务2
反应条件对化学平衡的影响
自主梳理
1.温度对化学平衡移动的影响规律(在其他条件不变时)
A.四种物质的物质的量均变成 2 倍
B.四种物质的物质的量均变成
C.CO、CO2 的物质的量均变成 2 倍
D.NO、N2 的物质的量均增加 1 mol
B )
解析:平衡常数 K=
( )· ( )
()· ()
,保持温度不变则 K 不变,当条件改变时,若 Q=K,则仍处于平衡状态;
.
=1=K,平衡不移动,故 C 错误;恒容绝热容器中,随反应进行,温度升高,平衡向
逆反应方向进行,氢气产率降低,故 D 错误。
题后悟道
(1)直接判据。
①v正=v逆≠0或Q=K。
②反应混合物中各组分质量或浓度或物质的量保持不变。
(2)间接判据。
①常用物理量:气体总的物质的量、压强、混合气体的平均密度(ρ= )、平均摩尔
5.勒·夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等),平衡将向着能够
减弱 这种改变的方向移动。简单记忆:改变→减弱这种改变。
微点拨:(1)勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系。(2)勒·夏特
列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。
(3)勒·夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动
程式中X、Y、Z的系数之比为1∶2∶2,故同一个反应方向,X、Y、Z的速
鲁科版高中化学选择性必修一第2章第2节化学反应的限度(第2课时)作业含答案
2.2.2反应条件对化学平衡的影响【练概念】1.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应22CO NO CO NO ++，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO 的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变2.在一密闭容器中，反应A(g)B(g)a b 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原平衡时的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A 的转化率减小了C.物质B 的质量分数增大了D.a b >3.下列事实不能用勒·夏特列原理加以解释的是( )A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.氢气与碘蒸气反应达到平衡后压缩混合气体，气体颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅4.利用工业产生的尾气2CO 可合成绿色燃料甲醇，其反应原理为12232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)49.0kJ mol H -++∆=-⋅，当该反应达到平衡时，下列措施能提高甲醇产率的是( )A.使用合适的催化剂B.及时分离产物3CH OH(g)C.降低反应体系的温度D.增大容器容积，减小压强5.下列对化学平衡移动的分析错误的是( )①已达平衡的反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应223N (g)3H (g)2NH (g)+，当增大2N 的浓度时，平衡向正反应方向移动，2N 的平衡转化率一定增大③有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应容器容积，平衡一定移动④有气体参加的反应达平衡状态时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.仅①④B.①②③④C.仅②③④D.仅①②③ 【练能力】6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：1222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)373.2kJ mol H -++∆=-⋅。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响
第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度,体积改变时,压强、反应速率、浓度均发生变化,但平衡不移动。
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动。
3.右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,反应产物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B 正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必然减小,显然与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量一定会发生变化,D正确。
4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大解析已知反应2NO2N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。
化学：2.2.3《化学平衡的移动》优秀教案(鲁科版必修2)
第二节化学反应地快慢和限度第3课时化学平衡地移动【学习目标】1•影响化学平衡地移动因素2•化学平衡地标志【学习过程】一、实验探究（1 ）实验原理：N02通常为______ 气体，N2O4通常为 _______ 气体.N02 N2O4正反应为_________ 反应（2）实验步骤：（3）实验现象：（4 ）实验分析及结论二、化学平衡地移动地含义：四、判断化学平衡状态地标志：对于反应N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）是否达平衡状态（达到“vf未达到“％”①N2地消耗速率等于N2地生成速率•（”②N2地消耗速率等于NH3地生成速率•（”③N2地消耗速率等于NH3地生成速率地一半.（）④N2地消耗速率等于NH3地消耗速率地一半.（）⑤单位时间内，N2与H2生成NH3地分子数与NH3地分解地分子数相等.（）⑥单位时间内，生成2xmolNH 3地同时生成xmolN 2和3xmolH 2.（）⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3地分子数不再改变.（）⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3地浓度不再改变.（）⑨外界条件不变时，N2地转化率不再变化.（）⑩外界条件不变时，体系地压强不再改变.（）（11）外界条件不变时，体系地质量不再改变.（）（12）单位时间内有1个NN斷裂，同时有3个H—H生成.（）【典题解悟】例1.已知反应A2 （g）+ 2B2 （g） r J 2AB2 （g）地厶H V 0，下列说法正确地是A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡地时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：A项升高温度，正逆反应速率都增加；B项升高温度反应速率增加，达到平衡所用地时间缩短；C项，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D项，此反应为气体体积减少地反应，减小压强平衡向逆反应方向移动答案：B例2.反应：A （气）+3B （气）. ’2C （气）+Q达平衡后，将气体混和物地温度降低，下列叙述中正确地是A •正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B .正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D .正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动解析：此反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动；温度降低，无论是正反应还是逆反应反应速率均降低.答案：C【当堂检测】1. 对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确地是（）A. M、N、Q三种物质地浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物地浓度都保持不变D. 反应已经停止2. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误地是（）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应地进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应地进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应地进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3. 下列对可逆反应地认识正确地是（）A. SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 与2HBr+H 2SO4（浓）=Br2+SO2 +2H2O 互为可逆反应B •既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行地反应叫可逆反应C.在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行地反应叫可逆反应D •在一定条件下SO2被氧化成SO3地反应是可逆反应4. 可逆反应H2 （g）+I2 （g）.2HI （g）达到限度时地标志是（I2蒸气是紫色地）（）A •混合气体密度恒定不变B .混合气体地着色不再改变C. H2、12、HI地浓度相等D . I2在混合气体中地体积分数与H2在混合气体中地体积分数相等5. 对于可逆反应2SO2+O2 —2SO3,在混合气体中充入一定量地18O2，足够长地时间后, 18O原子（）A .只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中6. 对于已达到平衡状态地可逆反应，下列说法正确地是（）A .正、逆反应不再继续进行B .反应物和生成物地浓度相等C.反应物质量地总和与生成物质量地总和相等D .单位时间内消耗和生成某物质地物质地量相同7. 一定温度下，反应N2 （g）+3H2（g） - 2NH 3（g）达到化学平衡状态地标志是A. C(N2): c(H2)：C(NH3)= 1 : 3 : 2B. N2, H2和NH3地物质地量分数不再改变C. N2与H2地物质地量之和是NH3地物质地量地2倍D .单位时间里每增加ImolN 2，同时增加3molH2&在密闭容器中通人A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)△ H<0X YA再加入A B地转化率B 1再加入C A地体积分数C增大压强A地转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量达到平衡后，改变一个条件，下列量( Y )地变化一定符合图中曲线地是9. (2007全国卷1 ) 13.右图是恒温下某化学反应地反应速率随反应时间变化地示意图•下列叙述与示意图不相符合地是A .反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等B .该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IIC .该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IID .同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等10. (2007 江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) = 2C(g)+D(g) ; △ H<0.现将1mol A和2molB加入甲容器中，将 4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙地容积为甲地2倍，打时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动).下列说法正确地是A .保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新地平衡后，甲中C地浓度是乙中C地浓度地2倍B .保持活塞位置不变，升高温度，达到新地平衡后，甲、乙中B地体积分数均增人C.保持温度不变，移动活塞P,使乙地容积和甲相等，达到新地平衡后，乙中C地体积分数是甲中C地体积分数地2倍D .保持温度和乙中地压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量地氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3 所示(t1前地反应速率变化已省略)11. 某温度下，在一容积可变地容器中，反应2A (g) +B ( g) •' 2C (g )达到平衡时，A、B和C地物质地量分别为4mol、2 mol和4 mol.保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者地物质地量做如下调整，可使平衡右移地是A .均减半B .均加倍C .均增加1 molD .均减少1 mol12. 在恒温、恒容地条件下，有反应2A (气)+2B (气)• ------------ C (气)+3D (气)，现从两条途径分别建立平衡.途径I: A、B地起始浓度为2mol/L途径n：C、D地起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L ;则以下叙述中正确地是A •两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成相同B •两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成不同C.达到平衡时，途径I地反应速率V ( A)等于途径n地反应速率为V ( A)D •达到平衡时，途径I所得混合气地密度为途径n所得混合气密度地1/2参考答案I. C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.AC 9.C 10.BDII. C 12.AD。
优课系列高中化学鲁科选修反应条件对化学平衡的影响张讲课文档
[CO] mol/L [H2O] mol/L 平衡常 数Kc
0.0060
0.0060
2.25
0.0060
0.0060
2.25
平衡状态
改变 1 后的 新平衡
改变 2 后的 新平衡
[H2] mol/L [CO2] mol/L [CO] mol/L
0.0055 0.0035
0.0065
0.0027 0.0047
（2）△H > 0 ，温
度降低
（1）△H < 0 ，温度 降低
（2）△H > 0 ，温
度升高
平衡逆移
Kc T 改变
Kc 改变
Kc
平衡正移
Qc≠Kc’
旧平衡 Qc=Kc
平衡移动
C
d
C (C) C (D)
a
b
C (A) C (B)
Qc不变
新平衡 Qc’=Kc’
第七页，共15页。
1、温度对平衡影响的规律
[CO] mol/L [H2O] mol/L 平衡常数 Kc
0.0060
0.0060
2.25
Qc=
c(CO)c(H2O) c(CO2)c(H2)
条件 改变
[H2] mol/L [CO2] mol/L
改变1 改变2
0.0040+0.002 （0.006）
0.0040-0.002 （0.002）
0.0040 0.0040
正
热
移
C反应物
逆
C生成物
移
第十三页，共15页。
数据3
化学反应
K
反应程度
1 2NO+2CO (570K)
2 PCl3(g)+Cl2 ( 470K)
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 2.2.2第2课时 反应条件对化学平衡的影响
变
K 的变化
Q与K的
平衡移动方向
关系
升高温 反应体系
K 减小
度
颜色加深
Q>K
向逆反应方向(吸热方向)移
动
降低温 反应体系
K 增大
度
颜色变浅
Q<K
向正反应方向(放热方向)移
动
ANGTANG JIANCE
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
探究二
浓度、压强和温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理(也叫
勒·夏特列原理):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),平
衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
例题 1
在密闭容器中进行的如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
SO2 的起始浓度是 0.4 mol·L-1,O2 的起始浓度是 1 mol·L-1。当 SO2 的转
2.浓度的影响
(1)
(2)原因:浓度的改变导致浓度商 Q 的改变。
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
首 页
一
二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
三
3.压强的影响
(1)
(2)原因:压强的改变导致体系中各成分浓度的变化,从而使平衡发生移
第2课时
反应条件对化学平衡的影响
-1-
首 页
学习目标
思维脉络
1.知道平衡移动的含
高中化学_第2节 化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、教学背景分析1．教学内容分析本节课是鲁科版高中《化学反应原理（选修）》中第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响的内容。
本节课选取了平衡速率问题的重要知识点——反应条件对化学平衡的影响,同时也是高考的难点和高频考点。
学生在必修模块中对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
本节课中心线是根据浓度商与平衡常数的大小判断温度、浓度、压强对平衡移动的影响，得出这些条件对平衡移动的影响规律。
使学生对化学反应的平衡状态的移动因素的考察有个初步全面、系统的认识。
使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
反应条件对化学平衡移动的影响在第二章化学反应的限度考察上处于核心地位。
在高考中出现的频率高，它不仅是本章的重点，也是高中化学反应原理的学习的重点。
2．学生情况分析（1）知识基础学生在必修模块只学习了对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
（2）自主学习和探究的基础学生经过两年的高中学习已经具备自主学习和探究的能力，能力有参差不齐，可以通过小组成员之间进行互助，共同提高。
极大的锻炼了学生思维水平和自主思考问题的能力，设计思想有一定提高。
二、本课教学目标设计1. 基本目标知识目标：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能判断化学平衡移动的方向。
高中化学：2.2 第2课时 反应条件对化学平衡的影响(完成)
第2课时反应条件对化学平衡的影响1.概念：可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。
2．平衡移动方向的判断如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动，反之，称平衡逆向移动或向左移动。
3．化学平衡移动的原因及过程(1)化学平衡移动的原因是反应条件的改变导致正、逆反应速率不相等，移动的结果是平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(2)化学平衡移动的过程：某条件下平衡Ⅰ―――→改变条件不平衡――→新条件下平衡(Ⅱ)v正＝v逆v正≠v逆v′正＝v′逆Q＝K Q≠K Q＝K各组分含量各组分含量各组分含量保持一定发生变化又保持一定1．下列说法不．正确的是( )A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动(1)对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，反应体系颜色加深，化学平衡向吸热方向移动。
(2)结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
(3)原因：温度改变使化学平衡常数改变。
(4)温度改变时化学平衡移动的判断：反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小Q>K逆向移动降温增大Q<K正向移动吸热反应升温增大Q<K正向移动降温减小Q>K逆向移动2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．温度升高，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D．降低温度，ClF3的产率提高1.影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响
率增大,A错误,C正确;加压平衡正向移动,说明a>c+d,物质D的浓度增大,B、
D错误。
学以致用•随堂检测全达标
1.反应X(g)+Y(g)
(
2Z(g)
ΔH<0,达到平衡状态时,下列说法正确的是
)
A.减小容器容积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大X的浓度,X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化率增大
答案D
解析因为该反应为反应前后气态物质物质的量不变的反应,故减小容器容
积,化学平衡不发生移动,A项错误;加入催化剂可同等程度地改变正、逆反
应速率,故化学平衡不会发生移动,B项错误;增大X的浓度,化学平衡向右移
动,但X的转化率减小,C项错误;该反应的正反应放热,降低温度,化学平衡
向移动;体系冷却颜色变浅,说明c(NO2)减小,即平衡向放
热反应方向移动
2.温度对化学平衡影响的解释
从化学平衡的影响因素和Q与K的关系角度分析,填写下表:
反应类型 温度变化
升温
放热反应
降温
升温
吸热反应
降温
K值变化 Q与K的关系
Q>K
减小
Q<K
增大
Q<K
增大
Q>K
减小
平衡移动方向
逆向移动
正向移动
正向移动
为常数,移走后平衡不移动;D项,通入NH3,c平(NH3)增大,平衡左移。
易错警示 化学平衡移动中浓度的“决定性”作用
(1)恒温、恒容条件:原平衡体系体系
各组分的浓度不变→平衡不移动。
(2)恒温、恒压条件:
总压强增大→体系中
变式训练2在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O
鲁科版反应条件对化学平衡的影响讲义
条件改变
升温 降温 增c(SO2) 鼓入过量的空气
平衡移动方向 提高SO2的转化率
逆向移动
×
正向移动
√
正向移动
×
正向移动
√
及时分离SO3
正向移动
√
探究问题三：
压强对平衡移动的影响
改变压强通常是通过改变反应容器的体积来实现的。
减小容器体积，使体系压强增大 增大容器体积，使体系压强减论
增大反应物浓度， 平衡正向移动
3、观察·思考
Q= c3-n ([Fe(SCN)n])
c(Fe3+) ·cn(SCN-)
向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中 会发生什么变化？请分析其原因。
现象：溶液颜色变浅
原因：Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓
思考：
1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应 2HI(g) H2(g) + I2(g) ，达到化学平衡状态时，
若加入一定量氢气，则混合物的颜色_________。 2、变在浅一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银
溶液，则此时溶液颜色_________。
变浅
一定温度下，在密闭容器中发生的反应
变 ——条件改变，平衡发生改变
化学平衡的移动
平衡状态Ⅰ
c a Q1=K1
1 1恒定
V（正）=V（逆）
条 件 改 变
一
段
Q≠K 时
平衡遭破坏 间
后
关键！！
平衡状态Ⅱ
Q2=K2
c2 a2恒定
V′（正）=V′（逆）
探究问题一：
温度对平衡移动的影响
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课程标准导航
1.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学 平衡的影响，认识其一般规律。 2．能运用化学平衡移动原理解释相关化学 问题。 3．能识别有关化学平衡的简单图像。
新知初探自学导引
自主学习
一、化学平衡的移动和移动方向 1．化学平衡的移动 由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应 由一个_平__衡__状__态___变为另一个_平__衡__状__态____ 的过程。
要点归纳 1．温度对化学平衡的影响
反应 温度变 K值 Q与K 平衡移动方向 类型 化 变化 关系 放热 升温 减小 Q>K 逆向移动 反应 降温 增大 Q<K 正向移动 吸热 升温 增大 Q<K 正向移动 反应 降温 减小 Q>K 逆向移动
2.浓度对化学平衡的影响
浓度变化
反应物浓 度增大
生成物浓 度减小
反应物浓 度减小
生成物浓 度增大
Q值 变化 减小
增大
Q与K 关系 Q<K
Q>K
平衡移动 方向
正向移动
逆向移动
3.压强对化学平衡的影响
方程式 中气态 物质系 数变化
增大
减小
不变
压强 变化
增大 减小 增大 减小 增大 减小
Q值 变化
增大 减小 减小 增大
不变
Q与K 关系
Q>K Q<K Q<K Q>K
Q＝K
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度
D．使用催化剂
解析：选C。浓度、压强的变化对平衡移动 的影响有一定的限制，催化剂对平衡移动无 影响。
2．反应 2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0，
下列反应条件有利于生成 C 的是( )
A．低温、低压
B．低 温、高压
C．高温、高压
D．高温、低压
(2)规律：在其他条件不变的情况下，增大压 强，化学平衡向_气__体__体__积__减__小_的方向移动； 减小压强，化学平衡向__气__体__体__积__增__大__的方 向移动。
三、化学平衡移动原理(勒·夏特列原理) 在封闭体系中，如果改变平衡体系的一个条 件(如浓度、温度或压强)，平衡将向__减__弱___ 这种改变的方向移动。
2．浓度的影响 (1)原因：浓度改变时平衡常数K__不__变_，但浓 度商Q改变，使Q_≠_K，从而导致平衡移动。
(2)规律：在其他条件不变的情况下，增大反 应物浓度或减小生成物浓度，平衡__正__向__移 动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平 衡__逆__向____移动。
3．压强的影响
(1)原因：压强的改变导致体系中各组分_浓__度_ 的变化，从而使平衡发生移动。平衡常数 K_不__变___。
2．平衡移动方向 对于一个已达化学平衡状态的反应，如平衡 移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡 正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移 动或向左移动。
二、反应条件对化学平衡的影响
1．温度的影响
(1)原因：温度对平衡移动的影响是通过改变 __平__衡__状__态___实现的。 (2)规律：升高温度，化学平衡向_吸__热__的____ 方向移动；降低温度，化学平衡向__放__热__的__ 方向移动。
(1)增加C，平衡__________， c(CO)__________。
NH3 (g)＋ H2 O(g)＋
CO2(g)(正反应为吸热反应)
解析：选B。增大压强平衡向气体物质系数 减小的方向移动；升温平衡向吸热的方向移 动。
要点突破讲练互动
外界条件对化学平衡的影响
探究导引1 如何理解“温度对平衡移动的 影响是通过改变平衡常数实现的”？ 提示：温度改变引起平衡常数的改变，而平 衡常数的改变是通过各物质的浓度变化来实 现的，会使Q≠K，所以平衡，若 化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生 移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否 一定发生改变？ 提示：若化学反应速率改变，平衡不一定移 动。若平衡移动，化学反应速率一定改变。
自主体验
1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下 措施，一定会使平衡发生移动的是( )
(2)在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡不发 生移动。这种条件下加入“惰性”气体，虽 平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不 变，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不变，所以平衡不 发生移动。
特别提醒 1．对于离子反应，只有改变实际参加反应 的离子的浓度才会对平衡产生影响。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增 大体积。 3．增大或减小气体压强对于反应前后气体 体积相等的反应，正、逆反应速率改变的程 度相等，平衡不发生移动。
4．压强对固体或者液体的浓度无影响，若 平衡体系中无气体，则压强不能改变反应速 率和平衡。 5．催化剂只能改变反应速率，不能改变平 衡。
即时应用
1．(2012·青岛高二调研)在密闭容器中进行下 列反应：CO2(g)＋C(s)高温,2CO(g) ΔH>0， 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓 度及平衡如何变化？
探究导引2 改变压强，化学平衡一定会发生移 动吗？
提示：压强对化学平衡的影响是通过改变体系 中各成分的浓度来实现的。若压强改变不能引 起各成分浓度变化(如无气体参加的反应)，则平 衡不移动；若反应前后气体物质的系数不变,则 改变压强时Qp仍等于Kp，平衡也不移动。
压强只对有气体物质参加且反应前后气体物 质系数和发生变化的可逆反应的平衡移动产 生影响。
平衡移动方 向
逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
不移动
4.“惰性”气体对化学平衡的影响
对于反应 N2(g)＋3H2(g) ΔH<0 来说：
2NH3(g)
(1)若体 系内的压强保持恒定 (容器体积是可
变的 )时，加入氦气，体系 内压强恒定，体积 必增大，这相当于 对原体系中各组分起了稀
释作用，因而引起 c(N2)、c(H2)、c(NH3)变小， 平衡向左移动(相当于减压)。
解析：选C。平衡正向移动有利于C的生成。
3．下列反应达到平衡后 ，增大压强或升高温
度，平衡都向正反应方向移动的是( )
A． 2NO2
N2 O4 (正反应为放热反应 )
B． 3O2
2O3 (正反应为 吸热反应)
C． H2 (g)＋ I2(g) 热反应)
2HI(g)(正反应为放
D．NH4 HCO3(s)